天津市实验中学2024-2025学年高一下学期第二次月考化学试卷

1 天津市实验中学高一年级阶段性化学素养调查卷 说明：满分 100分，可使用时长 50分钟。请只上交答卷纸。 一、单选题：本大题共 20小题，共 40分。 1.下列属于合成高分子材料的是( ) A.蛋糕中的人造奶油 B.计算机中的硅芯片 C.保暖服装的涤纶面料 D.汽车发动机的陶瓷部件 A. 𝐴 B. 𝐵 C. 𝐶 D. 𝐷 2.2022年，我国科研人员通过电催化将𝐶𝑂2和𝐻2𝑂高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄 糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是( ) A. 碳原子之间能形成单键 B. 常温下，乙酸溶液的𝑝𝐻 < 7 C. 乙酸的分子结构模型是 D. 可用银氨溶液检验葡萄糖 3.下列说法中不正确．．．的是( ) A. 淀粉遇碘单质变蓝 B. 葡萄糖能水解 C. 油脂属于酯类 D. 糖类、油脂、蛋白质均含有𝐶、𝐻、𝑂元素 4.抗坏血酸(即维生素𝐶)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是( ) A. 在空气中可发生氧化反应 B. 能使酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液褪色 C. 分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 5.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重 要。碳中和是指𝐶𝑂2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ） 2 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将𝐶𝑂2还原为甲醇 6.工业上常用电解法冶炼的金属是( ) A. 𝐴𝑙 B. 𝐹𝑒 C. 𝐻𝑔 D. 𝐴𝑔 7.用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是( ) A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 8.下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是( ) A. 用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料 B. 用稀硝酸和𝐶𝑢制取𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 C. 制𝐶𝑢𝑆𝑂4时先将𝐶𝑢氧化成𝐶𝑢𝑂后再与稀硫酸反应 D. 采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% 9.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 ( ) A.由海水制取蒸馏水 B.制备并收集乙酸乙酯 C.比较乙醇和水分子中氢原子的活泼性 D.用𝐶𝐶𝑙4萃取碘水中的𝐼2 A. 𝐴 B. 𝐵 C. 𝐶 D. 𝐷 10.海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是( ) A. 蒸馏水 B. 溴单质 C. 金属镁 D. 精制盐 11.下列过程属于物理变化的是( ) A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 石油裂化 12.下列图示变化为吸热过程的是( ) 3 A. B. C. D. 13.水煤气变换反应的过程示意图如图。下列说法正确的是( ) A. 在图示过程中有1分子水未参加反应 B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有𝑂 − 𝐻键断裂 C. 𝐻2𝑂和𝐶𝑂2分子中均含有非极性键 D. 该反应的化学方程式是𝐶𝑂 + 2𝐻2𝑂 𝐶𝑂2 + 2𝐻2 14.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是( ) A. 属于饱和烃 B. 官能团为碳碳双键 C. 难溶于水 D. 能使酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液褪色 15.下列各组物质中，属于同系物的是( ) A. 𝐶𝐻4和𝐶𝐻2 = 𝐶𝐻2 B. 与 C. 与 D. 𝐶𝐻3𝐶𝐻3与𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝐻3 16.下述实验方案能达到实验目的的是 ( ) 方案 目的 A.除去甲烷中的乙烯气体 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 方案 目的 C.蒸馏法实现海水淡化 D.探究𝐹𝑒3+、𝐶𝑢2+对𝐻2𝑂2分解速率的影响 A. 𝐴 B. 𝐵 C. 𝐶 D. 𝐷 4 17.下列说法正确的是( ) A. 乙烯使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色的有机反应类型相同 B. 丙烯与𝐵𝑟2的加成产物是𝐶𝐻2𝐵𝑟— 𝐶𝐻2— 𝐶𝐻2𝐵𝑟 C. 油酸(𝐶17𝐻33𝐶𝑂𝑂𝐻)属于不饱和脂肪酸 D. 丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上 18.有关煤、石油、天然气的综合利用，下列说法正确的是( ) A. 石油是多种烃组成的混合物 B. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 C. 石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量 D. 石油的分馏、煤的干馏是物理变化，煤的气化和煤的液化是化学变化 19.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究𝐴𝑙粉与𝐹𝑒3𝑂4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及 现象如下： 下列说法不正确．．．的是( ) A. 反应①产生的气体是𝐻2 B. 反应②为：𝐴𝑙2𝑂3 + 2𝑂𝐻 − + 3𝐻2𝑂 = 2[𝐴𝑙(𝑂𝐻)4] − C. 反应③不属于氧化还原反应 D. 黑色固体中不含𝐴𝑙和𝐹𝑒3𝑂4 20.干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中𝐻2𝑆的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 单质硫为黄色固体 B. 脱硫反应为3𝐻2𝑆 + 𝐹𝑒2𝑂3 ⋅ 𝐻2𝑂 = 𝐹𝑒2𝑆3 ⋅ 𝐻2𝑂 + 3𝐻2𝑂 C. 该方法中可循环利用的物质是𝐹𝑒2𝑆3 ⋅ 𝐻2𝑂 D. 脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫速率 5 二、简答题：本大题共 4题，共 60分。 21.( 13分)小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和𝑝𝐻，结果如下图。 回答问题： (1)步骤2中，为增大反应速率采取的措施有__________(答出两点)。 (2)步骤3的主要转化如下。 (𝐶6𝐻10𝑂5)𝑛 淀粉 → 𝑖 𝐶6𝐻12𝑂6 葡萄糖 → 𝑖𝑖 𝐶2𝐻5𝑂𝐻 下列说法正确的是__________(填字母)。 𝑎.淀粉属于天然高分子 𝑏.人体中也能发生ⅰ的转化 𝑐. 𝑖的原子利用率为100% (3)步骤3中会产生乙酸、乳酸( )等物质，导致米酒𝑝𝐻逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最 佳试剂是__________(填字母)。 𝑎. 𝑁𝑎 𝑏．𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液 𝑐.酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液 (4)步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方 法如下。 6 ①𝑋的结构简式为__________。 ②写出反应 i的化学方程式：__________________________。 ②ii的反应类型为加成反应，试剂𝑍为__________。 22. (15 分)我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制 造、合金生产等领域有着广泛的用途。 已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。 Ⅰ.如图是古代以炉甘石(𝑍𝑛𝐶𝑂3)为原料热还原法冶炼锌的示意图： 反应过程如下(反应条件略)： 𝑖. 𝑍𝑛𝐶𝑂3 = 𝑍𝑛𝑂 + 𝐶𝑂2 ↑ 𝑖𝑖. 𝐶𝑂2 + 𝐶 = 2𝐶𝑂 𝑖𝑖𝑖. … … 总反应为：𝑍𝑛𝐶𝑂3 + 2𝐶 = 𝑍𝑛 + 3𝐶𝑂 (1)写出反应ⅰ的化学方程式：′′ ______________________ (不必写反应条件)。 (2)𝑐处收集到 ______ (填“固”“液”或“气”)态金属锌。 Ⅱ.现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为𝑍𝑛𝑆，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为𝑀𝑛𝑂2)为 原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如图： (3)浸出：加入𝐹𝑒𝑆𝑂4能促进𝑍𝑛𝑆的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。𝐹𝑒 2+的作用类似催化剂， “催化”过程可表示为： 𝑖. 𝑀𝑛𝑂2 + 2𝐹𝑒 2+ + 4𝐻+ = 𝑀𝑛2+ + 2𝐹𝑒3+ + 2𝐻2𝑂 𝑖𝑖. … … ①写出ⅰ的离子方程式： ___________________________ 。 ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 𝑎.向酸化𝐹𝑒𝑆𝑂4溶液中加入𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，溶液几乎无色，再加入少量𝑀𝑛𝑂2，溶液变红。 7 𝑏. ___________________ 。 (4)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的𝑝𝐻约为3；②控制溶液𝑝𝐻为2.5～3.5，使铁主要以𝐹𝑒𝑂𝑂𝐻沉淀的 形式除去。 结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量𝑍𝑛𝑂的理由是 ___________________ 。 (5)上述流程中在电解前需对电解液中𝑀𝑛2+的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入一定 质量的𝑁𝑎𝐵𝑖𝑂3(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是𝑀𝑛𝑂4 −、𝐵𝑖3+。该反应的 离子方程式是 ________________________________ 。 23. (18 分)乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。 (1)乙醇的官能团名称是__________，乙酸的官能团名称是__________。 (2)模型可以将微观分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。 ①如图分子结构模型能代表乙醇分子的是__________(填字母)。 ②用球棍模型搭建分子式为𝐶2𝐻4𝑂2的有机化合物的分子结构时，可以搭建出很多种。写出其中除乙酸分 子结构外的任一种分子的结构简式：__________。 (3)下列说法正确的是__________(填字母)。 𝑎.用粮食或水果发酵能生产乙醇和乙酸 𝑏.用碳酸氢钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 𝑐.食醋可清除水壶中的少量水垢(主要成分为碳酸钙) 𝑑.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有𝐶、𝐻、𝑂三种元素 (4)某小组同学研究酯化反应：将3𝑚𝐿乙醇、2𝑚𝐿乙酸与2𝑚𝐿浓硫酸 混合后加入装有碎瓷片的试管𝑎中，加热。一段时间后，试管𝑏内 收集到无色油状液体；取下试管𝑏，振荡、静置，液体分层， 上层液体体积明显减少。 在天津考生下载更多资料 ①为增大反应速率，该小组采取的措施有_______________________。 ②振荡前后，试管𝑏中实验现象发生变化的主要原因是_______________________。 ③实验中涉及到的酯的物理性质有_______________________。 ④试管𝑎内发生反应的化学方程式是_______________________。 8 24. ( 14分)我国海洋资源丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。 (1)粗盐提纯 ①粗盐中含有泥沙、𝐶𝑎𝐶𝑙2、𝑀𝑔𝐶𝑙2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、________ (选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 𝑎.加入𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液→加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液→加入𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液→过滤→加入稀盐酸 𝑏.加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液→加入𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液→加入𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液→加入稀盐酸→过滤 𝑐.加入𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液→加入𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液→加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液→过滤→加入稀盐酸 ②检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是________________________________ (简述操作、现象及结论)。 ③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是___________________。 (2)海水提镁 在天津考生下载更多资料 已知苦卤的主要成分如下： 离子 𝑁𝑎⁺ 𝑀𝑔²⁺ 𝐶𝑙⁻ 𝑆𝑂4 2− 浓度/(𝑔 · 𝐿⁻¹) 63.7 28.8 144.6 46.4 理论上，1𝐿苦卤最多可得到𝑀𝑔(𝑂𝐻)2的质量为___________________𝑔。 (3)海水提溴 ①图中虚线框内流程的主要目的是___________________。 ②图中虚线框内流程也可用低浓度 替代，请将𝐵𝑟2与 𝑁𝑎2𝐶𝑂3反应的化学方程式补充完整：____。__𝐵𝑟2 + __𝑁𝑎2𝐶𝑂3 = __𝑁𝑎𝐵𝑟𝑂3 + __ + __ (4)工业中可将以上工艺进行联合生产，从资源利用角度说明联合生产的优点___________________。