第一章 微专题2 “三法”突破与量有关的离子方程式的书写-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

第一章物质及其变化回 (3)NH,HCO,溶于过量的浓KOH溶液中并 D.草酸溶液中滴人酸性高锰酸钾溶液： 加热：NH+HCO,+2OH△CO+ 5C,O+2Mn0,+16H+一10C02个+ 2Mn2++8H,O NH3↑+2H,O。 ( 2.(2024·高考浙江6月选考)下列离子方程式 (4)向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+十 正确的是 4Br+3Cl2—2Fe++2Br2+6Cl。( A.用CuSO,溶液除HS气体：Cu+十S (5)向Na[Al(OH),]溶液中通入过量CO2: -CuS 2[Al(OH)]+CO-2AI(OH)+CO+ B.H,SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H,SO HO。 ( +Ba2+-BaSO,￥+2H 反思归纳 C.NaHCO溶液中通入少量Cl2:2HCO2+ 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量 Cl2-2CO2+CI+CIO+H,O 的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不 D.用FeCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审 2Fe++Cu-2Fe*++Cu? 准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合 3.(2023·山东日照期来)下列反应的离子方程 该量。 式书写正确的是 () A.FcO与稀HNO反应：FeO+2H一Fe2+ 7关键能力·提升)入 +H,O 1,(2024·吉林省“BEST”合作体高三年级六校联考) B.碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO十2H 下列离子方程式书写正确的是 ( CO2↑+HO A.Fe2O溶于氢碘酸：Fe2O,十6Ht—2Fe+ C.用HCO与双氧水同时对泳池进行消毒，导 +3H20 致消毒效果降低：HO,+HCIO一H十 B.向Ca(CIO),溶液中通人少量的SO2:Ca+ CI+O2↑+H2O +H,O+SO,-CI+CaSO,+2H D.将等物质的量浓度的Ba(OH):和 C.K[Fe(CN)。]溶液滴人FeCL2溶液中：K NH,HSO,溶液以体积比1：2混合：Ba++ Fe++[Fe (CN)]-KFe Fe 20H +2NH+SO —BaSO,￥+ (CN):]1 2NH3·H2O 微专题2“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 >对应答案P369 分类突破 类似该反应的还有Na,CO,溶液或Na[A1l(OHD,] 类型一连续反应型 溶液与稀盐酸的反应。 [反应特点]反应生成的离子因又能跟剩余（过 (3)Fe与稀HNO,反应 量)的反应物继续反应而跟用量有关。 ①Fe少量： 1.写出下列反应的离子方程式。 ②Fe足量： (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO。通人 反思归纳 NaOH溶液中 “分步书写”法 ①CO2少量： 如向AICL,溶液中加入过量NaOH溶液，可按照 ②CO2过量： 反应顺序分别写出两步反应：①A1+十3OH 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 A1(OHD,￥，②A1(OHD,+OH—[A1(OH),] (2)AICl溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量： +2HO,由①+②可得：AI++4OH ②NaOH足量： [A1(OH),]。 同高考一轮总复习·化学 类型二先后反应型 反思旧纳 [反应特点]一种反应物的两种或两种以上的 组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反 “少定多变”法 应，但因反应次序不同而跟用量有关。 (1)根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量 2.写出下列反应的离子方程式。 物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物 ①C12少量： 质中实际参加反应的离子的物质的量。 ②Cl2过量： 类似该反应的还有Fel2溶液与Cl2反应。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方 程式。 (2)NH,HCO溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量： 提升集训 1.(2023·湖南邵阳一模)下列各组澄清溶液中离 ②NaOH溶液足量： 子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离 子方程式书写正确的是 ( 类似该反应的还有NH,HSO,溶液或 NH,AI(SO,)2溶液与NaOH溶液反应。 选项 离子组 X试剂 离子方程式 反思月纳 NH,Fet、 2Fe++H.S 过量HS “假设定序”法 SO、Br 2Fe2++S↓+2H 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书 FeNa、 3Fe+NO +4H= 写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后 B NO..CI 少量H 3Fe++NO↑+2HO 顺序时，可假设CL2先与B反应，则生成的澳 NtF、 单质还要氧化Fe+生成Fet,这样即可确定 2Fe++Cu—2Fe 过量铜粉 Cl2先与Fe2后与Br反应，然后再根据量的关 CAKOHJK +Cu2+ 系书写即可。 Ap+.Na" D H+CO-HCO, 类型三离子配比型 K*.CO 少量HC 工反应特点]当一种反应物中有两种或两种以 2.(2024·白城市第一中学高三上学期期中)下 上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调 列离子方程式正确的是 ( (一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完 A.用Na2 SO3溶液吸收少量Cl2:3SO+Cl 全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应 +H20-2HSO2+2C1+S0 (有剩余或不足)而跟用量有关。 3.写出下列反应的离子方程式 B.向CaCl,溶液中通入CO2:Ca+十H,O+ (1)Ca(OH),溶液与NaHCO3溶液反应 CO2-CaCO￥+2Ht ①NaHCO,溶液少量： C.CuSO,溶液中滴加足量稀氨水：Cu++ 2NH3·H2OCu(OH)2+2NH ②NaHCO,溶液足量： D.TiCl,加入水中：TiC1,+(x+1)HO TiO2·xH,O￥+4H++4CI 类似该反应的还有Ca(HCO,)2溶液与NaOH 3.(2023·重庆八中考卷)下列实验对应的离子 溶液反应。 方程式不正确的是 (2)NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液 A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混 ①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： 合：HCO+Ca++OH-CaCO, +H2O ②加Ba(OH)溶液至溶液呈中性： B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+ (3)KA1(SO,)2溶液与Ba(OH)2溶液 20H-NO,+NO+H2O ①Ba(OH)2溶液少量： C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO十 CO2+H2O-HSiO,￥+CO ②Ba(OH)2溶液过量： D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag十 2NH,·H2O—[Ag(NH)2]++2H,O ®10 第一章物质及其变化回 4.请按要求书写下列离子方程式： (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当 (1)向Ba(HCO,)2溶液中滴入NaHSO,溶 n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时： 液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： (4)标准状况下，2.24LC02通入250mL 在上述溶液中继续滴入NaHSO,溶液，此时 0.5mol·L的NaOH溶液中： 离子方程式为 (2)0.2mol·L的NH,Al(SO,)2溶液与 (5)100mL0.1mol·L的Na2C0,溶液中 0.3mol·L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 加入0.01 mol CH,COOH: [对应答案P370] 真题演练突破 1.(2023·高考湖南卷)下列有关电极方程式或 C.用泡沫灭火器灭火的原理：A1++3HCO。 离子方程式错误的是 -A1(OH)1￥+3CO2↑ A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十HO+ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2CI e-MnO(OH)+OH +2H,0电解20H+H,++CL,↑ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+十 4.(2024·高考全国甲卷)下列过程对应的离子 2H0-2e-Pb02+4H 方程式正确的是 () C.K[Fe(CN)。]溶液滴人FeCL2溶液中：K++ A,用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO十4F十6H Fe++[Fe(CN)]-KFe[Fe(CN)] 一SiF4↑+3H2O D.TiCL加入水中：TiCl,+(x+2)HO B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+十 TiO2·xH,0￥+4H*+4C1 3Cu-3Cu2++2Fe 2.(2023·高考浙江1月选考)下列反应的离子 C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O+2C12+ 方程式不正确的是 3H,0—2SO+4CI+6H A.C12通入氢氧化钠溶液：C12+2OH D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： CI+CIO+H,O CaSO,+CO-CaCO,+SO B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A山，O,十2OH 5.(2024·高考新课标卷)对于下列过程中发生 +3H2O—2[A1(OH),] 的化学反应，相应离子方程式正确的是() C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na*十 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H CO+CO2+H2O-2 NaHCO2↓ +NO3—Ag+NO2↑+HO D.H2SO,溶液中滴人氯化钙溶液：SO+ B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2 Ca2+CaS02↓ -PbS↓ 3.(2024·高考责州)下列离子方程式书写错 C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br 误的是 ( +S02+2H2O-2Br+SO}+4H A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+十4F-一 D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓 SiF4↑+2H2O 度：2MnO+5C,O+16H-2Mn2++ B.用绿矾(FeSO,·7HO)处理酸性废水中的 10C02↑+8H2O Cr2O号：6Fe2++Cr2O号+14H-6Fe3+ +2Cx3++7H2O 请完成《课时检测训练2》 11【关键能力·提升】 Cl,与水反应生成的HCIO与NaHCO,不反应，正确的离子 1.(1)①MgO+2H+一H,O+Mg+②A++3NH,·H,O 方程式为Cl,十HCO,C+HCIO+CO,C错误：D.Cu —A1(OH),￥+3NH③HCO,+CH,COOH 与FeCl,溶液反应生成CuCl,、FCl2,反应的离子方程式为 CH,CO0+H,0+CO2↑④HSO,+H一H,O+ Cu十2FeCu“+2Fe+,D正确。故选D. S02↑ 3.C解析FeO与稀HNO,发生氧化还原反应生成Fe,正 (2)①OH+H—H,O②Ca(OH),+CO—CaCO 确的离子方程式为3FeO+10H+NO,一3Fe++N04 +2OH③SO+2Ag=Ag,SO,↓①NH+OH 十5HO,A错误：碳酸氢钠中HCO,不能拆，与稀盐酸反应 NH,·H,O 的离子方程式为HCO十H一CO,↑十H,O,B错误：用 (3)①2Na,O,+2H,04Na++40H+0,↑ HCO与双氧水同时对泳池进行消毒，反应的离子方程式为 ②2Fe++Cu-2Fe++Cu2 H,O,十HCIO一H十C+O,↑十H,O,导致消毒效果降 ③Mn0,+4H+2Cr△Mn++CL,↑+2H,0 低，C正确：H先于NH与OH反应，根据题给浓度与体积 Cu+4H*+2NO,-Cu++2NO,+2H,O 可知NH未参加反应，反应的离子方程式为Ba+十2OH ⑤Cu+2H,s0,(浓)△CuS0,+s0,↑+2H,0 +2H十SO;-BaS0,￥十2H,O,D错误。故选C。 2.(1)Ba++20H+2H++S0—BaS0,↓+2H,0 微专颗2“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 分类突破 (2)Ba +20H-+2NH,SO -BaSO.￥+2NH 1.(1)①C02+20HC0+H0 ·H2O ②CO,+OH—HCO, (3)Cu++SO+Ba++2OH—Cu(OH),￥+BaSO,↓ (2)①A1++3OH—A1(OH), (4)Fe,O,+6H++2T—2Fe++3H,0+12 ②A1++4OH—[A1(OHD,] (5)3Fc0+10H++N0,—3Fe++NO↑+5H,0 (3)①Fe+4H'+NO,-Fe++NO↑+2H,O 考点3 【必备知识·整合】 ②3Fe+8H+2NO,—3Fe++2NO↑+4H,O 1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)× 2.(1)①2Fe2++C12=2Fe++2CI 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× ②2Fe2++4Br+3CL,—2Fe++2Br:+6CI 3.(1)×(2)×(3)/(4)√/(5)× (2)①HCO,+OHCO+HO 4.(1)×(2)/(3)/(4)/(5)× ②NH+HCO+2OH一NH。·H,O+CO+H,O 【关键能力·提升】 3.(1)①HC0+OH+Ca-CaC0,￥+H,0 1.C解析A.FεO。溶于氢碘酸发生氧化还原反应，十3价 ②2HC0,+20H+Ca2+CaC0,￥+CO+2H,0 铁被还原为Fe+,厂被氧化为L,离子方程式为FeO,十 (2)①H+OH+SO+Ba"—BaSO,￥+H,O 6H+2一2Fe++12+3H,O,A错误，B.向Ca(C1O): ②2Ht+20H+S0+Ba+—BaS0.￥+2H,0 溶液中通入少量的SO,,发生氧化还原反应，CO被还原为 (3)①3Ba2++6OH+3SO+2A1-2A1(OHD,￥+ C1,SO,被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和每离子结合生 3BaSO,￥ 成微溶于水的琥酸钙，由于Ca(CIO)1过量，生成的H结合 ②A++2SO+2Ba++4OH一[A1(OH),]+ CI0生成次氯酸，反应的离子方程式为Ca++3ClO+HO 2BaSO,￥ +SO,CI+CaSO.+2HCIO,B错误：C.K,[Fe(CN).] 提升集训 用来墓别F心”生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K*十 1,A解析四种离子相互不反应，能够共存，F+能氧化 Fe++[Fe(CN),]—KFe[Fe(CN),]t,C正确；D.草酸 H,S生成S,发生反应的离子方程式为2Fe+H,S一 为弱酸，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为 2Fe++S↓十2H,A正确：「的还原性强于Fe+,在酸性 5H,C,0,+2Mn0,+6H+一10C02↑+2Mn++8H,0, 环境中I先和NO进行反应，反应的离子方程式为8H十 D错误. 6I+2NO,一31+2NO↑+4H,O,B错误：Fe+与 2.D解析A.HS是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子 [AI(OHD,]发生相互促进的水解反应生成A1(OH),和 方程式为Cu+十H,S一CuS↓十2H,A错误：B.酸性条 Fe(OH),反应的离子方程式为Fe+3[AI(OH),]一 件下NO,会将H,SO,氧化成HSO,Ba+与SO形成 Fe(OH),￥+3A1(OH),￥，二者不共存，C错误：CO与 BaSO,沉淀，滴加少量Ba(NO,):时的离子方程式为Ba+十 A1+会发生相互促进的水解反应3C0+2A1++3H,0 2NO,+3H,S0,一BaS0,￥+2N0↑+2S0+4H+ 3CO,◆十2AI(OHD,,二者不共存，D错误。故选A H,O,滴加足量Ba(NO,)2时的离子方程式为3Ba++2NO 2.A解析A.用Na,SO,溶液吸收少量CL,当参加反应的 +3H,S0,一3BaSO,￥+2NO↑+4H+H,O,B指误； 氟气量较少时，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，亚硫酸 C.电离平衡常数：K.(H,CO)>K(HCIO)>K.(H,CO), 氢根离子和氯离子，反应的离子方程式为3S0+C1+ ·369 高考一轮总复习·化学 H,0—2HSO,+2C1十S0,A正骑：BCO与CaC1,谘 应的离子方程式为SO+4C1,十5H0—2S0十8C1 液不反应，B错误：C.或酸铜溶液中加过量氨水生成四氢合 十10H,C错误：D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳 铜络离子，C错误；D.TiCl水解制备TO2,反应的化学方程 酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸 式为TiCL,+(x+2)H,O一TiO2·xH2O￥+4HC1,可推 钙，反应的离子方程式为CaS0,十C0—CaC0,十SO, 出选项中离子方程式铅误，D错误。故选A。 D正确。故选D。 3.C解析A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，利5.C解析A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸 用定一法，把碳酸氢钙看成1m0l,溶液中有大量的钙离子， 生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag十 则反应的离子方程式为HCO,十Ca++OH一CaCO,↓ 4H+NO,一3Ag+NO↑+2H,O,A不正确，B.由于 十H,O,故A正确：B.将少量NO,通入NaOH溶液生成硝酸 PbS的溶解度远远小于FS,因此，工业废水中的Pb+用 钠，亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2NO,十2OH FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+十Fes一PbS十 NO十NO十H,O,故B正确：C.硅酸钠溶液中通入过量二 Fe+,B不正确；C.海水提溴过程中将溴吹入SO吸收塔， 氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 SO,在水溶液中将Br,还原为Br,该反应的离子方程式为 SiO+2C0,+2H,0一H,SiO,￥+2HCO,故C错溪： Br,+S0,+2HO一2Br+SO十4H,C正确：D.用華 D.向氨水中流入少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为 酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H,CO,被氧化为 Ag+2NH·H,O—[Ag(NH):]+2HO,故D正确. CO2,HCO,属于弱酸，该反应的离子方程式为2MO,十 故选C 5H,C,0,+6H一2Mn+10C0,↑+8H,0,D不正确， 4.(1)Ba+SO+H*+HCO,-BaSO,+H,O+CO, 故选C. HCO,+HCO,↑+H,O 第3讲离子共存、离子检验和推断 (2)2A1++3SO+3Ba++6OH—2A1(OH),￥+ 考点1 3BaSO. 【关键能力·提升】 (3)Cu2++2 HS-CuS↓+H,S↑ 1.(1)(2)(3)(6) (4)4C0,+5OH—C0+3HC0,+H,0 2.(1)(2)(3)(5) (5)CO+CH,COOH-HCO,+CH,COO 3.(1)(2)(4) 真题演练突破 4.(3)(7) 1.B解析碱性锌锰电池中正授上MO2得电子生成 考点2 MnO(OH),A项正确，铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO,失 【必备知识·整合】 电子生戌PbO2,电被反应式为PbS0,一2e+2H,O 田白四不溶解图白田溶解固白固红褐团蓝 PbO,十4H+SO,B项错误：K,[Fe(CN).]溶液滴入 固红褐习蓝面变蓝四红网黄国紫4④红园红 FeCl溶液中，产生KFe[Fe(CN),门蓝色沉淀，C项正确： 回白色谈黄色8黄色图无明显圈白色团白色 TiCl,加入水中发生水解反应生成TiO,·xH,O和HCI,D ☑溶解图无味函变浑浊图变浑浊国刺激性气味 项正确，故选B。 囫品红溶液圆刺激性气味圆品红溶液团红团蓝 2.D解析HSO,的酸性比盐酸的酸性弱，H,SO,溶液中滴 网BrI厂风蓝图I 入氧化钙溶液不发生反应，D项错误。故选D。 [易错易混]1.×2.×3.×4.√5.√6.× 3,A解析A氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕 【关健能力·提升】 刻玻璃：SiO十4HF一SiF,↑十2H,O,A错误：B.用绿税 1.C解析检验袋根离子，可向溶液中加入过量NaOH溶 (FeSO,·7H,O)处理酸性废水中的CrO,生成铬离子和 液，加热，放出的NH可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，属于 铁离子：6Fe2*+Cr,0+14H一6Fe++2Cr++7H,0, 气体法，A项不符合题意，检验B,加入硝酸酸化的硝酸银 溶液，有浅黄色沉淀生成，属于沉淀法，B项不符合题意，可 B正确：C.泡沫灭火器灭火的原理是铝离子、碳酸氢根水解 先用盐酸酸化，再用BaCL,溶液检验SO,生成BaSO,白色 反应完全生成氧氧化铝沉淀和二氧化暖：A+十3HCO 沉淀，属于沉淀法，C项符合题意：使用KSCN溶液检验 一A1(OH),￥+3CO↑，C正璃：D.工业电解饱和食盐水 Fe*,溶液变红，属于显色法，D项不符合题意。 生成烧孩、氯气和复气：2C+2H,0也解20H+H,++ 2,A解析A项，钠元素的格色试验是黄色，滤液中钠元素 Cl2↑，D正确。故选A。 是以钠离子形式存在，A正确：B项，湖液中含NH,Cl,取少 4.D解析A.玻璃的主要成分为SO,用氢氟酸刻蚀玻璃 量魂液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重 时，SO:和氢氯酸反应生成SF,气体和水，反应的方程式为 新结合生成缴化铵，检验不到氢气，而应样于试管中加入 SiO+4HF—SiF,↑十2H,O,A错提：B.Fe可以将Cu 浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变 氧化成Cù，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式 蓝的气体判断，B蟠误：C项，取少量滤液，向其中加入足量 为2Fe+十Cu一2Fe++Cu+,B错误；C,氧气具有强氧化 稀盐酸后引入了氧离子，对原德液中是否含氯离子有千扰， 性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还愿为氯离子，反 C错误：D项，若滤液中含碳酸氢根离子，遥澄清石灰水也会 高考一轮总复习·化学 ·370