第八章 第一节 自然资源的开发利用测试-2024-2025学年高一化学暑假培优作业（人教版2019必修第二册）

第一节 自然资源的开发利用测试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．（24-25高一上·陕西榆林·阶段练习）千年古城—徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆陈列的展品中主要由金属材料制成的是 A．鎏金铜钫 B．西汉S形龙形玉佩 C．西汉陶绕襟衣女舞佣     D．汉画像石—朱雀行龙 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．鎏金铜钫属于青铜器，主要成分为合金，由金属材料制成，故A项正确； B．西汉S形龙形玉佩，玉的主要化学成分有二氧化硅，属于无机非金属材料制品，故B项错误； C．西汉陶抚琴乐俑的材料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C项错误； D．汉画像石—朱雀行龙的主要材料为无机非金属材料，故D项错误； 故本题选A。 2．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油 B．水果罐头中常加入抗坏血酸作为抗氧化剂，防止变质 C．工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，其主要设备为吹出塔、吸收塔、蒸馏塔和冷凝器 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】A 【详解】A．石油分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油等，故A错误； B．抗坏血酸俗名维生素C，能与氧气反应，具有还原性，可作抗氧化剂，防止水果罐头变质，故B正确； C．工业上常用的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其主要设备为吹出塔、吸收塔、蒸馏塔和冷凝器，故C正确； D．对于铅汞铬等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，故D正确； 故选A。 3．（24-25高二上·湖南娄底·开学考试）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，A错误； B．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，B正确； C．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，C正确； D．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，D正确； 故选A。 4．（23-24高一下·上海奉贤·期中）钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．物理法 【答案】B 【详解】根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法(电解熔融的化合物)；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是热还原法，故选B。 5．（24-25高三上·天津蓟州·阶段练习）类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是 A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融也能制取Mg B．氧化钠加入酚酞溶液中，使其变红；过氧化钠加入酚酞溶液中，也使其变红且不褪色 C．铝和硫加热得到，故铁和硫加热得到 D．次氯酸钙溶液和反应生成和HClO，故次氯酸钙和反应生和HClO 【答案】A 【详解】A．金属Na和Mg都是活泼性金属，电解熔融NaCl制取Na，氯化钠和氯化镁在熔融状态下都导电，故电解熔融MgCl2也能制取Mg，A正确； B．氧化钠加入酚酞溶液中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液变红，过氧化钠加入酚酞溶液中，与水反应生成氢氧化钠，溶液也会变红，但过氧化钠具有漂白性，会使变红的溶液褪色，B错误； C．铝和硫加热生成，而铁和硫加热得到FeS，不会得到，C错误； D．次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO；次氯酸具有氧化性，能够把+4价硫氧化为+6价，所以次氯酸钙和SO2反应生CaSO4和HCl，D错误； 故选A。 6．（23-24高一下·湖南·期末）工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是 A．试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B．反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 【答案】C 【分析】向某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)中加入过量NaOH溶液，发生反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，Fe2O3不能发生反应，以固体形式存在于沉淀中，然后向溶液乙中通入过量CO2气体，发生反应：，形成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，将沉淀过滤、洗涤然后加热，Al(OH)3分解产生Al2O3；然后电解熔融Al2O3就制取得到金属Al。 【详解】A．若X是HCl，则Al2O3、Fe2O3都会溶解，形成可溶性AlCl3、FeCl3进入溶液，沉淀中就不含有铁的化合物，A错误； B．在反应Ⅱ中，若将CO2换成稀硫酸、稀盐酸，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，会被过量强酸溶解，就不能得到Al(OH)3沉淀，B错误； C．过量CO2与Na[Al(OH)4]反应产生NaHCO3、Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．由于金属活动性：Al＞Fe，因此Fe不能置换出Al，所以在工业上不能采用Fe还原Al2O3的方法制Al，只能采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，D错误； 故合理选项是C。 7．（24-25高三上·山西·阶段练习）海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。以海水为原料可进行“海水淡化”“海水制盐”“海水提溴”“海水制镁”等。下列说法错误的是 A．“海水淡化”方法有蒸馏法、离子交换法等，其中蒸馏法最为经济 B．“海水制盐”：从海水获得粗盐是采取蒸发结晶方法 C．“海水提溴”(吹出法)：“氯气氧化”时离子方程式为 D．“海水制镁”时，电解熔融制备单质镁 【答案】A 【详解】A．我们知道实验室的常规蒸馏需要加热，工业上蒸馏法淡化海水时虽然与实验室的常规蒸馏不等同，但总体上说，蒸馏法淡化海水成本较高，A项错误； B．的溶解度随温度变化小，故采用蒸发结晶方法获得粗盐，B项正确； C．吹出法“海水提溴”时的氧化反应，是氯气把溴离子氧化为溴单质，则离子方程式为，C项正确； D．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融制取镁、同时得到副产物氯气，D项正确； 选A。 8．（24-25高三上·北京·期中）如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br-转化为Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除 C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 【答案】C 【分析】“空气吹出法”海水提溴的过程是：浓缩酸化后的海水中的Br-被氯气氧化为Br2，Br2被空气吹出进入吸收塔中，被吸收塔中的SO2将Br2还原为Br-，Br-再次被氯气氧化为Br2，在蒸馏塔中蒸馏，然后冷凝得到纯溴。 【详解】A．“吹出塔”的作用将Br2吹出进入吸收塔中，A项错误； B．“吸收塔”中利用SO2将Br2还原为Br-，B项错误； C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应均为Br-被氯气氧化为Br2，则可以用同一离子方程式表示，C项正确； D．“吸收塔”中是二氧化硫、水和Br2反应，生成HBr和H2SO4，“吸收塔”进入“蒸馏塔”的只有溴化氢溶液，则“蒸馏塔”中不存在H2SO4，D项错误； 答案选C。 9．（24-25高一下·北京·期中）从海水中提取镁的工艺流程可表示如图： 下列说法不正确的是 A．步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg2+) B．步骤④发生反应的离子方程式为OH– + H+ =H2O C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D．步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行 【答案】B 【分析】由流程可知，贝壳分解生成氧化钙，发生CaCO3 CaO+CO2↑，溶于水发生CaO+H2O═Ca(OH)2，海水结晶、过滤得到母液中加石灰乳沉淀镁离子生成Mg(OH)2，过滤分离出氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解发生2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O，通过浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，最后电解熔融氯化镁发生MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，以此来解答。 【详解】A．海水结晶、过滤得粗盐，得到的母液中c(Mg2+)的浓度得到提高，故A正确； B．步骤④加入盐酸溶解发生2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O，离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2++2H2O，故B错误； C．上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故C正确； D．如果电解MgCl2溶液会得到Mg(OH)2，不能得到Mg，故电解MgCl2需在熔融状态下进行，故D正确； 答案选B。 10．（24-25高一上·湖南衡阳·阶段练习）为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的、和杂质。 下列说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③可能分别是过量的、、溶液 B．除去的主要反应： C．流程中的“过滤”和“加入盐酸”不可以颠倒 D．氯化钠固体可通过蒸发结晶得到 【答案】A 【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，氯化钡溶液应在碳酸钠溶液之前加入，溶液中多余的碳酸根、氢氧根需要适量的盐酸除去，盐酸应放在最后加入。 【详解】A．根据分析可知，氯化钡溶液应在碳酸钠溶液之前加入， A错误； B. 除去加入的试剂为氢氧化钠，发生的主要反应：，B正确； C. 加入过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液后过滤，溶液中多余的碳酸根、氢氧根需要适量的盐酸除去，“过滤”和“加入盐酸”不可以颠倒，C正确； D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确； 答案为：A。 11．（2025·江苏南京·二模）实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D．用装置丁萃取获得的 【答案】B 【详解】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A项错误； B．海带灰的浸泡液应选过滤操作，仪器选择漏斗、玻璃棒、烧杯，且符合过滤要求，B项正确 C．制备用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，该实验缺少加热装置，C项错误； D．萃取应选择作萃取剂，不能选择与水互溶的乙醇，D项错误； 答案选B。 12．（24-25高二上·河北张家口·开学考试）海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示。关于该实验的说法正确的是 A．①灼烧海藻用到的仪器是酒精灯，蒸发皿，玻璃棒 B．取少量含碘离子的溶液加入淀粉，溶液变蓝 C．换成硫酸和过氧化氢，更符合绿色化学 D．③用萃取后，得到上层为紫色的含碘有机溶液 【答案】C 【分析】晒干的海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，浸泡后得到悬浊液，过滤得到含有碘离子的溶液，通入适量的Cl2得到含碘水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘有机溶液，再经过后期处理得到晶体碘； 【详解】A．①灼烧海藻应该在坩埚中进行，用到的仪器有：三脚架、瓷坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳等，故A错误； B．碘离子的溶液不能使淀粉变蓝，单质碘能使淀粉溶液变蓝，故B错误； C．换成硫酸和过氧化氢，过氧化氢无毒，还原产物是水，更符合绿色化学，故C正确； D．的密度比水大，③用萃取后，得到下层为紫色的含碘有机溶液，故D错误； 答案选C。 13．（24-25高二上·浙江宁波·期中）煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是 A．煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C．石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油 D．煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程 【答案】B 【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，A项错误； B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等，B项正确； C．需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等轻质油，C项错误； D．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要是碳与水蒸气反应生成水煤气，不是将煤隔绝空气加热，D项错误； 答案选B。 14．（24-25高二上·浙江·开学考试）下列说法不正确的是 A．天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇 B．煤的干馏得到煤焦油，从中分离可获得苯 C．天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构 D．石油分馏和石油裂化均可获得汽油，二者性质相同 【答案】D 【详解】A．天然气主要成为CH4，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇，A正确； B．煤干馏是隔绝空气加强热使之分解，将煤干馏制得煤焦油，煤焦油中含有苯等芳香烃，B正确； C．天然橡胶硫化时，橡胶分子之间形成交联，结构由线型变为网状，C正确； D．石油分馏和石油裂化均可获得汽油，但二者的性质不同，分馏得到的是天然汽油，以烷烃为主，裂化得到的是裂化汽油，含有烯烃等，二者在组成和性质上有差异，D错误； 答案选D。 15．（23-24高二上·上海·期末）下图是石油分馏塔示意图，下列分析正确的是 A．a常温下为固态 B．b的主要成分为烃类 C．c属于纯净物 D．石油分馏是化学变化 【答案】B 【分析】分馏塔内的温度从下往上逐渐降低。石油蒸气从分馏塔的底部进入，沸点低的馏分先汽化，冷凝后流出，沸点高的馏分后汽化，冷凝后流出，因此a、b、c的沸点依次升高。沸点高的物质熔点高、相对分子质量大。石油中有些成分的沸点很接近，因此石油分馏的馏分仍为混合物。 【详解】A．石油分馏得到的每一种馏分都是混合物，沸点最低的最先蒸出，则a馏分应为沸点最低的石油气，常温下为气体，A错误； B．从分馏塔中提取的主要成分是烃类，B正确； C．石油分馏的各馏分均为混合物，只是它们沸点接近，故c属于混合物，C错误； D．石油的分馏是依据各物质的沸点不同，对混合物进行分离，没有新物质生成，是物理变化，D错误； 答案选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(共8.0分 )Ⅰ.（24-25高一上·新疆·开学考试）化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请回答下列问题： (1)石油、煤、天然气都是 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称 。 (3)适合张贴在学校水龙头旁的标识是___________(选填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ．（23-24高一下·上海青浦·期末）判断下列物质的转化或分离方法。(填入编号) A．分馏 B．裂化 C．液化 D．干馏 液化 气化 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。 (3)将重油转化为汽油。 (4)从煤焦油中得到苯等芳香烃。 【答案】Ⅰ.(1)不可再生 (2)氧气(或氮气或二氧化碳等) (3)B Ⅱ．(1)D (2)A (3)B (4)A 【详解】Ⅰ.（1）“三大化石燃料”属于不可再生能源；故填：不可再生； （2）空气里含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等； （3）水龙头旁可以张贴节约用水的标志“”，答案选B。 Ⅱ．（1）煤的干馏可以把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等，故选D； （2）石油分馏可以从原油中分离出汽油、煤油、柴油等，故选A； （3）重油裂化可以转化为汽油，故选B； （4）煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，煤焦油分馏可以从煤焦油中得到苯等芳香烃，故选A。 17. (共15.0分 （23-24高一下·北京·期末）以粉煤灰(主要成分为和，还含有少量的FeO、等)为原料制备Al的流程如下： 回答下列问题： (1)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。 (2)加快“酸浸”速率的措施有 (写出两个)。 (3)“沉淀”时，通入过量时发生反应的化学方程式为 ，是否可用溶液或稀盐酸代替？ (填“是”或“否”)，理由是 。 (4)写出灼烧时发生反应的化学方程式： 。 (5)电解时，每转移2.4mol电子，得到铝的质量为 g。 【答案】(1) (2)适当增大硫酸浓度(或适当升高酸浸温度、搅拌等其他合理答案) (3) 否 用强酸代替，易造成的溶解，进而造成Al的损失(或其他合理答案) (4) (5)21.6 【分析】根据粉煤灰含有的成分可知，加入硫酸发生的反应是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，FeO+2H+=Fe2++H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2不溶于水也不溶于酸，滤渣1为； 过氧化氢具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，加入足量的NaOH溶液，铝离子生成四羟基合铝酸根，铁离子生成氢氧化铁沉淀，即滤渣2，再通入过量的CO2，四羟基合铝酸根转化成氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝，电解生成单质Al，据此分析； 【详解】（1）由分析可知，滤渣2的主要成分是； （2）加快酸浸的措施有适当增大硫酸浓度(或适当升高酸浸温度、搅拌等其他合理答案)； （3）“沉淀”过程中，通入过量与溶液中的四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为； （4）灼烧时，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，化学方程式为；不能够用强酸代替二氧化碳气体，不易控制用量，会造成氢氧化铝的溶解； （5）电解方程式与转移电子的关系为：，转移2.4mol电子，得到铝的物质的量为0.8mol，质量为21.6g。 18. (共16.0分 )（24-25高一上·江苏·期中）海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： (1)粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入溶液、 、 、稀盐酸来进行提纯。 (2)下列方法可用于海水淡化的是 (填字母)。 a．蒸馏法    b．萃取法    c．过滤法 (3)用母液(含、、、、)提取溴，其生产流程如下： 已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为 。 ②母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的原因是 。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是 。 (4)实验室中从海带中提取碘的流程如下图： ①步骤Ⅱ是溶液的获取，实验操作步骤是 。 ②步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为 。 ③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用作为萃取剂的原因是 。 ④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是 。 【答案】(1) BaCl2 Na2CO3 (2)a (3) 3 富集溴，提高溴的浓度 温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来 (4) 过滤 CCl4与I2不反应，与H2O不互溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 防爆沸 【分析】海水中存在大量资源，可以进行海水淡化、粗盐提纯、海水提镁、海带提碘，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，粗盐中常含Ca2+、Mg2+、硫酸根离子等杂质离子，可依次加入NaOH溶液除镁离子、BaCl2溶液除硫酸根离子、Na2CO3溶液除过量的钡离子和钙离子，过滤后加入稀盐酸除过量的氢氧根和碳酸根离子，蒸发结晶得NaCl；海水提溴是将氯气通入母液中，得到溴的稀溶液，利用溴单质的挥发性，用热空气将溴单质吹出，进而用纯碱溶液吸收，酸化后得到溴的浓溶液，蒸馏得溴单质；海带中提取碘为将海带灼烧，浸取后得碘离子的溶液，氧化后得到碘单质，继而用CCl4萃取，蒸馏后得到碘单质。 【详解】（1）由分析得，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸来进行提纯； （2）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案选a； （3）①吸收塔中用纯碱溶液吸收热空气吹出的Br2，反应的离子方程式为3Br2+3=5Br-++3CO2↑；②母液中通入Cl2获得的含溴的溶液浓度低，直接蒸馏效率低，能耗大，故需要经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的浓溶液，故原因为富集溴，提高溴的浓度；③Br2的沸点为59℃，微溶于水，向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来； （4）①步骤Ⅱ是I−溶液的获取，实验操作步骤是过滤；②步骤Ⅲ是将I−氧化Ⅰ2：向含I−的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4，该反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=Ⅰ2+2H2O；③可选用CCl4作为萃取剂的原因是：CCl4与Ⅰ2不反应，与H2O不互溶，且Ⅰ2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度；④碎瓷片的作用为防暴沸。 19. (共16.0分 )Ⅰ．（24-25高一上·上海·阶段练习）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图： (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，检验氯气生成的方法是 。 (2)液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为___________(选填字母编号)。 A．自燃品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (3)Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为： 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。无水氯化镁熔融电解制备的化学方程式为 。 Ⅱ．（24-25高三上·江苏常州·阶段练习）空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图： (1)流程图中步骤④的实验室装置如题图，虚线框内玻璃仪器的名称为 。 (2)海水提溴技术涉及反应：，是利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)“循环利用物质”为、 (填化学式)。 (4)步骤①后并未直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“水溶液吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是 。 (5)吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是 。 【答案】Ⅰ．(1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成 (2)C (3) 加热浓缩 过滤 Ⅱ．(1)直形冷凝管 (2)氧化性 (3) (4)富集溴的作用 (5)过量的随吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与反应导致的吹出率反而下降 【详解】Ⅰ．（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，检验氯气生成的方法是用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成； （2）液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为C； （3）Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；电解熔融的氯化镁可以制备单质镁，方程式为：。 Ⅱ．（1）根据蒸馏装置图可知，虚线框内的玻璃仪器为直形冷凝管。 故答案为：直形冷凝管。 （2）根据反应：可知，的化合价从单质的0价降低为中的价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。 故答案为：氧化性。 （3）进入蒸馏塔的物质为：和，在蒸馏塔中发生：，将多余的和生成气体经过循环进入氧化池重复利用，再把蒸馏出来。 故答案为：。 （4）氧化海水产生的浓度很低，直接蒸馏产率低，将氧化产生的经过“空气吹出”“水溶液吸收”“再氧化”后再蒸馏可以提高的浓度，起到对的富集作用。 故答案为：富集溴的作用。 （5）用空气将吹出进入吸收塔用吸收还原为，如流量过大，过量的会随着吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与提前反应导致被消耗使吹出率反而下降 故答案为：过量的随吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与反应导致的吹出率反而下降。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 自然资源的开发利用测试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．（24-25高一上·陕西榆林·阶段练习）千年古城—徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆陈列的展品中主要由金属材料制成的是 A．鎏金铜钫 B．西汉S形龙形玉佩 C．西汉陶绕襟衣女舞佣     D．汉画像石—朱雀行龙 A．A B．B C．C D．D 2．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油 B．水果罐头中常加入抗坏血酸作为抗氧化剂，防止变质 C．工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，其主要设备为吹出塔、吸收塔、蒸馏塔和冷凝器 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 3．（24-25高二上·湖南娄底·开学考试）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 4．（23-24高一下·上海奉贤·期中）钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．物理法 5．（24-25高三上·天津蓟州·阶段练习）类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是 A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融也能制取Mg B．氧化钠加入酚酞溶液中，使其变红；过氧化钠加入酚酞溶液中，也使其变红且不褪色 C．铝和硫加热得到，故铁和硫加热得到 D．次氯酸钙溶液和反应生成和HClO，故次氯酸钙和反应生和HClO 6．（23-24高一下·湖南·期末）工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是 A．试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B．反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 7．（24-25高三上·山西·阶段练习）海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。以海水为原料可进行“海水淡化”“海水制盐”“海水提溴”“海水制镁”等。下列说法错误的是 A．“海水淡化”方法有蒸馏法、离子交换法等，其中蒸馏法最为经济 B．“海水制盐”：从海水获得粗盐是采取蒸发结晶方法 C．“海水提溴”(吹出法)：“氯气氧化”时离子方程式为 D．“海水制镁”时，电解熔融制备单质镁 8．（24-25高三上·北京·期中）如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br-转化为Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除 C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 9．（24-25高一下·北京·期中）从海水中提取镁的工艺流程可表示如图： 下列说法不正确的是 A．步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg2+) B．步骤④发生反应的离子方程式为OH– + H+ =H2O C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D．步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行 10．（24-25高一上·湖南衡阳·阶段练习）为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的、和杂质。 下列说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③可能分别是过量的、、溶液 B．除去的主要反应： C．流程中的“过滤”和“加入盐酸”不可以颠倒 D．氯化钠固体可通过蒸发结晶得到 11．（2025·江苏南京·二模）实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D．用装置丁萃取获得的 12．（24-25高二上·河北张家口·开学考试）海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示。关于该实验的说法正确的是 A．①灼烧海藻用到的仪器是酒精灯，蒸发皿，玻璃棒 B．取少量含碘离子的溶液加入淀粉，溶液变蓝 C．换成硫酸和过氧化氢，更符合绿色化学 D．③用萃取后，得到上层为紫色的含碘有机溶液 13．（24-25高二上·浙江宁波·期中）煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是 A．煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C．石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油 D．煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程 14．（24-25高二上·浙江·开学考试）下列说法不正确的是 A．天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇 B．煤的干馏得到煤焦油，从中分离可获得苯 C．天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构 D．石油分馏和石油裂化均可获得汽油，二者性质相同 15．（23-24高二上·上海·期末）下图是石油分馏塔示意图，下列分析正确的是 A．a常温下为固态 B．b的主要成分为烃类 C．c属于纯净物 D．石油分馏是化学变化 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(共8.0分 )Ⅰ.（24-25高一上·新疆·开学考试）化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请回答下列问题： (1)石油、煤、天然气都是 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称 。 (3)适合张贴在学校水龙头旁的标识是___________(选填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ．（23-24高一下·上海青浦·期末）判断下列物质的转化或分离方法。(填入编号) A．分馏 B．裂化 C．液化 D．干馏 液化 气化 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。 (3)将重油转化为汽油。 (4)从煤焦油中得到苯等芳香烃。 17. (共15.0分 （23-24高一下·北京·期末）以粉煤灰(主要成分为和，还含有少量的FeO、等)为原料制备Al的流程如下： 回答下列问题： (1)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。 (2)加快“酸浸”速率的措施有 (写出两个)。 (3)“沉淀”时，通入过量时发生反应的化学方程式为 ，是否可用溶液或稀盐酸代替？ (填“是”或“否”)，理由是 。 (4)写出灼烧时发生反应的化学方程式： 。 (5)电解时，每转移2.4mol电子，得到铝的质量为 g。 18. (共16.0分 )（24-25高一上·江苏·期中）海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： (1)粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入溶液、 、 、稀盐酸来进行提纯。 (2)下列方法可用于海水淡化的是 (填字母)。 a．蒸馏法    b．萃取法    c．过滤法 (3)用母液(含、、、、)提取溴，其生产流程如下： 已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为 。 ②母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的原因是 。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是 。 (4)实验室中从海带中提取碘的流程如下图： ①步骤Ⅱ是溶液的获取，实验操作步骤是 。 ②步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为 。 ③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用作为萃取剂的原因是 。 ④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是 。 19. (共16.0分 )Ⅰ．（24-25高一上·上海·阶段练习）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图： (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，检验氯气生成的方法是 。 (2)液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为___________(选填字母编号)。 A．自燃品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (3)Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为： 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。无水氯化镁熔融电解制备的化学方程式为 。 Ⅱ．（24-25高三上·江苏常州·阶段练习）空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图： (1)流程图中步骤④的实验室装置如题图，虚线框内玻璃仪器的名称为 。 (2)海水提溴技术涉及反应：，是利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)“循环利用物质”为、 (填化学式)。 (4)步骤①后并未直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“水溶液吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是 。 (5)吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$