浙江省四校联考2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

2024学年第二学期高一年级5月四校联考化学学科试题 考试科目：化学满分：100分考试时间：90分钟 命题人：缙云中学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）； 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A-27S-32Fe-56Cu-64Br-80 第I卷选择题（共50分） 一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。 圜 阅读下段材料回答1-2题： 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，不仅证明了中国动画的全球竞争力，还为世界 如 提供了理解中华文明的新视角。除此之外《哪吒2》中还蕴含了多个化学知识点。 1.下列说法错误的是 A.太乙真人肥胖的腹部中所含的脂肪属于高分子材料 长 B.哪吒重塑身体所用的材料藕粉含有多糖 C.结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 区 D.无量天尊在炼化妖怪时伴随着复杂的氧化还原反应 2敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，下列能量变化与上述一致的化学反应是 都 A浓硫酸稀释 B.生石灰与水反应 C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D镁条与盐酸反应 杯 3.下列仪器与名称对应且书写正确的是 A.8 圆底烧瓶 B 三脚架 封液漏斗 球形干燥管 貂 4.下列说法正确的是 A.C2H4与CH12一定互为同系物 B.0Ne、Ne、2Ne是不同种核素 C. CH,CH.CHCH与CHCH H马 互为同分异构体D.H2与D2互为同素异形体 5.下列说法不符合事实的是 A,用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而滴落下来 B.常温下因为铁与浓硫酸会发生钝化反应，所以常用铁质容器储存浓硫酸 C.制粗硅的化学方程式为：si0,+2c高温s1+2C0t D,烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃试剂瓶里 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2属于酸性氧化物一能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 B.叔丁基对苯二酚(TBHQ)具有还原性一可用作抗氧化剂 1 C.NH极易溶于水—液氨可用作制冷剂 D.氢氧化铁胶体具有吸附性—可用于水体的杀菌和消毒 7.下列说法正确的是 A.将甲烷与氯气按体积比1：1混合后反应，生成物中只有一氯甲烷和氯化氢 B.甲烷通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 C.裂化的目的是为了提高石油分馏产品中汽油等轻质油的产量 D.煤的干馏属于物理变化 8。下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作 A Fe203固体(Al2O3) NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B NaCIf固体NH4CI) 加热 C CH2=CH2(CH:CH3) Br2/CCl4 通入Br/CCL4 D FeCl2溶液(CuC2) Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 9.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.碱性溶液中：Na+、[Al(OHD4J、SO、Kt B.无色溶液：Cu、NHSo子、CI C.含有大量Fe+的溶液：NHK、SCN、CI D.能与铝反应产生氢气的溶液：Na、Fe2+、NO、SO 10.设N4为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.在标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N4个分子 B.64gCu与足量S完全反应时转移的电子数为2NM C.28gN2与足量的H2反应能产生2 mol NH D.20gD20中含有的电子数为10N 11.下列实验操作或装置能达到相应实验且的的是 NaOH 溶液 一气家钾 FeSo 溶液 二路有沙子的麻发 A.制备并较长时间保存Fe(OH), B.可用于制备金属镁 C.铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气D.验证非金属性：C>S1 2 12.下列对应的离子方程式正确的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO;=Fe++NO个+2H,O B.Na[A1(OHD4]溶液中通入足量CO2气体：[A1(OH4]小+CO2=A1(OH)31+HCO C.熔融的NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na*+Ht+So D.少量的Cl2通入Na2S03中：SO号+H20HCl2-2C+2H*+SO} 13,下列操作能达到相应实验且的的是 实验目的 操作 检验淀粉在H2SO4溶 液中是否水解 向装有淀粉与H2SO4混合溶液的试管中加入银氨溶液 B 检验某溶液中含有 NH* 向该溶液中加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检测 C 制作肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 D 验证Fe203是否被全部 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入适量稀盐酸，待固体全 还原为Fe 部溶解后，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 14.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 化合价 A.化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B.i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C.g与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 15.X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y2是空气中的主要成分， Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，W的单质既能和酸溶液反应，也能和碱溶液反应，且产 生相同的气体X2,R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法错误的是 A.Y与X可以形成多种化合物，其中一种物质可作为制冷剂 B.Z、W的单质一般均采用电解其氯化物治炼 C.常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液 D.简单离子半径的大小关系为R>Z>W 16.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是 A.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B.正己烷的一氯代物有3种 C.正己烷的分子式为CH2,其沸点是同分异构体中最低的 3 D.正己烷所有原子可能在同一平面上 17计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO(g)+H,O(g)=C02(g)+H2(g)]过程中能量的 变化如图所示。下列说法错误的是 状态3 状轻处摆小过程Ⅲ 。过L广越服多达四袋会 /过程1 状态1 状态2 状态3 状态4 状态1 状态4 0 反应过有 ■催化剂·HoC●O A.该反应为放热反应 B.过程I、Ⅱ均表示H2O断键的吸收能量过程 C.过程Ⅲ既有极性共价键断裂，又有极性共价键形成 D.由图可知CO2比C0稳定 18.乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示 ,电池总反应为：C,H,OH+302=2C02+3H,0,下列说法错误的是 A.C,H,OH和H,O通入的一极为负极 B.正极反应式为30，+12H+12e=6H,0 投材 酸性电 解质 C.负极反应式为C,H,0H+3H,0-12e=2C02+12H D.若生成22.4LC02,则该装置转移了6mol电子 19.如图所示为探究$O2性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸 泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A.反应的试剂选用质量分数为98.3%的浓硫酸 硫酸 B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有漂白性 ④流化钠溶液吕 ③品红溶液 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 ②确水 ①薰色石燕溶液中 D.若滤纸④上析出了9.6g固体，则在滤纸④上发生的反应转 S0.围体 移了0.6mol电子 20.某有机物其结构简式如图，下列关于该物质的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团 ●00H B.该物质属于不饱和烃 C.该物质与足量的Na可置换出3molH2 D.该物质可以发生加聚反应 21碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法， 其流程如图。下列说法错误的是 ①灼烧 带灭 →含溶液 碘的CCL4溶液 A.操作④为萃取分液，CC4可用酒精代替 B.操作③C2可替换为H2O2 C.操作①过程中需要坩埚 D.操作⑤可以为蒸馏 4 22.一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如图，下列说法错误的是 HNO A.产生无色气体的离子方程式是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H20 B.步骤IⅢ反应速率比I快的原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO,使c(HNO)增大 C.无色气体变红棕色的化学方程式是2NO+O2=2NO2 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜会继续溶解 23.利用CO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分Ce+转化成Ce3+。 A.当x=0.2时，Ce0e-中n(Ce+)nCe)=3:2 B.大力推广该技术可减少酸雨的发生 C.过程②不属于氮的固定 D.过程①中，每脱除1molC0转移2mol电子 24酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为： 4Mm04+5HCH0+12H+=4Mm2++5C02↑+11H0,将室内空气通入20mL1×103mol·L-1酸性 KMO4溶液中，当通入10L空气时，溶液恰好变为无色（假定空气中无其它还原性气体，甲醛 可被溶液完全吸收)，则室内空气中甲醛的浓度（单位：mgL)为 A.7.5×10 B.7.5×10-2 C.4.8×10 D.4.8×10-2 25.某化学兴趣小组用图甲装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图甲中的三颈烧 瓶收集满氨气后关闭K1,用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并 打开K2,整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙。下列说法正确的是 个压强Pa 滴有无色酚 固体X 欲锅蒸罐求力0布0时间 甲 A.固体X选择NH4Cl,试剂a可选择NaOH溶液 B.20s-50s时，氨气发生化学反应NH3+H20=NH3H20导致三颈烧瓶内压强减小 C.该实验会出现喷泉现象，且喷泉颜色呈无色 D.利用热毛巾敷在三颈烧瓶上也能引发喷泉现象 第Ⅱ卷非选择题部分（共50分） 二、非选择题（本大题共5小题，50分） 26.(6分)按要求完成下列填空 (1)写出熟石膏的化学式 ;甘油（丙三醇）的结构简式 (2)乙醇在加热和催化剂（如Cu)存在下，与空气中氧气反应的化学方程式 (3)向酸性KM血O4溶液中通入SO2的离子反应方程式： 27.(10分)乳酸在生命化学中起重要作用，也是 重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。如 囚0-回ea0 P阳 CH CHCOOH 催化剂 △ ②H 乳被 图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃， 西化酶 它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水 体内无氧呼吸 平。请回答下列问题： 已知：R ①HCN/OHT OH OH ②Ht R-CH-CN R-CHCOOH (1)乳酸的含氧官能团名称是；A→B的反应类型是 (2)D→B反应的化学方程式为 。 向新制氢氧化铜悬浊液中加入10%的D溶液，加热后的实 验现象是 OH OH ONa (③)乳酸发生下列变化：cH一H-cooH一CH-C-COON-G-coo,所用的试剂a是— 写化学式，下同)，b是 (4)在浓硫酸的作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯(CHO4)和两分子水， 该环酯的结构简式为 28.(8分)为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 固体B 1过量HC 棕黄色溶液D 过量铁粉 H2(标况下2.24L) 样品A足量O2 29.6g灼烧 气体C溴水 无色溶液E 已知：①溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14g: ②气体C能使品红溶液褪色。 (1)样品A的组成元素为 (填元素符号)，A的化学式是 (2)气体C与溴水反应的离子方程式： (3)化合物A(难溶于水)与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种有臭鸡蛋气味的气体 ,请写出该反应的化学方程式： (4)写出实验室检验棕黄色溶液D中金属阳离子的方法 29.(14分)疏酸工业在国民经济中占有极其重要 983毫 的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图。读 经净化 催化柄 图后回答下列问题。 0,0 (1)造气阶段，在沸腾炉中以黄铁矿旷(FeS2)为原料发 黄快矿 80. 矿渣 供稀释 生的化学方程式 空气已的 (②)转化阶段是硫酸生产的核心，在接触室中进行 沸腾炉 接触室 吸收塔 S02催化氧化2S02(g)H02(g)→2S03(g) 一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 ①反应开始至10分钟，S0的平均反应速率为 (moVL) ②当反应达到平衡时，S02的转化率为】 %。 ③关于该反应，下列说法正确的是」 A,提高反应时的温度，正反应的速率加快，逆反应的速率减慢 B.通入过量空气能将SO2完全氧化 C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 10203040506070 m D.在恒温恒容的密闭容器中，混合气体的密度不变时说明达到平衡状态 (3)吸收阶段通常使用质量分数为983%的浓硫酸吸收三氧化硫，而不是用水或稀硫酸直接吸收 的原因 (4)运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2S02+02+2H20=2H2S04,装置如图所示。其中质子 交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能 电极 电极6 阻止气体通过而允许H+通过。 水 ①通入S02的电极反应式是 ②若该电池消耗的$02在标准状况下的体积是11.2L,则 理论上消耗O2 mol。 质子交换模 30.(12分)浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 淡水 每水 苦卤 农海小 粗盐 溶解 含少量KC操作a 粗盐水 试剂选择 的食盐水 纯净NaCl I.从海水中获得纯净NaC (1)由粗盐（主要含有Ca2+、Mg2+、SO2等可溶性杂质离子）水得到含少量KC1的食盐水，加入 试剂顺序合理的为 (填字母)。 A,BaC2溶液→Na2CO3溶液-→NaOH溶液→稀盐酸 B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸 C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸 D.Na2CO3溶液→BaC2溶液→NaOH溶液-→稀疏酸 (2)KCl和NaCI的溶解度随温度变化如下图： 嘉冠 KCI g35 NaCl 2 0102030405060708090100 强度/℃ 经操作a可以得到较纯的NaCl,则操作a包含一、 一、洗涤、干燥。 Ⅱ.从海水中获得液溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： 浓缩、酸化 冷凝 ◆B 后的海水 精 (含Br) S02和水 收塔 HBr 塔 馆塔 空气 C和水燕气 己知：①海水呈弱碱性：②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)通入C2前对海水进行酸化的目的是 (2)在吹出塔中，通入热空气吹出B2,利用了溴的 A.腐蚀性 B.氧化性 C.还原性 D.挥发性 (3)在吸收塔中，若用浓Na,CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO,等物质，写出此时主要发生的化 学反应 0 (4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 (5)经该方法处理后，1m3海水最终得奶8.4gBr2,若总提取率为80%，则原海水中Br的浓度是 mmol/Ls 8 2024学年第二学期高一年级 5月四校联考 化学学科参考答案 一、选择题(本大题共 25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A C D B A B C C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D C B C A B B D D 19 20 21 22 23 24 25 C D A B A B D 二、填空题(本大题共5 小题，共50分。) 26.(6分) (1分) , (1分) (物质1分，配平1分) (物质1分，配平1分) 27.(10分) (1)羧基、羟基 (一个1分,共2分), 加成反应 (1分) (物质1分，配平1分) (2分) 产生砖红色沉淀(1分) 葡萄糖 (3)NaHCO₃(或NaOH、Na₂CO₃) (1分) Na (1分) (2分) 28.(8分) (1) Fe、S (1分, 只写一种不给分) Fe₃S₄ (1分) (2分) (物质1分, 配平1分) (2分) (物质1分, 配平1分) (4)取少量溶液D于试管中，加入KSCN溶液；若溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺(2分)(操作1分，现象1分) 29.(14分) (2分) (2分)②90 (2分) ③C(2分) (3)防止形成酸雾(2分) (2分)(物质1分, 配平1分) 0.25(2分) 30. (12分) I. (1) ABC (2个对1分, 3个全对2分, 有错不给分) (2)蒸发结晶、趁热过滤 (各1分，2分)II. (1)提高氯气的利用率，增大 含量 (1分) (2) D (1分) (2分)(物质1分, 配平1分) (4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低(2分) (5)0.6(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$2024 学年第二学期高一年级 5月四校联考 化学学科参考答案 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A C D B A B C C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D C B C A B B D D 19 20 21 22 23 24 25 C D A B A B D 二、填空题(本大题共 5 小题，共 50 分。) 26.(6分) (1)2CaSO4.H2O（1分）， （1分） (2) 2CH3CH2OH+O2 Cu→△ 2CH3CHO+2H2O (物质1分，配平1分） (3) (物质1分，配平1分） 27.（10分） (1) 羧基、羟基 （一个1分，共2分）， 加成反应 （1分） (2) 6 12 6 2 5 2C H O 2C H OH+2CO→ ↑ 酶 葡萄糖 (物质1分，配平1分）（2分） 产生砖红色沉淀（1分） (3) 3NaHCO (或 NaOH、 2 3Na CO ) （1分） Na （1分） (4) （2分） 28.（8分） (1) Fe、S （1分，只写一种不给分） Fe3S4 （1分） (2) （2分） (物质1分，配平1分） (3) Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑（2分） (物质1分，配平1分） (4) 取少量溶液D于试管中，加入KSCN溶液；若溶液变为血红色，说明含有Fe3+（2分） （操作1分，现象1分） 29.（14分） (1) 2 2 2 3 24FeS +11O 2Fe O O= +8S 高温 （2分） (2) ① 1 10.04mol L min− −⋅ ⋅ （2分）②90 （2分） ③C（2分） (3) 防止形成酸雾（2分） (4) SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－ （2分）(物质1分，配平1分） 0.25（2分） 30. （12分） I. (1) ABC （2个对1分，3个全对2分，有错不给分） (2) 蒸发结晶、趁热过滤 （各1分，2分） II. (1) 提高氯气的利用率，增大Br2含量 （1分） (2) D （1分） (3) 2 2 3 3 23Br 3Na CO 5NaBr NaBrO 3CO+ = + + （2分）(物质1分，配平1分） (4) 温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全 蒸出，产率太低（2分） (5)0.6（2分） 2024学年第二学期高一年级5月四校联考化学学科试题 考试科目：化学 满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：缙云中学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.可能用到的相对原子量: H-1C-12N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 一、选择题：本题包括25小题，每小题各2分，共50分。每小题只有一个正确选项。 阅读下段材料回答1-2题： 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，不仅证明了中国动画的全球竞争力，还为世界提供了理解中华文明的新视角。除此之外《哪吒2》中还蕴含了多个化学知识点。 1.下列说法错误的是 A.太乙真人肥胖的腹部中所含的脂肪属于高分子材料 B.哪吒重塑身体所用的材料藕粉含有多糖 C.结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D.无量天尊在炼化妖怪时伴随着复杂的氧化还原反应 2.敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，下列能量变化与上述一致的化学反应是 A.浓硫酸稀释 B.生石灰与水反应 C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D.镁条与盐酸反应 3.下列仪器与名称对应且书写正确的是 A.球形干燥管 4.下列说法正确的是 A. C₂H₄与C₆H₁₂一定互为同系物 B. ²⁰Ne、 ²¹Ne、 ²²Ne是不同种核素 与CH₃-CH₂-CH₂互为同分异构体 D. H₂与D₂互为同素异形体 5.下列说法不符合事实的是 A.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而滴落下来 B.常温下因为铁与浓硫酸会发生钝化反应，所以常用铁质容器储存浓硫酸 C.制粗硅的化学方程式为： D.烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃试剂瓶里 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO₂属于酸性氧化物————能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 B.叔丁基对苯二酚(TBHQ)具有还原性———可用作抗氧化剂 C. NH₃极易溶于水———液氨可用作制冷剂 D.氢氧化铁胶体具有吸附性————可用于水体的杀菌和消毒 7.下列说法正确的是 A.将甲烷与氯气按体积比1：1混合后反应，生成物中只有一氯甲烷和氯化氢 B.甲烷通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去 C.裂化的目的是为了提高石油分馏产品中汽油等轻质油的产量 D.煤的干馏属于物理变化 8.下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作 A 固体 NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B NaCl固体( ——— 加热 C 通入 D 溶液 Fe粉 加入过量 Fe粉，充分反应后过滤 9.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.碱性溶液中： B.无色溶液： C. 含有大量Fe³⁺的溶液: NH₄、K⁺、SCN⁻、Cl⁻ D.能与铝反应产生氢气的溶液： 10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下, 2.24 LSO₃中含有0.1 NA个分子 B. 64g Cu与足量S完全反应时转移的电子数为2 NA C. 28 g N₂与足量的H₂反应能产生2m ol NH₃ D. 20g D₂O中含有的电子数为10 NA 11.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A.制备并较长时间保存 B.可用于制备金属镁 C.铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D. 验证非金属性: C> Si 12.下列对应的离子方程式正确的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应： 溶液中通入足量CO₂气体： C.熔融的 的电离方程式： D.少量的( 通入 中： 13.下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验淀粉在 溶液中是否水解 向装有淀粉与 混合溶液的试管中加入银氨溶液 B 检验某溶液中含有 向该溶液中加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检测 C 制作肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 D 验证 是否被全部还原为 Fe 向CO还原 所得到的产物中加入适量稀盐酸，待固体全部溶解后，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 14.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A.化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B. i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 15. X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y₂是空气中的主要成分，Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，W的单质既能和酸溶液反应，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体X₂，R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法错误的是 A. Y与X可以形成多种化合物，其中一种物质可作为制冷剂 B. Z、W的单质一般均采用电解其氯化物冶炼 C.常温下，W的单质能溶于 Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液 D.简单离子半径的大小关系为 R >Z>W 16.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是 A.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B.正己烷的一氯代物有3种 C.正己烷的分子式为C₆H₁₂，其沸点是同分异构体中最低的 D.正己烷所有原子可能在同一平面上 17.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[ ]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A.该反应为放热反应 B. 过程I、II均表示 断键的吸收能量过程 C.过程Ⅲ既有极性共价键断裂，又有极性共价键形成 D.由图可知( 比CO稳定 18.乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为： 下列说法错误的是 A. C₂H₅OH和H₂O通入的一极为负极 B.正极反应式为 C.负极反应式为 D.若生成22.4LCO₂, 则该装置转移了6mol电子 19.如图所示为探究SO₂性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A.反应的试剂选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B.滤纸②、③褪色均证明SO₂具有漂白性 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO₂具有氧化性 D.若滤纸④上析出了9.6g固体，则在滤纸④上发生的反应转 移了0.6mol电子 20.某有机物其结构简式如图，下列关于该物质的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.该物质属于不饱和烃 C.该物质与足量的 Na可置换出3molH₂ D.该物质可以发生加聚反应 21.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如图。下列说法错误的是 A.操作④为萃取分液，CCl₄可用酒精代替 B. 操作③Cl₂可替换为H₂O₂ C.操作①过程中需要坩埚 D.操作⑤可以为蒸馏 22.一定温度下，探究铜与稀 反应过程如图，下列说法错误的是 A.产生无色气体的离子方程式是 B.步骤Ⅲ反应速率比I快的原因是 使 增大 C.无色气体变红棕色的化学方程式是 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜会继续溶解 23. 利用 脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是已知: ①中部分Ce⁴⁺转化成 A. 当x=0.2时, 中 B.大力推广该技术可减少酸雨的发生 C.过程②不属于氮的固定 D. 过程①中, 每脱除1mol CO转移2mol电子 24.酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为： 将室内空气通入 酸性 溶液中，当通入10L空气时，溶液恰好变为无色(假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收)，则室内空气中甲醛的浓度(单位：mg/L)为 25.某化学兴趣小组用图甲装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭 ，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开 整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A.固体X选择 试剂a可选择NaOH溶液 B. 20s-50s时, 氨气发生化学反应 导致三颈烧瓶内压强减小 C.该实验会出现喷泉现象，且喷泉颜色呈无色 D.利用热毛巾敷在三颈烧瓶上也能引发喷泉现象 第Ⅱ卷 非选择题部分 (共50分) 二、非选择题(本大题共5小题，50分) 26.(6分)按要求完成下列填空 (1)写出熟石膏的化学式 ；甘油(丙三醇)的结构简式 。 (2)乙醇在加热和催化剂(如Cu)存在下，与空气中氧气反应的化学方程式 。 (3)向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂的离子反应方程式： 。 27. (10分)乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： (1)乳酸的含氧官能团名称是 _______ ；A→B的反应类型是 ______ 。 (2)D→B反应的化学方程式为 _____ 。向新制氢氧化铜悬浊液中加入10%的D溶液，加热后的实验现象是 。 (3)乳酸发生下列变化：所用的试剂a是 ___________ (写化学式，下同)，b是 ______ 。 (4)在浓硫酸的作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯( 和两分子水，该环酯的结构简式为 。 28.(8分)为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：①溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14g； ②气体C能使品红溶液褪色。 (1)样品A的组成元素为 (填元素符号)，A的化学式是 。 (2)气体C与溴水反应的离子方程式： 。 (3)化合物A(难溶于水)与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种有臭鸡蛋气味的气体， 请写出该反应的化学方程式： 。 (4)写出实验室检验棕黄色溶液D中金属阳离子的方法 。 29. (14分)硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图。读图后回答下列问题。 (1)造气阶段，在沸腾炉中以黄铁矿(FeS₂)为原料发生的化学方程式 。 (2)转化阶段是硫酸生产的核心，在接触室中进行SO₂催化氧化 一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 ①反应开始至10分钟，SO₃的平均反应速率为 。 ②当反应达到平衡时，SO₂的转化率为 %。 ③关于该反应，下列说法正确的是 。 A.提高反应时的温度，正反应的速率加快，逆反应的速率减慢 B.通入过量空气能将SO₂完全氧化 C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D.在恒温恒容的密闭容器中，混合气体的密度不变时说明达到平衡状态 (3)吸收阶段通常使用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因 。 (4)运用电化学原理可生产硫酸，总反应为 装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。 ①通入SO₂的电极反应式是 。 ②若该电池消耗的SO₂在标准状况下的体积是11.2L，则理论上消耗O₂ mol。 30. (12分)浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 I.从海水中获得纯净NaCl (1)由粗盐(主要含有( 等可溶性杂质离子)水得到含少量KCl的食盐水，加入试剂顺序合理的为 (填字母)。 A. BaCl₂溶液→ 溶液→NaOH溶液→稀盐酸 B. BaCl₂溶液→NaOH溶液→ 溶液→稀盐酸 C. NaOH溶液→BaCl₂溶液→ 溶液→稀盐酸 溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液→稀硫酸 (2)KCl和NaCl的溶解度随温度变化如下图： 经操作a可以得到较纯的NaCl，则操作a包含 、 、洗涤、干燥。 Ⅱ.从海水中获得液溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为 微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)通入 前对海水进行酸化的目的是 。 (2)在吹出塔中，通入热空气吹出 利用了溴的 。 A.腐蚀性 B.氧化性 C.还原性 D.挥发性 (3)在吸收塔中，若用浓] 溶液吸收，生成NaBr、 等物质，写出此时主要发生的化学反应 。 (4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 : 。 (5)经该方法处理后， 海水最终得到 若总提取率为80%，则原海水中 Br的浓度是 mmol/L。 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$