第九单元 溶液-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学精讲本

第九单元溶液 ,通课标要求+++++ 1.认识溶解和结晶现象，知道溶液的组成和特征，体会溶液在生产生活中的应用价值。2.知道绝大多数物质 在溶剂中的溶解是有限度的，能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质的质量分数的含义。 3.能进行溶质的质量分数的简单计算，能根据需要配制一定溶质的质量分数的溶液，感受定量研究的意义。 4.能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯的方案。 回归教材 知识梳理 溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的国 溶 基本特征：均一性，稳定性、混合物 溶液特征溶液不一定☑ ,但一般透明 溶质被分散的粒子一般为图 有些物质溶解时，溶液温度明显升高，如④ 、浓硫酸 溶解过程中的吸热与放热现象有些物质溶解时，溶液温度明显降低，如⑤ 有些物质溶解时，溶液温度变化不明显，如同 溶质a溶质可以为☑ 三种状态，溶剂一般为⑧ 态，最常见的溶剂为回 质的组成 溶剂b.同一溶液中可溶解多种溶质 溶质的质量十溶剂的质量@ 溶液的质量，但溶质的体积十溶剂的体积回 溶液的体积 溶质的质量定义式：溶质的质量分数=☑ 成 分数的计算饱和溶液：溶质的质量分数一国 (溶解度为Sg) 量的组成 溶液的配制（详见实验提升） 溶液稀释a,浓溶液的质量×浓溶液的溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质的质量分数 的计算b.稀溶液的质量=浓溶液的质量十加人溶剂的质量 概念：在一定国 下，向一定量的固 里，加入某种溶质，当溶质不能溶解时得到的溶液叫 作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液 不饱和溶液增加 增加☑ 蒸发溶剂改变温度饱和溶液一→结晶 、改变温度 饱和溶液和不饱和注：通过改变温度进行转化时，对溶解度随温度升高而增大的物质，通过国 溶液的相互转化 不饱和溶液变成饱和溶液，通过四将饱和溶液变成不饱和溶液：对溶解度随温 度升高而减小的物质（如@ ),则通过团 将不饱和溶液变成饱和溶液， 通过网 将饱和溶液变成不饱和溶液 和 降温（冷却热饱和溶液）结品：适合溶解度随温度升高增大的物质（陡升型），如圆 结品 升温结晶：适合溶解度随温度升高减小的物质（陡降型），如网 蒸发结晶：适合溶解度受温度影响不大的物质（平缓型），如四 [方法1：保持温度和溶剂量不变，向其中加人少量溶质，搅拌，周体不减少，则是饱和溶液， 固体减少，则是不饱和溶液 饱和溶液和不饱 和溶液的判断 方法2：充分溶解，溶液中仍有未溶解的溶质，则溶液为圈 :没有未溶解的溶质，则 @ (填“一定”或“不一定”)是饱和溶液 方法3：结晶后，条件不变，剩余溶液为圆 饱和溶液与浓溶液的关系：由于溶解度与溶质、温度等有关，饱和溶液四 (填“一定”或“不一定”)是 浓溶液，只有溶质和温度相同时，饱和溶液才一定是浓溶液 第九单元溶液61 见微知著 明辨是非 1.均一、稳定的液体一定是溶液。 ( ) 7.搅拌能增大物质的溶解度。 ( 2.溶液一定是无色透明的。 8.氯化钠中混有少量硝酸钾可采用蒸发结晶法 3.溶质只能是固体。 ( 提纯 () 4.溶液中各部分的组成不一定相同。 ( ) 9.饱和溶液恒温蒸发结晶后溶质质量分数 5.不饱和溶液一定是稀溶液。 ( 变小。 ) 6.接近饱和的溶液降温一定会变成饱和溶液。 10.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，目的 是增大反应速率。 () 思维进阶 实验提升 实验一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液 水的质量= 的配制 (2)用浓NaCl溶液配制 (一)基础填空 浓溶液的质量X浓溶液的溶质的质量分数 1.计算原理： 稀溶液的质量×稀溶液的溶质的质量分数， (1)用NaCl固体配制 加水的质量 NaCl的质量= 2.实验步骤和仪器 (1)用NaCl固体配制 步骤 ① ② ③ ④ ⑤装瓶 仪器 细口瓶 计算所需要的氯 用 称 操作 化钠的质量和水 取所需氯化钠，倒 用 量取所 用 搅拌， 将配制的溶液倒入细 的质量 人烧杯 需的水，倒入烧杯 使其充分溶解 口瓶，贴上标签 (2)用浓NaCl溶液配制 保持水平。 步骤 仪器 操作 3.溶解时用玻璃棒搅拌，其作用是 计算 计算所需氯化钠溶液和加入 4.用固体氯化钠配制溶液时误差分析 水的质量 步骤 称量 量取 量筒，胶头滴管 用量筒分别量取所需浓氯化钠 溶液和加人的水，倒入烧杯 称量前天平指 因素 针偏 ,砝 氯化钠含 ,称量前天 混匀 烧杯、玻璃棒 用玻璃棒搅拌混匀 码生锈等 平指针偏 装瓶 细口瓶 将配制的溶液倒入细口瓶，贴 误差 偏大 偏小 上标签 步骤 量取 溶解 装瓶 (二)质疑反思 量取水读数时 量取水 因素 读数， 读数时 烧杯内壁 装瓶时 1.称取氯化钠固体时，氯化钠应放在天平的 量取的水倒入 有溶液 溅出 盘，砝码放在天平的 盘。 烧杯时溅出 读数 2.量取液体读数时，视线要与 误差 偏大 偏小 偏小 62中考复习指南·化学 5.用浓NaC溶液配制溶液时误差分析 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未 偏大：量取氯化钠溶液时 读数，量取 使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶 水时 读数，倒入烧杯时水溅出等； 液的溶质质量分数 (填“<”“>” 偏小：量取氯化钠溶液时 读数，倒入 或“=”)4%。 烧杯时溅出，量取水时 读数，烧杯内 【解法金钥匙】本题考点是一定溶质质量分数的 壁沾有水。 溶液配制，考查溶质、溶剂质量的计算，配制的 (三)例题详解 仪器、实验步骤、操作注意事项、误差分析等。 【例题】(2024·乐山改编)实验室现有质量分数 【练习】学校某兴趣小组的同学，在实验室配制 为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质 50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来 量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8% 选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正 的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g·cm3) 确的是 进行配制。 回答下列问题。 (1)配制时下列实验步骤：①计算②称量 2 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是 A.若①中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质 质量分数有影响 A.①②④ B.①③⑤ B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C.①③④ D.③④⑤ C.①~⑥项实验操作均正确 (2)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 D.实验操作顺序为④②①⑥⑤③ g。量取蒸馏水时应选择量程为 实验二 粗盐中难溶性杂质的去除 (填“10“20”或“50”mL的量筒。 (一)基础填空 (3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到 1.实验步骤（如图）和仪器 的是 (填仪器名称) 粗盐 溶解 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有 少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分 数的影响是 (填“偏大”“偏小”或 过 蒸发 “不影响”)。 步骤 称量 溶解 过滤 蒸发 计算产率 (5)实验室用氯化钠固体配制50g质量分 数为4%的氯化钠溶液。 仪器 天平、 量筒 ①溶解时玻璃棒的作用是 ,量取水时应选用 (填序号)mL 2.产率的计算 规格的量简。 产率 精盐的质量 A.25 B.50 C.100 粗盐的质量 ×100% 第九单元溶液63 (二)质疑反思 (1)下列说法错误的是 (填字母)。 1.粗盐中难溶性杂质去除的原理是根据NaC和 A.此实验只能除去不溶性杂质 泥沙等物质的 不同，通过 B.称量粗盐是为了计算产率和计算量取水 将它们分离。 的体积 2.操作中的溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但 C.操作F时若滤纸没有紧贴漏斗内壁，则 作用各不相同： 会影响过滤速度 溶解过程中玻璃棒的作用是 过滤过程中玻璃棒的作用是 D.蒸发结晶时，蒸发皿应放在陶土网上加热 蒸发过程中玻璃棒的作用是 (2)操作C中用玻璃棒的作用是 操作D中用玻璃棒的作用是 3.溶解过程中粗盐溶解达到饱和的目的是 (3)操作F的错误是 ,本操作完成后若发现滤液仍然浑 4.根据产率计算的方法，产生误差的原因有 浊，但滤纸未破损，可能的原因是 偏大：过滤时滤纸 或液面 滤纸边缘、蒸发结晶时 等； (写一条)。 偏小：溶解时粗盐 就过滤、过滤 (4)粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作字 时有液体溅出、蒸发时没有搅拌，有液体 母) 、称量精盐并计算产率。 、精盐转移时有固体撒落等。 (5)操作D中，当观察到蒸发皿内 5.实验成功的关键 的现象时，停止加热，用 (1)溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止 (仪器)将蒸发皿移到陶土网上。 (2)过滤时：要规范装置和操作，做到 (6)操作C溶解过程中有部分液体溅出，会 使所得精盐的产率 (填“偏高”“偏 (3)蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高。 低”或“无影响”)。 蒸发皿中出现 时，停止加热， 【解法金钥匙】本题考点是粗盐中难溶性杂质的 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 去除，主要考查除杂原理、仪器、实验步骤、实验 (4)转移时：要将晶体全部转移至称量纸上， 拓展（可溶性杂质去除）等。 再进行准确称量。 【练习】(2024·苏州)在“粗盐中难溶性杂质的 (三)例题详解 去除”实验中，所涉及的下列实验操作中不 【例题】物质提纯是生活和科学研究的需要。某 规范的是 化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂 质)提纯实验，如图是粗盐提纯实验的操作 示意图。请回答下列问题。 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 粗盐 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 64中考复习指南·化学 经典例题 考法突破 例1(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确 【解法金钥匙】本题考点是饱和溶液、不饱和溶 的是 液，考查对饱和溶液和不饱和溶液的理解，根据 A.溶液由溶质和溶剂组成 信息判断溶解度随温度的变化趋势，创新之处 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 是结合物理知识判断溶液溶质质量分数变化使 C.溶液的溶质只能是一种 溶液密度变化。 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 【练4】(2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装 【解法金钥匙】本题考点是溶液的形成，涉及溶 有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 液的组成、特征等，考查对相关知识的理解。 【练1】(2024·湖北)把少量下列物质加人水中， 充分搅拌，能形成溶液的是 ( 冰 A.泥土B.蜡烛 C.蔗糖 D.汽油 气泡 【练2】(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 的是 ( B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和 B.均一、稳定的液体一定是溶液 溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温 D.只有固体和液体可以作为溶质 度的关系 【练3】（课后习题改编）人体内的各种体液都是 【练5】(2024·江西)下图是硝酸钾的溶解度曲 含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也 线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说 是在溶液中进行的。医疗上常用的各种溶液 法正确的是 ( 都是根据人体的生理需求配置的。下列医疗 +溶解度/g 常用的溶液中，溶剂不是水的是 /硝酸钾 20g硝酸钾 63.9 降温 析出 A.葡萄糖注射液 B.医用酒精 40℃ 少量 31.6- 至20C 50g水 固体 C.碘酒 D.生理盐水 02040温度/℃ 例2(2024·眉山)木块在NaNO3溶液中排开液 A.硝酸钾的溶解度是31.6g 体的情况如图所示。下列说法正确的是( B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶 NaNO溶液i NaNO. NaNO NaNO 质多32.3g NaNO煳体 溶液 固体 溶液 15 25 35 C.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶 A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 液为不饱和溶液 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法 C.NaNO,的溶解度随温度的升高而减小 是 D.15℃时所得溶液溶质质量分数最小 第九单元溶液65(二)质疑反思 【例4】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 1.用砂纸打磨氧化物 (2)2C+ZC0,商温Z十3C0++2(3)物理变化 2.表面积（形状）浓度 (4)锌的金属活动性比铁和铜强（合理即可） 3.R>Fe>Cu FeR>Cu FeCu>R 选R>Fe>Cu,R、Cu、Fe(NO)2(合理即可) 重难突破5 金属活动性顺序的判断及 (三)例题详解 应用 【例题】B【练习】B 【考点梳理】 实验二 一、1.镁>铁2.镁>铁>铜 (一)基础填空 5.铝>铁>铜 2.①生锈②没有生锈③没有生锈铁生锈需要与 二、1.砂纸氧化膜 Zn、CuFe 氧气接触铁生锈需要与水接触不能氧气和水 【题型训练】 (二)质疑反思 1.B2.A3.D4.C5.C6.A 1.氧化铁(FeO3·xH,O)除去疏松多孔易吸水 7.(1)延展(2)FeO3+6HC1一2FeC13+3H2O 2.除去水中溶解的氧气减少或防止空气中的氧气溶 (3)C 于水中 8.(1)D(2)C 3.取一支试管，加入适量的盐水，将一支洁净的铁钉放 9.(1)不锈钢耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷（或P) (3)隔绝氧气和水隔绝可燃物 入试管，使其一部分浸没在盐水中，并与实验①对比 4.下降b试管中铁钉生锈，消耗氧气，使其中气压 第九单元 溶液 降低 回归教材知识梳理 (三)例题详解 口均一、稳定的混合物回无色☒分子或离子 【例题】(1)①试管②氧气和水 ④NaOH固体NH,NO,国NaCl ☑固、液、气 (2)Fe+2HC1—FeCl2+H2↑ (3)表面刷漆（合理即可） ☒液回HO☑=四≠ 喜装的腰量×100% 【练习】A 国5千100×100% 4温度固溶剂 四溶质⑦溶 经典例题考法突破 剂图降温四升温@Ca(OH),团升温四降温 【例1】(1)不同 ☒KNOn☑Ca(OHD2圆NaCI团饱和溶液团不 (2)b 一定圆饱和溶液四不一定 (3)2A1+Fe,0,高温Al,0,+2Fe 见微知著明辨是非 【练1】(1)>B 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.× (2)3Fe十20，点槛Fe,0, 8./9.×10. 思维进阶实验提升 (3)空气（或氧气）》 实验一 【例2】B 基础填空 【练2】C 1.(1)NaC溶液的质量×NaCI溶液的溶质的质量分数 【例3】D NaCI溶液的质量一NaCl的质量 【练3】(1)金属 (2)Hg十S整HgS石亭脂（或S) (2)稀溶液的质量一浓溶液的质量 2.(1)计算称量量取溶解天平、药匙、称量纸 (3)升华 分离提纯(4)鼓人充足的氧气（合理 量筒、胶头滴管玻璃棒、烧杯天平量筒玻 即可) 璃棒 7。 质疑反思 【题型训练】 1.左右 1.B2.A3.D 2.凹液面最低处 4.(1)甲(2)减小(3)5.0g(4)ACD 3.搅拌，加速溶解 4.右杂质左俯视仰视沾有水珠无影响 第十单元 常见的酸、碱、盐 5.仰视俯视俯视仰视 回归教材知识梳理 例题详解 一、 【例题】(1)B(2)2550(3)酒精灯(4)不影响 2.口白雾☑除锈 ☒挥发④吸水固除锈回吸 (5)①搅拌，加速溶解B②= 【练习】C 水☑浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中 实验二 3.☒氢离子 基础填空 二、 1.烧杯、玻璃棒铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 铁架 2.回烧碱、火碱、苛性钠回吸水性 团肥皂 台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳 ☑NaCO3+Ca(OH)2一CaCO3￥+2NaOH 质疑反思 圆熟石灰、消石灰国酸性土壤固波尔多液 1.溶解性溶解、过滤 ⑥CaO+HO-Ca(OH)2 2.搅拌，加速溶解引流防止局部温度过高，造成液 3.(1)⑦蓝图红回氢氧根离子 滴飞溅 三、 3.缩短加热时间，节约燃料 2.团食盐囫调味和腌制食品☑纯碱、苏打囡玻 4.破损高于未充分蒸干未完全溶解溅出 璃 四小苏打因发酵粉 四胃酸过多☑大理 5.(1)有液体溅出(2)一贴二低三靠(3)较多固体 石、石灰石圆补钙 例题详解 四、 【例题】(1)D(2)搅拌，加快溶解速率防止局部温 度过高，造成液滴飞溅(3)缺少玻璃棒引流液 2.(1)四变红 @变蓝团变红 面高于滤纸的边缘（或承接滤液的烧杯不干净等） (2)☑强☒强网大图小固污染待测液 (4)AEBCFD(5)大部分晶体析出坩埚钳 五、 (6)偏低 3.(2)团熟石灰 【练习】C (4)☒A1(OH)3+3HC1—A1CL3+3H2O 经典例题考法突破 六 【例1】A【练1】C【练2】C【练3】C 2.39AB+CD-AD+CB 【例2】D【练4】C 见微知著明辨是非 【练5】C增加溶剂（或升高温度） 1.×2.×3./4.×5.×6.×7.×8.× 重难突破6溶解度曲线 9./10.×11.× 转化导图模型构建 【考点梳理】 一，①2HCl+Fe—FeCl2+H2↑ 1.(1)25g20%1:4:5(2)12.5g20% ②H,SO,+CuO=CuSO,+H2O (3)易 2.(1)a=c<b(2)t1℃时，a和c的溶解度相等 ③HCl+Na(OH-NaCI+HO (3)a=c>b a=c>b ④H2SO,+BaCL2BaSO,￥+2HCI 3.(1)降温结品(2)蒸发结晶(3)升温结晶 52NaOH+CO,-Na,CO+H2O 4.(1)降温蒸发溶剂增加溶质升温蒸发溶剂 ⑥Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+HO 增加溶质(2)升温增加溶剂 ⑦HSO,+NaCO3NaSO,+HO+CO2↑ 5.(1)bac abc (2)b>a>c ⑧Ca(OH)2+Na2CO2CaCO3￥+2NaOH 8