第四章 第13讲 氮及其重要化合物-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

回高考一轮总复习·化学 第13讲 氮及其重要化合物 高考评价要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物 质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2,结合实例认识氮及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认 识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点1 氨气及氨的氧化物 >对应每案P389 7必备知识·整合) 续表 1.自然界中氨元素的存在形式 性质 NO NO 四杰 —N:(空气中体积分数约为78 溶解性 国 元素 部分存在于动植物体内的蛋白 有毒，大气污染物 质中，还有富分存在于土演 毒性 有毒，大气污染物之 海洋里的硝酸盐和铵盐中 之 2.氨气与氨的固定 3NO,H,O 与水反应 不反应 (1)物理性质：☒ 色、国 味的 2HNO,+NO 气体，密度比空气略小，回 溶于水。 与氧气反应 2N0+02-2N0 不反应 (2)化学性质 注意：①NO2与N2O,存在平衡2NO2 普-通e 酥米品 N2O,因此实验测得NO2的平均相对分子质 N=N共价 量总大于46。②验证某无色气体为NO的方 芽定 ⊙费一 工业合成氢条件： 高温高压、依化剂 法是向该无色气体中通人O2(或空气)，无色 No 反应条件： 放电或高温 气体变为红棕色。 写出有关反应的化学方程式： 4.氨氧化物对环境的污染、人体的危害及防治 ①⑥ (1)常见的污染类型及对人体的危害 ②口 ①光化学烟雾：NO在紫外线作用下，与碳氢 化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒 ③☒ 的烟雾。 3.氨的氧化物 ②酸雨：NO,排入大气中后，与水反应生成 (1)氮有多种价态的氧化物，如N2ONO、 HNO,和HNO2,随雨水降到地面。 N2O3、NO2、N2O、N2O5等，其中属于酸性氧 ③破坏臭氧层：NO,可使平流层中的臭氧减 化物的是回 和四 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (2)NO和NO2的比较 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 性质 NO NO, (2)常见的NO,尾气处理方法 ①碱液吸收法 色、味、态 回 2NO2 +2NaOH -NaNO,+NaNO2+H2O, NO,+NO+2NaOH-2NaNO,+H,O ®70 第四章非金属及其重要化合物回 NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全 2.(2024·河北石卑庄二中模拟)下列有关氮的 吸收的条件是n(NO2)≥n(NO),一般适用于 氧化物的说法正确的是 () 工业尾气中NO的处理。 A.NO和NO2混合气体的尾气可以用水吸收 ②催化转化法 B.4.6gNO2和NO,混合气体中含有的氧原 子数目小于0.2N 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化 C.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g) 为无毒气体(N2)或NO,与CO在一定温度下 和NO2 催化转化为无毒气体(N2和CO2,一般适用于 D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用 汽车尾气的处理)。 水洗涤后再干燥 易错I易I混 题组二氮氧化物溶于水的定量判断 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 3.如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体 1.固氮反应一定属于氧化还原反应。 积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管 2.N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。 内，充分反应后，试管内残留受体积的气体，该 ( 气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与 3.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生 n的比值为 的气体。 ( 4.NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。 () 5.可用NO2与水反应制取硝酸，故NO,是酸性 氧化物。 ( ) A.3:2 B.23 6.利用AgNO3、CCL和蒸馏水均可鉴别NO2和 C.8:3 D.3:8 溴蒸气。 ) 4.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量简 倒扣于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色 7关键能力·提升W 气体。 (1)若剩余的气体是 ,则NO2、O2的 题组一氮及其氧化物的性质 体积分别是 1.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气 (2)若剩余的气体是 ,则NO2、O2的 按照一定方向转化一直是科学领域研究的重 体积分别是 要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发 反思日纳 生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 氨氧化物溶于水的相关计算 解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原 0 o H 理，无论是单一气体(NO2),还是NO,NO2,O中 ●0 ON 的二者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2十 催化剂a 催化剂b H,O—2HNO,+NO、2NO+O2—2NO2,故 A.N2→NH3、NH,→NO均属于氮的固定 若有气体剩余只能是NO或O2,不可能是NO2。 B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 故强调牢记以下两个总方程式： C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO+ 断裂 3O2+2H,0一4HN03. D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生 (2)若NO2和O2通人水中，总关系式为4NO2+ 成物的产量 O2+2H,O一4HNO。 71 回高考一轮总复习·化学 考点2 氨和铵盐 >对应答案P389 W必备知识·整合 4.氨的实验室制法 (1)常见方法 1.氨的分子结构和物理性质 NHCI和 Cn(OH) 棉花 电子式 密度 气味 水溶性 戴石灰 H N H 极易溶于 。 比空气团 有网 气味 H 水(1：700) 反应原理→国 2.氨的化学性质 反应装置· 固体+周体△，气体与用KCO,或KMO, 制O,的装置同) w于水NH,+HO一NH,·HO一NH+OH 净化装置一用碱石灰干燥 1留超酸+C一NC（意棒生烟） 收集装置一国 法 NH,+H=NHi 盐溶液A+图NH,·H0一国 验满方法一①将湿润的红色石蕊试纸置于试管和，试纸变卫 2将楼有依盐酸的玻璃棒靠近试管口，有图产生 还原性催化氧化：回 般在试管口寒团用水成稀硫酸浸湿的棉花球， 尼气处理一既能减小NH,与空气的对流速度，收集到纯净的 [注意]①NH,是中学化学中唯一的碱性 NH,又能吸收尾气 (2)其他简易方法 气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在 方法 化学方程式（或原理） 发生装置 推断题中作为解题突破口。②氨水呈碱性， NH,·HO属于一元弱碱，计算氨水的浓度 加热浓氨水 时，溶质按NH进行计算。 NH,·H,0△NH,↑+H,O 3.铵盐及NH的检验 (1)铵盐的物理性质 NaOH溶于水放热，促使氨水 浓氨水十 分解，且OH浓度的增大有 铵盐通常是固 色固体，绝大多数铵盐易溶 周体NaOH 利于NH,的生成 于水。 CaO与水反应，使溶剂（水）减 (2)铵盐的化学性质 浓氨水十 少：反应放热，促使氨水分解。 固体CaO 化学方程式为NH,·HO十 NHC以 CaO—NH,↑+Ca(OH), 受热分解 NH HCO,圆 易I错1易1混 盐 判断正误（正确的打“/”，错误的打“X”)。 与NaOH溶液回 1.氨水的含氨微粒中最多的微粒是NH·H,O。 反成 (用离子方程式表示) () (3)NH的检验 2.NH,易溶于水，可用作制冷剂。 () 3.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白 待检物 强碱溶液 无色气体 湿润的红色 石蕊试纸 烟。 () 4.用浓NH,CI溶液处理过的舞台幕布不易着火 试纸变蓝色结论有NH 是因为NH,CI隔绝了空气， () ⑧72 第四章非金属及其重要化合物回 5.铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性。( 题组二氨的实验室制法 6.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润 3.(2024·赣州金南中学开学考)某实验小组用下 的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则 图装置制取氨气，有关制取氨气的说法正确的 原溶液中不含NH(。 是 一7关键能力·提升w 题组一氨、铵盐的性质 NHCI和n Ca(OH)2 1.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操 作及现象描述正确的是 () A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的 pH,比较NH,·HO和NaOH的碱性 A甲装置中的试剂可以换为氯化铵固体 强弱 B.乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体 B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红 C.可以用排饱和氯化铵溶液收集氨气 色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则 D.甲中的棉花可以换为橡胶塞塞住烧瓶口 原溶液中无NH 4.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些 C,液氨作为清洁能源的反应原理是4NH2十 化学性质能达到实验目的的是 () 50,雀化剂4NO+6H,0 △ -NO溶液 D.加热可除去NH,CI中的少量NaHCO, 2.(2024·宜春来城拖船中学开学考)如图所示， 气体 利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NHC溶 浓 NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面 皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正 确的是 ( 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸 湿润的红色石蕊试纸 氯化铝溶液 干燥红色石蕊试纸 选项 实验现象 解释 A,用装置甲制取氨气 浓盐酸附近产生 NH,与浓盐酸挥发出的HC A B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 白烟 反应产生了NH,CI固体 C.用装置丙验证氨气具有还原性 B 浓硫酸附近无明显 NH,与浓硫酸不发生反应 现象 D.用装置丁吸收尾气 氯化铝溶液先浑逆 C 氢氧化铝沉淀溶解 再澄清 干燥红色石蕊试纸 不变色，湿润的红色 氨气凤于碱 石蕊试纸变蓝 73®4.D解析SO中S原子上的。健电子对数为4，孤电子对 =4mL,则NO,的体积是8mL: 数为2×(6+2-2×4)=0，价层电子对数为4十0=4，敬 (2)若剩余N0,则V.=号×[12mL-)-4=2mL,解 SO的空闰结构为正四面体形，而SO相当于是将SO 得x=1.2mL,则NO2体积是10.8mL。 中的1个O原子替换为1个S原子，故其空问结构为四面体 考点2 形，而非正四面体形，A不正确：反应I中只有S元素被氧 【必备知识·整合】 化，B不正确：反应I为2AS,十60，十3H,0素外老 □小☑制激性图3国A1(OH),↓+3NH固4NH 2A,0,+3HS,0,反应Ⅱ为AS+70+6H0自指光 +5O,焦化剂4NO+6H,0固白⑦NH,C△NH,↑+ 2HA0+3H0,参加反应的0：12>I(信).c HCIt图NH,HCO,△NH,++CO,↑+H,O 不正确：氧化1 mol As.,S,反应I转移12mole,反应Ⅱ转 回NH+OH△NH,++H,O@2NH,C1+Ca(OH) 移28molc,转移电子数之比为3t7,D正确。故选D。 △2NH,↑+CaCL,十2H,0团向下排空气☑蓝色 第13讲氢及其重要化合物 國白烟 考点1 [易错易混]1./2.×3.×4.×5.×6.× 【必备知识·整合】 【关键能力·提升】 四游离回化合图无团无固难回3Mg+N,点整 1.A解析NH,·H,O是弱电解质，NaOH是强电解质，前 Mg,Ng☑N+3H2 商潘，商压2NH 者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度的氮 能化剂 ☒N+O 水和NaOH溶液的pH,可比较NH,·H,O和NaOH的碱性 放电酸商盟2NO回N,O,回N,O,国无色、无味的气体 强弱，A正确：NH极易溶于水，稀溶液若不加热，NH不能 ☑红棕色、有刺激性气味的气体国不溶于水 途出，无法确定是否含NH,,B错误：液氨作为清洁能源，燃 [易错易混]1.√2.×3.×4.×5.×6./ 烧生成氮气和水，其反应为4NH,+30,意2N+6H,O,C 【关键能力·提升】 错误：NH,CI受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错 1,D解析氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2→ 误。故选A。 NH,的反应为氮的固定，但NH→NO的反应没有氮气参 2.A解析A.NaOH围体溶于水放热，氨水易挥发，实验时 与，不属于氮的固定，放A错误，由示意图可知，在催化剂a 向NaOH团体上浦几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发 作用下，氨元素化合价降低被还原，氢气发生还原反应，故B 出的HCI反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正 错误：由示意图可知，像化剂a的表面只发生了非极性共价 确：氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓 健的断裂，没有发生极性共价健的断裂，故C错误：使用催化 疏酸不挥发，该反应无明显现象，B错误；C.氨气溶于水形成 剂a,b可加快反应速率，能提高单位时问内生成物的产量， NH,·HO,NH,·HO与氯化铝溶液发生复分解反应生 故D正确。故选D。 我氢氧化铝和NH,Cl,NH,·HO为弱碱，不能溶解氢氧化 2.D解析NO与水不反应，A错误：根据原子守恒，可按 铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C维误：D.氨气 NO,计算，含有的氧原子数目为0.2NA,不受早衡影响，B错 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成 误：NO2也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误：二氧化 NH·HO,NH·HO电离出OHT,使溶液星碱性，氢气 氨与水反应生成NO,用水洗涤后再于燥可除杂，D正确。 为非电解质，不属于碱，D错误。 3.C解析该过程中莎及的反应有2NO十O2一2NO2, :3.B解析A.氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨 3NO,+H,O一2HNO,+NO,可将两个方程式“合并"为 气遇冷又生成氯化铵，甲装置中的试剂若换为氧化铵固体， 4NO+3O,十2H,0一4HNO,。剩余气体与空气接触后立 不能制取氨气，故A错误：B.氧化钙和浓氨水混合放出氨 即变为红棕色，说明剩余气体为NO。则可知受体积的N0 气，乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体，故B正确：C,氨 气体与n体积的O恰好完全反应生成HNO。结合反应关 气易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，故C错误； D.甲中的棉花若换为豫胶塞塞住烧瓶口，空气无法排出，故 系可得：员-号则ma=853 D错误。 4.C解析A项，实脸室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗 4.(1)O28mL、4mL 中盛装浓氨水，图底烧瓶中冀放氢氧化钠圈体或生石灰，图 (2)N010.8mL、1.2mL 示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A错误：B项，氨气 解析解愿依据的化学方程式：4NO十O2+2HO一 与浓硫酸反应生成硫酸缕，不能用浓硫酸干燥氨气，B猎误； 4HNO,,3NO,+H,O-2HNO,+NO. 设O,的体积为x,剩余的气体有两种可能： C项，丙装置中发生反应2NH,+3CuO△N,+3Cu+ 3H,O,可以验证复气其有还原性，C正确D项，氨气与水直 （)若剩余0，则V,=-子×12mL-)-2mL,解得x 接接触，不能起防倒吸的作用，D错误。故选C。 ·389 高考一轮总复习·化学