2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(B)-【衡水金卷·先享题】2025年化学临考预测卷（MH专用）

临考预测卷 化学(B) 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(B) 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 攸 (主题内容) ② G 档次 系数 1 选择题 3 鸡屎矾的性质 易 0.85 选择题 生产、生活中常见化合物的性质和 2 3 易 0.85 用途 3 选择题 3 化学用语 易 0.75 4 选择题 3 实验室中试剂的保存 易 0.80 选择题 3 物质结构与性质 易 0.80 选择题 3 实验装置、实验操作 中 0.65 7 选择题 元素推断：离子半径、晶体类型等 中 0.65 选择题 有机小分子：原子共面、手性碳、官能 中 团等 0.65 工艺流程：离子方程式、萃取和反萃 9 选择题 3 中 取等 0.65 选择题 反应历程图像分析：决速步骤、影响 10 % 平衡的因素、催化剂的作用 0.65 ◇ 选择题 品胞结构分析，涉及化学式、空间构 L 中 0.65 型、配位键等 12 选择题 性质判断：实验操作，实验现象、实验 3 中 0.65 结论 钠离子工作原理及应用：电极材料的 13 选择题 3 中 0.65 作用、电极反应式等 14 选择题 3 配合物的性质和实验 难 0.55 1 MH 临考预测卷 化学(B) 含硫微粒的物质的量分数与pH关系 15 选择题 3 图像：考查离子浓度比较、指示剂选 设 0.55 择等 工艺流程：以软锰矿制备高锰酸钾为 16 非选择题13 载体，考查实验操作目的、化学方程 √ 难 0.55 式、离子方程式操作方法、计算等 化学实验：以二氧化硫与铜单质，铜 17 非选择题 14 离子的反应为载体，考查化学方程式 √ √ 华 0.65 书写、试剂选择、电极反应式等 化学反应原理：以工业生产甲醇为载 18 非选择题 14 体，考查烙变计算、平衡状态判断、分 难 0.58 压平衡常数计算，速率比较等 有机化学：以合成镇痛药物中间体为 载体，考查有机物名称、结构简式，官 9 非选择题14 能闭名称、反应类型、同分异构体书 中 0.60 写、有机化学方程式书写、合成路线 设计等 2· MH 临考预测卷 化学(B) 参考答案及解析 化学(B) 一、选择题 的变色范围是3.1~4,4，误差较大：另外，滴定反应 1B【解析】由题可知，鸡屎矾属于碱式盐，碱式盐能 应在锥形瓶中进行，C项错误：将待测试剂滴在pH 与酸反应，A项错误，B项正确：“涂铁”后发生的是F 试纸上，待其变色稳定后，再与标准比色卡对比读数， 与Cu+的置换反应，C项错误：碱式盐受热后易分 D项正确 解，D项错误。 7.B【解析】由结构图可知，W只形成一个共价键而X 2.D【解析】氨分子之间能形成氢键，氨气易液化：液 形成四个共价键、Y形成两个共价键，再结合它们的 氨汽化时，吸收大量的热，常用作制冷剂，A项正确， 位置关系知W是H、X是C、Y是O,由“基态Z原子 碳酸根水解使水溶液呈藏性，加热促进炊具上油污 最高能层上只有一个电子”及Z是短周期主族元素可 (油脂)碱性水解，从而被除去，B项正确：A1(OH)a 知Z是Na。NaH与HO反应可生成NaOH和H:, 为两性氢氧化物，能与胃酸中的H+发生中和反应，C A项正确：Na、(O电子层结构相同，离子半径：Na 项正确：在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添 <O,B项错误；Y与Z可组成氧化钠，过氧化钠，晶 加到某些食品中作为漂白剂，但不能用于所有食品漂 体内阴阳离子数之比均为1：2，C项正确：碳的单质金 白，D项错误。 刚石是共价品体，石墨是混合品体，C如是分子品体，D 3,D【解析】有33个中子的Mn原子为Mn,A项错 项正确 误；Be的最高能级为2s,电子云轮廓图为球形，B项 8.A【解析】由结构知，利血平分子中含有6个手性碳 错误：S的质子数为16，C项错误：NaAH,是离子 原子，A项正确：含有成三角锥形的N和成四面体形 化合物，D项正确。 的C,所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误：含 4,A【解析】碘化银为见光易分解的固体，且属于强酸 有亚氨基等碱性基团，能与盐酸反应，C项错误：含有 弱碱盐，适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保 醚键和酯基2种含氧官能团，D项错误。 存，A项正确：水玻璃为硅酸钠的水溶液，能黏合玻 9.C【解析】“酸浸”前粉碎固体，可以增大接触面积， 璃，B项错误：胆矾见光不分解，C项错误：浓硝酸为 加快酸浸速率，A项正确：铝热反应所得固体成分为 液体，适合用细口玻璃瓶，D项错误。 Al、AlO2、Fe,FeO,与适量的稀硫酸反应得到硫酸 5.A【解析】水分子间能形成氢键，氢键有方向性和饱 铝、硫酸铁、硫酸亚铁，双氧水具有氧化性，将F+氧 和性，冰中的氢键比水更规则，故冰的密度比相同条 化为Fe*,离子方程式为2H十2Fe+十HO3 件下水的密度小，A项正确：CF,与SCL的沸点主 2Fe++2H2O,B项正确；乙醚的密度小于水的密度， 要取决于分子间作用力，B项错误：电负性用于描述 “萃取”、“反萃取”过程中，水相从分液漏斗下口放出， 原子对键合电子吸引力的大小，与价电子数目无关， 有机相从分液漏斗上口倒出，C项错误：含有AP的 C项借误：O是由极性键构成的极性分子，D项 水相为无色，说明黄色配离子基本被萃取出来，D项 错误。 正确。 6.D【解析】正确操作为先加入KSCN溶液，溶液不变1O.D【解析】由图可知，该可逆反应为放热反应，则断 红，再加入氯水，溶液显红色，A项错误：萃取剂应选 开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所释 择与原溶剂不互溶的试剂，乙醇与水互溶，B项错误： 放的总能量，A项正确：1→M的活化能为1.35eV, 反应生成的CHC(O)Na溶液显碱性，甲基橙指示剂 1→m的活化能为0.85eV,所以决速步骤为1→ 1 MH 化学(B) 参考答案及解析 「，B项正确：该反应为放热反应，升高温度，反应速 Cu+结合的能力更强，B项错误：根据沉淀溶解平 率增大，但平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减 衡，溶解度小的物质先析出，对比实验②③可知， 小，C项正确：使用催化剂可降低反应的活化能，加 CuS的溶解度比Cu(OH):的溶解度小，C项错误： 快化学反应速率，但不能改变反应的焓变，D项 由分析可知，配合物中NH的配位能力比HO的 错误。 配位能力强，故向[Cu(H2O),S),溶液中加人过量 1.D【解析】根据均摊法可知，品胞中含有8×令十6 的氨水，[Cu(H,O):]SO,会向[Cu(NH,).]SO转 化，溶液变为深蓝色，D项正确。 ×号=4个阴离子，4个阳离子，因此该化合物的化 15.A【解析】曲线M代表HS的分布系数，曲线N 学式为[Ni(HO)]SO,A项正确：SO中心原子 代表HS的分布系数，曲线P代表S一的分布系数， S为sp杂化，空间结构为正四面体形，B项正确：根 由电离常数可得：K(HS)·Ka(H2S)= 据离子结构平面图可知，晶体中水分子中的氧原子 c(S):c(H),由图可知，b点溶液中硫离子浓 e(HS) 提供孤电子对与N+形成配位键，C项正确：若a= 度和氢硫酸浓度相等，则溶液中氢离子浓度约为1,0 b=,则与阴离子最邻近的等距离的阴离子是12 X10mol/L,A项正确：由图可知，a→b,c(HS) 个，D项错误。 >c(HS)>c(S-),B项错误：滴定终点时，溶液显 12.B【解析】CCL的密度大于水，所以下层呈红棕 碱性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以选甲基 色，A项错误：pH:CH COONa>NaNO,,说明结合 橙做指示剂不合适，C项错误；氢硫酸饱和溶液中氢 H的能力：CHCO)>NO,B项正确：溶液变 离子浓度约等于硫氢根离子浓度，由K(H2S) 蓝，说明还剩余淀粉，不能说明淀粉未水解，C项错 误：AgCI与Ag:Cr(O,的角标不同，所以无法说明 c(S）,(可知，溶液中硫离子浓度约为1.0 c(HS Km(AgC)<Kn(Ag CrO,),D项错误. ×10-mol/L.,则溶液中浓度商Q=c(Fe2+)c(S-) 13,B【解析】由图知，导线与铝箔相连，铝箔与两极材 =0.01×1.0×10-8=1.0×10-5>Km(FeS)=6.3 料相连，可起到收集和传输电子的作用，A项正确： ×10,所以溶液中有硫化亚铁生成，D项错误。 由信息，放电时负极反应式为Na,C一xe一xNa 二、非选择题 +C,正极反应式为Na-,VPO,F+xNa十xe 16.(13分) NaVPO,F,正极区离子导体中Na+的物质的量不 (1)增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅绕更 变，B项错误，C项正确：充电时，阴极嵌人钠离子， 充分1分)4KOH+O,+2Mn0,超提2KMn0.+ 由电子守恒和电荷守恒知，导线中通过1mo1电子， 2HO(2分) 理论上阴极质量增加23g,D项正确 (2)粉碎炉渣，适当加热，搅拌，适当延长浸出时间(2 14.D【解析】实验①中产生蓝色沉淀Cu(OH):,说明 分，任意两个均给分) [Cu(H,O),]SO,溶液中存在游离的Cu+,即溶液 (3)7≤pH≤9.3(2分) 中存在配离子的解离平衡：[Cu(HO),]一Cu (4)3Mn()月+4 CH,COOH2Mn(O,+Mn(O￥ +4HO,实验③中产生黑色沉淀CuS,说明 +4CHCO)+2H(O(2分) [Cu(NH,):]S)溶液中也存在游离的Cu+,因此 (5)重结品(2分) [Cu(NH),]SO,溶液中存在[Cu(NH).+ (6)63.2(2分) C+十4NH,A项错误：实验②中无明显现象，说 【解析】(1)“熔融煅烧”时气体与矿料逆流而行，目 明[Cu(NH),]S),溶液中游离的Cu+浓度很低， 的是利用热量使O向上流动，增大固体与气体的接 不能达到Cu(OH):沉淀的K。,对比实验①②可 触面积，提高化学反应速率，使殺烧更充分。MO 知，[Cu(NH),]+更不易解离出Cu,即NH,与 转化为K:MnO,的化学方程式为4KOH+O,+ 2 MH 临考预测卷 化学(B) 2Mn0,数2KMm0,+2H,0. 为一2价的硫化亚铜，铜元素被氧化为十1价的 (2)提高浸取率可采取的措施包括粉碎炉渣，适当加 [CC1]和硫化亚铜，故该反应的离子方程式为 热，搅拌、适当延长浸出时间等。 SO:+12CI-+4H*+6Cu -Cu S+4[CuCl (3)[A1(OH),],SiO均转化为沉淀的pH≤9.3， 十2HO:步骤V中发生反应的离子方程式为 且MO不能发生歧化反应，即要控制pH≥7，因 [CuC1]-一CuC1,+2C,该反应不是氧化还原 此应控制的理论范围为7≤pH≤9.3。 反应，设有电子的转移，A项错误：该反应为可逆反 (4)K,MnO,溶液与CH,COOH反应的化学方程式 应，[CuCI,]中的Cu元素不能全部沉淀，B项错 3K:MnO 4CH COOH -2KMnO+ 误：该反应为可逆反应，反应物与生成物能同时存 MnO2￥十4 CH COOK+2HO,对应离子反应方程 在，C项正确：该可逆反应存在颜色的变化，当颜色 式为3Mn(+4 CH COOH一-2MnO+MnO2↓+ 不再变化时，说明反应达到化学平衡状态，即反应在 4CH.C())+2H(0. 该条件下达到最大限度，D项正确。 (5)KMnO:粗品体经过重结晶得到纯净KMnO, (3)未加氯化钠时，电流计指针基本不偏转，说明基 品体。 本不反应，当加入氯化钠之后，电流计指针发生偏转 (6)写出总反应式2KMn0,+2H,0通电2KMn0, 且溶液变为棕黄色，说明发生了氧化还原反应且生 +2KOH十H2↑，因为有0.2molH2生成，则生成 成了[CuCL],经过分析推导可得电池总反应式为 0.4 mol KMn(),质量为0.4mol×(39+55+16× SO:+6CI-+2H:0+2Cu+-2[CuCl ]-+S0- 4)g/mol=63.2g, +4H,则正极反应式为6C1+2Cu++2e 17.(14分) 2[CuC1]-,负极反应式为S),+2H,0-2e (1)NazS)+H:S)(浓)Na:S),+S).↑+ 4H中+SO房，则C2电极上的电极反应式为S):十 HO(2分)酸性(1分)吸收SO,和HCI,防止污 2HO-2e一4H+SO:C电极上的电极反应 染空气(2分)c(1分) 式为6C1+2Cu++2e一2[CuCl],当电路中 (2)SO2 12CI 4H*+6Cu CueS+ 转移0.02mole时，左侧烧杯溶液中Cu2*减少了 4[CuC1]下-+2HO(2分)CD(2分) 0.02mol,减少的质量减少1.28g (3)S02+2H0-2e—4H++S)月(2分) 18.(14分) 1.28(2分) I.(1)-1548k·mol-(2分) 【解析】由反应装置图可知，装置A中用亚硫酸钠与 (2)ABC(2分) 70%的浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中二氧化 Ⅱ.(3)0.06mol·1.·min(2分)2.25(2分) 硫和铜片、盐酸反应生成CuS、[CCI]和HO, (4)>(2分) 装置C中溶液吸收SO和HC1,防止污染空气。 (5)CH,OH-6e +80H--CO+6H,O(2) (1)装置A中亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应生成硫 Ⅲ.（6)：(2分) 酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na:SO k:·k +HSO(浓)NaSO,+SO,↑+HO.该反应 【解析】L.(1)①C)(g)+2H(g)一CH(OH(g)△H 中硫酸体现出的化学性质为酸性：装置C的作用是 =-91kJ·mol1:②2H(g)+(O(g)2HO(1D 吸收S),和HC1,防止污染空气：因为浓硫酸和饱和 △H=-580kJ·ml+:③2C0(g)十(0(g—2C0(g) 氣化纳溶液均不和二氧化硫反应而氢氧化钠溶液和 △H=一570kJ·o-1,根据盖斯定律，②×2一①×2 二氧化硫反应，故试剂m可以为氢氧化钠浓溶液， +③得：2 CH OH(g)+30,(g)2CO,(g)+4HOXg) 故选e项。 △H=-1548k·mol' (2)由分析可知，硫元素从十4价的二氧化随被还原 (2)二氧化碳和水按物质的量之比1：2生成 3 MH 化学(B) 参考答案及解析 :心保持不变，不能说明反应达到化学平衡状 e(CO) e(HCOOH) 冬，同理反应四：K=冬，反应团 c(CO)·c(HO)k 态，A项符合题意：反应物、生成物都是气体，气体质 =反应①一反应②，所以反应③的化学平衡常数K 量不变，恒容体积不变，密度不变，所以容器中混合 =4· 气体的密度不变化，不能说明反应达到化学平衡状 ·6 19.(14分) 态，B项符合题意：当E(HO)=2m(CO)时反应 (1D硝基苯(1分)羟基(1分) 达到化学平衡状态，C项符合题意：反应正向进行 (2)取代反应(1分)还原反应(1分》 时，容器中混合气体的压强会增大，容器中混合气体 Br 的压强不变化可以说明反应达到化学平衡状态，D (3) ○(2分) 项不符合题意；反应正向进行时，平均相对分子量会 OH 诚小，平均相对分子量保持不变，可以说明反应达到 化学平衡状态，E项不符合题意：K值保持不变，说 明温度不变，绝热容器中温度不变可以说明反应达 到化学平衡状态，F项不符合题意。 Ⅱ.(3)由题目可以列三段式： +HCI(2分) H:O(g)+CO(g)H:(g)+CO:(g) 起始(mol) 0 0 反应(mol) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6 (5)14(1分) ①用H:表示该反应的平均反应迷率为21X5m品 0.6 mol =0.06mol·L.1·min1. ②反应前后压强不变，则反应后压强为p,(HO) =p(CO)=0.2p,p(H)=p(C02)=0.3p,则压强 平衡常数K,-0:2p·0.2p (0.3p)·(0.3p) =2.25 )(2分) 0.6mol、0.6mol (4)该反应的平衡常数K= 2 L 2L 0.4mol×0.4ma 2L KMn)/H (6) OH S 2.25,当再次充入0.5molH和0.5molC0时，Q 0.6mol×0.6mol+0.5mo 2L. 2L. 0.4mo1+0.5mol×0.4ma ≈l.83,Q<K,E (3分，其他合 21. 2 L 理答案也给分) >通。 【解析】(1)结合分子式及反应关系可知，A的化学名 (5)甲醇燃料电池中，甲醇在负极反应，所以负极的 称为硝基苯：根据D的结构简式及反应条件可知，C 电极反应式为CHOH一6e+8OH一CO 中所含官能团的名称为羟基， +6HO. (2)反应③和反应⑤的反应类型分别为取代反应和还 Ⅲ.(6)当反应①达到平衡时=，所以k· 原反应。 c(CO)·c(HO)=k·c(HCOOH),K= (3)F与足量H完全加成后所得有机产物的结构简 4 MH 临考预测卷 化学(B) Br 峰面积之比为1：1：22：2：4：4的结构简式有 式为 OH a" (4)反应①的化学方程式为ON -HCI (6)根据题给信息，结合所学知识，以甲苯为原料，制 Br KMnC)/H" (5)G的结构简式为 的合成路线为 H.N R一C)NH一R,R和R中均含六元碳环，所以基 OH 本骨架为 结构上均有7种不同溴的位置，所以满足条件的G的 同分异构体有14种：其中核磁共振氢谱有7组蜂且 ☑A提分研习官 回重难点大纲 回真题试卷 ☑智学工具包 喝扫码获取 5 MH2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试圆 嘴州米有 5,物盾结梅决定性数。下列说法正确的是 数难香其铜 化学(B) 日盖福2● A.沐的密度比相同条件下水的密度小是因为本分千间能形成氢罐，氢甜有方向性和能和性 日增平工西层 且.C下，与SL的炜点不同是因为二者的中心原子杂化方式不同 本试题些共8页，1出题。全卷满分100分，考试用时7形分钟。 C,Nn和C角的电负性不可是因为二者的价电子数不呵 注意有项： D和()均国于丰板性分子是因为二素均由丰极性错构成 1。答類前，无将自已竹性名，肯季等换写在答通十上，并将准考伍号条形品每陆在答颗于上竹 友下列实险装置或择作能达到实验口的的晶 挖定丝星 ?.速择周的作著：选出鼻小理器发后，用书桶笔把多题卡上对盛现■的多案师季涂黑。写在 试理春，草鸭妖和答通卡上的肆器题区战均无处。 来课度附 3.非谋棒類竹作答：用签字笔直接写在答题十上对应的答题区城内。写在试题悬，平结然和 是用 答道卡上的非答题区成将无数， 4.考试结来后，请特本试理基和器题卡一并上交 C,用NH标雅齐流 实须 入检给家餐中是者压从随水：家数出 D满定NCO 可雀用到的相对第子媛量：01GNa28K3度Mn55Cu64 滴定本知潔度的 日的 含有F” 赖单质 溶流的pH 一，选择题：本愿其15小题，每小显3分，其45分。在每小输出的四个透项中，只有一项是符合 C1H(阳棉淮 题日要求的。 7.W,X、Y,Z为原予序数依次增大的短属期主指元素且兵有X,Y位于同一周期，它门可组合”成 1,《本草经集注中有如下指述：“其赏用者名鸡某研（指的是碱式酰酸倒或碱式硫酸铜），…投苦 酒(C,CO0川等藏》中，涂铁特作色.外茧铜色，内质不麦下并说法正确的是 种结传如懂新示的具有高效能化性低的感分千（●表袋人》，基右Z巢子量高能层上具有 A.保矾不能与苦酒反攻 玉购展风属于城式盐 个电子，下判说法情误的是 二·涂铁“后爱生了分解反应 D,身保织受热不分解 A.W可与水反应生或W 三.人类的生产.生活离不开化学，北学对人类有重要作用。下列有关说法错误的是 且.简单离子半径：>YW A,氢气好瓶化，藏氨常作制冷利 CY与艺可形成阴阳离子数之比为1：2的电第看 我缀腹钠溶液星碱性，热的城溶浪可用于清除效具上线图的油污 X元术的单质存在三种备体类型 C,氧化铝具有网性，可川于中和胃酸过多 &科血平是一种作用缓慢，国和，持久的降乐，慎静再，其结内简式如图所示，下列关下面平的 D二氧化威具有漂白性，可用于所有食品原白 说法正确的是 3.下列化学用语表述正确的是 A.分子中食有年个手性联原子 A.核内有3个中子的Mn原子，n B断有碳源子可能处干司一平面 C.能与NO山溶液反应，不能与盐腋反应 D分子中含有3种含氧富能国 我期子最外层电子的电子云轮密图 气处理氧化铁与部反应后所料因体的部分流程如阅所示： Cs的结构示宣 猴乳冻 D.NaAH的电千式NH 已超F2在依盐酸中生成黄色配离子[F门，该配离子在乙魅(E:,密度Q74《m,楊点 4,下列试剂中，量适合用带玻璃需的广口算色玻璃试剂瓶保的是 1,8℃)中生我情合物)·H·[下1]，下列说法精误的量 A,确化银 :水墟璃 C,和矾 D,浓前醇 A.“酸浸”衡翰辞国体可以相快险浸速率 且，腹浸“时，双氧水参与反成的离子方程式为2日+2F++H)一2Fe十2日，) “萃取”、“反茶取过程，有机相均从分液漏木下口故出 D“翠取分液”含有A“的水相为无色，说用已达到分离口的 化学（第1黄（共8成》 水金株·先享朝·畜考做题南 食学5)第2离（共8贵1 M 1.在霍化剂的作用下，某可送反应的反成历程扣辉所示。下列说法销误的是 1以.销离子电就是有望代替镡离子电泡的一类二次电流，北工作第理与慢离子电浪相但，以健代 馨得离千电流的石墨作负极材料，钠两子在正负极之间的收人和思出实现电药转移，敛电时工 2 L的 作原理如周所示。下列说齿糖误的是 反有 威好 入该可连反皮中，斯开目化学健厌吸收的总能量小于唇成新化学健所释较的总能量 r制GAU 业该反皮的决边步骤为「一·目 A,朝菌的作用是收集和传输电子 C升高面度可提斋反匠违事，们反皮物的平衡转化率降低 B意电村，正极区离予导体中的物爱的量图蒲增大 .使用解化解可降低反成嫦变，从面加快化学反成德率 C教电时，负极反度式为N,C一e一rN十C 1上，某视的概酸盐的品魔结构如图所示，其中品飞参数☑一≠：。下列说法不正确的是 D,充电时，导线中通过1l电子，理论上团板量增加23g 14.配合物的性面是高中化学的重是内容。取0.1m·L的[Cu〔H)》.门5O和 [C(NH,门S),溶液各1mL,分别进行如表所求的实验，下到所得结论正确的是 A.该化合物的化学式为[(HU),门50 我刷离子的鉴屑站梅为正西面体形 C品体中水分子中的氧察子园低面电子对与形成配位键 D,与团高子量邻近的等距离的阴离子数目为12 12,下列实验操作能得到相应规象和结论的是 CHA80. CNH0看M K0N,s0,等 选用 实验日的 实验提 视单相结园 象 产生蓝色江淀 无明限瓷象 产生男色阀瓷 怡验某蓝中是者 释该盐打术增解，通人少量，挥 A 溶液计县，日上积某灯标色，说 A.根据Dg甲可粗断[C(NH门)，溶液中不存在[Oa(NH,]一C2十4NH 含有B: 单人少量 引两盘中含有Br 且，实险①②说明与Cu的配位能力：H)>NH 检枪口HC) 繁温下，用H计分别测定等浓度 H:CH COON>NNA,晚 C,实验②①说明CS的溶解度大于Cu(O日) 相M不结合H 的T×)N情德朝N:荐 明结合量力：口 D向[C(H)》:S0,溶液中川人过量的氢本，溶液会变成深技色 的使力 流的H NO 16.常盟常用下，HS气体在中的地和陈度约为0,10l·1,H:S水溶液中各含装微粒8， H5,H5物殿的量分数多随H变化关琴如图所示[例如音(H5)一 检验院期是香 草淀餐与稀蓝酸罪合妇热爱时间 容辣度基，领明闲构家皮解 ((H.S) 水解 后，冷即，加人适量商水 (H5-H5)+5,已知：k(5)=6,3×0“,下列隐法正魂的是 比较Ag日与 向等物所的骨南度的K(1相 Ah点的pH值约为10 产生日色沉鞋.级围 D AE1的第 C)的准希第灌中裤如2一4 长pH-8时，溶藏中(H8)e(学)日8》 K.AaCDK.ACO. 壁机 裤A阳NA溶流 C.州NOH标准溶浪满定H,S水摔浪，这择甲基橙做菊示剂 商0,0l·【,1的下，溶液中自人HS气体直至的和， 溶液中无FS淀生域 化学B川第1直（共琴直引 水金鞋·先享朝·畜者销别物 化学国第4离离表宽1 M回 二、非选择蓝：本题自括4小■。共5分。 国答下判闻题： 16.13分) (1繁置A中发生反皮的化学方程式为 ,该反成中硫限 工业上以载锰书《主要成分为M,,含少量，山等氧化物及不游索质)为原料制备KMO 体观山的化学性质为 :装置C的作用是 的工艺流程如留所示， ,试剂m可达样 (照这项字母》。 黑.胞和N溶液，浓硫酸C,NOH浓溶液 K0「 我据一卤一回司一四一但团一网图一团面0,4体 (2)步障■中，30：在盐截中与Cu反应的周子方程式为 ,步骤W 透冰据餐 中爱生反应的离子方程式为CC]一C口，+21，下列关于该反立的说法正佛的是 已知：①冷却“工序得到含题绿色K:D炉渣：K:Mn在酸性条件下金爱生歧化反应： 《填还项字母)。 @H运B.a时.S0年究全转化为H:SiO:pH4.6时，CAI(OHD,]完全转化为AOH)t A.反应过程中有电子的转移 pH运4.5时，O日)：开始溶解 B.若反应经过足够长的时何，CuC,下中的Cu元素能全部沉淀 同答下判间题： ,溶造中.[C门和C虚同对存在 (L)“缩险量烧”将MU转化为K,Mm),并寡A1.5氧化物转化为可溶性钾控，餐烧时气体 D其他条系度，当济液的膜色不书改变时，麦明反煌在该条件下达到量大限度 与矿料通流面行。口的是 ,写曲Mn转化为 (3)在通贝脚中利用如下装置进一步探凳30与C韵反应，盐杨（内有琼斯和恨和氧化抑 K:MO的化学方程式 溶液)用于连接两电极的电解质溶被。实验☒中，用合K后，C电极上的电顾反皮式为 (2)”水浸”时，为了提高浸取长可采取的排随有 (任写两种)。 不等德其他剧反定及C1进人垫桥，实验四中，电路中韩移 (3)金很时，“程H时，匠控制的理论范洞为 0.62mole时，左测烧怀游液中Cu的置量减少 (4)“歧化”时，发生反应的离子方程式为 (5)"过德2”工序后，采用碳发浓缩，冷博结福，过虑，洗涤，干燥，得K0框晶体，食得钝净 ①通 KMn,晶体的景作方法为 (6)用惰性电极电解K,Mn()离液可得到KM)H.若理论上牛成的氢气的体积为 实验 整着图 4.4814标准状况)，期生成KMnO的质量为 17.14分) 某小组按如下少罩探究二氧化德与飘单爱，C子的反皮」 【,道接实酸装着如图所术： 实验规象 序号 试荆X 意浅计 C期冠溶策 01m·,1C(技 指什几平不偏转 无姨星观象 】ml-Lngt1me,1.1Cu5 售针明显编转 帝我堂程前色 的准合溶装（足量） 1.打开分液漏斗活移将盐能漓人三湖烧板中，无明显我象。 目.关闭活塞b,打开活票嘉，装置B中光亮的紫红色铜片限快变暗，并有黑色的C山8生成，可 时溶液变为棕色，此时溶液中的钢无家以[C(门]（棕黄色）的形式存在， W.静置，取装置书中溶液上层的棕色清液于试管中，加人一定量流曾水稀释，溶液中有自色 沉淀Cu1斯出 化学（第五黄（共8成》 水金株·先享朝·畜考做题南 复学)第6图（共8岗1 M 18.414分) 19.14分) 甲醇案腹半富，价格任康，是一种意要的化工意料，有著重要的用途和应用，景， 有机物引是一种用于合成某胡储商物的中闻体，其合域路线如用所示： 可答下列月题： 1.工业生产甲静的常州方法是：XX)十2H(gGH(H中KSH=一kJ,m, 已知：2H:(g)+0g>2H(0g)4H--50kJ·mol', t.C 24g)+6(g一20为1g)AH=-570.kJ·mnl'. 4I计算2XCH0H(g)+3((g)一C(g》+4H(g)3H= 回容下列日题： (2)若在施揭家密W家蓉中进行反点2CH,OH(g十3(g一2C0(g十4H,(0g),特始 1)A的化学名常为 C中所含官管图的名保为 加入2巴olCH,OH和3mal,,下列不能表示该反达到化学平衡款态的有 《填选 项字母)。 (2)反成心和厦应向的反定类型分别为 A品保锋不变 日可出F与足量H完全加成后所得有航产物的结构简式， 我容器中混合气体的密度不变化 用幸“标积自分子中的手性碳原子)。 2eH》=(》 (4)反皮①的亿学方程式为 几容替中温合气体的压丝不变化 E.平均相对分予量保持不变 5)满品下列条件的G的同分异构体有 种（不考竖文体异构即：其中植酷共 F.K值禄持不变 振氢情有7自蜂，且峰而积之比为112：2：2141的结构简式为 日，制甲醇断需要的H,可通过如下反应制取，H((g》十C(g)-H:g1+《g)△H 〔任写种) 0。在某想度下过行该反度.若起始时向21.的恒容密闭客器充人1四)相1mlH(). ā.属于芳香装化合物 5min时反应达列化学半衡状态，C0的转化率为0%， b,音“R-CONH一R”,且R和R中均含元酸环 43)该祖度下，反应进行一段时问后送到化举平衡我老，用日：表示该反应的平均反攻速率为 ,初始压强为：核反应的压强平衡骨数K,= (用平衡分压代费 半商浓度计算，分压=总压×物威的世分数)。 〔)参组上连合成格线释信皇，以甲苯为氟料（北他试剂任这）：没什制备 (4)反成达到早衡后，若再次向容器中充人.Smc日：和0501C0,则此时废反成4正》 合成路线： 道以填>”“<”或一")， 《5)某实验小组设计了以氛氧北伊为电解质溶浪的甲醇燃料电港装置，该电德鱼极的电极反 成式为 目C)和欢通垃熊化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其去要反应为 CCO(g)HCgHC(X)Hg H--29 k+mol: cCOg)+H,0Kg一(X,(g+H,(g△H=+41,m. 《6)反夜恋-·COH(-好"(kXH.反庆：-后·rX1·c(H0-吃 一点·(C0)·日2，其中.高，k为速零常数 反皮(g+H:《g)一HC)H(gJ的化学平衡常数K 《用 含，，：，，的代数式表示)。 化学B川第7直（共琴直引 御水备轻·先享蝴·药有销测物 化学国第8离离表宽1 M回