14 第六单元 碳和碳的氧化物-【智乐星中考·中考备战】2025年山东中考化学精讲本（人教版六三学制）

1 碳和碳的氧化物 第六单元 2 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 重点实验探究 3 4 【物质网络】 ①_______________________；  ②__________________________；  ③______________；  ④________________；  ⑤__________________________；  ⑥______________________________； C+O2 CO2(充分燃烧) 2C+O2 2CO(不充分燃烧) CO2+C 2CO 2CO+O2 2CO2 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O CaCO3 CaO+CO2↑(合理即可) ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 点燃 ==== 高温 5 ⑦_________________________________________；  ⑧_______________________；  ⑨___________________________________________；  ⑩________________；  2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+CO2↑+H2O(合理即可) 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH(合理即可) CO2+H2O==== H2CO3 6 ⑪__________________；  ⑫__________________；  ⑬____________________；  ⑭________________________；  ⑮含碳的物质燃烧，呼吸等； ⑯ 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。 H2CO3==== CO2↑+H2O H2CO3==== CO2↑+H2O CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ==== 点燃 ==== 点燃 光照 叶绿体 ===== 7 知识点1　碳单质的性质和用途 1.金刚石、石墨、C60的物理性质与用途 物质 结构模型 外观 物理性质及用途 金 刚 石 无色透明正八面体形状的固体 ①天然存在最硬的物质→作钻探机钻头、玻璃刀； ②透光性好，硬度大→光学窗口和透镜的涂层； ③导热性好→集成电路基板散热，提高芯片功能 8 物质 结构模型 外观 物理性质及用途 石墨 灰黑色、有金属光泽的固体 ①石墨很软，具有滑腻感→润滑剂； ②具有良好的_______→作电极 C60 分子结构形似足球 用于超导、催化、能源、医学及生物等领域 导电性 9 【温馨提示】 (1)金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质；金刚石、石墨由碳原子构成，C60由C60分子构成。 (2)金刚石、石墨、C60的物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同。 10 2.木炭、活性炭、焦炭、炭黑的性质及用途 (1)木炭：具有疏松多孔的结构，有_____能力，可以吸附色素和异味 等。  (2)_______：吸附性比木炭的强，用于防毒面具吸附毒气、制糖业脱 色、水的净化等。吸附性是_____性质。  (3)焦炭：用于冶金工业。 (4)炭黑：用于制造墨汁、油漆、颜料、作橡胶制品的填料。 吸附 活性炭 物理 11 3.单质碳的化学性质 条件与性质 化学性质 用途 常温 稳定性 化学性质_______ 可用于制作墨汁等 点燃 可燃性 氧气充足时：_____________ 氧气不充足时：2C+O2 2CO 可作_____ 高温 还原性 ①和氧化铜反应：___________________ 现象：___________________________ ___________________________ ②和氧化铁反应：2Fe2O3+3C 4Fe+ 3CO2↑ ③和二氧化碳反应：______________ 用于冶炼金属 不活泼 C+O2 CO2 燃料 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 黑色粉末逐渐变为红色，生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2+C 2CO ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 点燃 12 【温馨提示】 (1)石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化，该过程属于化学变化。 (2)碳原子的最外层有四个电子，在化学反应中，既不易得电子，也不易失电子，所以碳在常温下化学性质不活泼。 (3)活性炭、木炭的吸附过程属于物理变化。 13 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是碳单质(　　) (2)金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的(　　) (3)碳单质在氧气中燃烧生成二氧化碳(　　) (4)常温下，碳的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应(　　) ✕ ✕ ✕ ✕ 14 知识点2　二氧化碳与一氧化碳 1.物理性质 (1)CO和CO2物质性质的比较 物质 CO CO2 色、味 ___色、___味的气体  ___色、___味的气体，固态二氧 化碳叫作“_____”  密度 比空气_____ 比空气___ 溶解性 _____于水  _____于水  无 无 无 无 干冰 略小 大 难溶 能溶 15 (2)CO2溶解性实验 ①步骤：注水后迅速拧紧瓶盖，振荡。 ②现象：_____________。  ③结论：_________________。  软塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 16 2.一氧化碳的化学性质及用途 化学性质 用途 可燃性：CO能够燃烧，放出大量的热，火焰呈蓝 色。化学方程式为________________(点燃前需验 纯)  作气体燃料 还原性：CO还原CuO：__________________ CO还原氧化铁：_______________________ 用于_________ 毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧，严重时危及生命 — 2CO+O2 2CO2 CO+CuO CO2+Cu 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 冶炼金属 ==== 点燃 ==== △ ==== 高温 17 3.二氧化碳的化学性质及用途 (1)化学性质及实验 化学性质 实验操作 现象与结论 ①不燃烧，不支持燃烧 现象：蜡烛_________依次熄灭；  结论：CO2不燃烧、不支持燃烧(化学性质)，密度比空气的大(物理性质) 自下而上 18 化学性质 实验操作 现象与结论 ②能与水反应生成碳酸 用紫色石蕊溶液染成的干燥纸花做如上处理 现象：a纸花_____；b纸花_______；c纸花_____ ___ ；吹干d中纸花，纸花_______________。  结论：CO2能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O==== H2CO3 变红 不变红 不变 红 由红色变为紫色 19 化学性质 实验操作 现象与结论 ③能与碱反应生成盐和水 现象：a.澄清石灰水_______， 化学方程式为CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+H2O(常用于检验CO2)；  b.试管内液面急速_____，化 学方程式为CO2+2NaOH==== Na2CO3+H2O  变浑浊 上升 20 (2)二氧化碳的用途 灭火 人工增雨 21 4.二氧化碳和一氧化碳的鉴别 方法 现象 CO CO2 通入澄清石灰水 无变化 变浑浊 点燃 _____ _______ 通入紫色石蕊 溶液 _______ _________ 通过灼热的氧 化铜 黑色粉末变为红色 无现象 燃烧 无现象 无现象 溶液变红 22 5.二氧化碳和一氧化碳互为杂质的除杂方法 物质(括号 内为杂质) 除杂方法 CO(CO2) 先通过足量的_________溶液，再通入_______干燥  通过足量灼热的_____ CO2(CO) 通过足量灼热的氧化铜(或炽热的氧化铁)粉末 氢氧化钠 浓硫酸 炭粉 23 【温馨提示】 　　用点燃的方法不能除去CO2中的CO，因为在CO2气体中CO属于杂质，其含量较低，而CO2不燃烧也不支持燃烧，因此不能将CO2中的CO点燃。 24 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)检验CO2要用澄清石灰水，吸收CO2要用氢氧化钠溶液( ) (2)干燥CO2通常使用浓硫酸、NaOH、碱石灰( ) (3)煤炉旁放一大盆水能防止煤气中毒( 　) (4)一氧化碳与二氧化碳的相互转化，一定是通过化学反应实现的(　　) (5)CO是引起煤气中毒的主要原因(　　) (6)一氧化碳还原氧化铜有单质和化合物生成，属于置换反应(　　) ✕ √ ✕ √ √ ✕ 25 知识点3　二氧化碳的制取 1.工业制法：高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为_______________ _____。  2.二氧化碳的实验室制取(详见重点实验探究栏目) CaCO3 CaO+ CO2↑ ==== 高温 26 知识点4　二氧化碳对生活和环境的影响 1.自然界中的碳循环 2.对人体健康的影响 二氧化碳本身无毒，但不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，因此在人群密集的地方应该注意通风换气。 27 3.对环境的影响——温室效应 (1)能产生温室效应的气体有_______________、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、一氧化氮(NO)、氟氯代烷(氟利昂)等。  (2)温室效应加剧对环境的影响 二氧化碳(或CO2) 28 (3)减缓温室效应的措施 ①减少使用___、_____、_______等化石燃料；  ②利用_______、_____、地热能等清洁能源；  ③使用节能产品，倡导低碳经济和低碳生活，控制_______________的 排放；  ④大力植树造林，严禁乱砍滥伐，扩大绿地面积，增加二氧化碳的消 耗。 煤 石油 天然气 太阳能 风能 二氧化碳(或CO2) 29 4.低碳生活 (1)所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。低碳生活可以理解为减少二氧化碳的排放，一种低能量、低消耗、低开支的生活方式。 (2)具体做法：不使用一次性筷子、使用清洁能源、提倡纸张双面使用、减少私家车的使用等。 30 【即学即练】 下列做法不符合“低碳生活”理念的是( ) A.为节约和环保，分类回收生活垃圾 B.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型 C.为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾 D.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行 31 命题点1　碳单质的性质和用途 5地5考　 例1 (2023·连云港)宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳(　　) A.化学性质不活泼 B.硬度高 C.导电性能好 D.吸附能力强 【解题关键】 常温下，碳单质的化学性质不活泼。 32 练1 (2023·德州)下图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中小球分别代表碳原子。下列有关说法正确的是(　　) A.三种物质都是由碳原子直接构成的 B.在三种物质中碳原子的排列方式都不相同 C.三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同 D.三种物质组成元素相同，它们的性质也相同 33 练2 如图甲所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时试管①中固体的质量随加热时间的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是(　　) A.M点时，甲图试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B.实验的现象是甲图①试管中有Cu生成，②试管中澄清石灰水变浑浊 C.M、N点时，固体中都只含两种物质 D.酒精灯火焰上加一铁丝罩的目的是集中火焰提高温度 34 练3 硅是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性 方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。 (1)从原子结构上分析，金刚石(C)和硅有相似化学性质的原因是_______ ___________。  最外层 电子数相等 35 (2)因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和 结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料 在高温、高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷 (CH4)等为原料制造金刚石薄膜。下列说法不正确的是__(填字母)。  A.一种元素可以组成多种性质不同的单质 B.石墨合成金刚石发生的是物理变化 C.石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同 D.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 B 36 (3)不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有 相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _________________________。  2NaOH+SiO2==== Na2SiO3+H2O 37 练4 原创题 中国制造的超轻新型竞技自行车亮相巴黎奥运会赛场。该自行车车身主要是由航空级纳米碳纤维材质制成。下列关于碳纤维及碳的单质说法正确的是(　　) A.碳纤维具有优良导电性，所以属于金属 B.利用木炭的还原性可以冶炼金属 C.碳纤维是一种新型化合物 D.金刚石和石墨物理性质不同的原因是分子构成不同 38 练5 【新题型】 科普阅读题 (2024·贵州)阅读下面科普短文，回答问题。 　　自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1 025 ℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 39 40 (1)从宏观上看，甲烷由_____(填元素符号)组成。从微观上看，金刚石 由____________构成。  (2)图1生成石墨的化学方程式为____________________，图2变化的微观 实质是___________________________。  (3)金刚石薄膜的性质有___________________________________。  C、H 碳原子(或C) Si+CH4 SiH4+C 碳原子的排列方式发生了改变 良好的光学透明性和高度的化学稳定性 ======= 一定条件 41 命题点2　一氧化碳、二氧化碳的性质和用途 5地4考 例2 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是(　　) A.构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B.性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧 C.用途：固体CO2可用于人工增雨；CO可作燃料 D.危害：CO2无毒；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【解题关键】 CO能够燃烧，不是支持燃烧，概念不同，不可混淆。 42 练6 (2024·临沂)下列关于碳和碳的化合物说法中不正确的是(　　) A.金刚石是天然存在的最硬的物质 B.一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同 C.二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火 D.二氧化碳和葡萄糖(C6H12O6)都属于有机化合物 43 练7 如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是 (　　) ①玻璃管中黑色固体变成了红色 ②CO被还原为CO2 ③玻璃管中发生的反应为置换反应 ④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 A.①② B.①④ C.②④ D.③④ 44 练8 【新考法】 通过杠杆原理考查化学反应 (2023·宜宾)如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2 气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 (　　) A.通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D.其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 45 练9 (2024·河南节选)碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合 物是化学研究的重要内容。 (1)“低碳行动”中的“碳”指的是___(填“C”“CO”或“CO2”)。  (2)探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 _____________________________________________________(写出一个 即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为__________________ ______。  CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2[或CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O] 将尾气点燃(或进行 收集) ==== 高温 46 (3)植物光合作用可表示为二氧化碳+水 有机物+氧气，推测该有 机物中一定含有的元素是_______________。探究光合作用原料的装置如 图(实验过程略去)。  C、H(或碳、氢) 47 ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的 不能。请加以解释_____________________________________________ _______。  ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质_______________ ___________________________________________(写出选用的试剂和现 象即可)。  甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行光 合作用 取样于试管中， 加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀(合理即可) 48 命题点3　二氧化碳对生活和环境的影响 5地4考 例3 (2024·东营)我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳达峰，碳中和”的是(　　) A.绿色出行 B.焚烧垃圾 C.节约用纸 D.随手关灯 【解题关键】 明确哪些措施可减少CO2的排放量，哪些措施可增加CO2的吸收量。 49 练10 (2024·菏泽郓城一模)杭州亚运会、亚残运会在亚运史上首次实现碳中和，体现了“低碳生活”理念。以下做法中，不符合低碳生活理念的是(　　) A.国土绿化，提升生态碳汇 B.废品回收，践行绿色发展 C.双面打印，推广无纸办公 D.加高烟囱，废气高空排放 50 练11 (2024·威海)绿色转化 　　二氧化碳的资源化利用是指将二氧化碳转化为有价值的产品或材料的过程，以减少其对环境的负面影响并实现其经济价值。如图是二氧化碳资源化利用的部分途径： 51 (1)海水藻类通过光合作用可以转化二氧化碳，发生反应的化学方程式是 _________________________。  (2)化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是原子经济 百分比= ×100%。我国科学家首次实现二氧化碳和氢气 在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，写出反应的化学方程式： __________________________，其原子经济百分比是____。  (3)使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是_________。  6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O 46% 白色污染 光 叶绿体 ===== ======= 一定条件 52 (4)除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的用途，并指出其应 用的性质______________________________________________________ ________(答一条即可)。  (5)践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是___(填字母编号)。  A.作物秸秆发酵制沼气 B.生活垃圾分类处理 C.废弃电池深埋地下 D.大力发展燃煤发电 灭火，应用密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧的性质(合 理即可) AB 53 练12 自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了 可靠的资源保障，循环过程中CO2起着非常重要的作用，如图是这种作用 的具体体现之一。 (1)CO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，其原因是________________ (用化学方程式表示)。 H2O+CO2==== H2CO3 54 (2)有机物A完全燃烧的化学方程式：A+6O2 6CO2+6H2O，则A的化学 式是______。  (3)下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是__(填序号，下 同)。  A.无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化 B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C6H12O6 B ==== 点燃 55 (4)煤的燃烧会产生大量CO2，通过煤的综合利用可获得多种产品，有很 多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是__。  A.煤加工成焦炭的变化属于物理变化 B.人类只能通过燃料的燃烧获取能量 C.煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 D.煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元 素 D 56 命题点4　二氧化碳的实验室制取与性质 5地5考 例4 【改编题】 图1中A～H是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题： 57 (1)写出图中仪器②的名称：_____。  (2)实验室制备CO2的化学方程式为_____________________________，若 用装置H收集CO2气体，产生的气体应从__(填“a”或“b”)端通入。  (3)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置D相对于装置B在操作方面 的优势为___________________________；若选择装置D用双氧水和二氧 化锰制备氧气，能否体现装置D的优点___(填“能”或“否”)。  水槽 2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O a 能随时控制反应的发生和停止 否 58 (4)利用图2装置收集一瓶纯净的CO2，集气瓶中的液体应选择__________ _____(填“水”“酒精”或“饱和NaHCO3溶液”)，收集CO2气体时气体 从__ (填“a”或“b”)口通入。  已知：CO2在不同溶剂中的溶解能力。 液体种类 水 酒精 饱和NaHCO3 溶液 每毫升液体中溶 解CO2的体积 1 mL 3.6 mL 几乎不溶 饱和NaHCO3 溶液 b 59 (5)某同学利用下列装置制取并探究二氧化碳的性质。 ①观察到B中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性 质是不可燃，不助燃，_____________。  ②能说明CO2与水发生化学反应的现象是_____________________________ ___________。  ③实验结束，关闭K，观察到A中的现象是大试管内液面_____(填“上升” 或“下降”)，产生的气泡逐渐减少。  密度比空气大 干燥石蕊试纸不变色、湿润的石 蕊试纸变红 下降 60 【解题关键】 制取气体的物质状态和反应条件决定发生装置，气体的溶解度和密度决定收集装置。 61 练13 (2024·枣庄)气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 62 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为_________。  (2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为__(填字母序号)；制取 时发生反应的化学方程式为_____________________________。  (3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为__(填 “a”或“b”)。  分液漏斗 A CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ b 63 (4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速 注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲 线如下图所示。下列说法正确的是_____。  ①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯 ②t1时注入的是氢氧化钠溶液 ③t3后发生的只是中和反应 ①② 64 练14 (2024·成都)利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 65 (1)塑料瓶①相当于实验室中的_______(填仪器名称)。  (2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________ ____________________。  (3)检查装置A的气密性，方法是___________________________________ _______________________________________________________________ ___________________________。  (4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是___________。  (5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有_______ _______________________________。  集气瓶 2HCl+CaCO3 ==== CaCl2+CO2↑+H2O 连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑 料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差， 则装置气密性良好(合理即可) 澄清石灰水 密度比 空气的大，不燃烧、也不支持燃烧 66 (6)反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 ____________________________ ___________________________ _______ _____________ 液体中含 有盐酸 取少量A中剩余液体于试管中， 滴加2～3滴紫色石蕊溶液，观 察现象 溶液变为红色 67 实验6 二氧化碳的实验室制取　 1.试剂选择：_______(或_______)、稀盐酸  (1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易_____，会使制得的CO2中混有大量氯化氢气体。  大理石 石灰石 挥发 68 (2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙 _____于水，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应的进行。  (3)选用长颈漏斗时，不能用碳酸钠(或碳酸钾)粉末代替大理石或石灰石，因为碳酸钠(或碳酸钾)是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于控制反应速率及气体的收集。 2.反应原理：_____________________________(填化学方程式)。  微溶 CaCO3+2HCl==== CaCl2+CO2↑+H2O 69 3.发生装置 70 (1)A装置便于添加液体试剂并能控制_________，还能节约试剂，可用于 剧烈反应并制取较多气体时。  (2)B装置便于添加试剂且产生的气体量大，但无法控制反应速率，可用 于平稳反应并制取较多气体时。 (3)C装置可以_________________________，可用于平稳反应并持续时间 较长的制取气体。 (4)采用B、C装置制备CO2时，长颈漏斗下端要伸入液面以下形成液封， 目的是___________________________。  反应速率 随时控制反应的发生和停止 防止气体从长颈漏斗上端逸出 71 4.收集装置 应用_____________收集CO2，原因是CO2能溶于水且密度比空气___；收集 二氧化碳时，导管的下端要伸入集气瓶底部，以保证空气被全部排出。  向上排空气法 大 72 5.操作步骤 ①查：检查装置的气密性 ②装：将试剂装入反应装置 ③收：收集二氧化碳 ④验：检验二氧化碳是否收集满 73 6.检验和验满 (1)检验：将产生的气体通入___________中，若溶液变_____，证明生成 的气体是二氧化碳。  (2)验满：将燃着的木条放在___________，若木条_________，证明CO2 已收集满。  澄清石灰水 浑浊 集气瓶瓶口 立即熄灭 74 【温馨提示】 (1)不能用燃着的木条检验收集的气体是否为CO2。因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，还可能是N2等。 (2)用澄清石灰水检验CO2时未观察到明显现象，可能的原因：a.气体中混有HCl；b.澄清石灰水已变质。 (3)实验室常用澄清石灰水检验CO2，用氢氧化钠溶液吸收CO2，吸收时导管伸入液面以下以利于充分吸收，其发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O。 75 7.净化方法 (1)饱和NaHCO3溶液的作用：__________________。  (2)AgNO3溶液的作用：________________。  (3)浓硫酸的作用：_______。  除去CO2中混有的HCl 检验HCl是否除净 干燥CO2 76 8.CO2体积的测量 将CO2气体从a端通入F装置，量筒内水的体积即为生成CO2的体积。在水上加一层植物油的目的是避免CO2与水反应和溶于水，减少测量误差。植物油上方原有的空气对实验结果没有影响。 77 9.装置创新 (1)发生装置：优点——废物利用、控制反应随时发生和停止 (2)收集装置：用排液法收集二氧化碳 78 根据下列装置图回答问题： 79 (1)写出图中标有序号的仪器名称：①_______；②_______。  (2)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________________，再添加试剂。  (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 _______(填装置序号)，该反应的化学方程式为___________________ __________。使用A装置制取气体时，为防止生成的气体从长颈漏斗中 逸出，长颈漏斗末端须_____________，与装置A相比，装置B的优点是 _________________。  酒精灯 集气瓶 检查装置的气密性 A(或B) CaCO3+2HCl====CaCl2 +H2O+CO2↑ 插入液面以下 可以控制反应速率 80 (4)实验室常用___________来检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式 为__________________________，若澄清石灰水出现浑浊的现象不明 显，可能的原因是CO2中混有的HCl与澄清石灰水发生了反应，解决方法 是将气体先通过盛有__________溶液的洗气瓶。  (5)将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象为_____________ _____，原因是________________(用化学方程式表示)。  澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 饱和NaHCO3 紫色石蕊溶液 变红 CO2+H2O==== H2CO3 81 (6)用G装置收集二氧化碳时，气体应从__(填“a”或“b”)端通入，验 满的方法为____________________________________________________ _____________。不能用F装置收集二氧化碳的原因是_______________ _____________。  (7)碳酸钠也能与稀盐酸反应产生二氧化碳，但实验室往往不用碳酸钠制 取二氧化碳的原因是_____________________________________________ ___________________。  a 将燃着的木条放在集气瓶的b口，若木条立即熄灭，则二氧 化碳已收集满 二氧化碳能溶于 水且与水反应 碳酸钠为粉末状，与盐酸反应速率太快，不易控制 反应速率和收集气体 82 $$