《无机化学》 项目五 课题二 分子极性、分子间力和氢键 45分钟专题训练

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目五： 分子结构 课题二 分子极性、分子间力和氢键 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列关于配位键的说法中，不正确的是：（ ） A. 配位键是一种共价键 B. 配位键的形成需要提供共用电子对的原子有空轨道 C. 配位键的形成需要接受共用电子对的原子有孤电子对 D. 配位键具有方向性和饱和性 【答案】D 2. 下列化合物中，含有配位键的是：（ ） A. NH₄Cl B. H₂O C. CO₂ D. NaCl 【答案】A 3. 金属键的形成与下列哪项因素有关（ ） A. 金属原子的外层价电子较少 B. 金属原子与原子核的联系较紧密 C. 金属原子不易失去电子 D. 金属晶体中没有自由电子 【答案】A 4. 下列关于极性分子和非极性分子的说法中，不正确的是：（ ） A. 由极性键组成的分子一定是极性分子 B. 非极性分子的正负电荷中心重合 C. 极性分子的正负电荷中心偏离 D. 分子的极性与其空间构型有关 【答案】A 5. 下列分子中，属于非极性分子的是：（ ） A. HCl B. CO₂ C. NH₃ D. H₂O 【答案】B 6. 下列关于偶极矩的说法中，不正确的是：（ ） A. 偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 B. 偶极矩等于零的分子是非极性分子 C. 偶极矩大于零的分子是极性分子 D. 偶极矩的方向是由正电中心指向负电中心 【答案】D 7. 下列化合物中，分子间能形成氢键的是：（ ） A. HCl B. CH₄ C. HF D. CO₂ 【答案】C 8. 下列关于氢键的说法中，不正确的是：（ ） A. 氢键是一种特殊的分子间力 B. 氢键具有饱和性和方向性 C. 氢键的形成需要X-H为强极性共价键 D. 氢键的键能与化学键的键能相当 【答案】D 9. 下列物质中，属于非晶体的是：（ ） A. 食盐 B. 明矾 C. 玻璃 D. 石英 【答案】C 10. 下列物质中，属于原子晶体的是：（ ） A. 金刚石 B. NaCl C. CO₂ D. 石墨 【答案】A 11. 下列化合物中，含有极性键的非极性分子是（ ） A. HCl B. CO₂ C. NH₃ D. H₂O 【答案】B 12. 下列分子中，偶极矩为零的是（ ） A. HCl B. CO₂ C. NH₃ D. H₂O 【答案】B 13. 下列关于极性分子的说法中，不正确的是：（ ） A. 极性分子中正负电荷中心偏离 B. 极性分子中正负电荷中心重合 C. 极性分子的偶极矩大于零 D. 极性分子的偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 【答案】B 14. 下列关于氢键的说法中，不正确的是：（ ） A. 氢键的键能一般在40 kJ·mol⁻¹以下 B. 氢键的形成增强了分子间的作用力 C. 氢键的形成对化合物的物理、化学性质有各种不同的影响 D. 氢键的形成使物质的熔、沸点降低 【答案】D 15. 下列关于分子间力的说法中，不正确的是：（ ） A. 分子间力对物质的熔、沸点有影响 B. 分子间力对物质的溶解性有影响 C. 分子间力随相对分子质量增大而增大 D. 分子间力与化学键的键能相当 【答案】D 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述配位键的形成条件，并举例说明。 【答案】形成配位键必须具备两个条件：一是提供共用电子对的原子有孤电子对（1分）；二是接受共用电子对的原子有空轨道（1分）。例如\(NH4+)的形成，(NH3)分子中N原子上有孤电子对（1分），(H+)具有空轨道（1分），(NH3)分子上的孤电子对进入(H+)的空轨道，形成配位键（1分）。 2.如何判断分子是极性分子还是非极性分子？以(CO2)和(H2O)为例说明。 【答案】判断方法：如果分子中正负电荷中心是重合的，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正负电荷中心是偏离的，这种分子叫做极性分子（2分）。CO2分子中的(C-O)键是极性键，但(CO2)是直线型对称结构(O=C=O)，两个(C-O)键的极性互相抵消，正、负电荷中心重合，所以(CO2)是非极性分子（1.5分）；(H2O)分子中的(O-H)键为极性键，其空间构型为V型，结构不对称，键的极性不能完全抵消，正、负电荷中心偏离，所以(H2O)是极性分子（1.5分）。 3.简述原子晶体和分子晶体在结构与性质上的差异。 【答案】在结构上，原子晶体晶格结点上排列着原子，原子间靠共价键结合；分子晶体晶格结点上排列着分子，质点间作用力是分子间力。在性质上，原子晶体硬度大、熔沸点高，在一般溶剂中不溶解，固态和液态时不导电（部分如硅、锗是半导体）；分子晶体硬度小、熔沸点低，在室温下多为气体、易挥发液体或易熔化升华的固体，固态和液态时不导电。 4.举例说明“结构相似相溶”规律在物质溶解性中的应用。 【答案】例如，(NH3)和(H2O)都是强极性分子，它们结构相似，所以(NH3)极易溶于水；(CCl4)和(I2)都是非极性分子，结构相似，(I2)易溶于(CCl4)中。而(CCl4)是非极性分子，(H2O)是极性分子，结构不相似，(CCl4)不溶于水。 5.简述分子间力对物质熔、沸点的影响规律，并举例说明。 【答案】分子间力随相对分子质量增大而增大，同类物质（分子型物质）的熔沸点随相对分子质量增大而增高（2分）。例如卤素分子都是非极性分子，从(F2)到(I2)相对分子质量逐渐增大（1分），分子间力逐渐增大，熔、沸点依次增高，常温下(F2)、(Cl2)为气体，(Br2)为液体，(I2)为固体（2分）。 6.简述离子晶体的特点，并分析其导电性在不同状态下的差异及原因。 【答案】离子晶体特点是具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中是良导体，大多数易溶于极性溶剂，基本不溶于非极性溶剂。在固态时，离子晶体中的离子被固定在晶格结点上，不能自由移动，所以不导电；在熔融状态下，离子键被破坏，离子能够自由移动，从而可以导电；在水溶液中，离子晶体发生电离，产生自由移动的离子，也能导电。 三、计算题（共1题，每题10分，共10分） 1.已知HCl分子中，(H-Cl)键的键长为(1.27×10-10)，H和Cl的电荷量均为(1.6×10-19C)，计算HCl分子的偶极矩。 【答案】【解析】 解：根据偶极矩公式μ=qd，已知q=1.6×10-19C，d=1.27×10-10m， 则μ=1.6×10-19C×1.27×10-10m=2.032×10-29C·m。 答：偶极矩为2.032×10-29C·m。 2.已知HF分子中，H-F键长d=0.92×10-10m，假设H和F的电荷量q=1.6×10-19C，求HF分子的偶极矩（结果保留两位有效数字） 【答案】【解析】 解：根据偶极矩公式μ=qd， 将数值代入可得：μ=1.6×10-19C×0.92×10-10m=1.472×10-29C·m=1.5×10-29C·m。 答：偶极矩为1.5×10-29C·m。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.已知化合物甲由两种元素组成，其晶体中阳离子与阴离子的个数比为 1:1。在熔融状态下，甲能够导电。甲的水溶液可以与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。请分析甲可能的组成，写出其化学式，并说明推理过程。 【答案】 甲可能是 NaCl。推理过程如下：因为甲晶体在熔融状态下能导电，说明它是离子晶体。其水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银，所以甲中很可能含有氯离子。又因为阳离子与阴离子个数比为 1:1，常见的含氯离子且满足此比例的离子化合物有 NaCl 等。钠离子和氯离子通过离子键结合形成离子晶体，符合在熔融状态下导电的性质 。 2.现有 A、B、C 三种晶体，A 晶体硬度大，熔点高达 3500℃以上，不溶于常见溶剂，固态和液态均不导电；B 晶体硬度较小，熔点较低，在固态和液态时均不导电，但水溶液能导电；C 晶体具有金属光泽，能导电、导热，具有良好的延展性。请分析并填空：A 晶体属于 晶体，其内部微粒间的作用力是 ；B 晶体可能属于 晶体，判断依据是 ；C 晶体属于 晶体，金属能导电的原因是 。 【答案】原子，共价键； 分子，硬度较小、熔点较低,固态和液态不导电，符合分子晶体特征，且水溶液能导电说明分子在水中可电离或与水反应生成可电离物质； 金属，金属晶体中有自由电子，在外电场作用下自由电子定向移动。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目五： 分子结构 课题二 分子极性、分子间力和氢键 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列关于配位键的说法中，不正确的是：（ ） A. 配位键是一种共价键 B. 配位键的形成需要提供共用电子对的原子有空轨道 C. 配位键的形成需要接受共用电子对的原子有孤电子对 D. 配位键具有方向性和饱和性 2. 下列化合物中，含有配位键的是：（ ） A. NH₄Cl B. H₂O C. CO₂ D. NaCl 3. 金属键的形成与下列哪项因素有关（ ） A. 金属原子的外层价电子较少 B. 金属原子与原子核的联系较紧密 C. 金属原子不易失去电子 D. 金属晶体中没有自由电子 4. 下列关于极性分子和非极性分子的说法中，不正确的是：（ ） A. 由极性键组成的分子一定是极性分子 B. 非极性分子的正负电荷中心重合 C. 极性分子的正负电荷中心偏离 D. 分子的极性与其空间构型有关 5. 下列分子中，属于非极性分子的是：（ ） A. HCl B. CO₂ C. NH₃ D. H₂O 6. 下列关于偶极矩的说法中，不正确的是：（ ） A. 偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 B. 偶极矩等于零的分子是非极性分子 C. 偶极矩大于零的分子是极性分子 D. 偶极矩的方向是由正电中心指向负电中心 7. 下列化合物中，分子间能形成氢键的是：（ ） A. HCl B. CH₄ C. HF D. CO₂ 8. 下列关于氢键的说法中，不正确的是：（ ） A. 氢键是一种特殊的分子间力 B. 氢键具有饱和性和方向性 C. 氢键的形成需要X-H为强极性共价键 D. 氢键的键能与化学键的键能相当 9. 下列物质中，属于非晶体的是：（ ） A. 食盐 B. 明矾 C. 玻璃 D. 石英 10. 下列物质中，属于原子晶体的是：（ ） A. 金刚石 B. NaCl C. CO₂ D. 石墨 11. 下列化合物中，含有极性键的非极性分子是（ ） A. HCl B. CO₂ C. NH₃ D. H₂O 12. 下列分子中，偶极矩为零的是（ ） A. HCl B. CO₂ C. NH₃ D. H₂O 13. 下列关于极性分子的说法中，不正确的是：（ ） A. 极性分子中正负电荷中心偏离 B. 极性分子中正负电荷中心重合 C. 极性分子的偶极矩大于零 D. 极性分子的偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 14. 下列关于氢键的说法中，不正确的是：（ ） A. 氢键的键能一般在40 kJ·mol⁻¹以下 B. 氢键的形成增强了分子间的作用力 C. 氢键的形成对化合物的物理、化学性质有各种不同的影响 D. 氢键的形成使物质的熔、沸点降低 15. 下列关于分子间力的说法中，不正确的是：（ ） A. 分子间力对物质的熔、沸点有影响 B. 分子间力对物质的溶解性有影响 C. 分子间力随相对分子质量增大而增大 D. 分子间力与化学键的键能相当 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述配位键的形成条件，并举例说明。 2.如何判断分子是极性分子还是非极性分子？以(CO2)和(H2O)为例说明。 3.简述原子晶体和分子晶体在结构与性质上的差异。 4.举例说明“结构相似相溶”规律在物质溶解性中的应用。 5.简述分子间力对物质熔、沸点的影响规律，并举例说明。 6.简述离子晶体的特点，并分析其导电性在不同状态下的差异及原因。 三、计算题（共1题，每题10分，共10分） 1.已知HCl分子中，(H-Cl)键的键长为(1.27×10-10)，H和Cl的电荷量均为(1.6×10-19C)，计算HCl分子的偶极矩。 2.已知HF分子中，H-F键长d=0.92×10-10m，假设H和F的电荷量q=1.6×10-19C，求HF分子的偶极矩（结果保留两位有效数字） 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.已知化合物甲由两种元素组成，其晶体中阳离子与阴离子的个数比为 1:1。在熔融状态下，甲能够导电。甲的水溶液可以与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。请分析甲可能的组成，写出其化学式，并说明推理过程。 2.现有 A、B、C 三种晶体，A 晶体硬度大，熔点高达 3500℃以上，不溶于常见溶剂，固态和液态均不导电；B 晶体硬度较小，熔点较低，在固态和液态时均不导电，但水溶液能导电；C 晶体具有金属光泽，能导电、导热，具有良好的延展性。请分析并填空：A 晶体属于 晶体，其内部微粒间的作用力是 ；B 晶体可能属于 晶体，判断依据是 ；C 晶体属于 晶体，金属能导电的原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$