临考模拟卷（广州专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

临考押题卷（广州专用） 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 选择题（共42分） 一、 选择题 ( 每小题 3 分，共 42 分，答案填在答题卡上) 1．经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A.《三国演义》中曹冲称象 B.《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C．《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 【答案】A 【详解】A、《三国演义》中曹冲称象过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药，火药爆炸过程中产生了新物质，属于化学变化，选项错误；   C、《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹，炼丹过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误； D、《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。 故选A。 2．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A．钨原子中的质子数为 74 B．一个钨原子的质量为 183.8 g C．CaWO4 中非金属元素有两种 D．CaWO4 中钨元素的化合价为 0 【答案】A 【详解】A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，钨原子中的质子数为74，分析正确； B、元素周期表总元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量，钨原子相对原子质量为183.8，并不是一个钨原子的质量，分析错误； C、钨酸钙中，钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，非金属元素有一种，分析错误； D、钨酸钙中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为x，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6，钨元素化合价为+6价，分析错误。 故选：D。 3．广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是 A.糖类 B.维生素 C.无机盐 D.蛋白质 【答案】D 【详解】蒸排骨中富含蛋白质，故选D。 4．项目学习小组学完“人类重要的营养物质”后，进行了相关调查与研究，发现南北方人在饮食习惯上有些不同，南方人大多以“米饭”为主食，北方人一般以“面条”为主食。大米由水稻加工而来，在种植水稻的过程中常施加化肥，下列有关化肥的说法错误的是 A． KNO3 是一种复合肥 B． 超量施用化肥，可能会导致环境问题 C．可采用观察颜色的方法鉴别氮肥和钾肥 D．用加入熟石灰研磨的方法可区分磷肥和铵态氮肥 【答案】C 【详解】A、硝酸钾中含有氮钾元素，属于复合肥，选项正确； B、超量使用化肥会造成水体富营养化，导致环境问题，选项正确； C、钾肥和氮肥都易溶于水，所以采用加水溶解的方法不能区分，选项错误； D、铵态氮肥与熟石灰研磨会产生刺激性气味，尿素不会，现象不同，可以区分，选项正确。 故选C； 5．我国某科研团队研究了一种利用半导体 LDH 光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的生成物 NH3 和 N2 B.该反应中半导体 LDH 可以增加氨气产量 C.参加反应的反应物分子个数比为 1：1 D.该反应为置换反应 【答案】D 【详解】A、工业上利于氮气氧气沸点不同，通过分离液态空气得到氮气，正确； B、科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，半导体LDH是该反应的催化剂，正确； C、由图可知，反应为氮气和水在催化剂作用下生成氨气和氧气， ，反应物分子个数比为1:3，错误； D、由D分析可知，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；正确； 故选D。 6．某海水淡化系统工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A.光热作用下，水分子运动速率加快 B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子体积变小 D.海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】C 【详解】A、温度越高分子运动速度越快，所以光热作用下，水分子运动速率加快，故A不符合题意； B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，水分子间作用力变小，故B不符合题意； C、水蒸气冷凝为水，只是水的状态的改变，是水分子间的间隔变小，而水分子本身没有改变，故C符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，海水变为淡水，水分子本身没有改变，故水的化学性质不变，故D不符合题意； 故选：C。 7．二氧化硫在通常情况下是一种无色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶液呈酸性。二氧化硫的排放会污染环境，一种烟气脱硫的流程如图所示，再生塔中产生的 CO2 可做绿色植物的气体肥料。下列说法不不正确的是 A.烟气脱硫能减少酸雨的形成 B.理论上，生产过程中需不断补充 CaS C.脱硫塔中发生的主要反应为：CaS + SO2 + O2 CaSO4 + S D．该工业流程可以实现CO2的“零排放” 【答案】B 【详解】A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确； B、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法不正确； C、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式： ，该选项说法正确； D、流程中产生的CO2可作绿色植物的温室肥料，实现CO2“零排放”，该选项说法正确。 故选：B。 8．下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 A.除去 CuO 中混有的少量 Cu：加入足量稀硫酸，过滤 B.鉴别 CO2 和 N2 两种气体：分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条 C．探究蜡烛燃烧产物有二氧化碳：点燃蜡烛，将干冷烧杯罩在火焰上方 D．区分硬水和饮水：用烧杯量取等量的水，分别滴加等量肥皂水，振荡 【答案】D 【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量的水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离出氯化钾，再对滤渣进行洗涤、干燥分离出二氧化锰，故该选项不能达到实验目的，选项A错误； B、分别向盛有二氧化碳、氮气气体的集气瓶中伸入燃着木条，小木条均会熄灭，无法区分CO2和N2两种气体，选项B错误； D、取等量硬水、软水，分别滴加等量相同的肥皂水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，可以达到实验目的，选项D正确。 故选D。 9．“一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气做饭 燃烧放热 B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿的环境会加快铁锈蚀 C 用食醋清洗水壶中的水垢 食醋能与水垢反应 D 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下 【答案】D 【详解】A、用天然气做饭，是因为天然气燃烧放热，与所述的化学知识有关联，故A错误； B、铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，与所述的化学知识有关联，故B错误； C、食醋中含有醋酸，醋酸能与CaCO3反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用食醋除去水垢中的CaCO3，与所述的化学知识有关联，故C错误； D、使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风，可使空气流通，提供充足的氧气，使燃烧更充分，与所述的化学知识没有关联，故D正确。 故选D。 10.故宫的防火巷是在相邻两栋建筑物之间设置防火墙形成防火巷（如图）。发生火灾时既可以疏散人员，又可以防止火势向相邻建筑蔓延。防火巷能防止火势向相邻建筑蔓延的原因是 （ ） A.隔绝了空气 B．隔绝了可燃物 C．降温到可燃物着火点以下 D．前三个原因都有 【答案】B 【详解】防火巷能防止火势向相邻建筑蔓延的原因是：清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不能隔绝空气，也不能降低温度。 故选B。 11.2023 年北京大学材料科学与工程学院郭少军教授课题组成功发明了 H2O和 O2 合成 H2O2 的高效光化剂 CNIO-GaSA。合成过氧化氢的反应微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A.该反应中一定有元素的化学价发生改变 B.反应前后分子种类和数目都发生变化 C.反应中参加反应的和的质量比为9 :16 D.反应中化剂 CNIO-GaSA 的质量不变 12.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A.Na2CO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 B.饱和的 Na2CO3 溶液从 40℃降温到 20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成 NaCl 的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3 饱和溶液的溶质质量分数为 9.6% 【答案】B 【详解】A、没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度，错误； B、根据溶解度曲线可知，饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，则：20℃时，1kg溶解360g氯化钠达到饱和状态，取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，错误； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=，错误。 故选B。 13.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取 CO2 的浓度从 0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A.对比①③，温度越高，反应速率越快 B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D．对比①②③④，④的反应速率最慢 【答案】B 【详解】A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意； B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意； C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意； D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。 故选B。 14.1．下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 序号 A． B． C． D． 实验方案 实验目的 比较锌、铁、银的金属活动性强弱 比较黄铜与铜的硬度 证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 用碳酸钠和稀盐酸验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，证明金属活动性锌大于银，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，证明金属活动性铁大于银，无法比较锌和铁的金属活动性，故选项不能达到实验目的； B、合金的硬度比组成它们的纯金属高，所以比较合金与纯金属的硬度，可以将它们互相刻画，看有没有明显痕迹，故选项能达到实验目的； C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，可观察到液面上升，二氧化碳和水反应也能使液面上升，不能证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故选项不能达到实验目的； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的气体逸出，不能通过比较混合前后烧杯内溶液的质量来验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选：B。 非选择题（共48分） 二、填空题 (本题有 6 个小题, 共 48 分，注意答案写在答卷上) 15．铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。 (1)根据化合物的分类，Ce(OH)3属于 。 (2)CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。 ①CeO2读作 ，铈元素化合价为 。 ②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为 。 ③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的 （填“金属”或“合成”）材料。 (3)CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】(1)碱 (2) 二氧化铈 +4 金属 (3)置换反应 【详解】（1）Ce(OH)3​在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH−) ，根据碱的定义，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以Ce(OH)3​属于碱。 （2）①对于CeO2​，从右向左读，读作二氧化铈； 在化合物中，氧元素通常显−2价，设CeO2中铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，即铈元素化合价为+4价。 ②电解熔融的CeO2生成金属铈和氧气，化学方程式为。 ③铈和铁熔合形成的是合金，合金属于金属材料，而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，所以此处填金属。 （3）Ce与盐酸反应生成CeCl3​并放出H2，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以属于基本反应类型中的置换反应。 16．钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图。回答下列问题。 (1)钼合金的硬度 金属钼硬度(填“大于”或“小于”)。 (2)钼合金属于______(填标号)。 A．单质 B．合成材料 C．化合物 D．混合物 E．金属材料 (3)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。 (4)在焙烧炉中化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4X，则X化学式 。 (5)钼酸铵所含原子团是 ，钼酸的化学式为 。 (6)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器相当于实验室中的 (填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 (填操作名称)。 (7)反应器3中化学方程式为 ，其中参与反应的氢气与生成钼的质量比 。 【答案】(1)大于 (2)DE (3)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (4)SO2 (5) 铵根离子和钼酸根离子 HMoO4 (6) 玻璃棒 过滤 (7) 1:16 【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，故钼合金的硬度大于金属钼硬度； （2）A、单质是由同种元素组成的纯净物，钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，钼合金属于金属材料，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； D、钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意； E、钼合金属于合金，属于金属材料，符合题意。 故选DE； （3）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （4）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mo、S、O的个数分别是2、4、14，生成物中含Mo、S、O的个数分别是2、0、6，故生成物中还应含4个S、8个O，故X的化学式为：SO2； （5）钼酸铵由铵根离子和钼酸根离子构成，故所含原子团是：铵根离子、钼酸根离子； 钼酸铵中铵根离子显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钼酸根离子显-1价，钼酸中氢元素显+1价，钼酸根离子显-1价，化学式为：HMoO4； （6）搅拌器相当于实验室中的玻璃棒，可以起到搅拌的作用； 要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是过滤，过滤可实现固液分离； （7）反应器3中MoO3和氢气在高温下反应生成钼，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mo、O、H，生成物中含Mo，故生成物中还应含H、O，故还应生成了水，则该反应的化学方程式为：； 该反应中，参加反应的氢气与生成钼的质量比为：6:96=1:16。 17．通过一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合下图回答问题： (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用 A 装置制取氧气，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。 (3)实验室用装置B 可以制取CO2气体，该反应的化学方程式为 ；装置B的优点是 。 (4)已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：，则实验室制取氨气选择的发生装置是 （填字母序号）。若用F装置收集氨气，气体应从 端通入集气瓶（填“a”或“b”）。 【答案】(1) 铁架台 长颈漏斗 (2) 分解反应 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 (4) A a 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台，仪器②的名称为长颈漏斗，故填：铁架台；长颈漏斗； （2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应； （3）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止； （4）实验室制取氨气属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，若用F装置收集氨气，气体应从a端通入集气瓶，故填：A；a。 18．碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。 (1)胃液的性质：查阅资料可知，胃液的pH在0.9~1.5，说明胃液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (3)定量分析：利用如图装置测定CO2的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为： ①组装好仪器，检查装置的气密性。 ②按要求填充药品，打开K1和K2，再通入足量N2，目的是 。 ③称量干燥管的质量为m1。 ④关闭K1，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。 ⑤ ，再次称量干燥管的质量为m2。 根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO3的含量偏高，原因是 。 (4)生活应用：市售两种抗酸药碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示，调节胃液酸性变化较大的胃药是 。 【答案】(1)酸性 (2) (3) 排尽装置内的空气，防止CO2和水蒸气对实验结果产生影响 打开K1，再通入足量N2 空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中/装置中的水蒸气和HCl气体进入干燥管中 (4)铝碳酸镁片 【详解】（1）当溶液的pH<7时，溶液呈酸性，胃液的pH在0.9~1.5，小于7，所以胃液显酸性。 （2）碳酸氢钠(NaHCO3)与盐酸(HCl)反应会生成氯化钠(NaCl) 、水(H2O)和二氧化碳(CO2) ，化学方程式为。 （3）②装置内空气中含有二氧化碳，若不排尽，会使后续测定生成二氧化碳的质量偏大，影响实验结果，所以通入足量N2​是为了排尽装置内的空气； ⑤反应结束后，需要将锥形瓶中残留的二氧化碳气体全部排出，使其被干燥管中的试剂充分吸收，才能准确测定二氧化碳的质量，所以要打开K1，再通入足量N2； 稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，同时空气中含有水蒸气，干燥管不仅吸收反应生成的二氧化碳，还会吸收氯化氢气体和水蒸气，导致测得二氧化碳的质量偏大，从而使推算出的碳酸氢钠含量偏高。 （4）由图可知，铝碳酸镁片与稀盐酸反应时，溶液pH变化幅度比碳酸氢钠片大，说明铝碳酸镁片调节胃液酸性变化较大。 19．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一  了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母）。 A． B． C． D． 任务二  探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (3)填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入 溶液至过量 ① ②产生白色沉淀， 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是 。 任务三  探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】，可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液，记录数据如下表： 试验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (6)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (7)下列物质可用于去油污的是______（填字母）。 A． B． C． D． 【答案】任务一：CO32- ；（1）蒸馏水； （2）少量NaCl溶液，滴加两滴酚酞溶液； 溶液无明显变化； （3） CaCl2； 溶液由无色变红色； 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色； HCO3-； 任务二：当其他条件相同时，溶液温度越高，Na2CO3溶液去油污效果越好； ①④⑦； BC； 【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐； （2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素、氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素，故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为BD； （3）①溶液具有酸碱性，可使指示剂变色，故需向试管中加入一定量的蒸馏水，形成溶液； ②由实验结论可知，溶液不显碱性，故加酚酞后，溶液无明显变化； ③向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红； ④继续滴加过量CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象为产生白色沉淀，溶液由红色变为无色； （4）由题目信息知，碳酸根离子和水作用，产生较多的氢氧根离子和另一种阴离子，根据所学知识，另一种阴离子为碳酸氢根离子，故推理可得出Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH−、； （5）对比实验①、②、③，发现溶质质量分数相同，温度逐渐升高，溶液pH也在逐渐增大，故温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污的效果越好； （6）要证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则溶质质量分数是唯一变量，故选择溶质质量分数不同、温度相同的实验①④⑦进行证明； （7）由题目信息可知碱性溶液可以去油污； A、氯化钠是盐，其溶液呈中性，不可用于去油污； B、氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性，可用于去油污； C、碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性，可用于去油污； D、碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液，不可用于去油污； 故选BC。 20．（9 分）航天员王亚平在“天宫课堂”上用泡腾片制作了一个“太空欢乐球”，往蓝色水球内放入半颗泡腾片，水球内产生大量气泡，气泡与水球融合，兴趣小组同学找来了维生素C泡腾片展开探究。 维生素C泡腾片 【主要成分】维生素C（） 【辅助成分】柠檬酸（）、碳酸氢钠、淀粉等 【使用方法】冷水或温水溶解并遵医嘱服用 (1)将泡腾片放入水中，把生成的气体通入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，证明该气体为。写出产生白色沉淀的化学方程式 。 (2)从使用方法可推知，维生素C在高温下化学性质 。（填“稳定”或“不稳定”） (3)测定泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。 【方案1】如图所示，取 50g 泡腾片于锥形瓶中，称重 a 装置的质量为 162，加入 98g 稀硫酸（足量），反应结束后，a 装置质量为 170.8g，，测得的质量分数质量分数为 。实验中，装置 b 的作用是 . 【方案2】如】小明同学提出可利用如图所示装置测定碳酸氢钠的质量 分数，请简述该方案的实验操作步骤： 。 小组其他成员认为该方法测得的结果偏大，原因是 。 【答案】（1）（2分）；（2）不稳定； （3）33.6%；(2分） 防止空气中的CO2进入a对实验结果造成干扰；取少量泡腾片于烧杯中，加入足量稀硫酸，用电子秤称量反应前后的质量差（2分）； 水蒸气随CO2一起散逸到空气中； 【详解】（1）二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：； （2） 根据使用方法“冷水或温水溶解并遵医嘱服用”，说明维生素C在高温下化学性质不稳定； [方案2]如图所示，取5g泡腾片于锥形瓶中，加入 n g稀硫酸（足量），泡腾片中含有的碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，干燥管a是吸收维生素C泡腾片产生的二氧化碳，故反应结束后，根据干燥管a的增重计算碳酸氢钠的质量分数，干燥管a增重8.8g，即生成二氧化碳的质量为8.8g，设碳酸氢钠的质量为x，则有 x=16．8g 则碳酸氢钠的质量分数为：； 防止空气中的CO2进入a对实验结果造成干扰； 取少量泡腾片于烧杯中，加入足量稀硫酸，用电子秤称量反应前后的质量差 泡腾片中含有的碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用电子秤称量反应前后的质量差，测得 NaHCO3 的质量分数偏大，可能的原因是二氧化碳生成的同时会带走部分水蒸气，故用电子秤称量反应前后的质量差，测得的质量分数偏大，可能的原因是水蒸气随 CO2 一起散逸到空气中； 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 临考押题卷（广州专用） 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 选择题（共42分） 一、 选择题 ( 每小题 3 分，共 42 分，答案填在答题卡上) 1．经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A.《三国演义》中曹冲称象 B.《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C．《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 2．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A．钨原子中的质子数为 74 B．一个钨原子的质量为 183.8 g C．CaWO4 中非金属元素有两种 D．CaWO4 中钨元素的化合价为 0 3．广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是 A.糖类 B.维生素 C.无机盐 D.蛋白质 4．项目学习小组学完“人类重要的营养物质”后，进行了相关调查与研究，发现南北方人在饮食习惯上有些不同，南方人大多以“米饭”为主食，北方人一般以“面条”为主食。大米由水稻加工而来，在种植水稻的过程中常施加化肥，下列有关化肥的说法错误的是 A． KNO3 是一种复合肥 B． 超量施用化肥，可能会导致环境问题 C．可采用观察颜色的方法鉴别氮肥和钾肥 D．用加入熟石灰研磨的方法可区分磷肥和铵态氮肥 5．我国某科研团队研究了一种利用半导体 LDH 光化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的生成物 NH3 和 N2 B.该反应中半导体 LDH 可以增加氨气产量 C.参加反应的反应物分子个数比为 1：1 D.该反应为置换反应 6．某海水淡化系统工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A.光热作用下，水分子运动速率加快 B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子体积变小 D.海水变为淡水，水分子化学性质不变 7．二氧化硫在通常情况下是一种无色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶液呈酸性。二氧化硫的排放会污染环境，一种烟气脱硫的流程如图所示，再生塔中产生的 CO2 可做绿色植物的气体肥料。下列说法不不正确的是 A.烟气脱硫能减少酸雨的形成 B.理论上，生产过程中需不断补充 CaS C.脱硫塔中发生的主要反应为：CaS + SO2 + O2 CaSO4 + S D．该工业流程可以实现CO2的“零排放” 8．下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 A.除去 CuO 中混有的少量 Cu：加入足量稀硫酸，过滤 B.鉴别 CO2 和 N2 两种气体：分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条 C．探究蜡烛燃烧产物有二氧化碳：点燃蜡烛，将干冷烧杯罩在火焰上方 D．区分硬水和饮水：用烧杯量取等量的水，分别滴加等量肥皂水，振荡 9．“一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气做饭 燃烧放热 B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿的环境会加快铁锈蚀 C 用食醋清洗水壶中的水垢 食醋能与水垢反应 D 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下 10.故宫的防火巷是在相邻两栋建筑物之间设置防火墙形成防火巷（如图）。发生火灾时既可以疏散人员，又可以防止火势向相邻建筑蔓延。防火巷能防止火势向相邻建筑蔓延的原因是 （ ） A.隔绝了空气 B．隔绝了可燃物 C．降温到可燃物着火点以下 D．前三个原因都有 11.2023 年北京大学材料科学与工程学院郭少军教授课题组成功发明了 H2O和 O2 合成 H2O2 的高效光化剂 CNIO-GaSA。合成过氧化氢的反应微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A.该反应中一定有元素的化学价发生改变 B.反应前后分子种类和数目都发生变化 C.反应中参加反应的和的质量比为9 :16 D.反应中化剂 CNIO-GaSA 的质量不变 12.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A.Na2CO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 B.饱和的 Na2CO3 溶液从 40℃降温到 20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成 NaCl 的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3 饱和溶液的溶质质量分数为 9.6% 13.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取 CO2 的浓度从 0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A.对比①③，温度越高，反应速率越快 B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D．对比①②③④，④的反应速率最慢 14.1．下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 序号 A． B． C． D． 实验方案 实验目的 比较锌、铁、银的金属活动性强弱 比较黄铜与铜的硬度 证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 用碳酸钠和稀盐酸验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 非选择题（共48分） 二、填空题 (本题有 6 个小题, 共 48 分，注意答案写在答卷上) 15．铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。 (1)根据化合物的分类，Ce(OH)3属于 。 (2)CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。 ①CeO2读作 ，铈元素化合价为 。 ②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为 。 ③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的 （填“金属”或“合成”）材料。 (3)CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于 （填基本反应类型）。 16．钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图。回答下列问题。 (1)钼合金的硬度 金属钼硬度(填“大于”或“小于”)。 (2)钼合金属于______(填标号)。 A．单质 B．合成材料 C．化合物 D．混合物 E．金属材料 (3)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。 (4)在焙烧炉中化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4X，则X化学式 。 (5)钼酸铵所含原子团是 ，钼酸的化学式为 。 (6)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器相当于实验室中的 (填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 (填操作名称)。 (7)反应器3中化学方程式为 ，其中参与反应的氢气与生成钼的质量比 。 17．通过一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合下图回答问题： (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用 A 装置制取氧气，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。 (3)实验室用装置B 可以制取CO2气体，该反应的化学方程式为 ；装置B的优点是 。 (4)已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：，则实验室制取氨气选择的发生装置是 （填字母序号）。若用F装置收集氨气，气体应从 端通入集气瓶（填“a”或“b”）。 18．碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。 (1)胃液的性质：查阅资料可知，胃液的pH在0.9~1.5，说明胃液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (3)定量分析：利用如图装置测定CO2的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为： ①组装好仪器，检查装置的气密性。 ②按要求填充药品，打开K1和K2，再通入足量N2，目的是 。 ③称量干燥管的质量为m1。 ④关闭K1，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。 ⑤ ，再次称量干燥管的质量为m2。 根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO3的含量偏高，原因是 。 (4)生活应用：市售两种抗酸药碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示，调节胃液酸性变化较大的胃药是 。 19．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一  了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母）。 A． B． C． D． 任务二  探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (3)填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入 溶液至过量 ① ②产生白色沉淀， 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是 。 任务三  探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】，可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液，记录数据如下表： 试验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (6)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (7)下列物质可用于去油污的是______（填字母）。 A． B． C． D． 20．（9 分）航天员王亚平在“天宫课堂”上用泡腾片制作了一个“太空欢乐球”，往蓝色水球内放入半颗泡腾片，水球内产生大量气泡，气泡与水球融合，兴趣小组同学找来了维生素C泡腾片展开探究。 维生素C泡腾片 【主要成分】维生素C（） 【辅助成分】柠檬酸（）、碳酸氢钠、淀粉等 【使用方法】冷水或温水溶解并遵医嘱服用 (1)将泡腾片放入水中，把生成的气体通入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，证明该气体为。写出产生白色沉淀的化学方程式 。 (2)从使用方法可推知，维生素C在高温下化学性质 。（填“稳定”或“不稳定”） (3)测定泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。 【方案1】如图所示，取 50g 泡腾片于锥形瓶中，称重 a 装置的质量为 162，加入 98g 稀硫酸（足量），反应结束后，a 装置质量为 170.8g，，测得的质量分数质量分数为 。实验中，装置 b 的作用是 . 【方案2】如】小明同学提出可利用如图所示装置测定碳酸氢钠的质量 分数，请简述该方案的实验操作步骤： 。 小组其他成员认为该方法测得的结果偏大，原因是 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$