专题02 化学基础-【暑假自学课】2025年新九年级科学暑假提升精品讲义（浙教版）

专题02 化学基础 内容导航 考点聚焦：核心考点+高考考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：真题感知+提升专练，全面突破 核心考点聚焦 物质的组成与结构 1、区分分子、原子、离子的概念及物质构成方式。 2、识别纯净物 / 混合物、单质 / 化合物、氧化物等物质分类。 3、理解原子结构（质子数、电子数等）与元素性质的关系。 化学用语 1、掌握元素符号：熟练书写常见元素的符号，知道元素符号的含义。 2、书写化学式：能根据物质的组成和化合价规则书写常见物质的化学式，理解化学式的意义，能根据化学式计算物质的相对分子质量、元素的质量比和质量分数等。 3、书写化学方程式：正确书写常见化学反应的化学方程式，遵循质量守恒定律，能根据化学方程式进行简单的计算，如反应物和生成物的质量计算等。 常见化学物质 知道空气的主要成分及各成分的性质和用途，了解水的组成和主要性质 中考考点聚焦 常考考点 真题举例 原子结构 2023·杭州 温州 元素符号 2023台州 物质的符号 2023·温州 宁波 衢州 化学方程式 质量守恒定律 2023 温州 丽水 杭州 宁波 知识点一　物质构成与组成 1、物质通常由分子构成，分子由原子构成，构成分子的原子可以是同种原子，如氧气分子，也可以是由不同种原子，如二氧化碳分子；但有些物质也可以由原子直接构成的，如硫、金刚石等。这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的数量不同的 2、保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子，保持金刚石化学性质的最小微粒是C。 3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由原子种类和原子数量决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。 4、离子是带电的原子或原子团，带正电叫阳离子，带负电叫阴离子。 阳离子：核电荷数=质子数>核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数<核外电子数 5、原子结构 6、物质、元素、原子、分子、离子之间的关系 知识点二　物质分类 1、物质的分类方法 (1)根据纯净物的物理性质不同，对纯净物进行分类。 (2)根据纯净物的化学性质不同，对纯净物进行分类。 (3)根据纯净物的组成，用途的不同，对纯净物进行分类 2、常见物质的分类 知识点三　元素符号、化学式和化合价 1、化学式的意义 (1)代表什么物质 (2)代表什么分子 (3)是由什么元素组成 (4)一个分子是由几个原子构成 (5)一个分子的相对分子质量是多少。 (6)在化学符号中数字的意义：(1)元素符号前面的数字表示原子的数量；(2)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数量；(3)元素符号右下角的数字表示一个分子中所含某种元素的原子个数；(4)元素符号正上方的数字表示某元素在化合物中的化合价；(5)离子符号前面的数字表示离子的个数；(6)化学式前面的数字表示分子的个数。 2、化合价 化合价表示元素在形成化合物的原子个数比，分正价和负价。计算规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。即在A (+a)mB (-b)n为例，(+a)×m+(-b)×n=0 知识点四　化学方程式与质量守恒定律 1、质量守恒定律 (1)内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。 (3)理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： (4)质量守恒定律的应用：(1)求反应物与生成物的质量(2)反应物或生成物的化学式(3)判断是否全部反应 2、化学方程式 (一)定义：用物质的化学式表示化学反应的式子。 (二)化学方程式表示的意义： ①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 ②表示反应在什么条件下进行。 ③表示各物质之间原子和分子的个数比。 ④表示反应物、生成物各物质间的质量比。(结合上面化学方程式说明) (三)化学方程式的读法：“+”读作“和”、“与”或“跟”，“===”读作“生成” (四)化学方程式的书写： ①书写原则：(1)以客观事实为依据；(2)遵循质量守恒定律。 ②书写规则：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀。 (五)化学方程式的配平：反应前后原子种类和数目保持不变 注意点：配平时只要在化学式前加数字(即化学计量数)，不能改变化学式 难点一、根据化学式的相关计算 以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式 1．相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b； 2．A、B原子个数比=＝ 3．A、B元素质量比=＝ 4．A元素的质量分数=A元素的质量分数＝×100% 5．A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数 难点二、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算 此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。 解题步骤： (1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)； (2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)； (3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面； (4)列出比例式，求出未知量； (5)简明写出答案。 难点三、含一定杂质的化学方程式的计算 1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。 2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 3．公式 (1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数) (2)纯度＝×100% (3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 真题感知 [例题1] （2023•温州）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锡的质子数为50，故锡原子的核外电子数为50。 故选：D。 [例题2] （2023•温州）氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为﹣1，则Sc的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 【解答】解：氯化钪中Cl的化合价为﹣1，设钪元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价。 故选：D。 [例题3] （2023•杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　） A．3 B．10 C．12 D．20 【解答】解：一个重水分子（2H2O）中含有1个氧原子和2个氢原子，1个氧原子中含有8个质子、2个氢原子共含有2个质子，因此一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为10。故选：B。 [例题4] （2023•宁波）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波石化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　） A．H B．2H C．H+ D．H2 【解答】解：氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，每个氢分子是由2个氢原子构成的，则氢气的化学式为H2。 故选：D。 [例题5] （2023•衢州）四氯化碳是一种重要的有机溶剂，用途广泛。四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，则氯元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5 【解答】解：四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，设氯元素的化合价为x，（+4）+（4x）＝0，x＝﹣1；即氯元素的化合价为﹣1价。 故选：A。 [例题6] （2023•台州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为﹣2价，则Cl的化合价为（　　） A．+1 B．0 C．﹣1 D．﹣3 【解答】解：NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为﹣2价，设氯化钠中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。 故选：A。 [例题7] （2023•台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 （1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。 （2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。 A.所有的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 【解答】解：（1）原子序数＝质子数＝核电荷数，因此氩原子的质子数为18； （2）所有的科学实验中都是存在误差的说法中，误差有的偏大、有的偏小；瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，能支持瑞利这一观点的是当时的实验技术，能使误差小于0.5%，当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果；而故选BC； 故答案为： （1）18； （2）BC。 [例题8] （2023•丽水）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化学式为（　　） A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3 【解答】解：由反应的化学方程式，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。 故选：D。 [例题9] （2023•衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。 （1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是 g。 （2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。 （3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是 元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本） （4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是 。 A.广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水 B.实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果 C.读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小 D.测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积 【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：413.7g﹣412.3g＝1.4g；故答案为：1.4； （2）设20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x，则： 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.4g x＝2.975g 答：20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为2.975g； （3）600L氧气（密度取1.4g/L）的质量为600L×1.4g/L＝840g，则成本是：240元 故答案为：240； （4）A.广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，说法正确； B.实验前图丙装置中广口瓶内的水必须能将右侧导管下端浸没起来，否者无法测定生成氧气的体积，说法错误； C.读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面会导致产生了一定压强差，广口瓶内的氧气未完全排出，导致测得氧气的体积偏小，说法正确； D.测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，说法正确。 故答案为：ACD。 [例题10] （2023•湖州）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示： 实验数据记录表 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【解答】解：（1）将钙片进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应； （2）第1组加入10g盐酸生成0.22g二氧化碳，第2组加入20g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸都完全反应，第3组加入30g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸过量； （3）设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g 解得：x＝1g 所以钙片中的碳酸钙的质量分数为100%＝40% 答：钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。 提升专练 1. （2025春•瑞安市期中）史料记载：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。②有小部分α粒子改变了原来的运动方向。③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A.该图像显示所有α粒子的偏转角度都为0°，不符合有小部分α粒子改变运动方向和极少部分α粒子被弹回的实验现象，故A错误； B.此图像显示α粒子的偏转角度没有明显的规律，不符合实验中绝大多数α粒子不改变方向，小部分改变方向，极少部分被弹回的现象，故B错误； C.图像中绝大多数α粒子的偏转角度接近0°，符合绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；有小部分α粒子有一定的偏转角度，符合有小部分α粒子改变了原来运动方向；极少部分α粒子的偏转角度接近180°，符合有极少部分α粒子被弹了回来，故C正确； D.该图像显示大部分α粒子的偏转角度都很大，不符合绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向的实验现象，故D错误。 故选：C。 2. （2025•龙湾区二模）《中药大辞典》中记载雌黄（As2S3）具有杀虫、解毒的功效。雌黄中硫元素的化合价为﹣2价，则砷（As）元素的化合价为（　　） A．+1 B．+3 C．﹣1 D．﹣3 【解答】解：氧元素显﹣2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得： 2x+（﹣2）×3＝0 则x＝+3。 故选：B。 3. （2025春•杭州期中）锰酸钾是一种无机物，化学式为K2MnO4，呈墨绿色或灰黑色正交晶体，640℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色，这是锰酸根的特征颜色。主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等。关于K2MnO4这种物质，下列说法正确的是（　　） A．锰酸钾由4种元素组成 B．锰元素的化合价为6价 C．锰酸钾中钾元素的质量分数最大 D．锰酸钾由2个钾原子、1个锰原子和4个氧原子构成 【解答】解：A.由锰酸钾的化学式K2MnO4可知，它是由钾（K）、锰（Mn）、氧（O）3种元素组成的，而不是4种元素，A错误； B.在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在K2MnO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，即2+x﹣8＝ 0，x＝+6价，所以锰元素的化合价为6价，B正确； C.锰酸钾中钾、锰、氧元素的质量比为（39×2）：55：（16×4）＝78：55：64，可见钾元素的质量分数不是最大的，C错误； D.锰酸钾是由钾离子和锰酸根离子构成的，而不是由原子直接构成的，D错误。 故选：B。 4. （2025春•瑞安市期中）2025年春晚舞台上，身穿大红棉袄的宇树科技机器人Unitree H1燃爆全球。机器人动作灵活，其中使用了二硫化钼（MoS2）作为润滑剂。它因其独特的层状结构和物理化学性质，在工业、材料科学和新兴技术领域有广泛应用。MoS2中硫元素化合价为﹣2价，那么钼元素的化合价为（　　） A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4 【解答】解：MoS2中硫元素的化合价为﹣2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有 x+（﹣2）×2＝0，得x＝+4价； 故选：D。 5. （2025春•龙泉市期中）已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的32分之1作为标准，则氧原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：已知一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子质量为m千克，则1个氧原子的质量为（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为nkg﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子质量的32分之1作为标准，则氧原子的相对原子质量为。 故选：B。 6. （2025春•苍南县期中）小明的妈妈将未完全成熟的猕猴桃和几根熟透的香蕉一起密封在保鲜袋中。两天后，猕猴桃变软变甜了。妈妈告诉小明，这是因为香蕉释放了一种叫乙烯C2H4的气体，它能促进水果成熟。小明查阅资料后整理了以下关于乙烯的说法，其中正确的是（　　） A．保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子 B．乙烯分子由碳、氢两种元素组成 C．乙烯的相对分子质量为28克 D．乙烯是由碳原子和氢分子构成的 【解答】解：A.分子是保持物质化学性质的最小微粒，乙烯是由乙烯分子构成的，因此保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子，故A正确； B.乙烯的化学式为C2H4，乙烯分子由碳原子和氢原子构成，而不是由碳、氢两种元素组成，故B错误； C.乙烯的相对分子质量为12×2+1×4 ＝ 28，相对分子质量的单位是“1”，而不是“克”，故C错误； D.乙烯的化学式为C2H4，乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的，而不是由碳原子和氢分子构成，故D错误； 故选：A。 7. （2025•西湖区模拟）某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（　　） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O4 【解答】解：设含铁、氧两种元素的样品中A的化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，FexOy+yCOxFe+yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，设原样品的质量为mg，则沉淀的质量为mg，由方程式： FexOy+yCOxFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 得到：FexOy～yCaCO3 56x+16y 100y mg mg 解得：x：y＝3：2，由于铁与氧的原子个数比是3：2，说明了A中一定含有铁。 故选：C。 8. （2025•鄞州区一模）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12 A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确； B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误； C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误； D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误； 故选：A。 9. （2025春•余姚市期中）没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是（　　） A．没食子酸的相对分子质量为170g B．没食子酸中碳元素的质量分数为38.9% C．没食子酸中C、H、O元素质量比为42：3：40 D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【解答】解：A．相对分子质量的单位是“1”，通常不写，而不是“g”，故A错误； B．没食子酸中碳元素的质量分数为100%≈49.4%，故B错误； C．没食子酸中C、H、O元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）＝84：6：80＝42：3：40，故C正确； D．没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故D错误； 故选：C。 10. （2025春•永康市期中）某金属元素只有一种化合价，已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量N．则该金属的化合价为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：设金属的元素符号为A，设金属元素A的化合价为x，金属A的相对原子质量为y， 则氯化物的化学式为AClx， 由其相对分子质量为M，则可得到y+35.5x＝M； 氢氧化物的化学式为A（OH）x， 由其相对分子质量为N，则可得到y+17x＝N； 解得x。 故选：A。 11. （2025春•杭州期中）X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、﹣2价，这三种元素组成的化合物的化学式可能为（　　） A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．X4YZ3 【解答】解：A、X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别是+1、+4、﹣2，则化合物XYZ4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+4）+（﹣2）×4≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。 B、X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别是+1、+4、﹣2，则化合物X2YZ3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3＝0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能，故选项正确。 C、X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别是+1、+4、﹣2，则化合物X2YZ2中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+4）+（﹣2）×2≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。 D、X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别是+1、+4、﹣2，则化合物X4YZ3中各元素的化合价代数和为（+1）×4+（+4）+（﹣2）×3≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。 故选：B。 12. （2025春•义乌市校级期中）嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。 （1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是 。 A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同 B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置 C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 。 【解答】解：（1）A、对于Fe﹣57，一个原子内质子数与中子数之和为57，其质子数为26，则中子数为57﹣26＝31；对于Fe﹣54，一个原子内质子数与中子数之和为54，其质子数为26，则中子数为54﹣26＝28，所以二者核外电子数相同，中子数不同，故A选项说法正确； B、元素周期表是依据元素的质子数（原子序数）来排列的，Fe﹣57和Fe﹣54的质子数相同，都属于铁元素，所以在元素周期表中占同一个位置，故B选项说法正确； C、相对原子质量＝质子数+中子数，由于Fe﹣57和Fe﹣54的中子数不同，所以它们的相对原子质量不相同，故C选项说法错误； （2）在Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比为2：3；在Fe3O4中，铁原子与氧原子个数比为3：4。要使铁元素质量相等，即铁原子个数相等，将Fe2O3变形为Fe6O9（铁原子个数变为6），将Fe3O4变形为Fe6O8（铁原子个数变为6）。此时，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比就等于氧原子的个数比，即9：8。 故答案为：（1）C； （2）9：8。 13. （2025春•义乌市校级期中）用元素符号或化学式填空。 （1）保持氢气化学性质的最小微粒： 。 （2）2个水分子： 。 （3）2个碳酸根离子： 。 （4）构成金刚石的微粒： 。 【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氢气化学性质的最小微粒是：H2； （2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子表示为：2H2O； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个碳酸根离子表示为：C； （4）构成金刚石的微粒是：C。 14. （2025•舟山一模）人们对碳的开发与利用贯穿了社会发展的各个时期（见图）： （1）我国在手工劳动时期就掌握了利用松枝燃烧产生的碳颗粒制墨的方法，因为碳在常温下 （填“化学”或“物理”）性质比较稳定，所以用墨书写的字画可以长久保存。 （2）自工业革命以来，碳始终是一种重要的燃料，随着技术的革新其燃烧效率也在不断提升。请写出碳在氧气中完全燃烧时的化学方程式 。 （3）物理学家成功获得了单层碳原子构成的石墨烯。石墨烯被认为是未来的革命性材料。从物质的元素组成来看，石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）。 【解答】解：（1）因为碳在常温下化学性质比较稳定，所以用墨书写的字画可以长久保存。故答案为：化学； （2）碳在氧气中完全燃烧时生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2；故答案为：C+O2CO2； （3）从物质的元素组成来看，石墨烯由碳元素组成，属于单质。故答案为：单质。 15. （2025•浙江模拟）电解水制氧是航天站制氧的主要方式。我国神舟十三号载人飞船就是以电解水的方式制氧，制氧过程如下： （1）航天员将收集起来的汗液、尿液、呼出的水蒸气，以及排泄物中的水分等先通过处理系统进行蒸馏，蒸馏中水发生的变化为 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）航天员利用蒸馏获得的水进行制氧，其过程如图：太阳能电池板供电，电解水产生氧气和氢气，氢气和呼出的二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷。请写出①过程的化学方程式： 。 【解答】解：（1）航天员将收集起来的汗液、尿液、呼出的水蒸气，以及排泄物中的水分等先通过处理系统进行蒸馏，水在蒸馏过程中没有生成新物质，发生的变化为物理变化。 （2）过程①发生的反应是氢气和呼出的二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷，反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。 16. （2025•西湖区校级一模）北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。 （1）火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），写出丙烷的一个化学性质 。 （2）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，火焰容易熄灭，原因是 。 （3）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为 。 【解答】解：（1）丙烷具有可燃性； （2）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，不能形成空气对流，使氧供应不足，火焰容易熄灭，原因是隔绝了氧气； （3）由化学方程式X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑可知，反应前铜、氧、碳原子个数分别为2、1、1，反应后铜、氧、碳、锌原子个数分别为2、4、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个碳原子、3个氧原子和1个锌原子，则X的化学式为ZnCO3。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学基础 内容导航 考点聚焦：核心考点+高考考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：真题感知+提升专练，全面突破 核心考点聚焦 物质的组成与结构 1、区分分子、原子、离子的概念及物质构成方式。 2、识别纯净物 / 混合物、单质 / 化合物、氧化物等物质分类。 3、理解原子结构（质子数、电子数等）与元素性质的关系。 化学用语 1、掌握元素符号：熟练书写常见元素的符号，知道元素符号的含义。 2、书写化学式：能根据物质的组成和化合价规则书写常见物质的化学式，理解化学式的意义，能根据化学式计算物质的相对分子质量、元素的质量比和质量分数等。 3、书写化学方程式：正确书写常见化学反应的化学方程式，遵循质量守恒定律，能根据化学方程式进行简单的计算，如反应物和生成物的质量计算等。 常见化学物质 知道空气的主要成分及各成分的性质和用途，了解水的组成和主要性质 中考考点聚焦 常考考点 真题举例 原子结构 2023·杭州 温州 元素符号 2023台州 物质的符号 2023·温州 宁波 衢州 化学方程式 质量守恒定律 2023 温州 丽水 杭州 宁波 知识点一　物质构成与组成 1、物质通常由分子构成，分子由原子构成，构成分子的原子可以是同种原子，如氧气分子，也可以是由不同种原子，如二氧化碳分子；但有些物质也可以由原子直接构成的，如硫、金刚石等。这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的数量不同的 2、保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子，保持金刚石化学性质的最小微粒是C。 3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由原子种类和原子数量决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。 4、离子是带电的原子或原子团，带正电叫阳离子，带负电叫阴离子。 阳离子：核电荷数=质子数>核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数<核外电子数 5、原子结构 6、物质、元素、原子、分子、离子之间的关系 知识点二　物质分类 1、物质的分类方法 (1)根据纯净物的物理性质不同，对纯净物进行分类。 (2)根据纯净物的化学性质不同，对纯净物进行分类。 (3)根据纯净物的组成，用途的不同，对纯净物进行分类 2、常见物质的分类 知识点三　元素符号、化学式和化合价 1、化学式的意义 (1)代表什么物质 (2)代表什么分子 (3)是由什么元素组成 (4)一个分子是由几个原子构成 (5)一个分子的相对分子质量是多少。 (6)在化学符号中数字的意义：(1)元素符号前面的数字表示原子的数量；(2)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数量；(3)元素符号右下角的数字表示一个分子中所含某种元素的原子个数；(4)元素符号正上方的数字表示某元素在化合物中的化合价；(5)离子符号前面的数字表示离子的个数；(6)化学式前面的数字表示分子的个数。 2、化合价 化合价表示元素在形成化合物的原子个数比，分正价和负价。计算规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。即在A (+a)mB (-b)n为例，(+a)×m+(-b)×n=0 知识点四　化学方程式与质量守恒定律 1、质量守恒定律 (1)内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。 (3)理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： (4)质量守恒定律的应用：(1)求反应物与生成物的质量(2)反应物或生成物的化学式(3)判断是否全部反应 2、化学方程式 (一)定义：用物质的化学式表示化学反应的式子。 (二)化学方程式表示的意义： ①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 ②表示反应在什么条件下进行。 ③表示各物质之间原子和分子的个数比。 ④表示反应物、生成物各物质间的质量比。(结合上面化学方程式说明) (三)化学方程式的读法：“+”读作“和”、“与”或“跟”，“===”读作“生成” (四)化学方程式的书写： ①书写原则：(1)以客观事实为依据；(2)遵循质量守恒定律。 ②书写规则：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀。 (五)化学方程式的配平：反应前后原子种类和数目保持不变 注意点：配平时只要在化学式前加数字(即化学计量数)，不能改变化学式 难点一、根据化学式的相关计算 以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式 1．相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b； 2．A、B原子个数比=＝ 3．A、B元素质量比=＝ 4．A元素的质量分数=A元素的质量分数＝×100% 5．A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数 难点二、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算 此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。 解题步骤： (1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)； (2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)； (3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面； (4)列出比例式，求出未知量； (5)简明写出答案。 难点三、含一定杂质的化学方程式的计算 1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。 2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 3．公式 (1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数) (2)纯度＝×100% (3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 真题感知 [例题1] （2023•温州）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 [例题2] （2023•温州）氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为﹣1，则Sc的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 [例题3] （2023•杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　） A．3 B．10 C．12 D．20 [例题4] （2023•宁波）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波石化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　） A．H B．2H C．H+ D．H2 [例题5] （2023•衢州）四氯化碳是一种重要的有机溶剂，用途广泛。四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，则氯元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5 [例题6] （2023•台州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为﹣2价，则Cl的化合价为（　　） A．+1 B．0 C．﹣1 D．﹣3 [例题7] （2023•台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 （1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。 （2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。 A.所有的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 [例题8] （2023•丽水）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化学式为（　　） A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3 [例题9] （2023•衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。 （1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是 g。 （2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。 （3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是 元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本） （4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是 。 A.广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水 B.实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果 C.读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小 D.测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积 [例题10] （2023•湖州）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示： 实验数据记录表 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 提升专练 1. （2025春•瑞安市期中）史料记载：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。②有小部分α粒子改变了原来的运动方向。③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是（　　） A． B． C． D． 2. （2025•龙湾区二模）《中药大辞典》中记载雌黄（As2S3）具有杀虫、解毒的功效。雌黄中硫元素的化合价为﹣2价，则砷（As）元素的化合价为（　　） A．+1 B．+3 C．﹣1 D．﹣3 3. （2025春•杭州期中）锰酸钾是一种无机物，化学式为K2MnO4，呈墨绿色或灰黑色正交晶体，640℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色，这是锰酸根的特征颜色。主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等。关于K2MnO4这种物质，下列说法正确的是（　　） A．锰酸钾由4种元素组成 B．锰元素的化合价为6价 C．锰酸钾中钾元素的质量分数最大 D．锰酸钾由2个钾原子、1个锰原子和4个氧原子构成 4. （2025春•瑞安市期中）2025年春晚舞台上，身穿大红棉袄的宇树科技机器人Unitree H1燃爆全球。机器人动作灵活，其中使用了二硫化钼（MoS2）作为润滑剂。它因其独特的层状结构和物理化学性质，在工业、材料科学和新兴技术领域有广泛应用。MoS2中硫元素化合价为﹣2价，那么钼元素的化合价为（　　） A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4 5. （2025春•龙泉市期中）已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的32分之1作为标准，则氧原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 6. （2025春•苍南县期中）小明的妈妈将未完全成熟的猕猴桃和几根熟透的香蕉一起密封在保鲜袋中。两天后，猕猴桃变软变甜了。妈妈告诉小明，这是因为香蕉释放了一种叫乙烯C2H4的气体，它能促进水果成熟。小明查阅资料后整理了以下关于乙烯的说法，其中正确的是（　　） A．保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子 B．乙烯分子由碳、氢两种元素组成 C．乙烯的相对分子质量为28克 D．乙烯是由碳原子和氢分子构成的 7. （2025•西湖区模拟）某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（　　） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O4 8. （2025•鄞州区一模）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12 A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 9. （2025春•余姚市期中）没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是（　　） A．没食子酸的相对分子质量为170g B．没食子酸中碳元素的质量分数为38.9% C．没食子酸中C、H、O元素质量比为42：3：40 D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【解答】解：A．相对分子质量的单位是“1”，通常不写，而不是“g”，故A错误； B．没食子酸中碳元素的质量分数为100%≈49.4%，故B错误； C．没食子酸中C、H、O元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）＝84：6：80＝42：3：40，故C正确； D．没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故D错误； 故选：C。 10. （2025春•永康市期中）某金属元素只有一种化合价，已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量N．则该金属的化合价为（　　） A． B． C． D． 11. （2025春•杭州期中）X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、﹣2价，这三种元素组成的化合物的化学式可能为（　　） A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．X4YZ3 12. （2025春•义乌市校级期中）嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。 （1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是 。 A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同 B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置 C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 。 13. （2025春•义乌市校级期中）用元素符号或化学式填空。 （1）保持氢气化学性质的最小微粒： 。 （2）2个水分子： 。 （3）2个碳酸根离子： 。 （4）构成金刚石的微粒： 。 14. （2025•舟山一模）人们对碳的开发与利用贯穿了社会发展的各个时期（见图）： （1）我国在手工劳动时期就掌握了利用松枝燃烧产生的碳颗粒制墨的方法，因为碳在常温下 （填“化学”或“物理”）性质比较稳定，所以用墨书写的字画可以长久保存。 （2）自工业革命以来，碳始终是一种重要的燃料，随着技术的革新其燃烧效率也在不断提升。请写出碳在氧气中完全燃烧时的化学方程式 。 （3）物理学家成功获得了单层碳原子构成的石墨烯。石墨烯被认为是未来的革命性材料。从物质的元素组成来看，石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）。 15. （2025•浙江模拟）电解水制氧是航天站制氧的主要方式。我国神舟十三号载人飞船就是以电解水的方式制氧，制氧过程如下： （1）航天员将收集起来的汗液、尿液、呼出的水蒸气，以及排泄物中的水分等先通过处理系统进行蒸馏，蒸馏中水发生的变化为 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）航天员利用蒸馏获得的水进行制氧，其过程如图：太阳能电池板供电，电解水产生氧气和氢气，氢气和呼出的二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷。请写出①过程的化学方程式： 。 16. （2025•西湖区校级一模）北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。 （1）火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），写出丙烷的一个化学性质 。 （2）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，火焰容易熄灭，原因是 。 （3）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$