天津市第二十五中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

高二年级阶段性质量监测（一） 化学 本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时长60分钟。 可能用到的相对原子质量：C35.5;Cū64 第1卷（共45分） 一、单项选择题：（本题共45分，每小题3分，每小题只有1个正确答案） 1.下列叙述错误的是 H A.甲烷的电子式：H:C:H B.乙炔的结构简式：HCCH 丑 C.乙烯和1,3一丁二烯互为同系物 D.乙醇的分子式：C2H6O 2.下列说法正确的是 A.共价晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰开华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 3.己知一定条件下C,H2+HCI→CH2=CHCI,下列说法错误的是（) A.CH2的球棍模型为 B.HC1中spg键的重叠方式为 C.该反应中有π键的断裂和形成 D.CH,=CHCI含有3个孤电子对 4。下列说法不正确的是 A.键角：H2O<NH3 B:键长：CCl<Br一Br C.酸性：CH3COOH<CH2 CICOOH D.沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 5、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是() 催化剂 A.CH2=CH2+Br2- B.CH2=CH-CH2-CH3+HCI- △ 光照 催化剂 C.C(CH)4+Ch→ D.nCH,-CI-=CH2→ △ .一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能盘。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.两物质的碳碳σ键的键角相同 C.等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4：3 D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 7:下列实验中，不能达到实验目的的是 萃取碘水中的 分离粗盐中的不 由FeCl3·6H,O制取无水 由海水制取蒸馏水 碘 溶物 FeCL固体 冷凝水 B D A.A B.B C.C D.D &.(24津)柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 柠檬烯 A.属于不饱和烃 B.所含碳原子采取$p或sp3杂化 C.与氯气能发生1,2-加成和1,4加成 D.可发生聚合反应 2/8 9.通过下列实验可从1，的CCL,溶液中回收 ①加稀硫酸溶液 ①加浓NaOH溶液 含T和1O的水溶液 粗碘 L2的CCl,溶液 ②过滤溶液 ②分离溶液 ●Ag ol 下列说法正确的是 A.Na0H溶液与I2反应的离子方程式：Iz+20H=I+10;+H0 B.通过过滤可将水溶液与CC1,分离 C.向加酸后的上层清液中滴加AgNO,溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞（如图）中含14个I D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 10.在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。有关叙述正确的是() A.甲苯属于不饱和烃，具有漂白性 B.苯环具有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.甲苯也可以使溴水褪色，反应原理与酸性高锰酸钾溶液相似 1L.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说 法正确的是 A.是苯的同系物 B.分子中最多8个碳原子共平面 C.一氯代物有6种（不考虑立体异构） D.分子中含有4个碳碳双键 12.下列实验装置及相应说法正确的是《) 授封日光 甲和乙增的 CH和C 能和 A,图A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红， 说明CH3CI是酸性气体 B.图B用于实验室制备硝基苯，水浴加热的好处是受热均匀、容易控制温度 C.图C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D.图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 13,常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为 36.9g,在水中的溶解度如下表（注：氯化钠可分散在醇中形成胶体） 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.560.84 3.55.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是() A.用水溶解后分液 B.用乙醇溶解后过滤 C.用水作溶剂进行重结晶 D.用乙醇作溶剂进行重结晶 14精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： CHCH>CH; +HBr +Br 下列说法不正确的是( A.X与 互为顺反异构体 B.X的核磁共振氢谱中有6个吸收峰 C.X与HBr反应有副产物 生成 D.Z分子中含有2个手性碳原子 15.由CHCH,CHBr制CHCH(OH)CHOH,依次发生的反应类型和反应条件都正确的是() 选项 反应类型 反应条件 加成、取代、消去 KO州水溶液/加热、溴水/常温、KOH醇溶液/加热 B 消去、加成、取代 NaOH醇溶液/加热、溴蒸气/光照、KOH水溶液/加热 氧化、取代、消去 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 NaOH醇溶液/加热、Br2的CC14溶液/常温、NaOH水溶液/加 D 消去、加成、取代 热 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 注意事项： 用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效 二、填空题（本大题共4小题，共55分） 16.(14分)(1)写出下列反应的方程式或者按要求命名 ①由苯制溴苯 ②1,2-二氯乙烷与KOH水溶液共热 ③由甲苯制备TNT ④由丙烯制聚丙稀 CH, CH=C一CH一CH一CH ⑤ CHz-CH 系统命名法为 CH CH3 系统命名法为 (21已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧酸和酮，例如： KMnO4(H" CHCH-C(CH) CHCOOH+CHC-CH 分子式为C1oH20的某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸(CH3CH2C H2C0OH)和3-己酮(CH3CH2COCH2CH2CH3) 请据此推测该烯烃的结构筒式」 17.(15分)回答下列问题 I我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶 瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GAs)等，请按要求回答问题： (1)已知As与N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为 一，其电子占据的最高能层符号是 占据最高能级的所在的原子 轨道为」 形。 (2)霸氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气： NaBH4+2H20=NaBO2+4H2t(反应前后B元素化合价不变)。 上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为」 BH4 的空间构型为」 (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方 式分别为」 IL.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 (④)Fe3+可与Hz0、SCN等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)]3+、 [Fe(SCN)6]3-. 1mol[Fe(H2O)6]3+中含有】 molo键， (5)CuCh和CuCI是铜的两种氯化物，如图表示的是 的晶胞。已知晶胞的边长 为pm,阿伏加德罗带数为Nmo'则该晶体的密度为 gcm3。(写出计算表达 式) 18.(12分)已知1-澳丁烷是无色液体，密度比水的大，难溶于水，可溶于多 种有机溶剂。有人设计了如图所示的装置，并用酸性KMnO4溶液来检验生成的 气体是否为3烯。请回答下列问题： NaOH的 乙醇溶液 酸生KMnO. 溶液 (1)仪器a的名称为」 (2)实验前应检查装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c,由仪器a向仪器b 中加水，若则证明装置A不漏气。 (3)仪器5中发生反应的化学方程式为 (④)反应开始一段时间后，在装置B底部产生了较多的油状液体，若想减少油状 液体的产生，可对装置A作何改进？_。 (⑤)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B,装置B的作用一。 (6)检验乙烯除用酸性KMn04溶液外，还可选用的试剂有 19. (14分)2-氨基-3-氧苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下： CH) 浓HNO. COOH 浓HSO4△ A 浓HSO4.4 NO:H" NO:KMnOJ/H NO2 Fe/HCI ① ② ④ 面 SOH B 0 COOH O COOH O COOH CH,CCI NHCCH浓HSO4,△ NHCCH NH2 @ 0 HOS EHo D 已知： Fe/HCl 回答下列问题： (1) 分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多 为」 (2)写出①反应的化学反应方程式 (3)写出②反应的化学反应方程式 (4)步骤⑤反应类型为 F中官能团的名称为 (⑤)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B, 其目的是 (6)写出⑥的化学反应方程式：