18第九单元 第2课时 溶解度与溶解度曲线-【智乐星中考·中考备战】2025年山东中考化学精练本（人教版六三学制）

1 第九单元　溶液 第2课时　溶解度与溶解度曲线 建议用时：25分钟 2 【基础练 基础达标】 1.(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是(　　) A.KNO3的溶解度：甲>乙 B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 3 2.(2024·遂宁)如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线(不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水)。下列说法正确的是(　　) A.50 ℃时，将185.5 g的KNO3饱和溶液降温到20 ℃， 析出晶体的质量为53.9 g B.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C.20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D.若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 4 3.【改编题】 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 5 A.t1 ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙 B.将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C.将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D.将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 6 4.(2022·广东)根据下图，判断下列 说法正确的是(　　) A.t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水 B.乙的溶解度随温度升高而降低 C.t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增加戊的溶解度 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 7 5.(2024·湖南)《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日 天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要 成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下 列问题： (1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是______g。  (2)氯化钠的溶解度随温度升高而______。  (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 ______结晶。  36.0 增大 蒸发 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 8 6.(2023·泰安节选)20 ℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。 (1)20 ℃时，该固体物质的溶解度为____g。  (2)C点所对应的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (3)图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为 _________(用含A、B、C、D的关系式表达)。  88 不饱和 A=B>C>D 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 9 7.(2023·德州)溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 10 (1)氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠中，溶解度随温度的升高而减小的是 ____________________。  (2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是____________________ (任写一种)。  (3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20 ℃时，将136 g饱和氯 化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为______。  (4)将80 ℃时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各100 g，分别 降温至20 ℃时，所得溶液中，________________溶液的质量分数最大， ____________________溶液是不饱和溶液。  氢氧化钙[或Ca(OH)2] 降低温度(合理即可) 89 g 氯化钠(或NaCl) 氢氧化钙[或Ca(OH)2] 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 11 8.(2023·滨州)如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)当温度为___℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。  (2)图中A点表示乙物质在t1℃时的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  t1 不饱和 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 12 (3)若甲中含有少量乙时，可以采用__________(填“降温结晶”或“蒸发 结晶”)的方法提纯甲。  (4)将t2 ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的 的是____(填序号)。  A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度 (5)将t2℃时甲的饱和溶液100 g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需 加水的质量为_____g。  降温结晶 B 100 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 13 【拔高练 培优提升】 9.(2024·重庆A)已知KCl的溶解度随温度的升高而增大，在40 ℃时KCl的溶解度为40 g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是(　　) 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 14 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 15 10.(2023·济南改编)我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 16 A.t1 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数约为26.5% B.t1 ℃时，将 10 g Na2CO3固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60 g C.将t1 ℃时 Na2CO3的饱和溶液升温到t2 ℃时，溶液的溶质质量分数变大 D.当 Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 17 11.某学习小组查得氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线如图所示，其中A、B分别为氯化铵和硫酸钠在不同温度时的溶解度曲线的交点。 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 18 (1)当温度高于____℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。  (2)65 ℃时，100 g饱和氯化铵溶液恒温蒸发掉10 g水，会析出氯化铵晶 体的质量为_______。  (3)30 ℃时，将50 g硫酸钠固体和50 g氯化铵晶体分别加入各盛有100 g水 的甲烧杯和乙烧杯中，充分搅拌后，将两个烧杯中的混合物分别加热到 40 ℃，此时________(填“硫酸钠”或“氯化铵”)溶液中有固体存在；继续 升温至55 ℃，________(填“硫酸钠”或“氯化铵”)溶液中有固体存在。  (4)将B点等质量的两种饱和溶液分别降温至A点对应温度，析出硫酸钠的 质量____(填“>” “<”或“=”)析出氯化铵的质量。(不考虑结晶水)  40 5.5 g 氯化铵 硫酸钠 = 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 19 (5)若要除去氯化铵晶体中混有的少量硫酸钠固体，宜采取的方法是 　　　(填字母)。  A.蒸发结晶，趁热过滤 B.配制40 ℃的饱和溶液，降温结晶 C.配制100 ℃的饱和溶液，降温至40 ℃，趁热过滤 C 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 20 12.(2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应：NaCl+CO2+NH3+H2O==== NaHCO3+NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 21 已知： ①20 ℃时，几种盐的溶解度如表： ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入______g NaCl固体。  (2)仪器a的名称是______，装置D的作用是__________。  (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学 方程式为______________________________。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 36.0 试管 产生氨气 NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 22 (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是_________________ _______________________________________。充分反应后，装置C中 有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。  查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓 度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 _____________________________________________________________ 小，NaHCO3更易以晶体形式析出。  先打开装置D中分 液漏斗活塞，再打开装置A中分液漏斗活塞 反应生成的NaHCO3质量较大，且在20 ℃时NaHCO3的溶解度比NH4Cl的 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 23 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法 通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是______ __________________________________________。 增大 Cl-浓度，生成更多NH4Cl，所以NH4Cl结晶析出 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 24 $$