第一章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

回高考一轮总复习·化学 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 高考评价要求 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移 2.知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。 3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化 考点个 氧化还原反应的基本概念 >对应答案P371 7必备知识·整合)W 氧化)一口浓应酸 HNO KMnO,H)Fe" Cro 1.氧化还原反应及其概念间的关系 还原产物回国 (1)本质和特征 (2)常见还原剂 氧化还 体质 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离 原反应 特征 反应过程中团 子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离 (2)概念之间的关系 子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 国电子，化合价升高，被氧化 还原剂) H CO Fe HS 还原剂 具有回性生一反应生成氧化产物 失c 氧化产物 国 四 反应物 生成物 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化 氧化剂其有国性发生回反应生感还原产物 性，又有还原性 还原产物 ☒电子，化合价降低，被还原 +ne (3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的 氧化剂 Fe2 SO 关系 H,0 还原剂 ↓ (化合反应 氧化产物 非氧化还原反应 (置换反应 复分解反应 其中：Fe+、SO主要表现网 性， 氧化还原反应 分解反应 H,O2主要表现网 性。 易1错丨易1混 2.电子转移的表示方法 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 请分别用双线桥法和单线桥法表示C·与稀硝 1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧 酸反应中电子转移的方向和数目： 化剂。 () (1)双线桥法 2.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还 回 原剂。 () (2)单线桥法 3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有 另一种元素被还原。 () @ 4.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被 3.常见的氧化剂和还原剂 还原。 () (1)常见氧化剂 5.工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态 还原反应。 () 元素的化合物、过氧化物等。如： 6.置换反应、化合反应都是氧化还原反应。() ®16 第一章物质及其变化回 7关键能力·提升 失去4×3e 题组一考查氧化还原反应中相关概念的 B.5NH,NO,△4&.◆十2HNO,十9H,0 理解 得到4×3e 1.反应4Na+TiCl, 7o0~80oCTi十4NaC1可用 失去2e 于制备金属钛(T)。下列关于该反应的说法 C.L2+S02+2H2O-2H2S0,+2H1 正确的是 A.Na是氧化剂 B.TiCL,被氧化 得到2Xe C,Na失去电子 D.TiCl,发生氧化反应 失去5e 2.(2024·广西贺州昭平部分学校高三一模)某 D.KC1O,+6HC1—3C12↑+3H,O+KCI 安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含 有NaN3、FeO,、NH,NO,等。已知产气时发 得到5Xe 生的反应为2NaN,△2Na+3N,↑，该反应 4.已知NaBH,与水反应的化学方程式为NaBH 放出大量的热。下列说法错误的是 () +2H2O-NaBO2+4H2个。 安全气囊 回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： 撞击 充气系统日 传感器 氧化剂： ,还原剂： (2)若生成标准状况下4.48LHz,则转移电子 电脑 的物质的量为 反，思归 A.NH,NO,中含有离子键和极性共价键 “特殊物质”中元素的化合价 B.13gNaN参与分解反应转移的电子数 为0.6N Mn(OH): MnO(OH) FePO. LiFePO. C.NaN,在分解过程中既作氧化剂又作还 KFeO. CuFeS: cucl Cu(OH):CL 原剂 D.F©O,作氧化剂，消耗生成的金属钠 c品 As S. H,AsO, H,AsO, 题组二考查氧化还原反应中电子转移的分 Nacio NaCiO NaClO, cio 析方法 3.下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中 点，o N,H. NO. LiNH, 没有错误的是 AIN K花 H.CO. Na:S.O, 失去2×e 十3= rd A.Mn0,+4HCI(浓)△MnC,+d,↑+2H,0 NaBH, K:Cr:O K:CrO, Na:S.O. 得到2e 考点2 氧化还原反应的强弱规律及价态 >对应答案P372 7必备知识·整合 最低价态—只有 ,如：金属单质、 C1、S2-等； 1.强弱规律 中间价态一既有回 又有图 (1)氧化性是指▣ 的性质（或能力）， 如：Fe2+、S、Cl2等。 还原性是指☑ 的性质（或能力），其强 (3)氧化性、还原性强弱的比较方法 弱取决于得、失电子的☒ 程度，与得、 ①根据化学方程式判断 失电子数目的四 无关。 氧化剂（氧化性）十还原剂（还原性）—还原 (2)从元素的价态考虑 产物十氧化产物 最高价态一只有⑤ ,如：浓H2SO4 氧化性：氧化剂回 氧化产物； KMnO,等； 还原性：还原剂国 还原产物。 17® 回高考一轮总复习·化学 ②根据反应条件及反应的剧烈程度判断 化为SO2而H2SO,转化为S的情况。 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的 (2)歧化反应规律思维模型 氧化性或还原性越强。如：MnO2十4HCI(浓) “中间价→高价十低价”。 △MnCl,+Cl2↑+2H,O,2KMnO,+16HCI 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素 (浓)一2KCI+2MnCl2+5Cl2个+8H2O,可 等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH 判断氧化性：KMnO,回 MnO2 NaCl+NaClO+H,O。 ③根据相同条件下产物的价态高低判断 (3)应用 ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化 如2Fe+3CL,△2FeCL,;Fe+S△FeS,则 还原反应的可能性。如浓HSO,与SO2不发 氧化性：CL回 s。 生反应。 ④依据金属，非金属的活动性顺序 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原 Fe对应的阳 剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCI 3离子是Fe2 +NaCIO,-NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 剂为NaCIO,还原剂为HCl,氧化产物和还原 还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强 产物都为Cl2。 F: C Bra 易I错1易1混 氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 判断正误（正确的打“√”，错误的打“X”)。 (4)先后规律及应用 1.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化 ①同时含有几种还原剂（或氧化剂），发生氧化 还原反应。 () 还原反应时，还原性（或氧化性）强的优先反 2.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单 应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少 质越活泼。 () 量C2时，因为还原性：国 >函 3.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。 ,所以固 先与Cl2反应。 ②常见的强弱顺序 4.向浓HSO,中通入H,S气体，1mol浓H,SO 氧化性：MnO,(H*)>Cl2>Br2>Fe3+>I2≥ 转移电子数可能是6N,也可能是2NA。 稀HSO,>S;还原性：Mn+<CI<Br< ( Fe+<I<S0,(SO)<S2-。 5.1 mol KCIO,与足量的浓盐酸反应，转移电子 2.价态规律 数为6NA。 () (1)价态归中规律思维模型 6.SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还 性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体。() 原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 7关键能力·提升W 十低价→中间价”，而不会出现交叉现象。 简记为“两相靠，不相交”。 题组一考查强弱规律及其应用 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原 1.已知下列反应： 反应是 反应I:CoO2+6HC1(浓)一2CoCl2+Cl2↑ +3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+2+6HO一10HC1+2HIO 下列说法正确的是 5 A.反应I中HC1是氧化剂 注：不会出现⑤中H,S和HSO反应，H2S转 B.反应Ⅱ中CL2发生氧化反应 ⑧18 第一章物质及其变化回 C.氧化性：Co2O,>Cl2>HIO 题组二考查价态规律的应用 D.还原性：CoCl>HCI>I 3.下列说法正确的是 2.(2023·湖北荆州期末)有下列氧化还原反应： A.KC1O,+6HCI—KCI+3CL2↑+3HO ①2IT+Cl2-L2+2CI:②2Fe++2I 反应中氧化产物为C2,还原产物为KC1 B.浓H2SO具有强氧化性，浓H2SO,不能干 2Fe2++L2:③2Fe++CL2—2Fe3++2CI; 燥S02 ④2Mn0,+10CI+16H-2Mm2++5Cl2↑ C.H2S+H2SO,(浓)=S￥+SO2↑+2H2O +8HO,根据上述反应，判断下列结论正确的 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比 是 () 为1；1 D.NO2与NH2在一定条件下不可能发生 A.要除去含有Fe+、CI和厂的混合溶液中 反应 的杂质离子「，应加入过量的新制氯水 4.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下 B.氧化性强弱顺序为MnO,>Cl2>Fe+>2 反应：C2十KOH→KX+KY(未配平)，KX C.Mn2+是MnO,的氧化产物，I2是I厂的还原 在一定条件下能自身反应：KX→KY十KZ 产物 (未配平，KY与KZ关系比为1：3)，以上 D.在溶液中不可能发生反应：MnO,+5Fe2 KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件 推知在KX中氯的化合价是 +8H+—Mn++5Fe++4H2O A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 [对应答案P372] 真题演练突破 1.(2024·高考山东卷)中国书画是世界艺术瑰 4.(2024·高考甘肃卷)兴趣小组设计了从AgC1 宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还 中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 原反应的是 ( () A.竹管、动物尾毫→湖笔 AgC氢水[Ag(NH,),]C[Cu(NH,), B.松木→油烟→徽墨 Ag C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 浓盐酸 Fe,O; Cucl 溶液① D.端石→端砚 反应① NH,CI Cu 2.(2022·高考浙江卷)关于反应NaS,O3十 A.还原性：Ag>Cu>Fe H2SO4-Na2SO,+S￥+SO2↑+H2O,下 B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag 列说法正确的是 ( C.反应①的离子方程式是[Cu(NH,),]++ A.HSO,发生还原反应 4H-Cu*+4NH B.Na2S2O,既是氧化剂又是还原剂 D.溶液①中的金属离子是Fe C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 5.(2022·高考浙江1月选考)关于反应4C02十 D.1 mol Na2S2O,发生反应，转移4mol电子 SiH,高温4C0+2H,0+S10,下列说法正确 3.(2023·高考全国乙卷)下列应用中涉及氧化 的是 () A.CO是氧化产物 还原反应的是 ( ) B.SiH4发生还原反应 A.使用明矾对水进行净化 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 B.雪天道路上撒盐融雪 D.生成1 mol SiO2时，转移8mol电子 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 请完成《课时检测训练4》 D.荧光指示牌被照发光 19出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，D 而不能大量共存，故A不符合题意：B.Fe+,CN会生战 错误。 Fe(CN);离子而不能大量共存，故B不符合题意，C,SiO、 3.A解析Fε+与I会发生氧化还原反应，不能在溶液中大 Ca+会生成CaSiO沉淀而不能大量共存，故C不符合麗意； 量共存，A项符合题意。 D.NH,CH,COO,HCO,然不同程度水解，但水解是 4.B解析因为是无色溶液，因此溶液中不含有Fe+,加入 微弱的，能大量共存，故D符合愿意。 足量盐酸酸化HO4溶液，出现沉淀，推出原溶液中含有 5.C解析氨水显碱性，会与Ag、Cú反应，不能大量共 Ba+,一定不含SO,一定含有HSO,,其中n(Ba)= 存，A项错误；F心，I会发生氧化还原反应，不能大量共存， n(HS0)-器ol=0.01nol,加入益酸藏化的耳0，后， 且Fe+与HCO,发生相互促进的水解反应，也不能大量共 有气体产生，推出原溶液中一定含有HCO,n(HCO,)= 存，B项错误：醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、NH时， 224×10- Br、H均不会发生反应，能大量共存，C项正确：确酸银中 mol=0.01mol,加入Ba(OH),溶液，产生气体，此 22.4 的缀离子会与C1、CO反应，不能大量共存，D项错误 气体为NH,nmNH)=mal-0.01ml,根器溶液里现电 故选C。 第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 中性，原溶液中一定含有C厂，因为无法确定是否含有Na, 考点1 因此n(C)≥0.01mol,A、根据上述分析，故A说法正确： 【必备知识·整合】 B、根据上述分析，故B说法错误：C、极据上述分析，故C说法 回电子转移（得失或偏移）②元素的化合价发生变化 正确：D、检验Na,需要进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含有 ☒失④还原固氧化固氧化园还原☒得 Na,故D说法正确。 失去3×2e 真题演练突破 1.A解析除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完 回3Cu+8HNO,(稀) =3Cu(NO,)+2NO↑+4H,O 全，所加除杂试剂一教过量，然后选择合重的试剂将所加过 得到2×3e 量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca+选用 CO将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离 @3Cu+8HNO,(稀)一3Cu(NO,)2+2NO↑+4H,0mCI 子为Na,即选用Na,CO,除去Ca+,同理可知，除去Mg ☑SO,图NO或NO,团Mn+国Fe2+或Fe函C2 需选用NaOH,除去SO需选用BaCl2,因所知除杂试剂均 ☑Zn+图H图CO,@Fe+团S☑L☒Fe图S 过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BC,先于 国H,0园F团S0图O,国还原@氧化 Na,C0,加入，利用Na,C0,除去Ca+和多余的BaCl,因[易错易混]1.√2.×3.×4.×5.×6.× Na,CO,NaOH均过量，成为新泰质，智要过满后向海液中【关键能力·提升】 加入HCl,至溶液中不再有气泡产生，以此除去NaCO,、 1.C解析A.Na元素的化合价升商，失电子，则Na是还原 NaOH,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所剂，故A错误：BTi元素的化合价降低，则TC1,被还原，故B 述，答案为A。 错误：C,Na元素的化合价升高，失电子，故C正确：D.Ti元素 2.A解析由题意可知，①取少量样品于水得到无色透明 的化合价降低，则TCL,发生还原反应，故D错误。故选C, 溶液，说明固体溶于水且相互之何能共存，②向①的溶液中 2.B解析NH,NO,是由铵根离子和硝酸根离子构成的，令有 滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体 离子健，还含有氮氢，氣氧极性共价键，A正确：反应中钠化合 中存在Na,S,O,发生反应SO+2H一S,+H,0+ 价由+1变为0，电子转移关系为2NaN一2e,13gNaN(为 SO,个，离心分高，③取②的上层清液，向其中滴加BaCL,溶 0.2mol)参与分解反应转移的电子数为0.2N,B错误：NaN 液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO,,说明固体中存在Na,SO, 在分解过程中钠化合价降低、氮化合价升高，故既作氧化剂又 不能确定是否有Na,SO,和Na,CO,N,SO,与过量盐酸反 作还原剂，C正确：钠其有强还原性，会和氧化铁发生氧化还 应生成二氧化硫，NaCO,与过量盐酸反应生成二氧化碳，而 原反应，反应中FeO作氧化剂，清耗生成的金属钠，D正确。 这些现象可以被NaSO,与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综 3.A解析Mn元素的化合价由十4降低为十2价，得到2e, 上分析，该样品中确定存在的是：NaSO,、Na:SO。 C1元素的化合价由一1升高为0价，失去2Xe,故A正确：硝 3.B解析A.AI+和NH,·H,O生成AI(OH),沉淀而不 酸铵中铵根的N元素的化合价由一3升高为0价，失去5× 是生成[A](OH),门，故A错误，B.SO和H反应生成单 3e,硝酸铵中硝酸根的N元素的化合价由十5降低为0价， 质疏，二氧化硫和水，离子方程式为：2H+SO一S↓ 得到3×5e,故B错误：I元素的化合价由0降低为一1价，得 +SO,↑+H,O,故B正确：C.Fe”可以将HO,氧化得 到2×e,S元素的化合价由十4升高为十6价，失去2e,不是 Fe+和O2,不能大量共存，故C错误：D.在酸性条件下 0元素失电子，故C错误氯陵钾中的C1元素的化合价由十5 MnO能将CI厂氧化为Cl,不能大量共存，教D错误。 降低为0价，得到5e,HC】中Cl元素的化合价由一1升高为 4.D解析A.H,厂，NO,三种离子会反生氣化还原反应0价，失去5Xe,故D错误。 ·371 高考一轮总复习·化学 化反应生成蔬和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素， 4.(1)NaBH,+2H,O-NaBO,+4H,H,O NaBH 硫酸的作用是提供酸性环境。A.H,SO,转化为硫酸钠和 (2)0.2mol 水，其中所含元素的化合价均来发生变化，故其没有发生还 考点2 愿反应，A说法不正确：B.NaS,O,中的S的化合价为十2， 【必备知识·整合】 其发生歧化反应生成S(0价)和SO,(十4价)，放其既是氧化 四得电子☑失电子图难易④多少固氧化性团还原 剂又是还原剂，B说法正确：C,该反应的氧化产物是SO2,还 性☑氧化性图还原性回>☑>m>区> 原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C 国Fe+4Br国Fe+ 说法不正确：D.根据其中S元素的化合价变化情况可知， [易错易混]1.√2.×3.×4.×5.×6.× 1 mol Na,SO2发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确. 【关键能力·提升】 3.C解析明税水解产生的A1(OH),胶体能爱附水中的悬 1C解析反应I中C1元素的化合价部分升高，则HC1为还原 浮物，从百达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误： 剂，A错误：反应Ⅱ中C1元素的化合价降低，则CL2发生还原反 撒盐可降低雪的熔点，使雪射化，未发生化学变化，与氧化还 应，B错误，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知， 原反应无关，B错误：使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生 反应I中氧化性：Co,O,>CL,反应Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO,则氧 氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光是由于电子的 化性：C0O,>C,>HO,C正确：由还原剂的还原性服于还 跃迁，与氧化还原反应无关，D错误。故选C。 原产物的还原性可知，反应I中还原性：HC>CoCL,反应Ⅱ中4.C解析从实验方案可知，氨水溶解了氧化银，然后用铜 还原性：I>HC1,故还愿性：I2>HCI>CoCL,D错误。故 置换出银，滤液中加入浓莹酸后得到氯化铜和氯化铵的混合 选C。 液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并 2.B解析①中C元素的化合价降低，I元素的化合价升高， 通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。A.金属活动性域 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：C 强，金属的还原性越强，而且由题中的实险方案能得到证明， >L2,同理可知氧化性：Fe+>l,Cl>Fe*,MnO>C,F氧 还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag,A不正确：B由电 化性强弱顺序为MO>CL>Fe+>l,则要除去含有Fe+、 子转移守恒可知，】mol Fe可以置换1 mol Cu,而1 mol Cu C1和「的混合溶液中的杂质离子I下，只能加三价铁溶液，不 可以置换2 mol Ag,因此，根据按上述方案消耗1 nol Fe可 能加入过量的新制氯水，故A错误，B正确：④中M如元素的 回收2 mol Ag,B不正确：C,反应①中，氯化四氨合铜溶液与 化合价降低，则Mn*是MnO的还原产物，同理可知l,是 浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是 的氧化产物，放C错误：由氧化性强弱顺序可知，可能发生反 [Cu(NH,),]++4H一Cu++4NH,C正确：D.向氧化 应，MnO,+5Fe++8H一Mn2++5Fe++4H,O,故D 铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成F+,然 错误。 后F心+搜通入的氧气氧化为Fe+,氯化铵水解使溶液望酸 3.C解析A项，C】,既是氧化产物又是还原产物：B项，浓 性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓 H,SO,与SO,中S的化合价无中问价，二者不反应，可以用浓 度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在 HSO,干燥SO,;D项，NO在一定条件下可以氧化NH, 沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是F+,D不正 4.C解析反应：C1十KOH→KX十KY是CL的歧化反应， 确。故选C。 KX,KY中的氯元素分别显正价和一1价：由于KX也发生域5.D解析反应中碳元素化合价棒低，CO0是还原产物，A错 化反应：KX→KY十KZ,可断定KY为KCI,化合价高低：Z 误：SiH。中氢元素显-1价，反应后升高到+1价，SH,发生 中C>X中CI(均为正份)。假设KX中C为+a价，KZ中CI 氧化反应，B错误：CO为氧化剂，SH,为还原剂，二者物质 的化合价为十b价，依据化合价守恒原理及KX一·KY十 的量之比为41，C错误：生成1 mol Sio2时，需要4moCO 3KZ,有a+1=3(b一a),把a=1,a=3,a=5代入上式讨论，可 参与反应，转移8mol电子，D正确。故选D。 知a=5时，b=7符合题意。则KX中C1的化合价为十5。 第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算 真题演练突破 考点1 1.B解析A湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，【关键能力·提升】 不涉及氧化还原反应，A不符合题意：B.松木中的C元素主要1，(1)38324(2)513333 以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的 (3)21610258 变化，属于氧化还愿反应，B符合题意：C.宣纸，以楷树皮为原2.(1)36513(2)29335 料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不3.(1)2】2H,0214H 符合题意：D.端砚以海石为原料经过采石，选料、制璞、雁刻、 (2)3240H325 磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 (3)256H+258 故选B。 4.(1)41128(2)1115245615 2.B解析Na,S,0,+H,S0,—Na,S0,+S↓+S0↑+5.(1)2122222 H,0,该反应的本质是碗代硫酸根离子在酸性条件下发生歧(2)512186121033 高考一轮总复习·化学 ·372·