第一章 第2讲 离子反应 离子方程式-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

国高考一轮总复习·化学 5.(2024·高考浙江卷)材料是人类赖以生存和 A.石墨烯 B.不锈钢 发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机 C.石英光导纤维 D.聚酯纤维 物的是 ( 请完成《课时检测训练1》 第2讲 离子反应 离子方程式 高考评价多求！ 1.了解电解质及其分类，能够正确判断强电解质和弱电解质。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点 电解质及其电离 对应将案P365 W必备知识·整合 Na,SO:回 HC1O:☑ 1.电解质及其电离的关系 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电 水溶液中 在水溶液小能 呢全电两 价全部叵 离一步写完。例如： 限电解质灵部分 HCO:☒ 化合物 一电解质上 一蚓电鲜质+「可一回 非电解质 水 四 在国 中或 水溶液部分比离 Fe(OH)3:圆 状态下能香出电 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐 (1)常见的强酸、弱酸 的阴离子电离方式不同。例如： 强酸 HNO、H,S),,HCIO,,HCI,HBr、HI NaHSO,:16 NaHCO:☑ H,CO,.H SiO,.CH,COOH.H,C,O,HCIO, 弱酸 HF、HS.HSO 国 易I错1易1混 (2)常见的强碱、弱碱 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 强碱 NaOH,KOH,Ca(OH):,Ba(OH) L.Cu、NaC1溶液均能导电，故二者都属于电 弱碱 NH.H,O,Mg(OH).,Fe(OH) 解质。 () 2.CO2,SO2、NH2的水溶液都能导电，故它们属 2,电解质导电的原因—电离 于电解质。 () (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离 3.NaCI溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯 解成☒ 的过程。 离子。 () (2)电离条件：酸的电离条件是回 ,盐 4.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导 和碱的电离条件是回 电性强。 () 3.电离方程式的书写 5.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价 (1)强电解质的电离方程式中，用“—”连接。 化合物 () 弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程 6.BaSO、CaCO,的水溶液的导电性很弱，故它 式中，用“一”连接。例如： 是弱电解质。 () 6 第一章物质及其变化回 =7关键能力：提升) 2.下列说法正确的是 ( A.NaHCO是强电解质，故NaHCO,的电离 1.(2023·山东威海期末)下列有关物质分类正 确的是 方程式为NaHCO,—Na十H+CO B.室温下，0.1mol·L的BOH溶液的pH 选项 A B D =11,则B)H的电离方程式为B()H 电解质 Cu HCIO NaCl NaOH B+OH C.25℃NaA溶液的pH>7,则HA的电离方 强电解质 HCI Ba(OH) Na,O BaSO. 程式为HA一一H+A 刷电解质 CH.COOH 50 Fe(SCN) 氨水 D.CaCO,的饱和水溶液导电性很弱，故 CaCO,的电离方程式为CaCO,Ca2 非电解质 Co 蔗糖 NH 酒精 +CO 考点2 离子反应和离子方程式 ,对D答率P36S 7必音知识：整合 (3)产物NH2·H,O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH2·H,O。 1.离子反应 ②加热或浓溶液中，写成NH和HO。 (1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 (2)本质：反应物中某些□ W关键能力·提升M (3)发生条件 ①复分解反应类型 题组一基本反应离子方程式的书写 1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气 作成回 的物质iAl(0 HD-Basc,等 体、难电离微粒的书写形式。 生成西 的物质，如酸、树破、水等 ①氧化镁溶于稀硫酸： 成国 的物质.如C0.,S,.NH,空 ②氧化还原反应类型 ②ACL溶液中滴加过量的氨水： 强氧化性物质+强还原性物质一一弱氧化性 物质十弱还原性物质。如FeCL溶液与Cu反 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合： 应的离子方程式为2Fe3+十Cu2Fe +Cu+。 ④向NaHSO2溶液中加入过量NaHSO,溶 2.离子方程式 液： (2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意 (1)概念：用固 来 微溶物质、NH与碱反应的条件。 表示反应的式子。 ①澄清石灰水中加人稀盐酸： (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应。 ②石灰乳与NaCO,溶液反应： 3.离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ③Na,SO,溶液与AgNO,溶液混合： ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电 解质，包括⑥ 、回 、大多数 ④NH,CI与NaOH两稀溶液混合： ☒ ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解 (3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧 质、难溶电解质、气体。 化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。 (2)微溶物的处理 ①过氧化钠溶于水： ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分： ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液 ②FcCI腐蚀铜箔： 不拆分，如C(OH):。 国高考一轮总复习·化学 ③用MnO2与浓盐酸共热制CL2: (2)Ba(OH)2溶液与(NH,),S),溶液混合： ①铜与浓硝酸反应： (3)CuSO,溶液与Ba(OH),溶液混合： ⑤铜加热条件下与浓硫酸反应： 题组二考查多重反应离子方程式的书写 (4)FeO,溶于HI溶液中： 2.完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与HSO,溶液混合 (5)FeO溶于稀HNO3中： 考点3 离子方程式的正误判断 ,对亚答案P360 7必备知识·整合 反思归纳 角度一考查离子反应原理是否正确 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 “拆分陷阱”，氧化物、弱电解质，沉淀，酸式酸根 (1)向稀HNO,中滴加NaSO,溶液：SO+ (HSO,除外)在离子方程式中均不能拆分。在复 2H-=S02↑+H.0. ( 习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多 (2)A1片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+ 元弱酸的酸式酸根。 2OH+6H,O2[A1(OH),]+3H↑。 角度三考查离子方程式中的守恒关系 3.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (3)浓盐酸与铁屑反应：2Fe十6H+一2Fe3 (1)CI2通入NaOH溶液：CL2+OHCI +3H:个。 +C1O+HO。 () (4)钠与CuSO,溶液反应：2Na+Cu+- (2)向Na,S,O3溶液中加入稀疏酸：2SO十 Cu￥+2Na。 () (5)向NaCO溶液中通入过量的SO2:SO2+ 4H*-S0+3S￥+2H0。 CIO+H,O=HSO,+HCIO. (3)向双氧水中加人稀硫酸和KI溶液：HO ( +2H+21-12+2HO 反思日纳 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不 (4)Fe+与H,O。在酸性溶液中的反应：2Fe 符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应 +H.O,+2H-2Fe++2H,O。() 应生成Fe,金属和氧化性酸反应不放H,忽略 (5)酸性溶液中K1O2与KI反应生成1：IO 隐含反应，不符合配比关系，“一”“一”使用是 +I+6HI2+3HO。 否正确以及反应条件等。 角度二考查电解质拆分是否正确 反思日纳· 2.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守 (1)NaHCO,溶液中加人稀HCI:CO+2H 恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒， 一CO,↑+H,O () 这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (2)MnO,与浓盐酸反应制CL2:MnO+4HC1(浓) 角度四考查反应物用量与离子方程式的对应 △Mn++2CI+CL,↑+2H,0. 关系 (3)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe++4H+ 4.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 NO3Fe++NO◆+3H.O. (1)向Al(SO,)3溶液中加人过量的NH·HO: (4)C1通入水中：C12+HO一2H+C1+ AI++4NH·HO-[AI(OH),]+4NH。 ClO () () (5)用KMnO,标准溶液滴定草酸：2MnO,+ (2)Ca(HCO,),溶液与少量NaOH溶液反应： 16H+5C,(O-2Mm++10CO2↑+ HCO+Ca+OH-CaCO￥+H2O. 8H.O. ®8 第一章物质及其变化回 (3)NH,HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并 D.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： 加热：NH+HCO,+2OH△CO 5C2O+2MnO +16H*-10CO.+ NH2↑+2H,O. 2Mn++8H.(O ( 2.(2024·高考浙江6月选考)下列离子方程式 (4)向FeBr:溶液中通入足量氯气：2Fe++ 正确的是 4Br+3CL2—2Fe++2Br2+6CI。( A.用CuSO,溶液除HS气体：Cu++S (5)向Na[A1(OH),]溶液中通入过量CO2: -CuS 2CAl(OH)]+CO.-2AI(OH)+CO+ B.HS)溶液中滴加Ba(NO,)2溶液：HSO HO, ( +Ba+BaSO3￥+2H 反思归纳 C.NaHC(),溶液中通入少量CI:2HCO+ 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量 CL2—2CO。+CI+CIO+H,O 的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不 D.用FCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审 2Fe++Cu-2Fe2+十Cu2 准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合 3.(2023·山东日照期末)下列反应的离子方程 该量。 式书写正确的是 A.FcO与稀HNO反应：FcO+2H一Fe 7关键能力·提升 +HO 1.(2024·古林省“BEST”合作体高三年级六校张考) B.碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO十2H 下列离子方程式书写正确的是 CO2↑+HO A.FeO,溶于氢碘酸：Fe,O,+6H一2Fe3+ C.用HCO与双氧水同时对泳池进行消毒，导 +3H,O 致消毒效果降低：HO,+HCIO一H+ B.向Ca(ClO):溶液中通入少量的SO2:Ca C+O.↑+HO +H,0+SO,-CI +CaSO,+2H D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和 C.K,[Fe(CN)。]溶液滴入FeCL,溶液中：K NH,HSO,溶液以体积比1：2混合：Ba++ +Fe*+Fe CN)]-KFe Fe 20H 2NH SO =BaSO.￥+ (CN).]￥ 2NH3·H,O 微专题2“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 ~对应答案P369 分类突被 类似该反应的还有Na,CO溶液或Na[A1(OH),] 类型一连续反应型 溶液与稀盐酸的反应。 [反应特点]反应生成的离子因又能跟剩余（过 (3)Fe与稀HN(O反应 量)的反应物继续反应而跟用量有关。 ①Fe少量： 1.写出下列反应的离子方程式。 ②Fe足量： (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通人 反思归纳 NaOH溶液中 “分步书写”法 ①CO少量： 如向AICL溶液中加入过量NaOH溶液，可按照 ②CO过量： 反应顺序分别写出两步反应：①A+十3OH一 类似该反应的还有S)2与碱溶液的反应。 (2)AICl溶液和NaOH溶液反应 AI(OH)1￥，②A1(OH),+OH-[A1(OH),] ①NaOH少量： +2HO,由①+②可得：A1++4OH ②NaOH足量： [A1(OH),]. 9直径大于100nm的为浊液，直径为80nm的微粒不是分散 钙，C正确：D.青花釉里红瓷益罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是 系，故不属于胶体，D正确。 硅酸盐，D错误。故选D 2.D解析A项，胶体粒子带电荷，而胶体呈电中性：B项，当 2.C解析墨玉，层陶、琉璃的主要成分属于无机非金属材 溶质能电离产生阴、阳离子时，阴、阳离子才会分别向两极移 料，齐国刀币的主要成分为青铜，属于金属材料，故选C。 动，当溶质以分子形式存在不发生电离时，即使在电扬作用3，B解析A.苯甲酸纳属于强碱弱酸金，其水溶液星碱性， 下，常质分子也不会定南移动：C项，溶液中溶质粒子的运动 因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不 是没有规律的。 正确，B.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生 3.C解析A.格饱和FCL,溶液滴入沸水，能续加热煮沸至 了撒射，豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶 溶液变为红褐色即得Fε(OH),胶体，制备过程中不能搅辨， 体粒子对光线的撒射，B说法正确：C,SO。可用于丝织品课 否则会引起胶体聚沉，故A错误：B.蔽体区别于其他分散系 白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物 的本质特征是分敢质的微粒直径大小，故B错误：C.胶粒不 质，C说法不正确：D.维生素C具有很强的还原性，因此，其 能透过半透膜，而溶液中的离子可以透过半透膜，因此可用 可用作水果端头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而 渗析法除去蛋白质溶液中的NaCl,故C正确；D.豆浆是胶 防止水果被氧化，D说法不正确。故远B。 体，胶体通电解质发生聚沉，利用了胶体的性质，但胶体本身 4.C解析常见的天然高分子有淀粉、纤维素，蛋白质、天然 不带电，某些胶粒带电，故D错误。故选C。 橡胶等，A正确：羟基磷灰石，又称碱式磷酸钙，化学式为 4,B解析纳米碳酸钙的水溶液为胶体，澄清透明，A错误； Ca(PO,)(OH),是无机物，B正确：熟石青的成分为 钠米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，B正 2CaSO,·H,O,C错误，FeO,星红色，俗称铁红，常用作颜 确：纳米碳酸钙只是粒子的直径发生改变，化学性质与原来 料，D正确。故选C。 的碳酸钙相同，C错误：纳米碳酸钙的粒子直径处在胶体粒 5.D解析A.石墨烯是一种由单层碳原子构成的平而结构 子的直径范围内，可以透过滤纸，D错误。 新型碳村料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意：B.不 微专题1传统文化中的物质及其变化 锈钢是Fe,Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意： 提升集训 C.石英光导纤维的主要成分为SO,属于无机非金属材料， 1.A解析碳式碳酸们投入苦酒后发生复分解反应生成醋 C不符合题意：D.聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和 酸铜、水和二氧化碳，碱式硫酸铜投入苦酒后发生复分解反 二元醇缩聚而成，属于有机物，D符合愿意。故选D。 应生成醋酸铜、硫酸铜、水，故不一定有两种铜盐生成，A错 第2讲离子反应离子方程式 误：铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，测“涂铁皆作 考点1 铜色”过程中发生了置换反应，B正确：鸡屎矾为碱式碳酸铜 【必备知识·整合】 或碱式硫酸铜，含重金属离子、酸根离子，落于胃酸生成重金 口电离☑强酸团强碱团弱酸囹弱碱团水溶液 属离子，故“不入药用”与鸡暴矾是重金属盐有关，C正确：鸡 ☑熔融圆自由移动的离子回溶于水团溶于水或熔融 屎矾含铜元素，可作治炼铜的原料，D正确。 回Na,SO.-2Na*+SO@HC1O一H+CIO 2.A解析A.根据文献记载可以得出“石殓”为草木灰，主要成 分是K,CO,KC0属于盐类，不属于碱，A项错误：B“陌千烧 ☒HCO,一H*+HCO,☒HCO,=H*+CO 灰”涉及植物纤维燃烧的过程，该过程一定涉及氧化还原反应，B ☒Fe(OH),一Fe++3OH图NaHSO,Na+H 项正确C“以原水淋汁…久则凝淀如石”描述了KCO的溶 +SO NaHCO,-Na+HCO 8HCO,H 解、结晶过程，C项正确：D.“浣衣发面，甚获科也”描述了“石险” +CO 的用途，可以用作洗涤剂，D项正确。故选A。 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.×6.× 3.A解析氧化铜是黑色的，A错误，委丝的主要咸分是蛋【关键能力·提升】 白质，在酸性、碱性条件下会水解，B正确：“手如柔黄，肤如 1,C解析Cu是单质，不属于电解质，A错误，SO。属于非电 凝脂”中的“脂”是高领脂脑酸甘油酯，能够水解，C正确，“墨 解质，B错误：NaC1是电解质，Na,O属于强电解质， 滴”是胶体，具有胶体的性质，D正确。故选A。 Fe(SCN),属于弱电解质，NH,是非电解质，C正确：氨水属 4.B解析合金的硬度比成分金属的硬度大，解的硬度比纯 于混合物，D错误。 铁的硬度大，A项错误：FeO,星红棕色，故丹霞地貌是由2.B解析A项，NaHCO,的电离方程式为NaHCO, 于岩层中舍有F心O,B项正确：玉踪属于无机非金属材料， Na十HCO,:B项，BOH为弱碱，都分电离：C项，HA为弱 它的主要材质不是铜锌合金，C项错误：明荷花纹玉壶的 酸，部分电离：D项，CCO难溶，但属于强电解质，全部电 刻过程中仅物质形态发生了支化，未发生化学反应，D项 离。故选B。 错误。 考点2 真题演练突破 【必备知识·整合】 1.D解析A.青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合 团离子的浓度改变②难溶性③难电离④挥发性 金，A正确：B.透雕白玉壁是玉石，玉石的主要成分是硅酸 固实际参加反应的离子符号固强酸⑦强碱图可溶 盐，B正确：C,石质浮雕是汉自玉，汉白玉的主要成分是碳酸 性盐 高考一轮总复习·化学 ·368. 【关键能力·提升】 Cl,与水反应生成的HCIO与NaHCO,不反应，正确的离子 1.(1)①MgO+2H+一H,O+Mg+②A++3NH,·H,O 方程式为Cl,十HCO,C+HCIO+CO,C错误：D.Cu —A1(OH),￥+3NH③HCO,+CH,COOH 与FeCl,溶液反应生成CuCl,、FCl2,反应的离子方程式为 CH,CO0+H,0+CO2↑④HSO,+H一H,O+ Cu十2FeCu“+2Fe+,D正确。故选D. S02↑ 3.C解析FeO与稀HNO,发生氧化还原反应生成Fe,正 (2)①OH+H—H,O②Ca(OH),+CO—CaCO 确的离子方程式为3FeO+10H+NO,一3Fe++N04 +2OH③SO+2Ag=Ag,SO,↓①NH+OH 十5HO,A错误：碳酸氢钠中HCO,不能拆，与稀盐酸反应 NH,·H,O 的离子方程式为HCO十H一CO,↑十H,O,B错误：用 (3)①2Na,O,+2H,04Na++40H+0,↑ HCO与双氧水同时对泳池进行消毒，反应的离子方程式为 ②2Fe++Cu-2Fe++Cu2 H,O,十HCIO一H十C+O,↑十H,O,导致消毒效果降 ③Mn0,+4H+2Cr△Mn++CL,↑+2H,0 低，C正确：H先于NH与OH反应，根据题给浓度与体积 Cu+4H*+2NO,-Cu++2NO,+2H,O 可知NH未参加反应，反应的离子方程式为Ba+十2OH ⑤Cu+2H,s0,(浓)△CuS0,+s0,↑+2H,0 +2H十SO;-BaS0,￥十2H,O,D错误。故选C。 2.(1)Ba++20H+2H++S0—BaS0,↓+2H,0 微专颗2“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 分类突破 (2)Ba +20H-+2NH,SO -BaSO.￥+2NH 1.(1)①C02+20HC0+H0 ·H2O ②CO,+OH—HCO, (3)Cu++SO+Ba++2OH—Cu(OH),￥+BaSO,↓ (2)①A1++3OH—A1(OH), (4)Fe,O,+6H++2T—2Fe++3H,0+12 ②A1++4OH—[A1(OHD,] (5)3Fc0+10H++N0,—3Fe++NO↑+5H,0 (3)①Fe+4H'+NO,-Fe++NO↑+2H,O 考点3 【必备知识·整合】 ②3Fe+8H+2NO,—3Fe++2NO↑+4H,O 1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)× 2.(1)①2Fe2++C12=2Fe++2CI 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× ②2Fe2++4Br+3CL,—2Fe++2Br:+6CI 3.(1)×(2)×(3)/(4)√/(5)× (2)①HCO,+OHCO+HO 4.(1)×(2)/(3)/(4)/(5)× ②NH+HCO+2OH一NH。·H,O+CO+H,O 【关键能力·提升】 3.(1)①HC0+OH+Ca-CaC0,￥+H,0 1.C解析A.FεO。溶于氢碘酸发生氧化还原反应，十3价 ②2HC0,+20H+Ca2+CaC0,￥+CO+2H,0 铁被还原为Fe+,厂被氧化为L,离子方程式为FeO,十 (2)①H+OH+SO+Ba"—BaSO,￥+H,O 6H+2一2Fe++12+3H,O,A错误，B.向Ca(C1O): ②2Ht+20H+S0+Ba+—BaS0.￥+2H,0 溶液中通入少量的SO,,发生氧化还原反应，CO被还原为 (3)①3Ba2++6OH+3SO+2A1-2A1(OHD,￥+ C1,SO,被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和每离子结合生 3BaSO,￥ 成微溶于水的琥酸钙，由于Ca(CIO)1过量，生成的H结合 ②A++2SO+2Ba++4OH一[A1(OH),]+ CI0生成次氯酸，反应的离子方程式为Ca++3ClO+HO 2BaSO,￥ +SO,CI+CaSO.+2HCIO,B错误：C.K,[Fe(CN).] 提升集训 用来墓别F心”生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K*十 1,A解析四种离子相互不反应，能够共存，F+能氧化 Fe++[Fe(CN),]—KFe[Fe(CN),]t,C正确；D.草酸 H,S生成S,发生反应的离子方程式为2Fe+H,S一 为弱酸，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为 2Fe++S↓十2H,A正确：「的还原性强于Fe+,在酸性 5H,C,0,+2Mn0,+6H+一10C02↑+2Mn++8H,0, 环境中I先和NO进行反应，反应的离子方程式为8H十 D错误. 6I+2NO,一31+2NO↑+4H,O,B错误：Fe+与 2.D解析A.HS是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子 [AI(OHD,]发生相互促进的水解反应生成A1(OH),和 方程式为Cu+十H,S一CuS↓十2H,A错误：B.酸性条 Fe(OH),反应的离子方程式为Fe+3[AI(OH),]一 件下NO,会将H,SO,氧化成HSO,Ba+与SO形成 Fe(OH),￥+3A1(OH),￥，二者不共存，C错误：CO与 BaSO,沉淀，滴加少量Ba(NO,):时的离子方程式为Ba+十 A1+会发生相互促进的水解反应3C0+2A1++3H,0 2NO,+3H,S0,一BaS0,￥+2N0↑+2S0+4H+ 3CO,◆十2AI(OHD,,二者不共存，D错误。故选A H,O,滴加足量Ba(NO,)2时的离子方程式为3Ba++2NO 2.A解析A.用Na,SO,溶液吸收少量CL,当参加反应的 +3H,S0,一3BaSO,￥+2NO↑+4H+H,O,B指误； 氟气量较少时，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，亚硫酸 C.电离平衡常数：K.(H,CO)>K(HCIO)>K.(H,CO), 氢根离子和氯离子，反应的离子方程式为3S0+C1+ ·369 高考一轮总复习·化学