第三章 第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

第三章金属及其重要化合物 (4)工序①的名称为 ,所得 回答下列问题： 母液循环使用。 (1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH),Fe(CN)。 (填元素符号)。 中Fe的化合价为 ,氧化工序发生反应 (2)工序①的名称为 的离子方程式为 (3)滤渣的主要成分是 (填化 学式)。 (6)若用还原工序得到的滤液制备FeO3· (4)工序③中发生反应的离子方程式为 xHO和(NH,),SO,所加试剂为 和 。 (填化学式，不引入杂质) (5)物质V可代替高温连续氧化工序中的 4.(2021·高考河北卷)绿色化学在推动社会可 NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为 持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设 计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新 可代替NaOH的化学试剂还有 (填 工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空 化学式)。 气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 (6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 CrFe-Al-Mg的深度利用和Na内循环。工艺 (填“①”“②”“③”或“④”)参与内 流程如图： 循环。 气体A 0(g 熔融N:aOHH.O1 Na CrO, 广溶液工序习 请完成《课时检测训练9》 FelCo. 高温 价 NaCO. (含A0 相 溶液，物质V(利 Mgo) 1北 分离 ,NaOH溶液循环) 滤液 过量气体A 过量气体A+HOg一工序以 黄卧物的 国迪售-eCow-2的 固体 混合气体N MgO(s) 第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用 高考评价要求 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。 2.了解常见金属的活动性顺序。 3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。 考点 镁、铝及其重要化合物 →对应答案P382 W必备知识·整合 (2)镁、铝物理性质的共性 都是银白色、有金属光泽的固体，有良好的 1.镁、铝单质 ☑ 、8 和回 等，密 (1)镁、铝的结构和存在 度较小，质地柔软。 名称 镁 (3)金属铝、镁的化学性质 周期表中位置 铝 镁 原子结构示意图 与非金属 能被CL,O 2Mg+0,点整2ME0 单质反应 氧化 自然界存在形态 团 3Mg+N,点整Mg,N 47® 回高考一轮总复习·化学 续表 2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na,CO,等 铝 镁 固体。 () 能与沸水反应： 3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧 与水反应 反应很困难 画 化剂是碱。 () 4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。 ( 与非氧化 能与H反应 Mg+2H一Mg+ 性酸反应 产生H H个反应速度比A1快 5.将镁条点燃后迅速伸人集满CO2的集气瓶， 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生。 能溶于强碱 与碱反应 不反应 () 溶液 6.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量A1+。 能与FeO、 ( 与某些氧 Mh0、Ct,O 能在CO2中燃烧：回 7.在给定条件下，可实现转化：MgCl2(aq) 化物反应 等金属氧化物 发生铝热反应 石灰乳Mg(OHD,(s)搬换MgO(s)。( 2.铝的重要化合物 7关键能力·提升) (1)氧化铝和氢氧化铝（能写离子方程式的写 离子方程式) 题组一 镁、铝单质的性质 名称 氧化铝(A2O) 氢氧化铝[AI(OH),] 1.(2024·山东德州检测)已知：镁的密度为 物理 白色胶状物质，难 白色固体，熔点很高 1.738g·cm3,铝的密度为2.70g·cm。 性质 落于水 镁、铝分别与足量的1.0mol·L1盐酸发生 与酸 ALO,6H" 反应，下列说法中不正确的是 () 反应 2A1++3H0 A.相同质量时，镁与盐酸反应产生的氢气少 化学 与碱 A0+2OH+3H0 B.相同质量时，镁与盐酸反应的速率快 性质 反应 -2[AI(OH)] C.相同体积时，铝与盐酸反应产生的氢气少 加热 不分解 2AI(OH),△ D.相同体积时，铝与盐酸反应产生氢气的体 A1,O+3H,0 积大（相同条件下） ①制药 2.将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量该 ①做耐火材料 主要用途 ②A1(OH),胶体用 ②冶炼铝的原料 混合物，分别加人足量的下列溶液中，充分反 于净水 应后，放出氢气最多的是 () (2)常见的铝盐 明矾 A.3mol·L1HCl ①明矾的化学式为4 B.4mol·L-IHNO, 属于复盐。 C.8mol·L1NaOH ②明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离， D.18mol·L1H2SO, 电离方程式为固 ,其中A+发生水解反应，产生国 题组二铝及其化合物的性质 ,其吸附能力很强，可以吸附水 3.(2023·湖南长沙长郡中学模拟)下列关于铝 中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。 及其化合物的说法，不正确的是 () 易错I易1混 A.明矾可用作净水剂和消毒剂 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属 1.MgO与A1粉的混合物也可称为铝热剂。 C.铝可用作包装材料和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 ®48 第三章金属及其重要化合物回 4.(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧 H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之 化钠溶液反应，所得H2的体积之比 比是 是 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1 (2)足量的两份铝分别投人等体积、等物质的 的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入 量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的 等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体 体积之比是 体积比为V(甲)：V(乙)=1：2，则加入铝粉的 (3)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质 质量为 (填字母)。 的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 考点2 铜及其重要化合物 >对应答案P383 =7必备知识·整合) 3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 1.铜单质 (2)化学性质及应用 (1)物理性质：回 色固体，具有导电 2购碱性。加H →Cr 性、导热性和延展性，不能被磁体吸引。 CO,不稳定挫 Cu(OH) ③南氧化性 检验醛型 (2)化学性质 反应①的化学方程式：☑ 反应物 化学方程式 ①常温下潮湿的空气中：② 反应②的离子方程式：图 非金同 0 (碱式碳酸铜，绿色) 4.铜盐 单质 ②在空气中加热：2Cu+0,△ (1)碱式碳酸铜 2CuO(黑色固体) 碱式碳酸铜的化学式为国 ,是 Cl (棕黄色烟) 铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结 果，其受热分解的化学方程式为固 浓硫酸 氧化 Cu+4HNO,(浓)Cu(NO).+ (2)硫酸铜 浓硝酸 性酸 2N0,↑+2H,0 ①CuSO,·5H,O为蓝色晶体，俗称回 或回 稀硝酸 ②无水CuSO,为白色粉末，遇水变圆 色（生成CuSO,·5H2O),无水CuSO,只能 AgNO溶液 固 盐 作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试 FcCl,蓉液 回 剂用于除杂或干燥。 2.氧化铜和氧化亚铜 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2+是一种重金属离 名称 氧化铜(CuO) 氧化亚铜(C知，O) 子，能使蛋白质变性而失去生理活性。 颜色 团 ⑨ 易I错I易I混 判断正误（正确的打“、√”，错误的打“×”）。 与酸反应 面 Cu,O+2Ht- 1.CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2 (H) Cu++Cu+H.O 画 Cu0+H:△2Cu 与H,反应 2.将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。 +H,O ( 转化关系 4Cu0商2Cu4,0+0,↑ 3.CuSO·5H2O失去结晶水属于物理变化。 ( 49® 同高考一轮总复习·化学 4.将CuCl2溶液在蒸发皿中蒸千，得到无水 题组二铜及其化合物的制备 CuCl2固体. () 3.实验室用含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取 5.将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去 无水硫酸铜的实验步骤如下图： 铜绿。 →滤液C→无水硫酸铜 7关键能力·提升W 皮锅份-→过量酸一区合帝液周体8 可plle4 题组一 铜及其化合物的性质和应用 气体A 沉流D 1.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图 下列有关说法正确的是 所示。下列推断错误的是 A.溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸 化合价 B.气体A是CL2,将亚铁离子氧化为铁离子 +3 C.生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+ 2Fe++3H20—2Fe(0H)3￥+3Cu2+ *1 D.从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却 0F Cu 结晶 4.(2023·山东济宁一模)碱式碳酸铜 [Cu2(OH),CO3]是一种用途广泛的化工原 A.d的代表物质高钥酸钾(KCuO2)具有强氧 料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸 化性 铜的流程如图。下列说法错误的是() B.将c加人浓碱液中可制得e的胶体 NaC030.4ml·L C.e→a的转化可用于检验葡萄糖 浓HNO 溶液NOH溶液 D.存在b→c→e→b的转化关系 加热周H过 碱式 2.(2024·陕西安康市重点名校联考)铁、铜及其 70为85厂 碳酸铜 化合物之间的转化具有重要应用。下列说法 气体滤渣 滤液 正确的是 () A.“加热”步骤可选用水浴加热 A.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化 B.“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收 成FeO, C.“滤液”中溶质的主要成分为NaNO B.将废铜屑加入FeCl3溶液中，可以制取铁粉 C.铜盐能杀死细菌，并有抑制藻类生长，因此 D.可用盐酸和Ba(OH)2溶液检验“滤液”中 游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂 是否有CO号 D.Cu,O与FeO颜色相同 考点3 金属材料及金属矿物的开发利用 >对应答案P383 7必备知识·整合 的金属材料，大多数属于国 (2)几种常见的合金 1.合金 ① 定义 由两种或两种以上的金属（或金属与非金 固 :韧性、焊接性好， 属)熔合而成的具有金属特性的物质 强度低 ·具有金属特性 团 硬而脆，热处理 硬度：合金的硬度一般比其成分金属的 后弹性好 性能 硬度回 :强度高，韧性及 熔点：多数合金的熔点比其成分金属的 钢 加工性好 熔点☑ 具有各种不同的优良性能， 金 2.常见金属材料 佚合金 钢 也叫特种钢，如不锈钢 (1)金属材料包括☒ 日常使用 生铁 ⑧50 第三章金属及其重要化合物回 种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝等 3.铝合金的熔点比纯铝的低。 () ②铝合金 特性：密度小、强度高、塑性好、易于加工 4.人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的 用途：建筑业、容器包装业、交通运输业等 冶炼成本高。 () 作用能够大量吸收氢气.并与⑧结合成 5.电解氯化镁溶液制取金属镁。 储氢合金 夏求储氢量大，会属氢化物慨容易形成，防 6.工业上用电解熔融AICl3的方法冶炼铝。 精加热又容易分解。室温下吸、放氢的 谦率快 钻合金 ( 期热合金 广泛应用于航空航天、生物 工程.电子工业等领域 7关键能力·提升一 形状记忆合金 题组一金属材料及其应用 3.金属矿物的开发利用 1.(2023·汉宁抚顺期末)我国“蛟龙”号载人潜 (1)金属在自然界中的存在形态 水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关 化合态一金属化合物中金属元素都显回价 合金的说法中正确的是 () 游离态一金、铂等极少数金属 A,钛合金是一种新型金属单质 (2)金属冶炼的实质：把金属从化合态还原为 B.Ti-Fe合金是新型储氢合金 游离态。 C.钛合金的性质与钛单质相同 (3)金属治炼的方法：根据金属的活动性不 D.钢和硬铝中都没有非金属元素 同，金属治炼的方法分为热分解法、热还原 2.下列关于新型合金材料说法不正确的是 法、电解法等。 () 方法名称 主要反应原理（举例） A,镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物， 2Hg0△回 可作储氢材料 热分解法 B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造 2Ag0△4Ag+O,↑ 骨骼 C0作还 Fe,0,十3C0商国 (高 C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用 原剂 炉炼铁) 力消失后恢复原状 H2作还 D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可 热还原法 原剂 w0,+3H,高国 制得耐热合金 题组二金属冶炼方法的选择 铝热反应 Fe,0,十2A座题2Fc+AL,O, 3.(2023·西安质检)金属的冶炼与生产、生活及 国防军事等领域均密切相关。下列有关金属 2A,O,(熔融)电解 米品石里 冶炼的原理错误的是 () A.用电解法制取金属钠：2NaC1(熔融)电解 电解法 MC,(熔雅)电岳国 2Na+Cl2↑ B.用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti: 2NaCI(熔融)也2Na十C,↑ 2Mg+TG,(棉隐)变Tri+2MecL 易1错1易1混 C.用A1作还原剂冶炼金属V:3V,O3+10A1 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 商温6V+5A1,O, 1.合金中的金属元素都以化合态形式存在。 D.用H2作还原剂冶炼金属Ag:Ag2O十H2 高温2Ag十H,0 2.合金材料中不可能含有非金属元素。( 51®B错误：C,氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错 酸氢钠沉淀：向四羟基合铝酸钠落液中通入过量的二氧化 误：D.CO,与水反应生成碳酸，碳酸与璞酸钙反应生成碳破氢 气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：向魂渣【中通入二氧化 钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正璃。故选D 碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水基气反应转化为碳酸氧 2.B解析A.铁和水蒸气在高程下发生反应生成FεO,和 镁溶液：碳酸氯镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化 H,该反应的化学方程式为3Fe十4H,O(g)商通FeO,十 碳、水幕气，二氧化碳、水蒸气可以在工序②循环使用：碳酸 4H,A正确：B酒箭灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且 镁高温搬烧得到氧化镁。 不影响水的薰发，若移至灌棉花下方则难以产生高温，测实 (1)由分析可知，高温连续第化工序中技氧化的元素是铁元 险效果不好，B辑误：C,用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆 素和铬元素： 感声，则可检险生成的气体为氢气，C正璃：D,由于该实验中 (2》由分析可知，工序①为将氧化后的固体加水溶解浸出可 的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原 溶性物质： 铁粉，D正确。故选B。 (3)由分析可知，薄渣【的主要成分是氧化铁和氧化镁： 3.(1)FeO0和Si0.Si0 (4》工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反 (②)增大周液接触面积，加快反应速率，提高黄铁可矿的利用率 应生成重锋酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为 2Na+2CrO+2CO2+H,O一Cr,O,+2 NaHCO0￥： (3)7Fe,(S0,)1+FeS.+8H0-15FeS0,+8H.S) ()碳酸氯钠代簪高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主 (4)蒸发浓缩、冷却结品、过滤洗涤 要反应为高温下，Fe(CrO,),与氧气和碳酸氢钠反应生戒铬 (5)+2 6Fe NH,),Fe CN).CIO +6H' 酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 6Fe(NH,)Fe(CN),+CI +3HO+6NH 4Fe(C0,),+70,+16NaHC0,离8Na,Cr0.十2Fe.0,+ (6)HO。NH·HO 16CO,十8H,O:若将碳酸氯钠换为践破钠也能发生类似的 解析已知黄铁矿高温殺烧生成FeO,,反应为4FeS十 反应： 110,意2Fe,0十8S0,故产生的红渣主鬟成分为Fe,0, (6》热解工序产生的泥合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合 和Si0:将红渣粉辞后加入足量的50%的HS),溶液加 气体通入滤渣I中可以将氧化镁转化为碳酸氢镁溶液，则混 热，反应为FeO,+3H,SO,一Fe(SO),+3H,O,过满出 合气体最适宜返国工序为工序②。 滤渣①，主要成分为SO,,向滤液中加入黄铁矿进行还原，将 第1讲金属材料及金属矿物的开发利用 Fe还原为Fe”,由(3)小间可知不生成S单质，则硫元有 考点1 被氧化为S0,反应为14Fe+FS十8H,O二15Fe十 【必备知识·整合】 ①第三周期第ⅡA族 团第三周期第ⅢA族 2S)十16H,然后进行工序①（即蒸发求缩，冷却结蓝、过 滤)，得到FeSO品体和母液，母液中主要舍有FSO溶液 固化合态固化合态 和H,SO,加水溶解FeSO品体，向所得溶液中加入 (NH,),SO,K,[Fe(CN)]并用H,SO,调节溶液的pH为 3,进行沉佚，反应原理为Fe十2NH+[Fe(CN),]' 园延展性 ☒导电性 回导热性 Mg+2H.O Fe(NH),Fe(CN),,,然后过滤出沉淀，洗涤后加入H,S) Mg(OHD,+H,+国2Mg+C0,点s2MgO+C 和NaCIO,进行氧化，反应为6Fe(NH,),Fe(CN),+CIO+ ☒A1(OH)+3HA1+3H,O☒A1(OH),+OH 6H'6Fe(NH,)Fe(CN).+Cl+3H,O+6NH,. -[A1(OH),]4KAI(SO,)2·12H,O 洗涤、于燥即制得Fe(NH)Fe(CN),据此分析解题。 固KAI(SO,),K+AI+2SO图A1(OH),胶体 4.(1)Fe.Cr(2)溶解浸出(3)MgO.FeO) [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.√ (4)2Na+2CrO+2C0,+H,0Cr,0+ 【关键能力·提升】 1.C解析相同质量时，设Mg、Al的质量均为1g,依据反 2 NaHCO￥ (5)4Fe(CrO),+70,+16NaHC0,高整8Na.C0,+2Fe.0, 应：Mg+2HCI—MgCL,+H,↑，2AI+6HCI2AICL,+ +16CO,+8H,O Na.CO.(6)@ 3H↑可知，Mg,N产生的氧气分别为方mol,点ol,显然 解析。由题给流程可知，铬铁矿、氢氧化钠和空气在高温下 Mg与盐酸反应产生的氢气少，A项正确：由千Mg比A!更 连续氧化，在馆融氢氧化钠作用下，Fe(Cr(),),被氧气高温氧 活泼，与等派度盐酸反应时，Mg的反应速率更快，B项正确： 化生成铬酸纳和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为 相同体积时，设Mg,Al的体积均为1cm,则Mg,AI的质量 四羟茶合铝碳钠，氧化镁不反应：将氧化后的固体加术溶解， 分别为1.738g2.70g,结合上迷分析结论“相同质量时，A 过滤得到舍有氧化镁，氧化铁的滤渣I和舍有过量氢氧化 产生的氢气多”，测相同体积时，铝与盐酸反应产生的氢气 钠、格酸能、四羟基合铝酸钠的速液：将滤液在介稳态条件下多，在相同条件下生咸气体的体积大，C项错误，D项正确。 分离得到铬酸钠溶液、氢氧化钠溶液和四羟基合铝酸钠游2.A解析在镁、铝混合物中加入HNO,和浓HSO,都不 液：向络酸钠溶液中通入过量的二氧化碳得到重铬酸纳和碳产生H,:如入NOH溶液，只有A与之反应生成H,而镁 高考一轮总复习+化学 ·382· 不反应：加入稀盐酸，镁、铝都与稀盐酸反应生成H,所以放 为正二价的铜盐，加入浓氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，不 出H的量最多。 会形成胶体，B错误：葡萄糖具有还原性，在碱性环境中可使 3.A解析明矾溶于水电离产生A+,发生水解反应生成 Cu(OH),转化为Cu,),故e→a的转化可用于检脸葡蓟糖， A(OH)胶体，可驳附水中悬浮杂质，起到净水作用，但不 C正确：氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生 能杀菌，消毒，A锥误：铝热反应放出大量的热，可用于治练 成氢氧化铜，氧氧化铜受热分解生成氧化铜，存在bc· 活动性比铝弱其熔点高的金属，B正确：铝具有良好的延展 b的转化关系，D正确。故远B。 性，可用作包装材料，铝合金（如硬铝》的硬度大，可作建筑材2.C解析氧化亚铁其有较程的还原性，在空气中受热容局 料，C正确：A1(OH),是两性氢氧化物，可与霄酸(HC)反 被氧气氧化为四氧化三铁，A项错误：Cu不能置换出Fe,B 应，敌可用作胃酸中和剂，D正确。 项错误：铜盐为重金属盐，能微蛋白质变性，C项正确：C山，O 4.(1)11(2)13(3)3:1(4)A 为红色，Fc(O为黑色，D项错误。 解析(1)根据化学方程式：2A+6HC1一—2A1CL,十3H↑、3.C解析过量的戴应为稀克酸，不适合用稀硝酸，原图是 2A1+2NaOH+6H,O一一2Na[A1(OH),]+3H.+,得A1引入硝成根来质，A错误：向滟合溶液通入气体A的作用是 与H的关系式均为2A!~3H,,故只要参加反应的A的最 将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使 相等，所得H,的量必相等。(2)因为在反应中A1过量，产生 用氯气，防止引入氧化钢杂质，B错误：加入固体B的作用是 的H由HCI和Na(OH的量决定。根据化学反应中的关系 调节溶液的pH,促进水解使Fe变为沉淀面除去，为了不引入 式：6HCI~3H、2Na(OH一3H,敌当HCL、Na(OH物质的量 新的来质，可选用CuO,Cu(OH),或Cu(OH),C),加Cu)时 相等时，二者产生H的体积比为1：3，(3)因为铝是量且产 离子方程式为3Cu0+2Fe++3H,O一2Fe(OH),￥+ 生H的量相等，根据关系式知n(HCI)tn(Na(OH)=3:1,又 3Cu+,C正璃：从溶液中冷却结品是得到疏酸朝品体，D错误。 因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCI):c(NaOH)=4.D解析流程分析：废铜屑与浓硝酸反应，产生的气体为 (HCI)n(Na(OH)=3:1.(4)其反应原理分别为2AI十 息氧化物：过滤除去难溶性滤渣，滤液中含硝酸铜和硝酸，加 6HC2AICL+3H.↑，2A1+2Na(OH+6HO 入骏酸纳蒂液加热，加氢氧化钠溶液祠节pH,过滤，经过一 2N[AI(OH),]+3H↑。可见当参加反应的HCI和 系列反应最终得到碱式碳酸铜。“加热”的温度为T0℃，可 NOH的物质的量一样多时，产生H,的体积比是13，面愿 选用水浴加热，A正确：“酸浸”产生的气体为NO,可用 设条件体积比为1：2，说明此题中投入的铝粉对盐酸来说是 NaOH溶液吸收，B正确：根据流程推知，“滤液”中溶质的主 过量的，而对于NaOH来说是不足的。 要成分为NaNO,C正确；HC()方与(O)H能反应，会干扰 2AI+6HC1—2A1CL+3H◆ C的检验，D错误。故选D。 6 mol 3 mol 考点3 3mol·L.1×0.1L0.15mal 【必备知识·整合】 则A1与NaOH反应生战的H.为0.15mol×2=0.3mol ①大回低图纯金属利和合金团合金固低碳钢团高 2Al+2NaOH+6H,O--2NaCAl(OH),]+3H, 碳钢☑中碳钢图氢气回金属氢化物国正四2Hg 2×27g 3 mol +0,↑区2Fe+3C0,区W+3H,0团4A1+30,◆ 5.4g 0.3 mol 丽Mg+CL 即加入铝粉的质量为5.4g, 易错易混]1.×2，×3./4.×5.×6.× 考点2 【关键能力·提升】 【必备知识·整合】 1.B解析合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的 ①紫红②2Cu十(O,+C)十HO一C4(OH),C)③Cu 具有金属特征的物质，不是新的单质，A错误：合金与它的成 +CL△CuCL国Cu+2Hs0(浓)△CuS0+S0.↑+ 分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械加工性能，C 错误：钢的含碳量为0.03%一2%，硬铝中含有少量硅，含有 2H.O53Cu+8HNO,(稀)-3Cu(N0)),+2NO↑+4HO 非金属元素，D错误 6]Cu+2AgNO -Cu(NO).+2Ag Cu+2FeCl 2.D解析时热合金的熔点很高，与合金的特征无关 CCL十2FC1图黑色回砖红色匝CuO+2H一Cu 3.D解析电解熔融氧化钠制取金属纳，反应的化学方程式 +HO C0O+H Cu+HO Cu(OHD):2Cu0+ 是2NaC(熔装)也2Na+CL↑，故A正确：Na,Mg的活波 H0图Cu(0HD,+2T-Cu+2HO☒Cu(OHD,CO 性大于Ti,可用N,Mg等活凌金满为还原剂治炼Ti,反应 圈C4(OHD.C022CO+C0↑+H0匠蓝矾回胆矾 图蓝 的化学方程式是2Mg+TC,(塔)是Ti+2MeCL,成B [易错易混]1.×2.√3.×4.×5./ 正确：铝的还原性大于钒，用A作还原剂可以治炼会属V, 【关键能力·提升】 反应的化学方程式是3V,O,+10A1高通6V+5A1,O,故C 1,B解析由图可知，d的代表物质高钢破钾(KCuO:)中的 正确：银是不活波会属，一般采用加热AgO的方法治炼 铜元素为十3价，化合价容易降低，具有强氧化性，A正确：c Ag,故D错误。故选D。 ·383· 高考一轮总复习·化学