《无机化学》 项目四 课题一 原子结构 45分钟专题训练

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目四： 原子结构与元素周期律 课题一 原子结构 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 以下关于电子云的描述，正确的是：( ) A. 电子云是电子实际运动轨迹的集合 B. 电子云越密集，电子在该区域停留时间越长 C. 氢原子的电子云呈哑铃形 D. 电子云界面外电子出现的概率为0 2. 某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其违背了以下哪条规则( ) A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪德规则 D. 以上均未违背 3. 下列能级能量由低到高排序正确的是：( ) A. 3s < 2p < 1s B. 4s < 3d < 4p C. 5f < 4d < 5s D. 2s < 3p < 4d 4. 某原子M的电子层结构为2s²2p⁵，其核电荷数为：( ) A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 5. 关于同位素的说法，错误的是：( ) A. 质子数相同，中子数不同 B. 化学性质几乎相同 C. 相对原子质量是各同位素质量数的平均值 D. 天然存在的元素都有同位素 6. 以下电子排布中，最稳定的是：（ ） A. 1s²2s²2p⁴ B. 1s²2s²2p⁵ C. 1s²2s²2p⁶ D. 1s²2s¹2p⁵ 7. 原子序数为19的钾（K）的价电子排布式为：（ ） A. 3s¹ B. 4s¹ C. 3d¹ D. 4p¹ 8. 若某原子A的质子数为16，中子数为18，其质量数为：（ ） A. 16 B. 18 C. 32 D. 34 9. 若某原子X的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，其最外层电子数为：（ ） A. 2 B. 4 C. 8 D. 10 10. 某原子的价电子排布为3d⁵4s²，其原子序数为：（ ） A. 23 B. 24 C. 25 D. 26 11. 关于原子序数的说法，正确的是：（ ） A. 等于核外电子数 B. 等于中子数 C. 等于质量数 D. 决定元素化学性质 12. 电子云图中，s轨道的形状为：（ ） A. 球形 B. 哑铃形 C. 花瓣形 D. 方形 13. 电子层n=2中，p亚层的轨道数为：（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 14. 若某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，该原子属于：（ ） A. 稀有气体 B. 碱金属 C. 碱土金属 D. 过渡金属 15. 电子在n=4的电子层中，最多可容纳的电子数为：（ ） A. 8 B. 16 C. 32 D. 18 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述能量最低原理的内容及其对电子排布的意义。 2.什么是泡利不相容原理？举例说明其在电子排布中的应用。 3.解释洪德规则并说明其特例。 4.写出基态氮原子（N）的电子排布式、轨道表示式及价电子排布。 5.简述原子序数与元素性质的关系。 6.比较电子层与电子亚层的区别，并举例说明其关系。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1. 已知某原子A的质子数为20，质量数为40，求其中子数和核外电子数。 2. 某元素M的价电子排布为4s²4p³，写出其基态电子排布式并确定其原子序数。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.（1）分析基态铜（Cu）的电子排布为何为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹而非3d⁹4s²，结合洪德规则特例说明原因。 （2）某原子X的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰，指出其错误之处并改正，说明违背了哪些排布规则。 2.（1）根据电子排布规律，推导原子序数为35的元素Br的核外电子排布式、价电子排布及所在周期和族。 （2）比较元素硼（B）和氮（N）的电子排布，分析其未成对电子数的差异及对化学性质的影响。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目四： 原子结构与元素周期律 课题一 原子结构 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 以下关于电子云的描述，正确的是：( ) A. 电子云是电子实际运动轨迹的集合 B. 电子云越密集，电子在该区域停留时间越长 C. 氢原子的电子云呈哑铃形 D. 电子云界面外电子出现的概率为0 【答案】B 2. 某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其违背了以下哪条规则( ) A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪德规则 D. 以上均未违背 【答案】C 3. 下列能级能量由低到高排序正确的是：( ) A. 3s < 2p < 1s B. 4s < 3d < 4p C. 5f < 4d < 5s D. 2s < 3p < 4d 【答案】D 4. 某原子M的电子层结构为2s²2p⁵，其核电荷数为：( ) A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 【答案】C 5. 关于同位素的说法，错误的是：( ) A. 质子数相同，中子数不同 B. 化学性质几乎相同 C. 相对原子质量是各同位素质量数的平均值 D. 天然存在的元素都有同位素 【答案】C 6. 以下电子排布中，最稳定的是：（ ） A. 1s²2s²2p⁴ B. 1s²2s²2p⁵ C. 1s²2s²2p⁶ D. 1s²2s¹2p⁵ 【答案】C 7. 原子序数为19的钾（K）的价电子排布式为：（ ） A. 3s¹ B. 4s¹ C. 3d¹ D. 4p¹ 【答案】B 8. 若某原子A的质子数为16，中子数为18，其质量数为：（ ） A. 16 B. 18 C. 32 D. 34 【答案】D 9. 若某原子X的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，其最外层电子数为：（ ） A. 2 B. 4 C. 8 D. 10 【答案】A 10. 某原子的价电子排布为3d⁵4s²，其原子序数为：（ ） A. 23 B. 24 C. 25 D. 26 【答案】B 11. 关于原子序数的说法，正确的是：（ ） A. 等于核外电子数 B. 等于中子数 C. 等于质量数 D. 决定元素化学性质 【答案】A 12. 电子云图中，s轨道的形状为：（ ） A. 球形 B. 哑铃形 C. 花瓣形 D. 方形 【答案】A 13. 电子层n=2中，p亚层的轨道数为：（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 【答案】B 14. 若某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，该原子属于：（ ） A. 稀有气体 B. 碱金属 C. 碱土金属 D. 过渡金属 【答案】C 15. 电子在n=4的电子层中，最多可容纳的电子数为：（ ） A. 8 B. 16 C. 32 D. 18 【答案】C 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述能量最低原理的内容及其对电子排布的意义。 【答案】内容：电子优先占据能量最低的轨道。 意义：决定电子排布顺序（如1s→2s→2p），使原子能量最低、结构稳定。 2.什么是泡利不相容原理？举例说明其在电子排布中的应用。 【答案】泡利不相容原理 定义：同一轨道最多容纳2个自旋相反的电子。 应用：如He的1s轨道为↑↓，无法再容纳第三个电子。 3.解释洪德规则并说明其特例。 【答案】洪德规则 内容：等价轨道（能量相同）优先分占且自旋相同。 特例：全空、半充满、全充满更稳定（如Cr的3d⁵）。 4.写出基态氮原子（N）的电子排布式、轨道表示式及价电子排布。 【答案】N的电子排布 电子排布式：1s²2s²2p³ 轨道表示式： 价电子排布：2s²2p³ 5.简述原子序数与元素性质的关系。 【答案】原子序数与性质 决定元素种类（质子数唯一）。 影响电子排布，进而决定化学性质（如周期表位置、反应活性）。 6.比较电子层与电子亚层的区别，并举例说明其关系。 【答案】电子层（如n=3）决定能量高低，亚层（s、p、d）决定形状和能量细分。 例：3s、3p、3d同属第三层，但能量3s<3p<3d。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1. 已知某原子A的质子数为20，质量数为40，求其中子数和核外电子数。 【答案】 解：A的中子数和电子数 中子数=质量数-质子数=40-20=20 电子数=质子数=20 答：中子数20，电子数20。 2. 某元素M的价电子排布为4s²4p³，写出其基态电子排布式并确定其原子序数。 【答案】 解：M的电子排布与原子序数 基态排布：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³ 原子序数：2+8+18+5=33 答：原子序数33（As）。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.（1）分析基态铜（Cu）的电子排布为何为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹而非3d⁹4s²，结合洪德规则特例说明原因。 （2）某原子X的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰，指出其错误之处并改正，说明违背了哪些排布规则。 【答案】 （1）Cu的电子排布 3d¹⁰全充满比3d⁹更稳定，符合洪德规则特例，故优先排满3d再排4s。 （2）X的排布错误 错误：3d¹⁰应在4s之后，应为3d⁵4s²（能量交错）。 违背：能量最低原理。 2.（1）根据电子排布规律，推导原子序数为35的元素Br的核外电子排布式、价电子排布及所在周期和族。 （2）比较元素硼（B）和氮（N）的电子排布，分析其未成对电子数的差异及对化学性质的影响。 【答案】 （1）Br的排布与周期族 电子排布：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ 价电子：4s²4p⁵ 周期：第四周期 族：VIIA族（卤素） （2）B与N的电子差异 B：1s²2s²2p¹，1个未成对电子，易失去电子形成+3价。 N：1s²2s²2p³，3个未成对电子，易形成共价键。 影响：N因未成对电子多，化学性质更活泼。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$