14第八单元 第2课时 金属的化学性质-【智乐星中考·中考备战】2025年山东中考化学精练本（人教版六三学制）

1 第八单元　金属和金属材料  第2课时　金属的化学性质 建议用时：25分钟 2 【基础练 基础达标】 1.(2023·广西)下列金属中，金属活动性最强的是　(　　) A.K B.Zn C.Cu D.Ag 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 3 2.(2024·长沙改编)通过实验可以验证物质的性质，下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是(　　) A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.硝酸银溶液 D.澄清石灰水 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 4 3.(2024·陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是(　　) A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 5 4.(2023·武威)现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 6 5.(2024·湖北)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是(　　) A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜的强 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 7 6.(2023·泸州)如表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是(　　) 编号 20 mL硫酸的质量分数 1 g锌的形状 0～3 min产生氢气体积(mL) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 薄锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 薄锌片 79.9 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 8 A.Zn是金属活动顺序表中氢前金属 B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 9 7.相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A.a、b、c分别表示镁、锌、铁与酸反应 B.最终产生氢气质量大小关系是a>c>b C.反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是a>b>c D.三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 10 8.(2024·齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　) A.若滤液显浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 11 9.(2024·福建节选)废金属是宝贵的资源。 (1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的____________________性。  (2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O， 该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，____________________。  (3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：Zn+NiSO4==== Ni+ZnSO4，由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较 强的是__________。 延展(或良好的延展) 溶液由无色变为蓝色 Zn(或锌) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 12 10.(2024·德州)金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量 等方面起着重要作用。 (1)金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的______性和导电性。  (2)铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应 的化学方程式为_______________________。该反应可用于焊接钢轨、 制备金属纳米复合材料等。  (3)铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑 斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是__________________________。 延展 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ==== 高温 金的化学性质比铜的更稳定 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 13 (4)了解金属锈蚀的条件，对于寻找防止金属制品锈蚀的方法非常重要。 铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生 锈的是____(填序号)。  A 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 14 【拔高练 培优提升】 11.“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将零散的知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是(　　) A.物质a可以在空气中剧烈燃烧 B.物质c能与碳发生还原反应 C.物质d能够与硫酸铜溶液反应 D.物质e溶液显浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应 生成d 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 15 12.将等质量的Zn粉和Fe粉分别加入装有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯中，剩余金属质量与反应时间关系如图所示，请根据图像信息判断，下列说法错误的是(　　) A.参加反应的金属质量：Zn>Fe B.反应后两烧杯内溶液质量：Zn=Fe C.产生氢气质量：Zn=Fe D.产生氢气速率：Zn>Fe 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 16 13.(2022·宜昌)向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是(D) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 17 14.(2024·连云港) 一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是(　　) A.加入稀硫酸生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 15.(2023·眉山)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 19 A.配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 g B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl==== 2FeCl3 +3H2O C.加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 D.m=0.2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 20 16.(2024·达州改编)金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 (1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的______性， 将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。  (2)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 __________________________。  延展 Fe2O3+6HCl==== 2FeCl3+3H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 21 (3)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放 有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广 口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面__________ (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。  左高右低 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 22 (4)兴趣小组同学将镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反 应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为________ (填最简整数比)。  32∶33 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 23 17.某化工厂需要对废液(溶质是硫酸亚铁和硫酸铜)进行处理和产物回收， 现委托化学兴趣小组对废液成分进行研究，同学们用铁粉处理废液样品，实验数据记录如下表所示： 回答下列问题： (1)参加反应铁的质量为_____ g。  (2)原溶液中硫酸亚铁的质量分数是多少？(写出计算过程) 实验前后 铁 铜 溶液 反应前 10 g 0 g 废液样品96 g 反应后 4.4 g 未测 溶质质量分数为20% 5.6 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 24 (2)解：设反应后得到铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe + CuSO4==== FeSO4+ Cu 56　　　　　　 152　64 5.6 g　　　　　 y　　x =，x=6.4 g =，y=15.2 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 25 反应后溶液的质量为96 g+5.6 g-6.4 g=95.2 g 反应后溶液中硫酸亚铁的质量为95.2 g×20%=19.04 g 原溶液中硫酸亚铁的质量为19.04 g-15.2 g=3.84 g 原溶液中硫酸亚铁的质量分数为×100%=4% 答：原溶液中硫酸亚铁的质量分数为4%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 26 $$