07第五单元 化学反应的定量关系-【智乐星中考·中考备战】2025年中考化学全练本（日照专版）

1 2 第五单元　化学反应的定量关系 建议用时：25分钟 3 【基础练 基础达标】 1.(2024·威海)下列说法不正确的是(　 　 　) A.化学变化可以创造出新元素 B.任何化学变化都遵循质量守恒定律 C.可以通过化学变化探究物质的组成 D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 A 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 4 2.(2024·济宁)火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生S+2KNO3+ 3C==== K2S+N2↑+3X反应，下列有关物质X的说法错误的是(　 　 　) A.是空气的成分之一 B.可用于灭火 C.其水溶液显酸性 D.有毒性 D 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 5 3.(2022·淄博)化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要 工具。下列化学方程式书写正确的是(　 　 　) A.木炭在氧气中燃烧：C+O2==== CO2 B.铝粉在空气中燃烧：2Al+O2 2AlO C.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 D.乙醇在空气中完全燃烧：C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O D 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 6 4.(2024·盐城) 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na+ 2H2O==== 2NaOH+X↑。下列说法中不正确的是(　 　 　) A.钠离子的符号为Na+ B.X的化学式为H2 C.小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D.向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 C 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 7 5.(2024·达州)开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡 蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程 中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是(　 　 　) A.化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B.参加反应的反应物分子个数比为3∶1 C.该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D.进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 B 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 8 6.(2024·成都)中科院某团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进 展，其反应过程如图。相关说法错误的是(　 　 　) A.消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11∶16 B.反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C.反应过程中“ ”分成“ ”和“ ” D.该研究有利于实现“碳中和”目标 A 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 9 7.(2023·邵阳)某化学检验员在分析醋酸(CH3COOH)溶液中溶质的含量 时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质 量分数是(　 　) A.75% B.25% C.18.5% D.9.8% B 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 10 8.(2023·黑龙江龙东地区)碳酸镁和氢氧化镁的混合物10 g，经测定混合 物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100 g溶质质量分数为14.7% 的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体 质量为(　 　) A.12 g B.18 g C.24 g D.36 g B 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 11 9.(2024·聊城)某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连 物质间发生的反应涉及的基本反应类型有(　 　) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 C 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 12 10.(2024·云南)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下 充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 (　 　 　) A.a=13.6 B.甲和丙为反应物 C.该反应是化合反应 D.甲、乙发生改变的质量比为7∶22 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a C 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 13 11.(2024·赤峰)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 14 (1)该变化前后不发生改变的微观粒子是______(填“分子”“原子”或“离 子”)。  (2)物质丁的化学式为_____，该物质属于________________________ (填物质类别)。  (3)甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为 ______。  (4)你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义 是_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _______________________________。  原子 H2O 纯净物(或化合物或氧化物) 3∶1 将二氧化碳合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题；可以节约耕地， 减少化肥农药对环境的影响；二氧化碳合成淀粉能够消耗二氧化碳， 将有助于缓解温室效应(合理即可) 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 15 12.(2023·潍坊改编)氢能助力“神舟十六”遨游太空。氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速。图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 16 请回答下列问题： (1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型 图，写出反应Ⅰ的化学方程式：________________________。  太阳光 催化剂 ===== 2H2O H2↑+H2O2 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 17 (2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中。请从微观角度分析氢气能 被压缩的原因：________________。  (3)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁 镍合金(Mg2Ni)存储氢气，该储氢反应的化学方程式为______________ _________。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 ____________________________。  ==== △ 分子之间有间隔 2H2+Mg2Ni Mg2NiH4 防止合金被空气中的氧气氧化 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 18 (4)氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2==== 2H2O，工作过程中的 能量转化形式是__________________。  (5)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。 ①反应3CO2+6H2 CH4+2CO+4X中，X为_____。  ②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的 方法：_______________________。  化学能转化为电能 H2O 用水吸收CO2(合理即可) 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 19 【拔高练 培优提升】 13.(2024·乐山)铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成， 某同学将m g FexOy和10 g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应 开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列 说法正确的是(　 　 　) A.a表示Fe的质量变化 　 B.n=5.6 C.FexOy中x∶y=2∶3 　 D.m≥11.6 D 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 20 【解析】 A.反应物CO的质量逐渐减小，生成物Fe的质量逐渐增加，所以b表示Fe的质量变化，故A错误。 B.由图可知，生成二氧化碳的质量为8.8 g，8.8 g二氧化碳中碳元素的质量=8.8 g×(×100%)=2.4 g，根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前碳元素的质量为2.4 g，反应前碳元素都来自一氧化碳中，所以一氧化碳的质量=2.4 g÷(×100%)=5.6 g，即参加反应的一氧化碳的质量为5.6 g，由图可知反应后一氧化碳剩余的质量是10 g-5.6 g=4.4 g，因此n=4.4，故B错误。 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 21 C.8.8 g二氧化碳中氧元素的质量=8.8 g×(×100%)=6.4 g，一氧化碳与铁的氧化物反应生成二氧化碳，化学方程式为yCO+FexOy xFe +yCO2，由化学方程式可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量=6.4 g÷2=3.2 g，铁的氧化物中铁的质量=8.4 g；所以FexOy中铁元素与氧元素的质量比表示为=，解得x∶y=3∶4，故C错误。 D.由上述计算可知，参加反应的铁的氧化物的质量=8.4 g+3.2 g=11.6 g，所以m≥11.6，故D正确。 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 22 14.(2024·苏州)捕集空气中CO2加氢制甲醇 (CH3OH)，其转化流程如图所示。下列说 法不正确的是(　 　 　) A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2∶1 B.反应②中，生产1.6 kg CH3OH理论上要消耗2.2 kg CO2 C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 C 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 23 【解析】 A.由反应的化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑可知，反应①中，电解H2O生成的H2和O2的分子个数比为2∶1，故A正确。 B.设生产1.6 kg CH3OH理论上要消耗CO2的质量为x。 3H2+CO2 CH3OH+H2O 　　 44　　　　　　　32 　　 x　　　　　　　1.6 kg = x=2.2 kg，故B正确。 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 24 C.由反应①可知，H2O中的氢元素转化为H2，由反应②可知，H2中的氢元素转化为H2O和CH3OH，反应②产生的水比反应①消耗的水少，因此转化过程中需补充H2O，故C错误。 D.CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O，由化学方程式可知，每64份质量的CH3OH完全燃烧会生成88份质量的CO2；由化学方程式CO2+3H2 CH3OH+H2O可知，每44份质量的CO2能制得32份质量的CH3OH，即每88份质量的CO2能制得64份质量的CH3OH。因此，等质量的CH3OH制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放，故D正确。 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 25 15.(2024·烟台)化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙 的质量分数。先将10 g样品放入质量为50 g的锥形瓶中，再 逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加 稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 的数据如下表所示。 (该石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 26 回答下列问题： (1)10 g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质 量是____g，产生二氧化碳的总质量是_____g。  (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程) 30 2.64 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 27 解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ 100 　　　　　　　　　　　 44 　x　　　　　　　　　　　 2.64 g = x=6 g 该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 28 (3)这种测定方法产生误差的原因可能是_______________________ ______________________________________(写1条)。  二氧化碳有少部分溶于水 (或氯化氢气体部分挥发出来，合理即可) 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 29 【解析】 (1)由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10 g时，生成的二氧化碳的质量为10 g+10 g+50 g-69.12 g=0.88 g，加入稀盐酸的质量为25 g时，生成的二氧化碳的质量为25 g+10 g+50 g-82.80 g=2.2 g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35 g时，生成的二氧化碳的质量为2.2 g+0.88 g=3.08 g，实际生成的二氧化碳的质量为35 g+10 g+50 g-92.36 g=2.64 g，则加入稀盐酸的质量为35 g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64 g，消耗的稀盐酸的总质量是10 g÷=30 g。 1 3 5 7 9 12 14 15 题序 2 4 6 8 11 13 10 30 本课件由我公司研发制作，拥有完整版权，为教师用书配套增值产品。仅供教师个人授课使用，切勿用于商业用途，未授权擅自用作商业用途者，一经发现，我公司将追究侵权者的法律责任！ 版权声明 31 $$