第一章 第3讲 离子共存、离子检验和推断-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

回高考一轮总复习·化学 第3讲 离子共存、离子检验和推断 高考评价要求 1,能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验方法，并能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。 考点1 离子共存 >对应客案P370 7必备知识·整合) 续表 限制条件 1.离子共有的实质 分析解读 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是 通人足量的CO,(或 溶液是酸性（或碱性） 指离子之间不发生任何反应：若离子之间能发 NH,) 生反应，则不能大量共存。 因发生氧化还原反应 能发生氧化还原反应的氧化 2.熟记常考离子的性质 性离子和还原性离子不能大 面不能大量共存 量共存 MnO(紫)，Cu2+(蓝)、Fe+(浅绿)、Fe+ 颜色 “一定”“可能”还是“不 确定是“可能性”还是“肯 (黄)、CxO(橙).CO(黄)》 能”大量共存 定性” 氧化性 ClO、MnO,.NO(Ht)Fe+、CO s-(Hs),SO(HsO)、T,Br 加水稀释， c(H*) 说明该溶液呈酸性[稀释的是 还原性 e(OH-) 溶质，溶质c(H十)减小，而 CI.Fet 减小 e(OH)增大] 水解显 NHt,Mg2+、AI+、Cu"、Fe+Fe+ 酸性 某溶液的g c(H+) (OH) [A1(OH)4]、s-、SOg、CO,SiO、 该溶液呈酸性 水解显 12 碱性 CIO、CH,COO 酸式酸 HCO,HS,HSO,HPO、HPO 关键能力·提升 根离子 3. 熟记相互促进的水解反应 1.下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而 不能大量共存的是 Al+ COHCO,,S-,HS[AI(OH)]CIO Fe (1)K、H、CH,COO、Br COHCO,[AI(OH)]CIO (2)Ba2+、Na、CO、NO 4.离子共存判断题中常见的限制条件 (3)Na、HCO5,Ht,Cl 限制条件 分析解读 (4)A1+、Fe3+、NO,SO 有色离子不能大量共存（透明 无色溶液 (5)Na+、K+、LAl(OH)]、NO 溶液可能含有色离子) (6)Na、H、CI、OH 使甲基橙呈红色或pH 溶液显酸性，OH及弱酸的酸 =1 根离子不能大量共存 2.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应 溶液是碱性，H及弱碱的阳 而不能大量共存的是 遇酚酞呈红色或pH 离子，弱酸的酸式酸根离子不 (1)H,Ot、NO,、Fe+,Nat =13 能大量共存 (2)Nat、Fe3+、r、C 溶液可能显酸性，也可能显强 与AI反应放出H, (3)H+、S2-、SO、S0 碱性，显酸性时不能含NO (4)SO、NO,、Na、H 由水电离出的e(H) 溶液可能显酸性，也可能显 (5)厂，CIO、K+,H =1×10-umol.L- 碱性 (6)Nat、Kt,MnO、CI ®12 第一章物质及其变化回 3.下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不 (3)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：S0、CO、 能大量共存的是 Nat K (1)A13+、HCO,C、K (4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu+、NO,、 (2)Fe3+、CI、Na+、CO Fe+,SO (3)A13+、Fe3+、SCN、CI (5)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、 (4)Na、A13+、NO3,[A1(OH),] AI3+、Na+、SO (5)Na+、Ca+,HCO,、HSO (6)中性溶液：Fe+、A1+、NO、SO (6)S,O、Na+、Ht,SO ()常温下cH=1X10的溶液：K*、 4.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共 c(OH) 存的是 [A1(OH)4],CO、Na (I)含有大量Fe+的溶液：Na、SCN厂、C, (8)使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K、SO、 (2)含有大量NO的溶液：H、Fe+、CI、SO SO 考点2 离子检验和推断 >对应答案P970 7必备知识·整合 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 1.常见阳离子的检验与推断 试剂或方法 实验现象（证据）】 H 紫色石蕊溶液 溶液变 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现 Na" 象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类 焰色试验 匠 色火焰 型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊 区 色火焰 K 焰色试验 (透过蓝色钴玻璃) 颜色。 Fet KSCN溶液 溶液呈匠 色 (1)依据生成的沉淀检验或推断 先加KSCN溶 先无明显变化，后变圆 阳离子 试剂 实验现象（证据） Fe2t 液再加氯水 色 开始产生口 色沉淀 2.常见阴离子的检验与推断 Mg'+ NaOH溶液 NaOH溶液过量，沉淀团 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象（证据） 开始产生圆 色沉淀 Cr AP+ 产生丽 沉淀：AgC NaOH溶液 NaOH溶液过量，沉淀国 AgNO溶液 Br 产生四 沉淀：AgBr 和稀HNO, 产生圆 沉淀：Agl 先产生固 色沉淀，迅 加稀盐酸丽 现象，再 NaOH溶液 速变为灰绿色，最后变为 稀盐酸 和 so; 加BaCl:溶液产生圆 BaCL,溶液 Fe+ 圆 色 沉淀 K,[Fe(CN).] 产生回 色沉淀 加CaCl,溶液产生圆 铁氰化钾)溶液 CaCL,溶液和 CO 沉淀，再加稀盐酸沉淀园 稀盐酸 ,产生无色国 Fe+ NaOH溶液 产生固 色沉淀 气体 Cu2+ NaOH溶液 产生回 色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象（证据） NH- 浓NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试 稀盐酸和澄 产生无色、无味能使澄清石灰 加热 清石灰水 水四 的气体 纸回 的气体。 13® 同高考一轮总复习·化学 续表 4.某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠 阴离子 试剂 实验现象（证据） 元素，不能确定是否有钾元素。 () 5.无色溶液加入CCL,无现象，滴加氯水后CCl, 稀盐酸和澄 产生无色，无味能使澄清石灰 HCO, 清石灰水 水因 的气体 层呈紫红色，则溶液中一定存在I厂。() 6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变 加稀硫酸产生有团 浑浊的气体，溶液中一定存在CO。 () 稀HSO和 SO 的气体，且气体能使团 品红溶液 褪色 7关键能力·提升W 稀HSO.和 加稀硫酸产生有圆 题组一考查离子的检验 HSO, 的气体，且气体能使塑 品红溶液 1.离子检验的常用方法有三种： 褪色 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 (3)依据显示的特殊颜色检验或推断 反应中有沉淀 反应中有颜 →滴入酚酞溶液，溶液变网 色 含义 反应中有 产生或溶解 色变化 气体产生 ①OH 下列离子检验的方法不合理的是 ( →滴入紫色石蕊溶液，溶液变团 色 A.NH,气体法 B.Br;沉淀法 Br 氯水有机层下层 橙红色，表明有回 C.SO,气体法 D.Fe3+;显色法 紫红色，表明有图 2.侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起 ①氯水或H,O ③F ②淀粉溶液 溶液变☒ ,表明有國 来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反 3.离子推断的“四原则” 应原理为NaCI+NH+CO2+H2O NaHCO,￥+NH,Cl,过滤所得NaHCO2可用 肯定性 根据实验现象推出溶液中肯定存在 原则 或肯定不存在的离子 于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验， 所得结论正确的是 () 在肯定某些离子存在的同时，结合离 A,用铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，观察 子共存规律，否定一些离子的存在 互斥性 到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na 原则 要注意题目中的隐含条件，如酸性、 B.取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的 碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应 红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说 产生氢气、水的电离情况等) 明滤液中不含NH 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又 C.取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加 电中性 有阴离子，且溶液中正、负电荷总数 入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说 原则 相等（利用这一原则可确定一些隐含 明滤液中含有C1 的离子) D.取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水， 观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含 进出性 通常是指在实验过程中反应生成的离 有CO 原则 子或引人的离子对后续实验的干扰 题组二 考查无机离子型推断 易1错「易1混 3.(2024·重庆调研)某溶液中含有表中的五种 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol· 1.向某溶液中加入BaCL。溶液，有白色沉淀生 L1,下列有关该溶液的离子组合不正确的是 成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定 ( 存在SO。 ( 阳离子 Fe*、Kt、AP+,NH,Na、Mg2*、H 2.向某溶液中加人Ba(NO3)2溶液，产生不溶于 阴离子 CI,SO「，CONO,OH 稀HNO的白色沉淀，则溶液中一定存在 A.Fe+、Ht、CI、I厂、SO SO。 B.Na+、Mg2+、CI,NO、I 3.向某溶液中加入Ca(OH):溶液，有白色沉淀 C.Na、NH、K+、CI、SO 生成，则溶液中一定存在CO。 D.AI+、NHt、CI,SO、I ⑧14 第一章物质及其变化回 4.某无色溶液Y可能含有Na+、Fe+、Ba+、 A.溶液Y中一定不存在Fe+、SO NH、CI、SO、HCO、HSO中的几种离 B.溶液Y中一定含有C1,且n(C)=0.01mol 子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组 成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部 C.溶液Y中肯定存在HCO、HSO:、 逸出，忽略HO2的分解)。下列说法不正确 Ba+、NH 的是 ( D.溶液Y中可能存在Na,为确定其是否存 →气体1224mL标况 溶液了足量山，0溶液 在，可取溶液1通过焰色试验实验验证 之溶液过0溶流广气体201门利 盐酸酸化) +沉淀233 真题演练突破 [对应答案P371] 1.(2022·高考广东卷)实验室进行粗盐提纯时， 4.(2024·高考浙江1月选考)在溶液中能大量 需除去Ca2+、Mg2和SO,所用试剂包括 共存的离子组是 () BaCl2以及 ( A.Ht、I,Ba2+、NO A.Naz CO、NaOH,HCl B.NaCO3、HCl、KOH B.Fe3+,K+、CN、Cl C.K2CO3、HNO3、NaOH C.Na,SiO、Br、Ca2+ D.Na.CO3、NaOH、HNOa D.NH、SO、CH,COO,HCO3 2.(2022·高考全国之卷)某白色粉末样品，可能 5.(2022·高考湖北卷)下列各组离子在给定溶 含有NaSO,、Na,SO2、NazS,O3和Na,COs 液中能大量共存的是 () 取少量样品进行如下实验： A.在0.1mol·L1氨水中：Ag、Cu+、 ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑 NO、SO 浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I厂、 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有 Ba2+、HCOa 沉淀生成。 C.在0.1mol·L醋酸溶液中：SO、NH、 该样品中确定存在的是 A.Na2 SO,、Na2S,O3 B.Na2 SO3、NaS2O3 Br,H+ C.NaSO、NaCO D.Na2SOa、NaCO D.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K、Cl、 3.(2021·高考湖南卷)对下列粒子组在溶液中 Na+、CO 能否大量共存的判断和分析均正确的是 ( 请完成《课时检测训练3》 选项 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应：A日 Na,A+、CT A +4NH·HO—[AI(OHD,] NH,·HO +4NH HK、 不能大量共存，因发生反应：2H S0,S0 +S0S↓十S0,↑+H,0 NaFe+、 S0,H0 能大量共存，粒子间不反应 HNa.C、 D 能大量共存，粒子间不反应 MnO, 15®HO2HSO,+2C1+SO,A正确：B.CO,与CaCL,溶应的离子方程式为SO+4C1+5H,O-2SO+8CT 液不反应，B错误C.疏股铜溶液中加过量氨水生成四氢合 十10H,C错误：D.陕酸钙的溶解度小于疏酸每，可以用碳 铜络离子，C错误，D.TiCI,水解制备TiO,,反应的化学方程 酸钠溶液浸泡水垢使疏酸钊转化为疏检、易溶于酸的碳酸 式为TiCL,+(r+2)H,O-TiO2·xH,O,+4HC1,可推 钙，反应的离子方程式为CaS),+C(0一CaCO,+S), 出选项中离子方程式错误，D错误。故选A。 D正确。故选D, 3.C解析A.将碳酸氧钙溶液与过量的澄清石灰水混合，利5.C解析A.试管壁上的银镜用稀萌酸清洗，银溶于稀萌酸 用定一法，把碳酸氢钙看成1m0l,溶液中有大量的钙离子， 生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag十 则反应的离子方程式为HCO十Ca++()H-CaCo, 4H+N)一3Ag十N0↑+2HO.A不正确：B.由于 十H,O,故A正确：B.将少量N),通入N(OH溶液生成硝酸 PbS的溶解度远远小于FS,因此，工业废水中的Pb用 钠，亚确酸钠和水，反应的离子方程式为2NO),+20HT一 FeS去除，该反应的离子方程式为Pb十FeS一PbS十 NO+NO+HO,故B正确：C,硅酸钠落液中通入过量二 Fe+,B不王确：C,海水提澳过程中将澳吹入S),吸收塔， 氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氢的，反应的离子方程式为 SO,在水溶液中将Br:还厚为B,该反应的离子方程式为 Si(O了+2C0.+2H01S0↓+2HC0,故C错误： Br,+S)+2H,O2Br+S()+4H,C正确：D.用草 D.向氧水中滴入少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为 酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，HC,(),被氧化为 Ag+2NH·H,O=[Ag(NH),]+2HO,故D正确. CO+HCO属于弱能，该反应的离子方程式为2MnO十 故选C 5H,C,O,+6H广2Mn++10CO2↑十8H,O,D不正璃. 4.(1)Ba+S+H+HCO一-BaS0.,+HO+CO.◆ 故选C HCO+HC)↑+H,O 第3讲离子共存、离子检验和推断 (2)2A1=+3S0+3Ba*+6OH2A1(OH),￥+ 考点1 3BaSO. 【关键能力·提升】 (3)Cu+2HS --CuS+H.S 1.(1)(2)(3)(6) (4)4C0,+5OH-CO+3HC0+H,O 2.(1)(2)(3)(5) (5)CO+CH COOH-HCO +CH COO 3.(1)(2)(4) 真题演练突破 4.(3)(7) L.B解析碱性锌锰电池中正极上M)得电子生成 考点2 MnO(OH),A项正确：铅酸蓄电池充电时，阳极上PhS)失 【必备知识·整合】 电子生成Pb(0,,电极反应式为PbS0,一2e十2H0 田白☒不溶解图白国溶解团白团红湖☒蓝 PbO,+4H+SO,B项错误：K,[Fe(CN),J溶液滴入 图红褐回蓝四变蓝回红风黄国紫国红国红 FeCI,落液中，产生KFe[Fe(CN),门蓝色沉淀，C项正确： 四白色团淡黄色区黄色画无明显四白色团白色 TiCl加入水中发生水解反应生成TiO,·xHO和HC1,D ☑溶解☒无味团变浑浊园变浑浊圆刺激性气味 项正确，故选B。 团品红溶液网刺激性气味网品红溶液可红网蓝 2.D解析HS),的酸性此盐酸的酸性弱，HS)溶液中演 风Br网I网蓝网I [易错易混]1×2.×3.×4.√5.√6.× 入氯化钙溶液不发生反应，D项错误，故选D 3,A解析A.氯化氢是骑戒，不能拆写成离子，用氢额酸雕 【关键能力·提升】 刻玻璃：SO,+4HF一SiD,↑+2H,O,A铅误：B.用绿税LC解析检验铵保高子，可向溶液中加入过量NaOH落 (FeS),·7H,O)处理酸性废水中的Cr,O,生成铬离子和 液，加热，放出的NH,可使涩润的红色石荔试纸变蓝，属于 气体法，A项不符合题意，检险B,和入确酸酸化的硝酸银 铁离子：6Fe+Cr,0+14H6Fe3+2Cr2++7HO. 溶液，有浅黄色沉淀生成，属于沉淀法，B项不符合题意：可 B正确：C,泡沫灭火器灭火的原理是铝离子，碳腹氢根水解 先用盘酸酸化，再用BCL,落液检验SO),生成BaSO白色 反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化璞：A1++3HCO 沉淀，属于沉淀法，C项符合题意：使用KSCN溶波检验 一A1(OH),↓+3CO:↑，C正确：D.工业电解饱和食盐水 F,溶液变红，属干显色法，D项不符合题意。 生成烧孩，氧气和氢气：2C+2H,0电延20日+H,↑+ 2,A解析A项，钠无素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素 CL,↑，D正确。故选A。 是以钠离子形式存在，A正确：B项，鸿液中含NHCI,取少 4,D解析A.玻璃的主要成分为SiO,,用氢氯酸刻蚀玻璃 量滤液于试管中，直接烟热试管，生成的氨气与氧化氢会重 时，SO,和氢氟酸反应生成SF,气体和水，反应的方程式为 新结合生成氯化铵，检险不到氨气，而应取样于武管中加入 SiO.十4HF一-SiF,↑+2HO,A错误：B.Fe可以将Cu 浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石葵试纸变 氧化成(C加，三氧化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式 蓝的气体判断，B错误：C项，取少量滤液，向其中加入足量 为2Fe++Cu=2Fe十Cu+,B错误：C.氯气具有强氧化 稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否金凯离子有干扰， 性，可以氧化硫代疏酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反C错误：D项，若滤液中合碳酸氢根离子，遇产清石灰水也会 高考一轮总复习·化学 ·370· 出现自色沉淀，测上述操作不能证明是否会碳酸根离子，D而不能大量共存，故A不符合题意：B.下”，CN会生咸 错误。 Fe(CN)离子而不能大量共存，故B不符合题意：C.Si)、 3.A解析Fe”与I厂会发生氧化还原反应，不能在溶液中大 Ca+会生成CaSiO,沉淀而不能大量共存，故C不符合题意： 量共存，A项符合题意。 D.NH、CHC)),1HCO虽然不同程度水解，但水解是 4.B解析因为是无色溶液，因此溶液中不含有F©”，加入 微弱的，能大量共存，故D符合题意。 足量盐酸酸化H,O,溶液，出现沉淀，推出原溶液中含有5，C解析熊水显碱性，会与Ag,C心度应，不能大量共 Ba+,一定不含SO,一定含有HSO·其中n(Ba“)= 存，A顶钳误：Fε，I会发生氧化还原反应，不能大量共存， aHS0)-2器mal=001ml,加入盐统藏化的H0,后， 且Fe与HCO,发生相互促进的水解反应，也不能大量共 有气体产生，推出原溶液中一定含有HC(),n(HC())= 存，B项错误：醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、 22,4mdl=0.01mol,加入Ba(0H),落准，产生气体，此 224×10-1 Br,H均不会发生反应，能大量共存，C项正确：硝酸银中 的银离子会与C、C)反应，不能大量共存，D项错误 气体为NHNH)=0ml=AO1l,根搭溶液里现电 故选C 第↓讲氧化还原反应的基本概念和规律 中性，原溶液中一定含有CI,因为无法确定是否含有Na, 考点1 因此(C厂)≥0.01m0l,A,根据上述分析，故A说法正确： 【必备知识·整合】 B、根据上述分桥，故B说法错误：C,根据上提分桥，故C说法 ①电子转移（得失或偏移）习元素的化合价发生变化 正确：D、检验Na,雪要进行焰色试验，火焰星黄色，说明含有 固失团还原固氧化固氧化口还原母得 Na,故D说法正确。 失去3×20 真题演练突破 1.A解析除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完 回3Cu+8HNO,(稀)-—3Cu(NO,),+2NO↑+4HO 全，所加除乘试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过 得到2×3e 量的物质除去。粗盐中生要咸分为NaCI。除去Ca”选用 e C)将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离 画3C+8HNO,(稀)—3Cu(NO):+2N0↑+4H,0团CI 子为Na,印选用Na,CO,除去Ca,同理可知，豫去Mg 图S),图NO或NO.国MEFe或Fe国Cr 雪选用Na(OH,除去SO留选用BaCL,因所加除杂试剂均 回Za+图H国CO,@Fe+团S☒l,图Fe团s 拉量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BCl:先于 因H,O因F”团S)图)四还原题氧化 Na,CO,加入，利用Na,CO,除去Ca”和多余的BCL,因[易错易混]1.√2×3.×4.×5，X6.X Na.CO,NOH均过量，成为新杂质，箭要过端后向滤瘦中【关键能力·提升】 加入HC,至溶液中不再有气泡产生，以此除去N,CO,1,C解析A.Na元素的化合价升高，失电子，则Na是还原 NaOH,然后将溶液塞干得到较为纯净的食盐产品，综上所剂，故A错误：B.T元素的化合价降低，划TCL,被还原，故B 述，答案为A。 错误：C,Na元素的化合价升高，失电子，故C正确：D.Ti元素 2.A解析由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明的化合价降低，则TC1发生还原反应，故D错误。故选C。 溶液，说明围体溶于水且相互之问能共存，②向①的溶液中2.B解析NH,NO,是由铵根离子和硝酸极离子构成的，含有 商加过量稀盐胶，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体 离子键，还会有氮氢、氮氧授性共份键，A正确：反应中钠化合 中存在Na,SO,发生反应SO+2H一-S，+H,O+ 价由+1变为0.电子转移关系为2NaN2e,13gNaN,(为 S),↑，离心分离，取②的上层清液，向其中滴加BCL溶 0.2mol)参与分解反应转移的电子数为0.2N,B错误：NaN 液，有沉淀生成，则沉淀为BaS(),说明固体中存在Na,S), 在分解过程中钠化合价降低，氮化合份开高，故既作氧化剂又 不能确定是否有NaS)和Na,C(),NaS)与过量盐酸反 作还原剂，C正确：钠具有强还原性，会和氧化铁发生氧化还 应生成二氧化疏，NaCO),与过量盐酸反应生成二氧化碳，而 原反应，反应中F()作氧化利，消耗生成的金属钠，D正确。 这些现象可以被Na,S,O,与过量盐酸反应的现象覆盖掉，棕3，A解析M元素的化合价由十4摩低为十2价，得到2e, 上分析，该样品中确定存在的是：Na,SO,,Na,SO1。 C】元素的化合价由一1升高为0价，失去2×e,故A正确：哨 3.B解析A.AP和NH·HO生成A(OH)沉淀雨不 酸铵中铵根的N元素的化合价由一3升高为0价，失去5× 是生成[A1(OH),门，故A错误：B.S(O)和H反应生成单 3,硝酸铵中硝酸根的N元素的化合价由十5降低为0价， 质魂.二氧化流和水，离子方程式为：2H+S0一一S↓ 得到3X5e,故B错误，I元素的化合价由0降低为一1价，得 十S),↑十H,O,故B正确：C.Fe可以将HO.氧化得 到2×e,S元素的化合价由十4升高为+6价，失去2e,不是 Fe和O,不能大量共存，故C错误，D.在酸性条件下 O元素失电子，故C错误：氯酸钾中的C1元素的化合价由十5 MO能将CI氧化为Cl,不能大量共存，故D错误. 降低为0价，得到5e,HC1中C1元素的化合价由一1升高为 4.D解析A.H,厂，NO三种离子会反生氧化还原反应0价，失去5×e,故D错误。 ·371· 高考一轮总复习·化学