2.1.2 影响化学反应速率的因素（2）课件 2025-2026学年高二上学期苏教版（2019）选择性必修1

专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 2.1.2 影响化学反应速率的因素 第2课时 化学反应速率受哪些因素的影响？试举出实例加以说明。 科学研究表明，对于特定的化学反应，除了反应物自身的性质外，反应物的浓度、反应体系的温度、压强和催化剂等都会影响化学反应速率。 氧气浓度 食物温度 酵母加速发酵 煤的接触面积 反应物浓度 反应温度 催化剂 反应物接触面积 浓度越大，速率越快 温度越低，速率越慢 催化剂加快速率 接触面积越大，速率越快 为了更好地利用化学反应，人们需要解决以下问题：改变反应条件能使反应速率发生什么变化？为什么改变反应条件能改变反应速率？ 1．学会用有效碰撞理论解释化学反应速率的影响因素。 2．掌握外界条件（浓度、压强、温度）对化学反应速率的影响规律。 【学习目标】 一、浓度对反应速率的影响 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸发生下列反应： Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 向A、B、C三支试管中各加入2 mL不同浓度的硫代硫酸钠溶液，浓度依次为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.01 mol·L－1，再同时各加入2 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸，观察并比较试管中出现浑浊现象的快慢。 实验现象： 实验结论： 控制变量法 浓度大的先出现浑浊现象 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。 壮乡木 世间材 如何用有效碰撞理论解释浓度对反应速率的影响？ 影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大浓度 增加 增加 增加 加快 理解应用 1、决定化学反应速率的内因是(　　) ①温度 　②压强 　③催化剂 　④浓度 　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ B 2、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　 ) A．增大C(s)的量 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大CO(g)或H2(g)的浓度 D．减小H2O(g)的浓度 A ①固体和纯液体的浓度为常数，对反应速率无影响。但要注意水对溶液的稀释作用； ②浓度的改变必须是真正参加反应的离子的浓度，如酸碱中和反应影响速率的是H+、OH-浓度。 生活应用 月饼，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂，这样做有什么用？ 减少包装内O2的浓度，防止食品氧化变质，延长保质期。 二、压强对反应速率的影响 在化学反应中，若反应物分别以气体、液体或固体三种状态存在，改变反应体系的压强，反应物的浓度是否都发生变化呢？ 改变压强，对固体、液体之间或溶液中进行的反应，影响很小。 对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积减小，相当于增大反应物的浓度，反应速率增大；减小压强，气体体积增大，相当于减小反应物的浓度，反应速率减小。 如何用有效碰撞理论解释压强对反应速率的影响？ 压强增大 → 体积减小 其他条件不变 →速率↑ →浓度增大 压强改变对反应速率的影响可以归结为浓度改变对反应速率的影响。 用高压锅煮食品，更快熟 分析思考 已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 ,在一定条件下的密闭容器中反应并达到化学平衡。 （1）若容器体积一定，向容器中再充入一定量的N2，反应速率如何变化？ （2）若容器体积一定，向容器中再充入一定量的氦气，反应速率如何变化？ （3）若保持压强不变，向容器中再向容器中充入一定量的氦气，反应速率如何变化？ 反应物浓度增大，反应速率增大。 反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响。 充入氦气后容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。 理解应用 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (　　) A．将容器的体积扩大一倍 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 浓度是否发生了改变 C 三、温度对反应速率的影响 酸性高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）发生下列反应： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4 ＋10CO2↑＋8H2O 取3支试管，向试管中分别加入2 mL 0.01 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液，再向试管中分别加入2 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液。将第一支试管放入冰水中，第二支试管置于室温下，第三支试管放入约80 ℃的热水中。请预测：能观察到什么现象？三种情况下反应的实验现象会有什么差异？请用实验检验你的预测。 现象预测： 实验现象： 实验结论： 其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。 如何用有效碰撞理论解释温度对反应速率的影响？ 升高温度→一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子→使得活化分子百分数提高→有效碰撞次数增多→反应速率增大 升高温度 提供能量 ①、温度对反应速率的影响，对放热反应和吸热反应都适用，且不受反应物状态的限制； ②、注意受热易分解或易挥发物质对速率的影响； 应用：在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率。 特别提醒： 壮乡木 世间材 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关的说法错误的是(　 ) 已知： 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 ① 25 4 mL 0.1 mol·L－1 2 mL 0.1 mol·L－1 ② 25 4 mL 0.1 mol·L－1 2 mL 0.2 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.1 mol·L－1 2 mL 0.1 mol·L－1 A．实验中要记录溶液褪色所需时间 B．对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D．起始时向①中加入MnSO4固体，不影响其反应速率 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O D 理解应用 控制变量法 壮乡木 世间材 课堂小结 内因 反应物的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快 外因 温度 温度越高，化学反应速率越快 浓度 增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率 压强 有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快 影响化学反应速率的因素 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 $$