09 第五单元 化学反应的定量关系-【智乐星中考·中考备战】2025年中考化学讲练本（日照专版）

1 2 化学反应的定量关系 第五单元 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 重点实验探究 4 5 知识点1 质量守恒定律及其应用　 1.内容：参加_____反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的 _________。  2.实质：分子 原子 新分子 新物质。 化学 质量总和 质量总和 6 3.微观解释 化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成新物质的过 程。化学反应前后，原子的_____和_____不变，原子的_____也没有改变， 因此，化学反应前后物质的总质量守恒。  4.化学反应中的“不变”与“变” 六个一定不变： 种类 数目 质量 数目 不变 元素 两个一定改变： 微观：构成物质的分子种类一定改变。 宏观：物质的_____一定改变。  两个可能改变： 微观：分子_____可能改变。  宏观：元素_______可能改变。  种类 数目 化合价 5.质量守恒定律的应用 应用 依据 推断物质的组成 化学反应前后元素的种类不变 确定物质的化学式 化学反应前后原子的种类、数目不变 推断反应中的化学计量数或比值 化学反应前后原子的数目不变 判断化学方程式书写是否正确 化学反应前后原子的种类和数目不变 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及推断反应类型等 化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变 对微观反应示意图进行解读 化学反应前后原子的种类、数目不变 6.质量守恒定律的验证(详见重点实验探究栏目) 【温馨提示】 有关质量守恒定律的注意事项 (1)该规律的适用前提是一切化学变化，不适用于物理变化。 (2)在化学反应的前提下，要注意各物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。 (3)该规律不能用于其他物理量的守恒，如体积、密度等。 (4)计算时应把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内，特别注意有气体参加或生成时要加上气体的质量。 【即学即练】 化学反应前后一定没有变化的是_________(填序号)。  ①物质种类　②物质的总质量　③元素种类 ④分子种类　⑤原子种类　⑥原子数目 ②③⑤⑥ 知识点2 化学方程式 1.化学方程式的概念 用_______来表示_________的式子。  化学式 化学反应 2.化学方程式表示的意义(以C+O2 CO2为例) 意义 体现的关系 实例 化学反应的反应物、生成物、反应条件 化学反应中的物质转化关系 C和O2在点燃条件下能转化成CO2 各物质的相对分子质量(或相对原子质量) 化学反应的定量关系(质量守恒和比例关系) C+O2 CO2 12+32 　= 　44 12∶32　∶　44 ==== 点燃 ==== 点燃 3.化学方程式的读法(以2H2+O2 2H2O为例) (1)宏观：①质的方面：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。 ②量的方面：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水。 (2)微观：每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下结合生成2个水分子。 4.化学方程式的书写 (1)书写原则 ①要以_________为基础。  ②要遵守_____________，等号两边各原子的_____与_____必须相等。  客观事实 质量守恒定律 种类 数目 ==== 点燃 (2)书写步骤(以电解水为例) 化学式 配平 状态 ==== 【温馨提示】 化学方程式的书写口诀 左反右生一横线，配平以后加一线； 等号上下注条件，箭头要标气和淀。 【即学即练】 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2 2MgO”来表示。 ①反应条件　②反应速率　③反应物、生成物各物质间的质量关系　 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化　⑥反应体系中微观粒子 的数量关系 能从上述化学方程式中获得的信息是( ) A.①③④　　　　 　B.②③⑤ C.①③⑥　　　　 　D.②④⑥ ==== 点燃 知识点3 常见的化学反应类型 1.四大基本反应类型 (1)定义 反应类型 定义 化合反应 由_______________物质生成_______物质的反应  分解反应 由_____物质生成___________________物质的反应  置换反应 一种_____与一种化合物作用生成另一种_____和另一种化合 物的反应  复分解反应 两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的反应  两种或两种以上 另一种 一种 两种或两种以上其他 单质 单质 化合物 化合物 (2)表达式和特点 反应类型 表达式 特点 化合反应 A+B+…→M 多变一 分解反应 M→A+B+… 一变多 置换反应 A+BC====B+AC 单换单(或取而代之) 复分解反应 AB+CD====AD+CB 头尾结合型(双交换，价不变) 2.非基本反应类型 (1)氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。 (2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 (3)中和反应(属于复分解反应)：酸与碱作用生成盐和水的反应。 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)在四大基本反应类型中，反应前后一定有元素化合价变化的是置换反 应( ) (2)在四大基本反应类型中，反应前后一定没有元素化合价变化的是复分 解反应( ) √ √ 知识点4 利用化学方程式的简单计算 1.计算依据：质量守恒定律，即反应物与生成物之间的质量比例关系。 2.计算步骤：以求6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为例。 = 设 根据题意设未知量 解：设6.8 g H2O2分解可以得到O2的质量为x。 写 正确书写化学方程式 2H2O2 2H2O + O2↑ 找 找出已知量、未知量的关系 　68　　　　　　 32 6.8 g　　　　　 x 列 列出比例式，求出未知数 ，x=3.2 g 答 简明地写出答案 答：6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为 3.2 g。 ==== MnO2 = 3.注意事项 (1)设未知数后面不要加_____。  (2)___________要书写正确。  (3)相关物质的_____________要计算正确。  (4)代入计算的量都是_______的质量，不能用混合物的质量。其他量，如 体积等要转化成_____后再代入计算。  (5)代入计算的量都是_________的物质的质量，要注意反应物是否完全反 应，生成物是否完全来自化学反应。  单位 化学方程式 相对分子质量 纯净物 质量 参加反应 【即学即练】 “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究作出的杰出贡献， 其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 (1)“侯氏制碱法”的原理可表示为X+NaCl+NaHCO3====NH4Cl+Na2CO3，X的 化学式是___。  (2)理论上用117 t NaCl能生成Na2CO3的质量是多少吨？(写出计算过程) NH3 (2)解：设生成Na2CO3的质量为x。 NH3+NaCl+NaHCO3====NH4Cl+Na2CO3 58.5　　　　　　　 106 117 t　　　　　　　　 x 答：生成Na2CO3的质量为212 t。 =，x=212 t 命题点1 质量守恒定律的理解　 例1 (人教版九上习题改编)在化学反应前后，肯定不会变化的是(　　) ①原子的数目　②原子的种类　③分子的数目　④元素的种类　⑤物质的质量总和 ⑥物质的种类　⑦物质的性质 A.③④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑥ D.①③④ 【解题关键】 六个“不变”，两个“变”，还有两个“可能变”。 26 练1 (人教版九上习题改编)下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　) A.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小 B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变 C.石蜡熔化前后，其质量不变 D.铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大 练2 (2024·眉山)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的 是(　　) A.元素观：物质是由元素组成的 B.分类观：H2O和Al2O3均是氧化物 C.守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g 二氧化碳 D.转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 命题点2 质量守恒定律的应用 6年6考　 考法❶　推断物质的元素组成或化学式 例2 (2022·日照节选)(1)“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢 氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==== NaCl+R+H2O (已配平)，其中R代表次氯酸钠，则其化学式为________。  (2)二氧化氯(ClO2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消 毒剂。ClO2中氯元素的化合价是____。  (3)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，热稳定性差，遇热易发生分 解反应，生成乙酸(CH3COOH)和一种气态单质，这种气态单质为双原子分 子，推测其化学式为____。  NaClO +4 O2 练3 (2024·齐齐哈尔)在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用 了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为X+3H2 CH3OH+ H2O，其中X的化学式为(　　) A.H2CO3 B.C C.CO D.CO2 练4 (2022·东营)为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙 硫醇(C2H5SH)，一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时 会生成一种空气污染物，该气体可能为( ) A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2 ======== 纳米纤维催化剂 考法❷　密闭容器中化学反应的数据分析 例3 (2024·日照)《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是(　　) A.古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B.新方法的反应化学方程式：CO2+CH4 CH3COOH C.反应前后催化剂的化学性质不变 D.新方法有助于减缓温室效应 练5 (2024·日照东港模拟)物质甲、乙均 可灭杀某种病毒，图1是其灭杀过程中的 反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如 图2所示。下列说法正确的是(　　) A.转化Ⅰ属于复分解反应 B.戊中氯原子与氢原子的个数比为2∶1 C.相同条件下戊的酸性比乙强 D.物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 练6 【新考向】利用元素守恒解决问题 (2024·烟台改编)将10 g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩 余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是(　　) A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B.两步反应生成CO2总质量与煅烧程度有关 C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变 D.煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 命题点3 化学方程式的书写及意义6年6考　 例4 (2023·济宁)下列反应的化学方程式，书写正确的是(　　) A.铜与硝酸银溶液的反应 Cu+2AgNO3==== 2Ag+Cu(NO3)2 B.高锰酸钾分解制取氧气 2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2 C.铁粉与稀硫酸的反应 2Fe+3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2↑ D.制取氨气的反应 NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl+NH3↑+H2O 练7 (2023·日照)我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2的捕获和转化可减少CO2排放，是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题： Ⅰ.某科研团队的反应原理如下图所示： (1)已知反应②的反应物是CaCO3和CH4，写出反应②的化学方程式： ________________________________。  (2)反应②中生成的一氧化碳可用来炼铁，以赤铁矿为原料，用化学方程 式表示炼铁的反应原理：__________________________。  ===== 催化剂 ==== 高温 CaCO3+CH4 CaO+2CO+2H2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Ⅱ.江南大学某教授团队在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下，一 步高活性、近100%转化为乙醇。反应原理如下： 2CO2+nH2 C2H5OH+3H2O (3)上述化学方程式已配平，n=6。乙醇属于________(填“可再生”或“不可 再生”)能源。  (4)下列说法错误的是___(填标号)。  A.乙醇燃烧放热，可用作内燃机的燃料 B.该反应可以消除碳元素在自然界的存在 C.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 D.该反应开辟了二氧化碳利用的新途径 可再生 B 命题点4 化学反应类型的判断 6年6考　 例7 (2024·河南)《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【解题关键】 依据描述写出化学方程式，根据四种基本反应类型的特征进行解答。 练8 (2023·淄博)下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的 是(　　) 选项 化学方程式 反应类型 A P+O2 P2O5 化合反应 B 2Ag+2HCl==== 2AgCl+H2↑ 置换反应 C CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应 D 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 复分解反应 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 练9 (2023·潍坊改编)推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是(　　) A.复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 D.元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 命题点5 质量守恒定律的验证 例6 (2024·安徽)某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是(　　) A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 【解题关键】 明确铁锈蚀的条件、变化过程中各物质的量的变化。 练10 (2024·山西)在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是(　　) A.反应后小苏打的质量增加 B.反应过程中各物质的质量都不变 C.反应前后各物质的质量总和相等 D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 命题点6 有关化学方程式的计算 6年6考　 例7 (2024·日照校级模拟)用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10 g样品加90 g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表中数据M的值为______。  (2)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程) 154.0 (2)解：根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为10 g+90 g+100 g- 192.0 g=8.0 g。 设样品中碳酸钠的质量分数为x。 CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl 　 　　106　　　　100 　　　10 g×x　　 　8.0 g =，x=84.8% 答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。 练11 (2024·日照岚山二模)某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。 为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5 g该样品，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。 试分析并计算： (1)生成CO2的质量为____g。  (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量为_____g。  (3)恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量(写出计算过程)。 8.8 21.2 (3)解：设反应生成氯化钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑ 　　　　　　　　 　117 　　　44 　　　　　　　　　　x　 　　8.8 g =，x=23.4 g 则恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为26.5 g-21.2 g+23.4 g=28.7 g 答：恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为28.7 g。 实验5 质量守恒定律的验证　 1.实验装置 48 2.实验现象及分析 实验 序号 变化时产生的现象 化学方程式 反应前后各物质的总质量 A 铜粉由红色变为___ 色，小气球先_____ 后_____ ______________ _____(填“改变”或“不变”，下同)  B 铁丝表面_________ _______________， 锥形瓶中的溶液颜色 由___色逐渐变成了 _____色  ____________ ________ _____ 黑 膨胀 变瘪 不变 覆盖一层 红色的固体物质 蓝 浅绿 2Cu+O2 2CuO Fe+CuSO4==== Cu+FeSO4 不变 ==== △ 实验 序号 变化时产生的现象 化学方程式 反应前后各物质的总质量 C 有_____产生，白色 粉末_________ _______________ _______________ _____ D 镁条燃烧，发出耀眼 的_____，生成___色 固体，放出大量的热  _______________ _____ 气泡 逐渐溶解 2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+H2O+CO2↑ 改变 白光 白 2Mg+O2 2MgO 改变 ==== 点燃 3.交流与讨论 (1)实验A：在玻璃导管一端系一个小气球的原因：_____________________ _________________________。  (2)实验A：小气球发生变化的原因是_______________________________ ___________________________________________________________。  (3)研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有气体生成的反 应，应该在_____体系中进行。  起缓冲的作用，防止瓶 内压强过大，将橡胶塞冲出 铜粉反应放热使得锥形瓶内压强增 大，导致气球变大；氧气被消耗且温度恢复至室温，导致气球变小 密闭 4.实验注意事项 (1)守恒的是反应物和生成物的质量总和，不能忽略了反应中参加或生成的气体的质量。 (2)尽量不要选择有气体参加或者有气体生成的化学反应，如果选择了这样的化学反应，反应应在密闭容器中进行。 (3)用有气体生成的化学反应验证质量守恒定律，组装密闭装置时，一般不选择气球，因为实验结束后鼓起的气球所产生的浮力会导致测量出的生成物的质量减小。 课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： 53 【设计并实验】 实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量，然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 实验二：将盛有稀硫酸的烧杯和碳酸钠一起放在托盘天平上称量，然后将碳酸钠加到稀硫酸中，观察现象。待反应一段时间后不再产生气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 实验三： (1)用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一 段时间后，观察到铜棒的平衡情况是_________(填“左端下沉”“右端下 沉”或“保持平衡”)。  【分析与讨论】 (2)实验一中发生反应的化学方程式为____________________。  (3)在这三个实验中，你认为实验___(填“一”“二”或“三”)直接正确 反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是在化学反应中 生成物的总质量与反应物的总质量相等。  右端下沉 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 一 (4)小组成员讨论后达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，如果 选择有空气中的成分参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在_____ (填“开放”或“密闭”)装置中进行。  【拓展与应用】 (5)小组同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，在密闭容 器内发生反应，反应前后各物质的质量(单位：g)如图所示，图中x=___， 物质W中碳、氢原子个数比为_____(填最简整数比)。  密闭 52 1∶3 本课件由我公司研发制作，拥有完整版权，为教师用书配套增值产品。仅供教师个人授课使用，切勿用于商业用途，未授权擅自用作商业用途者，一经发现，我公司将追究侵权者的法律责任！ 版权声明 57 $$