09 第五单元 化学反应的定量关系-【智乐星中考·中考备战】2025年山东中考化学精讲本（人教版六三学制）

1 化学反应的定量关系 第五单元 2 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 重点实验探究 3 4 知识点1　质量守恒定律及其应用　 1.内容：参加_____反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质 的_________。  化学 质量总和 质量总和 5 2.实质：分子 原子 新分子 新物质。 6 3.微观解释 化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成新物质 的过程。化学反应前后，原子的_____和_____不变，原子的_____也没有 改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。  种类 数目 质量 7 4.化学反应中的“不变”与“变” 六个一定不变： 8 两个一定改变： 微观：构成物质的分子种类一定改变。 宏观：物质的_____一定改变。  两个可能改变： 微观：分子_____可能改变。  宏观：元素_______可能改变。  种类 数目 化合价 9 5.质量守恒定律的应用 应用 依据 推断物质的组成 化学反应前后元素的种类不变 确定物质的化学式 化学反应前后原子的种类、数目不变 推断反应中的化学计量数或比值 化学反应前后原子的数目不变 判断化学方程式书写是否正确 化学反应前后原子的种类和数目不变 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及推断反应类型等 化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变 对微观反应示意图进行解读 化学反应前后原子的种类、数目不变 6.质量守恒定律的验证(详见重点实验探究栏目) 10 【温馨提示】 有关质量守恒定律的注意事项 (1)该规律的适用前提是一切化学变化，不适用于物理变化。 (2)在化学反应的前提下，要注意各物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。 (3)该规律不能用于其他物理量的守恒，如体积、密度等。 (4)计算时应把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内，特别注意有气体参加或生成时要加上气体的质量。 11 【即学即练】 化学反应前后一定没有变化的是_________(填序号)。  ①物质种类　②物质的总质量　③元素种类 ④分子种类　⑤原子种类　⑥原子数目 ②③⑤⑥ 12 知识点2　化学方程式 1.化学方程式的概念 用_______来表示_________的式子。  化学式 化学反应 13 2.化学方程式表示的意义(以C+O2 CO2为例) 意义 体现的关系 实例 化学反应的反应 物、生成物、反 应条件 化学反应中的物质转化关系 C和O2在点燃条件下能转化成 CO2 各物质的相对分子质量(或相对原子质量) 化学反应的定量关系(质量守恒和比例关系) C + O2 CO2 12+ 32 　= 　44 12∶32　∶　 44 ==== 点燃 ==== 点燃 14 3.化学方程式的读法(以2H2+O2 2H2O为例) (1)宏观：①质的方面：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。 ②量的方面：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水。 (2)微观：每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下结合生成2个水分子。 ==== 点燃 15 4.化学方程式的书写 (1)书写原则 ①要以_________为基础。  ②要遵守_____________，等号两边各原子的_____与_____必须相等。  客观事实 质量守恒定律 种类 数目 16 (2)书写步骤(以电解水为例) 化学式 配平 状态 ==== 17 【温馨提示】 化学方程式的书写口诀 左反右生一横线，配平以后加一线； 等号上下注条件，箭头要标气和淀。 18 【即学即练】 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2 2MgO”来表示。 ①反应条件　②反应速率　③反应物、生成物各物质间的质量关系　 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化　⑥反应体系中微观粒子的数量关系 能从上述化学方程式中获得的信息是( ) A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ ==== 点燃 19 知识点3　常见的化学反应类型 1.四大基本反应类型 (1)定义 反应类型 定义 化合反应 由_______________物质生成_______物质的反应  分解反应 由_____物质生成___________________物质的反应  置换反应 一种_____与一种化合物作用生成另一种_____和另一种化合物的反应  复分解 反应 两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的反应  两种或两种以上 另一种 一种 两种或两种以上其他 单质 单质 化合物 化合物 20 (2)表达式和特点 反应类型 表达式 特点 化合反应 A+B+…→M 多变一 分解反应 M→A+B+… 一变多 置换反应 A+BC==== B+AC 单换单(或取而代之) 复分解 反应 AB+CD==== AD+CB 头尾结合型(双交换，价不变) 21 2.非基本反应类型 (1)氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。 (2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 (3)中和反应(属于复分解反应)：酸与碱作用生成盐和水的反应。 22 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)在四大基本反应类型中，反应前后一定有元素化合价变化的是置换反 应( ) (2)在四大基本反应类型中，反应前后一定没有元素化合价变化的是复分 解反应( ) √ √ 23 知识点4　利用化学方程式的简单计算 1.计算依据：质量守恒定律，即反应物与生成物之间的质量比例关系。 2.计算步骤：以求6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为例。 设 根据题意设未知量 解：设6.8 g H2O2分解可以得到O2的质量为x。 写 正确书写化学方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ 找 找出已知量、未知量的关系 　68　　　　　　32 6.8 g　　　　　 x ==== MnO2 24 列 列出比例式，求出未知数 =，x=3.2 g 答 简明地写出答案 答：6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为 3.2 g。 25 3.注意事项 (1)设未知数后面不要加_____。  (2)___________要书写正确。  (3)相关物质的_____________要计算正确。  (4)代入计算的量都是_______的质量，不能用混合物的质量。其他量， 如体积等要转化成_____后再代入计算。  (5)代入计算的量都是_________的物质的质量，要注意反应物是否完全 反应，生成物是否完全来自化学反应。  单位 化学方程式 相对分子质量 纯净物 质量 参加反应 26 【即学即练】 “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究作出的杰出贡 献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 (1)“侯氏制碱法”的原理可表示为X+NaCl+NaHCO3==== NH4Cl+Na2CO3，X 的化学式是___。  (2)理论上用117 t NaCl能生成Na2CO3的质量是多少吨？(写出计算过程) NH3 27 (2)解：设生成Na2CO3的质量为x。 NH3+ NaCl+NaHCO3==== NH4Cl+ Na2CO3 　　 58.5　　　　　　　　　　106 　　117 t　　　　　　　　　　 x =，x=212 t 答：生成Na2CO3的质量为212 t。 28 命题点1　质量守恒定律的理解　 例1 (人教版九上习题改编)在化学反应前后，肯定不会变化的是(　　) ①原子的数目　②原子的种类　③分子的数目　④元素的种类　 ⑤物质的质量总和 ⑥物质的种类　⑦物质的性质 A.③④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑥ D.①③④ 【解题关键】 六个“不变”，两个“变”，还有两个“可能变”。 29 练1 (2024·德州)氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是(　　) A.Na2CO3 B.NaOH C.H2 D.Cl2 30 练2 (人教版九上习题改编)下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　) A.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小 B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变 C.石蜡熔化前后，其质量不变 D.铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大 31 练3 (2022·德州)下列观点符合质量守恒定律的是(　　) A.8 g碳和8 g氧气充分反应能生成 16 g二氧化碳 B.镁条燃烧后，生成的固体质量应比燃烧前增加 C.5 g食盐全部溶解到20 g水中，能得到25 g食盐水 D.甲物质燃烧有H2O生成，则甲中含有氢、氧元素 32 命题点2　质量守恒定律的应用 5地5考　 考法❶　推断物质的元素组成或化学式 例2 (2024·菏泽东明一模)大自然的鬼斧神工造就了美丽的溶洞，溶洞常分布在由石灰岩组成的山洞中，坚硬的石灰岩主要成分是碳酸钙，溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙。溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下又会逐渐分解，分解时发生如下反应： Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+X↑，长此以往，形成形态各异的石笋和钟乳石。其中X的化学式为(　　) A.CO B.CO2 C.O2 D.O3 【解题关键】 化学反应前后原子种类和数目不变，元素的种类和质量不变。 33 练4 (2024·齐齐哈尔)在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为X+3H2 CH3OH+H2O，其中X的化学式为(　　) A.H2CO3 B.C C.CO D.CO2 34 练5 【新考向】 结合物质的性质与用途 (2022·济宁)火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生S+2KNO3+3C ====K2S+N2↑+3X反应，下列有关物质X的说法错误的是(　　) A.是空气的成分之一 B.可用于灭火 C.其水溶液显酸性 D.有毒性 35 例3 (2024·滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2 D.甲和丁的相对分子质量之比为1∶2 【解题关键】 根据反应前后物质的总质量不变，可求未知数。 36 练6 (2023·潍坊)某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是(　) A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3∶14 C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28∶17 37 练7 (2023·日照)t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是(　　) A.丁可能是催化剂V2O5 B.乙是SO3 C.a=2 g D.丙是SO2 物质 甲 乙 丙 丁 t1 14.8 g 10 g 6.2 g 1 g t2 a 26 g 3 g 1 g 38 练8 (2024·河北)当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是(　　) A.反应后催化剂的质量为8 g B.参加反应的氢气质量为6 g C.氨气分子的微观示意图为 D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1 39 考法❸　微观反应示意图的分析 例4 (2024·德州)某火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A.生成物均对空气有污染 B.燃烧不一定有氧气参加 C.反应前后原子种类改变 D.反应前后分子数目不变 40 练9 (2024·日照)《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是(　　) A.古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B.新方法的反应化学方程式：CO2+CH4 CH3COOH C.反应前后催化剂的化学性质不变 D.新方法有助于减缓温室效应 ===== 催化剂 41 练10 (2024·临沂费县一模)工业上用甲和乙反应制备燃料丙，根据下列微观示意图得出的结论中，错误的是(　　) A.丙是由分子构成的物质 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶1 C.甲、乙、丙都是有机物 D.丙中质量分数最大的是碳元素 42 练11 (2024·临沂)近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集 装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所 示，请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式：_____________________，该反应属 于_____反应(填基本反应类型)。  (2)与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是_________________________ _____________(写出一条即可)。  4NH3+3O2 2N2+6H2O 置换 氨气燃烧产物为水和氮气， 对环境无污染 ==== 点燃 43 考法❹　物质的转化流程分析 例5 (2023·潍坊)(单双项)化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ的化学方程式为3FeO+CO2====Fe3O4+C B.过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C.Fe3O4为反应的催化剂 D.总反应可表示为CO2 C+O2 44 练12 【改编题】工业脱硫过程如图所示(CuS 不溶于水)，下列说法正确的是(　　) A.过程①发生置换反应 B.整个过程中只有铜元素化合价不变 C.脱硫过程中只消耗了H2S D.若脱硫过程中，H2S和O2反应生成水，则H2S和O2消耗的质量比为17∶8 45 练13 (2024·菏泽)科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B.反应Ⅱ为置换反应 C.整个反应过程中涉及3种氧化物 D.反应Ⅱ中，参与反应的 与生成的 分子个数比为2∶1 46 练14 【新考向】 利用元素守恒解决问题 (2024·烟台改编)将10 g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是(　　) A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度有关 B.两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关 C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变 D.煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 47 命题点3　化学方程式的书写及意义 5地5考　 例6 (山东真题组合) (1)牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜 爱。 催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控 湿。升温时可使用天然气作燃料，天然气燃烧的化学方程式为_______ ______________。  CH4+2O2 CO2+2H2O ==== 点燃 48 (2)洁厕灵、管道通、彩漂液、洗洁精是生活中常用的清洁剂。请依据各清洁剂的主要成分回答下列问题： 清洁剂 洁厕灵 管道通 彩漂液 洗洁精 主要 成分 盐酸 氢氧 化钠 过氧 化氢 表面活 性剂 49 马桶内的尿垢中含有碳酸钙，用洁厕灵去垢，相关反应的化学方程式 为_____________________________。  洁厕灵与管道通不能混合使用，请用化学方程式加以解释： _____________________。  2HCl+CaCO3==== CaCl2+CO2↑+H2O NaOH+HCl==== NaCl+H2O 50 (3)古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤， 鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛 然流注”。高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为____________ ________。  (4)自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生 石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合 反应的化学方程式为___________________。  C+SnO2 Sn+CO2↑ CaO+H2O==== Ca(OH)2 ==== 高温 51 (5)核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂(LiOH)的过 滤器来清除呼出的二氧化碳(已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似)， 其原理用化学方程式表示为_______________________。  2LiOH+CO2==== Li2CO3+H2O 52 (6)月壤中含有钛铁矿(主要成分为FeTiO3)、辉石(主要成分为 CaMgSi2O6)、橄榄石(主要成分为MgFeSiO4)等。CaMgSi2O6的氧化物形式 可表示为CaO·MgO·2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为______________。硫酸钛[Ti(SO4)2]是制备钛的原料之一，工业上用 FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛(反应过程中各元素化合价不 变)，该反应的化学方程式是___________________________________。  MgO·FeO·SiO2 FeTiO3+3H2SO4==== Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 53 (7)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指 的是HgS。该反应的微观示意图可以表示为(如图所示)： 请写出该反应的化学方程式：__________________，反应的基本类型为 _________ ，微观粒子“ ”表示的物质属于_____(填“单质”或 “化合物”)。  HgS+O2 Hg+SO2 置换反应 单质 ==== 点燃 54 练15 (2023·东营)下列关于3Fe+2O2 Fe3O4的叙述中，正确的是 (　　) A.表示铁生锈的反应 B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实 D.上述反应中10 g Fe和10 g O2反应，能生成20 g Fe3O4 ==== 点燃 55 练16 (2023·济宁)下列反应的化学方程式，书写正确的是( ) A.铜与硝酸银溶液的反应 Cu+2AgNO3==== 2Ag+Cu(NO3)2 B.高锰酸钾分解制取氧气 2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2 C.铁粉与稀硫酸的反应 2Fe+3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2↑ D.制取氨气的反应 NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl+NH3↑+H2O 56 命题点4　化学反应类型的判断 5地4考　 例7 (2024·河南)《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【解题关键】 依据描述写出化学方程式，根据四种基本反应类型的特征进行解答。 57 练17(2023·淄博)下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是(　　) 选项 化学方程式 反应类型 A P+O2 P2O5 化合反应 B 2Ag+2HCl==== 2AgCl+H2↑ 置换反应 C CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应 D 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 复分解反应 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 58 练18 (2023·潍坊改编)推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是(　　) A.复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 D.元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 59 命题点5　质量守恒定律的验证 　 例8 (2024·安徽)某实验小组按图a装置 验证质量守恒定律，一段时间后，发现 锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程 中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是(　　) A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 【解题关键】 明确铁锈蚀的条件、变化过程中各物质的量的变化。 60 练19 (2024·山西)在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对 密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 (　　) A.反应后小苏打的质量增加 B.反应过程中各物质的质量都不变 C.反应前后各物质的质量总和相等 D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 61 命题点6　有关化学方程式的计算 5地5考　 例9 (2024·德州)中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子·内篇》中也都有类似的记载。同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入11.2 g铁，充分反应，最多可制得铜的质量为多少？(写出计算过程) 62 解：设最多可制得铜的质量为x。 Fe+CuSO4==== FeSO4+Cu 56　　　　　　　　64 11.2 g　　　　　　x =，x=12.8 g 答：最多可制得铜的质量为12.8 g。 63 练20 (2022·怀化)取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2 g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳______。  (2)当滴加80 g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_____、_____(填化学式)。  (3)当滴加120 g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 2.2 g NaCl CaCl2 64 解：设生成2.2 g二氧化碳时，生成NaCl的质量为x。 Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑ 　　　　　　　　　117　　44 　　　　　　 　　　x　　 2.2 g =，x=5.85 g 65 设生成10 g碳酸钙时，生成NaCl的质量为y。 Na2CO3+CaCl2==== CaCO3↓+2NaCl 　　　　　　　　　100　　117 　　　　　　　　　10 g　　y =，y=11.7 g 所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈8.8% 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。 66 练21 (2022·牡丹江)某化学兴趣小组测定假黄金(铜锌合金)的组成，称取25 g假黄金置于烧杯中，用80 g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 残留金属的质量/g 21.75 18.5 15.25 15.25 67 试分析并计算： (1)25 g假黄金中锌的质量是_____g。  (2)当加入___g稀硫酸时，25 g假黄金中的锌恰好完全反应。  (3)求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.01%) 9.75 60 68 解：设第二次实验后所得溶液中溶质ZnSO4的质量为x，此时生成的H2的质 量为y。 　　Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑ 　　65　　　　　　161　2 25 g-18.5 g　 　　x　 y =，x=16.1 g =，y=0.2 g 第二次实验后所得溶液中溶质(ZnSO4)质量分数： ×100%≈34.77% 答：第二次实验后所得溶液中溶质质量分数约为34.77%。 69 实验5 质量守恒定律的验证　 1.实验装置 70 2.实验现象及分析 实验 序号 变化时产生的 现象 化学方 程式 反应前后 各物质的 质量 A 铜粉由红色变为___色，小气球先_____后_____ ________________ _____(填“改 变”或“不 变”，下同)  B 铁丝表面___________ _____________，锥形 瓶中的溶液颜色由___ 色逐渐变成了_____色  ____________________ _____ 黑 膨胀 变瘪 2Cu+O2 2CuO 不变 覆盖一层红 色的固体物质 蓝 浅绿 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 不变 ==== 点燃 71 实验 序号 变化时产生的 现象 化学方 程式 反应前后 各物质的 质量 C 有_____产生，白色粉 末_________ _______________ _______________ _____ D 镁条燃烧，发出耀眼的_____，生成___色固 体，放出大量的热  _________________ _____ 气泡 逐渐溶解 2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+H2O+CO2↑ 改变 白光 白 2Mg+O2 2MgO 改变 ==== 点燃 72 3.交流与讨论 (1)实验A：在玻璃导管一端系一个小气球的原因：_________________ _____________________________。  (2)实验A：小气球发生变化的原因是_____________________________ _____________________________________________________________。  (3)研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有气体生成的反 应，应该在_____体系中进行。  起缓冲的作用，防 止瓶内压强过大，将橡胶塞冲出 铜粉反应放热使得锥形瓶内压强 增大，导致气球变大；氧气被消耗且温度恢复至室温，导致气球变小 密闭 73 4.实验注意事项 (1)守恒的是反应物和生成物的质量总和，不能忽略了反应中参加或生成的气体的质量。 (2)尽量不要选择有气体参加或者有气体生成的化学反应，如果选择了这样的化学反应，反应应在密闭容器中进行。 (3)用有气体生成的化学反应验证质量守恒定律，组装密闭装置时，一般不选择气球，因为实验结束后鼓起的气球所产生的浮力会导致测量出的生成物的质量减小。 74 课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： 75 【设计并实验】 实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量，然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 实验二：将盛有稀硫酸的烧杯和碳酸钠一起放在托盘天平上称量，然后将碳酸钠加到稀硫酸中，观察现象。待反应一段时间后不再产生气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 76 实验三： (1)用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热 一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是_________(填“左端下沉”“右 端下沉”或“保持平衡”)。  【分析与讨论】 (2)实验一中发生反应的化学方程式为_____________________。  (3)在这三个实验中，你认为实验___(填“一”“二”或“三”)直接正 确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是在化学反 应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。  右端下沉 Fe+CuSO4==== Cu+FeSO4 一 77 【实验反思】 (4)小组成员讨论后达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，如 果选择有空气中的成分参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在 _____(填“开放”或“密闭”)装置中进行。  密闭 78 【拓展与应用】 (5)小组同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，在密 闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量(单位：g)如图所示，图中 x=____，物质W中碳、氢原子个数比为_____(填最简整数比)。  52 1∶3 79 $$