16 第十一讲 常见的酸和碱-【智乐星中考·中考备战】2025年山东中考化学精练本（鲁教版六三学制）

1 第十一讲 常见的酸和碱 2 【基础练 基础达标】 1.(2023·滨州)下列有关实验现象的描述，正确的是(　　) A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 3 2.【原创题】下列说法正确的是(　　) A.用食醋除去水壶内的水垢，所以食醋的pH>7 B.因为盐酸有挥发性，所以可用于除铁锈 C.打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口不产生白雾 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 4 3.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是(　　) A.甲一定是碳酸盐 B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 5 4.(2021·潍坊)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(　　) 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 6 【拔高练 培优提升】 5.(2024·济宁一模)如图在石蜡封闭的U形管中，左右玻璃管装有等体 积二氧化碳，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确 的是(　　) A.反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快 B.将CO2换成CO，实验现象一样 C.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D.反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞试液，溶液都会变红 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 7 6.(2024·山西)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是(　　) 盐酸体积 V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化 Δ t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 8 A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 9 7.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 10 (1)如用湿润的pH试纸测盐酸的pH，则结果会_____。  (2)A所表示的物质类别为碱，若反应③中溶液变黄色，则反应③的化学 方程式为_________________________，该反应在工业上的用途为_____ ___。  (3)写出符合反应②的一个化学方程式：_____________________________ ____，为证明⑤发生可选用下列___(填序号)。  a.氢氧化铜 b.硝酸银 c.碳酸钠 d.硫酸钠 偏大 Fe2O3+6HCl==== 2FeCl3+3H2O 除铁 锈 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑(合理即 可) bc 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 11 (4)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应 类型为___________，图中A、C处应填入的粒子符号分别为___、___。  (5)酸具有相似的化学性质是因其溶液中都含有__，但不同酸化学性质也 存在差异，从物质构成的角度分析，因为_________不同。  复分解反应 OH- H2O H+ 酸根离子 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 12 8.(2024·齐齐哈尔)在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化 钠的化学性质，进行如图所示实验。 (1)A试管中观察到的实验现象是_____________，该反应的化学方程式 为_______________________________。  产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 13 (2)B试管中反应的微观实质是_________________________________。  (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终 形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是________ ____________________。  (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探 究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 硫酸钠、 硫酸(或Na2SO4、H2SO4) 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 14 【进行猜想】 猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸 猜想2：_______________________________  【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 ___________ 猜想1成立 硫酸钠、硫酸铜(或Na2SO4、CuSO4) 无明显现象 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 15 【反思评价】 (5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考 虑_________________。  【解析】 (1)A试管中CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4和蓝色沉淀 Cu(OH)2，则观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4==== Cu(OH)2↓+Na2SO4。 (2)B试管中是稀硫酸和NaOH反应生成Na2SO4和H2O，属于酸碱中和反应， 中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 反应物是否有剩余 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 16 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，则固体Cu(OH)2和硫酸反应生成CuSO4和H2O，则B试管中硫酸过量；B试管中硫酸和NaOH反应生成Na2SO4和H2O，故B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。 (4)【进行猜想】Na2SO4、CuSO4是生成物，因此一定有Na2SO4、CuSO4，可能有硫酸，则猜想2：Na2SO4、CuSO4。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 17 【设计实验】猜想1成立，即烧杯内蓝色溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4，加入NaOH后，H2SO4先和NaOH反应生成Na2SO4和H2O，则取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，观察到无明显现象，说明存在H2SO4。 (5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 18 9.(2024·河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m的值为____。  (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 0.4 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 19 【答案】 解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑ 　　 98　　　　　　2 　 100 g×x　　　 0.5 g = x=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。　 1 3 5 7 9 题序 2 4 6 8 20 $$