高二化学期末模拟卷（北京专用，人教版2019选择性必修2+3）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2、3。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．6。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是   节日燃放的焰火绚丽多彩   宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造   利用紫外线为图书消毒   植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化 A．与原子核外电子跃迁有关 B．与网状结构高分子的热固性有关 C．与紫外线可以使蛋白质变性有关 D．与植物油中含有酯基有关 【答案】D 【解析】A．节日烟花中含有不同金属元素，燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关，选项A正确； B．酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料，选项B正确； C．利用紫外线为图书消毒处理，这是由于紫外线能够使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的效果，选项C正确； D．植物油含有碳碳双键，催化加氢后可以生成固态的硬化油，则与植物油中的酯基无关，选项D错误； 答案选D。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的名称：2-甲基丁烷 B．反-2-丁烯的结构简式： C．基态磷原子价层电子轨道表示式： D．NaCl的电子式： 【答案】A 【解析】A．根据系统命名法，该有机物的名称为2-甲基丙烷，故A错误； B．反-2-丁烯的结构简式：，故B正确； C．磷原子价层电子排布式为3s23p3，价层电子轨道表示式为，故C正确； D．NaCl为离子化合物，电子式为，故D正确； 故答案选A。 3．元素X、Y、Z、W的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A．X和W B．X和Z C．X和Y D．Y和Z 【答案】A 【解析】电负性差值最大的两种元素最易形成离子键，由表格可知X和W电负性差值最大，故选A。 4．某小组同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是 A．试剂为无水乙醇和冰醋酸 B．由实验目的推测，沸点：乙酸<乙酸乙酯 C．可用浓溶液替代饱和溶液 D．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法进一步分离出来 【答案】D 【解析】A．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应制备乙酸乙酯，因此试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物，A错误； B．乙酸分子间存在氢键，所以沸点：乙酸>乙酸乙酯，B错误； C．不可以用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，C错误； D．乙酸乙酯微溶于水，饱和碳酸钠溶液可以降低它的溶解度，因此可以用分液的方法分离出来，D正确； 故选D。 5．下列事实不能用键能的数据解释的是 A．的化学性质很稳定 B．的沸点小于的沸点 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 【答案】B 【解析】A．氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的键能大，化学性质稳定，则氮气的化学性质稳定能用键能的大小来解释，故A不符合题意； B．的沸点小于的沸点是因为氯气的相对分子质量较大，氯气分子间的作用力较大，其的沸点高于溴单质不能用键能的大小来解释，故B符合题意； C．氟、氯、溴的电负性依次减小，氢氟键、氢氯键、氢溴键的键能依次减小，则氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱能用键能的大小来解释，故C不符合题意； D．碳元素的电负性大于硅元素，金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中的硅硅键，碳碳键强于硅硅键，则金刚石的熔点高于晶体硅，所以金刚石比晶体硅的熔点高能用键能的大小来解释，故D不符合题意； 故选B。 6．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是 A．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B．苯酚能与溶液反应而乙醇不能 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能 【答案】D 【解析】A．氯原子电负性强，氯乙酸中氯原子使羧基中O-H键极性增强，所以氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性，故不选A； B．受苯环影响，苯酚中羟基活泼性增强，苯酚能与溶液反应而乙醇不能，故不选B； C．受苯环影响，甲苯中甲基活泼性增强，甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能，故不选C； D．乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能，是因为乙烯中含有碳碳双键，不能说明基团间存在相互影响，故选D ； 选D。 7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是    A．迷迭香酸分子存在顺反异构体 B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C．迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗 D．迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗 【答案】C 【解析】A．碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，迷迭香酸分子中碳碳双键中碳原子所连基团不同，存在顺反异构体，A正确； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；迷迭香酸分子中与羧基直接相连的碳为手性碳，含有1个手性碳原子，B正确； C．碳碳双键、酚羟基临对位氢均可以和溴发生反应，则迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗7mol，C错误； D．酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠反应，则迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗，D正确； 故选C。 8．下列反应产物的形成不能用反应物中键的极性解释的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．乙醛和HCN发生加成反应，乙醛中的碳氧双键断裂成单键，HCN中极性键H-C键断裂，显正电性的H加到显负电性的O上形成羟基，可用反应物中键的极性解释，A不符合题意； B．乙醇与HBr发生取代反应，乙醇中的C-O极性键断裂，HBr中的H-Br极性键断裂，形成锌的C-Br极性键和H-O极性键，该反应可用反应物中键的极性解释，B不符合题意； C．乙酰氯中的C-Cl键断裂，氨气中的一个N-H键断裂，断裂的都是极性键，C和N形成极性键，H和Cl形成极性键，生成乙酰胺和HCl，可用反应物中键的极性解释，C不符合题意； D．丙烯与氢气发生加成反应，碳碳双键和氢气中的H-H键均为非极性键，该反应不能用反应物中键的极性解释，D符合题意； 故选D。 9．如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是 A．该装置实现乙醇氧化为乙醛 B．该装置检验乙炔具有还原性 C．该装置验证制备溴苯时有产生 D．该装置进行石油分馏 【答案】A 【解析】A．用铜作催化剂，乙醇能被氧气氧化为乙醛，故A正确； B．电石和水反应的产物中含有H2S，H2S具有还原性，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能检验乙炔具有还原性，故B错误； C．烧瓶中溢出的气体中含有HBr、Br2，HBr、Br2都能与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，该装置不能验证有产生HBr，故C错误； D．分馏装置中，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误； 故选A。 10．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 A 分离粗苯甲酸样品中的少量 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于 B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大 C 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液、洗气 乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应 D 除去苯中混有的少量苯酚 水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯 【答案】D 【解析】A．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，可选重结晶法分离出苯甲酸，从而实现除杂，原理不合理，故A错误； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴，故B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故C错误； D．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，分液可分离出苯，故D正确； 故选：D。 11．由N生成M的过程如下：   已知：       下列说法不正确的是 A．M中的含氧官能团为醛基 B．可用酸性溶液检验中的碳碳双键 C．N的结构简式是 D．由N生成M时，①发生了加成反应，②发生了消去反应 【答案】B 【解析】由M结构可知，N发生已知反应原理生成M，则N中含有2个醛基、且含有6个碳，结构为。 A．由分析可知，M中的含氧官能团为醛基，A正确； B．醛基、碳碳双键均可以被酸性高锰酸钾氧化，故不可用酸性溶液检验中的碳碳双键，B错误； C．由分析可知，N的结构简式是，C正确； D．结合已知原理可知，由N生成M时，①发生了加成反应醛基生成羟基，②发生了消去反应羟基转化为碳碳双键，D正确； 故选B。 12．二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是    A．二茂铁不能被氧化 B．二茂铁中与之间形成配位键 C．  是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为 D．的轨道表示式：   【答案】B 【解析】A．二茂铁中含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能被氧化，A错误； B．二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，则二茂铁中与之间形成配位键，B正确； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，  分子中含有3种环境的氢，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为，C错误； D．为铁原子失去2个电子后形成的，轨道表示式：  ，D错误； 故选B。 13．下图为DNA分子的局部结构示意图。下列说法不正确的是 A．DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N—H键 B．脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子 C．-NH2氮原子能提供孤电子对与H+的空轨道形成配位键，因此能与酸反应 D．图中虚线表示碱基互补配对(A和T、C和G)时形成的化学键 【答案】D 【解析】A．生物大分子是指生物体细胞内存在的蛋白质、核酸、多糖等大分子，DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N—H键，A正确； B．脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子，B正确； C．-NH2氮原子能提供孤电子对与H+的空轨道形成配位键-NH，因此能与酸反应，C正确； D．由图可知虚线表示碱基互补配对(A和T、C和G)时形成的氢键，不属于化学键，D错误； 故选D。 14．某课题小组探究苯酚与显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 I 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液 溶液呈浅紫色 II 向同浓度苯酚溶液中滴加与I中相同滴数的0.1mol/L溶液 溶液呈浅紫色 III 向同浓度苯酚溶液（调）中滴加与I中相同滴数的溶液 生成红褐色沉淀 IV 向实验III所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色 已知：可发生如下反应。 i．与苯酚发生显色反应： ii．与发生反应：（黄色） 下列说法不正确的是 A．中提供孤电子对，与形成配位键 B．实验I和II说明少量不会干扰苯酚与的显色反应 C．III中调后，增大，i中平衡正向移动 D．溶液、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与的显色反应 【答案】C 【解析】A．配离子中具有孤对电子的苯氧根离子与具有空轨道的铁离子形成配位键，配位数为6，故A正确； B．由实验现象可知，实验I和II说明少量氯离子不能与铁离子形成配离子，不会干扰苯酚与铁离子的显色反应，故B正确； C．由实验现象可知，实验III中调节溶液pH为9时，溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，铁离子浓度减小，i中平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．由实验现象可知，溶液pH、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与溶液中铁离子的显色反应，故D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．（8分）有机物中的(键较难断裂，活化键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成，均需使键活化，步骤如下 (1)铬、铁位于元素周期表中的 (填序号)。 a．s区        b．d区        c．p区        d．ds区 (2)转化为的过程中，键中的 (填“”或“”)键断裂，发生加成反应，转化为键。 (3)利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。 注：代表+2价铁，代表+3价铁。 ①与的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近(相差1℃左右)，原因有： ⅰ．的极性强于； ⅱ． 。 ②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因： 。 (4)铜铬催化剂的主要成分是CuCl、和(甲基硼酸)等，能有效抑制副产物的生成。 ①中B的杂化轨道类型是 。 ②已知：和均为一元弱酸。推测 (填“>”或“<”) 【答案】(1)b (2)π (3) 甲醇分子间存在氢键 FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构 (4) sp2 > 【解析】（1）Cr、Fe均位于周期表的d区； （2）C=O中含有一个σ键和一个π 键，而π键不如σ牢固，所以转化过程中π键断裂； （3）①甲醇分子间存在氢键，使沸点增大； ②FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构； （4）①B原子与两个-OH和一个-CH3相连，价层电子对数为3，属于sp2杂化； ②由于电负性O>C>B，则O-B键的极性大于C-B键，导致B(OH)3中B原子更易与OH形成配位键，故Ka[B(OH)3]>Ka[CH3B(OH)2]。 16．（11分）能与含某些银化合物形成等离子，可用作浸银试剂。 (1)基态S原子价层电子排布式是 。 (2)中S原子的杂化方式是 。 (3)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 (4)的稳定性受pH影响。pH过高时，产生等难溶物；pH过低时，产生 。 (5)易被氧化变质为。氧化变质后，判断S原子能否做配位原子并说明理由： 。 (6)用KI作沉银试剂，可将转化为AgI。AgI的晶胞如图A所示。 ①晶胞A中的个数为 。 ②一定条件下，铁可将AgI还原，得到单质银。Ag的晶胞如图B所示，晶胞形状为立方体，边长为a nm。Ag的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 ∘（1 nm=10-7cm） 【答案】(1) (2) (3)I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 (4)与反应生成 (5)不能作配位原子，由于中硫原子含有4个键，不存在孤电子对 (6) 4 【解析】（1）S是第三周期ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为； （2）中S原子的价电子对数为，杂化方式； （3）S和O为同主族元素，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O的第一电离能大于S的第一电离能； （4）pH过低时，酸性较强，与反应生成，导致不稳定； （5）氧化变质后生成，中硫原子含有4个键，不存在孤电子对，故不能作配位原子； （6）①如图A，位于面心和顶点，则的个数为；②如图B，该晶胞中，Ag位于面心和顶点，Ag的个数为，该晶体的密度为。 17．（11分）乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。 【实验1】研究乳酸的结构 i．确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得乳酸的分子式为C3H6O3。 ii．确定官能团。通过红外光谱初步确定乳酸分子的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。 序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论 ① -COOH ___________ 产生无色气泡 含有-COOH ② -OH 酸性KMnO4溶液 ___________ 含有-OH (1)实验①中，检测试剂为 。 (2)实验②中，观察到的现象为 。 iii．确定结构简式。 (3)乳酸分子的核磁共振氢谱如下图所示。结合上述信息推测乳酸的结构简式为 。 【实验2】制备乳酸正丙酯 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下： i．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为1：3)和浓硫酸投入三口瓶中(装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至102~105℃，反应6h。 ii．酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。 iii．常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。 iv．当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。资料：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 (4)步骤i中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为 。 (5)步骤iii中，收集到的可循环使用的物质主要是 。 (6)步骤iv中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，该交酯的结构简式为 。 【答案】(1)Na2CO3溶液 (2)溶液的紫色褪色 (3) (4)+CH3CH2CH2OH +H2O (5)CH3CH2CH2OH (6) 【解析】乳酸分子中含有-COOH、-OH，可根据其具有酸性，酸性比碳酸的酸性强，能够与Na2CO3反应产生CO2气体检验其含有-COOH；根据其能够使酸性KMnO4溶液褪色说明其中含有-OH；根据其核磁共振氢谱图确定其含有的H原子的种类，从而确定物质的分子结构。乳酸与正丙醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生乳酸正丙酯和水，该反应是可逆反应，反应后溶液中含有未反应的乳酸、正丙醇、乳酸正丙酯、硫酸，反应后向其中加入与H2SO4等物质的量的Na2CO3，反应消耗催化剂硫酸，在常温下蒸馏收集得到的馏分是正丙醇；通过减压蒸馏收集120℃的馏分得到乳酸正丙酯。 （1）在实验①中可根据羧酸的酸性比碳酸强，向其中加入Na2CO3溶液，反应产生CO2气体而有气泡，证明其中含有-COOH，故实验①中试剂是Na2CO3溶液； （2）在实验②中可根据醇羟基具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，来检验-OH的存在，故实验②中，观察到的现象为溶液的紫色褪色； （3）根据核磁共振氢谱图可知：乳酸分子中含有四种不同的H原子，它们的数目比是1：1：1：3，故其分子结构简式是； （4）在步骤i中，乳酸与正丙醇发生酯化反应产生乳酸正丙酯和水，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：+CH3CH2CH2OH +H2O； （5）根据表格数据可知正丙醇的沸点是97.2℃，所以在步骤iii中，在常压蒸馏至110℃左右收集到的可循环使用的物质主要是正丙醇CH3CH2CH2OH； （6）在步骤iv中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，每个乳酸分子的羧基脱去羟基，每个羟基脱去H原子，形成环状酯，该交酯的结构简式为。 18．（14分）甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． (1)①的化学方程式是 。 (2)试剂a是 。 (3)②的反应类型是 。 (4)B的结构简式是 。 (5)③的化学方程式是 。 (6)B有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状异构体有(不考虑立体异构)： 、 。 (7)工业上以为原料生产HEMA，还可利用反应：制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替A，与B反应生成HEMA，与上述流程对比其优点是 (答出一条即可)。 【答案】(1)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2)氢氧化钠水溶液 (3)取代反应（酯化反应） (4)CH2=C(CH3)COOH (5)CH3CH2CHO+HCHOCH2=C(CH3)CHO+H2O (6) CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH (7)原子利用率高、流程简单 【解析】乙烯加成得到CH2BrCH2Br，再发生取代反应生成A乙二醇；丙烯氧化得到C丙醛，C和甲醛发生已知反应得到CH2=C(CH3)CHO，再氧化生成B：CH2=C(CH3)COOH；AB发生酯化反应生成HEMA； （1）①为乙烯加成得到CH2BrCH2Br，化学方程式是乙烯加成CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br； （2）CH2BrCH2Br在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成A乙二醇，a为氢氧化钠水溶液； （3）②AB发生酯化反应生成HEMA，反应类型是取代反应（酯化反应）； （4）由分析可知，B的结构简式是CH2=C(CH3)COOH； （5）③为C和甲醛发生已知反应生成的CH2=C(CH3)CHO反应，化学方程式是CH3CH2CHO+HCHOCH2=C(CH3)CHO+H2O； （6）B有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状异构体为羧酸类物质，则为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH； （7）环氧乙烷可代替A，与B反应生成HEMA，与上述流程对比其优点是原子利用率高、流程简单。 19．（14分）洛索洛芬钠可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，其合成路线如下。 已知： (1)的结构简式是 。 (2)D中含有的官能团是 。 (3)与反应还会生成少量，与互为同分异构体。 ①Y的结构简式是 。 ②的结构简式是 。 ③少于E的原因是：相对于生成E，生成时断裂的C—H键的极性 （填“强”或“弱”）。 (4)经历两步转化为。 分子内存在由氢键形成的六元环，的结构简式是 （标出分子内氢键）。 (5)将和溶液混合加热后生成，再加入乙醇后有大量白色固体析出。 ①反应的化学方程式是 。 ②从物质结构角度解释加入乙醇后析出的原因： 。 【答案】(1) (2)酯基、碳溴键（溴原子） (3) 弱 (4) (5) 乙醇比水的极性弱，加入乙醇后溶剂的极性变小，而是离子化合物，根据相似相溶原理，在极性小的溶剂中溶解性差，故能析出。 【解析】由A（）先与发生酯化，再与溴单质发生取代，得到D（），D与Y（）反应生成E（），再经过反应生成G（），最终得到H（），据此分析； （1）根据分析得出，A为 （2）D为，官能团为酯基、碳溴键（溴原子） （3）根据信息方程式可知，在C=O键邻位C上，发生去氢加烃基的反应，可知Y为，可以发生反应的C原子为，E为，则为左侧发生反应，结构为；少于E的原因是，酯基是给电子基团，相对于生成E，生成时断裂的C—H键的极性弱； （4）E中与五元环相连的酯基先水解生成对应的羧酸，再脱去二氧化碳，分子内存在由氢键形成的六元环，的结构简式是； （5）①G为，和溶液混合加热后生成（）反应的化学方程式是； ②从物质结构角度解释加入乙醇后析出的原因：乙醇比水的极性弱，加入乙醇后溶剂的极性变小，而H是钠盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，H在极性小的溶剂中溶解性差，故能析出H。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A A D B D C D A D B B D C 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．（8分） (1)b（1分） (2)π（1分） (3) 甲醇分子间存在氢键（2分） FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构（2分） (4) sp2（1分） >（1分） 16．（11分）(1) （1分） (2) （1分） (3)I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子（2分） (4)与反应生成（2分） (5)不能作配位原子，由于中硫原子含有4个键，不存在孤电子对（2分） (6) 4 （1分） （2分） 17．（11分）(1)Na2CO3溶液（1分） (2)溶液的紫色褪色（2分） (3) （2分） (4)+CH3CH2CH2OH +H2O（2分） (5)CH3CH2CH2OH（2分） (6) （2分） 18．（14分）(1)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（2分） (2)氢氧化钠水溶液（1分） (3)取代反应（酯化反应）（1分） (4)CH2=C(CH3)COOH（2分） (5)CH3CH2CHO+HCHOCH2=C(CH3)CHO+H2O（2分） (6) CH2=CHCH2COOH （2分） CH3CH=CHCOOH（2分） (7)原子利用率高、流程简单（2分） 19．（14分）(1) （1分） (2)酯基、碳溴键（溴原子）（2分） (3) （2分） （2分） 弱（1分） (4) （2分） (5) （2分） 乙醇比水的极性弱，加入乙醇后溶剂的极性变小，而是离子化合物，根据相似相溶原理，在极性小的溶剂中溶解性差，故能析出。（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 1. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂)【11/1 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AJB]ICI[D] 6.JAJIBIICIID] 11(AJ[BIICI[D] 2AJIBIICIID] 7AJIBIICHD] 12AJIBIICIID] 3.1A]IBJICI[D] 8[AJ[B][CIID] 13A][B]IC][D] 4[AJIBICI[D] AJBIICID] 14[AJ[BIICI[D] 51AJIBIICHID] 10.1A][B]ICI[D] 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15. (8分)(1) (2) (3) (4) 16. (11分)(1) (3) (4) (⑤ D (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 17.(11分)(1) (2) (3) (4) (⑤ (⑥ 18.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6 (7) 19.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码. 口 违纪标记 2,选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰， 3. 请按题号额序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的签苯 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试避卷上答题无效， 正确填涂■ 保持卡面消洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×】【W1【/1 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的 LAI[B]ICJIDI 6.[A][B][C][DI 1(A][B]IC][D] 2[AJ[B][C]ID] 7A][BIIC]ID] 12A][BI[C][D] 3.[A][B][CI[D] 8[A][B][C][D] 13.A1[B1【C1ID1 4.A1[B1IC1[D1 9AJ[B][C][D] 14A1IB1【C1ID1 5.[A][B][C]ID] 10.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共5个小题， 共58分。 15. (8分)(1) (2) (3) (4) 16. (11分)(1) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无败！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19. (14分)（①） (2) (3)】 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2、3。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．6。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是   节日燃放的焰火绚丽多彩   宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造   利用紫外线为图书消毒   植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化 A．与原子核外电子跃迁有关 B．与网状结构高分子的热固性有关 C．与紫外线可以使蛋白质变性有关 D．与植物油中含有酯基有关 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的名称：2-甲基丁烷 B．反-2-丁烯的结构简式： C．基态磷原子价层电子轨道表示式： D．NaCl的电子式： 3．元素X、Y、Z、W的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A．X和W B．X和Z C．X和Y D．Y和Z 4．某小组同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是 A．试剂为无水乙醇和冰醋酸 B．由实验目的推测，沸点：乙酸<乙酸乙酯 C．可用浓溶液替代饱和溶液 D．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法进一步分离出来 5．下列事实不能用键能的数据解释的是 A．的化学性质很稳定 B．的沸点小于的沸点 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 6．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是 A．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B．苯酚能与溶液反应而乙醇不能 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能 7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A．迷迭香酸分子存在顺反异构体 B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C．迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗 D．迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗 8．下列反应产物的形成不能用反应物中键的极性解释的是 A． B． C． D． 9．如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是 A．该装置实现乙醇氧化为乙醛 B．该装置检验乙炔具有还原性 C．该装置验证制备溴苯时有产生 D．该装置进行石油分馏 10．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 A 分离粗苯甲酸样品中的少量 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于 B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大 C 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液、洗气 乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应 D 除去苯中混有的少量苯酚 水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯 11．由N生成M的过程如下：   已知：       下列说法不正确的是 A．M中的含氧官能团为醛基 B．可用酸性溶液检验中的碳碳双键 C．N的结构简式是 D．由N生成M时，①发生了加成反应，②发生了消去反应 12．二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A．二茂铁不能被氧化 B．二茂铁中与之间形成配位键 C．  是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为 D．的轨道表示式：   13．下图为DNA分子的局部结构示意图。下列说法不正确的是 A．DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N—H键 B．脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子 C．-NH2氮原子能提供孤电子对与H+的空轨道形成配位键，因此能与酸反应 D．图中虚线表示碱基互补配对(A和T、C和G)时形成的化学键 14．某课题小组探究苯酚与显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 I 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液 溶液呈浅紫色 II 向同浓度苯酚溶液中滴加与I中相同滴数的0.1mol/L溶液 溶液呈浅紫色 III 向同浓度苯酚溶液（调）中滴加与I中相同滴数的溶液 生成红褐色沉淀 IV 向实验III所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色 已知：可发生如下反应。 i．与苯酚发生显色反应： ii．与发生反应：（黄色） 下列说法不正确的是 A．中提供孤电子对，与形成配位键 B．实验I和II说明少量不会干扰苯酚与的显色反应 C．III中调后，增大，i中平衡正向移动 D．溶液、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与的显色反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．（8分）有机物中的(键较难断裂，活化键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成，均需使键活化，步骤如下 (1)铬、铁位于元素周期表中的 (填序号)。 a．s区        b．d区        c．p区        d．ds区 (2)转化为的过程中，键中的 (填“”或“”)键断裂，发生加成反应，转化为键。 (3)利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。 注：代表+2价铁，代表+3价铁。 ①与的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近(相差1℃左右)，原因有： ⅰ．的极性强于； ⅱ． 。 ②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因： 。 (4)铜铬催化剂的主要成分是CuCl、和(甲基硼酸)等，能有效抑制副产物的生成。 ①中B的杂化轨道类型是 。 ②已知：和均为一元弱酸。推测 (填“>”或“<”) 16．（11分）能与含某些银化合物形成等离子，可用作浸银试剂。 (1)基态S原子价层电子排布式是 。 (2)中S原子的杂化方式是 。 (3)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 (4)的稳定性受pH影响。pH过高时，产生等难溶物；pH过低时，产生 。 (5)易被氧化变质为。氧化变质后，判断S原子能否做配位原子并说明理由： 。 (6)用KI作沉银试剂，可将转化为AgI。AgI的晶胞如图A所示。 ①晶胞A中的个数为 。 ②一定条件下，铁可将AgI还原，得到单质银。Ag的晶胞如图B所示，晶胞形状为立方体，边长为a nm。Ag的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 ∘（1 nm=10-7cm） 17．（11分）乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。 【实验1】研究乳酸的结构 i．确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得乳酸的分子式为C3H6O3。 ii．确定官能团。通过红外光谱初步确定乳酸分子的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。 序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论 ① -COOH ___________ 产生无色气泡 含有-COOH ② -OH 酸性KMnO4溶液 ___________ 含有-OH (1)实验①中，检测试剂为 。 (2)实验②中，观察到的现象为 。 iii．确定结构简式。 (3)乳酸分子的核磁共振氢谱如下图所示。结合上述信息推测乳酸的结构简式为 。 【实验2】制备乳酸正丙酯 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下： i．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为1：3)和浓硫酸投入三口瓶中(装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至102~105℃，反应6h。 ii．酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。 iii．常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。 iv．当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。资料：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 (4)步骤i中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为 。 (5)步骤iii中，收集到的可循环使用的物质主要是 。 (6)步骤iv中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，该交酯的结构简式为 。 18．（14分）甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． (1)①的化学方程式是 。 (2)试剂a是 。 (3)②的反应类型是 。 (4)B的结构简式是 。 (5)③的化学方程式是 。 (6)B有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状异构体有(不考虑立体异构)： 、 。 (7)工业上以为原料生产HEMA，还可利用反应：制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替A，与B反应生成HEMA，与上述流程对比其优点是 (答出一条即可)。 19．（14分）洛索洛芬钠可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，其合成路线如下。 已知： (1)的结构简式是 。 (2)D中含有的官能团是 。 (3)与反应还会生成少量，与互为同分异构体。 ①Y的结构简式是 。 ②的结构简式是 。 ③少于E的原因是：相对于生成E，生成时断裂的C—H键的极性 （填“强”或“弱”）。 (4)经历两步转化为。 分子内存在由氢键形成的六元环，的结构简式是 （标出分子内氢键）。 (5)将和溶液混合加热后生成，再加入乙醇后有大量白色固体析出。 ①反应的化学方程式是 。 ②从物质结构角度解释加入乙醇后析出的原因： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2、3。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．6。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是   节日燃放的焰火绚丽多彩   宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造   利用紫外线为图书消毒   植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化 A．与原子核外电子跃迁有关 B．与网状结构高分子的热固性有关 C．与紫外线可以使蛋白质变性有关 D．与植物油中含有酯基有关 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的名称：2-甲基丁烷 B．反-2-丁烯的结构简式： C．基态磷原子价层电子轨道表示式： D．NaCl的电子式： 3．元素X、Y、Z、W的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A．X和W B．X和Z C．X和Y D．Y和Z 4．某小组同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是 A．试剂为无水乙醇和冰醋酸 B．由实验目的推测，沸点：乙酸<乙酸乙酯 C．可用浓溶液替代饱和溶液 D．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法进一步分离出来 5．下列事实不能用键能的数据解释的是 A．的化学性质很稳定 B．的沸点小于的沸点 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 6．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是 A．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B．苯酚能与溶液反应而乙醇不能 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能 7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A．迷迭香酸分子存在顺反异构体 B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C．迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗 D．迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗 8．下列反应产物的形成不能用反应物中键的极性解释的是 A． B． C． D． 9．如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是 A．该装置实现乙醇氧化为乙醛 B．该装置检验乙炔具有还原性 C．该装置验证制备溴苯时有产生 D．该装置进行石油分馏 10．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 A 分离粗苯甲酸样品中的少量 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于 B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大 C 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液、洗气 乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应 D 除去苯中混有的少量苯酚 水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯 11．由N生成M的过程如下：   已知：       下列说法不正确的是 A．M中的含氧官能团为醛基 B．可用酸性溶液检验中的碳碳双键 C．N的结构简式是 D．由N生成M时，①发生了加成反应，②发生了消去反应 12．二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A．二茂铁不能被氧化 B．二茂铁中与之间形成配位键 C．  是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为 D．的轨道表示式：   13．下图为DNA分子的局部结构示意图。下列说法不正确的是 A．DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N—H键 B．脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子 C．-NH2氮原子能提供孤电子对与H+的空轨道形成配位键，因此能与酸反应 D．图中虚线表示碱基互补配对(A和T、C和G)时形成的化学键 14．某课题小组探究苯酚与显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 I 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液 溶液呈浅紫色 II 向同浓度苯酚溶液中滴加与I中相同滴数的0.1mol/L溶液 溶液呈浅紫色 III 向同浓度苯酚溶液（调）中滴加与I中相同滴数的溶液 生成红褐色沉淀 IV 向实验III所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色 已知：可发生如下反应。 i．与苯酚发生显色反应： ii．与发生反应：（黄色） 下列说法不正确的是 A．中提供孤电子对，与形成配位键 B．实验I和II说明少量不会干扰苯酚与的显色反应 C．III中调后，增大，i中平衡正向移动 D．溶液、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与的显色反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．（8分）有机物中的(键较难断裂，活化键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成，均需使键活化，步骤如下 (1)铬、铁位于元素周期表中的 (填序号)。 a．s区        b．d区        c．p区        d．ds区 (2)转化为的过程中，键中的 (填“”或“”)键断裂，发生加成反应，转化为键。 (3)利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。 注：代表+2价铁，代表+3价铁。 ①与的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近(相差1℃左右)，原因有： ⅰ．的极性强于； ⅱ． 。 ②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因： 。 (4)铜铬催化剂的主要成分是CuCl、和(甲基硼酸)等，能有效抑制副产物的生成。 ①中B的杂化轨道类型是 。 ②已知：和均为一元弱酸。推测 (填“>”或“<”) 16．（11分）能与含某些银化合物形成等离子，可用作浸银试剂。 (1)基态S原子价层电子排布式是 。 (2)中S原子的杂化方式是 。 (3)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 (4)的稳定性受pH影响。pH过高时，产生等难溶物；pH过低时，产生 。 (5)易被氧化变质为。氧化变质后，判断S原子能否做配位原子并说明理由： 。 (6)用KI作沉银试剂，可将转化为AgI。AgI的晶胞如图A所示。 ①晶胞A中的个数为 。 ②一定条件下，铁可将AgI还原，得到单质银。Ag的晶胞如图B所示，晶胞形状为立方体，边长为a nm。Ag的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 ∘（1 nm=10-7cm） 17．（11分）乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。 【实验1】研究乳酸的结构 i．确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得乳酸的分子式为C3H6O3。 ii．确定官能团。通过红外光谱初步确定乳酸分子的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。 序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论 ① -COOH ___________ 产生无色气泡 含有-COOH ② -OH 酸性KMnO4溶液 ___________ 含有-OH (1)实验①中，检测试剂为 。 (2)实验②中，观察到的现象为 。 iii．确定结构简式。 (3)乳酸分子的核磁共振氢谱如下图所示。结合上述信息推测乳酸的结构简式为 。 【实验2】制备乳酸正丙酯 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下： i．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为1：3)和浓硫酸投入三口瓶中(装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至102~105℃，反应6h。 ii．酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。 iii．常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。 iv．当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。资料：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 (4)步骤i中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为 。 (5)步骤iii中，收集到的可循环使用的物质主要是 。 (6)步骤iv中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，该交酯的结构简式为 。 18．（14分）甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． (1)①的化学方程式是 。 (2)试剂a是 。 (3)②的反应类型是 。 (4)B的结构简式是 。 (5)③的化学方程式是 。 (6)B有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状异构体有(不考虑立体异构)： 、 。 (7)工业上以为原料生产HEMA，还可利用反应：制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替A，与B反应生成HEMA，与上述流程对比其优点是 (答出一条即可)。 19．（14分）洛索洛芬钠可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，其合成路线如下。 已知： (1)的结构简式是 。 (2)D中含有的官能团是 。 (3)与反应还会生成少量，与互为同分异构体。 ①Y的结构简式是 。 ②的结构简式是 。 ③少于E的原因是：相对于生成E，生成时断裂的C—H键的极性 （填“强”或“弱”）。 (4)经历两步转化为。 分子内存在由氢键形成的六元环，的结构简式是 （标出分子内氢键）。 (5)将和溶液混合加热后生成，再加入乙醇后有大量白色固体析出。 ①反应的化学方程式是 。 ②从物质结构角度解释加入乙醇后析出的原因： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$