非选择题1 化工流程—2025年高考化学考情冲刺练习

非选择题1 化工流程 2025 高考化学化工流程考情分析 一、命题趋势 （一）题型地位稳固 在近年高考化学试卷中，化工流程题是重要的考查题型，2025 年也不例外。以全国卷为例，过去几年化工流程题常作为大题出现，分值占比可观，一般在 12%-28% ，充分体现其在高考化学中的重要地位。如 2019 年全国 Ⅰ 卷、全国 Ⅱ 卷中，化工流程题分值比重较大，这一趋势在 2025 年大概率延续，凸显高考对学生将化学理论应用于实际工业生产能力的重视。 （二）命题素材丰富多样 1. 结合新材料研发：随着科技发展，如新能源材料（锂离子电池电极材料、氢燃料电池催化剂等）、新型半导体材料、高性能复合材料等的研发成为热点。2025 年高考化工流程题可能以此为素材，考查从原料到产品的制备流程，涉及原料处理、反应条件控制、物质分离提纯等知识。例如，以制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂（LiFePO_4）为例，原料可能涉及锂矿石、铁源（如硫酸亚铁）、磷源（磷酸）等，流程中需考虑锂元素的浸出、铁离子的氧化与沉淀、磷酸根的引入及反应条件对产物纯度和性能的影响。 1. 关注资源综合利用：对矿产资源、废旧金属、工业废气废水废渣等的综合利用，符合可持续发展理念，也是高考命题的方向之一。比如从废旧电路板中回收铜、金、银等金属，从工业废气中回收二氧化硫制备硫酸，从工业废水中回收重金属离子并实现水资源净化等。以从废旧电路板回收铜为例，可能涉及粉碎预处理、酸浸溶解金属、通过置换反应或电解法提取铜等流程，考查学生对氧化还原反应、金属活动性顺序、化学实验基本操作等知识的掌握。 1. 联系绿色化学理念：强调反应过程的原子经济性、减少污染物排放、使用可再生资源等绿色化学原则。命题中可能要求学生分析流程中哪些步骤符合绿色化学理念，或提出改进措施以实现更绿色的生产。例如在制备某种化工产品时，若原流程使用大量有毒有害试剂，可让学生思考如何替换试剂、优化反应路径以降低污染，考查学生对绿色化学概念的理解和应用能力。 二、考查内容 （一）基础知识考查全面 1. 元素化合物知识：重点考查常见元素（如 Fe、N、S、P、Mn、Ca、C、Si 等，不含 H、O）及其化合物的性质与转化。在化工流程中，涉及原料中的元素化合物在不同条件下发生的化学反应，如在以黄铁矿（FeS_2）为原料制备硫酸的流程中，黄铁矿焙烧时发生反应4FeS_2 + 11O_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Fe_2O_3 + 8SO_2，考查学生对硫元素、铁元素化合物性质及氧化还原反应的理解。 1. 化学基本理论： 0. 化学反应速率与化学平衡：要求学生分析流程中反应条件（如温度、压强、浓度、催化剂等）对反应速率和平衡移动的影响。例如在合成氨工业流程中，升高温度可加快反应速率，但不利于平衡向生成氨的方向移动，需综合考虑选择合适的反应温度；使用催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡状态。 0. 电解质溶液：涉及离子反应、沉淀溶解平衡等知识。如在除杂过程中，通过调节溶液 pH 使某些金属离子以氢氧化物沉淀形式除去，利用的是不同金属氢氧化物的溶度积差异，像除去Fe^{3 + }时，可调节 pH 在 3 - 4 左右，使其转化为Fe(OH)_3沉淀，而其他金属离子（如Mg^{2 + }）不沉淀，考查学生对沉淀溶解平衡原理的应用。 0. 氧化还原反应：判断流程中氧化还原反应的发生，分析元素化合价变化，书写氧化还原反应方程式。如在以软锰矿（主要成分MnO_2）为原料制备MnSO_4的流程中，可能涉及用FeSO_4溶液还原MnO_2，反应方程式为MnO_2 + 2FeSO_4 + 2H_2SO_4 = MnSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 2H_2O，考查学生对氧化还原反应本质和规律的掌握。 1. 化学实验操作： 0. 原料预处理操作：包括研磨（增大反应物接触面积，加快反应速率）、灼烧（使某些物质转化为更易处理的形式，如将金属硫化物转化为金属氧化物）、浸出（水浸、酸浸、碱浸等，使目标物质溶解进入溶液）等。例如在从铜矿石中提取铜的流程中，常先将矿石粉碎后进行酸浸，使铜元素以铜离子形式进入溶液。 0. 分离提纯操作：如过滤（分离固液混合物）、结晶（蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质）、蒸馏（分离沸点不同的液体混合物）、萃取分液（利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异进行分离）等。在制备精盐的流程中，通过过滤除去泥沙等不溶性杂质，再通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体。 （二）能力考查侧重综合 1. 信息获取与加工能力：化工流程题通常以真实工业生产为背景，题干信息丰富，包括文字描述、流程图、数据表格、图像等。学生需从这些复杂信息中提取有用信息，理解流程的目的、原理和步骤。例如根据流程图中箭头的指向判断反应物和生成物，从表格数据中分析反应条件对产品产率或纯度的影响，从图像中获取物质的溶解度随温度变化规律等。 1. 问题分析与解决能力：考查学生运用所学化学知识，分析流程中出现的问题并提出解决方案。如在某化工产品制备流程中，若产品纯度不高，需分析可能的原因（如原料杂质未除尽、反应条件控制不当、分离提纯不彻底等），并提出相应改进措施（如优化除杂步骤、调整反应温度和 pH、改进分离方法等）。 1. 逻辑推理与创新思维能力：要求学生根据已知信息和化学原理，进行合理的逻辑推理。如根据流程中前后物质的转化关系，推断未知物质的化学式或反应方程式；在面对新的化工情境时，能突破常规思维，提出创新性的改进建议或设计新的流程方案。例如在给定原料和目标产品的情况下，让学生设计一条更高效、更绿色的化工生产流程。 三、备考建议 （一）构建知识体系 1. 梳理元素化合物知识，以常见元素为主线，将其单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系形成知识网络，熟练掌握重要物质的性质和反应方程式。 1. 深入理解化学基本理论，通过实例分析化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应等理论在化工生产中的应用，明确各理论的适用条件和影响因素。 1. 整理化学实验操作知识，对原料预处理、分离提纯等操作的原理、仪器使用、注意事项进行系统复习，可通过绘制思维导图或列表对比的方式加深记忆。 （二）加强题型训练 1. 精选历年高考真题和模拟题中化工流程题进行专项训练，熟悉不同类型的命题素材和考查方式，总结解题思路和方法。 1. 在练习过程中，注重对题目信息的解读和分析，培养从题干中提取关键信息、将复杂问题分解为简单问题的能力，提高解题的准确性和速度。 1. 做完题目后，认真分析答案，总结自己的错误原因，针对薄弱环节进行强化训练，如对陌生化学方程式书写困难，可进行专项练习，掌握配平技巧和书写规律。 （三）关注生产生活实际 1. 平时多关注化工生产领域的新闻报道、科普文章等，了解常见化工产品的生产过程和技术改进，拓宽知识视野，增强对化工流程题背景的熟悉度。 1. 积极参加化学实验活动，亲身体验化学实验操作和物质转化过程，提高实验动手能力和对实验现象的观察分析能力，有助于更好地理解化工流程中的实验原理和操作步骤。 2025 高考化学化工流程跟踪训练 1．[2024年全国高考真题]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是________；“滤渣1”中金属元素主要为________。 （2）“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂________检验________，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为________、________。 （4）“除钴液”中主要的盐有________（写化学式），残留的Co3+浓度为________mol·L-1。 2．[2024年全国甲卷高考真题]钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_________。 （2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是__________________。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol·L-1，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=_________mol·L-1，据此判断能否实现和的完全分离_________（填“能”或“不能”）。 （4）“沉锰”步骤中，生成1.0molMnO2，产生H+的物质的量为_________。 （5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_________。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_________。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_________。 3．[2023年新课标综合卷高考真题]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一套流程如下图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________（填化学式）。 （2）水浸渣中主要有SiO2和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果。若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀。在pH<1时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明具有___________（填标号）。 A.酸性 B.碱性 C.两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（）溶液，反应的离子方程式为___________。 4．[2023年全国乙卷高考真题]作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如下： 已知：，， 回答下列问题： （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_________。为提高溶矿速率，可采取的措施是_________（举1例）。 （2）加入少量MnO2的作用是__________。不宜使用替代MnO2，原因是__________。 （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。 （4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。 （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。 （6）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是_______。 5．[2023年全国甲卷高考真题]是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉BaTiO3。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是________。 （2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为________。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是________（填标号）。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.盐酸 d.磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？其原因是________。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为________。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的________。 6．[2022年全国乙卷高考真题]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为______，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因__________。 （2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_________。 （3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入。 （ⅰ）能被氧化的离子是_______； （ⅱ）促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________； （ⅲ）也能使转化为，的作用是_______。 （4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_______； （5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。 7．[2022年全国甲卷高考真题]硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为______________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有______________、______________。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是______________（填标号）。 A. B. C.NaOH 滤渣①的主要成分是______________。 （4）向80~90 ℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为______________。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是______________。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是___________、______。 8．[2024年黑龙江、吉林、辽宁高考真题]中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的颗粒被、包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为____________（填化学式）。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为____________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成____________（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为____________（填标号）。 A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 （5）“真金不拍火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为___________。 （6）“沉金”中的作用为____________。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 ____________。用碱中和可生成____________（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 9．[2024年甘肃高考真题]我国科研人员以高炉渣（主要成分为，，Al2O3和SiO2等）为原料，对炼钢烟气（CO2和水蒸气）进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是_________。 （2）“滤渣”的主要成分是CaSO4和________。 （3）“水浸2”时主要反应的化学方程式为________，该反应能进行的原因是________。 （4）铝产品可用于________。 （5）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。图丙中与N的距离为________；化合物的化学式是________，其摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值是，则晶体的密度为________（列出计算表达式）。 10．[2024年贵州高考真题]煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知：①25℃时，，②。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为_______（填化学式）。 （2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中_______。 （3）“除杂”时需加入的试剂X是_______。 （4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是_______，水热合成的离子方程式为_______。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为_______。 ②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有_____个。 ③若“焙烧”温度为，时，生成纯相，则_______，其可能的结构示意图为_______（选填“乙”或“丙”）。 11．[2024年广西高考真题]广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿（，含和CuO等杂质）制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 物质 回答下列问题： （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______（任举一例）。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。 （3）常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有_______（填化学式）。 （4）“X”可选用_______。 A. B. C.Zn D. （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______（用含的代数式表示）。 12．[2024年安徽高考真题]精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）位于元素周期表第__________周期第__________族。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是____________________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为____________________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_________（填化学式）转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为____________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为____________________（填化学式）。 （6）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为__________。 （7）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：____________________。 13．[2024年江西高考真题]稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石[主要成分为。含有和少量镭杂质]为原料制备的工艺流程图。 已知：ⅰ． ⅱ．镭为第ⅡA族元素回答下列问题： （1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是_______（填标号）。 a.降低压强，分解速率增大 b.降低温度，分解速率降低 c.反应时间越长，分解速率越大 d.提高搅拌速度，分解速率降低 （2）中铀元素的化合价为_______，热分解阶段生成的化学反应方程式为_______。 （3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为_______，滤液可用于_______阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。 （4）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。 ①盐酸溶解的离子方程式为_______。 ②当溶液pH=4.5时，_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。 （5）以为载体形成共沉淀，目的是去除杂质_______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 非选择题1 化工流程 2025 高考化学化工流程考情分析 一、命题趋势 （一）题型地位稳固 在近年高考化学试卷中，化工流程题是重要的考查题型，2025 年也不例外。以全国卷为例，过去几年化工流程题常作为大题出现，分值占比可观，一般在 12%-28% ，充分体现其在高考化学中的重要地位。如 2019 年全国 Ⅰ 卷、全国 Ⅱ 卷中，化工流程题分值比重较大，这一趋势在 2025 年大概率延续，凸显高考对学生将化学理论应用于实际工业生产能力的重视。 （二）命题素材丰富多样 1. 结合新材料研发：随着科技发展，如新能源材料（锂离子电池电极材料、氢燃料电池催化剂等）、新型半导体材料、高性能复合材料等的研发成为热点。2025 年高考化工流程题可能以此为素材，考查从原料到产品的制备流程，涉及原料处理、反应条件控制、物质分离提纯等知识。例如，以制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂（LiFePO_4）为例，原料可能涉及锂矿石、铁源（如硫酸亚铁）、磷源（磷酸）等，流程中需考虑锂元素的浸出、铁离子的氧化与沉淀、磷酸根的引入及反应条件对产物纯度和性能的影响。 1. 关注资源综合利用：对矿产资源、废旧金属、工业废气废水废渣等的综合利用，符合可持续发展理念，也是高考命题的方向之一。比如从废旧电路板中回收铜、金、银等金属，从工业废气中回收二氧化硫制备硫酸，从工业废水中回收重金属离子并实现水资源净化等。以从废旧电路板回收铜为例，可能涉及粉碎预处理、酸浸溶解金属、通过置换反应或电解法提取铜等流程，考查学生对氧化还原反应、金属活动性顺序、化学实验基本操作等知识的掌握。 1. 联系绿色化学理念：强调反应过程的原子经济性、减少污染物排放、使用可再生资源等绿色化学原则。命题中可能要求学生分析流程中哪些步骤符合绿色化学理念，或提出改进措施以实现更绿色的生产。例如在制备某种化工产品时，若原流程使用大量有毒有害试剂，可让学生思考如何替换试剂、优化反应路径以降低污染，考查学生对绿色化学概念的理解和应用能力。 二、考查内容 （一）基础知识考查全面 1. 元素化合物知识：重点考查常见元素（如 Fe、N、S、P、Mn、Ca、C、Si 等，不含 H、O）及其化合物的性质与转化。在化工流程中，涉及原料中的元素化合物在不同条件下发生的化学反应，如在以黄铁矿（FeS_2）为原料制备硫酸的流程中，黄铁矿焙烧时发生反应4FeS_2 + 11O_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Fe_2O_3 + 8SO_2，考查学生对硫元素、铁元素化合物性质及氧化还原反应的理解。 1. 化学基本理论： 0. 化学反应速率与化学平衡：要求学生分析流程中反应条件（如温度、压强、浓度、催化剂等）对反应速率和平衡移动的影响。例如在合成氨工业流程中，升高温度可加快反应速率，但不利于平衡向生成氨的方向移动，需综合考虑选择合适的反应温度；使用催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡状态。 0. 电解质溶液：涉及离子反应、沉淀溶解平衡等知识。如在除杂过程中，通过调节溶液 pH 使某些金属离子以氢氧化物沉淀形式除去，利用的是不同金属氢氧化物的溶度积差异，像除去Fe^{3 + }时，可调节 pH 在 3 - 4 左右，使其转化为Fe(OH)_3沉淀，而其他金属离子（如Mg^{2 + }）不沉淀，考查学生对沉淀溶解平衡原理的应用。 0. 氧化还原反应：判断流程中氧化还原反应的发生，分析元素化合价变化，书写氧化还原反应方程式。如在以软锰矿（主要成分MnO_2）为原料制备MnSO_4的流程中，可能涉及用FeSO_4溶液还原MnO_2，反应方程式为MnO_2 + 2FeSO_4 + 2H_2SO_4 = MnSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 2H_2O，考查学生对氧化还原反应本质和规律的掌握。 1. 化学实验操作： 0. 原料预处理操作：包括研磨（增大反应物接触面积，加快反应速率）、灼烧（使某些物质转化为更易处理的形式，如将金属硫化物转化为金属氧化物）、浸出（水浸、酸浸、碱浸等，使目标物质溶解进入溶液）等。例如在从铜矿石中提取铜的流程中，常先将矿石粉碎后进行酸浸，使铜元素以铜离子形式进入溶液。 0. 分离提纯操作：如过滤（分离固液混合物）、结晶（蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质）、蒸馏（分离沸点不同的液体混合物）、萃取分液（利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异进行分离）等。在制备精盐的流程中，通过过滤除去泥沙等不溶性杂质，再通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体。 （二）能力考查侧重综合 1. 信息获取与加工能力：化工流程题通常以真实工业生产为背景，题干信息丰富，包括文字描述、流程图、数据表格、图像等。学生需从这些复杂信息中提取有用信息，理解流程的目的、原理和步骤。例如根据流程图中箭头的指向判断反应物和生成物，从表格数据中分析反应条件对产品产率或纯度的影响，从图像中获取物质的溶解度随温度变化规律等。 1. 问题分析与解决能力：考查学生运用所学化学知识，分析流程中出现的问题并提出解决方案。如在某化工产品制备流程中，若产品纯度不高，需分析可能的原因（如原料杂质未除尽、反应条件控制不当、分离提纯不彻底等），并提出相应改进措施（如优化除杂步骤、调整反应温度和 pH、改进分离方法等）。 1. 逻辑推理与创新思维能力：要求学生根据已知信息和化学原理，进行合理的逻辑推理。如根据流程中前后物质的转化关系，推断未知物质的化学式或反应方程式；在面对新的化工情境时，能突破常规思维，提出创新性的改进建议或设计新的流程方案。例如在给定原料和目标产品的情况下，让学生设计一条更高效、更绿色的化工生产流程。 三、备考建议 （一）构建知识体系 1. 梳理元素化合物知识，以常见元素为主线，将其单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系形成知识网络，熟练掌握重要物质的性质和反应方程式。 1. 深入理解化学基本理论，通过实例分析化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应等理论在化工生产中的应用，明确各理论的适用条件和影响因素。 1. 整理化学实验操作知识，对原料预处理、分离提纯等操作的原理、仪器使用、注意事项进行系统复习，可通过绘制思维导图或列表对比的方式加深记忆。 （二）加强题型训练 1. 精选历年高考真题和模拟题中化工流程题进行专项训练，熟悉不同类型的命题素材和考查方式，总结解题思路和方法。 1. 在练习过程中，注重对题目信息的解读和分析，培养从题干中提取关键信息、将复杂问题分解为简单问题的能力，提高解题的准确性和速度。 1. 做完题目后，认真分析答案，总结自己的错误原因，针对薄弱环节进行强化训练，如对陌生化学方程式书写困难，可进行专项练习，掌握配平技巧和书写规律。 （三）关注生产生活实际 1. 平时多关注化工生产领域的新闻报道、科普文章等，了解常见化工产品的生产过程和技术改进，拓宽知识视野，增强对化工流程题背景的熟悉度。 1. 积极参加化学实验活动，亲身体验化学实验操作和物质转化过程，提高实验动手能力和对实验现象的观察分析能力，有助于更好地理解化工流程中的实验原理和操作步骤。 2025 高考化学化工流程跟踪训练 1．[2024年全国高考真题]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是________；“滤渣1”中金属元素主要为________。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂________检验________，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为________、________。 （4）“除钴液”中主要的盐有________（写化学式），残留的浓度为________。 1．答案：（1）增大“酸浸”速率；Pb （2）将氧化为；铁氰化钾溶液； （3）； （4）和； 解析：（1）将废渣进行粉碎处理，可增大废渣与硫酸的接触面积，增大“酸浸”速率。Pb与冷的硫酸不反应，且Pb的氧化物与硫酸反应生成的硫酸铅的溶解度较小，故“滤渣1”中金属元素主要为Pb。 （2）加入的作用是将滤液中的氧化为，便于后续加入ZnO调时，完全转化为沉淀。为了检验滤液中是否完全被氧化为，可取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，说明溶液中还存在，需补加。 （3）“氧化沉钴”过程中发生反应，前面加生成的也可与反应，离子方程式为。 （4）原废渣中Zn及添加的ZnO中的Zn一直在溶液中，添加的会生成，故“除钴液”中主要的盐有和。根据表中沉淀完全时的可知，，溶液时，，则残留的浓度为。 2．[2024年全国甲卷高考真题]钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_________。 （2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是__________________。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_________，据此判断能否实现和的完全分离_________（填“能”或“不能”）。 （4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_________。 （5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_________。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_________。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_________。 2．答案：（1）加快“酸浸”速率 （2） （3）；不能 （4）4.0 mol （5） （6） （7）用NaOH调节滤液pH为8.2~12，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥 解析：（1）“酸浸”时磨碎废渣，能够增大反应物与稀硫酸的接触面积，加快“酸浸”速率。 （2）CoO溶于稀硫酸发生反应的化学方程式为。 （3）由题给信息可知，此时，则，则，开始沉淀，故不能实现和的完全分离。 （4）根据题给条件及氧化还原反应规律，可写出“沉锰”步骤中发生反应的离子方程式：，则生成时，产生。 （5）由已知②可知，溶液时，转化为。 （6）“沉钴”时，与反应转化为与，结合氧化还原反应规律可知，该反应的离子方程式为。 （7）由已知②可知，在时以沉淀形式析出，故回收时应调，再过滤分离。 3．[2023年新课标综合卷高考真题]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一套流程如下图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________（填化学式）。 （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀。该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果。若时，会导致___________；时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀。在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明具有___________（填标号）。 A.酸性 B.碱性 C.两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（）溶液，反应的离子方程式为___________。 3．答案：（1） （2） （3） （4）溶液中降低，不利于生成沉淀；形成沉淀 （5）C （6） 解析：（1）根据已知条件可知，最高价铬酸根在碱性介质中以存在，故煅烧后含铬化合物主要为。 （2）煅烧时通入空气，含铁化合物转化为，且不溶于水，故水浸渣中还含有。 （3）“沉淀”步骤加入稀调pH到弱碱性是为了让转化为沉淀而除去。 （4）体系中存在平衡，当时，PO43-+H+HPO42-,c(PO3-4)降低，平衡正移，不利于生成沉淀；而时会形成沉淀，原料利用率低。 （5）根据题干描述，既可与酸反应生成盐和水，又可与碱反应生成盐和水，故具有两性。 （6）分离钒后溶液呈酸性，Cr元素以存在，还原过程中被还原为转化为，因此反应的离子方程式为，之后调pH，转化为。 4．[2023年全国乙卷高考真题]作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如下： 已知：，， 回答下列问题： （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_________。为提高溶矿速率，可采取的措施是_________（举1例）。 （2）加入少量的作用是__________。不宜使用替代，原因是__________。 （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时_______；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。 （4）加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有_______。 （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。 （6）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是_______。 4．答案：（1）；粉碎矿石（或适当增大硫酸浓度、搅拌、适当升高反应液的温度等） （2）将氧化为；和生成的会催化分解 （3）； （4）NiS和 （5）；加 （6） 解析：（1）硫酸溶矿时发生的主要反应是溶于硫酸的反应，化学方程式为。可根据影响反应速率的因素分析可采取的措施。 （2）加入少量的作用是将氧化为，便于除铁。若使用替代，则和生成的会催化分解，原料利用率低。 （3）溶液pH=4，即时，由，可得。同理，pH=7，时，，被除去，未被除去。 （4）酸溶时得到相应金属的硫酸盐，故加入少量BaS溶液除时会生成NiS和沉淀。 （5）由图可知，电解槽中反应生成，则阳极反应为，阴极反应为，总反应为，该反应中消耗水、生成，为保持电解液成分稳定，应不断补充。 （6）根据得失电子守恒和质量守恒可写出煅烧窑中生成反应的化学方程式是。 5．[2023年全国甲卷高考真题]是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是________。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为________。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是________（填标号）。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.盐酸 d.磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？其原因是________。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为________。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的________。 5．答案：（1）作还原剂，将转化为BaS （2） （3）c （4）不可行；产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而CaS与盐酸反应生成可溶于水的CaCl,导致溶液中混有杂志无法除去，最终所得产品的纯度降低 （5） （6） 解析：（1）结合（2）中信息及原子守恒可知，、过量碳粉、过量在焙烧时反应生成和CO，其化学方程式为，其中碳粉的主要作用是作还原剂，使转化成BaS。 （2）“浸取”时易溶于水的和过量的反应生成微溶于水的CaS，反应的离子方程式为。 （3）浸取后滤液中主要为，为不引入杂质，酸化时应选择盐酸，a、b均会使转化为沉淀，d会引入杂质，故c正确。 （4）焙烧后的产物中含BaS、CaS，如果直接用盐酸浸取，CaS会和盐酸反应生成有毒的气体和，从而影响产品纯度，故不能直接用盐酸浸取。 （5）结合图示流程、题中信息及原子守恒可写出“沉淀”时反应的化学方程式为。 （6）根据题目信息和氧化还原反应规律可知，“热分解”时发生反应的化学方程式为，故产生的。 6．[2022年全国乙卷高考真题]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因__________。 （2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_________。 （3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入。 （ⅰ）能被氧化的离子是_______； （ⅱ）促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________； （ⅲ）也能使转化为，的作用是_______。 （4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_______； （5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。 6.（1）答案：；该反应的，反应正向进行的程度很大，可以进行到底 解析：加入使转化为，便于后续的酸浸；通过酸浸，铅元素全部转化为可溶性的，过滤后在滤液中加入NaOH溶液，使转化为，加热分解得到PbO。 的远小于的，易发生生成的沉淀转化，且进行较为彻底。 （2）答案：反应的，反应正向进行的程度很小 解析：的大于的，不易发生生成的沉淀转化，即使发生，反应进行的程度也很小。 （3）答案：（ⅰ） （ⅱ） （ⅲ）作还原剂 解析：（ⅰ）具有还原性，能被氧化；（ⅱ）能氧化Pb，使其转化成，再与结合生成，依据氧化还原反应的规律，即可写出反应的化学方程式；（ⅲ）通过与、HAc反应转化为，发生氧化还原反应，Pb化合价降低，作还原剂。 （4）答案： 解析：根据题给信息，当pH=4.9时，完全转化为。 （5）答案： 解析：加入NaOH溶液，发生沉铅的反应为，故滤液中含有的金属阳离子有以及未沉淀的。 7．[2022年全国甲卷高考真题]硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为______________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有______________、______________。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是______________（填标号）。 A. B. C.NaOH 滤渣①的主要成分是______________。 （4）向80~90 ℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为______________。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是______________。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是______________、______________。 7.（1）答案： 解析：由分析可知，焙烧时，生成后ZnO的反应为： （2）答案：增大压强；将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等 解析：可将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率。 （3）答案：B； 解析：加入物质X调溶液pH=5，为了不引入新的阳离子，故X宜选用；pH=5时，，根据表中各离子的氢氧化物的可知，只有能完全沉淀。 （4）答案： 解析：被适量溶液氧化为，同时生成，沉淀进入滤渣②中。 （5）答案：置换为Cu从而除去 解析：滤液②中加入锌粉，发生反应，故加入锌粉的目的是为了置换为Cu从而除去。 （6）答案：； 解析：滤渣④为，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为、。 8．[2024年黑龙江、吉林、辽宁高考真题]中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的颗粒被、包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为____________（填化学式）。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为____________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成____________（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为____________（填标号）。 A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 （5）“真金不拍火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为____________。 （6）“沉金”中的作用为____________。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 ____________。用碱中和可生成____________（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 8．答案：（1） （2） （3） （4）BC （5）与结合形成，提高Au的还原性 （6）将浸出液中的还原为Au （7）；NaCN 解析：（1）由题干信息可知，金属硫化物在“细菌氧化”时生成的“胆水”是一种硫酸盐，该硫酸盐可用来冶炼铜，由此推测“胆水”的主要溶质为。 （2）金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，则“细菌氧化”中空气中的氧气将氧化为和，失15mol电子，1mol氧气得4mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为。 （3）“沉铁砷”时加碱调节pH，转化为胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 （4）高温时细菌可能会失活，故“细菌氧化”也要控制温度，A错误；“焙烧氧化”时有产生，“细菌氧化”无产生，B正确；“焙烧氧化”时温度高，设备需耐高温，而“细菌氧化”设备无需耐高温，C正确；由题图知，“细菌氧化”也有废液废渣产生，D错误。 （5）“浸金”中发生反应：，NaCN作络合剂与结合形成，使Au的还原性增强，促进其与反应。 （6）“沉金”时发生反应：，Zn的作用是作还原剂，将浸出液中的还原为Au。 （7）滤液②中转化为和HCN，发生非氧化还原反应，根据原子守恒配平化学方程式为。根据流程中所加物质知，用碱中和HCN生成NaCN，从而循环到“浸金”环节被利用。 9．[2024年甘肃高考真题]我国科研人员以高炉渣（主要成分为，，和等）为原料，对炼钢烟气（和水蒸气）进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： 已知： （1）高炉渣与经焙烧产生的“气体”是_________。 （2）“滤渣”的主要成分是和________。 （3）“水浸2”时主要反应的化学方程式为________，该反应能进行的原因是________。 （4）铝产品可用于________。 （5）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。图丙中与N的距离为________；化合物的化学式是________，其摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值是，则晶体的密度为________（列出计算表达式）。 9．答案：（1） （2） （3）；，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙 （4）净水 （5）；； 解析：（1）由分析可知，高炉渣与经焙烧产生的“气体”是； （2）由分析可知，“滤渣”的主要成分是和未反应的； （3）“水浸2”时主要反应为硫酸钙与碳酸铵生成更难溶的碳酸钙，反应方程式为，该反应之所以能发生，是由于，，，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙； （4）铝产品溶于水后，会产生，水解生成胶体，可用于净水； （5）图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故与N的距离为pm；由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为，N的个数为，B的个数为，则化合物的化学式是；其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，晶胞体积为则晶体的密度为。 10．[2024年贵州高考真题]煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，，； ②。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为_______（填化学式）。 （2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中_______。 （3）“除杂”时需加入的试剂X是_______。 （4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是_______，水热合成的离子方程式为_______。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为_______。 ②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有_______个。 ③若“焙烧”温度为，时，生成纯相，则_______，其可能的结构示意图为_______（选填“乙”或“丙”）。 10．答案：（1） （2） （3）NaOH溶液 （4）提供和反应所需要的碱性环境； （5）；3；0.25；乙 解析：（1）煤气化渣（主要成分为及少量MgO等）中加浓硫酸酸浸，不反应、也不溶解成为滤渣，即“滤渣”的主要成分为； （2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，即，则，此时溶液中； （3）“除杂”时需要沉淀镁离子、得，所以加入的试剂X是NaOH溶液； （4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成所需要的，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成的离子方程式为； （5）①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”时、和反应生成，其化学方程式为； ②由的晶胞图如甲可知，每个晶胞中含有Fe：4×+2=3，Na：8×+2=3，O：8×+4=6，即每个晶胞中的单元数有3个； ③若“焙烧”温度为，时，，生成纯相，则，解得0.25；丙图中Na：1+6×=1.75，，乙图中Na：2+2×=2.25，，则其可能的结构示意图为乙。 11．[2024年广西高考真题]广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿（，含和CuO等杂质）制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______（任举一例）。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。 （3）常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有_______（填化学式）。 （4）“X”可选用_______。 A. B. C.Zn D. （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______（用含的代数式表示）。 11．答案：（1）把二氧化锰还原为硫酸锰；把软锰矿粉碎、搅拌、加热等 （2） （3） （4）D （5） （6）4； 解析：（1）二氧化锰具有氧化性，“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是把二氧化锰还原为硫酸锰。根据影响反应速率的因素，为提高“浸取”速率，可采取的措施是把软锰矿粉碎、搅拌、加热等。 （2）二氧化硅不溶于硫酸，“滤渣1”的主要成分是。 （3）根据溶度积常数，完全沉淀时，，约为8.4；完全沉淀时，，约为4.7；完全沉淀是，pH约为6.7；常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有。 （4）加X的目的是生成硫化物沉淀除铁和铜，和不反应，所以不能选用H ，S；铜离子、亚铁离子都能和硫离子反应生成硫化铜沉淀，所以“X”可选用，选D。 （5）若用替代沉锰，得到沉淀，反应的离子方程式为。 （6）1个晶胞中含有1个，根据化学式可知，1个晶胞中含有1个、3个，可知晶胞顶点上的原子为Mn、棱上的，该晶体中与一个邻的有4个；已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。 12．[2024年安徽高考真题]精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）位于元素周期表第__________周期第__________族。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是____________________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为____________________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的____________________（填化学式）转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为____________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为____________________（填化学式）。 （6）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为__________。 （7）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：____________________。 12．答案：（1）四；ⅠB （2） （3） （4）AgCl （5）； （6）3:4 （7）氧氧键中氧的半径比较小，所以负电荷的密度比较高，对相应成键电子对的斥力大，氧氧键的键能小，更易断裂，（b）不稳定（或其他合理答案） 解析：（1）铜元素是29号元素，根据构造原理可写出基态铜原子的核外电子排布式为，Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。 （2）结合图示流程转化可知，Cu在酸性条件下被氧化为，故“浸出液1”中含有的金属离子主要是。 （3）“浸取2”步骤中Au在盐酸作用下被氧化为，根据Au、0元素的化合价变化和得失电子守恒等可写出其化学方程式为。 （4）“浸取2”步骤中Ag在盐酸作用下被氧化为AgCl，“浸取3”中AgCl与作用生成。 （5）结合“浸取液3”的主要成分及“电沉积”步骤中得到Ag，可知该步骤中阴极反应式为，“电沉积”后溶液中含大量的和，形成的可循环利用。 （6）结合图示流程及氧化还原反应规律可写出“还原”步骤的化学方程式为，则反应中被氧化的与产物Au的物质的量之比为3:4。 （7）氧的半径比硫小，负电荷的密度更高，对相应成键电子对的斥力大，所以（b）中氧氧键键能比（a）中硫硫键小，更易断裂，（b）不稳定，故不能被氧化成（b）结构。 13．[2024年江西高考真题]稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石[主要成分为。含有和少量镭杂质]为原料制备的工艺流程图。 已知：ⅰ． ⅱ．镭为第ⅡA族元素 回答下列问题： （1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是_______（填标号）。 a.降低压强，分解速率增大 b.降低温度，分解速率降低 c.反应时间越长，分解速率越大 d.提高搅拌速度，分解速率降低 （2）中铀元素的化合价为_______，热分解阶段生成的化学反应方程式为_______。 （3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为_______，滤液可用于_______阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。 （4）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。 ①盐酸溶解的离子方程式为_______。 ②当溶液pH=4.5时，_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。 （5）以为载体形成共沉淀，目的是去除杂质_______。 13．答案：（1）b （2）+6； （3）；热分解 （4）； （5） 解析：（1）a.降低压强，分解速率降低，故a错误； b.降低温度，分解速率降低，故b正确； c.反应时间越长，分解速率逐渐变慢，故c错误； d.提高搅拌速度，分解速率加快，故d错误； 故答案为b； （2）中Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，则铀元素的化合价为+6价，热分解阶段生成的化学反应方程式为：。 （3）稀释过滤后的滤液中含有，滤液浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为：，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高瑊度废水； （4）①根据后续流程可知，生成+3价Ce，则盐酸溶解发生氧化还原反应，其离子方程式为：； ②当溶液时，，，，则，此时完全转化为氢氧化钍沉淀； （5）以为载体形成共沉淀，目的是去除杂质，的溶解度更小。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$