第三章 第8讲 钠及其化合物-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

国高考一轮总复习·化学 第目章 金属及其重要化合物 第8讲 钠及其化合物 高考评价要求！ 1.了解钠及其重要化合物的主要性质及应用 2.初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。 考点 钠的重要性质及应用 →对应答案P378 7必备知识·整合 钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 1.物理性质 (4)与盐（如CuSO,)溶液的反应 离子方程式：四 钠是四 色、有金属光泽的固体，质地 回 ,熔点低（圆 于100℃)， 國 3.制取、保存与用途 密度比水的国 但比煤油的回 制取 化学方程式为国 2.化学性质—强还原性 保存 通常保存在回 或國 从原子结构认识钠的化学性质： (1)钠钾合金（液态）用于原子反应堆的 3.0、0写 图剂： Na 用途 -4 (2)作强还原剂，熔融状态下治炼某些金属（如牡）： (3)作电光源，制作高压钠灯 (1)与非金属单质（如(O、CL)反应 常温：4Na+O2—2NaO: 易1错1易1混 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 加热：2Na+O,△Na,O,. 1.钠可以保存在四氯化碳溶液中。 CL,:2Na+CL,△2NaCl. 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土 (2)与水反应 灭火。 () ①化学方程式：圆 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属 () 0 不被空气氧化 ②与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释 4.金属钠具有强还原性，可与TCL,溶液反应制 一挤浮在水⊥，说川的竹将度比水2 取金属Ti。 () 酚的话化小沫，说制培点8,反代液热 一牛成气休色动球鉴过 5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为 一发出「骑”的的出 ③一G长燮江，泛明牛球回性场顶 Na+十KCI熔胞K+NaCL。 (3)与酸（如HCI)反应 6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放 离子方程式：回 回原试剂瓶中。 () 36 第三章金属及其重要化合物回 7关键能力·提升W 龙水 1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般 CuSO,粉术 性质外，还具有白己的特性。下列关于钠的叙 述中正确的是 ( A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 A.钠受热易熔成小球说明其熔点低 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄 B.钠与CuS),粉末反应时放出大量热 色的Na,O C.一定条件下，Na可与CuSO,反应生成Cu C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄 D.将无水CuSO,粉末改为CuSO,溶液，反应 色火焰 现象相同 D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的 反思日纳· 沙土灭火 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与 2.(2024·湖南岳阳适应考)如图所示，在蒸发皿 H的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水 中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃 为先。 (2)钠与盐溶液反应 棒蘸取少量无水CuSO,粉末与其接触，瞬间 产生耀眼的火花，同时有紫红色物质生成。下 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的 NaOH与盐可能发生复分解反应。 列说法错误的是 考点2 氧化钠和过氧化钠 ,对应答案P379 7必备知识·整合 (1)Na,O2的强氧化性 试剂 现象 反应原理 1.氧化钠和过氧化钠的比较 ),气体 Na,0+S0,-N,S0 名称 氧化钠 过氧化的 FeCl 产生气体和匠 4Na,O,+4F☐+6H,O 。 电子式 Na[:O:F Na Na':O 0 Na 溶液 沉淀 IFe(OH)+O,+8NaCI Na.SO Na:O.Na,SO +H ( 氧元素化合价 D 四 价 溶波 Na.SO,+2NaOH 色，态 回 四 氧硫酸 溶液变浑浊 Na0+HS—S￥+2NOH 阴，阳离子 与水反应生成O,和NOH,使 回 团 产生气体，溶液先 个数比 酚酞溶液 溶液变红，Nm,),的强氧化性又 变红后褪色 使之色 是否为碱 性氧化物 0 品红溶液 红色细去 Na,O的强氧化性使之视色 (2)遇KMnO,等强氧化剂时，NaO2表现出 与水反应的 化学方程式 还原性，氧化产物为O,。 (3)遇CO,、HO、H时，H元素和C元素都处于 与CD:反应 最高价态，不能被氧化，Na,(O发生自身的氧化 的化学方程 还原反应。 式 易错1易1混 与盐酸反应 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 的化学方 1.1 mol Na2O:固体中含离子总数为4Na。 程式 氧化剂，供氧剂、漂白剂。 2.NaO溶于水产生O,的离子方程式为NaO十 用途 杀菌剂 HO-2Na+2OH+0,↑. () 2.Na,O,的强氧化性与还原性 3.1 mol Na,O,与足量CO2反应转移的电子为 从元素化合价角度分析Na.O:的性质： 1 mol () 0夫去电千：化台份升高，d,得到电子，化合价降低，6 4.Na(O2与H)反应时，Na)2既是还原剂又 表现为还原性 表现为氧化性 是氧化剂。 ( 37® 国高考一轮总复习·化学 5.HO2和Na,O2都属于过氧化物，含有的化学 NaO2增重7.5g,则原混合气体中(O2的质量 键完全相同。 () 分数是 6.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为 A.54.5% B.40% 0.2N ( ) C.36% D.33.3% 7.NaO2、NaO组成元素相同，与CO2反应的产 4.对Na2O2与CO2和HO(g)混合气体的反应 物相同 来说，下列说法错误的是 () 7关键能力：提升 A.只要参加反应的NaO,一定，反应生成的 氧气就一定 题组一钠的氧化物的性质 B.只要CO2和HO(g)的总的物质的量一定， 1,(2024·北京师范大学附属中学高三统练)关 反应所消耗的NaO,的量就一定 于离子化合物Na,O,和CaC2,下列说法不正 C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移 确的是 ( 的电子的物质的量就一定 A.Na,O、CaC,中均含有非极性共价键 D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所 B.NaO、CaC中阴、阳离子个数比均为1：1 增加的质量就一定 C.Na,O2、CaCg与水反应时水均不作氧化剂 或还原剂 反思日纳 D.相同物质的量的NaO和CC与足量的水 Na,O,与COH,O的反应规律 反应，所得气体的物质的量n())<(CH,) 反应先后 2.某实验小组通过下图所示实验，探究N,O。与 当C0,水蒸气的混合气体与少量N,O反 关系 应时，NaO先与CO,反应，再与HO反应 水的反应： 当Na,O,与CO,,HO反应时.物质的量的 泡 轻轻 加入少量 电子转移 足量水 消失后 振 Mn02 关系为2NaO,一0一2e,n(e) 滴12演 关系 =n(Na,0)=2n(0) 前溶液 人量气泡 溶液变红红色摁去 较多气泡 CO,,水蒸气（或二者的混合气体）通过足量 2 ④ Na,O,时，气体体积的减少量是原来气体体 下列说法中正确的是 气体体积 A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 变化关系 积的之，等于生成氧气的量，即△V=V(0) B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 2V(混合 C.④中现象可能是由溶液中含有强氧化性物 质造成的 C),,水蒸气分别与足量N,()反应时，固体 D.⑤中MnO,的主要作用是降低了水中氧气 固体质量 相当于吸收了CO中的“C)”、水蒸气中的 的溶解度 变化关系“H”,所以固体增加的质量分别为28g· 题组二Na,O,与C),、H)反应的定量分析 mol1×n(C02).2g·mo×n(H,O) 3.在一密闭容器中有C0、H2、O2共16.5g和足 量的NaO2,用电火花引燃，使其完全反应， 考点. 碳酸钠和碳酸氢钠 ,对应吝案P379 7必备知识·整合 续表 1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 热稳定性 回 因 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 四 四 与酸反应放出 放出气体较 放出气体较 CO,的快慢 回 四 溶解度 较图 较回 相同温度、相同 主要用途 制玻璃、肥皂， 制药、发酵粉， 较回 较圆 造纸 作灭火器原料 浓度溶液的或性 38 第三章金属及其重要化合物回 2,碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 易丨错I易丨混 (1)转化关系 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 ①C)十H(O:②少量盐酸 Na:CO,D周体加热：②液体NaOH NaHCO. 1.在酒精灯加热条件下，NaCO、NaHCO.固体 都会分解。 (2)转化关系应用 2.向NaCO,饱和溶液中通入足量CO2,会有 依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为 NaHCO3晶体析出. 杂质) 3.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠 序号 混合物 除杂方法 溶液。 () ① NaCO(s)、NaHCO2(s) 血 4.将稀盐酸滴人碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 中，立即产生气泡。 ②④ NaHCO(q)、Nm:CO(q） 5.用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及 Na.CO,(ag),NaHCO (ag) 化学变化。 () 6.在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的特点 不能。 () (1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸 ①现象： 7关键能力·提升m一 ②离子方程式： ③画出产生CO2的物质的 n(C0) 题组一Na2CO3、NaHCO,的性质与应用 量随n(HCI)的变化图像。 1.(2025·黑龙江省哈尔滨市九中高三期来)关 (2)向Na,CO3溶液中逐滴 于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是 滴入盐酸 (HCI) ①写出反应的离子方程式： A.碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为 黄色 ②画出产生CO。的物质的量随n(HCI)的变 B.分别向装有Na,CO,和NaHCO2的试管中 化图像。 加少量水，均有吸热现象 *(CO,】 C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与Ca(OH)。 溶液反应生成沉淀 D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用 HCD 作食用碱或工业用碱 4.侯氏制碱法 2.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和 (1)制备原料 B,每份10mL,分别向A、B中通人不等量的 食盐、氨，二氧化碳— 合成氨厂用水煤气制 CO,再向两份溶液中分别逐滴加入0.1mol 取氢气时的废气，其反应为C+H,O(g)商温 ·L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体 C0+H,C0+H,0(g)离温C0,+H,. 积与所加的盐酸体积之间的变化关系如图所 (2)工艺流程 示。下列叙述正确的是 ViCO2)/mL 二京化碳 反成后混合 碳嫩氢销程修[ 纯曦 液（含a、 NaHCO. 食盐粉 NHCl、 交含N NH HCOJ NLC 降道过进 月液（含aH 氯化铵 (3)反应原理 25 6075 盐酸的体积mL ①产生NaHCO的反应：NH十NaCI+CO A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol +H,O-NaHCO3￥+NH,CI ·L1 ②产生Na,CO,的反应：2 NaHCO,△ B.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所 NaCO,+HO+CO2↑。 得溶液中的溶质是NaCO3、NaHCO. 39 国高考一轮总复习·化学 C.B线表明消耗盐酸的体积0mL<V(盐酸) 下列说法中错误的是 <25mL时，发生的离子反应为OH+ A.侯氏制碱法制备NaHCO3,利用了物质的 H+-H,O、H+CO-HCO 溶解度差异 D.B线表明原Na(OH溶液中通人CO。后，所 B.流程中通入NH和CO,顺序一定不能 得溶液中加盐酸后产生CO,气体体积（标 颠倒 准状况)的最大值为112ml, 思维建模 C.若在实验室中进行第③步操作，需要用到的 依据图像特点判断溶液溶质成分的方法 玻璃仪器有烧杯，分液漏斗和玻璃棒 4C0 D.生成NaHCO晶体的离子方程式为Na十 NH,+CO,+H,O-NaHCO+NH 盐酸/L 4.为了测定NaCl、Na,CO·10HO和NaHCO 的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实 若a=O(即图像从原点 开始) 溶液中的溶质为NaHCO, 验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后 若V(a)=V(ab)(即Ok 装置②和③质量的变化，测定该混合物中各组 段与ab段消耗盐酸的体 溶液中的溶质为NaC), 分的质量分数。下列说法中错误的是( 积相同) 一弹蛮火 若V(Oa)>V(ab)(即Oa 溶液中的溶质为Na,CO 段消耗盐酸的体积大于 石灰 和NaOH ab段消耗盐酸的体积】 若V(Oa)<V(ab)(即(Oa 溶液中的溶质为N(C) A.装置①②③中可以依次盛装碱石灰、无水 段消耗盐酸的体积小于 和NaH) CaCL2、碱石灰 ?b段消耗盐酸的体积)】 B.硬质玻璃管加热前，应关闭b,打开a,缓缓 题组二 侯氏制碱法与碳酸盐质量分数的 通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清 测定 石灰水变浑浊为止 3.(2023·辽宁大连期末)侯德榜发明的联合制 碱法的生产流程可简要表示为 C.若将装置①换成盛放NaOH溶液的洗气 1通 2通道 瓶，则测得的NaCl含量偏高 入足 入足 量Nt NH3·HO 量C0 溶液有 D.实验过程中一直通人空气，停止加热后再 CINanICo. 食盐水 和食盐的 NaHCO 饱和溶液 品体析 品体 停止通入空气 母被 考点小 碱金属元素 焰色试验 ,对应客率P380 7必备知识·整合 续表 1.碱金属的相似性和递变性 相似性 递变性（由Li+Cs) 相似性 递变性（由LiCs) 都具有较强的 电子层数逐渐增多： 日 性，最 金属性逐渐团 核电荷数逐新回 最外层均为回 元素性质 原子结构 高正价均为回 电子 原子半径逐渐图 标 40 第三章金属及其重要化合物回 续表 Na和熔融KCI在高温下反应制备。 4.Li在空气中加热可快速反应生成LiO 相似性 递变性（由Li(Cs) 5.焰色试验是金属化合物的性质 (除Cs外)都呈银 密度逐渐增大（钾反 6.碱金属元素由L到Cs,随着核电荷数的递增， 物理 白色，密度较小 性质 熔、沸点回 常)，焙、沸点逐渐 单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低 图 单质 性质 7关键能力·提升 还原性逐渐画 题组一 碱金属的性质 化学 都具有较强的 性质 与O,反应越来越副 1,有关碱金属的叙述正确的是 团 烈，产物越来越复杂 A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐 渐降低，密度逐渐增大 2.碱金属的特殊性 B.碱金属单质的金属性很强，均易与CL,、O,、 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增 N2等发生反应 大，但钾的密度比钠的小。 C.Cs,CO,用酒精灯加热时不能分解为CO (2)碱金属一般都保存在回 中，但由 和CsO 于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石 D.无水硫酸铯的化学式为CsSO,它不易溶 蜡中。 于水 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都 2.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中 是☑ ,其中氢以H形式存在，显一1 最重的元素，根据碱金属元索性质的递变规律 价，碱金属氢化物是圆 预测其性质，其中错误的是 (4)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原 A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 瓶，但Na、K等需放回原瓶。 B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为FO (5)锂与O2反应与钠不同，只生成IiO. 的氧化物 3.焰色试验 C.它的氢氧化物化学式为FOH,这是一种极 (1)焰色试验的概念 强的碱 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于 的金属元素，化学上把这种定性分析操作称为 反应剧烈而发生爆炸 焰色试验。焰色试验属于国 变化，是 题组二焰色试验的理解和判断 元素的物理性质。 3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上 (2)焰色试验的操作 灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确 铂丝酒精红无色意取待测物 酒精灯 的是 灼烧 ·观察火焰 灼烧 A.只含有Na 颜色用盐酸 酒精灯 B.一定含有Na,可能含有K 洗涤 铂丝 灼烧 无色 C.既含有Na,又含有K (3)常见元素的焰色 D.可能含有Na,还可能含有K 钠元素：圆 色。钾元素：国 4.(2023·河北保定开学考)下列对焰色试验操 色（透过☑ 观察)。铜元素：圆 作注意事项的说明，正确的是 色。钡元素：图 色。钙元素： ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钻玻璃观察 20 色 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再麓 易|错1易1混 取被检验的物质 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 ③每次试验后，要用稀硫酸把铂丝洗净 1,钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色。 ④焰色试验是物理变化 ⑤没有铂丝，也可用光洁、无锈的铁丝代替 2.做焰色试验时，用稀H,SO,洗涤铂丝。( A.①②④⑤ B.①②③@ 3.钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用 C.①③④ D.①②③④⑤ 41 国高考一轮总复习·化学 对应答案P380 真题演练突破 1.(2024·高考湖北卷)碱金属的液氨溶液含有 C.过氧化物转化为碱：2O+2HO 的蓝色溶剂化的电子[e(NH).]是强还原 4OH+(O2↑ 剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。 D.盐转化为另一种盐：Na,SiO,+2H一 下列说法错误的是 HSiO,￥+2Na 9 -浓氨水 5.(2022·高考天津卷)金属钠及其化合物在人 类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： T冰-丙时 就灰 冷休系 (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式 (-77℃) 律片 为 (2)NaCI熔点为800,8℃，工业上采用电解熔 A.碱石灰有利于NH逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 融NaCI制备金属Na。电解反应方程式如下： 80℃电 C.干燥管中均可选用P,O 2NaCl(D)- CaCL (D -2Na(1)+Cl (g) D.双口烧瓶中发生的变化是Ii十nNH2 加入CaCl2的目的是 Li+[e(NH,).] (3)Na,O,的电子式为 在 2.(2024·高毒江苏卷)在给定条件下，下列制备 25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1mol 过程涉及的物质转化均可实现的是 NaO,放热510.9kJ,写出该反应的热化学方 A.HC制备：NaCI溶液电解H,和CL,点HC 程式： B金属Mg制备：Mg(OH),盐酸MgCL,溶液 电鲜Mg (4)采用空气和Na为原料可直接制备NaO)2。 空气与熔融金属Na反应前，需依次通过 C.纯酸工业：NaCl溶液O,NaHCO,△， (填序号) Na.CO a.浓硫酸 b.饱和食盐水 D.硫酸工业：FeS 富s0,9H,s0 0 HO c,NaOH溶液 d.KMnO,溶液 3.(2022·高专全▣乙卷)生活中处处有化学，下 (5)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子 列叙述正确的是 全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的 A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 化学式为 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂 氧 C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 钠 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧 4.(2022·高考广东卷)下列关于Na的化合物之 间转化反应的离子方程式书写正确的是 (6)天然碱的主要成分为Na,CO·NaHCO· ( 2H,O,1 mol Na.CO3·NaHCO3·2H2O经充 A.碱转化为酸式盐：OH厂十2H十CO 分加热得到Na,CO,的质量为 go HCO,+2H,O B.碱转化为两种盐：2OH+C1,一CIO+ 请完成《课时检测训练8》 CI+H,O ®426.A解析Fe.0-Fe~(3-2)re.d~2C~2e, 则消耗C0,的体积为2△V-号m,生减0的体积为△V 根据得失电子守恒可知， 3m,故反应后混合气体中氧气、二氧化碳、氨气的体积之 器m×3-）×=2×2:g得 比为（如+号m):(m一号n):m=41:3,由于三种气 =0.80. 体处于相同的状况下，则其物质的量之比等于其体积之比 7.A解析生成标准状况下26.88L.的S),和H.的混合气 为4：13。B正确， 休，异电子约轴质的要为品向×2-24m,板器得12.C解折图体易合特只有线酸氢绮可以文热分解，说泥 失电子守恒，反应消耗1.2 nol Zn、生成1.2 nol ZnS),根 合物中NaHCO的质量为xg, 据S元素守恒，反应生减SO,的物质的量为0.1L× 2NaHCO,-A-Na.CO.+H.O+CO.+ △n 18.5malL-1.2mo-0.1L×1.0mol/L=0.6mol4生成 2×84 106 18+44 2 g (22.1-15.9)s 26.881. 氢气的物质的量为2.inmo一0.6mol=0,6mal.则生成 期誉路2量雪帮得上-1返8，测原襄合物中 g 的气体中S),和H的物质的量之比为1：1。故选A。 Na,C0,的质量为(22.1一16.8)g=5.3g,原混合物中 8.(1)稀硫酸(2)120 解析（们）硝酸是氧化性酸，KC,),能氧化盐酸，所以最好 NaHC0,的质量是16.8g,则其物质的量n(NaHCO,)=得 选用稀硫酸酸化水样：(2)根据电子守恒，1molK,Cr,O,相 16.8g 当于1.5mol0,10ml0.025mol·1.,KCr,0溶液相当 81g:mol=0.2mol,共分解生成的Na,C0,的物质的 于(10×10×0.025×1.5)malO,,该水样的C0D为 (10×102×0.025×1.5)mol×32X10mgm0l=120mg 量为0.1m0,原碳晚纳的物质的量n(Na,C0,)=程 0.1L. 5.3g ·1 106g·ml=0.05mol,加热后剩余固体Na,C0,的总物 9.C解析由S原子守恒和有关反应可得出： 质的量为0.15mol,加入盐酸完全反应生成的二氧化碳为 S-H,SO,~2NaOH 0.15mol.标准状况下V(C0,)=0.15mol×22.4L·mol 32g 2 mol =3.36L,A正确：依据反应的化学方程式：Na,C)3十2HC1 m(S) 0.5×10×10mol 一-2NaC1+HO+CO4,0.15 mol Na,CO消牦HC1的 得m(S》=0.08g,则幕混合指中m(5)-008g×100% 行质的量为0.3mol,则盐酸的最低浓度c(HC)=0.3mdl 0.22g 0.11. ≈36%. =3mol·L.,B正确：原固体混合物中n(N孔CO)1 106kg×56g·mol (NHCO,)=0.05mal:0.2mal=114,C错误：依据C 10.D10.8(2106g·m0×40%×2-70 原子守恒，原混合物中NaHCO为0.2mol,NaCO为 解析(1)100kg石灰石中碳酸锈的物质的量为 0.05mol,加入足量盐酸，可以放出0.25molC(0.,标准状 100×10gX90%=900m0l,充全分解，需要吸收能量1.8 况下其体积V(C0.)=0.25mol×22.4L.·mol=5.61. 100g·mol D正确。 ×10kJ·mo1×900mol=1.62×10kJ,设等要投料 第三章金属及其重要化合物 xkg焦炭，则30k·g×x×10g×50%=1.62×10kJ, 第8讲钠及其化合物 解得x=10.8。(2)根据生产纯碱的过程可得关系式：CO 考点1 一NaHCO,一Na,CO,·每生产106kg纯藏，消耗 【必备知识·整合】 44kgC0,由子石灰密中产生的C0,只有40%最终转化 回银白图柔软圆小团小圆大回2Na+2H,0 为纯碱，且由(1)计算可知，参与反应的CC),和焦炭的物 2Na(OH+H.↑☑小图低回碱四2Na+2H- 质的量之比为1：1，则微烧石灰石产生CO,的质量为 贤2-5，展据cC0兰ca0十c0,+,可获得 2Na+H2↑回2Na+2H,02Na*+2OH+H:4 国Cu2+20H一Cu(OH).↓国2NaC(熔融)电释2Na C0的质量为5kg×碧-70k@ 十C】,↑网石蜡油丽煤油团导热 11.B解析混合气体中只有CO2能与N,O发生反应，设 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.×6. 混合气体三种组分体积都为m, 【关键能力·提升】 2Na0.+2C0.2Na,C0十0△V 1.C解析纳可用小刀切割，硬度小，A错误，的放置在空气 2 11 中，会远速被氧化生成白色的Na,O,B错误：Na能与HO CO2反应，故钠着火时只能用细沙益灭，D错误。故透C, 3m×(1-8)】 !2.D解析钠的熔点较低，所以钠受热号熔成小球，故A正 高考一轮总复习+化学 ·378· 确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO,粉末与熔融的钠接触，瞬 所占的比例太时，固体增加的质量大，当HO所占的比例大时， 间产生耀跟的火花，说明的与CuS)粉末反应时放出大量 固体所增知的质量较小，则D错误。 热，故B正确，用玻璃神煎取少量无水CuSO粉末与熔融的 考点3 钠接触，有禁红色物质生成，说明一定条件下N可与【必备知识·整合】 CuSO,反应生成Cu,故C正确：将无水CuSO,粉未改为1.四苏打，纯碱回小苏打团大团小团强圆弱☑稳 CuSO,溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化纳 定☒不稳定回慢四快 再和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现：2.四加热法☑通人足量CO图滴加适量NaOH溶液 象不同，故D错误。 3.(1)①立即产生气泡②HC),+HHO+CO.· 考点2 An(CO.) 【必备知识·整合】 四一2☒一1图白色周体国淡黄色固体1：2圆1：2 I是图不是回Na0+HO一-2Na(OH四2N,O,+ n(HCI) 2HO一4NaOH+O◆mNO+CO.-NaCO ☒2Na,0.+2C0)一-2Na,C).+O,☒Na0+2HC1 (2)①CO+HHCO、HCO+HHO+CO.↑ 2NaC+H,0E2Na,O,+4HC1一-4NaCI+2H,O+O,↑ 4n{C0) 丽红褐色 [易错易混]1.×2.×3.√4.√5.×6.×7.× 【关键能力·提升】 n(HCT) 1.B解析在N,O,中，两个氧原子之同形成的是非板性共 [易错易混]1.×2./3.√4.×5.×6.× 价健，在CC中，两个碳原子之问形成的是非极性共价健 【关键能力·提升】 A正确在Na,O中，阴离子是O,阳离子是Na,其阴，阳 1B解析八碳酸钠和碳酸氢钠中都舍有钠离子，焰色试验 离子个数比为112，而在CC中，阴离子是C,阳离子是 火焰糊是黄色，A正确：B,碳酸钠溶于水放热，酸酸氢钠洛于 C:”,它的阴、阳离子个数比为1：1，B错误：NaO,与水反 水吸热，B错误：C,碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙 应时NO既是氧化利又是还原利，水只是提供了反应的 沉淀，碳酸氢钠与氧氧化钙溶液反应也生成碳酸钙沉淀，C 环境，而CC,+2HO一一Ca(OH):+CH↑中化合价不 正确：D,碳酸钠和碳酸氢的的溶液分别因碳酸根和碳酸氢 变，是垂氧化还原反应，水均不作氧化剂或还原莉，C正确： 根离子的水解星碱性，可用作食用碱或者工业用碱，D正璃， 2Na,O2一(O,◆，CaC一CH↑，根据反应的比例关系，2mol 故选B. Na,O,与足量水反应生战1molO,而2 mol Cac,与水反应2.D解析碳成钠和盐酸的反应是分步进行的，即Na,CO 生成2 mol C.H,所以相同物质的量的Na,O和CaC:与足 +HCI-NaCl+NaHCO,,NaHCO.+HCI-NaCl+ 量的水反应，所得气体的物质的量(O,)<n(CH),D HO十C0)↑，所以根据题图可知，A线代表氢氧化钠和碳 正确。 酸钠的混合溶液与盐酸的反应，B线代表碳酸钠和酸氢纳 2.C解析②中大量气泡的主要成分是氧气，A项锚误：③ 的混合落液与盐酸的反应，最终生成的氯化纳的物质的量是 中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误：④中红色视 0.0075mo,所以根据原子守恒可知氢氧化钠溶液的浓度 去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确：⑤中 是0.0075m0l=0.75mol·L,A,B不正确：根据以上分 加入M(),产生较多气泡，说明溶液中存在HO,Mn),的 0.01L 主要作用是作催化剂，D项错误。故选C。 析可知B线中消耗盐酸的体积：0mL,<V(盐酸)<25m. 3.A解析C)、H,)完全反应后生成的二氧化碳、水与过 时，发生的离子反应为H+CO一一HCO,C不正确：B 氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重 线中NaHC)和HCI反应生成C(),所消耗的盘酸的体积 的质量等于CO、H的质量，所以原混合气体中CO,H,的总 是50ml,所以反应生成的CO,的体积（标准状况）是0.051 质量是7.5g,则0的质量是16,5g一7,5g-9.0g,所以原 ×0.1mol·L1×22.4L·mol=0.1121=112mL,D 混合气体中0，的质量分载是9是×100%≈55%。 正确。 3.C解析常温下.NaHCO,的溶解度较小，向饱和氯盐水 4.D解析根据NaO,与CO、HO(g)反应的化学方程式， 中通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠，再将暖酸氢钠加热制得 由于两个反应中NaO与O的物质的量之比都为2：1，所 碳酸钠，A正确：二氧化碳微溶于水，易溶于碱性溶液，故应 以A正确：两个反应中：2Na:02~2H0(g),2Na,O,~ 先通入氨气，再通入二氧化魂，B正确：第③步操作是过湾， 2C),,所以B正确：根据上面方程式中的电子转移情况知选 若在实验室中进行，需要用到的玻璃仪器有烧杯，普通漏斗 项C也正确：根据反应方程式知，CO),,HO与Na),反应 和玻璃棒，C错误：题给流程中生成NaHCO的离子方程式 时，固体增加的质量为“CO,”中“CO”的质量和“H,O”中为Na+NH十CO十H,O-NaHCO+NH,D正确， “H,”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中C),气体4，C解析根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置①用 ·379 高考一轮总复习·化学 于吸收空气中的CO,和水装气，可以使用碱石灰：装置②用得到Mg,电解袋陆MgCL:才能得到金属镁单质，故B的转 于级收NLC),·10H(O和NHC),分解生成的水蓄气，可 化不能实现：C.纯碱工业是在饱和食挂水中通入NH和 以使用无水CCL,:装置③用于吸收碳酸氢钠分解生成的 CO,先得到NaHCO,然后NaHCO,受热分解为Na,CO, CO:,可以使用碱石灰，A项正确：实种前必须将装置中的水 故C的转化不能实现：D,工业制备克酸，首先黄铁矿和氧气 蒸气和CO,赶净，理免影响测定结果，硬质玻璃管加热前， 反应生成S),但是S),和水反应生成H,S),不能得到 应关闭b,打开，缓缓源入空气，直至a处出来的空气不再 HS),,故D的转化不能实现。故遗A。 使避清石灰水变浑浊为止，B项正确：者将装里①换成盛放3.B解析每笔芯的主要成分为石墨和粘土，不舍二氧化铅， NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得N,C() A错误：碳酸氢的不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面 ·10H,O和NaHCO的含量偏高，NaC1的含量偏低，C 团松软，可做食品影松剂，B正确青铜是在纯铜（紫铜）中加 项错误；实险过程中一直通入空气，停止加热后再停止通 入锡或铅所组成的合金，黄铜是由侧和锌所组成的合金，两 入空气，使H,()和CO,被充分吸收，D项正确。 者均属于混合物，不是铜单质，C钳误：钠及其化合物灼烧时 考点4 火焰显黄色，D错误，故选B。 【必备知识·整合】 4,B解析A项，碱转化为酸式盐，即向Na()H溶液中通入过 田1个☑增大图增大国金属固十1团增强口较 量(C)生成NaHC(),正确的离子方程式为(OH十C)一 低图降低回还原四增强团煤油国离子化合物 HC),错误：B项，可视为向NOH溶液中通入C,正确： 国强还原剂4物理固黄正紫西蓝色钴玻璃图绿 C项，过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用化学式 国黄绿四砖红 表示，带误：D项，硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用S [易错易混]1.√2.×3./4.×5.×6.× 表示，带误。故远B 【关键能力·提升】 3 1,C解析CsCO与NaC()的性质相似，NaCO受热不 5.(1)4 (2)作助熔剂，降低NaC的熔点，节省能耗 分解，刻Cs,CO受热也不分解。 4 2.B解析根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金 (3)Na[:0:O:]Na 属钫随原子序数的递增，原子半径逐浙增大，元素的金属性 2Na(s)+O,(g)-NaO,(s)△H=-510.9kJ·mo 逐涨增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与 (4)et(5)Nn,0(6)159 水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复 解析(1)基态N4原子的份层电子排布式为3s,价层电子 杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。 3s 3.B解析Na的培色为黄色，而K的焰色为紫色（需遥过蓝 轨道表示式为·(2)NaC1的熔点为800.8℃，加入CaCl 色钻玻璃观皋)，黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K, 时电解温度为580℃，因此加入CaCL,的目的是降低NaCI 4.A解析盐酸易挥发，金属氯化物在灼烧时也易挥发，可 棕点，从而节省能耗。(3)Na,O2为离子化合物，电子式为 以达到洗净的目的，碗酸盐的熔，滞点较高，难以挥发，不能 达到洗净的目的，故③辑误。 Na[:O:O:Na。2Na(s)+O2(g2—-Na,)(s), 真题演练突破 生成1 mol Na,()放热5109kJ,则其△H=一510.9kJ· 1.C解析本题利用Ii和液复反应Li+NH。一li+ mol'。(4)空气中的水和二氧化碳能与Na,O,反应，所以 [e(NH)]制备[e(NH),]:减石灰可以吸收浓复水中的 与熔融金属N反应前，需依次通过氢氧化钠溶液和浓魔酸 水分，同时吸水过程大量放热，使波氧水受热分解产生氢气： 除去二氧化碳和水。(5)O位于品胞的顶点和面心，个数为 利用集气瓶收集氨气：过量的氢气进入双口烧瓶中在冷邦体 系中发生反应生成[©(NH,)]:最后的球形干燥管中可装 8x名十6X受-4：N位于逼意体内，个数为8，则该氣化物 PO,除掉过量的氢气，同时防止空气的水进入引起副反应， 的化学式为NO.(6)根据纳元素守恒，1 mol Na,CO· A,碱石灰为生石灰和氢氧化钠的泥合物，可以吸收浓气术 NaHCO·2HO经充分如热得到1.5 mol Na,CO,其质量为 中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH,逸出，A正 106g·mol×L.5mol=159ga 确：B.锂片表面有Li,(),1i,)会阻得Li和液氨的接触，所以 第9讲铁及其重要化合物 必须打磨出新解表面，B正确：C.第一个干燥管目的是干燥 考点1 氨气，P,O为戢性干燥剂能与氨气反应，所以不能用PO, 【必备知识·整合】 而装置末墙的千燥管作用为咬收过量的氨气，可用P,O),, 四四☑银白图磁体国导热固导电固四☑ C错误：D.双口烧瓶中发生的变化是Li十NH一一Ii十 图2Fe+3CL,A2FeCL回Fe+S△FeS四3Fe+ [e(NH)],D正确。故选C, 2.A解析A,电解氯化钠溶液可以得到H,和CL,H和 4H,Og)商里Fe,0O+H,回Fe+NO,+4H一Fe+ CL点燃反应生成HC1,故A的转化可以实现：B.氢氧化镁 NO↑+2H,O☒3Fe+2NO+8H3Fe++2NO↑+ 和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能「 4H,O图Fe+2Fe*一一3Fe国铁红国磁性氧化铁 高考一轮总复习+化学 ·380·