05 题型五 实验探究题-【智乐星中考·中考备战】2025年化学讲练本（潍坊专版）

1 2 实验探究题 题型五 3 目 录 题型分类突破 4 类型1 反应后物质成分的探究 10年4考　 例1 (2024·枣庄)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 5 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的反应类型是_________(填基本反应类型)。 (2)步骤二中反应的化学方程式为__________________。  (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 分解反应 CaO+H2O====Ca(OH)2 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和_______ 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是________________________________。  Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不能共存(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ___________ 猜想Ⅱ 不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入___ ___________________ 产生气泡 猜想Ⅲ 正确 无明显现象 足 量稀盐酸(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是_____(填 化学式)。  【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存 提一条合理化建议：___________________。  CaCO3 密封保存(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【方法点拨】 1.猜想与假设 (1)反应后物质成分的猜想(存在两种情况) ①只有生成物。 ②生成物和其中一种过量的反应物。 (2)按下列步骤提出合理的猜想(以A+B→C+D为例) ①恰好完全反应：反应后物质成分为C+D。 ②A过量时：反应后物质成分为C+D+A。 ③B过量时：反应后物质成分为C+D+B。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (3)不合理猜想的判断依据 ①猜想中几种物质间能发生反应(或不能共存)。 ②猜想的物质含有反应物中未涉及的元素(即不符合质量守恒定律)。 ③提出的猜想与客观事实不符，如得到的是黑色固体，则猜想中一定没有红色物质(如铜)。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 2.实验与结论 (1)确定所要检验的物质 ①生成物C和D是一定存在的，无须检验。 【方法点拨】 ②过量反应物的检验 【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需要先除去生成物，再检验是哪一种反应物过量。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (2)设计实验方案并得出结论，实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系： 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【跟踪训练】 考法❶　反应后液体成分的探究 1.(2024·南充) 目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。 其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。 探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰 水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、 Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。 以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是______________________↓ _______(用化学方程式表示)。 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3 +2NaOH 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 14 【实验探究】 操作 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴 加_____________________ ______溶液  产生白色沉淀 猜想二成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 ________________ __________ 猜想三不成立 Na2CO3(或其他可溶性碳 酸盐) 无气泡产生(或无 明显现象) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【拓展应用】“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作__________ ________。  【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。 供氧剂(合 理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 2.(2024·白银)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水 和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： 第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是____ _________________________________________________________________ ___________________________________________________________。  第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸 钠溶液，观察现象： 第1 兴趣小组：稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；食盐水呈中性，不能 使紫色石蕊溶液变色；澄清石灰水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 17 (1)a中有气泡产生，证明a中溶液是_______。  (2)b中产生_________(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。  (3)c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 稀盐酸 白色沉淀 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【假设猜想】该组同学的猜想如下： 猜想一：只有_____　  猜想二：有CaCl2和HCl 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由 是________________________________________。  CaCl2 HCl和Ca(OH)2在溶液中会发生反应，不能共存 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象 无明显现象 猜想___不成立 (2)用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 ___________ 猜想二成立 (3)取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象 有白色沉淀生成 猜想一成立 三 有气泡产生 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给 予表扬，同时指出上述实验探究中存在明显的错误。同学们经过反思后发 现了错误，错误的原因是___________________________________________ _____________________________________________________________。  【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考 虑_________________。  氯化钙、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉 淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 反应物是否有剩余 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 考法❷　反应后气体成分的探究 3.(2024·眉山)已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO；猜想二：CO2； 猜想三：CO和CO2；猜想四：H2O。 【提出质疑】猜想四不成立，原因是_________________________________ ___________________________。  化学反应前后元素种类不变，反应物 中不含氢元素，不可能生成水 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 22 【设计实验】实验装置如图： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有___ D中观察到_________________ 非金属氧化物中有CO CO2 黑色固体变成红色 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【实验结论】猜想___成立，则草酸钙分解的化学方程式为_____________ ______________。  【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____________ _____。  三 CaC2O4 CaO+CO↑+CO2↑ 缺少尾气处理 装置 ==== △ 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 考法❸　反应后固体成分的探究 4.(2024·潍坊诸城二模)纳米零价铁在环保领域应用广泛。 Ⅰ.制备纳米铁粉 (1)已知氢气与菱铁矿(主要成分为FeCO3)在高温条件下反应能得到铁、水及 二氧化碳，请写出反应化学方程式：______________________。  Ⅱ.探究所得固体成分 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Fe；猜想二：FeCO3； 猜想三：_________。  H2+FeCO3 Fe+H2O+CO2 Fe和FeCO3 ==== 高温 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 25 【查阅资料】 ①氢气具有还原性，能够冶炼金属。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】 某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分(杂质不与稀硫酸反应)进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (2)装置C中浓硫酸的作用是_________。  (3)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断 猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是_____________________ _________________。  (4)观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中_____________(填实验现象)， E中固体变蓝。  吸收水分 黑色固体变红 FeCO3与硫酸反应也会产 生同样的实验现象 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思交流】 (5)若去掉装置E，___(填“能”或“不能”)证明固体中含有Fe。  Ⅲ.处理水体中的氮、磷 (6)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450 ℃或者550 ℃热 处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图2所示。分析：温度为_______时、_____ (填“酸性”或“碱性”)条件下处理效果更好。  能 550 ℃ 酸性 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (7)纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 ①在酸性条件下，纳米铁粉与NO3-反应生成Fe2+、NH4+和水，该反应的化学方 程式为4Fe+10HNO3==== 4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，反应中化合价改变的元素有 ________。  ②研究发现，废水中的溶解氧会对NO3-去除产生一定影响。在其他条件相同 时，有氧与无氧条件下NO3-的去除率随反应时间的变化如图3所示，分析1～ 3 h时，有氧条件下NO3-的去除率低于无氧条件下的可能原因是___________ _______________。  铁、氮 纳米铁粉和 氧气发生了反应 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 5.(2023·潍坊)镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机、导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究： (1)【实验一】探究无色气体的成分 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 30 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想1：SO2； 猜想2：O2； 猜想3：___________。  H2(或氢气) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【实验探究】小组成员按上图装置进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①扇闻导管口气体的气味 无明显气味 猜想1不成立 ②___________________ _______ 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ③用燃着的木条靠近肥皂泡 肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声 猜想3成立 将带火星的木条靠近 肥皂泡 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的 pH，发现硫酸铜溶液的pH=4，硫酸钠溶液的pH=7。 【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由____(填微粒符号)与水分子相互作用的结 果；金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。  (2)【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。 【作出猜想】猜想1：Cu(OH)2； 猜想2：Cu2(OH)2CO3； 猜想3：Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3。 Cu2+ 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【实验探究】 向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想_____ (填数字)错误。  小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是_____________ _____。  【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]为蓝绿色固体，不溶于水能溶 于酸。 【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。简述实验操作及现象(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液)。 2、3 Cu(OH)2为蓝色 沉淀 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 取一定量蓝绿色不溶物于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，再向试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (3)【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【查阅资料】①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和Cu2O中的不确定组成。 ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O。 【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨 论： 甲同学认为一定有Cu2O，乙同学反对该观点，认为没有Cu2O，而是________ (填化学式)，也能产生上述实验现象，理由是_______________________ _________________________________________________(结合化学方程式和 必要的文字说明)。 Cu、CuO CuO+H2SO4====CuSO4+H2O， 溶液呈蓝色，而Cu与H2SO4不发生反应，沉积在试管底部 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 类型2 物质组成成分的探究(包含定量探究) 10年5考 例2 (2023·绥化)有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。 【定性探究】样品成分验证。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸 有_____产生  样品中含有NaHCO3 步骤二：取步骤一反应后 的溶液于试管中，向其中 滴加_______________溶液  有_________产生  样品中含有NaCl 气泡 AgNO3(或硝酸银) 白色沉淀 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。 【设计实验】装置图如下： 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【进行实验】 已知：装置B、C、D中试剂均足量。 ①连接装置并检查气密性，加入a g样品于锥形瓶中。 ②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1 g和a2 g，记录数据。 ③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。 ④待锥形瓶中无气泡产生时……关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3 g和a4 g，记录数据。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【分析讨论】 (2)A中反应的化学方程式是_________________________________。  (3)装置D的作用是________________________________________。  (4)将④中省略号处的操作补充完整______________________。  (5)如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数 _____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  【得出结论】 (6)样品中NaHCO3的质量分数是_________________(用含有相关字母的式 子表示)。  H2SO4+2NaHCO3====Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中 打开K1，再通一段时间N2 偏大 ×100% 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【方法点拨】 (1)固体混合物成分的探究 ①检验是否有金属：利用金属能否与酸反应产生气体或金属与盐溶液能否反应、是否有固体析出或溶液颜色的变化情况来判断。 ②检验金属氧化物：注意利用“某些金属氧化物+酸→盐+H2O”的性质，观察金属氧化物溶于酸后溶液颜色变化情况。 ③检验是盐或碱的固体：可通过加水溶解固体，检验组成该盐或碱的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (2)液体混合物成分的探究：可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定。 (3)气体混合物成分的探究 ①常结合气体的性质进行探究。例如，CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊，水蒸气能使无水硫酸铜粉末变蓝，HCl气体通入AgNO3溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀等。 ②将某些气体转化为能与其他物质反应且产生明显现象的物质进行探究。例如，将CO通过灼热的CuO，将其转化为能使澄清石灰水变浑浊的CO2等。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【跟踪训练】 6.(2019·潍坊)小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 (一)定性分析 【实验目的】 确定白色固体的组成。 【实验方案】 如图1所示 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 45 【实验结论】 小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、 氯化钠两种物质组成。 (1)步骤①发生反应的化学方程式是_____________________________。  (2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如___________。  (3)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致 认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明 同学的结论正确。调换措施是___________________。  NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ Ba(OH)2溶液 将稀盐酸改为稀硝酸 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (二)定量分析 【实验目的】 测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数。 【实验方案】 该小组利用如图2所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (1)首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序 是______________(填序号，可重复选择)。 a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 (2)如果没有装置乙，会造成测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不 变”)。  (3)装置丁的作用是_______________________________________________ ___。  b→a→c→b→a 偏大 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙，影响实验结 果 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (三)拓展交流 经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生 以下两个化学反应：①2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O==== 2NaHCO3。 小明同学将5 g二氧化碳气体通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应 后，所得溶液的溶质是______________(填化学式)。  Na2CO3、NaHCO3 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 7.(2023·菏泽)石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。 任务一　石头纸成分及性质初探 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 50 【实验初探】 操作 现象 1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管中，加入10%稀盐酸5 mL 试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 操作 现象 2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃 石头纸燃烧，灰烬为白色固体 3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管中，加入10%稀盐酸5 mL 试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【分析解释】澄清石灰水变浑浊的原因_________________________(用化 学方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可 燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是_____________________ ___。  任务二　石头纸燃烧后灰烬成分再探究 【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。 该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。 【提出猜想】猜想①：CaCO3；猜想②：____；猜想③： CaCO3和CaO。  Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 没有检验是否含有钙元 素 CaO 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【实验再探】 【得出结论】猜想③正确。 操作 现象 结论 取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 一定含有CaCO3 _________________ _________________ _________________ _____________ ____________________________ __________________ 一定含有CaO 取少量灰烬于试管 中，加水溶解，静 置后向上层清液中 滴加酚酞溶液 试管发烫且溶液变红(现象与前 空对应，合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 任务三　了解石头纸的制作方法和性能 【查阅资料】在20世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以 石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺 处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年，在阳光的直射下 不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。 【归纳总结】你认为石头纸没有被推广使用的原因是__________________ ______________________________(答出一点即可)。  回收困难(或无法长 期保存或生产困难等，合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 8.(2024·武汉)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、NaCl、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。[已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu+Fe2(SO4)3==== CuSO4+2FeSO4] (1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是 ___________。  铁粉、碳粉 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 56 (2)称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g滤渣甲。 向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到15.20 g滤渣 乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为_________________________。  (3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤 渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_____________(填 离子符号)。  Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2 Cu2+、Fe2+、H+ 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (4)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验(装置中试剂均 足量)。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g。装置D的质量增加 4.40 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 ①滤渣丙中铜的质量为_______(结果精确到0.01 g)。  ②若所测样品中Fe(OH)3的质量分数偏大，可能的原因是___(填标号)。  a.没有连接装置E b.点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c.硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d.实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 8.32 g cd 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 9.(2024·烟台)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3==== BaCO3↓+2NaCl； ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 60 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _____________ 废液中 有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，___________ ___________ _________ 废液中 有NaOH 产生白色沉淀 加入适量无 色酚酞溶液 溶液变红 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_________ _______________________________________________________________。  (2)装置C中反应的化学方程式是______________________。  (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是_____(保留到0.1%)。  (4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_____(填“偏大”或“偏小”)。  使反应生 成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 5.3% 偏大 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【任务三】废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠 的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 ______________________________。  Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 类型3 控制变量类探究10年5考　 例3 (2024·潍坊诸城一模)《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我 国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜的项目研究。 项目一：硫酸铜的性质 (1)硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的_____(填“物理”或 “化学”)性质。  (2)将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观 察到的实验现象是_______________________，溶液由蓝色变为浅绿色。  (3)硫酸铜属于常见的___(填“酸”“碱”或“盐”)。  物理 铁丝表面有红色固体析出 盐 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 项目二：硫酸铜的用途 (4)硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业中常用的杀菌剂波尔多液，反应的化 学方程式为_______________________________。  项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O。 【进行实验】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡， 后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶 液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 项目四：实验异常现象探究 【查阅资料】(5)在制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体 是__________。  【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？ 【猜想与假设】(6)猜想一：生成的CuSO4； 猜想二：温度升高；猜想三：_____________________________。  氧气(或O2) 生成的CuSO4和温度升高共同影响 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【实验探究】 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【实验分析】 (7)实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生 气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是_____ __________________。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案 是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为___ 同学的方案更严谨，理由是___________________________。  硫酸 铜能加快H2O2的分解 甲 两组实验中没有催化剂的干扰 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【方法点拨】 控制变量，设计方案。 对于受多个因素影响的反应，只改变其中某一个因素，从而研究该因素对反应的影响时，可按下列步骤进行方案设计： 第一步：确定相同的变量。结合问题，分析题干和图中信息，确定对比实验中需一致的因素，如质量、温度、浓度等。 第二步：确定不同的变量。只能有一个因素不同。 第三步：分析测量的对象。根据实验数据或现象得出实验结论。 第四步：结论表述。总结研究的变量对实验结果的影响，并用规范的语言进行表述。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【跟踪训练】 10.(2022·潍坊)在学习“常见的酸和碱”时，教师演示了氢氧化钙饱和溶液导电性实验，如图所示。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 71 实验用品： 直流电源、导线、石墨电极、小灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关、 100 mL Ca(OH)2饱和溶液。 实验现象： 灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的 石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶液温度升高。 分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为__(用化学式表 示)。  【提出问题】 溶液出现白色浑浊物的原因是什么？ O2 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【查阅资料】 氢氧化钙微溶于水。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出。 猜想Ⅱ：_________________________，溶质析出。  猜想Ⅲ：石墨电极与生成的气体发生反应，导致产生白色浑浊物。 水被电解，溶液中溶剂减少 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取相同条件下的100 mL Ca(OH)2 饱和溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度(温度升高约4 ℃) 溶液中几乎无白色浑浊物 猜想Ⅰ_______ ② 将相同条件下的____mL Ca(OH)2饱和溶液加热蒸发掉部分水(蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同)  溶液中出现少量白色浑浊物 猜想Ⅱ成立，但不是溶液变浑浊的主要原因 不成立 100 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【总结反思】 (1)白色浑浊物的成分为______________(用化学式表示)。  (2)用化学方程式表示主要浑浊物的成因：________________________ _______________。  实验 实验操作 实验现象 实验结论 ③ 向90 mL相同浓度Ca(OH)2饱和溶液中加入10 mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行演示实验操作 两电极分别有气泡冒 出，_______________ __________________ ______ 猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊的主要原因 ④ 使用铂电极代替石墨电极，重复进行实验③ 两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物 正极周围出现较 多白色浑浊物(合理 即可) CaCO3、Ca(OH)2 C+O2 CO2、Ca(OH)2+CO2 ====CaCO3↓+H2O ==== 点燃 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 11.(2024·江西) 学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；　　猜想Ⅱ：不变；　　猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 76 组 号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是__(填“A”或“B”)溶液  猜想Ⅲ正确 B 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 组 号 操作 现象 分析 结论 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如图) 试管内均产生 气泡，固体减 少，反应结束 后，盛B溶液的 注射器活塞上 升的高度更___ 相关反应的基本 反应类型为_____ _______ 猜想Ⅲ正确 高 复分 解反应 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 组 号 操作 现象 分析 结论 丙组 (1)分别取5mL等浓度的 _______________(填化学式)溶液于两支试管中，各滴加两滴酚酞溶液，震荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为_____ _____________ ____ 猜想Ⅲ正确 (2)将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是__(填“A”或“B”)溶液 NaOH(合理即可) NaOH +HCl====NaCl +H2O A 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【微观探析】 稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因：在该条件下水分子与氯化氢 分子相比，运动速率更快的是_____________。  水分子(或H2O) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 12.(2024·北京)同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 81 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液 颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 实验2：向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。(ωHCl、ωNaOH分别代表溶液中溶质的质量分数) 实验 ωHCl /% ωNaOH /% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 实验 ωHCl/% ωNaOH/% 溶液颜色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【解释与结论】 (1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_____。  (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为____________________。  (3)实验2中，①②③的目的是_____________________________________ _______________。  (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是_________________、 _____________。  紫色 NaOH+HCl====NaCl+H2O 验证盐酸和NaOH反应的质量关系对“彩虹 管”效果的影响 呈现出的颜色较多 保持时间最长 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”的效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g Na2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 操作 现象 ________，再逐滴滴入约3 mL溶液a  立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作：____________________________________________ ___________________。  (6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_______________。  (7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 ___________________________。  向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴 黑枸杞浸取液、振荡 二氧化碳(或CO2) 溶液pH的变化情况(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 类型4 项目式探究10年3考 13.(2024·潍坊)铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除 锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 (1)任务一　分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl或两者的混合物。 【实验探究】取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加 入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为__(填字母序号)。  A.Cu2(OH)2CO3 B.Cu2(OH)3Cl C.Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl C 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 89 (2)任务二　模拟Cu2(OH)3Cl的生成 【查阅文献】铜在Cl-的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为Cu2(OH)3Cl。 【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2 min测一次pH，结果如图。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【讨论分析】CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段： ①前10分钟：CuCl与水反应生成Cu2O，化学方程式为______________________。  ②第10～20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体__(填化学式)生成 Cu2(OH)3Cl。  (3)任务三　探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含 有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 2CuCl+H2O====Cu2O+2HCl O2 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【查阅文献】抛光总反应为H2O2+Cu+H2SO4==== CuSO4+2H2O 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1 mL稀硫酸 无明显现象 ② 铜丝+10 mL 30%的H2O2 铜丝表面产生棕色氧化膜(主要成分为CuO) ③ 铜丝+10 mL 30 %的H2O2+1 mL稀硫酸 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2： 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为__________________。  过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为_____(填化学式)。  Cu+H2O2====CuO+H2O H2SO4 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (4)任务四　探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 【查阅文献】H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和硫酸的浓度有关。 【实验探究】探究温度和CuSO4浓度一定时，不同浓度的硫酸对H2O2分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂(见下表)，置于40 ℃水浴中，测量各时间段生成O2的速率，实验结果记录如下： 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成O2的速率(mL/min) 第3 min 第6 min 第9 min 第12 min ④ 10 mL 30%的H2O2、1 mL 14%的CuSO4溶液 1 mL 5% 的硫酸 3.0 3.5 3.6 3.6 ⑤ 10 mL 30%的H2O2、1 mL 14%的CuSO4溶液 1 mL 10% 的硫酸 2.0 2.3 2.4 2.4 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【得出结论】不同浓度的硫酸对H2O2分解速率的影响是_________________ ______________________________________________。  【反思改进】某同学认为，为了更明显地观察H2SO4浓度对H2O2分解速率的影 响，还需要增加试管⑥实验，除了在40 ℃水浴中以及加入10 mL 30%的 H2O2、1 mL 14%的CuSO4溶液之外，还应该加入的试剂为_________________ ___________(填用量和试剂名称)。 在研究范围内，其 他条件相同时，H2SO4的浓度越大，H2O2分解速率越慢 1 mL 15%的稀硫酸 (合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 14.(2024·威海)染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得(贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 97 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤 效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石 灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可 知，混合后溶液碱性_____(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释 原因：_______________________________。  (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据 是二者都含有___(用符号表示)。  增强 K2CO3 + Ca(OH)2====CaCO3↓+ 2KOH OH- 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 ②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶 中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U 形管内为红墨水)，观察到____________________________现象，则猜想正 确。 U形管中左侧液面高于右侧液面 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案：_____________ ________________________________________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ______________________________________。   取少量待测液 于试管中，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀(A中含有碳酸钾)； 再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含 有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明 A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (3)现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制得的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。要测定样品中NaOH的质量分数，请你设计实验方案(实验仪器、试剂自选)： 实验方案 反应的化学方程式 _______________________________ _______________________________ _______________________________ _________________________ ______________________________ _______________ 取一定质量的样品于试管中，加入 足量水溶解，再加入足量氯化镁溶 液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量 沉淀质量，计算(合理即可) 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl (与前一空对应) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺， 需要进行“酸洗”。 (4)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式：_______________ _____________。  (5)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀 盐酸则无需水洗，其原因是_____________________________________。  Fe2O3+3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O 剩余的盐酸在烘干过程中氯化氢会挥发掉 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： (6)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理：_________ _______________________________________。  向紫薯汁中加入 的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 天然植物 汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 15.(2024·青岛)“瑞雪兆丰年”，2024年初春青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 【任务一】了解融雪原理 查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0 ℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为-21 ℃，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为-50 ℃。 (1)表达交流：融雪剂融雪的原理是_________________________________ ___________________________。  融雪剂溶于水后形成的盐溶液的凝固 点低于水的凝固点(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 104 【任务二】探秘融雪剂成分 (2)某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了以下实验，探究其成分(忽略杂质对实验现象和数据的影响)。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取10.0 g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量_____________ ________ 生成白色沉淀 该融雪剂一定含有氯化钙 ② 将步骤①所得沉淀过滤、 洗涤、_______________、称量，得到固体质量为5.0 g  — 该融雪剂的主要成 分是___________ 干燥(或烘干等) NaCl、CaCl2 Na2CO3溶液(合 理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (3)请计算说明你是如何确定该融雪剂成分的(根据化学方程式计算，写出计算过程)。 解：设10.0 g融雪剂中氯化钙的质量为x。 CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 111　　　　 　100 x　　　　　 　5.0 g 氯化钙的质量为5.55 g，小于10.0 g，该融雪剂的成分为NaCl、CaCl2 答：该融雪剂的成分为NaCl、CaCl2。 =，x=5.55 g 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 【任务三】选择融雪剂 小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如下： 融雪剂 种类 融雪 速率 对路面 的腐蚀 性 对土壤 的影响 适用 温度 每吨价格 氯化 钠型 慢 强 土壤 板结 -10 ～-1℃ 约300元 氯化 钙型 快 较强 土壤轻度板结 -30 ～-1℃ 约500元 新型融 雪剂 较快 几乎无 土壤几乎不板结 -40 ～-1℃ 约1 000元 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 (4)普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是_______________________ _____(写一条即可)，对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使用的 融雪剂是___________。  融雪速率快，且价格相对 较低 新型融雪剂 1 3 5 7 9 11 13 15 题序 2 4 6 8 10 12 14 本课件由我公司研发制作，拥有完整版权，为教师用书配套增值产品。仅供教师个人授课使用，切勿用于商业用途，未授权擅自用作商业用途者，一经发现，我公司将追究侵权者的法律责任！ 版权声明 109 $$