第三章 热点题型突破3 微流程——金属及其化合物的转化-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

热点领型突破3 电子守恒可知，每反应1 mol GaAs,理论上消4 mol H,O,, [真题·示例们 B正确：滤渣Ⅲ的成分是硅酸，C错误；“操作”为蒸发浓缩、 1.B解析重晶石矿（主要咸分为BaSO,)通过一系列反应， 降温结晶等，用到的主要仪器有酒精灯，玻璃棒、幕发皿、铁 转化为BaS溶液；加盐酸酸化，生成BaC:和HS气体；在 架台，D错误。故选B。 B组Cl溶液中加入过量的NaOH,通过蒸发浓缩、冷却结晶，过 3.C解析锡精矿(SnO)中主要有Fe,S、As、Sb、Pb等杂质 滤、洗涤、干燥，得到Ba(OH),·8H,O,过淘得到的“溶液1” 元素，培烧时Fe,S、As,Sb、Pb杂质元素转化为氧化物，赔烧 的落质主要含NaCI及过量的NaOH:Ba(OH):·8H,O加 后加入稀盐戢溶解，由于SO3性质稳定，雅溶于酸，过湖得 水溶解后，加入Ti(OC,H,),进行合成反应，得到BaTO,粗 到SO,,再使用焦炭还原SnO.得到粗锡，最后电解精摅得 品，最后洗涤得到最终产品。A,由分析可知，“气体”主要成 到精锡。焙烧时Fe,S,As,Sb,Pb杂质元素转化为氧化物， 分为H,S气体，“溶液1”的游质主要舍NC1及过量的 由题可知，加入稀盐酸后的滤波经过处理得到Fe和Pb,所 NaOH,A项错误：B.由分析可知，“系列操作”得到的是 以烟尘、烟气中的主要杂质元素是S、As,Sb,A正确，酸浸 Ba(OH),·8H,O品体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩、冷却 时，PO生成[PbC1,],离子方程式为PbO十2H+4C1 结品、过滤、洗涤、干燥，B项正确：C,“合成反应”是 —[PbC,]十HO,浸出过程中添加氯化钠，可促使氯化 Ba(OH)2·8H,O和Ti(OC,H,),反应生成BaTiO,该反应 铅转化成可溶性的离子，提高其浸出效果，B正确：PbS与熔 中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误： 酸NaOH反应的化学方程式为4PbS+8NaOH意4Pb十 D.“洗涤”时，若使用稀HSO,BaTiO,会部分转化为难溶 3Na,S+Na,SO,+4HO,S元素化合价只有都分升高，C错 的BaSO,故不能使用稀H,SO,,D项错误。故选B 误，电解精炼时，与电源的正极相连的是粗锡，D正确。 2.B解析结合题图，“焙烧”的部分反应为2CrO,十301十 直题演练突破 4Na,C0,音是4Na,C0,+4CO,产生的气体为CO,A项正 1.B解析兽骨是由有机物和无机物组成的，A项错误；青铜 确：F©(OH)。易被O,氧化，就渣的主要成分不可能为 器是锡锡合金，B项正确：纸张的主要咸分是纤维素，C项错 Fe(OH),,B项错误十6价的Cr在中性或减性溶液中主要 误；液晶显示屏的主要材料是波晶，它是介于液态和围态之 以CxO的形式存在，C项正确：葡萄糖具有还原性，能将 间的物质属于有机高分子化合物，不是合金，D项错误。 CrO还原为Cr(OH),,D项正确。故选B。 2,C解析A.S0,是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH),,里碱 [模拟·演练] 性，吸收SO,体现了Ca(OH),的碱性，A正确：B.氯化铁溶 1,B解析电池正授材料LiCoO,(含少量金属Cu),加稀琥 液腐做铜电路板，发生的反应为2Fe+十Cu一2Fe++ 酸及过氧化氢反应，生成铜离子、结离子、锂离子，再加氢氧 Cu,体现了Fe的氧化性，B正确：C.制作豆腐时添加石 化钠进行沉铜，进一步加氢氧化钠进行沉结，进行一系列操 膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与 作得到碳酸锂，将得到的Co(OH),和Li,CO,在空气中搬烧， CaSO,难溶性无关，C错误，D.银氨溶液的配制是在硝酸银 实现LiCoO,的再生。A,“漫取”反应中，正极材料LiCoO 中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于 中C0元素化合价由十3价降低为十2价，所以正极材料成分 水的[Ag(NH,),]OH,[Ag(NH,),OH中Ag和NH,之 为笔化剂，故A错误：B.“浸取”时LiCoO2和稀硫酸及过氧 间以配位键结合，体现了NH,的配位性，D正确。故选C, 化氢反应，由流程图可知，元结时加NOH溶液生成3.A解析A.A1(OH),星两性，不溶于水，但可以与胃酸反 Co(OH)2,测C0元素在“浸取"时转化为Co2+,Li元素化合 应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确：B. 价不变，所以“浸取”时LiCoO2转化为Ii,SO和CoSO,故 Na,O,能与CO反应产生O,该反应能安全发生且不生咸 B正确C.滤液2中Cu(OH)2、Co(OH)2达到饱和，则滤液 有毒气体，故NaO2可作供氧剂，B正确：C.FcO有还原性 2中83-长80}-8-号×10，c 其中Fe元素的化合价为十2，用适当的氧化剂可以将其氧化 成更高价态的F©O,C正确：D.见光易分解的物质应保存 错误：D.LC0O2再生的过程中，在空气中煅烧，氧气为氧化 在棕色试剂瓶中，HNO见光易分解，故其应保存在棕色试 剂，所以化学方程式为4Co(0H),+2Li,C0,+0,寿遇 剂瓶中，D正确。故选A 4 LiCoO,十2C0,个十4H,O,故D错误。故选B. 4.(1)品体部分失去结品水（风化）(2)CuO 2.B解析流程分析：神化嫁废料加入NaOH、H,O2碱浸， (3)3H,CO +2K,CO,-2KHC,O +KC,O +2C0, FeO,、CaCO不反应，成为滤渣I,GaAs,SiO2和碱反应进 +2H,O 入没出液。漫出液加入苑酸中和，NaSO,转化为硅酸沉 (4)分批加人并持续搅拼 淀，由最后Ga的路线判断G元素进入滤渣Ⅱ。加入稀硫 (5)水浴法 酸溶解，硅酸沉淀进入滤渣Ⅲ。含嫁溶液电积得到嫁单质， (6)冷却结品，过滤、洗涤 中和后的滤液经过蒸发浓缩，降温结品等操作得到NAsO, 解析(1)长期存放的CuS0,·5H,O固体在空气中都分失 ·12HO。“碱浸”时使用的HO,受热易分解，故反应中遥 去结昌水（风化），会出现少量白色CuSO,固体。(2)I中取 度不能过高，A错误；“碱浸”时，A5的化合价由一3价变为 已知浓度的CuSO,溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生 +5价，H,O,中O的化合价由一1价变为一2价，根据得失浅蓝色C(OH),沉淀.加热，Cu(OH),沉淀脱水转变成黑 高考一轮总复习·化学 ·384 色的CuO.(3)根据Ⅱ中原料配比为n(H,CO,)n(KCO,) 正向移动，HCO的浓度增大，A项正确：加入稀硫酸会增大 -1.51,可以得到反应的化学方程式是3H,C,0,十2K,CO 溶液中H的浓度，促进平衡逆尚移动，HCIO的浓度减小，B —2KHC,0,十K,C,O,+2C02个+2H,O,(4)Ⅱ中反应生 项错误：加入CCl2溶液会增大溶液中CI的浓度，促进平衡 成CO,产生CO过快易引起喷溅，为避免CO,产生过快， 逆向移动，HCO的浓度减小，C项错误：二氧化硫具有还原 应采取分批加入并持续搅掉K,CO,的方法。(5)Ⅲ中将混 性，能与CL2,HC1O发生氧化还原反应，使HCIO的波度减 合溶液加热至80一85℃，应采用水溶加热，(6)V中“将Ⅲ 小，D项错误。故选A, 的滤液用燕汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草4，C解析饱和氯水不能再溶解氟气，各成分的浓度不变，A 酸合铜（Ⅱ）酸钾品体”，“一系列操作”在“加热浓缩”与“干 项错误：SO,+CL十2H,O一2HC1+H,SO,Cl2+HO 噪”之间，故“一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤。 一H+CI+HC1O的平衡左移，HCIO的浓度减小，漂白 第四章非金属及其重要化合物 性减弱，B项错误：加入夕蛋的碳酸钠粉末，消耗H「，使平衡 第11讲氯及其重要化合物 正向移动，HCO的浓度增大，瀑白性增强，C项正确；光照 考点1 过程中，HCIO分解，生成O。和HCl,溶液中的离子泼度端 【必备知识·整合】 大，导电性增强，D项错误。 □黄绿☑刺激性大④易2Fe+3CL,A2FCL 5,D解析A.①中阳极的反应式为2C1一2e一Cl,↑，A 固棕红☑棕黄囹苍白回C,+十2K1一2KC1十1 正确：B,反应②为氧气和氢氧化钙的反应，化学方程式为 Cl,+SO,+2H,O-H,SO,+2HCI [Cl,+2FeCl, 2CL2+2Ca(OH),Ca(ClO).+CaCl2+2H,O,B正确；C. —2FeCL,mCL+H,O→H+CI+HCIO☒CL,+ 题述过程中反应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反 应，反应⑤为复分解反应，C正确：D.制备课粉精过程中，Cl 2NaOH-NaCl+NaClO+H,O 142CI,+2Ca(OH), 在反应③中转化为CI,O时还有NaC1生成，CI原子最终没 CaCl+Ca(ClO),+2HO图Cl,HCIO团H 有完全转化为Ca(CiO),因此C1的原子利用率小于100%， 图C国CI0圆OH团弱网2HCIO光2HC1+ D错误。 O,↑☒棕色阻NaClO圈2NaOH+CL,一NaCI+ 6.D解析氯气是有毒气体，所以不能代替CO,放A项错误：用 NaCIO+H,O CaCl和Ca(ClO)2⑦Ca(ClO): CO处理酸性污水中的M”,反应的离子方程式为2CO,十 姻2CL,+2Ca(0H),CaCl,+Ca(CIO):+2H,0圈碱 5Mm*+6H,0一5MnO￥+2C+12H,所以处理后溶液的 @氧化团Ca(C1O),+C0,+H,OCaC0,↓+2HCI1O pH减小，故B项错误；该反应的氧化产物为MO,还原产物为 Ca (ClO):+CO,+H,O-CaCO,+2HCIO,2HCIO ,由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为512，故C 光m2HC1+0,↑ 项错误；由反应的离子方程式可知，处理1d,胃要号ml [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.√6.× 【关键能力·提升】 CO,在标准状况下的体积为896L,故D项正确。故选D。 L.D解析CL1分别与KI,NaBr作用生成1，Br,a处变蓝，b 考点2 处变棕红，可证明氧化性：CL,>1、C1,>Br2,无法证明1，与 【必备知识·整合】 Br2氧化性的强弱，则无法证明非金属性：CI>B>I,A项错 ①Mn0,+4HC1(浓)△MnC,+C,↑+2H,0☒C10+ 误：氯气与水发生反应CL,十HO,…H十CI十HCO C1+2H-C1,↑+H,0☒2MnO,+10C1+16H H使试纸变红，HCO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先 一2Mn2+5C1,↑+8H,0④饱和食盐水固浓硫酸 变红后褪色，能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性 固向上排空气法☑排饱和食盐水法图淀粉-KI 物质，B项错误：CL和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氧酸的 回品红四NaOH溶液 和水，消耗了氢氧化钠，红色褪去，不能证明生成物是[易错易混]1.×2.×3.×4.×5.√6.√ HClO,C项错误，C1,将Fe+氧化为Fe+,试纸变为红色，D【关键能力·提升】 项正确。 1.D解析蒸发浓缩消毒液需在蒸发皿中进行，D借误。 2.C解析A.亚铁离子、澳离子均可以被氧气氧化，则a反2C解析氯气中混有氟化氢气体，应用饱和食盐水除 应的离子方程式可能是2Fe++4Br十3CL一2Fc+十 去氯化氢，氯化氢和氧气均能与氢氧化钠溶液反应，故 2Br2十6C1,A正确：B.氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二 装里B中不能盛放氢氧化钠溶液。 氧化碳气体，HCI的酸性强于H,CO,B正确C.与硝酸银3.D解析A.K,MnO,溶于KOH溶液中形成K,MnO,碱 溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接用硝酸 性溶液，而MO:不溶于水，可用过滤分离出溶液中的 银溶液检验C厂，C错误：D.d反应的最终现象是兼色石蕊溶 MnO,A选项正确：B.实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热 液视色，因为次氯酸具有深白性，D正确， 条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氧气中混有的 3.A解析新制氯水中存在平衡：C,十H,O一H十CI HCl杂质，B选项正确，C,在强碱溶液中K,MnO,可被Cl, 十日HC1O,要增强溶液的瀑白性，箭要促进平衡正向移动，提 氧化为KMnO,,因此将气气通入K,MnO,碱性洛液中可制 高HCIO的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的H,促进平衡备得到KMnO,此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处 ·385 高考一轮总复习·化学国高考一轮总复习·化学 热点题型突破3 微流程一金属及其化合物的转化 [型应客案P384 令真题·示例。 (2)主要化学反应 1.(2024·高考资州卷)贵州重晶石矿（主要成分 ①制石灰乳：CaC0,高温Ca0+C0,+,Ca0+ BaSO,)储量占全国以上。某研究小组对重 H,O-Ca(OH):; 晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯 ②沉淀Mg:Mg++Ca(OH):一 纳米钛酸钡(BaTiO,)工艺。部分流程如下： Mg(OH)2↓+Ca2+; 过量 ③制备MgCl:Mg(OH)2+2 HCI -MgCl, 重品.Bas盐俊 NaOH系列 石可 酸化 -Ba(OID2-8ILO 浴液 +2HO: 气体 溶液1 粗品一合成反四(OCH ④电解MgCL:MgCl,(熔融)电解Mg+Cl,↑. 溶解 2.工业炼铝的流程 下列说法正确的是 铝土矿的主要成分是A1O,此外还含有少量 A.“气体”主要成分是HS,“溶液1”的主要溶 SiO2、Fe,O,等杂质，冶炼金属铝很重要的一 质是Na:S B“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结品、过滤、 个过程是AlO3的提纯。由于Al,O3是两性 洗涤、干燥 氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，FeO,是 C.“合成反应”中生成BaTiO,的反应是氧化 碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的 还原反应 方案。 D.“洗涤”时可用稀HSO,去除残留的碱，以 方案一：碱溶法 提高纯度 留1冰右1WG较纯的A0 解 2.(2023·高考辽宁卷)某工厂采用如下工艺制 的烧康 备Cr(OH)1,已知培烧后Cr元素以十6价形 铝十矿 纯淀 2 德液 1过氮 沉淀：AOH 式存在，下列说法错误的是 +注 诗液 NaCO:+0z 淀粉水解液 (1)①、③两步骤中可能发生反应的离子方 合r流一雪密-水浸滤流①宛-6on 矿洁 程式： 滤渣 滤液2 ①A1O+2OH+3H,O-2[A1(OH),], A.“焙烧”中产生CO SiO,+20H-SiO+H,O。 B.滤渣的主要成分为Fe(OH) ③[A1(OH).]+C(O2-A1(OH)￥+ C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO HCO ,SiO+2CO.+2H,O-H,SiO D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 华反思·总结◆ +2HCO。 1.从海水中提取镁 (2)步骤③中不用盐酸（或H,SO,)酸化，因为 (1)工业流程 [A1(OH),]与酸反应生成的AI(OH):具有 以壳造Ca0水，行饮乳 两性，可溶于强酸，不易控制酸的量：CO2廉价 海水 上MgO4H,沉这.过迪.共-MeC,0 依 而且生成的副产物NaHCO用途广泛，经济 戏苦卤 g生经骏Meq积米 11依 效益好。 数52 第三章金属及其重要化合物回 (3)步骤④中得到较纯的A1,O,可能含有 C.滤液2中(Cu+) SO2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是 c(Co*)3X10 因为SiO2的熔点很高，在加热到1000℃左 D.LiCoO2再生：4Co(OH)2十2Li,CO 高温 右时不会熔化。 4 LiCoO。+2CO↑+4H,O 方案二：酸溶法 2.(2023·山东潘博挨底)从砷化傢废料（主要成 法加过量 H 江淀 分为GaAs,FeO、SiO2和CaCO3)中回收镓 设液总 过谈 AKOH)骏-ALO 和砷的工艺流程如图所示。下列说法正确 盐政 波液 过 NaHCO, 的是 (1)①、②中可能发生反应的离子方程式。 a(H、H),H04HS):滤沽Ⅲ尾液 DAl:O +6H--2Al+3H,O,Fe2O+ 中化像。 藏浸液可洛Ⅱ酸 和 ca 6H-2Fe++3H2O。 滤渣T 滤液一操恒一NAs,·12H.0 2Al+40H-Al(OH)]Fe+ A.“碱浸”时，温度越高，浸取率越高 3OH--Fe(OH)g￥。 B.“碱浸”时，每反应1 mol GaAs,理论上消耗 (2)步骤②中不用氨水沉淀Fe+是因为： 4 mol H2O. A1(OH)1只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用 C.滤渣Ⅲ的成分是SiO 氨水则不能将Fe(OH),和AI(OH),分离。 D.“操作”用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒， 。模拟·演练 坩埚、泥三角 1.(2025·八省联考内蒙古卷)随着锂离子电池 3,(2024·湖南灭壶名校联盟高三4月大联考) 在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡 作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常 精矿(SnO,)中主要有Fe,S、As、Sb、Pb等杂质 采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料 元素。下图为锡的冶炼工艺流程： LiCoO2(含少量金属Cu)中提取Li和Co,得 空气适计盐酸焦炭 到的Co(OH)2和Li,CO,在空气中煅烧，可实 锡精树一 格烧酸浸还原 一→机，→一电解→箱锡 现LiCoO2的再生。与此同时，为达成绿色回 收Li和C0的目标，科研人员在研究一种新型 烟尘、烟气滤液： "Pb.Fe 电解回收工艺。已知：K.[Co(OH):]=6× 已知：SO性质稳定，难溶于酸。下列说法错 105,KCu(OH)2]=2×10”。一种现行 误的是 回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确 A.焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是 的是 S、As、Sb B.酸浸时，PbO生成[PbCL,],为了提高铅的 H.SO+HO: NaOH NaOH 新帮一取一远钢世玩峦地泡 浸出率，可添加适量NaCl固体 …→LiC0 反应2 气体 Cu(OH) Co(OH) C.[PbCl,]-反度PbS →Pb的反 Na.S Na()H熔 A.“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 应2中S元素化合价全部升高 B.“浸取"时LiCoO2转化为Li,S),和CoS), D.电解精炼时，电源的正极与粗锡相连 53型 国高考一轮总复习·化学 真题演练突破 对应答案P381 1.(2022·高考广东卷)中华文明源远流长，在世 4.(2022·高考全国乙卷)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾 界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代 (K[Cu(C,O,)2]}可用于无机合成、功能材料 发展，汉字被不断赋子新的文化内涵，其载体 制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采 也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金 用如下步骤： 材料制成的是 I.取已知浓度的CuS),溶液，搅拌下滴加足 量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀 转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸(HC,O,)溶液中加入适量K,CO 体 固体，制得KHCO,和KCO,混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃，加入I 选 D.液品 A.兽骨 B青铜器 C.纸张 显示屏 中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列 2.(2024·高考山东卷)物质性质决定用途，下列 操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体， 两者对应关系错误的是 ( ) 进行表征和分析。 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 回答下列问题： Ca(OH):的碱性 (1)长期存放的CuS),·5HO中，会出现少 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe+的 量白色固体，原因是 氧化性 (2)I中的黑色沉淀是 (写化学式)。 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO,的难 (3)Ⅱ中原料配比为n(HCO,):n(K,CO,)= 溶性 1.51,写出反应的化学方程式： D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH的配 位性 (4)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加 3.(2024·高考渐江6月选考)下列说法不正确 入K,CO,应采取 的方法。 的是 (5)Ⅲ中应采用 进行加热。 A.A1(OH)1呈两性，不能用于治疗胃酸过多 (6)N中“一系列操作”包括 B.NaO能与CO反应产生O2,可作供氧剂 C.FeO有还原性，能被氧化成Fe,O 请完成《课时检测训练10》 D.HNO,见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 ®54