第四章 第12讲 硫及其重要化合物-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

I,+5S0+3HT+H0. 明有水生成，通过图中的准清石灰水，石灰水变浑浊，二氧化 (3)KI溶液和CuSO溶液混合可生成Cl沉淀和L,化学方程 毓，二氧化碳都能使叠清石灰水变浑浊，不可以检脸出二氧 式为4K1+2CuS0,2Cul,+L,+2KS0.若生成1mol1, 化晓，二氧化碳，D错误 则清耗的K1至少为4ml:反应中加入过量K1,I厂浓度增大，可 考点2 逆反应【，十I广一1平衡右移，增大1，溶解度，防止1升华，有 【必备知识·整合】 利于幕信时防止单质碘析出。 工将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 第12讲硫及其重要化合物 ☒H,S0,-2H+SO圆红国Zn+H,S0,- 考点1 ZnSO,+H↑国Cu0+H,SO-CuSO,+H,O 【必备知识·整合】 团Cu(OH):+H,SO,CuS0,+2HO☑CuCO+ 田硫黄☑硫化物图硫酸盐④FeS.5 CuFeS HSO,一CuSO,+H,O+CO↑图钝化回Cu十 固CSO.·2 H.O ZNa,SO.·10H,O图难回微 2HS0(浓)△CuS0+S0,++2H,0@C+2HS0(浓) @易m制激性网40☒S),十HO一H,SO C0↑+2S0,↑+2H0 国2Na0H+S0.一NaS0,+H,0国2S0,+0,能化 [易错易混]1，×2.×3.×4.×5.×6.× 2S0,匠CL+SO,+2H,0-2HC1+H,SO团品红 【关键能力·提升】 圆SO,+H,O一HSO,国酸性@石油和煤 1.A解析A项，蔗德中加入浓HS()产生黑“面包”，体现 团含硫矿石☑5.6图脱硫 浓HSO,的脱水性和强氧化性：B项，N:SO,与H,SO,制 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.× 取S()2,属于“强酸制爾酸"，体现浓HS0,的强酸性：C项， 【关键能力·提升】 配制Fe(SO,),溶液时加入稀HSO,抑斜Fe(SO,)水 1.D解析碗易溶千二硫化碳，A错误：碗与氢气反应生成 解，体现HSO的酸性：D项，海带提鳞时H,S),与双氧水 硫化氢，共中硫元素的化合价降低，表现氧化性，B错误：硫 混加，发生反应：21+H,O,+2H—L,十2H,O.体现 与铜粉反应生成Cu,S,C错误：硫单质中硫元素的化合价为 HS)的酸性，故选A. 0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低，也可以作还原2.C解析A,浓藏酸具有吸水性同时也具有置氧化性，故能 剂，化合价升高，D正确。 够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有软强还 2.D解析A项，70%硫酸与亚琉酸钠反应生成二氧化疏， 原性的HI、H,S等气体，A正确：B.浓硫酸与木炭反应的化 多余的二氧化硫最后用NaOH溶液吸收，所以a,b、c中依次 学方程式为C+2HS0,(浓)二C04+2S0.↑+2H,0, 盛装70%硫酸、Na,SO固体，NaOH溶液，故A正确：B项， 在党反应中浓硫酸中十6价毓得电子释到二氧化硫中十4 SO具有漂白性使鲜花和品红溶液褐色，SO具有还原性使 价，表现了强氧化性，B正确：C浓疏酸随反应进行波度会变 KMnO溶液提色，SO,与NaS发生氧化还原反应生成难洛 稀，因铜不和稀硫酸反应，即足量铜粉投入合2 mol H.SO 于水的S,B正确：C项，SO,水溶液使pH试纸变红说明其 的波疏酸中加热得到气体体积标准状况下小于22.4L,C锚 水溶液具有酸性，二氧化疏能使鲜花，品红溶液诞色说明有 误：D,浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁，铝钝化，故常温 漂自性，使高罐酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na,S反应生 下能修用佚，铝等容器盛放浓魔酸，D正确。 成S说明有氧化性，故C正确：D项，点燃酒精灯加热，可证3.C解析A项中NO,H能将SO,氧化成SO,故能产 明S(),使品红溶液提色具有可逆性，使KMO溶液福色不 生BaS),白色沉淀：B项中H,NO能将S),氧化成 其有可逆性，故D错误。故选D。 SO,故能产生BaSO,自色沉淀：C项中不能排除AgCI沉 3.C解析S).和C)都属于酸性氧化物，气体少量时，都 淀的可能：D项中加过量盐酸得到的仍是无色落液，可排除 能与①澄清石灰水反应产生白色沉淀，气体过量时沉淀都会 Ag的存在·再加入BaC1:溶液·产生不溶于盐酸的白色沉 溶解，所以不能用澄清石灰水来鉴别：SO,能将②H,S氧化淀，即BaSO,白色沉淀。故选C。 成硫单质，能有到黄色沉淀生成，而CO不能：S),能被③4，D解析Na,SO,溶液可能部分被氧化变质，则滴入 KMO,溶液和①领水氧化，从而使溶液礼色·且S),其有 Ba(NO,),溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫 漂白性，能使⑤品红溶液褪色，而CO,没有这些性质，所以 酸氨，加入足量的稀HNO,BSO被氧化戒BaSO,即此时 可用②③④③来萎别SO和C0,.故选C。 的白色沉淀是BaSO,.故选D, 4.C解析装置①是检验混合气体中是否舍有水素气，可以 考点3 用无水硫酸铜、变色硅胶，不能用无水氧化钙，A错误：二氧【必备知识·整合】 化碳也能被氢氧化钙溶液吸收，丙中试剂应该是酸性高锰酸 ①H.SO+2 NaOH -Na,S0,+2H,O.☒Na,S0,+ 钾溶波，B错误：品红溶液可以检验二氧化硫，但一般不能用 HS0,-Na,SO+H,0+S),↑图S02+Na,SO+ 来除去二氣化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收二氧 H.0一2NaHS0,国2S0,+0.化别2S0,园S+H 化硫，C正确：如果将仪器的连接顺序变为①③②，气体产物 通过①中的无水硫酸铜，无水硫酸钥由白色变成蓝色，能说 △H,s2Hs+S0.—3S￥+2H,0 ·387· 高考一轮总复习·化学 【关键能力·提升】 液，红色深浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应C山，O十 1.C解析首先铁粉和硫粉反应生成FS,S和O,反应生成 H,O,+4H2Cu2++3H,O,C4,0中+1价Cu被氧化 S(),FeS与稀疏酸反应生成FeS).和H,S,H,S和HS) 成Cu,HO,表现了氧化性，故B错误、D正确：H,O2的 (浓)反应生成S、S),和HO。由以上分析可知，气体A中 SO,是氧化产物，气体D中S)是还原产物，A错误：由以上 电子式为H:(O:):H,故C正确：由上迷分析可知， 分析可知，铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O,反应生成SO, C在反应前后无变化，是H,O分解反应的催化剂，故A HS和HS),(浓)反应生成S,SO.和H,(),反应中S元素 正确。故选B 化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反 3.(1)H-00-H2H,0.002H0+0,+ 应，B错误：沉淀F是S,S与Na()H在加条件下反应生成 Nn,S,NaSO,和HO,C正确：固体B为FeS,Fes和浓硫酸 (2)①H,0.+Cu+2HCu*+2H.0 反应生成Fe:(SO),S,S)和HO,其中被氧化的元素为 ②H.0,+2IT+2H=2H,0+1 Fe和S,被还原的元素为S,故发生反应时被氧化的和被还 还原产物为水，对环境无污染 原的不为同一种元，D错误。 (3)①5H,0.+2MnO+6H5O2↑+2Mn2=+8H,0 2,A解析途径①反应的化学方程式为S十6HNO,(浓)一 ②酸式滴入最后半滴酸性K),标准溶液后，溶液变为 HS0十6N)◆十2HO,浓硝战只体现了置氧化性，没有 粉红色，且30s内不褪色 体现酸性，故A错误：氧气来源于空气，价格较低，增大氧气 (4)H,O.=H+HO H.O.+Ba(OH).-Ba. 的浓度可提高二氧化硫的转化单，从而降低成本，故B正确； +2H0 途径①和②中硫元素的价态都是从0价升高到十6价，故C 真题演练突破 正确：途径①中会产生NO,有害气体，故D正确。故选A 1.A解析A.过量S)与0.1mol·L的NaS落液反应， 3.C解析装置中，A为制取SO,气体的装置，B为除去SO 生成的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO,SO,址最不能生成 气体中泥有的其他还原性气体的装置，C为检验S(),是否具 Na,S0,因此，总反应的化学方程式为5S0十2NaS十 有还原性的装置，A项，A中发生的反应为Cu十2HS) 2H)一一3S◆+4NaHS0,A错误：B.过量S0与0.1mol (浓)二CuS0,十S),↑十2H,O,体现了浓硫骏的氧化性和 ·L的FCL溶液反应，生成FCL,、H,S),HCI,总反应的 化学方程式为2FeCL,+S).十2H.02FeCL,十HS)十 酸性，A正疏：B项，试剂a若使用饱和NHCO,溶液，测会 吸收S0并与S0,反应生成C门)，影响后续实验的进行，所 2HC1,B正确：C.过量SO与0.1mol·L的CuC,溶液反 以试剂a不能使用他和NaHCO,溶液，B正确，C项，C中溶 应，生成的白色沉淀是CuC,总反应的化学方程式为S),十 液pH降低，可能是S()溶于水生成的亚硫酸的浓度增大导 2CuC1.十2H,0-2CuC1￥+HSO,+2HC1.C正确：D. 致的，C错误：D项，SO为酸性气体，其尾气可用NaOH溶 NaC),水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酰变红，过量 液吸收，D正确。故选C。 S),与0.1mol·L1的Na,C)2溶戒反应，生成C) 1B解析甲为二氧化硫的发生装置，反应的化学方程式为 NaHSC),,NaHS()溶液显酸性，图此，溶液由红色变无色， H,SO,+Na,SO-Na,S0.+S0,↑+H,O.故A正确：注 总反应的化学方程式为2SO,+Na,C0,十H,0一C0,+ 入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO,装置乙中二 2NHSO,D正确。故选A。 氧化硫和硝酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和一氧化氮， 2.B解析Cu与浓硫酸反应生成CS0,SO),和H,O,体现 S(),发生了氧化反应，故C正确：由于生成的NO为无色气 了浓硫酸的酸性和强氧化性，A项错误：能使繁色石蕊落液 体，该反应没有明显现象，故B错误。 变红说明有酸性物质生成，可以说明S),是酸性氧化物，B 微专颜4过氧化氢，臭氧的性质和而用 项正确：心处餐色，体现了SO,的还原性，C项锯误：反应后混 微点精讲 合液中疏酸液度很高，求硫酸吸收反应生咸的水，导致生成 的CuSO不能形成蓝成，D项错误，故造B。 回H一O-O一H☑H:O:O:H图蓝国氟氯经 3.B解析黄铁矿和空气中的()在加热条斧下发生反应， 提升集训 生成S0:和Fe0,S0。和空气中的).在400~500℃，常 1.C解析氧气转化为臭氧的过程中，有新物反生成，应为 压、催化剂的作用下发生反应得到S0,用98.3%的浓硫酸 化学变化，敌A错误：奥氧的相对分子质量为16×3=48，故 吸收SO,得到HSO。A.反应I是黄铁矿和空气中的O B错误：根据分子式的含义可如，标在化学式中元素符号右 在加热条件下发生反应，生成SO,和Fe,O,,化学方程式： 下角的数字表示该元素的原子个数，1个奥氧分子中舍有3 3FeS,十8O三FeO+6S0,故A正确：B,反应Ⅱ条件要 个氧原子，故C正痛：典氧可应用于游沫池，生活用水，污水 兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虚生产戒本，如Ⅱ中“常 的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，故D错误。 压，催化剂”不是为了提高S),平衡转化率，故B错误：C.将 故选C。 黄佚矿换成硫黄，则不再产生FO,即可以减少废渣产生， 2.B解析“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu,O)”说明铜元素故C正确：D.硫酸工业产生的尾气为SO,SO,可以用减液 被还原成十1价，H,O,表现了还原性：能续加入H,O,溶吸收，敌D正确。故选B。 高考一轮总复习+化学 ·388·第四章非金属及其重要化合物 第12讲硫及其重要化合物 高考评价要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物 质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认 识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点小 硫及其氧化物的性质和应用 >对应答案P387 7必备知识·整合 是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积的水可以溶解约回 体积的二氧 1.硫单质 化硫。 (1)自然界中硫元素的存在形态 (2)化学性质 ①游离态：硫单质俗称① ,主要存在 使品红溶液褪色 于火山口附近或地壳的岩层中。 漂白性 还原性，504.30 ②化合态：主要以☑ 和☒ 的 450.$0时，位件复化物50 的通性 氧化性 形式存在，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 按要求完成下列化学方程式： 与H,O反应：图 酸性氧化 ① 与NaOH(足量)反应：国 (2)硫单质的物理性质 物的通性 色态 溶解性 ②氧化性（如与HS溶液反应）：SO2+2H2S 图溶于水，回 溶于酒精，四溶 —3S￥+2H20。 黄色品体 于CS 还与Q反应图 ③ 性与氯水反应：圈 (3)硫单质的化学性质 ④漂白性：可使☑ 溶液等有机色质褪 与金属反应 Fe.FetSA-Fes Cu.2Ca+SA-CuS 色，生成不稳定的化合物。 氧化性 专非金属反应 H.H,+s△H,s 3.三氧化硫(S03) 0540,点整s0,还原性 液发产3S+6Na0H△2NaS+NaS0,+3H,0夜化性 与碱溶 SO,在标准状况下为无色、针状晶体，能与水 还原性) 反应，化学方程式为图 2.二氧化硫(S02) ,放出大量的热。SO,是国 氧化 (1)物理性质 物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫 SO2是无色、有四 气味的有毒气体， 酸盐。 63® 同高考一轮总复习·化学 4.硫的氧化物的污染与治理 2.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 质实验进行了一体化设计，实验装置如图所 示。下列说法不正确的是 ( 来深 的燃烧及团 的冶炼等 危害 一危害人体缺康，形成酸雨(H小于国) 止水夹 止水夹 鲜花 止水夹 治理 燃媒图。政进燃烧技术，发气中的二氧 化硫进行回收处理等 湿润的 pH试纸 NaS溶液 (2)硫酸型酸雨的形成途径 品红溶液内) KMnO. 途径1：2S0,+0,催化剂2S0,S0,十H,0 蓉液（外） —HSO。 A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO,固体、 途径2：SO2十H2OH2S03,2H,SO3+O NaOH溶液 =2H2SO4。 B.实验时鲜花、品红溶液、KMnO,溶液均褪 易I错I易I混 色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 判断正误（正确的打“/”，错误的打“义”）。 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧 1.硫在空气中燃烧的产物是SO,在纯氧中燃烧 化性、还原性、漂白性 D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液 的产物是SO3 () 以及KMnO,溶液褪色具有可逆性 2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属 题组二SO2与CO2的鉴别和检验 硫化物。 ( 3.下列溶液中能够鉴别SO2和CO2的是() 3.将SO2通人紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先 ①澄清石灰水②H,S溶液③KMnO,溶液 变红后褪色。 ( ④氯水⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ 4.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。( C.②③④⑤ D.①②③④⑤ 5.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了 4.如图虚线框中的装置（试剂均足量）可用来检 SO2的漂白性。 验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生 6.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的 的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫 酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰 有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。() 水四种试剂，下列说法正确的是 ( 7.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪 1① 色，其原理相同。 棉花团 7关键能力·提升) 题组一硫及其氧化物的性质 1.(2023·江苏苏州期末)下列说法正确的是 ( A.物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色 A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 硅胶、无水氯化钙等物质 B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 B.丙中发生反应的离子方程式可能是SO2十 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金 20H-SO+H,O C.乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置 属硫化物 中的试剂 D.从硫元素的化合价角度分析，硫单质既可 D.如果将装置的连接顺序变为①③②，则只 作氧化剂又可作还原剂 能检验出两种产物 ⑧64 第四章非金属及其重要化合物回 反思归纳 (1)SO2和CO2的鉴别方法 检验SO1 流程设计 检验SO2→除去SO→ 是否除尽 →检验CO ①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2,不能 品红 酸性 品红 澄清的 选用试剂 溶液 KMnO,溶液 溶液 石灰水 使品红溶液褪色的是CO2。 ③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸 预期现象褪色 桃色 不褪色 变浑浊 钾溶液或溴水褪色的是SO2,不能使它们褪色的 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检险SO2 是CO2。 是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓 (2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程 的酸性KMnO,溶液，现象是酸性KMnO,溶液颜 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二 色变浅。 者同时存在的一般流程为 考点2 硫酸的性质和应用 硫酸根离子的检验 >对应客案P387 7必备知识·整合) 4.SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液 1.硫酸的物理性质 加足量盐酸酸化，取清液 滴加BaCL溶液 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水 观察有无 的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量 白色沉淀产生。 的热。稀释浓硫酸的方法是口 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag 的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说 2.稀硫酸具有酸的通性 明有SO,可能发生反应的离子方程式： H2SO,是强电解质，在水溶液中的电离方程式 CO+2H+一C02↑+H,O、SO+2H 为☑ ,能与酸碱指示 -SO2↑+H,O、Ag+CI一AgC↓、Ba2 剂、金属、金属氧化物、碱、盐等物质发生反应。 +SO一BaSO,￥。注意盐酸和BaCl2溶液 ·使紫色石蕊溶被变国色 的加人顺序不可颠倒。 与金属反应国 易1错1易「混 与金属氧化物 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 反应(CuOL,图 1.浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干 与碱反应 燥H2和CO。 () Cu(OH.回 2.用BaCl2溶液鉴别SO和SO。() 与盐反应(CuC0)回 3.向溶液中滴加酸化的Ba(NO,),溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO。() 3.浓硫酸的特性 4.50mL18.4mol·L的浓硫酸与足量的铜反 吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH i5.i等 应，可产生SO物质的量为0.46mol。 脱水性：将有机物中的氢和氧按水的组成 比脱去，如使戴糖变黑 Fe,小常温下，遇浓硫酸因 5.HzSO,是难挥发性强酸，HS是挥发性弱酸， 所以可用浓硫酸与FeS反应制取H,S气体。 强氧化性 cu回 () c o 6.浓H2SO,与Cu、C的反应中，都体现了浓 H2SO,的酸性和强氧化性。 () 65® 同高考一轮总复习·化学 7关键能力：提升) 淀不一定是BaSO,的是 ( 题组一硫酸的性质和应用 A.Fe(NO,)2溶液过量盐酸 BeCL,溶液，白色 通S0, 1.(2023·山东冻南一模)下列实验中H2SO,的 沉淀 作用与其他三项不同的是 ( A.蔗糖中加人浓H,SO,产生黑“面包” B.Ba(NO,),溶液过量盐酸 NaSO,溶液 白色 B.Na2SO3与H2SO,制取SO: 沉淀 C.配制Fe2(SO,)a溶液时加入稀H,SO, C.无色溶液 希HNO,BC4,溶液白色沉淀 D.海带提碘时H,SO,与双氧水混加 D,无色溶液过量盐酸 无色溶液 BaC,帝液，白 2.(2023·东地实验中学月考)下列叙述错误的 色沉淀 是 4.有一瓶Na SO3溶液，可能部分被氧化。某同 A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气 学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO,)z 等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分 原性的H1、H,S等气体 振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙 B.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C十 述正确的是 ( 2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0, A.实验证实Na2SO,已部分氧化 在此反应中，浓硫酸表现了强氧化性 B.实验中加人Ba(NO,)2溶液后的沉淀一定 C.足量铜粉投入含2molH2SO,的浓硫酸中， 是BaSO, 加热得到气体体积标准状况下为22.4L C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO,和 D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是 BaSO3的混合物 因为浓硫酸能使铁、铝钝化 D.此次实验不能确定Na,SO,是否部分被 题组二SO的检验 氧化 3.(2021·巢湖模拟)下列过程中最终的白色沉 考点9 硫及其化合物的转化关系及综合应用 ≥对应答案P387 7必备知识·整合)入 写出②③④反应的化学方程式： ②团 1.厘清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的 ③☑ 关系 ④囹 硫元款的价态 仅有氧化性+6 H.So.SO, Na:SO (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实 既有氧化性 Hso,so, Na:SO, 现的 义有还原性 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或 只有还原性 -2 HS NaS 降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下 酸单质或氧化物 “ 图表示： 6 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律 第化 +4S0,.H50 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现 00,2 -25 的，如 SO,HOH,SO,NOH Na SO, s0-NaHS0, 如H2S @0 ①0（不足）。 ③H,80 ④H,△ 45S0, 0，s0 ®66 第四章非金属及其重要化合物回 写出③④⑤反应的化学方程式： 反思归纳 ③④ 符合A巴BO9,CH,9D转化关系的物质 ④固 ⑤d (1)硫元素：S(或H,S)马S09s0 注意：①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧 H.OH,SO.. 化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓 (2)氯元素：N,(或NH,)O,NOO,NO, 硫酸之间不发生氧化还原反应。 ②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应 HOHNO, 时，一般生成中间价态，如2Na2S+NaSO3+ (3)销元素：Na O.Na,00.Na,0, H.ONaOH. 3H2SO,=3NaS0,+3S￥+3H,0。 (4碳元素：C0.C09c0,H9H,c0,. 7关键能力·提升 题组二硫及其化合物的性质实验探究 题组一硫及其化合物的转化关系 3.(2022·北章师大附中高三期中)为探究S02 1.(2023·辽宁抚题市模拟)在实验室进行铁粉 与Fe+间是否发生氧化还原反应，按下图装 和硫粉混合加热的实验，产物又进行了一系列 置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法不 实验，流程如下。下列说法正确的是( 正确的是 () 稀硫酸 浓硫酸 尾气处理 硫粉、铁粉 混合加热 ,固体B一气体C→浓硫酸一气体D 气体A 溶液E 沉淀F Cu片 试剂a 一FCl浴没 A A.气体A和D含有同一物质，且均为氧化 A,A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 产物 B.试剂a不能使用饱和NaHCO,溶液 B.硫元素一共参加了2个氧化还原反应 C.C中溶液pH降低，可证明Fe3+氧化了SO, C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下 D.尾气可用NaOH溶液吸收 反应 4.(2023·无锡模拟)实验室用如图所示装置探 D.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化 究SO2与NaNO溶液的反应（实验前先通入 的和被还原的均为同一种元素 CO2排尽装置中的空气)。下列说法不正确的 2.用下列两种途径制取HSO,,某些反应条件和 是 () 产物已省略，下列有关说法不正确的是( CO 70%H.SO 途径①：S浓随酸H,S0, 途径@：s0s0,9s0,H9H,s0, A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和 NaSO粉末NaNO溶液 NaOH溶液 酸性 甲 乙 丙 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通 A.用装置甲产生SO: 过增大O2的浓度来降低成本 B.装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未 C.由途径①和②分别制取1molH,SO,理论 发生反应 上各消耗1molS,各转移6mol电子 C.装置丙中注入O2,产生红棕色气体，说明装 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学” 置乙中S02发生了氧化反应 的理念 D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙 67®