17 2025年江西中考考向预测卷(四)-【学海风暴·中考一卷通】2025年中考化学（江西专用）

null澄清石灰水变浑浊，则预先在X处加人少量澄清石 该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65：×1O0% 灰水，观察到澄清石灰水变浑浊可证明有二氧化碳 50g 生成：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性， 7.3% 可以使紫色石蕊溶液变红，则可将澄清石灰水换作 答：加人的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 紫色石蕊溶液，同样能证明有二氧化碳生成。 【解析】(1)稀盐酸属于液体，应存放在细口瓶中 19.活动一：(1)5.6(2)C()2十H0H(C()活动 (2)题图中A点生成气体的质量达到最大，继续滴加 二：【现象及结论】C雨水酸性越强活动三：【知识 稀盐酸，也不再生成气体，因此A点表示此时10片 应用】使用清洁能源（或使用脱硫煤等，合理即可） 该品牌补钙剂中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应。 【拓展探究】(1)酸雨中的HS)已经在空气中完全 (3)题图中B点稀盐酸过量，故此时溶液的H小于 7。测定B点溶液pH的操作步骤是用洁净、干燥的 被氧化成了硫酸(2)【解析】活动一：(1)酸雨 玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，观察颜色变化， 是指pH小于5.6的雨水。(2)正常雨水由于溶解了 然后与标准比色卡对照。 CO:而是弱酸性，发生反应的化学方程式为CO,十 ⑦2025年江西中考考向预测卷（四）】 HO一H2CO。活动二：【现象及结论】图1所示 。答秦速递 实验中，C中所加稀硫酸的H最小、酸性最强，一段 时间后植物腐蚀最严重。由此可得出，雨水酸性越 1~5 DADDB 6~10 DDACB 强，对农作物的腐蚀越严重。活动三：【知识应用】酸 11.B222 雨主要是由于含硫煤的燃烧及汽车尾气的排放而形 二 12.A< 成的，因此要预防和减少酸雨形成，可采取使用清洁 13.A取样，分别加熟右灰研静，闻气味（合理即可） 能源或使用脱硫煤或使用新型催化剂处理汽车排放 ○详细解答 的尾气等措施。【拓展探究】(1)分析表中数据，5：05 1.D【解析】清理杂物、义务植树、采摘草莓都只涉及物 至5：35时间段内水样的pH逐渐减小，说明雨水的 理变化：生火做饭中有燃烧现象，燃烧属于化学变化。 酸性逐渐增强，即此时间段内亚硫酸不断被氧化成 2.A 硫酸，当其中的亚硫酸被空气中的氧气完全氧化成 3.D【解析】常见的化肥是根据化肥为农作物提供氮、 硫酸后，溶液的酸性不再增强，故5：35后pH不再变 磷、钾三种营养元素的情况分类的，尿素只能为农作 化。(2)依据S)、O和NaOH溶液反应生成硫酸钠 物提供氨、磷、钾三种营养元素中的氨元素，属于 和水的化学方程式，由吸收S()的质量，可计算出需 氮肥。 通人氧气的质量。设完全吸收ngSO,时理论上需 通人氧气的质量为x。 知识归纳子 2S0:+0,+4NaOH-2Na:SO+2H,O 化学肥料分类 12832 (1)氮肥：只含有氮、磷、钾三种营养元素中的 mg 氯元素，如CO(NH)2. 32=工 (2)磷肥：只含有氨、磷、钾三种营养元素中的 128mg 磷元素，如Ca(H2PO,):。 m g,即需要通入0的质量为g。 (3)钾肥：只含有氨、磷、钾三种营养元素中的 20.(1)细口瓶(2)此时10片该品弹补钙剂中的碳酸 钾元素，如KS)。 钙和稀盐酸恰好完全反应(3)小于用洁净、干燥 (4)复合肥：含有氨、磷、钾三种营养元素中的 的玻璃棒德取待测液滴在H试纸上，观察颜色的变 两种或两种以上的元素，如KNO, 化，然后与标准比色卡对照 (4)解：设加入的50g稀盐酸中溶质的质量为x。 4.D【解析】用排水法收集气体时，导管应伸至集气瓶 CaCO+2HCI-CaCl +H,O+CO. 口，A错误。用向上排空气法收集气体时，导管应伸 73 44 至集气瓶底部，以便充分排尽瓶中的空气，B错误。用 x 2.2g 高锰酸钾制取氧气时，导管口放置在刚出橡胶塞处即 73 可，便于气体排出，C错误。检验二氧化碳时，导管应 142.2g 伸人液体中，使气体和液体充分接触，D正确。 x=3.65g 5.B【解析】用锅盖盖灭着火的油锅，可以隔绝氧气，使 ◆一风答案详解121 火熄灭，A正确。电器着火时不能用水扑灭，以免引 合物分解会加剧温室效应，D错误。 起触电，应立即切断电源，再选用不导电的二氧化碳 10,B【解析】常温下向一定量的NaOH溶液中逐滴加 灭火器、干粉灭火器等进行灭火，B错误。野炊完毕后 人稀盐酸至过量，过程中溶液的温度和溶液pH发生 用沙子覆盖火，可隔绝氧气从而使火熄灭，C正确。 变化，其中溶液的温度由低向高变化，达最高点时逐 关闭燃气灶阀门可以隔离可燃物，使燃气火苗熄灭，D 渐下降，而溶液的PH则由高向低逐渐变化至一定 正确。 值，所以曲线甲表示的是溶液温度随稀盐酸质量的 变化，曲线乙表示的是溶液pH随稀盐酸质量的变 解题技巧 化，A错误。加入bg稀盐酸时，反应放出的热量最 灭火的方法 多，溶液温度达到最高，表示恰好完全反应，B正确」 加入Cg稀盐酸时，稀盐酸过量，溶液中的阳离子除 彼温度降到者火点以下 Na外，还有H,C错误.稀盐酸的质量从ag增加 到g,溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，D错误。 11.B222【解析】“氢”带气字头，属于非金属元素，A 错误。由题图可知，“86”表示原子序数，原子中，原 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔夷 子序数=质子数，故氧原子核内有86个质子，正 确。“R”表示一个氧原子或氧气，氧元素，元素是宏 6.D【解析】分子在不停运动着，且温度升高分子运动 观概念，不讲个数，C错误 加剧，因此酒精等易挥发的物质应该密封保存在阴凉 高知识归纳 处，A正确。可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明 火易发生爆炸，所以点燃氢气等可燃性气体前需先验 根据元素名称的偏旁判断元素种类 纯，B正确。活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的 元素名称中有金宇旁的是金属元素（汞除外）， 吸附性，所以常用活性炭除去水中的色素和异味，C 有石字旁的是固态非金属元素，有气字头的是气态 正确。铜的导电性良好，常用来制电线，D错误， 非金偏元素，有三点水的是液态非金属元素。 7.D【解析】由己糖(CHO)的化学式可知己糖由C、 H,O三种元素组成，A正确。己糖的相对分子质量为 12.A< 【解析】上1℃时，Y的溶解度小于60g,50g水 (12×6)+(1×12)+(16×6)=180,B正确。已糖中 中最多能溶解Y的质量小于30g,故往50g水中加 碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×12)： 入30gY,可得到Y的饱和溶液，B错误。1℃时，饱 (16×6)=6:1:8,由此可以得出己糖中氢元素质量 和溶液溶质质量分数关系为Y>X,升温后，两溶液 均变为不饱和溶液，溶质质量分数关系不变，依然是 分数最小，C正确。己糖中碳、氢元素质量比为(12× 6)：(1×12)=6:1,D错误. Y>X,C错误。t℃时，溶解度关系为Y>X,50g水 中溶解的Y更多，故二者的饱和溶液蒸发50g水，Y 8.A【解析】根据题图可写出该反应的化学方程式： 析出固体更多。 2CH+30,催化剂2CH,0.+2H,0。根据题图可 知丙的化学式为CHO·A正确。化学反应前后原 极律总结 子种类和个数不变，分子个数可能改变。根据该反应 根据固体的溶解度曲线： 的化学方程式可知，反应后分子个数诚少，B错误。置 (1)可以查出某物质在一定温度下的溶解度， 换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种 从而确定物质的溶解性 单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物为两种 (2)可以比较不同物质在同一温度下的溶解度 化合物，因此该反应不属于置换反应，C错误。参与 大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 反应的甲，乙的分子个数比等于化学方程式中甲、乙 大小 的计量数之比，为2：3，D错误。 (3)可以判断物质的溶解度随温度变化的情 9.C【解析】含氢元素的物质不一定是酸，如HO含氢 况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化 元素，但不是酸，A错误。有热量变化的过程不一定 情况 发生了化学反应，如N)H固体溶于水放热，但未发 生化学反应，B错误。使无色酚酞溶液变红的物质显 13.A取样，分别加熟石灰研磨，闻气味（合理即可） 碱性，某气体能使无色酚酞溶液变红，说明该气体溶 【解析】比较硬铝片与铝片的硬度时，采用相互刻画 于水呈碱性，C正确。甲烧属于温室气体，故甲烧水 的方法，硬度小的表面会留下较明显的划痕，A正 122中考化学决0一+ 确。溶解粗盐后蒸发，不能除去粗盐中的难溶性杂 的一瓶氧气的压强大于外界大气压。(4)新制的 质，应溶解后过滤掉难溶性杂质，然后蒸发滤液，B错 CO气体中可能含有氯化氢(HC)、水蒸气。将新制 误。CO,中的少量CO不易被点燃，除去CO中的 得的CO,气体持续通入题图装置中，若干燥的紫色 CO可将混合气体通过灼热的CuO粉末，C错误。氯 石蕊纸花没有变红，说明试剂X可吸收CO,、HC1等 化铵属于铵态氨肥，与熟石灰混合研磨有刺激性气 酸性气体，或能吸收水蒸气，使气体干燥，所以试剂 味产生，氯化钾则无此现象，故鉴别氯化铵和氯化钾 X可能是浓硫酸或Na()H浓溶液，蒸馏水虽然能吸 的方法可以是取样，分别加熟石灰研磨，闻气珠。 收CO,气体，但持续通人气体后，CO0在水中会达到 14.(1)CH,3:4(2)糖类分子在不断运动 饱和而逸出，带有水蒸气的CO:气体能使干燥的紫 (3)AC 色石蕊纸花变红：CaCL溶液不与CO,,HCI气体反 15.(1)常温下单质碳的化学性质稳定(2)Fc0 +6 应，也不能干燥气体，所以气体通过CCl溶液以后 H0(3)C0.+4H一定条件CH,+2H0 仍能使干燥的紫色石蕊纸花变红。 19.(1)C(0(2)“快速发酵粉”溶于水后碳酸氢纳会与 【解析】(1)古代字画能够保存很长时间而不褪色，这 有机酸反应，能较快地产生C),气体(3)Ⅱ 是因为常温下单质碳的化学性质稳定，很难与其他 (4)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，碳酸钠受 物质发生反应。(2)KF(O,中含有的阴离子是 热不分解，只能与酸反应生成二氧化碳，未发酵的面 FeO)。在KFe(),中，钾元素的化合价为十1，氧元 素的化合价为一2，根据化合物中各元素正、负化合 闭中没有酸(5)碳酸钠溶液(6)NaC()十HC 价的代数和为零，可计算出K:Fe(O,中Fe的化合价 一NaHC()十NaC【解析】(I)NaCO,,NaHCO 均可与酸反应产生C),NaHCO,受热分解也会产 为十6。由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类 和个数不变，计算可知X为HO。(3)在一定条件下 生CO,故这三种商品在使用过程中都会产生CO 使做成的食品疏松多孔。(3)NaHCO,在加热条件 二氧化碳可以与氢气反应生成甲烷和水，化学方程 下会发生分解生成NaCO、H)和C),,NaC),受 式为C0,+4H,一定条件CH十2H,0. 热不分解，故图1实验可观察到烧杯Ⅱ中的澄清石 16.(1)红色节约试剂（或操作简便，合理即可） 灰水变浑浊。(5)pH>7,溶液显碱性，且pH越大， (2)剧烈燃烧，产生大量白烟，放热1(3)3C0十 碱性越强，等浓度的NaHCO,溶液和NaCO,溶液 Fe,0,.商2Fe+3C0, 的pH分别为9和11，故NaCO,溶液的碱性更强。 17.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反 (6)题图2中b点时溶液中的溶质为NaHC),和 应更充分过滤(2)HS)和A(S))(3)复 NaCl,ab段无气泡产生的原因是Na,CO,先与HCI 分解反应(4)NaC()+Li,S)一Na,S()+ 反应生成NaHCO,和NaCl:继续加入稀盐酸， 山C)￥【解析】(1)操作X将固体、液体分离，是 NaHCO和HCL反应生成NaCI、H)和C(),可观 过滤操作。(2)“酸浸”中过量稀硫酸分别与LO、 察到有气泡产生。 AlO反应生成IiSO,和Al(S())1,由于H,S) 20.(1)蛋白质(2)不再有气泡产生 过量，则反应后得到的溶液中溶质成分是SO,、 (3)解：设该“薄壳蛋”蛋壳中碳酸钙的质量为x, HS)、Al(SO)。(3)“调pH”步骤中除去了H、 CaCo +2HCI-CaCl+H.O+CO. AP+,保留了Li。加入的NaOH分别与HS)、 100 44 A12(S)),反应.发生反应的基木反应类型均为复分 x 0,88g 解反应。复分解反应是两种化合物相互交换成分生 100 440.88g 成另外两种化合物的反应。 x=28 18.(1)烧杯(2)FCaC0+2HC1CaCL+H()+ C(O,·(3)KMnO.大于(4)AD【解析】(2)实 该“海壳蛋”蛋壳中碳酸钙的质量分数为是×100% 验室组装制取二氧化碳的气体发生装置，需选用B、 ≈66.7% D.E与F,产生气体的化学方程式是CaCO,+2HCI 答：该“薄壳蛋”蛋壳中碳酸钙的质量分数约为 CaCl十H,O十CO,↑。(3)实验室选用酒精灯 66.7% 与其他仪器组装成制取氧气的发生装置，使用的试 (4)BC 剂是高锰酸钾固体，其化学式为KMn(O。用排水法 【解析】蛋壳上滴加的稀盐酸过量，不影响产生CO 收集气体时，集气瓶内气体压强应大于外界大气压， 的量，不会导致蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小， 才能将瓶内水向外排出，因此，用排水法刚刚收集满 A不符合题意。蛋壳碎片太大未反应完和反应结束 ◆一®心向答案详解123 后C):未完全逸出都会使测得的C)质量偏小·从 应中N和HO的分子个数比为2·6=1￥3，D 而使计算出的CaCO质量偏小，进而使计算出的 正确。 CaC),质量分数偏小，B、C符合题意.C(),逸出时 9.B【解析】生铁的含碳量为2%一4.3%，钢的含碳量 带出部分水蒸气，会使测得的CO,质量偏大，从而使 为0.03%~2%，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合 计算出的CaCO,质量偏大，进而使计算出的CaCO, 金，故两者的性能不同，A正确。氮气为稀有气体，但 质量分数偏大，D不符合题意 氢原子最外层电子数为2，其他稀有气体元素的原子 ⑧2025年江西中考考向预测卷（五） 最外层电子数为8，它们均其有相对稳定的结构，B错 误。用嘴吹灭蜡烛火焰的原理是使温度降低到其着 。答案速递 火点以下，C正确。溶液pH>T,显碱性；溶液pH< 1~5 ACBAB 6~10 CCDBC 7,显酸性：溶液pH=7,显中性，D正确。 10.C【解析】向H,S(),和Na,S),的混合溶液中滴加 11.A氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液，合理即可） NaOH溶液，NaSO不与NaOH溶液反应，HS) 12.B60 二 与Na(OH反应生成Na,S),和H,(O(HS),+ 13.C加水，比较温度变化（或加水溶解，滴人酚 2NaOH一Na:SO,+2HO)。该反应中不生成气 酞溶液，观察颜色变化，合理即可) 体，沉淀，所以溶液的总质量随着NaOH溶液质量的 ○详细解答 增大而增大，A错误。开始时溶液中有NaSO),反 1.A【解析】化学变化是有新物质生成的变化。用食醋 应过程中，Na:SO,的质量不断增大，反应结束后， 除水垢时，醋酸与水垢的主要成分CaC(O,Mg(OH): NaS)的质量不再改变，B错误。HSO,显酸性， 反应生成易溶于水的物质，属于化学变化：为菜地松 pH小于7，NaSO,溶液显中性，所以HS),和 土，用锤子敲碎大理石、用砂纸除铁锈都没有新物质 Na,S)的混合溶液显酸性，pH小于7：随着NaOH 生成，属于物理变化。 溶液的加入，HS(),与Na)H反应，溶液酸性诚弱， 2.C【解析】稀有气体通电时会发出不同颜色的光，故 pH增大；当H,SO,与加入的Na()H恰好完全反应 试电笔中填充的气体是氖气。 时，溶液显中性，pH等于7：继续加入Na(OH溶液， 3.B【解析】米粉的原材料主要是大米，大米富含淀粉， 溶液显碱性，pH大于7，C正确。溶液中水有三个来 淀粉属于糖类。 源：原混合溶液中的水、加入的NaOH溶液中的溶 4.A【解析】A为广口瓶，常用于存放周体试剂，可用于 剂、HSO,与NaOH反应生成的水。开始时水的质 盛放氯化钠固体：B为细口瓶，常用于盛放液体试剂： 量不为0，且反应过程中有水生成，反应过程中水的 C为锥形瓶，常用作反应容器：D为集气瓶，常用于收 质量增速比反应结束后继续加入NaOH溶液时水的 集或贮存少量气体。 质量增速大，D错误。 5.B 11.A氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液，合理即可）【解 6.C【解析】煤油、液氢，液态甲烷等可用作运载火箭发 析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。石灰水显碱 动机的燃料，而液氧则是运载火箭发动机的助燃剂。 性：柠檬汁中含柠檬酸，显酸性：白醋中含醋酸，显 7.C【解析】地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少， 酸性。 可利用的淡水资源有限，A正确。自来水中含有多种 12.B60【解析】分析题图可知，物质的饱和溶液的溶 可溶性物质，属于混合物，B正确。硬水是含有较多可 质质量分数随温度升高而增大，说明温度越高，该物 溶性钙、镁化合物的水，硬水中加入适量的硫酸不能 质溶解度越大，A错误。t℃时，该物质饱和溶液的 转化为软水，C错误，电解水可以得到水是由H、O 溶质质量分数为20%，说明此时溶质和溶剂的质量 两种元素组成的结论，可以用来探究水的组成，D 比为1：4，故此时该物质的溶解度为25g,B正确 正确。 P点溶液为不饱和溶液，降温到，℃时，溶液恰好饱 8.D【解析】由题图可知，该反应的化学方程式为4NH十 和，没有品体析出，C错误。℃时，该物质饱和溶液 30点槛2N十+6H,0.化学反应前后原子的数目不变， 的溶质质量分数为40%，则100g该物质的包和溶液 分子的数目可能改变，该反应发生后分子的数目增 中含溶质的质量为100g×40%=40g,含水的质量 加，A错误。O,、N、水蒸气是空气的成分，氨气 为100g-40g=60g。 (NH)不是空气的成分，B错误。反应中NH与O 13.C加水，比较温度变化（或加水溶解，滴人酚酞溶 的质量比为(4×17)(3×32)=17：24，C错误。反 液，观察颜色变化，合理即可)【解析】隔绝空气高 124中考化学决0一+