2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（春季高考适用）

2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 选择题（共56分） 一、选择题（本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是 A．N、Si B．Mg、Al C．H、Na D．O、Cl 2．研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是 A．中子数为31 B．质子数为31 C．质量数为37 D．核外电子数为68 3．下列属于电解质的是 A．锌 B．硫酸钠 C．葡萄糖 D．二氧化碳 4．下列物质的分类不正确的是 A．—单质 B．—碱性氧化物 C．—混合物 D．—碱 5．2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 6．下列物质中所含化学键的类型只有共价键的是 A．H2S B．ZnSO4 C．NaNO3 D．KCl 7．下列有关物质用途的说法不正确的是 A．用作呼吸面具的供氧剂 B．用作治胃酸的中和剂 C．用作焙制糕点的膨松剂 D．浓硫酸用作的干燥剂 8．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 9．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+ H2O=NaOH+H2↑，该反应中的还原剂是 A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 10．下列物质不属于烃的是 A．乙烷 B．乙炔 C．苯 D．四氯化碳 11．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A．石墨 B．陶瓷 C．二氧化硅 D．高纯硅 12．下列试剂或方法可以鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液的是 A．溶液 B．的溶液 C．淀粉溶液 D．焰色试验 13．载人航天器中补充O2的主要方式是电解水，电解水的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．反应过程中断开H2O中的化学键放出能量 C．反应过程中由氧原子结合为O2时吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应： B．溴化钾溶液中通入氯气： C．稀盐酸与碳酸钙反应： D．铁粉与稀硫酸反应： 15．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．为共价化合物 B．可用试纸测量氯水的 C．常温常压下氯气密度小于空气 D．氯气为黄绿色有刺激性气味气体 16．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 17．某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．铜是负极 B．化学能转化为电能 C．H+向Zn极移动 D．锌电极上发生的反应是：Zn+2e-=Zn2+ 18．工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A．增大的浓度可以加快反应速率 B．反应达到平衡后，反应就停止了 C．升高温度该反应速率减慢 D．使用过量的可以使完全转化为 19．下列表示不正确的是 A．CH4的空间填充模型： B．戊烷的分子式： C5H12 C．氟离子的结构示意图： D．CO2分子的结构式：O=C=O 20．下列有关有机物的叙述中正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 21．分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去 D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 22．除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 23．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．N2的摩尔质量是28g B．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C．17gNH3中含有的分子总数为NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 24．下列过程属于物理变化的是 A．煤的气化 B．石油的分馏 C．钢铁生锈 D．用食醋除水垢 25．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A．属于碱性氧化物 B．铁丝在氯气中燃烧生成 C．用铁粉可除去溶液中的 D．常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化 26．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是 A．降低温度 B．加入少量浓硝酸 C．用锌粉代替锌粒 D．加入少量硫酸钠溶液 27．我国的年发电量高居世界第一、下列过程中，涉及电能转化为化学能的是 A．用风能发电 B．用电风扇降温 C．给蓄电池充电 D．自来水厂将水抽到高处 28．海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有、、、、等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是 A．海水直接蒸发结晶可得精盐 B．海水经滤纸过滤可获得淡水 C．食盐水加热分解可制取烧碱 D．提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 第II卷 非选择题（共44分） 二、填空题（共4题，共40分） 29．（10分）下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题。 (1)写出③和⑤形成的化合物的化学式 。 (2)画出⑥的原子结构示意图 。 (3)写出⑦形成的单质的电子式 。 (4)比较①和②原子半径大小 （用元素符号表示）。 (5)写出③常见的单质与④的单质在加热条件下反应的化学方程式 。 30．（10分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下： (1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为 。分离溶液A和沉淀的操作的名称是 。 (3)溶液B中含有的主要阴离子是 。 (4)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是 。 (5)步骤(IⅤ)中发生反应的离子方程式为 。 31．（10分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。据图回答问题： (1)写出在A装置中用固体和固体为原料制取的化学方程式 。 (2)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。 (3)当实验进行一段时间后，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，在E装置中可观察到的现象是 。 (4)F装置中倒扣漏斗的作用是 。 (5)氨的用途广泛，例如农业上可以制造 、工业上可以制备硝酸。氨的催化氧化法制备硝酸，经过三步反应，写出其中第②步反应的化学方程式 。 32．（10分）下图是一些常见有机物的转化关系。A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种酸。请回答相关问题。 (1)C 官能团名称为 ，E 分子的结构简式为 。 (2)在催化剂条件下，A 可形成高分子化合物 B，该反应的化学方程式为 。 (3)反应①～⑤中属于加成反应的有 (填序号)。 (4)写出反应③的化学方程式 。 (5)写出 C 与 E 反应的化学方程式： 。 三、计算题（4分） 33．将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。 (1)求参加反应的H2SO4的物质的量。 (2)求产生的氢气在标准状况下的体积。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本题共4个题，共40分） 29．(1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) （用元素符号表示）。 (5) 。 30．(1) 。(2) ； 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 31. (1) 。 (2) (填“C”或“D”)。 (3) 。 (4) 。 (5) ； 。 32．(1) ； 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、计算题（共4分） 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C C A D B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A A D A B A C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 C C C B A C C D 29．(1)Al2O3 (2) (3) (4)C>N (5)2Na+O2Na2O2 30．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) CO2（1分） 过滤（1分） (3)SO (4)KSCN溶液 (5)Δ 31．(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O (2)D (3)产生白烟 (4)防止倒吸（1分） (5) 氮肥（1分） 32．(1) 羟基（1分） CH3COOH（1分） (2)   (3)①② (4) (5) 33． 0.02mol 0.448L 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 选择题（共56分） 一、选择题（本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是 A．N、Si B．Mg、Al C．H、Na D．O、Cl 【答案】C 【详解】A．N、Si分别是第VA元素和IVA元素，所以不属于同一主族，故A错误； B．Mg、Al分别属于第三周期ⅡA和ⅢA元素，不属于同一主族，故B错误； C．H、Na都是第ⅠA族，属于同一主族，故C正确； D．O、Cl分别是VIA和VIIA元素，所以不属于同一主族，故D错误； 故选：C。 2．研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是 A．中子数为31 B．质子数为31 C．质量数为37 D．核外电子数为68 【答案】B 【详解】A．的中子数为68-31=37，A错误； B．的质子数为31，B正确； C．的质量数为68，C错误； D．的核外电子数为31，D错误； 故选B。 3．下列属于电解质的是 A．锌 B．硫酸钠 C．葡萄糖 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A．锌是单质，则不属于电解质，故A错误； B．硫酸钠固体在水溶液中或熔化状态下能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，则属于电解质，故B正确； C．葡萄糖在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的阴阳离子，只有葡萄糖分子，不能导电，属于非电解质，故C错误； D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误。 故选：B。 4．下列物质的分类不正确的是 A．—单质 B．—碱性氧化物 C．—混合物 D．—碱 【答案】C 【详解】A．氦气由同种元素组成，属于稀有气体单质，A正确； B．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物中的化合物，而非混合物，C错误； D．在水中电离出的阴离子全部是，符合碱的定义，D正确； 故选C。 5．2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 【答案】C 【详解】“量子点”的直径通常在之间，即分散质粒子直径介于1-100nm的分散系为胶体； 故选C。 6．下列物质中所含化学键的类型只有共价键的是 A．H2S B．ZnSO4 C．NaNO3 D．KCl 【答案】A 【详解】A．H2S中只含有H和S之间的共价键，A符合题意； B．ZnSO4中含有Zn2+和硫酸根离子之间的离子键，同时含有硫酸根离子中S和O之间的共价键，B不合题意； C．NaNO3中含有Na+和硝酸根离子之间的离子键，同时含有硝酸根离子中N和O之间的共价键，C不合题意； D．KCl只含有K+和Cl-之间的离子键，D不合题意； 故答案为：A。 7．下列有关物质用途的说法不正确的是 A．用作呼吸面具的供氧剂 B．用作治胃酸的中和剂 C．用作焙制糕点的膨松剂 D．浓硫酸用作的干燥剂 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠用作供氧剂，故A正确； B．氢氧化铝腐蚀性小能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多，故B正确； C．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够起到蓬松作用，因此可以用作焙制糕点的膨松剂，故C正确； D．氨气与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误。 答案选D。 8．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 9．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+ H2O=NaOH+H2↑，该反应中的还原剂是 A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】A 【详解】反应NaH+ H2O=NaOH+H2↑中NaH中H的化合价由-1价升高到H2中的0价，被氧化，H2O中的部分H由+1价降低到H2中的0价，被还原，故NaH是还原剂、H2O为氧化剂、H2既是氧化产物又是还原产物，故答案为：A。 10．下列物质不属于烃的是 A．乙烷 B．乙炔 C．苯 D．四氯化碳 【答案】D 【详解】烃是指仅含碳氢两种元素的化合物，故乙烷C2H6、乙炔C2H2和苯C6H6均为烃，而四氯化碳CCl4不属于烃，属于烃的衍生物，故答案为：D。 11．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A．石墨 B．陶瓷 C．二氧化硅 D．高纯硅 【答案】C 【详解】A．石墨不是光导纤维的主要成分，故A不选； B．陶瓷不是光导纤维的主要成分，故B不选； C．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故C选； D．高纯硅不是光导纤维的主要成分，是芯片、太阳能电池的主要成分，故D不选； 答案选C。 12．下列试剂或方法可以鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液的是 A．溶液 B．的溶液 C．淀粉溶液 D．焰色试验 【答案】D 【详解】A．硝酸银与氯化钠和氯化钾均产生白色沉淀，无法区分，故A不选； B．溴的四氯化碳溶液与两者均不发生反应，且互不相溶，现象相同，无法鉴别；故B不选； C．淀粉溶液与两者均不反应，混合后现象相同，无法鉴别，故C不选； D．氯化钠焰色为黄色，氯化钾焰色为紫色，可通过焰色反应鉴别，故D选； 故选：D。 13．载人航天器中补充O2的主要方式是电解水，电解水的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．反应过程中断开H2O中的化学键放出能量 C．反应过程中由氧原子结合为O2时吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【详解】A．反应物的总能量低于生成物，属于吸热反应，故A正确； B．断开H2O中的化学键要吸收能量，故B错误； C．由氧原子结合为O2时释放能量，故C错误； D．反应物的总能量低于生成物，故D错误； 答案选A。 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应： B．溴化钾溶液中通入氯气： C．稀盐酸与碳酸钙反应： D．铁粉与稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，A正确； B．溴化钾溶液中通入氯气反应生成溴单质和氯化钾，，B错误； C．碳酸钙为沉淀，不能拆，反应为，C错误； D．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，D错误； 故选A。 15．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．为共价化合物 B．可用试纸测量氯水的 C．常温常压下氯气密度小于空气 D．氯气为黄绿色有刺激性气味气体 【答案】D 【详解】A．氯气为单质，A错误； B．氯水中有次氯酸，具有漂白性，能使有色物质褪色，不可用pH试纸测量，B错误； C．常温常压下氯气密度大于空气，C错误； D．氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，D正确； 故选D。 16．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．、、相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 17．某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．铜是负极 B．化学能转化为电能 C．H+向Zn极移动 D．锌电极上发生的反应是：Zn+2e-=Zn2+ 【答案】B 【分析】该装置为锌铜稀硫酸原电池，化学能转化为电能；活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，铜是正极，A错误； B．原电池是化学能转化为电能的装置，B正确； C．阳离子向正极（Cu）移动，C错误； D．锌为负极，发生氧化反应，电极上发生的反应是：Zn-2e－=Zn2+，D错误； 故选B。 18．工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A．增大的浓度可以加快反应速率 B．反应达到平衡后，反应就停止了 C．升高温度该反应速率减慢 D．使用过量的可以使完全转化为 【答案】A 【详解】A．增加反应物浓度，加快反应速率，A正确； B．化学平衡为动态平衡，达到平衡后正反应速率等于逆反应速率，各物质的量不变，反应没有停止，B不正确； C．温度升高，化学反应速率加快，C不正确； D．该反应为可逆反应，反应物转化率不可能达到100%，故不可以实现完全转化，D不正确； 故选A。 19．下列表示不正确的是 A．CH4的空间填充模型： B．戊烷的分子式： C5H12 C．氟离子的结构示意图： D．CO2分子的结构式：O=C=O 【答案】C 【详解】 A．CH4分子为正四面体，碳原子处在四面体中心，碳原子比氢原子大，空间填充模型：，故A正确； B．烷烃的通式为CnH2n+2，戊烷是含有5个碳原子的烷烃，分子式为：C5H12，故B正确； C．氟离子是阴离子，核内质子数为9，核外电子数为10，其结构示意图为，故C错误； D．CO2分子中C和1个O原子共用两对电子对，结构式：O=C=O，故D正确； 答案C。 20．下列有关有机物的叙述中正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 【答案】D 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但两者的聚合度（n值）不同，因此它们不是同分异构体，A错误； B．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的饱和长链结构，无双键存在，无法被酸性高锰酸钾氧化，故不会使其褪色，B错误； C．乙烯虽可被酸性高锰酸钾氧化，但产物为气体，会引入新杂质，无法有效净化甲烷。正确方法应使用溴水等试剂，C错误； D．重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使其变性，D正确； 故选D。 21．分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去 D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 【答案】C 【分析】除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和分别用饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液； 【详解】A．除去Mg2+，使之转化成沉淀，不引入无关离子，则可加入NaOH溶液，A正确； B．保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，B正确； C．除去Ca2+用饱和Na2CO3溶液，除去 用BaCl2溶液，碳酸钠溶液不仅可以除掉钙离子还可以除掉多余的钡离子，故应先除，再除Ca2+，C错误； D．分离提纯粗盐，先将粗盐溶解，加入除杂试剂，使之转化成沉淀，过滤除去，加盐酸调pH，最后蒸发，D正确； 故选C。 22．除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有吸水性、不与氢气反应，能吸收氢气中的水蒸气，A正确； B．稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，稀硫酸不与铜反应，B正确； C．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．乙酸和碳酸钠反应产生乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，通过分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确； 选C。 23．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．N2的摩尔质量是28g B．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C．17gNH3中含有的分子总数为NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，N2的相对分子质量为28，其摩尔质量是28g/mol，A错误； B．标准状况(0℃，101kPa)下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，则常温常压(25℃，101kPa )下，1mol CO2的体积不是22.4L，B错误； C．NH3的摩尔质量为17g/mol，17gNH3的物质的量，根据( N为分子数)，可知分子总数为，C正确； D．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量，1个Na2SO4中含有2个，则物质的量为0.2mol，总数为0.2NA，D错误； 故选C。 24．下列过程属于物理变化的是 A．煤的气化 B．石油的分馏 C．钢铁生锈 D．用食醋除水垢 【答案】B 【详解】A．煤的气化是煤和水蒸气反应生成CO和氢气从而获得可燃性气体的过程，属于化学变化，A错误； B．石油的分馏是利用物质沸点的不同进行分离的一种方法，属于物理变化，B正确； C．钢铁生锈是铁与水和氧气反应得到铁锈，属于化学变化，C错误； D．用食醋除水垢是用醋酸和碳酸钙或氢氧化镁反应，属于化学变化，D错误； 答案选B。 25．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A．属于碱性氧化物 B．铁丝在氯气中燃烧生成 C．用铁粉可除去溶液中的 D．常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化 【答案】A 【详解】A．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧生成，故B错误； C．铁粉与不反应，铁粉可与溶液反应生成，不能用铁粉可除去溶液中的，故C错误； D．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，故D错误； 答案选A。 26．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是 A．降低温度 B．加入少量浓硝酸 C．用锌粉代替锌粒 D．加入少量硫酸钠溶液 【答案】C 【详解】A．降低温度会减少分子动能，降低有效碰撞频率，从而减慢反应速率，A不符合题意； B．加入浓硝酸会引入硝酸根离子，在酸性条件下形成强氧化环境，导致反应生成氮氧化物而非氢气，B不符合题意； C．用锌粉代替锌粒可显著增大反应物接触面积，使反应速率加快，C符合题意； D．加入硫酸钠溶液会稀释硫酸的浓度(浓度降低)，导致反应速率减慢，D不符合题意； 故选C。 27．我国的年发电量高居世界第一、下列过程中，涉及电能转化为化学能的是 A．用风能发电 B．用电风扇降温 C．给蓄电池充电 D．自来水厂将水抽到高处 【答案】C 【详解】A．用风能发电是把机械能转化为电能，A不符合； B．用电风扇降温是把电能转化为机械能，B不符合； C．给蓄电池充电是把电能转化为化学能储存起来，C符合； D．电动机带动水泵抽水是把电能转化为机械能，再转化为势能，D不符合； 答案选C。 28．海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有、、、、等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是 A．海水直接蒸发结晶可得精盐 B．海水经滤纸过滤可获得淡水 C．食盐水加热分解可制取烧碱 D．提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 【答案】D 【分析】海水可以得到淡水，经过蒸发浓缩得到食盐水，电解食盐水可以得到H2、Cl2和NaOH，从海水中也能够得到金属镁。 【详解】A．海水中存在Na+、Cl-、Ca2+、硫酸根等离子，海水直接蒸发结晶不能得到精盐，A错误； B．海水中的阴阳离子不能经滤纸过滤除去，海水通过蒸馏或电渗析等方法可获得淡水，B错误； C．电解食盐水可以得到H2、Cl2和烧碱，食盐水加热分解不能制取烧碱，C错误； D．海水制取镁先用Ca(OH)2沉淀得到Mg(OH)2，Mg(OH)2加盐酸溶解，再经过蒸发浓缩，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg单质，电解属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 二、解答题 29．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题。 (1)写出③和⑤形成的化合物的化学式 。 (2)画出⑥的原子结构示意图 。 (3)写出⑦形成的单质的电子式 。 (4)比较①和②原子半径大小 （用元素符号表示）。 (5)写出③常见的单质与④的单质在加热条件下反应的化学方程式 。 【答案】(1)Al2O3 (2) (3) (4)C>N (5)2Na+O2Na2O2 【分析】根据元素周期表分析①②③④⑤⑥⑦分别是C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素。 【详解】（1）Al与O可以形成化合物是Al3O3； （2） ⑥是硅元素，原子结构示意图为：； （3） ⑦是Cl元素，形成的单质的电子式为：； （4）①和②分别是C和N元素，属于同周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C和N原子半径大小是C>N； （5）③常见的单质是O2，④的单质是Na，二者在加热条件下反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2。 30．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下： (1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为 。分离溶液A和沉淀的操作的名称是 。 (3)步骤(Ⅱ)中发生的反应，其中还原剂是 。 (4)溶液B中含有的主要阴离子是 。 (5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是 。 (6)步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为 。 (7)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为 。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) CO2 过滤 (3) (4)SO (5)KSCN溶液 (6) (7) 【分析】菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)粉碎后加足量稀硫酸溶解，碳酸镁、碳酸亚铁溶于硫酸生成硫酸亚铁、硫酸镁和二氧化碳气体，不溶性杂质过滤除去；滤液中加双氧水将亚铁离子氧化为三价铁离子，则溶液B为硫酸镁和硫酸铁混合溶液，溶液中加一水合氨调节pH值将铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，得到得硫酸镁溶液中加NaOH溶液将镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤后将沉淀灼烧得到MgO，据此分析解答。 【详解】（1）菱镁矿石粉碎成粉末可以增大与硫酸的接触面积，从而加快反应速率； （2）步骤(Ⅰ)中碳酸镁、碳酸亚铁溶于硫酸生成CO2气体。分离溶液A和沉淀应采用过滤操作； （3）由反应可知失电子转化为，作还原剂； （4）溶液B中主要溶质为硫酸镁和硫酸铁，主要的阴离子为SO； （5）检验可选用KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色； （6）步骤(Ⅳ)中硫酸镁与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为：； （7）步骤(Ⅴ)中受热分解生成氧化镁和水，反应方程式为：。 31．某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。据图回答问题： (1)写出在A装置中用固体和固体为原料制取的化学方程式 。 (2)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。 (3)当实验进行一段时间后，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，在E装置中可观察到的现象是 。 (4)F装置中倒扣漏斗的作用是 。 (5)氨的用途广泛，例如农业上可以制造 、工业上可以制备硝酸。氨的催化氧化法制备硝酸，经过三步反应，写出其中第②步反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2)D (3)产生白烟 (4)防止倒吸 (5) 氮肥 【分析】该实验目的为制取并探究氨的性质,实验原理为，A装置为制备氨气，B装置为除去氨气中的水蒸气，C装置检验干燥氨气是否能使干燥的红色石蕊试纸变色，D装置检验干燥氨气是否能使湿润的红色石蕊试纸变色，E装置检验氨气与浓盐酸反应的现象，F装置为尾气吸收。 【详解】（1）A装置为制备氨气的发生装置，反应原理为； 故答案为：； （2）干燥氨气没有碱性，不能使干燥的红色石蕊试纸变色，故C装置中试纸不变色，易溶于水，水溶液具有碱性，，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故装置D中试纸变色； 故答案为：D； （3）当实验进行一段时间后，E装置中充满氨气，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，挥发，生成的固体，故装置E中可看到有白烟产生； 故答案为：产生白烟； （4）F装置为吸收多余的，防止污染环境，由于极易溶于水，倒扣漏斗的作用是防止倒吸； 故答案为：防止倒吸； （5）氨气易与酸反应生成铵盐，铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵等；第②步反应为转化为，反应方程式为； 故答案为：氮肥；。 32．下图是一些常见有机物的转化关系。A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种酸。请回答相关问题。 (1)C 官能团名称为 ，E 分子的结构简式为 。 (2)在催化剂条件下，A 可形成高分子化合物 B，该反应的化学方程式为 。 (3)反应①～⑤中属于加成反应的有 (填序号)。 (4)写出反应③的化学方程式 。 (5)写出 C 与 E 反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 羟基 CH3COOH (2)   (3)①② (4) (5) 【分析】A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以A为乙烯，由于E是一种酸，根据A为乙烯，推测E为乙酸，所以B为乙醇，乙醇通过催化氧化生成乙醛，故D为乙醛，由此作答： 【详解】（1）由上分析，C 是乙醇，其官能团为-OH，名称为轻基，E 是乙酸，其结构简式为CH3COOH； （2）在催化剂条件下，乙烯可形成高分子化合物 B，B 是聚乙烯，该反应的化学方程式为  ； （3）据分析，反应①是乙烯与溴单质加成得到 1，2-二溴乙烷，属于加成反应；反应②是乙烯与水加成得到乙醇，属于加成反应；反应③是乙醇催化氧化得到乙醛，属于氧化反应；反应④是乙醛发生催化氧化生成乙酸，属于氧化反应；反应⑤是乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，属于氧化反应，故符合题意的是①②； （4）反应③是乙醇催化氧化得到乙醛，化学方程式为； （5）根据分析，C与E是乙醇和乙酸的酯化反应，反应的方程式为。 三、计算题 33．将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。 (1)求参加反应的H2SO4的物质的量。 (2)求产生的氢气在标准状况下的体积。 【答案】 0.02mol 0.448L 【详解】(1)参加反应的硫酸的物质的量n=cV=0.2L×0.1mol/L=0.02mol； (2)根据反应方程式，n(H2)=n(H2SO4)=0.02mol，所以V=nVm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$