八年级化学期末卷（新题型，沪科版五四学制2024八年级全一册）-学易金卷：2024-2025学年初中下学期期末模拟考试

2024-2025学年八年级化学下学期期末模拟卷 参考答案 1．3/三；3：1。 2．H2O；化合物。 3．实验方案：取适量甲醇于燃烧匙中，在集气瓶内点燃，燃烧停止后向集气瓶内加入适量澄清石灰水并振荡； 实验现象：澄清石灰水变浑浊。 4． （1）温室效应； （2）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；化合； （3）碳酸氢铵受热易分解。 5．Na+。 6．C 7．H2O 8．（1）过滤；漏斗；吸附水中的色素和异味； （2）操作c。 9．（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值高；2H2O2H2↑+O2↑； （2）氢氧根离子； （3）H2；燃着的木条燃烧得更旺； （4）AB。 10．物理。 11．（1）6； （2）金刚石；作电极、制铅笔芯等（合理给分）；C60； （3）化学变化； （4）碳原子的排列方式不同。 12．（1）置换；升高； （2）A； （3）解：设需要木炭的质量为x，则 （4）高温下生成的二氧化碳与剩余的碳继续反应生成一氧化碳；1：2。 13．光合作用；CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2；CO2+H2O=H2CO3。 14．（1）不变； （2）2H2O+CO2 CH4+2O2；1：4； （3）H2O和CO2； （4）化学反应前后原子的种类与数量保持不变，只是原子重新排列，故总质量不变； （5）水、二氧化碳。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年八年级化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学 答题卡 ( 1 ． 2 ． 3 ． 实验方案 实验现象 实验结论 甲醇燃烧产物中有二氧化碳 （1） （2） （3） 5 ． 6 ． 7 ． 8 ． （1） （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 9 ． （1） （2） （3） （4） 10 ． 11 ． （1） （2） （3） （4） 12 ． （1） （2） （3） （ 根据化学方程式计算 ） （4） 13 ． 14 ． （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年八年级化学下学期期末模拟卷 （考试时间：50分钟 分值：50分） 考生注意： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1～专题6（上海沪科版教材八年级全一册） 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 7．难度系数：0.7。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、碳中和背景下二氧化碳资源化利用技术探索（10分） 杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料——“零碳甲醇”备受瞩目。它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径。 1．甲醇（CH3OH）是一种比较清洁的燃料，甲醇由________种元素组成；甲醇中碳、氢元素的质量比是________。 2．杭州亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇，该反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+X，则X的化学式为________，X属于 ________（填“单质”或“化合物”）。 3．甲醇（CH3OH）可作燃料，请你设计实验证明甲醇燃烧产物中有二氧化碳： 实验方案 实验现象 实验结论 甲醇燃烧产物中有二氧化碳 4．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。“如图”为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知：I．当温度高于35°C时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 Ⅱ．工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3。 （1）“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解________（一种环境问题）。 （2）“氨吸室”反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 （3）“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是________。 二、 海水淡化与绿色氢能源产业链构建（14分） 海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用。为此我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 5．海水中有较多的钠离子、氯离子等多种离子，其中带有一个单位正电荷的钠离子的符号为________。 6．氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列有关氯元素的说法正确的是________。 A．氯元素属于金属元素 B．氯原子的最外层电子数为8 C．氯原子在化学反应中易得到1个电子 D．氯原子的相对原子质量为35.45g 7．膜分离技术可用于淡化海水，如图所示，通过淡化膜的主要微观粒子是________（填微观粒子符号）。 淡化膜 8．某同学设计的净水过程如下图所示。 （1） 操作a的名称是________，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，操作b中加入活性炭的作用是________。 （2）能够使硬水变成软水的操作是________（填“操作a”“操作b”或“操作 c”）。 氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。 9．海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如下图）被尝试应用于海水直接电解。 （1）氢气被认为是理想燃料的原因________（答一点即可），电解水的反应原理是________（用化学方程式表示）。 （2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是________（填微观粒子名称）。 （3）负极产生的气体是________（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：________。 （4）有关电解水实验的说法正确的是________（不定项选择）。 A．水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为1：1 B．水中加入少量KOH的目的是为了增强导电性 C．水通电时，生成的氢气和氧气的体积比约为1：2 D．该实验证明水是由氢分子和氧原子构成的 三、元素的魔法“单质的奇妙多样性”（16分） 在元素周期表中，某些元素展现出令人惊叹的特性：同一种元素，仅仅因为其微观结构的不同，就能形成结构和性质迥异的多种单质。 10．石墨烯强度大、导电导热性能强属于它的_______（填“物理”或“化学”）性质。 11．碳在地壳中的含量不高，但碳在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）图a为碳原子的结构示意图，其原子核内质子数为_______。 （2）图b、c、d对应三种碳单质，图b物质的名称是_______；图c物质的一种用途是_______；图d物质的 化学式是_______。 （3）同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中 属于_______（填“化学变化”或“物理变化”）。 （4）常见的碳单质化学性质相似，物理性质差别很大的原因是_______。 12．下图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 已知：在高温条件下，木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑。 （1）该反应属于_______反应（填基本反应类型），反应后碳元素的化合价_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）用上图装置进行碳粉还原氧化铜的实验时，下列说法正确的是_______（不定项选择）。 A．当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B．当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C．结束反应时，将导管移出试管B再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 D．反应后固体减轻的质量大于氧化铜中氧元素的质量 （3）利用化学方程式计算：要使80g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量是多少？（根据化学方程式计算） （4）小组同学将氧化铜和炭粉按照10：1的质量比在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得 容器内CO2的质量变化曲线如图所示。 ①分析t1～t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因_______。 ②t2时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为_______。 四、人与自然和谐共生的智慧（10分） 人类追求与自然和谐共生，正积极发展创新技术以平衡自身活动对环境的影响。圆梦小组以“创造可持续未来”为主题，探索模拟自然智慧的人工光合作用技术。请你参与完成以下任务。 13．了解二氧化碳在自然界中消耗的途径 途径一：自然界吸收二氧化碳的途径有_______和岩石吸收等。岩石（主要成分为碳酸钙）可以与空气中 的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，这一过程发生反应的化学方程式为_______。 途径二：地球上的海水吸收、发生反应的化学方程式为_______。 14．探究二氧化碳的其他人工消耗途径 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如下： （1）通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类________（填“改变”或“不变”）。 （2）该反应的化学方程式为________，生成物的质量比是________。 （3）四种物质中，属于氧化物的是________。（填化学式）。 （4）请从微观角度解释该反应前后质量不变的原因________。 （5）人工光合作用合成太阳燃料是解决能源和环境问题，构建生态文明的根本途径之一。液态太阳燃料技术的使用原理路线示意图如图： 上图液态太阳燃料技术的副产物可循环利用的物质是________和________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年八年级化学下学期期末模拟卷 （考试时间：50分钟 分值：50分） 考生注意： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1～专题6（上海沪科版教材八年级全一册） 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 7．难度系数：0.7。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、碳中和背景下二氧化碳资源化利用技术探索（10分） 杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料——“零碳甲醇”备受瞩目。它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径。 1．甲醇（CH3OH）是一种比较清洁的燃料，甲醇由________种元素组成；甲醇中碳、氢元素的质量比是________。 2．杭州亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇，该反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+X，则X的化学式为________，X属于 ________（填“单质”或“化合物”）。 3．甲醇（CH3OH）可作燃料，请你设计实验证明甲醇燃烧产物中有二氧化碳： 实验方案 实验现象 实验结论 甲醇燃烧产物中有二氧化碳 4．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。“如图”为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知：I．当温度高于35°C时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 Ⅱ．工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3。 （1）“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解________（一种环境问题）。 （2）“氨吸室”反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 （3）“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是________。 二、 海水淡化与绿色氢能源产业链构建（14分） 海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用。为此我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 5．海水中有较多的钠离子、氯离子等多种离子，其中带有一个单位正电荷的钠离子的符号为________。 6．氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列有关氯元素的说法正确的是________。 A．氯元素属于金属元素 B．氯原子的最外层电子数为8 C．氯原子在化学反应中易得到1个电子 D．氯原子的相对原子质量为35.45g 7．膜分离技术可用于淡化海水，如图所示，通过淡化膜的主要微观粒子是________（填微观粒子符号）。 ( 淡化膜 ) 8．某同学设计的净水过程如下图所示。 （1） 操作a的名称是________，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，操作b中加入活性炭的作用是________。 （2）能够使硬水变成软水的操作是________（填“操作a”“操作b”或“操作 c”）。 氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。 9．海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如下图）被尝试应用于海水直接电解。 （1）氢气被认为是理想燃料的原因________（答一点即可），电解水的反应原理是________（用化学方程式表示）。 （2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是________（填微观粒子名称）。 （3）负极产生的气体是________（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：________。 （4）有关电解水实验的说法正确的是________（不定项选择）。 A．水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为1：1 B．水中加入少量KOH的目的是为了增强导电性 C．水通电时，生成的氢气和氧气的体积比约为1：2 D．该实验证明水是由氢分子和氧原子构成的 三、元素的魔法“单质的奇妙多样性”（16分） 在元素周期表中，某些元素展现出令人惊叹的特性：同一种元素，仅仅因为其微观结构的不同，就能形成结构和性质迥异的多种单质。 10．石墨烯强度大、导电导热性能强属于它的_______（填“物理”或“化学”）性质。 11．碳在地壳中的含量不高，但碳在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）图a为碳原子的结构示意图，其原子核内质子数为_______。 （2）图b、c、d对应三种碳单质，图b物质的名称是_______；图c物质的一种用途是_______；图d物质的 化学式是_______。 （3）同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中 属于_______（填“化学变化”或“物理变化”）。 （4）常见的碳单质化学性质相似，物理性质差别很大的原因是_______。 12．下图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 已知：在高温条件下，木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑。 （1）该反应属于_______反应（填基本反应类型），反应后碳元素的化合价_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）用上图装置进行碳粉还原氧化铜的实验时，下列说法正确的是_______（不定项选择）。 A．当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B．当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C．结束反应时，将导管移出试管B再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 D．反应后固体减轻的质量大于氧化铜中氧元素的质量 （3）利用化学方程式计算：要使80g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量是多少？（根据化学方程式计算） （4）小组同学将氧化铜和炭粉按照10：1的质量比在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得 容器内CO2的质量变化曲线如图所示。 ①分析t1～t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因_______。 ②t2时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为_______。 四、人与自然和谐共生的智慧（10分） 人类追求与自然和谐共生，正积极发展创新技术以平衡自身活动对环境的影响。圆梦小组以“创造可持续未来”为主题，探索模拟自然智慧的人工光合作用技术。请你参与完成以下任务。 13．了解二氧化碳在自然界中消耗的途径 途径一：自然界吸收二氧化碳的途径有_______和岩石吸收等。岩石（主要成分为碳酸钙）可以与空气中 的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，这一过程发生反应的化学方程式为_______。 途径二：地球上的海水吸收、发生反应的化学方程式为_______。 14．探究二氧化碳的其他人工消耗途径 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如下： （1）通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类________（填“改变”或“不变”）。 （2）该反应的化学方程式为________，生成物的质量比是________。 （3）四种物质中，属于氧化物的是________。（填化学式）。 （4）请从微观角度解释该反应前后质量不变的原因________。 （5）人工光合作用合成太阳燃料是解决能源和环境问题，构建生态文明的根本途径之一。液态太阳燃料技术的使用原理路线示意图如图： 上图液态太阳燃料技术的副产物可循环利用的物质是________和________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年八年级化学下学期期末模拟卷 （考试时间：50分钟 分值：50分） 考生注意： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题1～专题6（上海沪科版教材八年级全一册） 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 7．难度系数：0.7。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、碳中和背景下二氧化碳资源化利用技术探索（10分） 杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料——“零碳甲醇”备受瞩目。它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径。 1．甲醇（CH3OH）是一种比较清洁的燃料，甲醇由________种元素组成；甲醇中碳、氢元素的质量比是________。 【答案】三或3；3：1。 【解析】根据流程图可知，甲醇化学式为CH3OH，含有碳、氢、氧三种元素；其中碳、氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1。 2．杭州亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇，该反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+X，则X的化学式为________，X属于 ________（填“单质”或“化合物”）。 【答案】H2O；化合物。 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、 2、6，反应后除X外C、O、H的个数分别是1、1、4，则X包含1个O、2个H，X的化学式为H2O；H2O是由氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物。 3．甲醇（CH3OH）可作燃料，请你设计实验证明甲醇燃烧产物中有二氧化碳： 实验方案 实验现象 实验结论 甲醇燃烧产物中有二氧化碳 【答案】实验方案：取适量甲醇于燃烧匙中，在集气瓶内点燃，燃烧停止后向集气瓶内加入适量澄清石灰水并振荡； 实验现象：澄清石灰水变浑浊。 【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳。证明甲醇燃烧产物中有二氧化碳，实验方案可以是：取适量甲醇于燃烧匙中，在集气瓶内点燃，燃烧停止后向集气瓶内加入适量澄清石灰水并振荡；由于结论是甲醇燃烧产物中有二氧化碳，则实验现象是：澄清石灰水变浑浊。 4．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。“如图”为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知：I．当温度高于35°C时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 Ⅱ．工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3。 （1）“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解________（一种环境问题）。 （2）“氨吸室”反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 （3）“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是________。 【答案】（1）温室效应；（2）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；化合；（3）碳酸氢铵受热易分解。 【解析】（1）二氧化碳能引起温室效应，“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解温室效应； （2）由流程图可知，“氨吸室”的反应为氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应是由三种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应； （3）由流程图可知，“氨吸室”反应一般需控制温度低于60℃，是因为碳酸氢铵受热易分解。 二、 海水淡化与绿色氢能源产业链构建（14分） 海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用。为此我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 5．海水中有较多的钠离子、氯离子等多种离子，其中带有一个单位正电荷的钠离子的符号为________。 【答案】Na+。 【解析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子表示为Na+。 6．氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列有关氯元素的说法正确的是________。 A．氯元素属于金属元素 B．氯原子的最外层电子数为8 C．氯原子在化学反应中易得到1个电子 D．氯原子的相对原子质量为35.45g 【答案】C 【解析】A．氯带有气字头，属于非金属元素，故A错误； B．由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，不是8，故B错误； C．氯原子的最外层电子数为7，且大于4，容易得到1个电子形成8电子稳定结构，故C正确； D．由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故氯元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量为单位为“1”，不是“g”，通常省略，故D错误。 故选：C。 7．膜分离技术可用于淡化海水，如图所示，通过淡化膜的主要微观粒子是________（填微观粒子符号）。 ( 淡化膜 ) 【答案】H2O 【解析】膜分离技术可用于淡化海水如图所示，通过膜的主要微观粒子是水分子，符号为：H2O。 8．某同学设计的净水过程如下图所示。 （1） 操作a的名称是________，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，操作b中加入活性炭的作用是________。 （2）能够使硬水变成软水的操作是________（填“操作a”“操作b”或“操作 c”）。 【答案】（1）过滤；漏斗；吸附水中的色素和异味；（2）操作c。 【解析】操作a实现了固液分离，名称是过滤；操作b为吸附；操作c为蒸馏，过滤只能除去不溶性物质，吸附只能除去色素和异味，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，则蒸馏可除去水中的钙镁离子，可将硬水软化，故能够使硬水变成软水的操作是操作c。 氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。 9．海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如下图）被尝试应用于海水直接电解。 （1）氢气被认为是理想燃料的原因________（答一点即可），电解水的反应原理是________（用化学方程式表示）。 （2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是________（填微观粒子名称）。 （3）负极产生的气体是________（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：________。 （4）有关电解水实验的说法正确的是________（不定项选择）。 A．水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为1：1 B．水中加入少量KOH的目的是为了增强导电性 C．水通电时，生成的氢气和氧气的体积比约为1：2 D．该实验证明水是由氢分子和氧原子构成的 【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值高；2H2O2H2↑+O2↑；（2）氢氧根离子；（3）H2；燃着的木条燃烧得更旺；（4）AB。 【解析】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （2）由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子； （3）在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是氢气，故填：H2；正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺； （4）A．由微观反应示意图可知，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的水的质量等于生成氢气和氧气的质量和，则参加反应的水与生成的气体的质量比为1：1，故A正确。 B．纯水的导电性很弱，实验前在水中加入少量氢氧化钾，是为了增强水的导电性，故B正确 C．电解水实验中，生成氢气的体积约为氧气体积的2倍，因此水通电时，生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，故C错误。 D．电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，证明了水是由氢元素和氧元素组成。若从微观角度分析，应该表述为“水分子由氢原子和氧原子构成”，故D错误。 三、元素的魔法“单质的奇妙多样性”（16分） 在元素周期表中，某些元素展现出令人惊叹的特性：同一种元素，仅仅因为其微观结构的不同，就能形成结构和性质迥异的多种单质。 10．石墨烯强度大、导电导热性能强属于它的_______（填“物理”或“化学”）性质。 【答案】物理。 【解析】强度、导电、导热性能等，不需要通过化学变化就能够表现出来，这样的形式都属于物理性质。 11．碳在地壳中的含量不高，但碳在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）图a为碳原子的结构示意图，其原子核内质子数为_______。 （2）图b、c、d对应三种碳单质，图b物质的名称是_______；图c物质的一种用途是_______；图d物质的 化学式是_______。 （3）同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中 属于_______（填“化学变化”或“物理变化”）。 （4）常见的碳单质化学性质相似，物理性质差别很大的原因是_______。 【答案】（1）6；（2）金刚石；作电极、制铅笔芯等（合理给分）；C60；（3）化学变化；（4）碳原子的排列方式不同。 【解析】（1）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子核内的质子数，则碳原子核内质子数为6。 （2）由碳单质的结构图可知，图b的碳原子的排列是空间立体网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图c碳原子的排列是层状结构，图c单质是石墨，石墨具有优良的导电性，可用作电极、电刷，石墨质软，有滑腻感，可用于铅笔芯、高温润滑剂；图d碳原子排列形似足球，故为足球烯，化学式为C60。 （3）石墨与金刚石是不同的物质，石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中有新物质生成，属于化学变化。故填：化学变化。 （4）常见的碳单质化学性质相似，物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。 12．下图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 已知：在高温条件下，木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑。 （1）该反应属于_______反应（填基本反应类型），反应后碳元素的化合价_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）用上图装置进行碳粉还原氧化铜的实验时，下列说法正确的是_______（不定项选择）。 A．当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B．当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C．结束反应时，将导管移出试管B再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 D．反应后固体减轻的质量大于氧化铜中氧元素的质量 （3）利用化学方程式计算：要使80g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量是多少？（根据化学方程式计算） （4）小组同学将氧化铜和炭粉按照10：1的质量比在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得 容器内CO2的质量变化曲线如图所示。 ①分析t1～t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因_______。 ②t2时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为_______。 【答案】（1）置换；升高；（2）AD； （3）解：设需要木炭的质量为x，则 （4）高温下生成的二氧化碳与剩余的碳继续反应生成一氧化碳；1：2。 【解析】（1）该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；单质中碳元素化合价为0，而二氧化碳中，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，则反应后碳元素化合价升高。 （2）A．碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜呈黑色，铜呈红色，当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应，故选项说法正确； B．当B中开始出现气泡时，不能证明碳粉与氧化铜开始反应，当观察到澄清的石灰水变浑浊后，才能证明有二氧化碳生成，证明碳粉与氧化铜开始反应，故选项说法错误； C．结束反应时，将导管移出试管B再熄灭酒精喷灯主要是为了防止B试管中的水倒吸入A试管中，炸裂A试管，故选项说法错误； D．根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，因此反应前后固体减轻的质量大于氧化铜中氧元素的质量，故选项说法正确。 （3）见答案。 （4）①碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，而生成的二氧化碳能与多余的碳反应生成一氧化碳，则二氧化碳的质量减少。②设氧化铜和炭粉的质量分别为10g和1g，10g氧化铜中氧元素的质量为10g×16/80=2g，则碳元素和氧元素的质量比为1：2，化学反应前后元素种类和质量不变，且该实验在密闭容器内进行，则t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比依然为1：2。 四、人与自然和谐共生的智慧（10分） 人类追求与自然和谐共生，正积极发展创新技术以平衡自身活动对环境的影响。圆梦小组以“创造可持续未来”为主题，探索模拟自然智慧的人工光合作用技术。请你参与完成以下任务。 13．了解二氧化碳在自然界中消耗的途径 途径一：自然界吸收二氧化碳的途径有_______和岩石吸收等。岩石（主要成分为碳酸钙）可以与空气中 的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，这一过程发生反应的化学方程式为_______。 途径二：地球上的海水吸收、发生反应的化学方程式为_______。 【答案】光合作用；CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2；CO2+H2O=H2CO3。 【解析】自然界吸收二氧化碳的途径有光合作用和岩石吸收等；碳酸钙与水与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2；水与二氧化碳反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 14．探究二氧化碳的其他人工消耗途径 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如下： （1）通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类________（填“改变”或“不变”）。 （2）该反应的化学方程式为________，生成物的质量比是________。 （3）四种物质中，属于氧化物的是________。（填化学式）。 （4）请从微观角度解释该反应前后质量不变的原因________。 （5）人工光合作用合成太阳燃料是解决能源和环境问题，构建生态文明的根本途径之一。液态太阳燃料技术的使用原理路线示意图如图： 上图液态太阳燃料技术的副产物可循环利用的物质是________和________。 【答案】（1）不变；（2）2H2O+CO2 CH4+2O2；1：4； （3）H2O和CO2；（4）化学反应前后原子的种类与数量保持不变，只是原子重新排列，故总质量不变； （5）水；二氧化碳。 【解析】（1）由微观示意图可知，反应前的分子中含有碳、氢、氧三种原子，反应后的分子中也含有碳、氢、氧三种原子，故化学反应前后原子种类不变。 （2）由微观示意图可知，该反应为水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为2H2O+CO2 CH4+2O2，生成物甲烷和氧气的质量比是12+(1×4)：2×32=16：64=1：4，或生成物氧气和甲烷的质量比是2×32：12+(1×4)=64：16=4：1。 （3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该反应中四种物质的化学式分别为：H2O、CO2、CH4、O2，根据氧化物的定义可知，属于氧化物的为H2O和CO2； （4）从微观角度看，化学反应前后原子的种类与数量保持不变，只是原子重新排列，故总质量不变。 （5）)如图所示，生成的水和二氧化碳都能再次作为流程的反应物出现，因此可以循环利用的物质是水和二氧化碳。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 1． 2． 3． 实验方案 实验现象 实验结论 甲醇燃烧产物中有二氧化碳 4．（1） （2） （3） 5． 6． 7． 8．（1） （2） 2024-2025学年八年级化学下学期期末模拟卷 化学 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 9．（1） （2） （3） （4） 10． 11．（1） （2） （3） （4） 12．（1） （2） （3）（根据化学方程式计算） （4） 13． 14．（1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！