四川省成都市简阳实验学校（成都石室阳安学校）2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

高二 5月月考 化学 第 1 页 共 8 页 成都石室阳安学校 2024-2025 学年度下期高 2023 级 5 月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Zn-65 一、单选题（本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分） 1．下列叙述正确且相关解释合理的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 4 4HClO HBrO Cl的第一电离能大于Br B 热稳定性：HCl HBr H Cl 键的键能大于H Br 键 C 熔点： 2 2CO SiO 2SiO 的摩尔质量大于 2CO D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能 2．下列关于有机物的鉴别或分离方法正确的是 A．可以只用溴水来区分以下物质：苯、CCl4、戊烯、乙醇 B．确定 2，2-二甲基-1-溴丙烷中含溴元素：将卤代烃与 NaOH 的乙醇溶液共热，取所得 溶液加入稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀 C．除去苯甲酸中的 NaCl 和泥沙：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 D．鉴别苯中是否混有苯酚，可向样品中滴加少量的稀溴水，观察是否出现白色沉淀 3．在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A．CuSO4(aq) NaOH  少量 Cu(OH)2(s) Δ 乙醛 Cu2O(s) B．HC≡CH 2H O Δ催化剂， CH3CHO HCN 催化剂 CH3CH(OH)CN C． D． 4．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最多的元素， 高二 5月月考 化学 第 2 页 共 8 页 基态 Y 原子的价电子中有 3 个未成对电子，Y 与 Z相邻，Z、M 的核电荷数之比为 2：3，基 态 Q 原子的价电子中 s 能级和 p能级的电子数相等。下列说法不正确．．．的是 A．简单氢化物的稳定性：Z Y Q  B．电负性：Z Y X Q M    C．1mol 的 M 单质分别与足量 Y、Z 的单质反应转移的电子数目相同 D．Q 的单质是良好的导体 5．根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数 VSEPR 模型 及空间结构均正确的是 选项 分子或离子 中心原子的价层电子对数 VSEPR 模型 分子或离子的空间结构 A 2NO  4 四面体形 V 形 B 3BF 3 平面三角形 三角锥形 C 2SOCl 4 四面体形 三角锥形 D 3ClO  3 平面三角形 平面三角形 6．下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A．装置①：证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：鉴别丙醛和丙酮 7．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法错误的是 A．1mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 4mol 2Br 1 ② ③ ④ 高二 5月月考 化学 第 3 页 共 8 页 B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 C．1mol 绿原酸与 Na2CO3溶液反应，最多消耗 2mol Na2CO3 D．1mol 绿原酸最多可与 6mol Na 反应 8． AN 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol硝基  2NO 与46 g二氧化氮  2NO 所含的电子数均为 A23N B． 10.1mol L 的 2MgCl 溶液含Cl的数目为 A0.2N C． 182 282 gNa O 与足量水完全反应，转移的电子数为 A2N D． 4 1028.4 gP O ( )含 键的数目为 A1.2N 9．化合物 Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X 中所有碳原子一定共平面 B．Y 能与甲醛发生缩聚反应 C．Y 不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．Y、Z 可用 3FeCl 溶液鉴别 10．下列说法中正确的个数是 ① 和 互为同系物 ② 属于脂环烃 ③沸点由高到低的顺序：戊烷>2﹣甲基丁烷>2，2﹣二甲基丙烷>正丁烷>2﹣甲基丙烷 ④分子式为 2 6C H O的有机物，可能有 2 种结构 高二 5月月考 化学 第 4 页 共 8 页 ⑤将1mol乙烷和足量 Cl2混合在光照下完全反应，最多消耗 3molCl2 ⑥ 与等量的 2Br 发生加成反应，可能生成的产物有 5 种(不考虑立体异构) A．3 B．4 C．5 D．6 11．下列比较不正确的是 A．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na B．晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 12．某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是 A．由红外光谱可知，A 中含有C H 键、C O 键、 等 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有 4 种不同化学环境的氢原子 C．由以上信息可以推测 A 分子为含有羧基的芳香族化合物 D．若 A 的化学式为 8 8 2C H O ，则其结构简式可能为： 13．如图所示，a 为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b 为 EDTA与 Ca2＋形成 的螯合物。下列叙述正确的是 高二 5月月考 化学 第 5 页 共 8 页 b A．a 和 b 中 N 原子均采取 sp2杂化 B．b 中 Ca2＋的配位数为 6 C．a 中配位原子是 C 原子 D．b 中含有共价键、离子键和配位键 14．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为 3g cm  ，a的分数坐标为  0,0,0 ，c 的分数坐标为（1，0，0）设阿伏加德罗常数的值为 AN 。 下列说法错误的是 A．b 的分数坐标为 1 3 3, , 4 4 4       B． 2Zn 之间的最短距离为 7 3 A 2 324 10 nm 2 N    C．与 2O  最近的 2O  有 12 个 D．若以 2Zn 为顶点重新取晶胞， 2O  位于晶胞的面心和体心 二、填空题（共 58 分） 15．（16 分）周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、 C、D、E、F、G、H、J、W、Q 各代表一种化学元素。请回答下列问题。 c 高二 5月月考 化学 第 6 页 共 8 页 (1)基态 W 原子价层电子排布式为 （1 分），其价层电子排布式中具有 （1 分） 种运动状态不同的电子。 (2)F 最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 J的单质反应的化学方程式 为： ； (3)第一电离能介于 A、C 之间的元素有 (填元素符号)； (4)请比较由 B、C、D 形成的三种简单氢化物键角的大小并说明 由： 。 请比较 C、D、H、G 形成简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。 (5)J 的价层电子排布图为： 。向 J 的硫酸盐溶液中加入过量氨水可得到深蓝色 的透明溶液，请用离子方程式表明原因 。 (6)已知 AD 的化学性质与 2 3E D 相似，写出 AD 与NaOH溶液反应的离子方程式： 16．（14 分）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法， 某实验小组以环己醇合成环己烯 ，其装置如图： 实验方案如下，上表为可能用到的有关数据。 注：该实验过程中，70.8℃时环己烯和水会形成共沸物(90%环己烯和 10%水)。 ①在 A 中加入 21.0g 环己醇、1mL 浓硫酸和 2 小片碎瓷片。 相对分子质 量 密度 /(g⋅ cm-3) 沸点 /℃ 溶解性 环己 醇 100 0.9618 161 微溶于 水 环己 烯 82 0.8102 83 难溶于 水 高二 5月月考 化学 第 7 页 共 8 页 ②B 中通入冷却水后，开始缓慢加热 A，控制加热温度在 85℃左右，反应一段时间后，停 止加热。 ③冷却后，将反应液倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤， 分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 12.3g。 回答下列问题： (1)步骤①中，环己醇和浓硫酸的添加顺序为 （1 分） 。 (2)装置 B 的名称是 ，其作用是 。 (3)步骤②中，为什么要控制反应温度在 85℃左右？ 。 (4)反应过程中会观察到分水器中收集到液态物质，分成上下两层，随着反应进行，上层液 体会从左侧支管自动流回 A。分水器的作用是 。 (5)步骤③中 5%碳酸钠溶液的作用是 。分离过程中，产物应该从分 液漏斗的 （1 分） 口(填“上”或“下”)分离出来。 (6)本实验中，环己烯的产率是 (保留三位有效数字)。 17．（14 分）三氯化六氨合钴  3 36Co NH Cl   是橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其 他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取  3 36Co NH Cl   的工艺流程如图： 已知：①浸出液中含有的金属离子主要有 2Co  、 2Fe 、 3+Fe 、 3+Al 。 ②氧化性 3 32 2 3H O >Co >ClO >Fe    。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表： 沉淀物  3Fe OH  3Co OH  2Co OH  3Al OH 开始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2 (1)基态 Co 原子未成对电子数为： 。 (2)用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的  2Co OH ，其 高二 5月月考 化学 第 8 页 共 8 页 可能的原因是 。 (3)“浸出液”中加入 3NaClO 时发生反应的离子方程式为 。 (4)“滤渣”的主要成分是 （1 分）和 （1 分） ，“调 pH”的范围 为 。 (5)“滤液”中主要含 2CoCl ，经“操作 I”可获得较纯净的 2 2CoCl 6H O 晶体，“操作 I”包括向溶 液加入盐酸调节 pH，然后再 HCl 氛围下 （1 分） 、 （1 分） 、减压 过滤等过程。 (6)“氧化”时应先加入氨水生成   2 3 6 Co NH     配离子后再加 2 2H O 。若生成  3 360.2mol Co NH Cl   晶体，则理论上消耗 2 2H O 的质量为 。 18．（14 分）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如： ，根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略 去)，其中 F 俗称 PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回 答下列问题： (1)D所含官能团名称是 ；G的分子式 ；F的结构简式为 。 (2)在①~⑥反应中，和反应①的反应类型相同的反应还有 。 (3)写出③的化学方程式： 。 (4)化合物 H 在一定条件下一步反应即可生成化合物 C8H8O，写出该反应方程 式： 。 (5)芳香族化合物 M 是 D 的同分异构体，则 M 的结构有 种。