精品解析：2025年山东省青岛市即墨区九年级二模考试化学试卷

2024—2025学年度第二学期九年级第二次诊断性测试 化学试题 1．考试为闭卷考试，考生必须独立答卷，不得参阅任何参考资料。 2．试题包含第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，共计8页。第Ⅰ卷是选择题，共22小题，满分28分。第Ⅱ卷非选择题，满分52分。考生必须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上相应的位置，将第Ⅱ卷的答案写到答题卡指定的位置内，否则不得分。交卷只交答题卡。 3．可能用的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Ca-40、S-32、Ba-137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分） 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “不稼不穑是可耻的，勤勉耕作是光荣的”。形成朴素的劳动观也是一种教育目标。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地拖地 B. 生火做饭 C. 择菜洗菜 D. 整理衣物 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地拖地的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、生火做饭的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、择菜洗菜的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、整理衣物的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 简易的肥皂可以用动物油脂和草木灰按比例混合发生皂化反应制取。草木灰的主要成分是碳酸钾（）。中碳元素的化合价是 A. -2 B. +3 C. +4 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】K2CO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即碳元素的化合价为+4，故选C。 3. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这主题的是 A. 煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤炭脱硫处理，能减少二氧化硫的排放，能有效减少对环境的污染，该选项做法符合这一主题； B、积极植树造林，能增加二氧化碳的吸收，促进达成“碳中和”，该选项做法符合这一主题； C、塑料会引起白色污染，使用新型可降解塑料，则减少“白色污染”，该选项做法符合这一主题； D、目前使用的主要能源为化石燃料，不能完全禁止使用，该选项做法不符合这一主题。 故选D。 4. 下列物质的用途利用了其化学性质的是 A. 稀有气体用作保护气 B. 石墨制铅笔芯 C. 干冰用于人工降雨 D. 金刚石切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； B、石墨制铅笔芯，是利用石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：A。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氧分子—— B. 氯化铝中铝元素的化合价—— C. 氯化钾——KCl D. 钠原子的结构示意图—— 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则两个氧分子表示为2O2，故A错误； B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化铝中铝元素的化合价表示为，故B错误； C、氯化钾中钾元素显+1价、氯元素显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化钾化学式为KCl，故C正确； D、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故D错误。 故选C。 6. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是 A. 扑灭山火时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 B. 煤气泄漏，立即打开抽油烟机的电源开关 C. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 D. 高层住房内着火，立即乘电梯逃离 【答案】A 【解析】 【详解】A、扑灭山火时设置隔离带，是将树木与燃烧区隔离，清除了可燃物，从而使火焰因缺少可燃物而熄灭，正确； B、煤气泄漏时，打开抽油烟机的电源开关，可能会产生电火花，煤气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花等可能会发生爆炸，错误； C、用水喷淋灭火，是因为水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变， 错误； D、高层住房内着火，不能乘电梯逃离，因为火灾可能导致电梯断电，被困在电梯内会更加危险，同时电梯井可能成为烟囱，使烟雾和热气涌入，错误。 故选A。 7. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法中，不合理的是 A. 食用蔬菜水果能补充维生素 B. 霉变食物洗净后可以食用 C. 甲醛不可用于食品防腐 D. 长期缺乏铁元素可能会引发贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔬菜和水果富含维生素，食用它们可以补充人体所需的维生素，故A正确； B、霉变食物中含有黄曲霉毒素等有害物质，即使洗净后也不能去除，因此不能食用，故B错误； C、甲醛是一种有毒物质，不能用于食品防腐，故C正确； D、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁元素会导致贫血，故D正确； 故选：B。 8. 下列事实的微观解释不正确的是 A. 干冰升华——分子间隔变大 B. 水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多 C. 水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化 D. 湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快 【答案】B 【解析】 【详解】A选项干冰升华是由于分子之间有间隔变大是正确的叙述；B选项水烧开后把壶盖顶起是因为分子之间有间隔变大，造成的；C选项水在通电的条件下发生分解反应分子的种类发生改变，是正确的叙述；D选项湿衣服晾在太阳底下干得快是因为温度高，分子运动速率变快，是正确的叙述；故答案选择B 9. 由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和等。下列有关碳单质的说法中正确的是 A. 金刚石和石墨都是黑色固体 B. 金刚石、石墨、都由原子直接构成 C. 碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳 D. 金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是无色透明的固体，石墨是深灰色、有金属光泽的固体，说法错误，不符合题意； B、金刚石、石墨都由碳原子构成，由分子构成，说法错误，不符合题意； C、碳单质具有可燃性，在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，说法错误，不符合题意； D、金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列关于它的说法正确的是 A. 花青素的相对分子质量为287g B. 花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:6 D. 28.7g花青素中含有15g碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、花青素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； B、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法正确，符合题意； C、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、28.7g花青素中含有碳元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 B. 氢氧化铁中加入稀盐酸，溶液颜色无变化 C. 将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色 D. 在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项正确； B、氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，故选项不正确； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确； D、氨水显碱性，能使酚酞变红色，在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色，故选项正确； 故选：B。 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体就是二氧化碳 C. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误； B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，故B错误； C、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，如氢离子，故C错误； D、在常温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，所以常温下，呈中性的水溶液pH一定等于7，故D正确。 故选D。 13. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型的说法正确的是 A. 空气成分模型 B. 地壳中元素含量 C. 物质构成模型 D. 化合反应与氧化反应关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中各成分的体积分数：氮气78%、氧气21%、其他1%，模型错误，不符合题意； B、地壳中元素含量：氧48.60%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%、其他12.62%，模型错误，不符合题意； C、分子、原子、离子均能构成物质，分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，模型错误，不符合题意； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，二者属于交叉关系，模型正确，符合题意。 故选：D。 14. 中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水的微观示意图。利用化学知识找出下列说法中正确的是 A. 反应中共有两种有机物 B. 化学反应方程式为 C. 该反应是置换反应 D. 参与反应的与的质量比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，有机物是含碳元素的化合物，则该反应中只有甲烷一种有机物，二氧化碳不属于有机物，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，说法正确，符合题意； C、由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，则参与反应的与的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 15. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是 A. 金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B. 该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 C. 将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 D. 将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属丝浸⼊溶液前需要先用砂纸打磨，除去表面的保护膜，故A正确； B、铁排在氢前，能与盐酸反应，铜、银排在氢后，不能与盐酸反应，铁丝表⾯有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化，故B正确； C、将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液，根据反应无明显现象，可证明银的活动性小于铜，b有气体产生，说明铁排在氢前，c无现象，说明铜在氢后，可得出活动性：铁>铜>银，故C正确； D、将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液，可证明铁活动性比铜强，但ac不能确定银和铜的活动性强弱，故D错误。 故选D。 16. 下列各组离子，能在pH=12的无色溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；故pH=12的无色溶液中存在大量氢氧根离子； A、与反应生成水，不能大量共存，不符合题意； B、、、、这四种离子不能反应生成气体、沉淀或水，且溶液无色，能大量共存，符合题意； C、、与反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、铜离子的溶液为蓝色，且、与反应生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 给家中鱼缸里通入氧气 氧气易溶于水 D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误； B、铁在潮湿环境中易生锈，饭后洗净铁锅并擦干，可以防止生锈，故B正确； C、氧气不易溶于水，故C错误； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁），水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应不属于中和反应，故D错误。 故选B。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液 B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应。取样，稀释后滴加氯化钙稀溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、高锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。加足量水溶解后，过滤可得到二氧化锰滤渣和高锰酸钾溶液，对滤液进行蒸发结晶可得到高锰酸钾晶体，对滤渣进行洗涤、干燥可得到二氧化锰，能分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸铜溶液呈蓝色，首先可鉴别出硫酸铜溶液。然后将硫酸铜溶液分别滴加到另外两种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，通过相互滴加观察现象可以鉴别这三种物质的溶液，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应。通过足量灼热的氧化铜，不但不能除去二氧化碳，反而会把一氧化碳除去，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 19. 用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有H2O B. 装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D. 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，说法正确； B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO，说法正确； C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，说法错误； D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，说法正确。 故选C。 20. 取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A. 剩余固体中可能含有CaO B. 生成4.0g 气体 C. 灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D. 剩余固体中滴加足量盐酸无明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体中一定含有CaO，说法错误，不符合题意； B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，则反应前碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则灼烧前后钙元素的质量不变，而灼烧前后固体质量减少，则灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大，说法正确，符合题意； D、由B选项分析可知，反应前碳酸钙的质量为10.0g，生成二氧化碳的质量为2.0g，设10.0g碳酸钙完全分解产生二氧化碳的质量为x， 说明碳酸钙有剩余，则剩余固体中含有氧化钙、碳酸钙，向剩余固体中滴加足量盐酸，盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，说法错误，不符合题意。 故选：C。 21. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B. ②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、最终溶液pH>12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意； B、红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室温，所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会比开始时小，不符合题意； C、，，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢气质量相同，最终铝产生的氢气较多。不符合题意； D、根据及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素质量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体中氢元素的质量分数不再变化。符合题意； 故选D。 22. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述不正确的是 A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B. 操作b后，滤液中只有2种溶质 C. 操作c的名称为蒸发结晶 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】BD 【解析】 【详解】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，则根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，说法正确，不符合题意； B、粗盐中含有泥沙及少量可溶性氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，取10g粗盐加适量水溶解过滤得到氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸钠的混合溶液，再依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后经操作b过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶质，说法错误，符合题意； C、由B选项分析可知，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向滤液中加入足量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠、盐酸的混合溶液，经操作c得到精盐，即蒸发结晶，盐酸在蒸发过程中变成氯化氢气体逸散出去，得到NaCl晶体，说法正确，不符合题意； D、由B、C选项分析可知，粗盐精制过程中，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此提纯过程中有NaCl生成，若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，说法错误，符合题意。 故选：BD。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 观察生活，体会生活处处有化学 23. 化学来源于生活，化学与生活密切相关。 （1）天然水中的色素和异味，可以使用活性炭去除，这利用了活性炭的______性。 （2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。 ①下列食品中富含糖类的是______（填序号，下同）。 A.鸡蛋 B.馒头 C.蔬菜 ②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含______元素的食品。 ③酱菜是一种传统名肴。酱菜中的乳酸菌、乳酸钙有助于消化和促进儿童的生长发育，因此，适量食用对人体健康有益。但是，酱菜制作过程中也会产生较多的亚硝酸盐。 硝酸盐与胃酸反应产生亚硝酸（）和氯化物：亚硝酸分解的一氧化氮进入血液中与血红蛋白结合导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量的变化情况如图所示。从图中信息分析可知，在制作过程中，应尽量避免食用阶段的酱菜；亚硝酸钠（）与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为______。 （3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是______。 A. 食用霉变的花生 B. 倡导不吸烟 C. 食用甲醛溶液浸泡的海产品 （4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______（填“食醋”或“食盐水”）。 （5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析：面粉中含有的主要营养素淀粉就是可燃物，当______时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸，为避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为______。 A.密封门窗，隔绝氧气 B.严禁吸烟，杜绝火源 C.轻拿轻放，减少粉尘扬起 D.提高淀粉的着火点 【答案】（1）吸附 （2） ①. B ②. 钙 ③. （3）B （4）食醋 （5） ①. 与氧气接触，温度达到着火点 ②. B 【解析】 【小问1详解】 天然水中的色素和异味，可以使用活性炭去除，这利用了活性炭的吸附性，故填：吸附； 【小问2详解】 ①A、鸡蛋中富含蛋白质，故A不符合题意； B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故B符合题意； C、蔬菜中富含维生素，故C不符合题意。 故选B； ②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品，故填：钙； ③硝酸钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成亚硝酸（HNO2）和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 A、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，不能食用，故A错误； B、倡导不吸烟，有利于人体健康，故B正确； C、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故C错误。 故选B； 【小问4详解】 食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生反应，则厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋，故填：食醋； 【小问5详解】 燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，而面粉中含有的主要营养素淀粉就是可燃物，又暴露在空气中，与氧气接触，故它在空气中温度达到它的着火点时就能够燃烧，避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为严禁吸烟，杜绝火源，故填：与氧气接触，温度达到着火点；B。 24. 从宏观、微观、符号相结合的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。 （1）氮原子结构示意图与氮在元素周期表中的信息如图1所示。 ①氮的相对原子质量为______。 ②氮原子在化学反应中______（填“易得”或“易失”）电子。 （2）氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图2所示。 ①空气中含量最高的物质是______（填化学式）。 ②图中a点对应物质的化学式为______。 ③若b、c两点对应的物质是同种物质，该物质的化学式为______。 ④、中氮元素含量较高的物质是______（填化学式）。 （3）神舟飞船使用的燃料肼（）发生化学反应的微观示意图如图3所示： ①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为______。 ②写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 14.01 ②. 易得 （2） ①. N2 ②. NO ③. NH4NO3 ④. NO2 （3） ①. 7:1 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮的相对原子质量为：14.01； ②氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，易得电子； 【小问2详解】 ①空气中含量最高的物质是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； ②a点属于氧化物，且氮元素显+2价，则该物质的化学式为：NO； ③若b、c两点对应的物质是同种物质，该物质属于盐，且氮元素显-3价，+5价，则该物质是硝酸铵，化学式为：NH4NO3； ④硝酸中氮元素的质量分数为：，二氧化氮中氮元素的质量分数为：，故氮元素含量较高的物质是NO2； 【小问3详解】 ①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为：； ②由图可知，该反应为N2H4和N2O4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 走进实验室，形成科学探究的方法 25. 如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是______。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（填序号）。 （3）向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：______。 （4）实验室用D装置收集氧气，集气瓶内预先装满水的原因______。实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口______（填“a”或“b”）输入气体； （5）若用锌粒和盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，想要得到比较纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是A→______→______→C。 【答案】（1）长颈漏斗下端要伸入液面以下 （2） ①. ②. B （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红 （4） ①. 排出集气瓶内的空气，使收集到的氧气更纯净 ②. b （5） ①. G ②. F 【解析】 【小问1详解】 仪器①为长颈漏斗，在装置A中使用仪器①时的注意事项是长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或B，其中B装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与A装置相比，B装置的优点是可以控制反应的发生与停止，因此如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B； 【小问3详解】 向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红，出现上述两种不同现象的原因是：二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 【小问4详解】 实验室用D装置通过排水法收集氧气，集气瓶内预先装满水的原因是；排出集气瓶内的空气，使收集到的氧气更纯净； 实验室用装满水的E装置收集氧气，由于氧气密度比水小，所以应从导管口b输入气体； 【小问5详解】 用锌粒和盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，是因为盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此制得的氢气中会混有氯化氢气体和水蒸气，想要得到比较纯净干燥的氢气，则需要除去氯化氢气体和水蒸气，氢氧化钠溶液与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢气体反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入新杂质二氧化碳，因此除去氯化氢气体应选择装置G；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，因此除去水蒸气应选择装置F，由于气体通过氢氧化钠溶液会带出部分水蒸气，所以装置F应连接在装置G之后，综上可知，想要得到比较纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是A→G→F→C。 探究实践，发展敢于质疑的品质 26. 某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习，请你参与。 【项目一】酸和碱能否发生反应 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图1所示），实验中观察到______的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 （2）某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图2所示）。兴趣小组的同学认为该实验溶液的pH______7，就可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。该兴趣小组的同学是利用检验______（填“生成物”或“反应物”）的方法证明反应的发生。 【项目二】部分酸碱盐之间反应 向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图3所示），同学们对反应后试管内成分进行如下探究： （3）经分析，反应后试管中所含溶质的成分有______。 （4）向反应后试管中的混合物加入足量稀硫酸，反应中看到有气泡，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是______。 （5）由项目一和项目二可归纳物质反应过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有______（归纳一条即可）。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） ①. ②. 反应物 （3）氢氧化钡和氢氧化钠 （4）每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加 （5）碱与酸反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后溶液呈中性，不能使酚酞变红，所以该实验中，当观察到溶液由红色变为无色时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液的pH>7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若pH7，说明溶液中的氢氧化钠已经不存在，也能说明化学反应的发生，该兴趣小组的同学是利用检验反应物（氢氧化钠）是否减少的方法证明反应的发生，故填：；反应物； 【小问3详解】 向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后，滤液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡，故填：氢氧化钡和氢氧化钠； 【小问4详解】 向滤渣中加入足量稀硫酸，稀硫酸与滤渣中的碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加，故填：每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加； 【小问5详解】 项目一的物质转化过程中所涉及到碱与指示剂作用、酸与指示剂作用、碱与酸反应，项目二的物质转化过程中所涉及到碱与盐反应、酸与盐反应，故填：碱与酸反应（合理即可）。 观察生活，体会身边处处有化学 27. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。 ④室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 （1）任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了氯化钠外，可能还有猜想1：碳酸钠；猜想2：______；猜想3：碳酸氢钠 【实验验证1】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液 ______ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有______ 实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钠 【交流反思1】小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是______。 【实验验证2】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 ______ 含有碳酸钠 【实验结论】猜想2正确。 （2）任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思2】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式：______。 【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件：______。 【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：______（写明所选物品、现象及结论）。 【答案】（1） ①. 碳酸钠、碳酸氢钠 ②. 溶液变红 ③. 碳酸氢钠 ④. 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，则不能说明含有碳酸钠 ⑤. 产生白色沉淀 （2） ①. ②. 低温贮存 ③. 取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 【解析】 【小问1详解】 结合标签和猜想1、3可知，猜想2为碳酸钠、碳酸氢钠； 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液，根据实验结论溶液呈碱性，则实验现象为溶液变红； 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，说明含有碳酸氢钠； 小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，则不能说明含有碳酸钠； 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液，浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象，根据实验结论含有碳酸钠，则实验现象为产生白色沉淀； 【小问2详解】 由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质，已知碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解，故该样品变质所涉及的化学方程式为； 已知碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，可推测此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存； 区分食盐和果蔬洗盐，果蔬洗盐中含有碳酸氢钠、食盐、碳酸钠，食盐是氯化钠的俗称，碳酸氢钠、碳酸钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与酸不反应，则设计实验方案为：取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。 28. 月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”，我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： （1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 _____ 价。 （2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 _____ ，该反应属于 _____ （填基本反应类型）。 （3）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 _____ （填试剂名称）中，再 _____ （填操作名称）。 【答案】（1）+4 （2） ①. ②. 置换反应 （3） ①. 稀盐酸（稀硫酸） ②. 过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 根据化合价的原则，在化合物中，正负化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设FeTiO3中钛元素的化合价为x，则，，故钛的化合价为+4价。 【小问2详解】 TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和氯化镁，反应的化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，故反应属于置换反应。 【小问3详解】 ③反应中使用了足量的镁，得到的金属钛中混有的少量金属杂质是镁，钛不能与酸反应，而镁是H前活泼金属，能与酸反应，要除去镁，可加入稀酸，然后过滤、洗涤、干燥即可，故若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入稀盐酸（稀硫酸），再过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期九年级第二次诊断性测试 化学试题 1．考试为闭卷考试，考生必须独立答卷，不得参阅任何参考资料。 2．试题包含第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，共计8页。第Ⅰ卷是选择题，共22小题，满分28分。第Ⅱ卷非选择题，满分52分。考生必须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上相应的位置，将第Ⅱ卷的答案写到答题卡指定的位置内，否则不得分。交卷只交答题卡。 3．可能用的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Ca-40、S-32、Ba-137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分） 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “不稼不穑是可耻的，勤勉耕作是光荣的”。形成朴素的劳动观也是一种教育目标。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地拖地 B. 生火做饭 C. 择菜洗菜 D. 整理衣物 2. 简易的肥皂可以用动物油脂和草木灰按比例混合发生皂化反应制取。草木灰的主要成分是碳酸钾（）。中碳元素的化合价是 A. -2 B. +3 C. +4 D. +2 3. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这主题的是 A. 煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 4. 下列物质的用途利用了其化学性质的是 A. 稀有气体用作保护气 B. 石墨制铅笔芯 C. 干冰用于人工降雨 D. 金刚石切割玻璃 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氧分子—— B. 氯化铝中铝元素的化合价—— C. 氯化钾——KCl D. 钠原子的结构示意图—— 6. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是 A. 扑灭山火时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 B. 煤气泄漏，立即打开抽油烟机的电源开关 C. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 D. 高层住房内着火，立即乘电梯逃离 7. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法中，不合理的是 A. 食用蔬菜水果能补充维生素 B. 霉变食物洗净后可以食用 C. 甲醛不可用于食品防腐 D. 长期缺乏铁元素可能会引发贫血 8. 下列事实的微观解释不正确的是 A. 干冰升华——分子间隔变大 B. 水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多 C. 水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化 D. 湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快 9. 由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和等。下列有关碳单质的说法中正确的是 A. 金刚石和石墨都是黑色固体 B. 金刚石、石墨、都由原子直接构成 C. 碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳 D. 金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同 10. 蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列关于它的说法正确的是 A. 花青素的相对分子质量为287g B. 花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:6 D. 28.7g花青素中含有15g碳元素 11. 下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 B. 氢氧化铁中加入稀盐酸，溶液颜色无变化 C. 将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色 D. 在滴加酚酞试液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体就是二氧化碳 C. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 13. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型的说法正确的是 A. 空气成分模型 B. 地壳中元素含量 C. 物质构成模型 D. 化合反应与氧化反应关系 14. 中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水的微观示意图。利用化学知识找出下列说法中正确的是 A. 反应中共有两种有机物 B. 化学反应方程式为 C. 该反应是置换反应 D. 参与反应的与的质量比为1:1 15. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是 A. 金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B. 该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 C. 将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 D. 将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 16. 下列各组离子，能在pH=12的无色溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 给家中鱼缸里通入氧气 氧气易溶于水 D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液 B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥 C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 19. 用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有H2O B. 装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D. 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应 20. 取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A. 剩余固体中可能含有CaO B. 生成4.0g 气体 C. 灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D. 剩余固体中滴加足量盐酸无明显现象 21. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B. ②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 22. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述不正确的是 A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B. 操作b后，滤液中只有2种溶质 C. 操作c的名称为蒸发结晶 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 观察生活，体会生活处处有化学 23. 化学来源于生活，化学与生活密切相关。 （1）天然水中的色素和异味，可以使用活性炭去除，这利用了活性炭的______性。 （2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。 ①下列食品中富含糖类的是______（填序号，下同）。 A.鸡蛋 B.馒头 C.蔬菜 ②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含______元素的食品。 ③酱菜是一种传统名肴。酱菜中的乳酸菌、乳酸钙有助于消化和促进儿童的生长发育，因此，适量食用对人体健康有益。但是，酱菜制作过程中也会产生较多的亚硝酸盐。 硝酸盐与胃酸反应产生亚硝酸（）和氯化物：亚硝酸分解的一氧化氮进入血液中与血红蛋白结合导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量的变化情况如图所示。从图中信息分析可知，在制作过程中，应尽量避免食用阶段的酱菜；亚硝酸钠（）与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为______。 （3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是______。 A. 食用霉变的花生 B. 倡导不吸烟 C. 食用甲醛溶液浸泡的海产品 （4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______（填“食醋”或“食盐水”）。 （5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析：面粉中含有的主要营养素淀粉就是可燃物，当______时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸，为避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为______。 A.密封门窗，隔绝氧气 B.严禁吸烟，杜绝火源 C.轻拿轻放，减少粉尘扬起 D.提高淀粉的着火点 24. 从宏观、微观、符号相结合的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。 （1）氮原子结构示意图与氮在元素周期表中的信息如图1所示。 ①氮的相对原子质量为______。 ②氮原子在化学反应中______（填“易得”或“易失”）电子。 （2）氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图2所示。 ①空气中含量最高的物质是______（填化学式）。 ②图中a点对应物质的化学式为______。 ③若b、c两点对应的物质是同种物质，该物质的化学式为______。 ④、中氮元素含量较高的物质是______（填化学式）。 （3）神舟飞船使用的燃料肼（）发生化学反应的微观示意图如图3所示： ①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为______。 ②写出该反应的化学方程式______。 走进实验室，形成科学探究的方法 25. 如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是______。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（填序号）。 （3）向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：______。 （4）实验室用D装置收集氧气，集气瓶内预先装满水的原因______。实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口______（填“a”或“b”）输入气体； （5）若用锌粒和盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，想要得到比较纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是A→______→______→C。 探究实践，发展敢于质疑的品质 26. 某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习，请你参与。 【项目一】酸和碱能否发生反应 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图1所示），实验中观察到______的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 （2）某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图2所示）。兴趣小组的同学认为该实验溶液的pH______7，就可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。该兴趣小组的同学是利用检验______（填“生成物”或“反应物”）的方法证明反应的发生。 【项目二】部分酸碱盐之间反应 向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图3所示），同学们对反应后试管内成分进行如下探究： （3）经分析，反应后试管中所含溶质的成分有______。 （4）向反应后试管中的混合物加入足量稀硫酸，反应中看到有气泡，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是______。 （5）由项目一和项目二可归纳物质反应过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有______（归纳一条即可）。 观察生活，体会身边处处有化学 27. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。 ④室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 （1）任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了氯化钠外，可能还有猜想1：碳酸钠；猜想2：______；猜想3：碳酸氢钠 【实验验证1】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液 ______ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有______ 实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钠 【交流反思1】小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是______。 【实验验证2】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 ______ 含有碳酸钠 【实验结论】猜想2正确。 （2）任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思2】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式：______。 【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件：______。 【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：______（写明所选物品、现象及结论）。 28. 月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”，我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： （1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 _____ 价。 （2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 _____ ，该反应属于 _____ （填基本反应类型）。 （3）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 _____ （填试剂名称）中，再 _____ （填操作名称）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $