《无机化学》 项目四 课题三 原子结构与元素周期律 45分钟专题训练

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目四： 原子结构与元素周期律 课题二 元素周期律 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 原子的质量主要集中在（ ） A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 2. 某原子质子数为17，中子数为18，其质量数为（ ） A. 17 B. 18 C. 35 D. 34 3. 决定元素种类的是（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 4. 元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8的元素是（ ） A. S B. Cl C. Br D. I 5. 稀有气体元素在周期表中的位置是（ ） A. 主族元素 B. 副族元素 C. 过渡元素 D. 零族元素 6. 某元素位于周期表第5周期IVA族，其最外层电子数为（ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 7. 下列元素中，电负性最大的是（ ） A. Li B. Be C. B D. C 8. 某原子3d轨道有5个电子，其可能的4s轨道电子数为（ ） A. 0 B. 1 C. 2 D. 0或1 9. 基态原子电子排布遵循的原则不包括（ ） A. 能量最低原理 B. 洪特规则 C. 泡利原理 D. 质量守恒原理 10. 同一周期元素，从左到右原子半径（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增后减 11. 元素金属性最强的周期是（ ） A. 第一周期 B. 第二周期 C. 第三周期 D. 第七周期 12. 过渡元素属于（ ） A. 主族元素 B. 副族元素 C. 稀有气体 D. 非金属元素 13. 元素的电负性随原子序数递增呈现（ ） A. 周期性变化 B. 单调递增 C. 单调递减 D. 无规律 14. 下列元素中非金属性最强的是（ ） A. F B. Cl C. Br D. I 15. 某元素最高正价为+6，其最外层电子数为（ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述泡利不相容原理的内容，并举例说明其在电子排布中的应用。 2.简述元素周期表中主族元素族数与原子结构的关系。 3.简述元素金属性和非金属性的递变规律。 4.解释同一周期元素原子半径从左到右减小的规律。 5.简述元素第一电离能的变化规律，并解释其原因。 6什么是元素电负性？举例说明其应用。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.已知某元素原子序数为24，写出其基态电子排布，并判断其所在周期和族。 2.某原子失去3个电子后，3d轨道半充满，求其原子序数。 四、综合分析题（共4题，每题5分，共20分） 1.比较Na、Mg、Al三种元素的金属性强弱，并说明原因。 2.某元素R的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，且位于第三周期。试推断其元素符号、性质及应用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目四： 原子结构与元素周期律 课题二 元素周期律 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 原子的质量主要集中在（ ） A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 【答案】D 2. 某原子质子数为17，中子数为18，其质量数为（ ） A. 17 B. 18 C. 35 D. 34 【答案】C 3. 决定元素种类的是（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 【答案】A 4. 元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8的元素是（ ） A. S B. Cl C. Br D. I 【答案】B 5. 稀有气体元素在周期表中的位置是（ ） A. 主族元素 B. 副族元素 C. 过渡元素 D. 零族元素 【答案】D 6. 某元素位于周期表第5周期IVA族，其最外层电子数为（ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】B 7. 下列元素中，电负性最大的是（ ） A. Li B. Be C. B D. C 【答案】C 8. 某原子3d轨道有5个电子，其可能的4s轨道电子数为（ ） A. 0 B. 1 C. 2 D. 0或1 【答案】D 9. 基态原子电子排布遵循的原则不包括（ ） A. 能量最低原理 B. 洪特规则 C. 泡利原理 D. 质量守恒原理 【答案】D 10. 同一周期元素，从左到右原子半径（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增后减 【答案】B 11. 元素金属性最强的周期是（ ） A. 第一周期 B. 第二周期 C. 第三周期 D. 第七周期 【答案】A 12. 过渡元素属于（ ） A. 主族元素 B. 副族元素 C. 稀有气体 D. 非金属元素 【答案】B 13. 元素的电负性随原子序数递增呈现（ ） A. 周期性变化 B. 单调递增 C. 单调递减 D. 无规律 【答案】A 14. 下列元素中非金属性最强的是（ ） A. F B. Cl C. Br D. I 【答案】A 15. 某元素最高正价为+6，其最外层电子数为（ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】C 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述泡利不相容原理的内容，并举例说明其在电子排布中的应用。 【答案】（1）泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反（ms=±1/2）。 （2）应用举例：如1s轨道只能容纳2个电子（如He：1s²），若超过2个电子则需进入更高能级轨道（如Li：1s²2s¹）。 2.简述元素周期表中主族元素族数与原子结构的关系。 【答案】（1）主族元素的族数等于最外层电子数（ns+np）。 （2）例如，第IA族元素最外层电子构型为ns¹，第VIIA族为ns²np⁵。 3.简述元素金属性和非金属性的递变规律。 【答案】同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同一族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 4.解释同一周期元素原子半径从左到右减小的规律。 【答案】（1）同一周期元素电子层数相同，核电荷数递增； （2）核电荷增加对电子吸引力增强，导致电子云更靠近核，半径减小。 5.简述元素第一电离能的变化规律，并解释其原因。 【答案】（1）同一周期从左到右，第一电离能总体增大（因核电荷增加，原子半径减小，电子不易失去）。 （2）同一主族从上到下，第一电离能减小（电子层数增加，原子半径增大，核对电子吸引力减弱）。 （3）例外：如IIA族（s轨道全满稳定）和VA族（p轨道半满稳定）电离能反常高。 6什么是元素电负性？举例说明其应用。 【答案】（1）电负性衡量原子吸引电子的能力，数值越大非金属性越强。 （2）应用：判断化合物类型（如电负性差值>1.7为离子化合物，<1.7为共价化合物），如Na（0.9）与Cl（3.0）形成NaCl（离子化合物）。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.已知某元素原子序数为24，写出其基态电子排布，并判断其所在周期和族。 【答案】 （1）按构造原理排列：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴ （2）电子层数为4，位于第四周期； （3）最外层电子为4s²+3d⁴，族数为(2+4)=6，属VI族。 答：电子排布为[Ar]3d⁴4s²，位于第四周期VI族。 2.某原子失去3个电子后，3d轨道半充满，求其原子序数。 【答案】 （1）设原子序数为Z，失去3电子后为Z-3； （2）3d轨道半充满即3d⁵，则核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s⁰； （3）总电子数=2+2+6+2+6+5+0=23，故Z=23+3=26。 答：原子序数为26（Fe）。 四、综合分析题（共4题，每题5分，共20分） 1.比较Na、Mg、Al三种元素的金属性强弱，并说明原因。 【答案】（1）金属性强弱与原子失电子能力相关，可从电离能、电负性、化学反应等角度分析。 （2）电离能：I₁(Na)<I₁(Mg)<I₁(Al)，表明失电子能力Na最强； （3）电负性：Na<Mg<Al，电负性越小金属性越强； （4）与水反应：Na剧烈，Mg缓慢，Al更慢，验证金属性递减。 答：金属性Na>Mg>Al，原因：同一周期从左到右，核电荷增加导致原子半径减小，核对电子束缚增强，失电子能力减弱。 2.某元素R的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，且位于第三周期。试推断其元素符号、性质及应用。 【答案】（1）第三周期，次外层8，最外层1，原子序数为11（Na）； （2）性质：金属性强，与水剧烈反应，电负性低； （3）应用：如制备钠化合物（NaCl、NaOH），工业电解制金属钠。 答案：R为Na，位于第三周期IA族，性质活泼，应用广泛。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$