《无机化学》 项目五 课题一 离子键和共价键 45分钟专题训练

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目五： 分子结构 课题一 离子键和共价键 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列关于离子键的说法中，不正确的是：（ ） A. 离子键是由原子得失电子后，生成的阴、阳离子之间靠静电作用形成的化学键 B. 离子键的本质是静电力 C. 离子键具有方向性和饱和性 D. 形成离子键的重要条件是两成键原子的电负性差值较大，一般大于1.7容易形成离子型化合物 【答案】C 2. 下列哪种元素的原子容易失去电子形成阳离子（ ） A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 卤族元素 【答案】A 3. 在NaCl晶体中，每个Na⁺周围等距离排列着多少个Cl⁻（ ） A. 4个 B. 6个 C. 8个 D. 12个 【答案】B 4. 下列关于共价键的说法中，不正确的是：（ ） A. 共价键是由两个原子通过共用电子对形成的化学键 B. 共价键的本质是电性引力 C. 共价键具有饱和性和方向性 D. 共价键的形成与原子间的电子云重叠有关 【答案】C 5. 下列哪种分子的形成过程可以说明共价键的形成（ ） A. H₂ B. NaCl C. MgO D. KBr 【答案】A 6. 在HCl分子中，共用电子对偏向哪个原子（ ） A. H原子 B. Cl原子 C. 两者之间均匀分布 D. 无法确定 【答案】B 7. 下列哪种共价键是非极性共价键（ ） A. HCl B. H₂O C. N₂ D. NH₃ 【答案】C 8. 下列哪种化合物中含有配位键（ ） A. NaCl B. H₂O C. NH₄Cl D. CO₂ 【答案】C 9. 下列关于金属键的说法中，不正确的是：（ ） A. 金属键是由金属原子和自由电子之间的相互作用形成的化学键 B. 金属键没有方向性和饱和性 C. 金属键使得金属具有良好的导电性和传热性 D. 金属键的本质是共价键 【答案】D 10. 下列关于离子键和共价键的说法中，不正确的是：（ ） A. 离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B. 共价键通常形成于电负性相同或相近的两种元素之间 C. 离子键没有方向性和饱和性 D. 共价键没有方向性和饱和性 【答案】D 11. 下列哪种化合物中同时含有离子键和共价键（ ） A. NaOH B. HCl C. MgCl₂ D. CO₂ 【答案】A 12. 列关于极性共价键和非极性共价键的说法中，不正确的是：（ ） A. 非极性共价键通常形成于同种元素的原子之间 B. 极性共价键通常形成于不同种元素的原子之间 C. 非极性共价键的电子云密集区域位于两个原子核中间 D. 极性共价键的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一方 【答案】C 13. 下列哪种元素的原子容易获得电子形成阴离子（ ） A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 碱金属元素 【答案】B 14. 下列关于离子键的说法中，不正确的是：（ ） A. 离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B. 离子键没有方向性和饱和性 C. 离子键的本质是静电力 D. 离子键的形成需要两个原子各提供一个电子 【答案】D 15. 下列哪种化合物中只含有共价键（ ） A. NaOH B. HCl C. MgCl₂ D. KBr 【答案】B 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述离子键的形成过程。 【答案】离子键的形成过程主要包括以下几个步骤： 电负性较小的金属元素的原子容易失去电子，而电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子。 当这两种元素的原子相接触时，会发生电子转移，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。 带有相反电荷的阳离子和阴离子通过静电作用相互吸引，当它们靠近到一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，形成稳定的化学键，即离子键。 例如，钠原子失去其3s电子成为钠离子（Na⁺），氯原子获得这个电子成为氯离子（Cl⁻），两者通过静电作用形成稳定的离子化合物NaCl。 2.简述离子键和共价键的本质区别。 【答案】离子键和共价键的本质区别主要体现在以下几个方面： 形成方式： 离子键：通过原子得失电子形成带相反电荷的阳离子和阴离子，然后通过静电作用形成化学键。 共价键：通过原子间共用电子对形成化学键。 成键原子电负性： 离子键：通常形成于电负性差值较大的两种元素之间。 共价键：通常形成于电负性相同或相近的两种元素之间。 键的特性： 离子键：没有方向性和饱和性。 共价键：具有方向性和饱和性。 3.简述共价键的形成过程。 【答案】共价键的形成过程主要包括以下几个步骤： 当两个电负性相同或差别不大的元素原子相互接近时，它们通过共用电子对来形成化学键。 每个原子提供未成对电子，这些电子在两个原子核之间形成共用电子对，使每个原子的电子轨道达到稳定结构。 例如，两个氢原子各提供一个1s电子，形成共用电子对，使每个氢原子的1s轨道具有稀有气体氦的稳定结构，从而形成氢分子（H₂）。 共用电子对在两个核之间产生的吸引作用，形成了共价键。 4.简述极性共价键和非极性共价键的区别。 【答案】极性共价键和非极性共价键的区别主要体现在以下几个方面： 成键原子类型： 非极性共价键：形成于同种元素的原子之间。 极性共价键：形成于不同种元素的原子之间。 电子云分布： 非极性共价键：电子云密集区域位于两个原子核中间，电荷分布均匀。 极性共价键：电子云密集区域偏向电负性较大的原子一方，电荷分布不均匀，形成部分正电荷和部分负电荷。 键的极性： 非极性共价键：键没有极性。 极性共价键：键具有极性，键的两端形成正极和负极。 5.简述极性共价键的极性强度与什么因素有关。 【答案】极性共价键的极性强度主要与以下几个因素有关： 成键原子的电负性差值： 电负性差值越大，键的极性越强。当电负性差值大到一定程度时，电子对完全转移到电负性大的原子上，形成离子键。 电子云分布： 电子云密集区域偏向电负性较大的原子一方，形成部分正电荷和部分负电荷，电荷分布不均匀的程度决定了键的极性强度。 6.简述配位键的形成条件和特点。 【答案】配位键的形成条件和特点如下： 形成条件： 提供共用电子对的原子必须有孤电子对。 接受共用电子对的原子必须有空轨道。 特点： 配位键是一种特殊的共价键，由一个原子单方提供一对电子形成的共价键。 用箭号“→”表示，箭头指向接受电子对的原子。 配位键具有共价键的一般特性，但共用电子对是由一个原子单方提供，因此配位键是极性共价键。 三、计算题（共1题，每题10分，共10分） 1.已知氢（H）的原子序数为1，氯（Cl）的原子序数为17，计算HCl分子中氢原子和氯原子的电子数。 【答案】【解析】 解：氢（H）的原子序数为1，意味着其原子核中有1个质子，氢原子有1个电子。 氯（Cl）的原子序数为17，意味着其原子核中有17个质子，氯原子有17个电子。 在HCl分子中，氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键，但每个原子的电子数保持不变。 所以，HCl分子中氢原子有1个电子，氯原子有17个电子。 2.已知氮（N）的原子序数为7，氢（H）的原子序数为1，计算NH₃分子中氮原子和氢原子的总电子数。 【答案】【解析】 解：氮（N）的原子序数为7，意味着其原子核中有7个质子，氮原子有7个电子。 氢（H）的原子序数为1，意味着其原子核中有1个质子，氢原子有1个电子。 在NH₃分子中，氮原子与3个氢原子通过共用电子对形成共价键。氮原子提供1对电子与每个氢原子形成共价键，所以氮原子贡献了3个电子，氢原子各贡献1个电子。 氮原子的电子数加上3个氢原子的电子数：7+3×1=10。 所以，NH₃分子中氮原子和氢原子的总电子数为10。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.根据离子键的形成过程，解释为什么钠（Na）和氯（Cl）原子结合形成NaCl时，会形成稳定的离子化合物。 【答案】钠（Na）的电负性较小，容易失去电子；而氯（Cl）的电负性较大，容易获得电子。 当钠原子和氯原子相接触时，钠原子会失去其3s轨道上的一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na⁺）；氯原子则获得这个电子，形成带负电荷的氯离子（Cl⁻）。 带有相反电荷的Na⁺和Cl⁻之间通过静电吸引力相互结合，当它们靠近到一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，形成稳定的化学键，即离子键。 由于Na⁺和Cl⁻都具有了稳定的电子层结构，因此NaCl是一个稳定的离子化合物。 2.比较离子键和共价键的形成过程和本质特征，并举例说明。 【答案】形成过程： 离子键：电负性较小的金属原子失去电子形成阳离子，电负性较大的非金属原子获得电子形成阴离子。阴、阳离子通过静电吸引力结合形成离子键。 共价键：两个原子各提供一个电子，形成共用电子对，通过共用电子对将原子结合在一起形成共价键。 本质特征： 离子键：本质是静电吸引力，无方向性和饱和性。例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻之间的键。 共价键：本质是共用电子对之间的电性引力，有方向性和饱和性。例如，HCl中的H和Cl之间的键。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目五： 分子结构 课题一 离子键和共价键 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列关于离子键的说法中，不正确的是：（ ） A. 离子键是由原子得失电子后，生成的阴、阳离子之间靠静电作用形成的化学键 B. 离子键的本质是静电力 C. 离子键具有方向性和饱和性 D. 形成离子键的重要条件是两成键原子的电负性差值较大，一般大于1.7容易形成离子型化合物 2. 下列哪种元素的原子容易失去电子形成阳离子（ ） A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 卤族元素 3. 在NaCl晶体中，每个Na⁺周围等距离排列着多少个Cl⁻（ ） A. 4个 B. 6个 C. 8个 D. 12个 4. 下列关于共价键的说法中，不正确的是：（ ） A. 共价键是由两个原子通过共用电子对形成的化学键 B. 共价键的本质是电性引力 C. 共价键具有饱和性和方向性 D. 共价键的形成与原子间的电子云重叠有关 5. 下列哪种分子的形成过程可以说明共价键的形成（ ） A. H₂ B. NaCl C. MgO D. KBr 6. 在HCl分子中，共用电子对偏向哪个原子（ ） A. H原子 B. Cl原子 C. 两者之间均匀分布 D. 无法确定 7. 下列哪种共价键是非极性共价键（ ） A. HCl B. H₂O C. N₂ D. NH₃ 8. 下列哪种化合物中含有配位键（ ） A. NaCl B. H₂O C. NH₄Cl D. CO₂ 9. 下列关于金属键的说法中，不正确的是：（ ） A. 金属键是由金属原子和自由电子之间的相互作用形成的化学键 B. 金属键没有方向性和饱和性 C. 金属键使得金属具有良好的导电性和传热性 D. 金属键的本质是共价键 10. 下列关于离子键和共价键的说法中，不正确的是：（ ） A. 离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B. 共价键通常形成于电负性相同或相近的两种元素之间 C. 离子键没有方向性和饱和性 D. 共价键没有方向性和饱和性 11. 下列哪种化合物中同时含有离子键和共价键（ ） A. NaOH B. HCl C. MgCl₂ D. CO₂ 12. 列关于极性共价键和非极性共价键的说法中，不正确的是：（ ） A. 非极性共价键通常形成于同种元素的原子之间 B. 极性共价键通常形成于不同种元素的原子之间 C. 非极性共价键的电子云密集区域位于两个原子核中间 D. 极性共价键的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一方 13. 下列哪种元素的原子容易获得电子形成阴离子（ ） A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 碱金属元素 14. 下列关于离子键的说法中，不正确的是：（ ） A. 离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B. 离子键没有方向性和饱和性 C. 离子键的本质是静电力 D. 离子键的形成需要两个原子各提供一个电子 15. 下列哪种化合物中只含有共价键（ ） A. NaOH B. HCl C. MgCl₂ D. KBr 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述离子键的形成过程。 2.简述离子键和共价键的本质区别。 3.简述共价键的形成过程。 4.简述极性共价键和非极性共价键的区别。 5.简述极性共价键的极性强度与什么因素有关。 6.简述配位键的形成条件和特点。 三、计算题（共1题，每题10分，共10分） 1.已知氢（H）的原子序数为1，氯（Cl）的原子序数为17，计算HCl分子中氢原子和氯原子的电子数。 2.已知氮（N）的原子序数为7，氢（H）的原子序数为1，计算NH₃分子中氮原子和氢原子的总电子数。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.根据离子键的形成过程，解释为什么钠（Na）和氯（Cl）原子结合形成NaCl时，会形成稳定的离子化合物。 2.比较离子键和共价键的形成过程和本质特征，并举例说明。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$