专题09 化学部分拔尖测试-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

专题09 化学部分拔尖测试 考试须知： 1、 考试范围：8年级下册化学部分 2、 总分：160分 考试时间：120分钟 3、 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 卷I 客观题 一、选择题(共15题；共45分) 1．（2025七下·路桥期中）如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示中子、质子和电子），下列说法正确的是（　　） A．甲、乙的核电荷数不同 B．甲、乙为同一种原子 C．丙、丁属于同一种元素 D．甲、丁互为同位素原子 【答案】C 【解析】A、甲和乙质子数都为 1，核电荷数 = 质子数，所以甲、乙核电荷数相同，故错误。 B、甲的中子数为 2，乙的中子数为 0，同种原子要求质子数和中子数都相同，所以甲、乙不是同一种原子，故错误。 C、丙和丁质子数都为 2，根据元素定义，具有相同质子数的一类原子属于同一种元素，所以丙、丁属于同一种元素，故正确。 D、甲质子数为 1，丁质子数为 2，同位素原子要求质子数相同，所以甲、丁不是同位素原子，故错误。 2．（2025九下·鹿城模拟）为了验证菠菜能否进行呼吸作用，小明用相同的菠菜、不同颜色的塑料袋和化学试剂设计了如下四种实验方案，其中合理的是（） A．B．C．D． 【答案】C 【解析】A、无色塑料袋不能遮光，菠菜可能进行光合作用消耗二氧化碳，干扰呼吸作用检测，该选项错误。 B、无色塑料袋不能遮光，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，无法检测呼吸作用产生的二氧化碳，该选项错误。 C、黑色塑料袋遮光，避免光合作用干扰，氢氧化钙溶液可检测呼吸作用产生的二氧化碳，该选项正确。 D、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，不能检测呼吸作用产生的二氧化碳，该选项错误。故答案为：C。 3．（2025八下·青田期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是(　　) 物 质 x Y z w 反应前的质量(g) 2 1 16 16 反应后的质量(g) 12 m 8 14 A．Y一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为分解反应 C．反应后生成X的质量为12g D．参加反应的Z与W 的质量比为4：1 【答案】D 【解析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量增加了12g-2g=10g，故X是反应物，生成的X的质量为10g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为16g-8g=8g；W是反应物，参加反应的W的质量为16g-14g=2g；由质量守恒定律，Y的质量反应前后不变，Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A.由质量守恒定律，Y的质量反应前后不变，Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误； B.该反应的反应物为Z和W，生成物是X，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误； C.由上述分析，反应后生成X的质量为了12g-2g=10g，故C错误； D.参加反应的Z与W的质量比为8g：2g=4：1，故D正确。故选D。 4．（2025七下·龙泉期中）2023年7月12日，由朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。火箭助推器内燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　） A．从符号表征看：甲的化学式是C2H8N2 B．从量的角度看：反应前甲和乙分子数目之比为2：3 C．从微观构成看：丙物质是由二氧化碳分子构成的 D．从宏观物质看：生成物中含有单质与化合物两类物质 【答案】B 【解析】由微观示意图可知，偏二甲肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O。 A、由分子结构模型可知，甲的化学式是C2N2H8，选项说法正确，不符合题意； B、该反应方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，反应前后分子数目之比为2：8，选项说法不正确，符合题意； C、丙物质为二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，选项说法正确，不符合题意； D、生成物中含有单质与化合物两类物质，选项说法正确，不符合题意；故选：B。 5．（2025七下·龙泉期中）对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②SO2③CuO ④Mg2+⑤2NO3- A．表示离子个数的是④ B．表示离子所带电荷数的是③ C．表示分子中原子个数的是② D．表示分子个数的是① 【答案】C 【解析】（1）①2H：元素符号前面的数字表示原子个数，这里的 “2” 表示氢原子的个数为2，不是分子个数，故 D 错误。 （2）② SO2 ：化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，即表示分子中原子个数，故C正确。 （3）③ CuO ：元素符号正上方的数字表示元素的化合价，“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为\(+ 2\)价，不是表示离子所带电荷数，故B错误。 （4）④ Mg2+ ：离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，不是离子个数，故A错误。 （5）⑤ 2NO3- ：离子符号前面的数字表示离子个数，“2”表示硝酸根离子的个数为2 。 6．（2025八下·杭州期中）实验室加热高锰酸钾制氧气。下列图像表示各个量随加热时间变化的图像，其中错误的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A、反应开始前二氧化锰质量应为0，反应中不断增加，反应结束后不变，而该图中二氧化锰质量一开始就不变且不为0，所以该选项错误。 B、反应中钾元素质量不变，固体总质量减少，钾元素质量分数先增大，反应结束后不变，该选项正确。 C、加热一段时间后产生氧气，氧气质量先增加，反应结束后不变，该选项正确。 D、反应前后锰元素和钾元素质量不变，质量比也不变，该选项正确。故答案为：A。 7．（2025·杭州模拟）下列关于二氧化碳性质的验证实验，只能反映二氧化碳物理性质的是（　　） A．B．C．D． 【答案】D 【解析】A、倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭，既体现二氧化碳密度比空气大（物理性质 ），又体现二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（化学性质 ），故错误。 B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，体现二氧化碳的化学性质，故错误。 C、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，体现二氧化碳的化学性质，故错误。 D、天平一端倒入二氧化碳后下沉，说明二氧化碳密度比空气大，只体现了二氧化碳的物理性质，故正确。故答案为：D。 8．（2025八下·定海期中）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】B 【解析】A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误； B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确； C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，故C错误； D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故D错误。 故选B。 9．（2025七下·湖州期中）小李平时都比较关注时事，3.15电视台曝光了某公司收购“瘦肉精”养殖的所谓“加精”猪，“瘦肉精”是盐酸克伦特罗的俗称，是一种平喘药。该药物既对猪没什么用处，而且人吃多了也不好。已知它的分子式为：C24H18N2O，小李同学研究了它的物理性质和化学性质后得到的下列结论错误的是(） A．由题意可知“瘦肉精”是一种由C、H、N、0四种元素组成的化合物 B．“瘦肉精”分子是由24个碳元素、18个氢元素、2个氮元素和1个氧元素构成的 C．“瘦肉精”的式量为350 D．“瘦肉精”中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】A.根据化学式 C24H18N2O 可知，“瘦肉精”是一种由C、H、N、O四种元素组成的化合物，故A正确不合题意； B.“根据化学式 C24H18N2O 可知，瘦肉精分子是由24个碳原子、18个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，故B错误符合题意； C.根据化学式 C24H18N2O 可知，“瘦肉精”的相对分子质量12×24+1×18+14×2+16=350，故C正确不合题意； D.根据化学式 C24H18N2O 可知，“瘦肉精”中C、H、O、N的质量之比为：（12×24）：（1×18）：（14×2）：（16×1）=288：18：28：16，则碳元素的质量分数最大，故D正确不合题意。故选B。 10．（2025七下·杭州期中）某元素原子A的质子数为a ，已知B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素原子的质子数为(　　) A．a-2+3 B．a-2-3 C．a+2+3 D．a+2-3 【答案】C 【解析】设元素B的质子数是y，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2-的核外电子数等于a+2，同理阳离子B3+的离子中带有（y-3）个电子。因为B3+和A2-具有相同的核外电子数；所以a+2=y-3，即y=a+2+3。故答案为：C。 11．（2025八下·定海期中）利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是(　　) A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右 C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大 D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 【答案】D 【解析】 A.图1瓶中水的作用是有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故A正确不合题意； B.图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故B正确不合题意； C.图2中a点到b点是红磷燃烧放出了大量的热，使瓶内压强增大，故C正确不合题意； D.图2中c点对应的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，气压恢复至常压，不是b点，故D错误符合题意。故选D。 12．（2025八下·杭州期中）某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　） A．铁元素的质量分数由高到低： B．氮元素的化合价由高到低： C．空气中主要气体的体积分数由大到小： D．人体所含元素质量分数由高到低： 【答案】A 【解析】 A、FeS、Fe2O3、Fe3O4化学式改变为Fe6S6、Fe6O9、Fe6O8，6个S原子质量等于12个O原子质量，每个分子中含的氧原子个数越少，铁元素质量分数越高，铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4、Fe2O3，FeS、故正确； B、HNO3中氮元素显+5价，NH3中氮元素显-3价，NO中氮元素显+2价，故错误； C、空气中主要气体的体积分数由大到小：N2、O2、CO2，故错误； D、人体所含元素质量分数由高到低：O、C、H，故错误。故答案为：A。 13．（2025·浙江会考）北京奥运会主体育场的外形像鸟巢。硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是（　　） A．图中M的名称为九硼烷 B．八硼烷的化学式为 C．硼烷有可能是未来的清洁能源 D．，则X中B的化合价为价 【答案】C 【解析】A、由如图所示前两种巢式硼烷的化学式可知，五硼烷、六硼烷的1个分子中分别含有5、6个硼原子，图中M的1个分子中含有10个硼原子，则图中M的名称为十硼烷，故说法错误； B、由如图所示前两种巢式硼烷的化学式可知，巢式硼烷的通式BnHn+4，则八硼烷的化学式为B8H12，故说法错误； C、五硼烷（B5H9）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小，硼烷有可能成为未来的清洁能源，故说法正确； D、根据反应的化学方程式可知，反应物中硼、氢、氧原子个数分别为10、18、24，反应后的生成物中硼、氢、氧原子个数分别为0、18、9，根据反应前后原子种类、数目不变，则5X中含有10个硼原子和15个氧原子，则每个X分子由2个硼原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为B2O3；氧元素显-2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x×2+（-2）×3=0，则x=+3价，故说法错误。故答案为：C。 14．（2025八下·杭州期中）某金属的相对原子质量为M，若该金属与硫酸根结合组成的化合物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】已知该金属的相对原子质量为M，硫酸根的相对原子质量为32+16×4=96。则该化合物 R2(SO4​) x的相对分子质量N=2M+96x。 求解化合价x对N=2M+96x进行变形求解 所以该金属元素的化合价为 故答案为： A。 15．（2025七下·杭州月考） 达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（） A．含磷元素的质量分数是5.56% B．达菲分子相对分子质量是400 C．达菲中氮、氧元素质量比是 D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成 【答案】C 【解析】A 、达菲的相对分子质量为12×16+1×(28+3)+14×2+16×(4+4)+31×1=410。磷元素的质量分数为，所以 A 错误。 B、由上述计算可知，达菲的相对分子质量为410，所以 B 错误。 C、达菲中氮、氧元素的质量比为 (14×2)：[16×(4+4)]=28：128=7：32，C 正确。 D、达菲是由达菲分子构成的，一个达菲分子由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，D 选项表述混淆了宏观物质和微观粒子的构成关系，所以 D 错误。故答案为：C。 卷Ⅱ 主观题 二、填空题(共7题；共40分) 16．（2025八下·玉环期中）（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　。 （2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为62：3，则该化合物的化学式为　 　。 【答案】（1）56（2）AB3 【解析】（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3； 设R的相对原子质量为x，则，解得x=56； （2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=，则物质的化学式可表示为AB3， 17．（2025九下·浙江模拟）铜的冶炼历史从早期的简单使用到现代的高效生产，经历了多次技术革新，至今仍在全球经济和工业中发挥着重要作用。铜矿石冶炼铜的方法主要有火法炼铜和湿法炼铜两大类。火法炼铜的主要过程如下： （1） 请填写X的化学式　 　。 （2） 铜矿石CuFeS2中 Cu的化合价为+2价， 则 Fe的化合价为　 　。 （3）《天工开物》中有记载“曾青得铜”，这就是中国古代的湿法炼铜，湿法炼铜是在铜的硫酸盐溶液中加入铁，请写出湿法炼铜的化学方程式　 　。 【答案】（1）SO2（2）+2（3）Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 中，反应前有4个Cu原子、2个S原子、6个O原子； 反应后已知有 4个Cu原子、2个O原子，所以2X中应含有2个S原子和4个O原子，故X的化学式为SO2 。 （2）在CuFeS2中，S元素通常显−2价，Cu的化合价为+2价，设Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则 (+2)+x+(−2)×2=0，解得 x=+2，所以Fe的化合价为+2价 。 （3）湿法炼铜是铁与铜的硫酸盐溶液（一般为硫酸铜溶液 ）发生置换反应，铁将铜从其盐溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜 。 18． “微观—宏观—符号”是表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1） 空间站核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为　 　。 （3）已知反应X为A~F中的　 　。(填字母) 【答案】（1）CO2+2H2OCH4+2O2（2）CuSO4（3）E 【解析】（1）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2； （2）如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，且F中硫元素的化合价为+6价，则F是硫酸铜，其化学式为CuSO4； （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类及其数目不变，由化学方程式3X+2HNO3═3H2SO4+2NO+H2O可知，反应前有：2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子；反应后有：8个氢原子、2个氮原子、3个硫原子和15个氧原子，则3X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则X的化学式为H2SO3，这是一种酸，其中硫元素的化合价为+4价，即E； 19．（2025八上·镇海区期末）英国科学家卢瑟福进行著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，如图，发现以下现象： 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向：现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向： 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）请分析现象3的原因　 　. （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像(如图乙)。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点(用字母表示)。 （3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以●、◯和●分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是 【答案】（1）原子核很小且质量很大；（2）A（3）D 【解析】（1）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大； （2）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中A点能说明原子内部绝大部分是空的； （3）同一类原子中原子核中的质子数相同；A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒不属于同一类原子的是D。 20．（2024八下·杭州期中）二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗发水中的常见成分之一，无味，透明度高，具有一定的耐热性、耐寒性和导热性。二甲基硅油无毒无味，具有良好的化学稳定性。若该物质超过标准，很容易产生二恶烷（C4H8O2）物质对肌肤以及头发造成严重影响。 （1）“透明度高”属于二甲基硅油的　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （2）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为　 　。 （3）恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为　 　。（结果精确到0.1%） 【答案】物理；6：18：1：2；54.5% 【解析】（1）“透明度高”，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。（2）1个二甲基硅油分子是由6个碳原子、18个氢原子、1个氧原子和2个硅原子构成的，则C6H18OSi2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为6：18：1：2。 （3）二恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为。 21．（2023八下·杭州期中）“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。 （1）甲醇的工业制法为：X+2H2═CH3OH，X的化学式为　 　，你的判断依据是　 　。 （2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料，用途广泛请写出乙醇做燃料燃烧时的化学方程式：　 　。 【答案】（1）CO；质量守恒定律（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】（1）由所给方程式可知，反应前各原子种类及个数为氢：4，反应后为碳1、氢4、氧1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X化学式为CO。判断依据是质量守恒定律。 （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 22．（2024八下·临海期末）用图甲装置测定空气中氧气含量。集气瓶容积为250mL，瓶底预留有50mL的水，量筒中装有100mL水，红磷充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，量筒内的水剩余64mL。 （1）图甲集气瓶中预留水的作用是　 　。（写出一点即可） （2）根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为　 　。 （3）图乙是通过气压传感器测定的图像，BC段气压增大的原因是　 　。 【答案】（1）集气瓶中加入少量水的作用是吸收反应生成的五氧化二磷，吸热降温。 （2）20% （3）燃烧导致气温上升，压强增大。 【解析】（1）反应产生大量热，加水吸热可以使集气瓶温度快速降到原来的温度。从而通过压强变化确定氧气质量分数； （2）质量分数等于。 （3）燃烧会放出大量的热，气体热胀冷缩，导致压强变大。 三、实验探究题(共6题；共48分) 23．（2025八下·义乌期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961 年8 月，国际上采用碳-12 原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 ____。 A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 　 　 。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 ____。 A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 【答案】（1）A（2）中子（3）（4）C；D 【解析】（1）材料一认为氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，的相对原子质量为35.5，不是氢的整数倍，不支持材料一。 故答案为：B。 （2）元素种类有质子数决定，元素种类相同，说明质子数相同，相对原子质量等于质子数加中子数，可知相对原子中质量不同是因为中子数不同。 （3）根据某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和可知，氖元素的相对原子质量的计算式子为：。 （4）A、以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展也是有价值的，故A错误； B、误差只能减小，不可能避免和消除，故B错误； C、由题中材料可知对于相对原子质量，在不断的改变和修正，参照的标准也不同，可知若干年后， 科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故C正确； D、元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，相对原子 质量是由材料三中的计算方法得出的，故D正确。故答案为：CD。 24．（2025八下·瑞安期中）为比较不同物质对过氧化氢溶液分解的催化效果，实验小组选取了二氧化锰、铁锈（主要成分是Fe2O3）和氧化铜（CuO）进行探究。 探究一：铁锈（主要成分是Fe2O3）对过氧化氢溶液的催化效果 【提出问题】氧化铁固体（Fe2O3，难溶于水）对过氧化氢溶液的分解是否有催化作用？ （1）【作出猜想】 Ⅰ．Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； Ⅱ．Fe2O3是反应物，会生成O2，反应前后质量和化学性质都改变； Ⅲ．Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后 　 　。 【进行实验】用天平称量1gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。 步骤⑦：将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。 【寻找证据】 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中较快放出气泡，带火星木条复燃 固体质量为1g 与步骤③相同 猜想Ⅲ成立 （2）【实验分析】 实验结果支持氧化铁能加快过氧化氢溶液分解速率的证据是　 　。 （3）【表达与交流】 步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是____（填字母）。 A．B．C．D． （4）探究二：氧化铜（CuO）与二氧化锰（MnO2）的催化效果比较 实验小组按照图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰，分别将注射器内盛有的5mL5%的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 【实验分析】 由氧化铜催化的反应在t1﹣t2时间段，反应速率逐渐变慢的原因是：　 　。 （5）请根据图2所示实验结果比较氧化铜与二氧化锰的催化效果，并说明理由　 　。 【答案】（1）质量和化学性质不变（2）步骤1溶液中产生气泡的速率小于步骤3（3）B （4）过氧化氢溶液的浓度降低（5）二氧化锰的催化效果更强。因为产生相同体积的氧气，加二氧化锰的过氧化氢溶液需要的时间较小（t1<t2）。 【解析】（1） 【作出猜想】 Ⅲ．Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变； （2） 【实验分析】 实验结果支持氧化铁能加快过氧化氢溶液分解速率的证据是：步骤1溶液中产生气泡的速率小于步骤3； （3）A.使用一开始就会有氧气产生，不需要等待一段时间，故A错误； B.反应过程中有水生成，因此水的质量先增大后不变，故B正确； C.氧化铁为催化剂，反应中质量保持不变，故C错误； D.过氧化氢的质量越来越小，直至为0，故D错误。 故选B。 （4） 由氧化铜催化的反应在t1﹣t2时间段，反应速率逐渐变慢的原因是：过氧化氢溶液的浓度降低 。 （5）根据图2可知，二氧化锰的催化作用更好，理由是：产生相同体积的氧气，加二氧化锰的过氧化氢溶液需要的时间较小（t1<t2）。 25．（2025八下·南湖期中）测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下： 项目化学习小组按图甲完成氧气含量测定的实验时，发现进入集气瓶的水量低于“1”刻度线。为提高氧气含量测定的精准度，展开了如下研究。 【误差分析】几位同学对测量值偏小原因的分析如下： 甲：红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽； 乙：将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出： 丙：实验前导管中有空气，实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中： 丁：由于广口瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果。 （1）以上原因分析中，其中一位同学的观点被大家一致否定，你认为是哪位同学的观点?　 　(选填“甲”“乙”“丙”或“丁”)； （2）【方案改进】根据以上讨论，为减少实验误差，提高实验结果的精准度，学习小组同学设计了图乙改进装置。 (已知：红磷的着火点是240℃，无毒；白磷的着火点是40℃，有剧毒) 比较图甲、图乙的实验方案，下列关于图乙实验方案叙述正确的是____。 A．利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒“内引燃”，建立封闭空间使实验结果更精准 B．可以解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题 C．改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积，使测量结果更精准 D．彻底地解决了实验的安全性问题，符合绿色化学理念 （3）小金同学认为，图乙实验装置还需在橡皮管处补充一个止水夹，请表达你的观点及理由： 　 　； （4）【问题反思】小组同学多次实验，测量值总是小于 。经过老师指导，小组同学讨论后认为，可以从模型中“消耗氧气”的方法入手给实验做进一步改进。 【资料】暖宝宝是利用铁粉在空气中氧化的原理制成。 【方案迭代】讨论后，项目组设计了如图丙所示装置，用暖宝宝粉代替红磷，利用铁粉在空气中氧化的原理进行实验，操作步骤如下：①将滤纸用水浸润后黏附在针筒内壁； ②把暖宝宝粉倒入针筒，轻轻转动，使涂抹均匀；③涂上凡士林，将活塞插入针筒，盖上橡皮帽，观察并记录活塞移动情况。经多次实验后，测得空气中氧气的体积分数均约占1/5。从消耗氧气的方法角度分析，图丙方案比图甲方案测定结果更精准的原因是　 　。. 【心得交流】科学探究需不断根据结果反思探究过程，优化方案，实现方案的迭代更新。 【答案】（1）乙（2）A；B；C（3）不需要，两端导管在液面以下，已液封 （4）暖宝宝能将氧气耗尽 【解析】（1）将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出，会导致气体减少量偏大，测量值将偏大，与乙的观点错误，被大家否定。 （2）A、由（1）可知，将点燃的物体放入集气瓶内时，会有部分气体溢出导致误差，将白磷在集气瓶内点燃能减小误差，故A正确； B、集气瓶内倒管插入水中，能解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题，故B正确； C、改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积，比集气瓶五等分点更精确，测量结果更精准，故 C正确； D、为了使氧气耗尽，白磷过量，白磷有毒，所以不符合绿色化学理念，故D错误。 故答案为：ABC。 （3）图乙中两端的导管均在液面以下，起到液封的作用，气体不会溢出，所以不需要加止水夹。 （4）暖宝宝能将氧气耗尽，而红磷不能将氧气耗尽，因为当氧气浓度低到某一值时，不再支持燃烧。 26．（2024八下·长兴月考）小组同学分别用如图所示装置(夹持仪器已略去)做收集并检验二氧化碳性质的实验： （1）实验中，连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的　 　 (选填“a”或“c” ) 。 （2）在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，则该反应的化学方程式为：　 　。 （3）打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体： 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面　 　(选填“上升”、 “下降”或“不变”)。 【答案】（1）a（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3）下降 【解析】（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管e与B装置的导管a相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，瓶中的空气从c排出。 （2）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 则该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）用冷毛巾捂住B中集气瓶，瓶内二氧化碳气体遇冷收缩引起烧杯内的氢氧化钠溶液进入集气瓶，进入瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减少，烧杯内氢氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶，烧杯内的液体减少，液面下降。 27．（2024八下·临平月考）我们都知道在实验室制取二氧化碳时，收集方法不宜用排水法，那么如何改进才能使用排水法来收集二氧化碳呢？针对该问题进行以下探究活动。 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 CO2体积/mL（排水法） 100 98.5 85.5 77 66 59 CO2体积/mL（排食盐水法） 100 99 93 90.5 89 88 （1）图1中仪器A的名称是　 　。 （2）由上表数据可知：相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是　 　（填“水”或“食盐水”）。 （3）【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响。 用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是　 　。 （4）为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计一个简单的实验来证明： 　。 【答案】（1）长颈漏斗（2）水（3）植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解 （4）取量筒内的水少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若变为红色，说明二氧化碳进入水中 【解析】（1） 图1中仪器A的名称是长颈漏斗； （2）根据表格数据可知，时间为6min时，排水法减小体积14.5mL，而排食盐水法减小体积7mL，则： 相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水。 （3）根据图2可知，有植物油的二氧化碳体积的减小速度变小，那么得到： 植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解 。 （4）为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，实验方案可以为：取量筒内的水少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若变为红色，说明二氧化碳进入水中。 28．（2025八下·金华月考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体(如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环)、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。 ①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形(保留10cm的缺口)，并固定在桌面上。②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体。③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋(图中未画出)，用以向环内“发射α粒子”。根据演示模型并结合所学知识回答。 （1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构?　 　 （2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒了”的是____(填字母编号)。 A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极 B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极 C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极 D．直径5cm、重40g、内环N极、外环 S极 （3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：　 　。 （4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是____(填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”） A．B． C．D． 【答案】（1）原子核（2）C （3）大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转 （4）D 【解析】（1）在卢瑟福的α粒子散射实验中，由于原子核带正电，而α粒子也带正电，因此它们之间会相互排斥。为了模拟这种排斥作用，实验中使用了固定在环形金属板中央的磁体。这个磁体产生的磁场可以模拟原子核对α粒子的排斥力，使得α粒子在接近原子核时受到偏转。因此，这个磁体在这里用来模拟的是原子中的原子核。 （2）考虑到α粒子带正电，并且质量相对大（尽管在原子尺度上仍然很小），我们需要选择一个同样带正电且质量相对更大的物体。C选项5g质量小，符合α粒子在原子尺度上质量相对较大的特点（尽管与辐射环磁体相比仍然很小）。同时，内环S极、外环N极的配置使得它在磁场中会受到与α粒子相似的力（如果假设辐射环磁体产生的磁场类似于原子核周围的电场）。故答案为C。 （3）关于α粒子散射的结果，卢瑟福发现大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子甚至发生了大角度的偏转（偏转角度超过90度，有的甚至几乎达到180度，被反弹回来）。这个现象表明原子核内部大部分是空的。 （4）由于大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转，因此我们需要选择一个能够反映这种分布情况的环形金属板空间构型。选项D中的构型符合这种情况：大多数α粒子沿着直线穿过环形金属板（对应实验结果中的“大多数α粒子几乎不发生偏转”），少数α粒子在穿过环形金属板时发生了小角度的偏转（对应实验结果中的“少数α粒子发生了较大的偏转”），极少数α粒子甚至被反弹回来（对应实验结果中的“极少数α粒子发生了大角度的偏转”）。故答案为：D。 四、综合题(共4题；共27分) 29．（2025八下·瑞安期中）小明同学最近食欲不振，医生建议他服用葡萄糖酸锌口服溶液。下表是某品牌口服液说明书，根据所给信息回答以下问题。 葡萄糖酸锌口服液 主要原料：葡萄糖酸锌[C12H22O14Zn] 功能主治：用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症等。 成分：每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg （1）组成葡萄糖酸锌的元素中属于非金属元素的有　 　种； （2）C12H22O14Zn中碳、锌两种元素的质量比为 　 　 。 （3）若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，请用计算说明小明每天应服用该种产品几瓶？ 【答案】（1）3 （2）144：65 （3）解：葡萄糖酸锌口服液中锌元素的质量分数为：； 则每瓶中含有锌的质量为：； 则每天服用的瓶数：。 【解析】（1）根据化学式 C12H22O14Zn 可知， 葡萄糖酸锌含有碳、氢、氧和锌共4种元素，其中碳、氢和氧共3种非金属元素； （2）根据化学式 C12H22O14Zn 可知， 该葡萄糖酸锌口服液中碳元素与锌元素的质量比为（12×12）：（65×1）=144：65。 30．（2025八下·温州期中）调味料味精的成分是谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和少量食盐（NaCI），由生物发为白色晶体，易溶于水。谷氨酸钠在120℃以下稳定，超过150℃时部分分解为酸钠（C5H7NO3Na），导致鲜味降低。 （1）谷氨酸钠分子中碳、氢的原子个数比为　 　。 （2）谷氨酸钠与焦谷氨酸钠在鲜味上有所不同，其微观本质原因是　 　。 （3）钠摄入超标会引发高血压等疾病。食盐中Na的含量约为39%，有人说“每克味精比吃5克食盐更易诱发高血压”。你是否认同该说法，请计算说明。 【答案】（1）5：8 （2）分子结构不同，分子的原子个数不同，分子种类不同，离子不同，阴离子不同 （3）解：不认同； 谷氨酸钠中， 焦谷氨酸钠中 两者均小于，它们与NaCl的混合物中一定小于 31．（2024八下·嵊州期末）小明同学用石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）和稀盐酸反应进行实验研究。取15克石灰石样品于装置A中（如图甲）。先打开K，通过一段时间的空气，再关闭K，向A锥形瓶中缓慢加入稀盐酸直到过量，当A装置中不再有气体产生时，再次打开K，通入足量空气。记录A装置中相关数据如图乙；测得B装置质量增加了4.7克；C装置质量不变。（碱石灰可吸收水和二氧化碳，实验过程中不计盐酸的挥发） （1）第二次打开K，通入足量空气的作用是　 　。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量为　 　克。 （3）实验中生成二氧化碳的质量为　 　克。 （4）稀盐酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）将装置A中生成的二氧化碳全部排入到装置B中，使其充分反应（合理即可） （2）10 （3）4.4 （4）设消耗盐酸中的氯化氢质量为y， y=7.3g， 恰好完全反应时消耗盐酸质量为：110.3g+4.4g-15g=99.7g 所用稀盐酸的溶质质量分数是：×100%≈7.3%。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 32．（2024八下·金华期中）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。 （1）完全反应后生成氧气的质量为　 　g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。　 　 （3）要获得题中所得相同质量的氧气，若通过加热高锰酸钾来实现，试计算需要高锰酸钾的质量。　 　 【答案】0.48；解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x=x=2%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。；解：需要高锰酸钾的质量为x=x=4.74g答：需要高锰酸钾的质量为4.74g。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 化学部分拔尖测试 考试须知： 1、 考试范围：8年级下册化学部分 2、 总分：160分 考试时间：120分钟 3、 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 卷I 客观题 一、选择题(共15题；共45分) 1．（2025七下·路桥期中）如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示中子、质子和电子），下列说法正确的是（　　） A．甲、乙的核电荷数不同 B．甲、乙为同一种原子 C．丙、丁属于同一种元素 D．甲、丁互为同位素原子 2．（2025九下·鹿城模拟）为了验证菠菜能否进行呼吸作用，小明用相同的菠菜、不同颜色的塑料袋和化学试剂设计了如下四种实验方案，其中合理的是（） A．B．C．D． 3．（2025八下·青田期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是(　　) 物 质 x Y z w 反应前的质量(g) 2 1 16 16 反应后的质量(g) 12 m 8 14 A．Y一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为分解反应 C．反应后生成X的质量为12g D．参加反应的Z与W 的质量比为4：1 4．（2025七下·龙泉期中）2023年7月12日，由朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。火箭助推器内燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　） A．从符号表征看：甲的化学式是C2H8N2 B．从量的角度看：反应前甲和乙分子数目之比为2：3 C．从微观构成看：丙物质是由二氧化碳分子构成的 D．从宏观物质看：生成物中含有单质与化合物两类物质 5．（2025七下·龙泉期中）对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②SO2③CuO ④Mg2+⑤2NO3- A．表示离子个数的是④ B．表示离子所带电荷数的是③ C．表示分子中原子个数的是② D．表示分子个数的是① 6．（2025八下·杭州期中）实验室加热高锰酸钾制氧气。下列图像表示各个量随加热时间变化的图像，其中错误的是（） A．B．C．D． 7．（2025·杭州模拟）下列关于二氧化碳性质的验证实验，只能反映二氧化碳物理性质的是（　　） A．B．C．D． 8．（2025八下·定海期中）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 9．（2025七下·湖州期中）小李平时都比较关注时事，3.15电视台曝光了某公司收购“瘦肉精”养殖的所谓“加精”猪，“瘦肉精”是盐酸克伦特罗的俗称，是一种平喘药。该药物既对猪没什么用处，而且人吃多了也不好。已知它的分子式为：C24H18N2O，小李同学研究了它的物理性质和化学性质后得到的下列结论错误的是(） A．由题意可知“瘦肉精”是一种由C、H、N、0四种元素组成的化合物 B．“瘦肉精”分子是由24个碳元素、18个氢元素、2个氮元素和1个氧元素构成的 C．“瘦肉精”的式量为350 D．“瘦肉精”中碳元素的质量分数最大 10．（2025七下·杭州期中）某元素原子A的质子数为a ，已知B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素原子的质子数为(　　) A．a-2+3 B．a-2-3 C．a+2+3 D．a+2-3 11．（2025八下·定海期中）利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是(　　) A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右 C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大 D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 12．（2025八下·杭州期中）某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　） A．铁元素的质量分数由高到低： B．氮元素的化合价由高到低： C．空气中主要气体的体积分数由大到小： D．人体所含元素质量分数由高到低： 13．（2025·浙江会考）北京奥运会主体育场的外形像鸟巢。硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是（　　） A．图中M的名称为九硼烷 B．八硼烷的化学式为 C．硼烷有可能是未来的清洁能源 D．，则X中B的化合价为价 14．（2025八下·杭州期中）某金属的相对原子质量为M，若该金属与硫酸根结合组成的化合物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能是（　　） A． B． C． D． 15．（2025七下·杭州月考） 达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（） A．含磷元素的质量分数是5.56% B．达菲分子相对分子质量是400 C．达菲中氮、氧元素质量比是 D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成 卷Ⅱ 主观题 二、填空题(共7题；共40分) 16．（2025八下·玉环期中）（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　。 （2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为62：3，则该化合物的化学式为　 　。 17．（2025九下·浙江模拟）铜的冶炼历史从早期的简单使用到现代的高效生产，经历了多次技术革新，至今仍在全球经济和工业中发挥着重要作用。铜矿石冶炼铜的方法主要有火法炼铜和湿法炼铜两大类。火法炼铜的主要过程如下： （1） 请填写X的化学式　 　。 （2） 铜矿石CuFeS2中 Cu的化合价为+2价， 则 Fe的化合价为　 　。 （3）《天工开物》中有记载“曾青得铜”，这就是中国古代的湿法炼铜，湿法炼铜是在铜的硫酸盐溶液中加入铁，请写出湿法炼铜的化学方程式　 　。 18． “微观—宏观—符号”是表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1） 空间站核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为　 　。 （3）已知反应X为A~F中的　 　。(填字母) 19．（2025八上·镇海区期末）英国科学家卢瑟福进行著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，如图，发现以下现象： 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向：现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向： 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）请分析现象3的原因　 　. （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像(如图乙)。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点(用字母表示)。 （3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以●、◯和●分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是 20．（2024八下·杭州期中）二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗发水中的常见成分之一，无味，透明度高，具有一定的耐热性、耐寒性和导热性。二甲基硅油无毒无味，具有良好的化学稳定性。若该物质超过标准，很容易产生二恶烷（C4H8O2）物质对肌肤以及头发造成严重影响。 （1）“透明度高”属于二甲基硅油的　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （2）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为　 　。 （3）恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为　 　。（结果精确到0.1%） 21．（2023八下·杭州期中）“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。 （1）甲醇的工业制法为：X+2H2═CH3OH，X的化学式为　 　，你的判断依据是　 　。 （2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料，用途广泛请写出乙醇做燃料燃烧时的化学方程式：　 　。 22．（2024八下·临海期末）用图甲装置测定空气中氧气含量。集气瓶容积为250mL，瓶底预留有50mL的水，量筒中装有100mL水，红磷充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，量筒内的水剩余64mL。 （1）图甲集气瓶中预留水的作用是　 　。（写出一点即可） （2）根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为　 　。 （3）图乙是通过气压传感器测定的图像，BC段气压增大的原因是　 　。 三、实验探究题(共6题；共48分) 23．（2025八下·义乌期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961 年8 月，国际上采用碳-12 原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 ____。 A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 　 　 。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 ____。 A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 24．（2025八下·瑞安期中）为比较不同物质对过氧化氢溶液分解的催化效果，实验小组选取了二氧化锰、铁锈（主要成分是Fe2O3）和氧化铜（CuO）进行探究。 探究一：铁锈（主要成分是Fe2O3）对过氧化氢溶液的催化效果 【提出问题】氧化铁固体（Fe2O3，难溶于水）对过氧化氢溶液的分解是否有催化作用？ （1）【作出猜想】 Ⅰ．Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； Ⅱ．Fe2O3是反应物，会生成O2，反应前后质量和化学性质都改变； Ⅲ．Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后 　 　。 【进行实验】用天平称量1gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。 步骤⑦：将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。 【寻找证据】 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中较快放出气泡，带火星木条复燃 固体质量为1g 与步骤③相同 猜想Ⅲ成立 （2）【实验分析】 实验结果支持氧化铁能加快过氧化氢溶液分解速率的证据是　 　。 （3）【表达与交流】 步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是____（填字母）。 A．B．C．D． （4）探究二：氧化铜（CuO）与二氧化锰（MnO2）的催化效果比较 实验小组按照图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰，分别将注射器内盛有的5mL5%的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 【实验分析】 由氧化铜催化的反应在t1﹣t2时间段，反应速率逐渐变慢的原因是：　 　。 （5）请根据图2所示实验结果比较氧化铜与二氧化锰的催化效果，并说明理由　 　。 25．（2025八下·南湖期中）测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下： 项目化学习小组按图甲完成氧气含量测定的实验时，发现进入集气瓶的水量低于“1”刻度线。为提高氧气含量测定的精准度，展开了如下研究。 【误差分析】几位同学对测量值偏小原因的分析如下： 甲：红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽； 乙：将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出： 丙：实验前导管中有空气，实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中： 丁：由于广口瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果。 （1）以上原因分析中，其中一位同学的观点被大家一致否定，你认为是哪位同学的观点?　 　(选填“甲”“乙”“丙”或“丁”)； （2）【方案改进】根据以上讨论，为减少实验误差，提高实验结果的精准度，学习小组同学设计了图乙改进装置。 (已知：红磷的着火点是240℃，无毒；白磷的着火点是40℃，有剧毒) 比较图甲、图乙的实验方案，下列关于图乙实验方案叙述正确的是____。 A．利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒“内引燃”，建立封闭空间使实验结果更精准 B．可以解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题 C．改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积，使测量结果更精准 D．彻底地解决了实验的安全性问题，符合绿色化学理念 （3）小金同学认为，图乙实验装置还需在橡皮管处补充一个止水夹，请表达你的观点及理由： 　 　； （4）【问题反思】小组同学多次实验，测量值总是小于 。经过老师指导，小组同学讨论后认为，可以从模型中“消耗氧气”的方法入手给实验做进一步改进。 【资料】暖宝宝是利用铁粉在空气中氧化的原理制成。 【方案迭代】讨论后，项目组设计了如图丙所示装置，用暖宝宝粉代替红磷，利用铁粉在空气中氧化的原理进行实验，操作步骤如下：①将滤纸用水浸润后黏附在针筒内壁； ②把暖宝宝粉倒入针筒，轻轻转动，使涂抹均匀；③涂上凡士林，将活塞插入针筒，盖上橡皮帽，观察并记录活塞移动情况。经多次实验后，测得空气中氧气的体积分数均约占1/5。从消耗氧气的方法角度分析，图丙方案比图甲方案测定结果更精准的原因是　 　。. 【心得交流】科学探究需不断根据结果反思探究过程，优化方案，实现方案的迭代更新。 26．（2024八下·长兴月考）小组同学分别用如图所示装置(夹持仪器已略去)做收集并检验二氧化碳性质的实验： （1）实验中，连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的　 　 (选填“a”或“c” ) 。 （2）在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，则该反应的化学方程式为：　 　。 （3）打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体： 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面　 　(选填“上升”、 “下降”或“不变”)。 27．（2024八下·临平月考）我们都知道在实验室制取二氧化碳时，收集方法不宜用排水法，那么如何改进才能使用排水法来收集二氧化碳呢？针对该问题进行以下探究活动。 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 CO2体积/mL（排水法） 100 98.5 85.5 77 66 59 CO2体积/mL（排食盐水法） 100 99 93 90.5 89 88 （1）图1中仪器A的名称是　 　。 （2）由上表数据可知：相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是　 　（填“水”或“食盐水”）。 （3）【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响。 用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是　 　。 （4）为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计一个简单的实验来证明： 　。 28．（2025八下·金华月考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体(如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环)、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。 ①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形(保留10cm的缺口)，并固定在桌面上。②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体。③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋(图中未画出)，用以向环内“发射α粒子”。根据演示模型并结合所学知识回答。 （1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构?　 　 （2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒了”的是____(填字母编号)。 A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极 B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极 C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极 D．直径5cm、重40g、内环N极、外环 S极 （3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：　 　。 （4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是____(填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”） A．B． C．D． 四、综合题(共4题；共27分) 29．（2025八下·瑞安期中）小明同学最近食欲不振，医生建议他服用葡萄糖酸锌口服溶液。下表是某品牌口服液说明书，根据所给信息回答以下问题。 葡萄糖酸锌口服液 主要原料：葡萄糖酸锌[C12H22O14Zn] 功能主治：用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症等。 成分：每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg （1）组成葡萄糖酸锌的元素中属于非金属元素的有　 　种； （2）C12H22O14Zn中碳、锌两种元素的质量比为 　 　 。 （3）若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，请用计算说明小明每天应服用该种产品几瓶？ 30．（2025八下·温州期中）调味料味精的成分是谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和少量食盐（NaCI），由生物发为白色晶体，易溶于水。谷氨酸钠在120℃以下稳定，超过150℃时部分分解为酸钠（C5H7NO3Na），导致鲜味降低。 （1）谷氨酸钠分子中碳、氢的原子个数比为　 　。 （2）谷氨酸钠与焦谷氨酸钠在鲜味上有所不同，其微观本质原因是　 　。 （3）钠摄入超标会引发高血压等疾病。食盐中Na的含量约为39%，有人说“每克味精比吃5克食盐更易诱发高血压”。你是否认同该说法，请计算说明。 31．（2024八下·嵊州期末）小明同学用石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）和稀盐酸反应进行实验研究。取15克石灰石样品于装置A中（如图甲）。先打开K，通过一段时间的空气，再关闭K，向A锥形瓶中缓慢加入稀盐酸直到过量，当A装置中不再有气体产生时，再次打开K，通入足量空气。记录A装置中相关数据如图乙；测得B装置质量增加了4.7克；C装置质量不变。（碱石灰可吸收水和二氧化碳，实验过程中不计盐酸的挥发） （1）第二次打开K，通入足量空气的作用是　 　。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量为　 　克。 （3）实验中生成二氧化碳的质量为　 　克。 （4）稀盐酸的质量分数为多少？ 32．（2024八下·金华期中）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。 （1）完全反应后生成氧气的质量为　 　g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。　 　 （3）要获得题中所得相同质量的氧气，若通过加热高锰酸钾来实现，试计算需要高锰酸钾的质量。　 　 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$