第3章 晶体结构与性质 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》同步练习 一、单选题 1．金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A．晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B．金刚石中碳原子采用杂化 C．12g金刚石中含有共价键 D．金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 2．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是 A．配合物中Co2＋价层电子排布为3d7 B．钴的配位数为6 C．该物质的化学式为TiCoO2 D．C点的原子坐标参数为(，，) 3．海水中资源的综合利用有着重要意义。下列有关说法正确的是 A．基态溴原子(35Br)核外电子排布式为[Ar]4s24p5 B．1个NaCl晶胞(如图所示)中含有14个Na＋ C．在空气中灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁 D．电解熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出 4．下面叙述中，正确的是 A．H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键 B．各1mol的金刚石与SiO2中所含的共价键的数目相同 C．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 D．熔点：SiC>NaCl>C60 5．铜某氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是 A．Cu化合价为+1价 B．晶胞中Cu的配位数为4 C．晶胞中O位于Cu围成的四面体中心 D．该氧化物密度为： 6．下列对结构模型的分析错误的是 A．图1为晶胞示意图，每个晶胞中有4个 B．图2为二氧化硅结构示意图，晶体中Si原子与Si-O键个数比为 C．图3为金属铜晶胞示意图，晶体中铜原子周围紧邻且等距的铜原子数为12 D．图4为苯甲酸层状结构示意图，苯甲酸分子形成氢键机会大于苯乙醇，熔点更高 7．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：CCl3COOH>CH3COOH，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 8．固体电解质有良好的导电能力，晶胞结构如图所示，其中 位于体心。下列说法正确的是 A．该晶胞中 位于晶胞的顶角 B．晶体是分子晶体 C．周围距离最近且相等的的个数为 D．中的键角为 9．下列原因分析不能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 熔点： NaCl是离子晶体，是分子晶体 B 硬度：碳化硅>硅 键能： C 溶液中加足量氨水，溶液变为深蓝色 与配位的能力： D 冰的密度比液态水的密度小 氢键具有方向性 A．A B．B C．C D．D 10．下列晶体分类正确的是 选项 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 A 普通玻璃 金刚石 Cu B S Si Hg C Ar Fe D Ag A．A B．B C．C D．D 11．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是 A．钛酸钙晶体中距离最近的有6个 B．图(b)中，X为 C．图(b)该晶体密度为 D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心 12．下列关于化学与生活、科技的说法，不正确的是 A．可用还原铁粉作食品包装袋中的脱氧剂 B．可用硝酸铵和水合碳酸钠作冷敷袋的主要物质 C．高压法聚乙烯结构中含有较多支链，较柔软，可生产食品包装袋等 D．当把常规晶体粉碎为纳米晶体时，其熔点不会发生变化 13．从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体()，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水中资源的综合利用有着重要意义。下列有关说法不正确的是 A．基态溴原子()核外电子排布式为 B．个晶胞(如图所示)中含有个 C．电解熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出 D．在氯化氢氛围中灼烧可得到无水氯化镁 14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在晶体中，距最近且相等的有6个 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 D．晶体在熔融状态下不导电 15．八角茴香油(主要成分茴香脑，结构简式)具有温中、健胃的功效，医药上用于芳香调味等。实验室从八角茴香中提取茴香脑的操作流程如图所示： 已知： ①茴香脑常温时是无色至淡黄色液体，低温时凝固为白色结晶，熔点22.5℃，沸点235℃，在307Pa下沸点81～81.5℃，密度为0.98g/cm3。 ②水蒸气蒸馏法是将含有挥发性成分的植物材料与水共热蒸馏，使待提取的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯目的。 下列说法错误的是 A．分液时先将有机层从下口放出，再将水层从分液漏斗上口倒出 B．蒸馏1、2均选用直形冷凝管，蒸馏2先蒸出的馏分主要成分为乙醚 C．向水层加入固体NaCl的目的是促进茴香脑的析出，有利于进一步萃取 D．茴香脑不溶于水，易溶于乙醚，其晶体属于分子晶体 二、填空题 16．131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有 个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻 个I-。 17．各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： (1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是 、晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是 。 (2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 (3)每个晶胞中实际占有 个原子，每个MgO晶胞中实际占有 个镁离子，晶体中每个周围距离最近且相等的有 个。 (4)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质，晶体中含键数目为 。 18．完成下列问题： (1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题： ①Fe位于元素周期表第 周期第 族。 ②基态N原子核外电子排布式为 ；基态O原子核外有 种运动状态的电子。 ③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。 ④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是 填元素符号)。 (2)几种元素的电负性数据如表： O F Al Br …… 3.5 4.0 1.5 2.8 …… ①AlBr3的熔点 AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。 ②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为 。 19．超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。 与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中的配位数为 。 20．Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料可制备Cu2O。 (1)基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式为 ，铜元素分布在 区。 (2) 的空间构型为 (用文字描述)；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为 (填元素符号)，配位体为 (填符号)。 (3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，所含官能团名称为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性 (填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为 。 21．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，请用物质结构的相关知识回答下列问题： (1)常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体的原因是 。 (2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是 。 (3)已知，乙酸的为4.76，丙酸的为4.88，则酸性乙酸 丙酸(大于或小于)，原因是 。 (4)的熔点大于的熔点，其原因是 。 (5)易溶于四氯化碳而难溶于水，其原因是 。 (6)已知碳化硅与晶体硅晶体类型相同，其熔点：晶体硅<碳化硅，原因是 。 22．氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如、、、HF、、等。 (1)通入稀NaOH溶液中可生成，分子的构型为 。 (2)的熔点为1090℃，远高于的熔点(192℃)，，其原因是 。 (3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按ABCABC方式堆积而成，则如图b所示，图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图c所示。回答下列问题：     ①E原子的分数坐标为 (以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。 ②与石墨相比，的导电性 (填“增强”或“减弱”)，中C—C键的键长比石墨中C—C键的 (填“长”或“短”)。 ③1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为 。 ④阿伏加德罗常数的值为NA，六方石墨晶体的密度为 (写出计算表达式，要求化简)。 23．回答下列问题： (1)下列金属的金属键最强的是 (填字母)。 a．Na              b．Mg                c．K                     d．Ca (2)有下列物质： A．NaOH       B．Na2O C．NH4Cl D．Na2O2 E．Ni(CO)4 F．CH4 ①只含离子键的化合物 (填字母，下同)。 ②含有极性键的离子化合物 。 ③含有非极性键的离子化合物 。 ④存在着配位键的化合物是 。 ⑤含键的类型最多的是 。 (3)在配离子[Fe(CN)6]3－中，中心离子的配位数为 ，提供空轨道的是 ，与其配位体互为等电子体的一种微粒是 。 24．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。完成下列填空： (1)氯原子的最外层电子的轨道式为 ，氯原子核外有 不同运动状态的电子。 (2)已知NaCl晶体熔点801℃，KCl晶体熔点在770℃，请从微观角度解NaCl晶体熔点高于KCl晶体的原因 。 (3)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目： 。 (4)上述反应中，氧化剂是 ，每转移1mol电子，生成Cl2 L(标准状况)。 (5)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式： 。 (6)根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序 。 (7)上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。 25．中国科学院上海微系统与信息技术研究所发明了一种新型基于单质碲和氮化钛电极界面效应的开关器件，该研究突破为我国发展海量存储和近存计算在大数据时代参与国际竞争提供了新的技术方案。回答下列问题： (1)氧、硫、硒、碲在周期表中位于同一主族。 ①补全基态碲原子的简化电子排布式： 。 ②碲的最高价氧化物的水化物碲酸的酸性比 (选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入气体，若反应中生成的与的物质的量之比为2：1，写出反应的化学方程式 。 (2)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示： 碳原子的杂化类型有 种。 (3)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的原子有 个。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A．根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A项正确； B．晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成四面体结构，碳原子采取杂化，B项正确； C．晶体中1个C形成4个共价键，一个共价键为2个碳原子所有，故金刚石中含有共价键，C项错误； D．金刚石属于共价晶体，熔点高、硬高大，D项正确； 故选C。 2．C 【详解】A．配合物中Co2+价电子数为7，价电子排布式为3d7，故A正确； B．由晶胞结构图可知，钴周围有6个O2-，配位数为6，故B正确； C．此晶胞中O原子为，Ti原子为，Co原子为1，该物质的化学式为TiCoO3，故C错误； D．C点的原子处于体心，坐标参数为()，故D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．基态溴原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，A错误； B．1个NaCl晶胞中含有个Na＋，B错误； C．灼烧MgCl2·6H2O会发生水解而最终生成氧化镁，应在HCl气流中灼烧MgCl2·6H2O才能得到无水氯化镁，C错误； D．电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得到电子而析出金属镁，D正确； 答案选D。 4．D 【详解】A．H2O分子比H2S分子稳定是因为O的非金属性大于S的非金属性，不是因为分子间存在氢键，A错误； B．1mol的金刚石含有C-C键的数目是2mol，1molSiO2中含有Si-O键的数目是4mol，B错误； C．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内分子内也可存在共价键，C错误； D．SiC是共价晶体，NaCl是离子晶体，C60是分子晶体，所以熔点：SiC>NaCl>C60，D正确； 故选D。 5．B 【分析】晶胞中Cu原子位于晶胞内部，共有4个，O原子位于顶角和体心，共有8×=2，Cu：O=2:1，化学式为Cu2O。 【详解】A．该氧化物化学式为Cu2O，Cu为+1价，A正确； B．由晶胞图可知，一个O原子周围有4个Cu原子，一个Cu原子周围有2个O原子，晶胞中Cu的配位数为2，B错误； C．由晶胞图可知，一个O原子周围有4个Cu原子，O位于Cu围成的四面体中心，C正确； D．，晶胞的质量m=，晶胞的体积v=(a×10-10)3cm3，则晶胞的密度为，D正确； 答案选B。 6．B 【详解】A．中位于棱上和体心，每个晶胞中有个，A正确； B．每个Si原子连接4个O原子，晶体中Si原子与Si-O键个数比为，B错误； C．以顶点的Cu原子为例，与顶点Cu原子紧邻且等距的铜原子位于面心，则晶体中铜原子周围紧邻且等距的铜原子数为12，C正确； D．苯甲酸分子中羧基上有2个氧原子与其他苯甲酸分子中羧基上的氢原子形成分子间氢键，苯乙醇分子中羟基上只有一个氧原子与其他苯乙醇分子中羟基上的氢原子形成分子间氢键，所以苯甲酸分子形成氢键机会大于苯乙醇，熔点更高，D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．杯酚与C70不能形成超分子，杯酚与C60形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，A错误； B．干冰是分子晶体、分子间靠范德华力维系，SiO2是共价晶体、熔融时需要破坏共价键，由于范德华力小于共价键，所以干冰的熔点低于SiO2，与C=O键的键能无关，B错误； C．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子中H-O键能大于H-S键，稳定性H-O大于H-S键，分子的稳定性大小与氢键无关，C错误； D．Cl的电负性较大，吸引电子能力较强，使得三氯乙酸的羧基中羟基极性更大，增强了氧氢键的极性，更易电离出氢离子，则酸性：CCl3COOH>CH3COOH，D正确； 故答案为：D。 8．D 【详解】A．根据晶胞结构图及化学式可知，棱上微粒有，为，顶角微粒有，为，体心微粒为，A错误； B．固体电解质有良好的导电能力，且构成微粒为离子，故属于离子晶体，B错误； C．周围距离最近且相等的的个数为2，C错误； D．中B为杂化，的键角为，D正确； 答案选D。 9．D 【详解】A．一般熔点：离子晶体>分子晶体，NaCl是离子晶体，是分子晶体，熔点： ，A正确； B．原子半径C<Si，键能：，碳化硅、硅均为共价晶体，硬度大小与键能大小有关，硬度：碳化硅>硅，B正确； C．CuSO4溶液中加入过量氨水，最终得到硫酸四氨合铜深蓝色硫酸四氨合铜溶液，说明与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，C正确； D．分子之间氢键具有饱和性和方向性，每个水分子与周围的四个水分子形成氢键连接。 这种排列方式导致冰的晶体结构比水分子在液态水中的无序排列更稀疏，使得冰的密度较低，D错误； 故答案为：D。 10．D 【详解】A．玻璃是混合物，属于非晶体，不是分子晶体，A项错误； B．是分子晶体，不属于离子晶体，B项错误； C．稀有气体Ar是分子晶体，不属于共价晶体，C项错误； D．、、Ag、分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体，D项正确； 故答案选D。 11．D 【详解】A．钙离子位于晶胞的顶点，钛离子位于晶胞的中心，故每个顶点为八个晶胞共用，所以晶体中距离钙离子最近的钛离子有8个，A错误； B．图(b)中，X的个数为，根据A为，另两种离子为和分析，X为碘离子，B错误； C．该晶体中表示的化学式为PbCH3NH3I3，该晶体的密度为，C错误； D．从图分析，钛酸钙晶胞中位于中心，氧离子位于晶胞的面心，故距离最近的形成了正八面体，位于其中心，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，选项A正确； B．硝酸铵和水合碳酸钠溶解吸热，可用于作冷敷袋的主要物质，选项B正确； C．高压法聚乙烯结构中含有较多支链，较柔软，无毒，可生产食品包装袋等，选项C正确； D．晶体的熔点受晶体的晶格形状的影响，当晶格的形状改变时，晶体的熔点也会改变，选项D不正确； 答案选D。 13．A 【详解】A．溴是35号元素，基态溴原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，A错误； B．1个NaCl晶胞中含有个个Na＋，B正确； C．电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得到电子而析出金属镁，C正确； D．灼烧会发生水解而最终生成氧化镁，应在HCl气流中灼烧才能得到无水氯化镁，D正确； 故选A。 14．D 【详解】A．根据氯化钠晶体的结构图，在晶体中，距最近且相等的有6个，距最近且相等的有6个，故A正确； B．根据均摊原则，在晶胞中，位于立方体的8个顶角和6个面心，所以的数目是，故 B正确； C．金刚石晶体中，每个C原子形成4个共价键，两个C原子共用一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2，故C正确； D．是离子化合物，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的和，能够导电，故D错误； 选D。 15．A 【分析】将八角茴香用水浸泡，利用水蒸气蒸馏法将茴香脑分离出来，降温冷却，进行分液得到水层和油层，向水层加入固体NaCl，盐溶液的浓度增加，降低茴香脑的溶解度，利用乙醇萃取茴香脑，加入硫酸镁干燥，蒸馏2先蒸出乙醚，得到八角茴香油，冷冻过滤得到茴香脑，据此回答。 【详解】A．已知茴香脑的密度为0.98g/cm3，密度小于水，位于上层，故分液时先将水层从下口放出，再将有机层从分液漏斗上口倒出，故A项错误； B．蒸馏都选用直形冷凝管，在307Pa下沸点81~81.5℃，所以先蒸出的馏分主要成分为乙醚，故B项正确； C．向水层加入固体NaCl，盐溶液的浓度增加，降低茴香脑的溶解度，利于茴香脑的析出，故C项正确； D．茴香脑中不含亲水基，与水也不能形成氢键，故不溶于水，与乙醚相似相溶，易溶于乙醚，属于分子晶体，故D项正确； 故本题选A。 16． 4 6 【详解】由131I2晶胞结构图可知，碘分子位于晶胞的8个顶角和6个面上，故一个晶胞中含有4个131I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I-，同层有4个，上下各1个。 17．(1) 干冰晶体 冰晶体 (2)金刚石冰干冰 (3) 4 4 8 (4) 【详解】（1）根据各晶体的构成和分析，分子晶体中粒子之间为范德华力，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是干冰晶体、冰晶体；故答案为：干冰晶体；冰晶体； （2）熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，再结合晶体微粒作用力可得，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO＞CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石冰干冰，故答案为：金刚石冰干冰； （3）Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为=4；MgO晶胞中Mg2+位于棱上与体心，晶胞中Mg2+数目为1+12×=4，；在CaCl2晶体中，每个Cl-周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，每个Ca2+被8个Cl-所包围，故答案为：4：4：8； （4）C60晶体中，每2个C原子形成一个π键，则1mol C60晶体中含π键数目为1mol×60××NAmol-1=30NA，故答案为：30NA。 18．(1) 四 Ⅷ 1s22s22p3 8 哑铃 Mg (2) 小于 AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物：而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物 小于2.8 【详解】（1）①是26号元素，位于元素周期表中的第四周期Ⅷ 族； ②N是7号元素，原子位于元素周期表第二周期第ⅤA族，因此基态N原子核外电子排布式为；O核外有8个电子，则有8种不同运动状态的电子； ③基态S原子核外电子占据的最高能级为，电子云轮廓图为锤形(哑铃)： ④同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小； （2）①AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物，因此为大于； ②F、Br是同一主族元素，根据题意可知同主族自上而下电负性减小，因此I的电负性小于2.8。 19．6 【详解】每个小正八面体的顶点均为F原子，面心是Co原子，该立方晶胞中的配位数为6。 20．(1) 3d104s1 ds (2) 正四面体 O OH− (3) 酯基、羟基、碳碳双键 易溶于水 (4)4 【详解】（1）铜为29号元素，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为 3d104s1，属于ds区元素； （2）中硫原子的价电子层电子对数为，孤电子对数为0，依据价电子互斥理论可知为正四面体构型；该配离子中Cu2+提供空轨道、O原子提供孤电子对形成配位键，所以配原子为O，配位体为OH−，故答案为：正四面体形；O；OH−； （3）抗坏血酸所含官能团名称为酯基、羟基、碳碳双键；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水； （4）该晶胞中白色球个数=8×+1=2、黑色球个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2∶4=1∶2，根据其化学式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，则该晶胞中Cu原子数目为4。 21．(1)二者组成与结构相似，均为非极性分子，二硫化碳相对分子质量大，分子间作用力大，熔点高，故常温下为液态，二氧化碳相对分子质量小，范德华力较小，为气态 (2)苯胺()与甲苯()均为分子晶体，苯胺()可以形成分子间氢键，所以苯胺的沸点高于甲苯 (3) 大于 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，酸性越弱 (4)与均为离子化合物，的半径小于半径，与之间形成的离子键更强，故熔点高 (5)碘分子为非极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂，依据“相似相溶”规律，碘单质易溶于四氯化碳 (6)晶体硅和碳化硅均属于共价晶体，原子半径：，键长：，键能： 【详解】（1）二者组成与结构相似，均为非极性分子，二硫化碳相对分子质量大，分子间作用力大，熔点高，故常温下为液态，二氧化碳相对分子质量小，范德华力较小，为气态； （2） 苯胺()与甲苯()均为分子晶体，苯胺()可以形成分子间氢键，所以苯胺的沸点高于甲苯； （3）越小，酸性越大，则酸性乙酸大于丙酸； 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，酸性越弱，烃基属于推电子基团，烃基中的碳链越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱； （4）与均为离子化合物，的半径小于半径，与之间形成的离子键更强，故熔点高； （5）碘分子为非极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂，依据“相似相溶”规律，碘单质易溶于四氯化碳； （6）晶体硅和碳化硅均属于共价晶体(均为共价晶体得1分)，原子半径：，键长：，键能：。 22．(1)V形 (2)AlF3是离子晶体，而AlCl3为分子晶体 (3) 减弱 长 6 或 【详解】（1）分子中O与2个F原子形成2个键，O的价电子数为6，故孤电子对数=，所以O的价层电子对数=2+2=4，采用sp3杂化，由于O上存在2个孤电子对，故分子的空间构型为V形; （2）不同晶体类型比较熔沸点时，存在规律共价晶体>离子晶体>分子晶体，由于AlF3是离子晶体，而AlCl3为分子晶体，故的熔点远高于; （3）E在六方晶系内部，根据图示E原子的分数坐标为； 石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，与石墨相比，导电性减弱；石墨中C原子采用sp2杂化，中C原子采用sp3杂化，故中C—C键的键长比石墨中C—C键的长； 根据均摊原则，1个三方石墨晶胞中碳原子个数为； 根据均摊原则，1个晶胞中含有4个C原子，C-C键长为0.1420nm，则底面积为cm2，六方石墨晶胞的体积为cm3，六方石墨晶体的密度为g/ cm3。 23．(1)b (2) B AC D CE C (3) 6 Fe3＋ CO(或N2、C等写出一种即可) 【详解】（1）金属阳离子半径越小，金属价电子数越多，金属键越强，四种金属中阳离子电荷数最多而半径最小的是Mg2＋，故金属镁的金属键最强。 （2）离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用，存在于离子化合物中。一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物、某些离子化合物中；配位键也属于共价键，是由具有空轨道的原子或离子和具有孤对电子的分子或离子组成的，主要存在于配合物中。同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素的原子之间形成极性键。 （3）[Fe(CN)6]3－中的配位数为6，Fe3＋提供空轨道。配位体为CN－，其等电子体有N2、CO、等。 24．(1) 17 (2)同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，离子键键能NaCl大于KCl，所以NaCl的熔点高 (3) (4) KMnO4 11.2 (5)2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO+5Na++5Bi3++7H2O (6)NaBiO3＞KMnO4＞Cl2 (7)S2-＞Cl- 【详解】（1）Cl是17号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，可见Cl原子最外层有7个电子，氯原子的最外层电子的轨道式为，氯原子核外有17不同运动状态的电子； （2）同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，离子键键能NaCl大于KCl，所以NaCl的熔点高； （3）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中Cl元素的化合价升高，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为 ； （4）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，锰元素的化合价由+7变为+2，所以高锰酸钾是氧化剂，2 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量=2 mol×(7-2)=10 mol，每转移1 mol电子，生成Cl2是0.5 mol，其在标准状况下的体积为V(Cl2)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L； （5）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)，将Mn2+氧化为MnO，BiO3-得到电子被还原变为无色的Bi3+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO+5Na++5Bi3++7H2O； （6）在反应2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，物质的氧化性：KMnO4>Cl2；在反应2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO +5Na++5Bi3++7H2O中，物质的氧化性：NaBiO3>KMnO4，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3>KMnO4>Cl2； （7）上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素有硫和氯，S2-、Cl-核外电子排布都是2、8、8，电子层结构相同，由于核电荷数Cl>S，核电荷数越大，离子的半径就越小，所以其简单离子半径：S2->Cl-。 25．(1) 弱 (2)2 (3)6 【详解】（1）①碲原子位于周期表中第五周期第ⅥA族，基态碲原子的简化电子排布式：[Kr]，故答案为：； ②非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S＞Te，酸性：H6TeO6＜H2SO4；向碲酸中通入SO2气体，H6TeO6将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为TeO2与Te，且与的物质的量之比为2：1，则化学反应方程式为； （2）由钛的某配合物结构图可知，甲基中C原子形成4个σ键，价层电子对数为4，为sp3杂化；其他C原子形成3个σ键，价层电子对数为3，为sp2杂化，C原子共有2种杂化方式，故答案为：2； （3）由氮化钛晶体的晶胞结构图可知，与N原子距离最近且相等的Ti原子位于N原子的上下左右前后，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有6个。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$