《无机化学》 项目四 课题二 元素周期律 45分钟专题训练

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目四： 原子结构与元素周期律 课题二 元素周期律 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列关于原子半径变化的描述中，哪一项是正确的（ ） A. 同一周期从左到右，原子半径逐渐增大 B. 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小 C. 同一族从上到下，原子半径逐渐减小 D. 同一族从上到下，原子半径不变 2. 元素的金属性和非金属性递变规律是：（ ） A. 同一周期从左到右，金属性增强，非金属性减弱 B. 同一周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C. 同一族从上到下，金属性减弱，非金属性增强 D. 同一族从上到下，金属性增强，非金属性减弱 3. 下列关于电离能的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 电离能可以用来衡量气态原子失去电子的难易程度 B. 元素的第一电离能越小，原子越容易失去电子 C. 同一周期中，碱金属的电离能最低，稀有气体的电离能最高 D. 同一周期中，电离能从左到右逐渐减小 4. 元素电负性的周期性变化规律是：（ ） A. 同一周期从左到右，电负性逐渐减小 B. 同一周期从左到右，电负性逐渐增大 C. 同一族从上到下，电负性逐渐增大 D. 同一族从上到下，电负性不变 5. 下列关于主族元素的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 主族元素的族序数等于元素的最外层电子数 B. 主族元素的最外层电子都可参与化学反应 C. 主族元素的最高化合价等于它的族序数 D. 主族元素的最外层电子数都相同 6. 关于元素周期律的描述中，哪一项是正确的（ ） A. 元素周期律是指元素性质随原子序数的递减而周期性变化 B. 元素周期律是指元素性质随相对原子质量的递增而周期性变化 C. 元素周期律是指元素性质随电子层数的递增而周期性变化 D. 元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而周期性变化 7. 下列关于化合价的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 主族元素的最高正化合价等于价电子总数 B. 主族元素的最高正化合价等于该元素所属的族序数 C. 从第14(ⅣA)族开始元素出现负化合价 D. 副族元素的化合价变化较为简单 8. 下列关于原子半径的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 原子半径的大小与原子的核外电子数有关 B. 原子半径的大小与电子层结构有关 C. 原子半径的大小与核电荷数有关 D. 原子半径的大小与原子的质量数有关 9. 下列关于稀有气体的描述中，哪一项是正确的（ ） A. 稀有气体原子的最外电子层结构都是ns2np6 B. 稀有气体原子的最外电子层结构都是ns1 C. 稀有气体原子的最外电子层结构都是ns2 D. 稀有气体原子的最外电子层结构都是np6 10. 下列关于原子结构的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 原子结构决定元素的性质 B. 元素原子核外电子构型的周期性变化导致元素性质的周期性变化 C. 原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递增呈周期性变化 D. 原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递减呈周期性变化 11. 下列关于元素金属性的描述中，哪一项是正确的（ ） A. 元素的金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B. 元素的金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C. 元素的金属性是指元素的原子失去电子而显负价的能力 D. 元素的金属性是指元素的原子得到电子而显正价的能力 12. 下列关于元素非金属性的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 元素的非金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B. 元素的非金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C. 元素的非金属性与原子半径、核电荷数、电子层构型有关 D. 元素的非金属性与元素的金属性相反 13. 下列关于副族元素的描述中，哪一项是正确的（ ） A. 副族元素位于周期表的左边 B. 副族元素位于周期表的右边 C. 副族元素的最后一个电子填入次外层d轨道上 D. 副族元素的最后一个电子填入最外层的s轨道上 14. 下列金属与水反应最剧烈的是（ ） A. 铍 B. 镁 C. 钙 D. 钡 15. 原子序数为11的元素，其对应的氢氧化物呈（ ）. A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断₂ 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述元素周期律的主要内容。 2.简述原子半径的变化规律。 3.简述元素金属性和非金属性的递变规律。 4.简述电离能的变化规律。 5.简述电负性的变化规律。 6.简述主族元素和副族元素的区别。 三、计算题（共4题，每题5分，共20分） 1.已知某元素的原子序数为17，求其最高正化合价和最低负化合价。 2.已知某元素的原子序数为14，求其最高正化合价和最低负化合价。 3.已知某元素的原子序数为53，求其最高正化合价和最低负化合价。 4.已知某元素的原子序数为26，求其最高正化合价和最低负化合价。 四、综合分析题（共4题，每题5分，共20分） 1.分析同一周期和同一主族元素原子半径的变化规律，并说明原因。 2.分析同一周期和同一主族元素电离能的变化规律，并说明原因。 3.分析同一周期和同一主族元素电负性的变化规律，并说明原因。 4.分析同一周期和同一主族元素金属性和非金属性的变化规律，并说明原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目四： 原子结构与元素周期律 课题二 元素周期律 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列关于原子半径变化的描述中，哪一项是正确的（ ） A. 同一周期从左到右，原子半径逐渐增大 B. 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小 C. 同一族从上到下，原子半径逐渐减小 D. 同一族从上到下，原子半径不变 【答案】B 2. 元素的金属性和非金属性递变规律是：（ ） A. 同一周期从左到右，金属性增强，非金属性减弱 B. 同一周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C. 同一族从上到下，金属性减弱，非金属性增强 D. 同一族从上到下，金属性增强，非金属性减弱 【答案】B 3. 下列关于电离能的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 电离能可以用来衡量气态原子失去电子的难易程度 B. 元素的第一电离能越小，原子越容易失去电子 C. 同一周期中，碱金属的电离能最低，稀有气体的电离能最高 D. 同一周期中，电离能从左到右逐渐减小 【答案】D 4. 元素电负性的周期性变化规律是：（ ） A. 同一周期从左到右，电负性逐渐减小 B. 同一周期从左到右，电负性逐渐增大 C. 同一族从上到下，电负性逐渐增大 D. 同一族从上到下，电负性不变 【答案】B 5. 下列关于主族元素的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 主族元素的族序数等于元素的最外层电子数 B. 主族元素的最外层电子都可参与化学反应 C. 主族元素的最高化合价等于它的族序数 D. 主族元素的最外层电子数都相同 【答案】D 6. 关于元素周期律的描述中，哪一项是正确的（ ） A. 元素周期律是指元素性质随原子序数的递减而周期性变化 B. 元素周期律是指元素性质随相对原子质量的递增而周期性变化 C. 元素周期律是指元素性质随电子层数的递增而周期性变化 D. 元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而周期性变化 【答案】D 7. 下列关于化合价的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 主族元素的最高正化合价等于价电子总数 B. 主族元素的最高正化合价等于该元素所属的族序数 C. 从第14(ⅣA)族开始元素出现负化合价 D. 副族元素的化合价变化较为简单 【答案】D 8. 下列关于原子半径的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 原子半径的大小与原子的核外电子数有关 B. 原子半径的大小与电子层结构有关 C. 原子半径的大小与核电荷数有关 D. 原子半径的大小与原子的质量数有关 【答案】D 9. 下列关于稀有气体的描述中，哪一项是正确的（ ） A. 稀有气体原子的最外电子层结构都是ns2np6 B. 稀有气体原子的最外电子层结构都是ns1 C. 稀有气体原子的最外电子层结构都是ns2 D. 稀有气体原子的最外电子层结构都是np6 【答案】A 10. 下列关于原子结构的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 原子结构决定元素的性质 B. 元素原子核外电子构型的周期性变化导致元素性质的周期性变化 C. 原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递增呈周期性变化 D. 原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递减呈周期性变化 【答案】D 11. 下列关于元素金属性的描述中，哪一项是正确的（ ） A. 元素的金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B. 元素的金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C. 元素的金属性是指元素的原子失去电子而显负价的能力 D. 元素的金属性是指元素的原子得到电子而显正价的能力 【答案】B 12. 下列关于元素非金属性的描述中，哪一项是错误的（ ） A. 元素的非金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B. 元素的非金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C. 元素的非金属性与原子半径、核电荷数、电子层构型有关 D. 元素的非金属性与元素的金属性相反 【答案】B 13. 下列关于副族元素的描述中，哪一项是正确的（ ） A. 副族元素位于周期表的左边 B. 副族元素位于周期表的右边 C. 副族元素的最后一个电子填入次外层d轨道上 D. 副族元素的最后一个电子填入最外层的s轨道上 【答案】C 14. 下列金属与水反应最剧烈的是（ ） A. 铍 B. 镁 C. 钙 D. 钡 【答案】D 15. 原子序数为11的元素，其对应的氢氧化物呈（ ）. A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断₂ 【答案】B 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述元素周期律的主要内容。 【答案】元素性质随原子序数的递增而周期性变化。 包括原子半径、电离能、电负性、化合价等性质的周期性变化。 2.简述原子半径的变化规律。 【答案】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。 同一族从上到下，原子半径逐渐增大。 3.简述元素金属性和非金属性的递变规律。 【答案】同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同一族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 4.简述电离能的变化规律。 【答案】同一周期中，碱金属的电离能最低，稀有气体的电离能最高。 同一周期从左到右，电离能逐渐增大。 5.简述电负性的变化规律。 【答案】同一周期从左到右，电负性逐渐增大。 同一族从上到下，电负性逐渐减小。 6.简述主族元素和副族元素的区别。 【答案】主族元素：最后一个电子填入到最外层的s或p轨道上，最高化合价等于族序数。 副族元素：最后一个电子填入次外层d轨道上或倒数第三层f轨道上，化合价变化较为复杂。 三、计算题（共4题，每题5分，共20分） 1.已知某元素的原子序数为17，求其最高正化合价和最低负化合价。 【答案】 最高正化合价为+7。 最低负化合价为-1。 2.已知某元素的原子序数为14，求其最高正化合价和最低负化合价。 【答案】 最高正化合价为+4。 最低负化合价为-4。 3.已知某元素的原子序数为53，求其最高正化合价和最低负化合价。 【答案】 最高正化合价为+7。 最低负化合价为-1。 4.已知某元素的原子序数为26，求其最高正化合价和最低负化合价。 【答案】 最高正化合价为+6。 无最低负化合价。 四、综合分析题（共4题，每题5分，共20分） 1.分析同一周期和同一主族元素原子半径的变化规律，并说明原因。 【答案】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。这是因为随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增大，导致原子半径减小。 同一族从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为电子层数增多，电子云离核更远，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子半径增大。 2.分析同一周期和同一主族元素电离能的变化规律，并说明原因。 【答案】同一周期从左到右，电离能逐渐增大。这是因为随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增大，导致电离能增大。 同一族从上到下，电离能逐渐减小。这是因为电子层数增多，电子云离核更远，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致电离能减小。 3.分析同一周期和同一主族元素电负性的变化规律，并说明原因。 【答案】同一周期从左到右，电负性逐渐增大。这是因为随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增大，导致电负性增大。 同一族从上到下，电负性逐渐减小。这是因为电子层数增多，电子云离核更远，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致电负性减小。 4.分析同一周期和同一主族元素金属性和非金属性的变化规律，并说明原因。 【答案】同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增大，导致金属性减弱，非金属性增强。 同一族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为电子层数增多，电子云离核更远，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致金属性增强，非金属性减弱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$