04 第三单元 物质构成的奥秘-【智乐星中考·中考备战】2025年山东中考化学精讲本（人教版六三学制）

1 物质构成的奥秘 第三单元 2 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 重点实验探究 3 4 知识点1 构成物质的微观粒子 1.构成物质的微观粒子 微观粒子 物质 _____ H2、CO2、NH3、CH4等气体(稀有气体除外)、水、C60等 _____ 金刚石、硅、金属、稀有气体等 _____ 盐(如 NaCl、CuSO4)、碱(如 NaOH)等 分子 原子 离子 5 2.微观粒子的性质及应用 微观粒子的性质 举例(生活现象) 小：_____和_____都很小  一个水分子的质量约是3×10-26 kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子 动：微观粒子是不断_____的，温度越高，分子运动_____ 闻到气味、溶解 间：微观粒子间有_____ 热胀冷缩、三态变化、体积变化 同：由不同种分子构成的物 质，_________不同  H2O2和H2O的组成元素相同，但化学性质不同 质量 体积 运动 越快 间隔 化学性质 6 3.用分子的观点解释相关概念 (1)用分子的观点分析物理变化和化学变化 ①物理变化：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气变成水，只是水分子间的_____发生了改变。(如图1)  ②化学变化：分子分裂成_____，原子重新组合成_______。(如图2)  间隔 原子 新分子 7 (2)用分子的观点解释混合物和纯净物 ①由同种分子构成的物质是_______，如氧气由氧分子构成。  ②由不同种分子构成的物质是_______，如空气主要由氧气分子、二氧化碳分子、氮气分子构成。  4.分子运动现象的探究(详见重点实验探究栏目) 纯净物 混合物 8 5.分子、原子、离子间的区别与联系 微观 粒子 分子 原子 离子 概念 保持物质_________ 的最小粒子(由分子 构成的物质)  _________中的最小粒子  带电的_____________ 电性 _________ 不显电性 阳离子带___电荷，阴 离子带___电荷  化学变 化中是 否可 再分 _______ _________ 原子团在有些反应中可再分 化学性质 化学变化 原子或原子团 不显电性 正 负 可再分 不可再分 9 微观 粒子 分子 原子 离子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子； ②都具有微观粒子的基本性质； ③同种微观粒子的性质相同，不同微观粒子的性质不同 联系 化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子又可以结合成新的分子 10 【即学即练】 1.判断下列说法的正误。 (1)分子与原子的本质区别：分子可以再分，原子不可再分( ) (2)水由水分子构成，铁由铁原子构成，硫酸铜由硫酸铜离子构成(　　) (3)分子之间有间隔，而原子之间没有(　　) (4)打扫卫生时尘土飞扬，说明分子在不断运动(　　) (5)由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成(　　) ✕ ✕ ✕ ✕ ✕ 11 2.下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是( ) A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大 B.品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动 C.水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同 D.水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大 12 知识点2　原子的构成 1.原子的结构 (1)原子模型的演变： 原子模型 时间 贡献 道尔顿原子模型 1808年 提出_______，认为原子是_______模型 汤姆孙原子模型 1897年 发现_____，提出原子模型，正电荷均匀分布在原子内，负电荷镶嵌其中 卢瑟福原子模型 1911年 提出原子的“_________模型” 原子论 实心球 电子 核式结构 13 (2)α粒子轰击金箔实验现象及解释 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验 14 ①绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，说明金原子核外有很大空间。 ②一小部分α粒子发生偏转，说明原子核是带___电的微粒。  ③极少数α粒子被弹回来，说明金原子核_____小，_____大。  正 体积 质量 15 (3)原子的结构 原子核 质子 正 中子 核外电子 负 16 a.微观粒子数量关系：在原子中，核电荷数=_______=___________。  b.原子呈电中性：原子核内质子所带正电荷和核外电子所带负电荷数量 _____，电性_____，整个原子不显电性。  c.原子的质量主要集中在_______上。  质子数 核外电子数 相等 相反 原子核 17 【温馨提示】 (1)原子核一般是由质子和中子构成的，但并非所有的原子核中都含有中子，如氢原子(11H)核内没有中子。 (2)原子、分子均不显电性。 18 2.原子核外电子的排布 (1)原子结构示意图 (2)元素种类由_______决定。  (3)原子的质子数等于核外各电子层电子数之和。 原子核 核内质子数 最外层电子数 质子数 19 (4)1～18号元素原子的结构示意图 20 排布规律：前20号元素的原子核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个。 21 (5)原子最外层电子数的应用 ①判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与元素原子的_____________密切相关。最外层电子数相 等的原子，化学性质_____(氢、氦除外)。  ②判断得失电子的趋势 a.金属原子的最外层电子数一般_____4，在化学反应中易_____电子。  b.非金属原子的最外层电子数一般_____4，在化学反应中易_____电子。  最外层电子数 相似 小于 失去 大于 得到 22 ③判断粒子是否具有相对稳定结构 若粒子最外层电子数是__(只有一个电子层时为__)，则该粒子结构稳定。  例如：Ne的原子结构示意图： ，钠的离子(Na+)结构示意图： 。 8 2 23 3.离子 (1)定义：带电荷的原子。 (2)离子的形成 24 (3)分类 种类 阳离子 阴离子 形成 原因 原子或原子团_____电子  原子或原子团_____电子  结构 呈现 质子数_____核外电子数  质子数_____核外电子数  所带 电荷 正电荷 负电荷 举例 镁离子：____ 铵根离子：____  硫离子：___ 碳酸根离子：____ 失去 得到 大于 小于 Mg2+  NH4+ S2-  CO32- 25 (4)离子的表示方法 在元素或原子团符号的右上角标明其带的电荷数及电荷性质，_____在 前，_______在后，所带电荷数为1时，数字1省略不写。  (5)离子符号表示的意义 ①表示某一种离子，如Mg2+表示镁离子。 ②离子符号右上角的数字表示每个离子所带电荷数，如Mg2+中的“2”表示 __________________________。  ③离子符号前面的数字表示离子的个数，如2Mg2+表示__________。  数字 正负号 每个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 26 4.相对原子质量 (1)概念：以一个碳-12原子实际质量的作为基准，其他原子质量与它相 比所得到的_____，就是该原子的相对原子质量。  (2)公式： 相对原子质量(Ar)= 。 (3)单位：相对原子质量是一个比值，单位不是“g”。 (4)计算：原子的质量几乎全部集中在原子核上，相对原子质量(Ar)≈ _______+_______。  比值 质子数 中子数 27 【温馨提示】 　　碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，如C-12、C-13、C-14等，如表： 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 C-12 6 6 12 C-13 6 7 13 C-14 6 8 14 28 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)原子的原子核都是由质子和中子构成的(　　) (2)核外电子数相同的粒子不一定属于同种元素　(　　) (3)质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等(　　) (4)两种原子的质量之比等于其相对原子质量之比(　　) ✕ √ ✕ √ 29 知识点3　元素与元素周期表 1.元素 (1)定义：_______(即核电荷数)相同的一类原子的总称。_______决定元素种类。  质子数 质子数 30 【温馨提示】 　　具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，粒子可能是分子、原子或离子，如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。 31 (2)元素的分类 32 (3)元素的分布 ①地壳中含量(质量分数)居于前四位的元素依次是______________； 其中含量最多的金属元素为___。  ②人体含量(质量分数)最多的金属元素为___。  ③生物体中含量(质量分数)最多的元素是__。  ④在空气中含量(体积分数)最多的元素是__。  ⑤海水中含量(质量分数)最多的元素是__。  O、Si、Al、Fe Al Ca O N O 33 2.元素符号 (1)元素符号的书写原则 ①由一个字母表示的，要大写(如H、O)。 ②由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写(如Cu、Cl、Ca)。 (2)元素符号的意义 ①宏观：a.表示一种元素；b.表示一种物质。 例如：Fe表示_______或___________。  ②微观：表示一个原子，如Fe表示___________(当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2O表示2个氧原子)。  铁元素 铁这种物质 一个铁原子 34 【温馨提示】 物质、元素、分子、原子间的关系 35 3.元素周期表 结构 周期：每一个横行叫作一个周期，共7个周期； 族：每一个纵列叫作一个族，共18个纵列，16个族(8、9、10三个 纵列共同组成一个族) 排列 规律 ①同周期元素，原子的_________相同；  ②最外层电子数由1增加至8，由_____元素过渡到_______元素，以 稀有气体元素结尾(第一周期除外)；  ③同族元素，原子的_____________相同，电子层数逐渐增多  电子层数 金属 非金属 最外层电子数 36 每个 单元格 表示的 信息 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 37 【温馨提示】 与元素相关知识的总结 (1)元素是宏观概念，是组成物质的基本成分；分子、原子、离子是微观概念，是构成物质的基本粒子。例如，物质由元素“组成”，物质由分子(或原子、离子)“构成”。 (2)元素只讲种类，不讲个数；分子、原子、离子既讲种类又讲个数。例如，可以说某分子中含有两个原子，但不能说该分子中含有两个元素。 (3)从元素的名称可知元素的种类(如金属元素、非金属元素等)。 (4)通常所说的某物质中含有“钙”“铁”等，这里的“钙”“铁”等指的是元素。 (5)组成元素相同的不同物质，化学性质不一定相同，如O2和O3、H2O和H2O2。 38 【即学即练】 1.判断下列说法的正误。 (1)同种元素的离子所带电荷数不同，但性质相同(　　) (2)质子数相同的粒子一定属于同种元素(　　) (3)同种元素组成的物质化学性质一定相同(　　) (4)最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似(　　) ✕ ✕ ✕ ✕ 39 2.铼在元素周期表中信息如图所示。 由图可知，铼原子的原子序数为___，核外电子数为___，相对原子质量 为______。铼元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。  75 75 186.2 金属 40 命题点1　构成物质的微观粒子5地3考　 例1 (2022·潍坊)下列物质由分子构成的是( ) A.水 B.汞 C.金刚石 D.硝酸铵 【解题关键】 在初中化学，由原子构成的物质的化学式一般直接用元素符号表示；由离子构成的物质一般是盐、碱和活泼金属的氧化物；其他物质一般都是由分子构成的。 41 练1 (2024·青岛)物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是(　　) A.氢气 B.一氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠 42 练2 (2021·临沂)下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是(　　) A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 43 练3 (2024·威海)认识物质成分 1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割；一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。 (1)小明通过列举下图所示四种物质的粒子构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表： 物质 金刚石 食盐 氧化镁 甲烷 构成粒子 符号 ①__ ②________ ③________ ④___ C Na+、Cl- Mg2+、O2- CH4 44 (2)下表为氕、氘、氚原子的构成： 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代 化学的元素概念，上表中的原子属于________种元素，理由是_________ _________。  1(或一) 它们的质 子数相同 45 (3)有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点 吗？请结合实例说明你的观点___________________________________ _____________________________________________________________ _______________。  不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由 碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不 相同(合理即可) 46 命题点2　微观粒子的性质及其探究5地5考　 例2 下列对四季景色的微观描述不正确的是 (　　) A.春天花香四溢——分子在不断运动 B.夏天云消雾散——水分子间隔发生了变化 C.秋天层林尽染——分子种类不同性质不同 D.冬天白雪皑皑——水分子种类发生了变化 【解题关键】 微观粒子的性质“小、间、动、变”。 47 练4 (2024·德州)夏天，打开冰箱时出现的白雾，是空气中的水蒸气遇冷液化形成的。从微观角度分析此现象，下列说法正确的是(　　) A.液化时水分子间隔变小 B.液化时水分子体积变小 C.液化时水分子数目减少 D.液化后水分子不再运动 48 练5 (2024·菏泽巨野二模)对下列宏观事实的微观解释，合理的是(　　) A.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B.石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C.CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 49 练6 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示， ①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是( ) A.水分子间的间隔：②>③ B.水分子的运动速率：①>③ C.水分子的质量：①=②=③ D.②→③的过程中水发生了分解 50 练7 (2024·陕西)如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是(　　) A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D.上述实验能说明分子在不停地运动 51 练8 (2024·临沂莒南一模)化学兴趣小组同学利用如图装置进行“空管生烟”的实验，向玻璃管两端的脱脂棉分别注入等体积浓盐酸和浓氨水。观察到在A处附近产生大量白烟(氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体)，并且白烟越来越多。下列说法不正确的是(　　) A.该实验能证明分子是不断运动的 B.实验证明氨分子运动速率大于氯化氢分子 C.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 D.该实验既能节约药品又能防止气体逸散污染空气 52 命题点3　微观粒子的结构5地5考　 例3 (2023·菏泽)模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是(　　) A.③形成的阳离子符号是H+ B.①②属于同种元素 C.①对应的原子结构示意图是④ D.②形成的单质化学性质不稳定 【解题关键】 原子中质子数=核电荷数=核外电子数，原子核内的质子数决定元素的种类。 53 练9 (2024·烟台)元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是(　　) A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B.原子中的质子数和中子数一定相等 C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 54 练10 (2024·北京)为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌(Nb)在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是(　　) A.质子数是41 B.核电荷数是41 C.原子质量是41 D.核外电子数是41 55 练11 (2024·菏泽)氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分CaF2)等矿物中，正常成年人体中含2～3克。人体每日摄入4 mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是(　　) A.氟原子核外电子数为7 B.在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C.CaF2和 NaF两种物质中，氟元素的化合价均为-1 D.牙膏中氟元素含量越高越好 56 练12 (2024·德州德城一模)下面是几种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论，你认为错误的是(　　) A.上述粒子分别属于三种不同元素 B.②和④的化学性质相似 C.③④所属的元素位于同一周期 D.①和③所属的元素属于同一族 57 练13 (2024·滨州)下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： 58 (1)图中各元素都位于元素周期表的第________周期。  (2)硼原子结构示意图中的x=___。  (3)图中与镁元素化学性质相似的是___(填元素符号)。  (4)氧原子在化学反应中通常易_____(填“得到”或“失去”)电子，形 成___(填“阴”或“阳”)离子。  (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的__(填字母序号)相同。  A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 二(或2) 3 Be 得到 阴 C 59 命题点4　元素与元素周期表5地5考　 例4 (2022·潍坊)目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( ) A.钼属于金属元素 B.钼的原子序数是42 C.钼的相对原子质量为95.95 g D.钼合金比钼硬度大、强度高 【解题关键】 根据元素名称判断元素类型，相对原子质量数值后面没有“g”。 60 练14 (2024·东营)硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是(　　) A.不同元素的原子质子数不同 B.硫和硒两种元素位于同一周期 C.硒原子的核外电子数为34 D.硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大 61 练15 (2024·菏泽东明二模)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示。下列关于元素说法中正确的是(　　) A.硼原子的质子数是5 B.2：00时针对应的元素不是稀有气体元素 C.9：00时针对应元素的离子符号为F+ D.10：00时针和分针对应的元素易形成化合物 62 练16 (2024·济宁)如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 63 请回答： (1)①所表示元素的质子数为__。  (2)②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给 人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图：________； 硅酸钠(化学式为Na2SiO3)的水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则 硅酸钠中硅元素的化合价是___。  (3)元素F和Cl化学性质相似，原因是_________________________。  8 +4 两原子的最外层电子数相等 64 命题点5　粒子结构示意图与元素周期表的综合 例5 (2024·德州)500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是(　　) A.钴元素属于非金属元素 B.钴原子核内有27个中子 C.在化学反应中钴原子易得到电子 D.钴元素的相对原子质量为58.93 【解题关键】 原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。 65 练17 (2024·菏泽一模)元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如下。下列说法正确的是(　　) A.碘元素位于第四周期，属于非金属元素 B.碘的相对原子质量为126.9 g C.碘原子在化学反应中易得到电子 D.碘元素和钠元素形成化合物的化学式为Na2I 66 练18 (2024·德州齐河一模)氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素(元素符号为：Ga)的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是(　　) A.图1中，m=3 B.氢氧化镓的化学式为Ga(OH)2 C.Ga与Al的化学性质相似 D.Y、Z、Ge三原子的电子层数相同 67 练19 (2024·临沂费县一模)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。钾等元素的相关信息如图1所示，回答下列问题。 (1)若C中x=6，则C表示的粒子是__(用化学符号表示)。  (2)钠元素的化学性质与图1中__(填序号)元素的化学性质相似。  S A 68 (3)图1中A元素与B元素形成化合物的化学式为____。  (4)图2是元素周期表的一部分，D和F组成的两种化合物的化学性质_____ (填“相同”或“不同”)。  KCl 不同 69 练20 (2024·达州)达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 70 (1)由图1可知，锂的相对原子质量是_____。  (2)图2中，具有相对稳定结构的原子是__(填字母序号)，A与C化学性质 相似的原因是_____________相等。  (3)A与B形成化合物的化学式为____。  6.94 E 最外层电子数 NaF 71 实验3 分子运动现象的探究　 实验装置 72 实验操作 及现象 (1)向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中滴入5～6滴酚酞溶液，搅 拌均匀，观察到溶液不变色。 (2)从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水， 观察到溶液由_____________。  (3)另取一个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住 烧杯A和烧杯B(如上图)。观察到__________________________ 实验结论 _________________ 结论拓展 浓氨水具有挥发性，实验室保存浓氨水时应该_____保存  无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色 分子是不断运动的 密封 73 装置改进 教材实验中存在三个不足： 一是氨水用量大，且氨气易逸出大烧杯； 二是大烧杯内空间大，观察到明显现象所需时间长； 三是浓氨水有毒，对眼睛、皮肤有刺激性和腐蚀性 (1)改进装置 (2)改进试剂与装置 74 【基础训练】 1.(2024·江苏南通一模)某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。下列说法错误的是(　　) 75 A.实验①和实验②都会出现的现象：酚酞溶液变红 B.实验①和实验②出现不同的现象：C试管中溶液先变红，B试管中溶液后变红 C.上述两个实验说明：分子在不断运动，温度越高分子运动越快 D.上述两个实验说明：只要温度足够低，分子就不会运动 76 【能力训练】 2.(2024·广州一模)在课外活动中，某同学对教材中探究分子运动现象的实验进行了如图所示的改进。下列说法错误的是(　　) A.生石灰与水反应放热加快了浓氨水的挥发 B.气球的作用是缓冲装置内外的气压 C.若没有生石灰，滴入适量浓氨水后，酚酞试纸不变红 D.改进后的优点是试剂用量少、省时、环保 77 【拓展训练】 3.【新考法】 数字化实验 (2023·牡丹江)兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。(装置气密性良好，部分仪器省略) 78 (1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体 积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解 释其原因是_________________________________________，BC段氧气 体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是________________________ ______________________________(写一种)。  (2)图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹(保 持导管口在液面以下)。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试 管Ⅱ中，产生此现象的原因是_____________________________________ _____。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试 管Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________________，试管Ⅱ的溶液 中一定含有的溶质是_____________________________(除酚酞以外)。  氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外 双手贴在塑料瓶外壁上(或 将塑料瓶的瓶口朝下，合理即可) 试管Ⅰ中镁与稀盐酸反应生成氢气，压强 增大 HCl+NaOH====NaCl+H2O 氯化钠、氯化镁(或NaCl、MgCl2) 79 $$