精品解析：江苏省徐州市2024-2025学年高二上学期期末抽测模拟试题化学试题

2024~2025学年度第一学期期末抽测模拟试题 高二年级化学试题 一、单选题 1. 我国的神舟号载人飞船上常携带一定量的活性炭，其主要作用是 A. 处理宇航员的生活垃圾 B. 去除呼吸废气中的异味 C. 提供生活中需要的能量 D. 改善失重条件下的平衡 【答案】B 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味，飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是：去除呼吸废气中的异味，故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 碳酸氢钠的电离方程式 D. 明矾化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．的结构式：，B错误； C．碳酸氢钠的电离方程式：，C错误； D．明矾为硫酸铝钾晶体，其化学式为：，D正确； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 丙烯与环丙烷互为同分异构体 B. 有机物CH3COOH与无机物HCl的性质完全不同 C. CH3OCH3与HOCH2CH2OH核磁共振氢谱均有两组峰 D. 与分子中所有碳原子不可能位于同一平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯与环丙烷分子式相同，但结构不同，则二者互为同分异构体，故A正确； B．有机物CH3COOH与无机物HCl都属于酸，性质相似，故B错误； C．CH3OCH3只含有1种化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱有一组峰，而HOCH2CH2OH有2种化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱有两组峰，故C错误； D．苯环是平面结构，所有原子共面，碳碳双键也是平面结构，CH4中最多3个原子共面，则与分子中所有碳原子均有可能位于同一平面，故D错误； 故选A。 4. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】C 【解析】 【详解】A．千里冰封，万里雪飘过程中只是水状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．“蒹葭苍苍，白露为霜”中的“露”和“霜”分别指液化现象和凝华现象，属于物理变化，B不符合题意； C．野火烧不尽，春风吹又生描述了物质燃烧生成了二氧化碳等物质的过程，说明草木具有可燃性的化学性质，C符合题意； D．明月松间照，清泉石上流只是泉水在石头上的流动和反射月光的物理现象，在这个过程中，没有新物质生成，因此属于物理变化‌，D不符合题意； 故选C。 5. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 为了减缓反应速率，使用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔 B. 配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量 C. 乙醇为原料制取乙烯时，应缓慢加热至反应所需要的温度 D. 向中滴加溶液检验其中的氯元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石与水反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和食盐水代替水，A正确； B．配制银氨溶液的方法是向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水至过量，B错误； C．乙醇为原料制取乙烯时，应迅速加热到170℃，防止醚的生成，C错误； D．CH3CH2Cl为非电解质，不能电离出氯离子，故不能向CH3CH2Cl中滴加AgNO3溶液检验其中的氯元素，D错误； 故答案选A。 6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(的摩尔质量为) (i) (ii) 下列判断正确的是 A. 中通入，反应放热 B. 固态碘与气态碘所含的能量相差 C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 【答案】D 【解析】 【详解】A．与物质的量均为1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误； B．由盖斯定律知(i)-(ii)得I2(g)=I2(S) ，故1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误； C．反应(i)、反应(ii)的产物都是HI(g)，状态相同，稳定性一样，故C错误； D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低，故D正确； 故选D。 7. 化合物Z是蜂胶的主要活性成分，可由X、Y制得。下列说法正确的是 A. X分子不存在顺反异构体 B. Z与足量H2反应后的产物中存在3个手性碳原子 C. 1molX在常温下与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中碳碳双键的两个H可以在同一侧，也可以在两侧，故X存在顺反异构体，A错误； B．Z与足量的氢气反应后的产物为，其中共有3个手性碳原子，B正确； C．X中有两个酚羟基和一个羧基，均可以和氢氧化钠反应，故1molX在常温下与NaOH反应，最多消耗3molNaOH，C错误； D．Y不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，D错误； 故选B。 8. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为()。下列说法正确的是 A. 甲分子中所有原子共平面 B. 乙在水中的溶解度小于甲 C. 1 mol丙最多与4 mol H2发生加成反应 D. 乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲分子中—CF3的C原子是饱和C原子，采用sp3杂化，为四面体结构，因此该物质分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．物质乙分子中的氨基—NH2是亲水基，导致物质乙在水中的溶解度大于物质甲，B错误； C．苯环能够与H2发生加成反应，但是酰胺基中的羰基具有特殊的稳定性，不能与H2发生加成反应，故1 mol丙最多只能与3 mol H2发生加成反应，C错误； D．根据物质乙、丙结构简式的不同，可知反应时，物质乙分子中—NH2上的H原子与中的除Cl原子之外的基团发生取代反应产生丙，同时H与Cl原子结合产生HCl，D正确； 故合理选项是D。 9. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该装置为化学能转变为电能的装置，金属性强于铜的铁电极为原电池的负极，电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．氢氧化钠溶液不能传递电子，电子由a电极经用电器流向b电极，故B错误； C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误； D．由外加直流电源的阴极保护法可知，钢管桩与电源的负极相连做电解池的阴极，以防止被海水腐蚀，故D正确； 故选D。 10. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. A中所有碳原子的杂化方式均为sp3 B. 第①步反应只断裂了碳碳键 C. 总反应ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，带正电荷碳原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误； B．由图可知，第①步反应中水合氢离子发生了氢氧键断裂和乙烯分子发生了碳碳双键的断裂，故B错误； C．由图可知，总反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故C正确； D．由图可知，乙烯在酸催化下水合制乙醇反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，但反应条件与反应是否放热无关，故D错误； 故选C。 11. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B. 载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C. 我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D. “朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁制品表面镀上铜保护层，利用铜的不活泼性，不是利用牺牲阳极法，A错误； B．载人飞船上的太阳能电池板能实现将光能直接转化为电能，B错误； C．碳纤维的主要成分是碳单质，具有质量轻、硬度大、强度大等特点，是一种新型无机非金属材料，C正确； D．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作燃料，D错误； 故选C。 二、填空题 12. 水仙为中国传统观赏花卉，可用作中药，具有祛风除热效用。从水仙花中提取的部分有机物①⑤结构如下： 回答下列问题： （1）属于醇类的有机物是_______(填①~⑤序号)。 （2）写出有机物③和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为_______。 （3）有机物②④均具有的性质是_______(填字母)。 a．能与NaOH溶液发生反应 b．可使酸性KMnO4溶液褪色 c．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 d．可与Br2的CCl4溶液发生加成反应 （4）可用于鉴别有机物④和⑤的试剂是_______(填名称)。 （5）有机物⑤合成高分子化合物X的过程为(部分产物略去)。 反应Ⅰ的试剂及条件是_______，X的结构简式为_______。 【答案】（1）①⑤ （2） （3）ab （4）FeCl3溶液 （5） ①. CH3COOH，浓硫酸加热 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 五种有机物中只有①和⑤中含有醇羟基，属于醇类； 【小问2详解】 苯甲醛和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 a．②中含有酯基，④中含有酚羟基能与NaOH溶液发生反应，故a正确； b．②和④中与苯环相连的C原子上有H原子，且④中含有碳碳双键，均可使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确； c．②和④都不含有羧基，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，故c错误； d．②中无碳碳双键，不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，④含有碳碳双键，能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故d错误； 故选ab； 【小问4详解】 ④中含有酚羟基，⑤不含有酚羟基，故可用FeCl3溶液鉴别有机物④和⑤； 【小问5详解】 与乙酸在浓硫酸做催化剂加热条件下发生酯化反应，生成；发生加聚反应生成高分子化合物X，则X为或。 三、解答题 13. 硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量。 已知：①难溶于水； ②在酸性溶液中发生反应 （1）装置A用于制备，其化学方程式为___________。装置B的作用是___________。 （2）装置C中反应生成同时放出，其离子方程式为___________，该反应中体现了___________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）装置C所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量，检验其中含有的方法是：取少量固体，___________，静置，过滤，___________，有白色沉淀生成。 （4）装置D的作用是___________。 （5）为验证装置C中生成了，下列所选的试剂组合和顺序合理的是___________。 a．品红→溶液→澄清石灰水 b．溶液→品红→澄清石灰水 c．酸性溶液→品红→澄清石灰水 【答案】（1） ①. ②. 防止倒吸 （2） ①. ②. 还原 （3） ①. 加入足量稀盐酸 ②. 向滤液中加入少量 BaCl2溶液 （4）吸收多余的二氧化硫 （5）c 【解析】 【分析】向盛有亚硫酸钠固体的烧瓶中滴加浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫和碳酸钠、硫化钠溶液反应生成硫代硫酸钠，用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，装置B是安全瓶，其作用是防止倒吸； 【小问1详解】 亚硫酸钠固体滴加浓硫酸，生成二氧化硫，水和硫酸钠，；二氧化硫和碳酸钠、硫化钠溶液反应会导致装置中压强减小，则装置B是安全瓶，其作用是防止倒吸； 【小问2详解】 二氧化硫和碳酸钠、硫化钠溶液反应生成硫代硫酸钠，同时放出，该反应中SO2中硫元素的化合价由+4价到+2价，化合价降低被还原，体现了氧化性，硫化钠中硫化合价由-2变为+2，化合价升高体现还原性，结合电子守恒，其离子方程式为； 【小问3详解】 检验晶体中含有的少量，要防止产生的硫代硫酸钡沉淀的干扰，检验Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，依据，首先加入盐酸使得Na2S2O3转化为沉淀和气体，利用硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀进行检验，检验其中含有Na2SO4的方法是∶ 取少量固体加入足量稀盐酸，静置过滤，向滤液中加入少量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4； 【小问4详解】 装置D的作用是：用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气； 【小问5详解】 装置C中除了生成的二氧化碳，还有剩余的二氧化硫，要检验装置C中生成了，首先要用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红检验二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液完全除去，最后通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳气体生成，故答案为：c。 14. 甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如下： （1）C分子中的含氧官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）E的分子式为，其结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。能发生银镜反应和水解反应，且其中一种水解产物能与显色；分子中含有5种不同环境的H原子。 （5）写出以乙炔和A为原料制备的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示意图见本题题干)___________。 【答案】（1）羧基、醚键 （2）还原反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代生成D，E与生成F，则E为，F发生加成反应生成G，以此分析； 【小问1详解】 根据结构式可知，C分子中的含氧官能团羧基、醚键； 故答案为：羧基、醚键； 【小问2详解】 B到C，O原子减少，则属于还原反应； 故答案为：还原反应； 【小问3详解】 根据分析，E为； 故答案为：； 小问4详解】 能发生银镜反应和水解反应，则分子式中含有甲酸酯基，产物能与显色，则水解产物含有酚羟基，根据G的结构，则同分异构，； 故答案为：； 【小问5详解】 乙炔与水发生加成反应生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸发生取代反应生成CH3COCl，与反应生成，与氢气发生加成生成； 故答案为：。 15. “碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，减排、吸收、封存及转化，都是学术研究和工业应用中的重要课题。 （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I： Ⅱ： 还原能力可衡量转化效率，(同一时段内与的物质的量变化量之比)。常压下和按物质的量之比1：3投料，某一时段内和的转化率随温度变化如下图1，时的值为_______，请在下图2中画出间的变化趋势，并标明时值_______。 （2）与2-甲基咪唑(结构简式：)的酸根离子(可形成一种金属有机骨架结构ZIF-8，ZIF-8具有空间笼状骨架(结构如下图3)，其空隙可以吸附，并促进转化为高附加值化学品。①ZIF-8具有较高的热稳定性且能循环利用。然而，在潮湿的酸性环境中使用时，会有生成，以表示ZIF-8，该反应的化学方程式为_______。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8重复捕获的能力将大大降低的原因是_______。 ②ZIF-8催化转化为环状碳酸酯的可能机理如下： 在上述催化过程中，ZIF-8由提供空轨道作为活性位点，与反应物的孤电子对结合。从下列选项中选择合理的中间体完成反应：I、Ⅱ依次为_______。 （3）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如下图4所示。 其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。 ①阴极由生成CO的电极反应式为_______。 ②在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是_______。 ③阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的在标准状况下的体积为_______。 【答案】（1） ①. 1.8 ②. （2） ①. ②. 与2-甲基咪唑根之间的配位键(或共价键)被破坏，笼状骨架结构坍塌(或空隙减少、活性位点减少)，吸附的能力降低 ③. BD （3） ①. ②. 电压过高，阴极生成等副产物的比例增大；电压过低，电解过程中通过的总电量少，生成的CO少 ③. 0.896L 【解析】 【小问1详解】 600℃以下，甲烷转化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化率，该阶段R减小，600℃以上，二氧化碳转化率随温度升高增大程度大于甲烷转化率，该阶段R增大，根据图1可知1000℃时，CH4转化率为100%，即，CO2转化率为60%，即，故，400~1 000℃间R的变化趋势如图：； 故答案为：1.8；； 【小问2详解】 ①在潮湿的酸性环境中会有生成，根据原子守恒，；潮湿环境下ZIF-8重复捕获的能力将大大降低的原因是与2-甲基咪唑根之间的配位键(或共价键)被破坏，笼状骨架结构坍塌(或空隙减少、活性位点减少)，吸附的能力降低，潮湿环境下ZIF-8重复捕获的能力将大大降低； 故答案为：；与2-甲基咪唑根之间的配位键(或共价键)被破坏，笼状骨架结构坍塌(或空隙减少、活性位点减少)，吸附的能力降低； ②环酯中酯基水解生成，环状碳酸酯由ZIF-8催化转化，则物质Ⅰ为，物质Ⅱ为，故BD正确； 故答案为：BD； 【小问3详解】 ①阴极发生还原反应，碳酸氢根得电子生成一氧化碳，电极反应式为； 故答案为：； ②电压过高，阴极生成等副产物的比例增大；电压过低，电解过程中通过的总电量少，生成的CO少，在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少； 故答案为：电压过高，阴极生成等副产物的比例增大；电压过低，电解过程中通过的总电量少，生成的CO少； ③阴极施加的电解电压为1.0V，电极反应为，，产生了0.46molCO，结合图像生成H2物质的量为0.46mol×=0.04mol，产生的在标准状况下的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期末抽测模拟试题 高二年级化学试题 一、单选题 1. 我国的神舟号载人飞船上常携带一定量的活性炭，其主要作用是 A. 处理宇航员生活垃圾 B. 去除呼吸废气中的异味 C. 提供生活中需要的能量 D. 改善失重条件下的平衡 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 碳酸氢钠的电离方程式 D. 明矾化学式： 3. 下列有关说法正确的是 A. 丙烯与环丙烷互为同分异构体 B. 有机物CH3COOH与无机物HCl性质完全不同 C. CH3OCH3与HOCH2CH2OH核磁共振氢谱均有两组峰 D. 与分子中所有碳原子不可能位于同一平面 4. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 5. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 为了减缓反应速率，使用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔 B. 配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量 C. 乙醇为原料制取乙烯时，应缓慢加热至反应所需要的温度 D. 向中滴加溶液检验其中的氯元素 6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(的摩尔质量为) (i) (ii) 下列判断正确的是 A. 中通入，反应放热 B. 固态碘与气态碘所含的能量相差 C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 7. 化合物Z是蜂胶的主要活性成分，可由X、Y制得。下列说法正确的是 A. X分子不存在顺反异构体 B. Z与足量H2反应后的产物中存在3个手性碳原子 C. 1molX在常温下与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应 8. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为()。下列说法正确的是 A. 甲分子中所有原子共平面 B. 乙在水中的溶解度小于甲 C. 1 mol丙最多与4 mol H2发生加成反应 D. 乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的HCl 9. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 10. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. A中所有碳原子的杂化方式均为sp3 B. 第①步反应只断裂了碳碳键 C. 总反应的ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 11. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B. 载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C. 我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D. “朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 二、填空题 12. 水仙为中国传统观赏花卉，可用作中药，具有祛风除热效用。从水仙花中提取的部分有机物①⑤结构如下： 回答下列问题： （1）属于醇类的有机物是_______(填①~⑤序号)。 （2）写出有机物③和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为_______。 （3）有机物②④均具有的性质是_______(填字母)。 a．能与NaOH溶液发生反应 b．可使酸性KMnO4溶液褪色 c．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 d．可与Br2的CCl4溶液发生加成反应 （4）可用于鉴别有机物④和⑤的试剂是_______(填名称)。 （5）有机物⑤合成高分子化合物X的过程为(部分产物略去)。 反应Ⅰ的试剂及条件是_______，X的结构简式为_______。 三、解答题 13. 硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量。 已知：①难溶于水； ②在酸性溶液中发生反应 （1）装置A用于制备，其化学方程式为___________。装置B的作用是___________。 （2）装置C中反应生成的同时放出，其离子方程式为___________，该反应中体现了___________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）装置C所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量，检验其中含有的方法是：取少量固体，___________，静置，过滤，___________，有白色沉淀生成。 （4）装置D的作用是___________。 （5）为验证装置C中生成了，下列所选的试剂组合和顺序合理的是___________。 a．品红→溶液→澄清石灰水 b．溶液→品红→澄清石灰水 c．酸性溶液→品红→澄清石灰水 14. 甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如下： （1）C分子中含氧官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）E的分子式为，其结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。能发生银镜反应和水解反应，且其中一种水解产物能与显色；分子中含有5种不同环境的H原子。 （5）写出以乙炔和A为原料制备的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示意图见本题题干)___________。 15. “碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，的减排、吸收、封存及转化，都是学术研究和工业应用中的重要课题。 （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I： Ⅱ： 还原能力可衡量转化效率，(同一时段内与物质的量变化量之比)。常压下和按物质的量之比1：3投料，某一时段内和的转化率随温度变化如下图1，时的值为_______，请在下图2中画出间的变化趋势，并标明时值_______。 （2）与2-甲基咪唑(结构简式：)的酸根离子(可形成一种金属有机骨架结构ZIF-8，ZIF-8具有空间笼状骨架(结构如下图3)，其空隙可以吸附，并促进转化为高附加值化学品。①ZIF-8具有较高的热稳定性且能循环利用。然而，在潮湿的酸性环境中使用时，会有生成，以表示ZIF-8，该反应的化学方程式为_______。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8重复捕获的能力将大大降低的原因是_______。 ②ZIF-8催化转化为环状碳酸酯的可能机理如下： 在上述催化过程中，ZIF-8由提供空轨道作为活性位点，与反应物孤电子对结合。从下列选项中选择合理的中间体完成反应：I、Ⅱ依次为_______。 （3）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如下图4所示。 其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。 ①阴极由生成CO的电极反应式为_______。 ②在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是_______。 ③阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的在标准状况下的体积为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $