第三章 第9讲 铁及其重要化合物-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

第三章金属及其重要化合物回 第9讲 铁及其重要化合物 高考评价奖求！ 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 考点 铁的单质、氧化物和氢氧化物 →对应容案P380 必备知识：整合7 2.铁的氧化物 (1)物理性质 1.铁的单质 化学式 FeO Fe.O. Fe O (1)位置 俗称 国 固 易被固 吸引 色、态 黑色粉末 黑色品体 区 色金， 良好的④ 风、延限性 铁的价态回 ⑧ 地壳中的含堂居 熔点较高 第T位 (2)化学性质 在第⑥州剔第☑族 ①FcO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化 (2)化学性质 成圆 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合 ②FeO、Fe,O,Fe,O,分别与盐酸反应的离子 价为十2价和十3价。 方程式： Fe:O.+H 四 @ 非金单质 温H0阳非室化性尊Fe+用 氧化酸F成Fc ☒ 盐游液 +氧化物 ③FeO与稀硝酸反应的化学方程式：☑ ①Fe与Cl,S反应的化学方程式：☒ ④FeO,Fe,O分别与HI溶液反应的化学方 :回 程式： 因 ②Fe与水蒸气反应的化学方程式：四 Fe,O,+6HI--2Fel2+I2+3H,O. 3.铁的氢氧化物（是离子反应的写离子方程式） ③Fe与氧化性酸（如HNO,)的反应（写离子 化学式 Fe(OH) Fe(OH), 方程式，下同) 色态 圈 回 与盐酸 Fe与过量稀HNO,的反应：回 反应 Fe与少量稀HNO的反应：☑ 受热分解 2FOH),△Fe,O +3H.) 可溶性亚铁盐与碱溶 可溶性铁盐与碱溶液 ④Fe与FeCI溶液的反应：图 制法 液反应：风 反应：风 43 国高考一轮总复习·化学 续表 题组二氢氧化亚铁的制备 化学式 Fe(OH). Fe(OH). 3.(2024·山东枣庄三中月考)有关 铁的化合物的说法中，错误的是 NaOH 在空气中，F心((OH),能够非常迅速地被氧气 溶液 氧化成Fe(OH),,现象是网 ( 煤汕 二者的 色絮状 关系 沉淀迅速变成图 色，最后变成国 A.Fe(OH):是一种黑色固体，不 FeSO 色，反应的化学方程式为园 溶液 稳定，在空气中易被氧化转变 为红褐色 易1错1易1混 B.由图示操作可制取Fe(OH) 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） C.FeO,、Fe(OH)a都可以由化合反应制得 1.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全 D.Fe(OH)a胶体呈红褐色、透明，能发生丁达 部以化合态形式存在。 ( 尔效应 2.Fe分别与CL,和盐酸反应所得氯化物相同。 4.(2022·哈尔滨模拟)下列各图示中能较长时 3.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓 间看到Fe(OH),白色沉淀的是 (填 硫酸。 () 序号) 4.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X)反应生 稀硫 成物为FeXt. 5.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能 稀硫酸 过量 得到FeO,。 ( -Na()I 铁粉 溶液 6.在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿 色，最终变成红褐色。 () 7.Fe(OH)2与HNO1发生反应的离子方程式为 NaOII Fe(OH),+2H'-Fe"+2H,O. ( 容液 7关键能力·提升) 油 题组一铁及其化合物的性质 流液 1.(2025·吉林省白城实验高级中学高三期来考 3 试)把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶 反思日纳 液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量 与原铁粉的质量相等，则原溶液中H广与SO 防止Fe(OH):被氧化的方法 的物质的量浓度之比为 ( (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶液中的 A.1:4B.27 C.1:2 D.3:8 氧气 2.关于铁的三种氧化物(FeO、FeO3,FeO,)的 (2)将盛有Na(OH溶液的胶头滴管尖端插入试管 下列叙述中正确的是 () 的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出Na(OH溶液。 A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全 (3)在亚铁盐溶液上面充人保护气，如H,、N2,稀 相同 有气体等。 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯，植物油等。 铁和水 (5)用Fe做阳极，石墨做阴极，电解NaOH溶液， C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四 在溶液上面加苯、汽油等保护层，利用新产生的 氧化三铁 Fe+与溶液中的OH反应制取Fe(OH),。 D.四氧化三铁中铁元素有十2价和十3价，它 是一种混合物 44 第三章金属及其重要化合物回 考点9 铁及其化合物的转化关系及应用 ,对亚答案P381 7(必备知识·整合 c.利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁 溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸 L.铁及其化合物的相互转化 中，然后再稀释至所需浓度。 只还总阀 d.Fe+与回 较弱元化剂5参 氧化剂 HNO. 等水解呈碱性的离子不能大量 、HS0浓 ￥ C￥ 共存。 等 Zn. 还剂 2.Fe2+、Fe+的检验 下、7i、山、Hs.KT等 a2、D2、HvO,HO,￥、KMn0H7手) (I)用KSCN溶液和氯水 概有氧化州 准氧化剂) 要表现 无明显加氯水溶液变 又有还原杆 化件 待检加KSC 现象 红色 溶液 溶液 (1)亚铁盐 →溶液变红色→F。 ①氧化性和还原性 (2)用Na(OH溶液 含有Fe+的溶液呈浅绿色，Fe+处于铁元素 白色 待检加Na(OH →灰绿色一→红褐色—→F 沉淀 的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 溶液 溶液 +红褐色沉淀一→Fe 回 为主，如遇Br2、CL2、HO2、NO (3)含Fe+、Fe+的混合溶液中Fe+,Fe+的 (H)等均表现回 检验 Fe+的酸性溶液与H,O,反应的离子方程式为 滴加KSCN溶液 图 混合溶液 溶液变红色，说明含 FcCl,溶液与稀HNO,反应的离子方程式为 有Fe: 回 滴加酸性 混合溶液 KMnO,溶液 酸性KMnO,溶液紫红 ②易水解 Fe(OH)2是弱碱，含Fe+的盐（如硫酸亚铁） 色褪去，说明含有Fe2+。 溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量 (4)Fe2+的特征检验方法 固 抑制Fe+的水解，加少量回 待检溶液 加K[Fe(CN).3溶液 产生蓝色沉淀，说 防止Fe+被氧化. 明溶液中含有Fe+,反应的离子方程式为 (2)铁盐 Fe2 +K*+[Fe (CN)]KFe [Fe ①氧化性：含有Fe+的溶液呈棕黄色，Fe处 (CN)a]￥。 于铁元素的高价态，遇Fe、Cu、HI、HS等均 易I错1易1混 表现☑ 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 Fe+可腐蚀印制电路板上的铜箱，反应的离子 1,Fe+有氧化性，所以FeCl,溶液可用于回收旧 方程式为图 电路板中的铜。 () 向FeCL,溶液中滴人淀粉K1溶液，溶液变蓝， 2.将FeCL溶液蒸干可得到FeCl品体。() 离子方程式为回 3,在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原 ②易水解：F(OH)、是很弱的碱，且溶度积很小， 溶液中有Fe,无Fe。 ( 因而F+极易水解，只能存在于酸性较强的溶 4.检验Fe(NO3):晶体是否氧化变质的方法是 液中。 将Fe(NO,)2样品溶于稀HSO,后，滴加 a.利用Fe+易水解的性质，实验室可将饱和 KSCN溶液，观察溶液是否变红。 FeCI,溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反 5.Fe(S),)a和K1溶液反应的离子方程式： 应的化学方程式为FeC1,+3H,0△ 2Fe3++2I-2Fe2++L Fe(OH):(胶体)+3HCI. 6.(NH),Fe(SO,):溶液与过量NaOH溶液反 b.利用Fe+易水解的性质，工业上常用调节 应制Fe(OH):的离子方程式：Fe2++2OH pH的方法除去溶液中的铁离子。 -Fe(OH)2￥。 45® 国高考一轮总复习·化学 7关键能力：提开7 题组一Fe2+和Fe3的检验 1.(2023·山东枣庄开学考)向某溶液中加入含 气气报警器 ↑供网 氣气瓶 A Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新 风机 制氣水后，混合溶液变成红色。则下列结论错 误的是 泄漏的氯气 A.该溶液中一定含有SCN A.C12和水反应的离子方程式为H,O十CL B.氧化性：Fe+>Cl 一HCO+H+CI C.Fe+与SCN不能形成红色物质 B.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe+十CL D.Fe能被氧化为Fe+ -2C1+2Fe3 2.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加人 C.铁屑的作用是将FeCL,还原为FeCl2,使吸 足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列 收液获得再生 说法正确的是 ( D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe+、 A.若X中含有铁，则反应时一定有气泡 Fea+,ClO、C1 B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中 4.将铁置于FeCI,CuCl的混合溶液中，下列说 无铁 法正确的是 ( C.Y一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 D.Y中滴入Na(OH溶液，一定有沉淀产生 B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe 题组二“铁三角”转化及应用 C.若溶液中有Cu+,则一定没有固体析出 3.(2024·湖南永州模拟)自来水厂利用铁屑及 D.若溶液中有Fe+,则一定有Cu析出 FeCl,溶液处理泄漏的Cl,。下列有关说法不 正确的是 对应答案P381 真题演练突破 1.(2024·高考安微卷)下列选项中的物质能按 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接 C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 生成乙的是 ( D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 选项 甲 乙 丙 3.(2022·高考河北卷)以焙烧黄铁矿FeS2(杂 A CL NaClO NaCl 质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 so. H,S() Caso Fe(NH,)Fe(CN),颜料。工艺流程如下： Fe,O Fe(OH) FeCl H5O. 是量 (NILESO CO H.CO Ca(HCO) H:SO. KJFe(CN HSO 0)黄铁和 加执a:I0 加热，加热， =3加热洗 2.(2024·高考新课标卷)实验室中利用下图装 置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 化 ( ) 齿液滤流2句液 湿枪花铁粉 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为 (填化学式，下 同)，滤渣①的主要成分为 (2)黄铁矿研细的目的是 肥液 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学 A.反应为3Fe十4H,O(g)商温Fe,O,+4H 方程式为 46 第三章金属及其重要化合物回 (4)工序①的名称为 ,所得 回答下列问题： 母液循环使用。 (1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH)Fe(CN): (填元素符号)。 中Fe的化合价为 ,氧化工序发生反应 (2)工序①的名称为 的离子方程式为 (3)滤渣的主要成分是 (填化 学式)。 (6)若用还原工序得到的滤液制备FeO· (4)工序③中发生反应的离子方程式为 xH2O和(NH,),SO,所加试剂为 和 。 (填化学式，不引入杂质) (5)物质V可代替高温连续氧化工序中的 4.(2021·高考河北卷)绿色化学在推动社会可 NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为 持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设 计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新 可代替NaOH的化学试剂还有 (填 工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空 化学式)。 气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 (6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 Cr-Fe-A-Mg的深度利用和Na内循环。工艺 (填“①”“②”“③”或“④”)参与内 流程如图： 循环。 (体A 0+ 熔飞H山，O NaCTO. ·游被工 请完成《课时检测训练9》 FeiCrL). 高心团你 A山0、 汽液+物衡Y(s) M20) 德渣「 过量气体A 无A 过量气体A+H.0》一 工序 一蛋运物解的 宝可-Nen空 休重合气休W Mgrhs) 第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用 一高考评价来求) 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。 2.了解常见金属的活动性顺序。 3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。 考点 镁、铝及其重要化合物 >对应答案P82 必知识：整合)7 (2)镁、铝物理性质的共性 都是银白色、有金属光泽的固体，有良好的 1.镁、铝单质 ☑ 图 和回 等，密 (1)镁，铝的结构和存在 度较小，质地柔软。 名称 镁 (3)金属铝、镁的化学性质 周期表中位置 回 回 销 铁 原子结构示意图 四 与非金国 能被CL.O 2Mg+0.点他2Mg0 单质反应 氧化 自然界存在形态 因 回 3Mg+N点Mg,N 47®于毁收空气中的CO,和水燕气，可以使用碱石灰：装置②用 得到Mg,电解榕融MgC1才能得到金属镁单质，放B的转 于要收NaCO·10H,O和NaHCO,分解生成的水蒸气，可 化不能实现，C,纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH,和 以使用无水CaCL,:装置③用于吸收碳酸氢钠分解生成的 CO2先得到NaHCO,然后NaHCO,受热分解为Na,CO, CO,可以使用碱石灰，A项正确：实验前必须将装置中的水 故C的转化不能实现；D.工业制备疏酸，首先黄铁矿和氧气 蒸气和CO,赶净，避免彩响测定结果，硬质玻璃管加热前， 反应生战SO,但是SO2和水反应生成H,SO,,不能得到 应关闭b,打开a,缓线通入空气，直至a处出来的空气不再 H,SO,,故D的转化不能实现。故选A。 使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确：若将装置①换成盛放3.B解析铅笔芯的主要战分为石墨和黏土，不含二氧化铅， NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na,CO A错误：碳酸氢钠不稳定，受熟易分解产生二氧化碳，能使面 ·l0H,O和NaHCO.的含量偏高，NaC1的含最偏低，C 团松软，可做食品膨松利，B正确：青铜是在纯铜（紫铜）中加 项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通 入锡或铅所组成的合金，黄铜是由铜和锌所组成的合金，两 入空气，使H,O和CO,被充分吸收，D项正确， 者均属于混合物，不是铜单质，C错误：钠及其化合物灼烧时 考点4 火焰显黄色，D错误。故选B。 【必备知识·整合】 4.B解析A项，碱转化为酸式盐，即向NOH溶液中通入过 回1个☑增大☒增大④金属固+1固增强☑较 量CO生成NaHCO,,正确的高子方程式为OHT十CO, 低圆降低回还原瓜增强皿煤油☑离子化合物 HCO,错误B项，可花为向NaOH溶液中通入CL,正确： 闲强还原剂国物理固黄旧紫团蓝色结玻璃区绿 C项，过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用化学式 丽黄绿四砖红 表示，错误：D项，硅酸钠哥溶于水，离子方程式中应用SO [易错易混]1./2.×3./4.×5.×6.× 表示，错误。故选B。 【关键能力·提升】 3s 1.C解析Cs,CO3与NaCO,的性质相似，Na:CO,受热不 5.(1)↑(2)作助熔剂，降低NaC1的熔点，节省能耗 分解，则Cs,CO,受热也不分解。 2.B解析根据同主族元素性质的道变规律，从金属锂到金 (3)Na[;0:0:]2-Na 属纺随原子序数的递增，原子半经逐渐增大，元素的金属性 2Na(s)+O2(g)-Na,02(s)△H=-510.9kJ·mol 逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与 (4)ca(5)Na,0(6)159 水反应的剧烈程度逐浙增强，与氧气反应的产物越来越复 解析(1》恭态Na愿子的价层电子排布式为3s,价层电子 杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。 3s 3.B解析Na的焰色为黄色，而K的焰色为紫色（需透过蓝 轨道表示式为个(2)NaCl的格点为800,8℃，加入CaCl 色结玻璃观察)，黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K。 时电解温度为580℃，因此加入CaCl的目的是降低NaC1 4.A解析盐酸易挥发，金属氯化物在灼烧时也易挥发，可 培点，从而节省能耗。(3)Na,O2为离子化合物，电子式为 以达到洗净的目的，琥酸盐的熔，沸点较高，难以挥发，不能 达到洗净的目的，故③错误。 Na[:O:O:]-Na。2Na(s)+O,(g)—Na,O,(s), 真题演练突破 生成1 mol Naz0,放热510.9kJ,则其△H=-510.9k· 1.C解析本题利用Li和液氨反应Li+nNH,一Li+ mol'。(4)空气中的水和二氧化碳能与NaO反应，所以 [e(NH,),]丁制备[e(NH,)];减石灰可以爱收浓氨水中的 与熔融金属Na反应前，需依次通过氢氧化钠溶液和浓疏酸 水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气： 除去二氧化碳和水。（⑤）O位于品胞的顶点和面心，个数为 利用集气瓶收集氨气：过量的氧气进入双口烧瓶中在冷却体 系中发生反应生成[e(NH,),],最后的球形干燥管中可装 8X日+6X号=4：Na位于晶池体内，个数为8，则该氧化络 P,O,除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应， 的化学式为NaO。(6)根据钠元素守恒，1 mol Na.CO· A,碱石灰为生石灰和氢氧化钠的泥合物，可以毁收浓氢水 NaHCO,·2HO经充分加热得到1.5 mol Na,CO,其质量为 中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH选出，A正 106g·mol1×1.5mol=159g. 确：B.锂片表面有Ii,O,Li,O会阻科Li和液复的接触，所以 第9讲铁及其重要化合物 必须打磨出新鲜表面，B正确：C,第一个干燥管目的是干燥 考点1 氢气，PO,为戢性干燥剂能与氨气反应，所以不能用PO, 【必备知识·整合】 而装置来增的干燥管作用为爱收过量的氨气，可用P,O。, 国四☑银白☒磁体④导热固导电团四团 C鲻误：D.双口烧瓶中发生的变化是Li十nNH,一Li十 图2Fe+3CL,△2FeCL,回Fe+S△FeS@3Fe+ [e(NH)],D正确。故选C, 2,A解析A,电解氧化钠溶液可以得到H2和C12,H,和 4H,O(g)商题FeO,+4H,回Fe+NO+4H一F2*+ Cl2点燃反应生成HC1,故A的转化可以实现：B.氢氧化镁 NO4+2H,0☒3Fe+2NO+8H—3Fe++2NO↑+ 和盐碳反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能： 4H,0国Fe+2Fe”一3Fe+国铁红固磁性氧化铁 高考一轮总复习·化学 ·380· 国红棕色粉末团+2价图+3价图十2价、十3价 考点2 @Fe,O,@Fe0+2H一Fe+十H,O四Fe,O,十6H 【必备知识·整合】 —2Fe++3H,0☒Fe,O,+8H+一2Fe++Fe++ 口还原性②还原性 4H,O☒3FeO+10HNO,一3Fe(NO,),+NO↑+5H,O ☒2Fe+H,O,+2H'—2Fe+2H,0 图FeO+2HI一FeL,+H,O圈白色固体团红褐色固体 ④3Fe+NO,+4H-3Fe++N0↑+2H,O 因Fe(OH)2十2H*一Fe++2H,0题Fe(OH),+3H 固硫酸固铁屑☑氧化性 —Fe++3H,0@Fe2++20H—Fe(OH),↓ ⑧2Fe++CuCu2++2Fe Fe++3OH—Fe(OHD,￥图白屋灰绿☒红褐 a2I+2Fe+—1,+2Fe+ 4Fe(OH),+O,+2H,O-4Fe(OH), ▣HCO、[A1(OH),J、CO、CIO [易错易混]1.×2.×3.√4.×5.√6.√7.× [易错易混]1./2.×3.×4.×5.√6.× 【关键能力·提升】 【关键能力·提升】 1.A解析设原溶液中H,SO,和CuSO,的物质的量分别为 L,B解析能使含F©+的溶液变为红色，说明原溶液中一定 I.y. 含有SCN,故A正确：溶液中的Fe+被新制氯水氧化为 Fe十CuSO,一FeSO,十Cu△m(固体质量增如) Fe*,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2一2Fe3++2CI,哉 56 g 1 mol 64g 8 g 氧化性：Fe+<CL2,故B错误，D正确，因原溶液中加入含 56yg y 64y g 8yg Fe+的溶液后，无明显变化，说明Fe+与SCN不能形成红 Fe十H,SO,一FeSO,十H2↑△m(固体质量减少) 色物质，故C正确， 56 g 1 mol 5 g 2.C解析铁和水幕气反应生成Fε，O,和氢气，残留园体为 56x g x 56x g FeO,成FeO,和Fe的混合物，加入足量的稀宽酸，FeO 因为在反应前后固体质量相等，所以△m(减)=△m(增)，即： 和硫酸反应：Fe,O,+4HSO,一FeSO,+Fe(SO,),+ 56=思8-5-品-7则-号 4H,O,若有铁剩余，由于氧化性：Fe+>H,所以还会依次 c(S0)1+7 发生反应：Fe+Fe(SO,),一3FeSO,Fe+H,SO. 子，放合理选项是A FeSO,+H2↑，若X中含有铁，但铁全邮和Fe(SO,),反 应，则没有气泡，故A错误，若向Y中滴入KSCN溶液显红 2.C解析A项，Fe0中铁元素的化合价为+2价，FeO,中 色，说明Y中含Fe+,可能X中无铁，也可能X中铁不足以 铁元素的化合价为十3价，Fe,O,为复杂的氧化物，其中铁的 将Fcz(SO,),全部转化为FcSO,故B错误；不论X是 化合价可以看作是由十2、十3价组成，故A错误：B项，FO FeO,,还是FeO和Fe的混合物，和巯酸反应后都有 FeO,为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO十2HCl F©+，所以一定能使酸性高锰酸钾溶液视色，故C正确：若硫 FeCl2+HO,Fe,O,与盐酸反应Fe,O,+6HC1一2FcCl,+ 藏过量，则向Y中滴入NaOH溶液，疏酸消耗了NaOH,则 3H,O,Fe,O,不属于碱性氧化物，与盐酸反应：Fe,O,+8HC 没有沉淀产生，故D错误。故选C。 一FcCL十2FeCl,+4HO,故B错误，C项，氧化亚铁在空 3.D解析溶于水的CL部分与水反应生成HC】和HClO, 气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C正确：D项，四氧 该反应是可逆反应，HCO是弱酸不可拆，A正确：泄漏的 化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，故D错误。 CL被FeCl,溶液吸收，反应生成FeCl,离子方程式为2Fe 3.A解析Fe(OH):是一种白色固体，A错误，煤油能减少 +CL,一2C1+2Fe+,B正确，吸收Cl,后FCL转化为 FSO,溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化 FcCL1,铁屑可将FcCL2还原为FcCL,,使或收液获得再生， 亚铁的氧化，B正确：铁在氧气中燃烧可生成F心，O,可通过 C正确：Fe+具有还原性，CO具有较强氧化性，二者发生 化合反应4Fe(OH)2+2HO+O2一4Fe(OH),来制取 氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 Fe(OH),C正确；F(OH),胶体呈红褐色，透明，能发生丁4，B解析向混合溶液中加入铁粉，依次发生反应，2FeCl,十 达尔效应，D正确。 Fe—3FcCl,Fe+CuCl,一FeCl,+Cu。若无固体剩余， 4.①②③⑤ 则溶液中可能有F心+未被完全还源而存在，也可能恰好完 解析Fc(OHD,在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OHD, 全被还原而不存在，A项错误：若有固体存在，则溶液中一定 即发生反应：4Fc(OH)2+O,十2H,O一4Fe(OH),因此 有Fe+被还原生成Fe+,B项正确：若溶液中有Cu,则可 要较长时间看到Fe(OH),白色沉淀，就要排除装置中的空 能Cu未被还原或部分被还原，则固体中一定不存在Fe,但 气或氧气。①②原理一样，都是先用铁与稀硫酸反应产生的 可能存在Cu,C项错误；若溶液中有F心+，则可能是Cu+被 氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fε(OH):处在氢气 还原有单质Cu析出或C*未被还原而没有固体析出，D项 的保护中：③的原理为铁做阳极产生F+,与阴极产生的 错误。故选B。 DH结合生成F(OH)2,且液面用汽油保护，能防止空气进 真题演练突破 入：⑤中液面加苯阻止了空气进入：④由于空气中的氧气能1，D解析A.C1,和水反应生成HCO和HC,无法直接生 迅速将Fe(OH):氧化，因而不能较长时问看到白色沉淀。 咸NaClO,A错溪：B.SO2与水反应生成亚球酸而不是硫酸， ·381- 高考一轮总复习·化学 B错误：C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错 酸氢钠沉淀：向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 误；D.CO,与水反应生成碳酸，碳哦与碳酸钙反应生成碳酸氢 气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：向滤渣I中通入二氧化 钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确。故选D。 碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气反应转化为碳酸氢 2.B解析A.铁和水蒸气在高温下发生反应生成FeO,和 镁溶液：碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁围体和二氧化 H,该反应的化学方程式为3Fe十4H,O(g)春FeO,十 碳、水燕气，二氧化碳、水蒸气可以在工序②備环使用，碳酸 4H,A正确；B.酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且 镁高温煅烧得到氧化镁。 不影喇水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实 (1)由分析可知，高涯连续氧化工序中被氧化的元素是铁元 验效果不好，B错误：C.用木柴点凇肥皂泡，若产生尖锐的爆 素和络元素； 鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确：D.由于该实验中 (2)由分析可知，工序①为将氧化后的围体加水溶解浸出可 的反应要在高温下发生，因此要使用硬质藏璃试管盛装还原 溶性物质： 铁粉，D正确。故选B (3)由分析可知，滤渣I的主要成分是氧化铁和氧化镁： 3.(1)FeO1和Si0,SiO (4)工序③中发生的反应为络酸钠溶液与过量的二氧化碳反 (2)增大固液接触而积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 应生成重络酸纳和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为 2Na+2CrO+2C0,+H,OCrO+2 NaHCO,￥， (3)7Fe,(S0,),+F5,+8H,0△15FeS0,+8H,S0. (5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主 (4)蒸发浓缩、冷却结品、过滤洗涤 要反应为高温下，Fe(CO)2与氧气和碳酸氢钠反应生成络 (5)+2 6Fe (NH,)Fe (CN).CIO,+6H+A 酸纳、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 6Fe(NH,)Fe(CN),+Cl+3H,O+6NH, 4Fe(CO),+70,+16NaHC0,高三8Na,C0,.+2Fe,0,十 (6)H2O,NH,·H,O 16C0,十8H,O:若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的 解析已知黄铁矿高温授烧生成FeO,反应为4FeS,十 反应： 11O,0是2Fe,0,十8S0,故产生的红准主要成分为Fe,O, (6)热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合 和Si02:将红渣粉碎后加入足量的50%的HSO,溶液加 气体通入滤渣1中可以将氧化镁转化为碳酸氢镁落液，则泥 热，反应为Fe,O,+3H,SO,一Fe(S0,),十3H,O,过滤出 合气体最适宜返回工序为工序②。 滤渣①，主要成分为SO,向满液中加入黄铁矿进行还原，将 第10讲金属材料及金属矿物的开发利用 Fe+还原为Fe2+,由(3)小问可知不生成S单质，则硫元素 考点1 被氧化为SO,反应为14Fe++FeS,+8H,0△15Fe++ 【必备知识·整合】 口第三周期第ⅡA族 ☑第三周期第ⅢA族 2SO0+16H,然后进行工序①（即蒸发浓缩、冷却结品、过 滤)，得到FeSO,晶体和母液，母液中主要含有FeSO溶戒 固化合态团化合态 和H,SO,加水溶解FeSO,品体，向所得溶液中加入 (NH,)aSO,、K,[Fe(CN),]并用H,SO,澜节落液的pH为 ⑦延展性 回导热性 3,进行沉铁，反应原理为Fe++2NH+[Fe(CN),]'- ☒导电性 @Mg+2H,0△ Fe(NH,),Fe(CN):￥，然后过海出沉淀，洗涤后加入HSO Mg(OHD,+H,↑国2Mg+CO,点整2MgO+C 和NaClO进行氧化，反应为6Fe(NH,),Fe(CN)。十CiO十 ☑A1(OH),+3H一A++3H,0☒A1(OH),+OH 6H△6Fc(NH)Fc(CN),+CI+3H,O+6NH,过、 —[AI(OH).]☒KAI(SO,)2·12H,O 洗涤、干燥即制得Fe(NH)Fe(CN),据此分析解避， 国KAI(SO,)2—K*+A++2SO国AI(OH),胶体 4.(1)Fe,Cr(2)溶解浸出(3)MgO、FeO [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.√6.×7./ (4)2Na+2Cr0+2C02+H,0 -Cr,O+ 【关键能力·提升】 1,C解析相同质量时，设Mg、A1的质量均为1g,依据反 2 NaHCO2￥ (5)4Fe(Cr0,)+70,+16NaHC0,商题8Na,C0.+2Fe,0, 应：Mg+2HCI—MgCL+H2↑，2Al+6HC—2AICL,+ +16C02+8H,0Na,C0,(6)②④ 3H↑可知，MgAN产生的氢气分别为方m0l,高m0l,显然 解析由题给礼程可知，络铁矿、氢氧化钠和空气在高温下 Mg与盐酸反应产生的氢气少，A项正确；由于Mg比Al更 连续氧化，在容融氢氧化钠作用下，Fe(CrO2):被氧气高温氧 活泼，与等浓度盐酸反应时，Mg的反应速率更快，B项正确； 化生成铬晚钠和氧化铁，氧化铝与熔盟氢氧化钠反应转化为 相同体积时，设Mg、Al的体积均为1cm,则Mg、Al的质量 四羟基合铝酸钠，氧化锁不反应：将氧化后的固体加水溶解， 分别为1.738g、2.70g,结合上述分析结论“相同质量时，A1 过滤得到合有氧化镁、氧化铁的滤渣I和含有过量氢氧化 产生的氢气多”，则相同体积时，铝与盐酸反应产生的氢气 钠、修酸钠，四羟基合铝酸钠的湖液：将滤液在介稳态条件下 多，在相同条件下生成气体的体积大，C项错误，D项正确， 分离得到铬酸钠溶液，氢氧化钠溶液和四羟基合铝酸钠溶2，A解析在铁、铝泥合物中加入HNO,和浓HSO,都不 液：向铬酸钠溶液中通入过量的二氧化痰得到重铬酸钠和碳产生H:加入NOH溶液，只有A1与之反应生成H,而镁 高考一轮总复习·化学 ·382