04 第三单元 物质构成的奥秘-【智乐星中考·中考备战】2025年化学讲练本（潍坊专版）

1 2 物质构成的奥秘 第三单元 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 重点实验探究 4 5 知识点1 构成物质的微观粒子 1.构成物质的微观粒子 微观粒子 物质 _____ H2、CO2、NH3、CH4等气体(稀有气体除外)、水、C60等 ______ 金刚石、硅、金属、稀有气体等 ______ 盐(如 NaCl、CuSO4)、碱(如 NaOH)等 分子 原子 离子 6 2.微观粒子的性质及应用 微观粒子的性质 举例(生活现象) 小：_____和_____都很小  一个水分子的质量约是3×10-26 kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子 动：微观粒子是不断_____的，温度越高，分子运动_____ 闻到气味、溶解 间：微观粒子间有_____ 热胀冷缩、三态变化、体积变化 同：由不同种分子构成的物质， _________不同  H2O2和H2O的组成元素相同，但化学性质不同 质量 体积 运动 越快 间隔 化学性质 3.用分子的观点解释相关概念 (1)用分子的观点分析物理变化和化学变化 ①物理变化：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气变成水，只是水分子间 的_____发生了改变。(如图1)  ②化学变化：分子分裂成_____，原子重新组合成_______。(如图2)  间隔 原子 新分子 (2)用分子的观点解释混合物和纯净物 ①由同种分子构成的物质是_______，如氧气由氧分子构成。  ②由不同种分子构成的物质是_______，如空气主要由氧气分子、二氧化碳分子、氮气分子构成。  4.分子运动现象的探究(详见重点实验探究栏目) 纯净物 混合物 5.分子、原子、离子间的区别与联系 微观粒子 分子 原子 离子 概念 保持物质_________ 的最小粒子(由分子构成的物质)  _________中的 最小粒子  带电的_________ _____ 电性 _________ 不显电性 阳离子带___电荷，阴离子带___电荷  化学变化中是否可再分 _______ _________ 原子团在有些反应中可再分 化学性质 化学变化 原子或原 子团 不显电性 正 负 可再分 不可再分 微观粒子 分子 原子 离子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子； ②都具有微观粒子的基本性质； ③同种微观粒子的性质相同，不同微观粒子的性质不同  联系 化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子又可以结合成新的分子   【即学即练】 1.判断下列说法的正误。 (1)分子与原子的本质区别：分子可以再分，原子不可再分(　　) (2)水由水分子构成，铁由铁原子构成，硫酸铜由硫酸铜离子构成(　　) (3)分子之间有间隔，而原子之间没有(　　) (4)打扫卫生时尘土飞扬，说明分子在不断运动(　　) (5)由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成(　　) ✕ ✕ ✕ ✕ ✕ 2.下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是( ) A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大 B.品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动 C.水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同 D.水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大 知识点2 原子的构成 1.原子的结构 (1)原子模型的演变： 原子模型 时间 贡献 道尔顿原子模型 1808年 提出原子论，认为原子是实心球模型 汤姆孙原子模型 1897年 发现电子，提出原子模型，正电荷均匀分布在原子内，负电荷镶嵌其中 卢瑟福原子模型 1911年 提出原子的“核式结构模型” (2)α粒子轰击金箔实验现象及解释 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验 ①绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，说明金原子核外有很 大空间。 ②一小部分α粒子发生偏转，说明原子核是带___电的微粒。  ③极少数α粒子被弹回来，说明金原子核_____小，_____大。  正 体积 质量 (3)原子的结构 a.微观粒子数量关系：在原子中，核电荷数=_______=___________。  b.原子呈电中性：原子核内质子所带正电荷和核外电子所带负电荷数量 _____，电性_____，整个原子不显电性。  c.原子的质量主要集中在_______上。  质子数 核外电子数 相等 相反 原子核 原子核 质子 正 中子 核外电子 负 【温馨提示】 (1)原子核一般是由质子和中子构成的，但并非所有的原子核中都含有中子，如氢原子11H)核内没有中子。 (2)原子、分子均不显电性。 2.原子核外电子的排布 (1)原子结构示意图 (2)元素种类由_______决定。  (3)原子的质子数等于核外各电子层电子数之和。 原子核 核内质子数 最外层电子数 质子数 (4)1～18号元素原子的结构示意图 排布规律：前20号元素的原子核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电 子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个。 (5)原子最外层电子数的应用 ①判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与元素原子的_____________密切相关。最外层电子数相 等的原子，化学性质_____(氢、氦除外)。  最外层电子数 相似 ②判断得失电子的趋势 a.金属原子的最外层电子数一般_____4，在化学反应中易_____电子。  b.非金属原子的最外层电子数一般_____4，在化学反应中易_____电子。  ③判断粒子是否具有相对稳定结构 若粒子最外层电子数是__(只有一个电子层时为__)，则该粒子结构稳定。  例如：Ne的原子结构示意图： ，钠的离子(Na+)结构示意图： 小于 失去 大于 得到 8 2 3.离子 (1)定义：带电荷的原子。 (2)离子的形成 (3)分类 种类 阳离子 阴离子 形成原因 原子或原子团_____电子  原子或原子团_____电子  结构呈现 质子数_____核外电子数  质子数_____核外电子数  所带电荷 正电荷 负电荷 举例 __  硫离子：___ 碳酸根离子：____ 镁离子：____ 铵根离子：____ 失去 得到 大于 小于 S2- CO32- Mg2+ NH4+ (4)离子的表示方法 在元素或原子团符号的右上角标明其带的电荷数及电荷性质，_____在前， _______在后，所带电荷数为1时，数字1省略不写。  (5)离子符号表示的意义 ①表示某一种离子。如Mg2+表示镁离子。 ②离子符号右上角的数字表示每个离子所带电荷数，如Mg2+中的“2”表示 __________________________。  ③离子符号前面的数字表示离子的个数，如2Mg2+表示__________。  数字 正负号 每个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 4.相对原子质量 (1)概念：以一个碳-12原子实际质量的 作为基准，其他原子质量与它 相比所得到的_____，就是该原子的相对原子质量。  (2)公式： 相对原子质量(Ar)= 。 (3)单位：相对原子质量是一个比值，单位不是“g”。 (4)计算：原子的质量几乎全部集中在原子核上，相对原子质量(Ar)≈_____ ___+_______。  比值 质子 数 中子数 【温馨提示】 　　碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，如C-12、C-13、C-14等，如表： 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 C-12 6 6 12 C-13 6 7 13 C-14 6 8 14 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)原子的原子核都是由质子和中子构成的(　　) (2)核外电子数相同的粒子不一定属于同种元素(　　) (3)质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等(　　) (4)两种原子的质量之比等于其相对原子质量之比(　　) ✕ √ ✕ √ 知识点3 元素与元素周期表 1.元素 (1)定义：_______(即核电荷数)相同的一类原子的总称。_______决定元素种类。  【温馨提示】 　　具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，粒子可能是分子、原子或离子，如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。 质子数 质子数 (2)元素的分类 (3)元素的分布 ①地壳中含量(质量分数)居于前四位的元素依次是______________；其中 含量最多的金属元素为___。  ②人体含量(质量分数)最多的金属元素为___。  ③生物体中含量(质量分数)最多的元素是__。  ④在空气中含量(体积分数)最多的元素是__。  ⑤海水中含量(质量分数)最多的元素是__。  O、Si、Al、Fe Al Ca O N O 元素 2.元素符号 (1)元素符号的书写原则 ①由一个字母表示的，要大写(如H、O)。 ②由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写(如Cu、Cl、Ca)。 (2)元素符号的意义 ①宏观：a.表示一种元素；b.表示一种物质。 例如：Fe表示_______或___________。  ②微观：表示一个原子，如Fe表示___________(当元素符号前面有数字时， 只表示微观意义，如2O表示2个氧原子)。  铁元素 铁这种物质 一个铁原子 【温馨提示】 物质、元素、分子、原子间的关系 3.元素周期表 结构 周期：每一个横行叫作一个周期，共7个周期； 族：每一个纵列叫作一个族，共18个纵列，16个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族) 排列 规律 ①同周期元素，原子的_________相同；  ②最外层电子数由1增加至8，由_____元素过渡到_______元素， 以稀有气体元素结尾(第一周期除外)；  ③同族元素，原子的_____________相同，电子层数逐渐增多  每个 单元格 表示的 信息 电子层数 金属 非金属 最外层电子数 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 【温馨提示】 与元素相关知识的总结 (1)元素是宏观概念，是组成物质的基本成分。分子、原子、离子是微观概念，是构成物质的基本粒子，如物质由元素“组成”，物质由分子(或原子、离子)“构成”。 (2)元素只讲种类，不讲个数；分子、原子、离子既讲种类又讲个数，如可以说某分子中含有两个原子，但不能说该分子中含有两个元素。 (3)从元素的名称可知元素的种类(如金属元素、非金属元素等)。 (4)通常所说的某物质中含有“钙”“铁”等，这里的“钙”“铁”等指的是元素。 (5)组成元素相同的不同物质，化学性质不一定相同，如O2和O3、H2O和H2O2。 【即学即练】 1.判断下列说法的正误。 (1)同种元素的离子所带电荷数不同，但性质相同(　　) (2)质子数相同的粒子一定属于同种元素(　　) (3)同种元素组成的物质化学性质一定相同(　　) (4)最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似(　　) ✕ ✕ ✕ ✕ 2.铼在元素周期表中信息如图所示。 由图可知，铼原子的原子序数为___，核外电子数为___，相对原子质量为 ______。铼元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。  75 75 186.2 金属 命题点1 构成物质的微观粒子10年7考　 例1 (2022·潍坊)下列物质由分子构成的是( ) A.水 B.汞 C.金刚石 D.硝酸铵 【解题关键】在初中化学，由原子构成的物质的化学式一般直接用元素符号表示；由离子构成的物质一般是盐、碱和活泼金属的氧化物；其他物质一般都是由分子构成的。 37 练1 (2020·潍坊)下列有关粒子的说法中正确的是(　　) A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，原子不可分 C.分子、原子和离子都可以直接构成物质 D.原子得到电子后带正电荷 练2 (2024·潍坊临朐二模)下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是(　　) A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B.原子可以构成分子，不能直接构成物质 C.分子是化学变化中的最小微粒 D.粒子得到或失去电子变成离子 练3 (2022·潍坊节选)国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直 冷制冰技术，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_____________；我国自主 研发的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能，画 出锂离子的结构示意图：_______。  二氧化碳分子 命题点2 微观粒子的性质及其探究10年9考　 例2 (2024·潍坊潍城一模)歌曲《上春山》的歌词饱含春季盎然的景象。下列对四季景色的微观描述不正确的是 (　　) A.春天花香四溢——分子在不断运动 B.夏天云消雾散——水分子间隔发生了变化 C.秋天层林尽染——分子种类不同性质不同 D.冬天白雪皑皑——水分子种类发生了变化 【解题关键】微观粒子的性质“小、间、动、变”。 练4 (2020·潍坊)一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是( ) A.水分子间的间隔：②>③ B.水分子的运动速率：①>③ C.水分子的质量：①=②=③ D.②→③的过程中水发生了分解 练5 (2023·潍坊节选)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角 度分析氢气能被压缩的原因：___________________。“墙内开花墙外香” 是因为分子___________。  练6 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清 响”，能闻到荷花香的原因是(　　) A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小 C.分子在不断运动 D.分子的体积很小 氢气分子之间有间隔 在不断运动 练7 (2024·陕西)如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是(　　) A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D.上述实验能说明分子在不停地运动 命题点3 原子的结构10年9考　 例3 (2023·恩施)嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)。下列关于He-3的说法正确的是(　　) A.He-3是一种新元素 B.He-3原子中含有1个质子，2个电子 C.He-3原子中含有3个质子，没有中子 D.He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【解题关键】 原子中质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。 练8 (2020·潍坊)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是(　　) A.不显电性 B.失去一个中子后显+1价 C.质量相当于一个氦(He)原子的质量 D.在现有的周期表中不可能有它的位置 练9 (2024·烟台)元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是(　　) A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B.原子中的质子数和中子数一定相等 C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 命题点4 微观粒子结构示意图10年9考　 例4 (2024·辽宁)高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是(　　) A.图中x为2 B.硼原子的核外电子带正电 C.硼原子的质子数为3 D.硼元素的相对原子质量为5 g 练10 (2021·潍坊节选)“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。 如图是镓、砷原子的结构示意图，x=___，请写出砷化镓的化学式： _____。  月球上有丰富的氦-3(He-3)资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中 子数为1，画出He-3的原子结构示意图：______。  3 GaAs 练11 (2024·滨州)下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： (1)图中各元素都属于元素周期表的第________周期。  (2)硼原子结构示意图中的x=__。  (3)图中与镁元素化学性质相似的是___(填元素符号)。  二(或2) 3 Be (4)氧原子在化学反应中通常易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成 ___(填“阴”或“阳”)离子。  (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的__(填字母序号)相同。  A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 得到 阴 C 命题点5 元素与元素周期表10年9考　 例5 (2022·潍坊)目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( ) A.钼属于金属元素 B.钼的原子序数是42 C.钼的相对原子质量为95.95 g D.钼合金比钼硬度大、强度高 【解题关键】 根据元素名称判断元素类型，相对原子质量数值后面没有“g”。 练12 (2024·烟台改编)如图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是(　　) A.镁原子核外有12个电子 B.该元素属于金属元素 C.镁原子核内有12个质子 D.镁元素位于第二周期 练13 (2021·潍坊)2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是(　　) A.铀-214的中子数为146 B.铀-238原子的核外电子数为92 C.铀-238与铀-214属于同种元素 D.铀-238原子的质量大于铀-214 练14 (2024·济宁)如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号① 和②各表示一种元素 请回答： (1)①所表示元素的质子数为__。  (2)②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人 类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图：_________；硅酸 钠(化学式为Na2SiO3)的水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠 中硅元素的化合价是___。  (3)元素F和Cl化学性质相似，原因是_________________________。  8 +4 两原子的最外层电子数相同 命题点6 粒子结构示意图与元素周期表的综合 例6 (2024·潍坊)铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图 为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确 的是(　　) A.铕属于非金属元素 B.一个铕原子的质量为152.0 g C.x的数值为25 D.Eu2+的核外电子数是65 【解题关键】 原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。 练15 (2023·潍坊)科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是(　　) A.砷属于非金属元素 B.砷的原子序数为33 C.砷原子的相对原子质量为74.92 g D.x=5，砷与磷元素化学性质相似 练16 (2024·潍坊安丘二模) 第三代铝锂合金广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域，如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法错误的是(　　) A.m=3，n=8 B.氧化锂的化学式为LiO C.图b表示铝离子，离子符号为Al3+ D.图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 练17 (2024·达州)达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在 元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回 答下列问题。 (1)由图1可知，锂的相对原子质量是_____。  (2)图2中，具有相对稳定结构的原子是__(填字母序号)，A与C化学性质相 似的原因是_____________相同。  (3)A与B形成化合物的化学式为____。  6.94 E 最外层电子数 NaF 实验3 分子运动现象的探究　 实验装置 实验操作 及现象 (1)向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中滴入5～6滴酚酞溶液， 搅拌均匀，观察到溶液不变色。 (2)从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨 水，观察到溶液由_____________。  (3)另取一个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩 住烧杯A和烧杯B(如上图)。观察到______________________ _____ 实验结论 _________________ 结论拓展 浓氨水具有挥发性，实验室保存浓氨水时应该_____保存  无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为 红色 分子是不断运动的 密封 装置改进 教材实验中存在三个不足：一是氨水用量大，且氨气易逸出大烧杯；二是大烧杯内空间大，观察到明显现象所需时间长；三是浓氨水有毒，对眼睛、皮肤有刺激性和腐蚀性 (1)改进装置 (2)改进试剂与装置 【基础训练】 1.(2024·江苏南通一模)某兴趣小组的同学探究 分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D 的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B 和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。下列说法错误的是(　　) A.实验①和实验②都会出现的现象：酚酞溶液变红 B.实验①和实验②出现不同的现象：C试管中先变红，B试管中后变红 C.上述两个实验说明：分子在不断运动，温度越高分子运动越快 D.上述两个实验说明：只要温度足够低，分子就不会运动 【能力训练】 2.(2024·广州一模)在课外活动中，某同学对教材中探究分子运动现象的实验进行了如图所示的改进。下列说法错误的是(　　) A.生石灰与水反应放热加快了浓氨水的挥发 B.气球的作用是缓冲装置内外的气压 C.若没有生石灰，滴入适量浓氨水后，酚酞试纸不变红 D.改进后的优点是试剂用量少、省时、环保 【拓展训练】 3.【新考法】 数字化实验 (2023·牡丹江)兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。(装置气密性良好，部分仪器省略) (1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积 分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其 原因是_________________________________________，BC段氧气体积分数 快速下降，BC段对应的实验操作是__________________________________ ____________________(写一种)。  (2)图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹(保持 导管口在液面以下)。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ 中，产生此现象的原因是_________________________________________。 反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发 生反应的化学方程式为____________________，试管Ⅱ的溶液中一定含有 的溶质是_____________________________(除酚酞以外)。  氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外 双手贴在塑料瓶外壁上(或将塑料瓶的 瓶口朝下，合理即可) 试管Ⅰ中镁与稀盐酸反应生成氢气，压强增大 HCl+NaOH====NaCl+H2O 氯化钠、氯化镁(或NaCl、MgCl2) 本课件由我公司研发制作，拥有完整版权，为教师用书配套增值产品。仅供教师个人授课使用，切勿用于商业用途，未授权擅自用作商业用途者，一经发现，我公司将追究侵权者的法律责任！ 版权声明 67 $$