福建省泉州市南安市侨光中学2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

1 2025 年春高二年侨光中学第 2 次阶段考化学试卷 考试时间：75 分钟 满分：100 分 命题人：陈舒峰 审题人：陈荣聪 第Ⅰ卷（共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与 SiO2 B．CO2与 H2O C．C与 HCl D．CCl4与 SiC 2．化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的球棍模型为 B．2-甲基-1-丙醇的结构简式为 C．乙烯的电子式为 D．原子核内有 8个中子的碳原子为 86C 3．具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 A．乳酸：CH3CH(OH)COOH C．脱氧核糖： HOCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO B．甘油：HOCH2CH(OH)CH2OH D．核糖：HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO 4．某有机物的结构简式为 ，其可能具有的性质是 ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应 A．全部 B．能发生①③④ C．除⑤外都能 D．除④⑤外都能 5．下列说法不正确．．．的是 A． 与 是同系物 B．HCOOCH3与 CH3OCHO是同种物质 C．碳纳米管和石墨烯是同素异形体 D．异戊烷和 2,2-二甲基丙烷是同分异构体 6．为了降低能耗，选择 NO3- 作为电催化法合成氨的原料，反应的离子方程式为： NO3- +2H2O＝NH3+2O2+OH-。下列说法正确的是 A．NO3- 的价层电子对互斥模型和空间结构一致 B．H2O分子之间氢键 OH…O的键角约为 109° C．NH3和 O2分子中均含有非极性共价键 D．－OH的电子式为[··O·· ·· · ·H··]- 2 7．COCl2是一种重要的有机试剂，其结构如图所示。下列关于 COCl2的说法不正确．．．的是 A．它是一个极性分子 B．分子形状为三角锥形 C．C＝O与 CCl间的排斥大于两个 CCl间的排斥 D．CCl键长更长与 Cl原子半径较大、CCl是单键有关 8．有五种物质：①苯；②聚氯乙烯；③丙烯；④对二甲苯；⑤1-丁炔；⑥聚乙炔，既能使酸性 高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是 A．③⑤⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③④⑤ 9．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g冰中含有的氢键数目为 4NA B．1 mol [Cu(NH3)4]2+中共价键的个数为 12NA C．32 g环状 S8( )分子中含有的 SS数目为 NA D．12 g金刚石与石墨的混合物含有的 CC σ键数目为 2NA 10．农历 2019年是猪年，猪年大吉！豪猪烯  hericenes ，其因键线式形状宛如一只带刺的豪猪而 得名，其键线式如图所示。下列有关豪猪烯的说法正确的是 A．与乙烯互为同系物，能与 26molH 完全加成 B．分子式为： 14 14C H ，可以形成芳香烃类同分异构体 C．所有原子不可能都处于同一平面，最多 8个原子共平面 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其二氯代物有 8种 11．某无机物 M可用于焊接金属时除锈，还是制造玻璃纤维、泡沫保温材料及搪瓷的重要原料， 其结构式如图所示。其中短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于 3个周期， 基态 Y、Z原子核外的未成对电子数之比为 1∶2。 下列说法错误．．的是 A．电负性：Y<Z B．离子半径：W>Z C．基态 Y原子的电子排布式为 1s22s22p1 D．无机物M中，Y的杂化方式为 sp2、sp3 3 12．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述 1 表述 2 A 在水中，NaCl的溶解度比 I2的溶解度 大 NaCl晶体中 Cl－与 Na＋间的作用力大于 碘晶体中分子间的作用力 B H2O的熔、沸点高于 H2S H2O中共价键的键能比较大 C 通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳 定性强 Pb的原子半径比 C的大，Pb与 H之间 的键能比 C与 H之间的键能小 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 13．早在 40年前，科学大师 Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的 芳香族(大环)轮烯分子，这一预测 2003年被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯， 其结构简式如图，有关它的说法正确的是 A．[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面 B．1mol [18]-轮烯与氢气完全加成的产物的一氯代物有 2种 C．[18]-轮烯的分子式为：C18H12 D．[18]-轮烯与乙烯互为同系物 14．NH3还原 NO的反应历程如图。下列说法不正确．．．的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗 1molO2，则生成 4molFe3+ D．该转化的总反应为 6NO+4NH3=5N2+6H2O 15．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是 A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证加成反应 D．收集乙烯 4 16．硼氢化钠(NaBH4)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH4在水溶液 中的稳定性随着溶液 pH升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的 FeCl2溶液中逐滴加入 一定量的 NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为： 2BH -4 +Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑。关于 NaBH4与 FeCl2反应制备纳米铁粉的实验， 下列说法正确的是 A．反应中 Fe2+和 H2O都是氧化剂 B．BH4－具有正方形构型 C．Fe2+转化为 Fe得到的 2个电子基态时填充在 3d轨道上 D．降低反应液的 pH有利于提高纳米铁粉的产率 5 第Ⅱ卷（共 52 分） 二、非选择题 17．（8分）X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，元素性质或原子结构如表所述。 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键 Y 基态原子核外的M层中只有两个成对电子 Z 前四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多 W 与 Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位 Q 元素周期表中电负性最大的元素 回答下列问题: (1)基态 Z原子的外围电子轨道表示式为 。 (2)与W 同周期且第一电离能比W大的主族元素为 (填元素符号)，W与 X形成的 简单化合物分子的价层电子对互斥模型为 。 (3)基态 Q原子有 种空间运动状态；Q与 X形成的简单化合物的气化热比水的气化热 小，原因为 。 (4)W和 Q形成的某种分子的空间结构为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为 ， 该分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。 6 18．（12分）铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。 (1)水体中过量的 NO3－是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。 ①铁元素在元素周期表中的位置为___________，属于___________区元素。 ②相同条件下，向含有 150 mg L NO3－的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜 粉，NO3－的去除速率差异如左下图所示，产生该差异的可能原因为___________。 (2)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如右上图所示。储氢时，H2分子位 于晶胞体心和棱的中心位置。 ①该晶体中每个 Fe原子周围最近且等距离的Mg原子的数目为___________。 ②该合金储满氢后所得晶体的化学式是___________。 (3)在生产中，常用 4FeSO 处理 pH 3 的含 Cr( 6 价)废水得到 3Cr 和 3Fe  。 2Fe  易被氧化 为 3Fe  ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：___________。 (4)类卤素离子SCN可用于 3Fe  的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H S C N   ) 和异硫氰酸(H N C S   )。这两种酸中沸点较高的是___________。 7 19．（18分）苯是重要的化工原料 Ⅰ.如图表示以苯为原料制备一系列有机化合物的转化过程： 已知：①RNO2 RNH2；②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。 (1)A是一种密度比水 (填“大”或“小”)的无色液体，A→B的化学方程式为 。 (2)在“苯 C D ”的转化过程中，属于取代反应的是 (填 序号)，属于加成反应的是 (填序号)。 (3)有机化合物B苯环上的二氯代物有 种结构； 的所有原子 (填“在” 或“不在”)同一平面上。 Ⅱ.溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置： 实验步骤： a.检查气密性后，关闭 K2，打开 K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈 烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液 面上方出现白雾。 b.关闭 K1，打开 K2，A中液体倒吸入 B中。 c.拆除装置，将 B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用 NaOH溶液和水洗涤有机 物，再加入MgSO4固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。 (4)K1、K2连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是___________ (填“K1”或“K2” )，理由 是___________。 (5)可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是___________。 (6)用 NaOH洗涤有机物是为了___________，MgSO4固体的作用是___________。 (7)B中发生反应的化学方程式为___________。 8 20．（14分）靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870年，德国化学家拜耳首次合成 了靛蓝，并于 1905年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示： 已知： (1)靛蓝中含有的官能团除了亚氨基(－NH－)外，还有___________（填名称）。 (2)B的化学名称为 ；A→B的反应类型为 ；D→E所需的试剂与条件 为 。 (3)C→D反应的化学方程式为 。 (4)拜耳当时给出靛蓝的结构后经证实是错误的，他给出的其实是异靛蓝(结构如图)的结构。 ①靛蓝与异靛蓝互为 。 a．构造异构体 b．顺反异构体 c．对映异构体 ②靛蓝和异靛蓝都是分子晶体。已知异靛蓝的沸点高于靛蓝，从结 构及作用力角度解释原因 。 (5)写出满足下列条件的 F的一种同分异构体的结构简式： 。 i．苯环上有三个取代基，其中一个为氰基(－CN) ii．能与 NaHCO3溶液反应 iii．核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积之比为 2 : 2 :1 9 答案 18(1) ①．第四周期 VIII族 ②．d ③．形成 Fe-Cu 或 C原电池加快纳米铁粉去除 3NO  的反应速率 (2) ①．8 ②． 2 2M g FeH (3)Fe2+外围电子排布为 3d6，再失去一个电子可形成 3d5的半满稳定结构 (4)异硫氰酸或 H-N=C=S 20．(1)大 +HNO3 +H2O (2)①② ③ (3)6 不在 【答案】(1) 1K 挥发出来的 Br2会腐蚀橡胶管 (2)C中出现白雾，并且 C装置中 AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀 (3) 除去有机物表面的 Br2； 干燥有机物 (4) +Br2 3Fe/FeBr +HBr 【解析】(1)K1处的乳胶管不合理，原因是：Br2有氧化性，且易挥发，挥发出来的 Br2会腐蚀橡 胶管； (2)若溴和苯的反应是取代而不是加成，则溶液中有 Br-，则 C中 Ag+与 Br-结合生成 AgBr淡黄色 沉淀，证明的实验现象是：C中出现白雾，并且 C装置中 AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀； (3)有机物会掺杂 Br2，用 NaOH洗涤的目的是除去有机物表面的 Br2； 4MgSO 可吸收有机物表面 的水蒸气，干燥有机物，故答案为：除去有机物表面的 Br2；干燥有机物； (4)B中利用苯与液溴在铁丝催化作用下发生反应制备溴苯，其化学方程式为： +Br2 3Fe/FeBr +HBr。 10 (6)由 A合成 B的另一种转化路线为：A 甲 乙 B。甲的结构简式 为 ，反应试剂及条件②为 。 【答案】(1)碳碳双键 羰基 (2)苯甲醛 氧化反应 浓硫酸、浓硝酸、加热 (3) (4)D （5）B （6）靛蓝中亚氨基与羰基距离较近，能形成分子内氢键，而异靛蓝只能形成分子间氢键，且异 靛蓝分子极性大 （7） （8） 【分析】A的分子式可知 A的结构简式为 ，被氧化为 B： ，结合已知的信息， 可以推出 C的结构简式为 ，继续与 Br2反应得到 D： ，结合 F的结构可知 D到 E发生的是硝化反应， 故 E的结构简式为 ，再发生消去反应，酸化以后得到 F，F 最后与氢氧化 钠和葡萄糖反应得到靛蓝。据此分析作答。 【解析】(1)根据靛蓝的结构简式，含有的官能团除了亚氨基  NH  外，还有酮羰基、碳碳双键， 故答案为 AB。 (2)由 B的结构简式可知 B为苯甲醛，A B 的反应类型为氧化反应，D E 为硝化反应，所需 11 的试剂与条件：浓硫酸、浓硝酸、加热。 (3)E F 第一步是两个溴原子分别发生消去反应，化学方程式： 。 (4)F中含有碳碳三键，除去硝基外可将其结构写为 ，根据碳碳三键的直线结 构，可以得知共有 6个原子共线。答案为 D。 （5）靛蓝与异靛蓝的结构分析：亚氨基  NH  和羰基的位置相反，所以二者为顺反异构。答 案为 B。 （6）靛蓝中亚氨基与羰基距离较近，能形成分子内氢键，而异靛蓝只能形成分子间氢键，故异 靛蓝的沸点高于靛蓝。 （7）F的一种同分异构体可以与 3NaHCO 溶液反应，说明含有羧基，核磁共振氢谱一共有三组 峰，其峰面积之比为 2 : 2 :1，说明为对称结构，结合其它信息可知其同分异构体为 和 。 （8）由 A 合成 B 的另一种转化路线：甲苯可以先与氯气反应生成，然后再水解 得到 ， 发生催化氧化反应可得到苯甲醛。故答案为： P名和若可与为ǖ证号) ■ 2025年春高二年侨光中学第2次阶段考化学答题卡 19. 姓名 班级： 考场/南位号： 注意率项 Ta] 1a] [ol 开题南随情教名：厨皮。有场。和考证号填可西整 1 容发宽养题。8顺批川西妇老调牵，森时檬皮物干净 a 2) 木酒养虹，色项性用保色鉴字笔可： [ [ [a) 冬地在圈号对化的节图区域内答，如答理区域#无算 程片榨0销销，完色 e le) 荣书标记 40 tb时 D9] 单速愿 [AT [B]ICI [D] s [A][[c][n] 【a1jc4b 2山t1日 4】B1C)D] 10A1B)e1D】 5 tta」cp11cD 1[1【c[D r】】[】] IA】IJC】D sa]]《cDl t【a1]e1 4】]eo】8A】)C】D】 i6a11《elp 解答趣 1710 477 (2) 81 (41 1 18(1)① (3) 21① 4351 41 5) ■ 2025 年春高二年侨光中学第 2 次阶段考化学试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B A A A B A 9 10 11 12 13 14 15 16 C B B C A D C A 17、(1) (2) CI 正四面体 (3) 3 HF形成在氢键数目少，HF气化过程中未全部形成单个分子 (4) sp3 极性 18 (1) ①．第四周期VIII族 d ②． 形成Fe-Cu或C原电池加快纳米铁粉去除的反应速率 (2) ①．8 ②． (3)Fe2+外围电子排布为3d6，再失去一个电子可形成3d5的半满稳定结构 (4)异硫氰酸或H-N=C=S 19．Ⅰ.(1)大　 (2)①②　③ (3)6　不在 Ⅱ (1)          挥发出来的Br2会腐蚀橡胶管 (2)C中出现白雾，并且C装置中AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀 (3)     除去有机物表面的Br2；     干燥有机物 20.(1)碳碳双键 羰基 (2)苯甲醛 氧化反应 浓硫酸、浓硝酸、加热 (3) (4) ①b ② 靛蓝中亚氨基与羰基距离较近，能形成分子内氢键，而异靛蓝只能形成分子间氢键，且异靛蓝分子极性大 （5） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$