第二章 专题讲座一 化学计算的思想方法-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

国高考一轮总复习·化学 专题讲座一 化学计算的思想方法 -对应答案P377 思想一守恒法 题组二电荷守恒 按巧点拨 4.在一定条件下，R()和F2可发生如下反应： 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物 RO+F,+20H-RO+2F+H,O. 质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总 而可知在RO中，元素R的化合价是() 量保持“不变”。在化学变化中存在各种各样的 A.+4 B.+5 守恒，如原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。 C.+6 D.+7 第步 明确题H奖求解的品 5.将a g Fe,(O、AlO2样品溶解在过量的 200mL.pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加 (第步 根橱趣日要求解的量，分新反应过拦中 物质的变化，找出了恒类型及相关的荣 入NaOH溶液，使Fe+、AI+刚好沉淀完全， 第沙 根拢叶恒原理。被理出反应前后守但的 用去Na(OH溶液100ml.,则NaOH溶液的浓 量，列式计算求解 度为 即时训练 题组三电子守恒 题组一原子守恒 6.(2025·吉林省白城实验高级中学高三期末考 1.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体， 试)将1.52g铁的氧化物(Fe,O)溶于足量盐 经分析测知其含水2.8%、含KC)37.3%, 酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL 取1g该样品投入25ml.2mol·L.的盐酸中 Cl2,恰好将Fe+完全氧化。x的值为() 后，多余的盐酸用1.0mol·L1KOH溶液 A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93 30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可 7.(2023·枣阳一中月考)将一定量的锌与100mL 得到固体 18.5mol·L的浓硫酸充分反应后，锌完全 A.1g B.3.725g 溶解，同时生成标准状况下26.88L的SO2和 C.0.797g D.2.836g H,的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓 2.(2023·鹤岗一中测试)称取(NH,),SO和 度为1.0mol·L,则生成的气体中SO和 NH,HSO,混合物样品7.24g,加人足量的 H2的物质的量之比为（假设反应前后溶液体 NaOH的溶液并加热，完全反应，生成NH 积不变) 1792mL(标准状况下)，则(NH,):SO,和 A.1:1 B.4:1 NH,HSO,的物质的量比为 A.1:1 B.1:2 C.14 D.3:2 C.1.87:1 D.3.65:1 8.化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染 3.向一定量的Fe、FeO、Fe,O、Fe,O,的混合物 的程度，以K,Cr,(O,作强氧化剂处理水样时所 中加入150ml.4mol·L1的稀硝酸，恰好使 消耗的K,C,O,的量换算成相当于O,的含量 混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状 (以mg·L计)来计量。 况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出 (1)处理时，水样应先酸化，最好选用 现。若用足量的H,在加热条件下还原相同 (填“稀硝酸”“稀硫酸”或“稀盐酸”)酸化。 质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 (2)在该条件下，Cr()最终转化为Cr+、取 水样100mL,处理该水样时消耗了10mL A.0.25 mol B.0.2 mol 0.025mol·L1K,CrO,溶液。则该水样的 C.0.3 mol D.0.35 mol COD为 mg·L。 34 第二章 物质的量回 思想二关系式法 思想三 差量法 技巧点拨 技巧点拨 关系式法是表示两种或多种物质之间“量” 差量法是指根据化学反应前后有关物理量 的关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以 发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以 把始态的反应物与终态的生成物之间的“量“的 是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应 关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正 过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方 确书写关系式是用关系式法解化学计算题的 程式中的对应差量（理论差量）跟实际差量列成 前提。 比例，然后求解。 第一步】 写出各步反应的化学方程式 表示出理论差量及相应反应物、生虑物对应响 第一 物理士。要意不利同物质的物理量及件位间的 对应关系 第步 找出作为“巾介”的物质，并确定最初反应物、 中介物质、城终生成物之问量的关系 第步 表示出实际运吊并在机应位置（注意应将理 论差萤与实际若苹写在化学以式：右侧) 第三步 确定最初反应物和最终生城物之问量的关系 第步 根据比例关系建立方程式并求出钻果 第四步 根据已知条什及关系式列此例式计算求解 即时训练 即时训练 11.标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气 9.在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使 组成的混合气体通过一定的过氧化钠后，体 其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化 硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫 积变为原体积的氵，此时混合气体中氧气、二 酸可用10mL0.5mol·L氢氧化钠溶液完 氧化碳，氯气的物质的量之比为 全中和，则原混合物中硫的百分含量为( A.3:2:4 B.41:3 A.72% B.40% C.6:3:4 D.8:2:7 C.36% D.18% 12.(2023·四川成都四校高一联考)将22.1g 10.(2022·高考浙江6月卷)联合生产是化学综 由NaCO,和NaHCO,组成的混合物加热至 合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应： 质量不再变化，冷却后称得质量为15.9g,将 CaCO,(s)--Cao(s)+CO.(g)AH=1.8 残余固体溶于100mL盐酸中，收集到VL ×102kJ·mol,石灰石分解需要的能量由 (标准状况下)CO4。下列说法错误的是 焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例 混合于石灰窑中，连续鼓人空气，使焦炭完全 A.V=3.36 燃烧生成CO2,其热量有效利用率为50%。 B.盐酸的浓度至少为3mol·L 石灰窑中产生的富含CO:的窑气通入氨的 C.原周体混合物中n(Na,CO,)：n(NaHCO) 氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为 =4:1 纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ·g(假设 D.若将原固体与足量盐酸充分反应，生成 焦炭不含杂质)。 CO2的体积为5.6L(标准状况下) 请回答： (1)每完全分解100kg石灰石（含CaCO 90%,杂质不参与反应)，需要投料 kg焦炭。 (2)每生产106kg纯碱，同时可获得 kg CaO(列式计算)。 350=100g+5X100%,S感大，越大D项，起MgS0,饱有 解析由FeSO,·7H,0固体配制0.10mol·L,FeSO,溶 液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液，洗涤，定 溶液的温度从4℃降至上℃时，由饱和溶液麦成不饱和溶 容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeS(),·7H,O固体配制 液，不会有品体析出。故选C。 0.10mol·1.FeS),溶液得要的仪器有药匙、托盘天平、合 2.B解析因NC1的溶解度受活度的影有不大，所以将 适的量筒，烧杯，玻璃棒、合适的容量瓶，胶头滴管， NaCI溶液基于可得NaC1团体，故A正确：因MgCL,能够水 5.(1)30.0(2)3 解，水解产生了氢氧化镁和氨化氢，如热水解平衡正向移动， 解析(1)根据方程式3S+6KOH二2K.S十K,S0,十 氯化氢易挥发，所以将MgCL溶液墓干得到的固体为氢氧 3H.O可知，3molS可以和6 mol KOH反位，0.48gS的物 化镁，故B错误；因Mg(CO,),的溶解度随温度升高而增大 质的量n(S)=0.015mol,则需要消耗KOH的物质的量 且受滥度影响变化较大，NC的溶解度受温度影响较小，所 以Mg(C),):中混有少量NaCI杂质，可用重结品法提纯， n(KOH)=2n(S)=0.03mol.故需要KOH溶液的体积V= 1=0.03mal 故C正确：反应MgCl+2NaC1O),一Mg(C1O,),+2NaC1 F1.00mol1=0.03L.=30.0ml 类积于侯德榜制减法生成NaHCO,的原理，因为NaCI溶解 (2)若S与KOH溶液反应生成KS.和K,SO,,则反应的化 度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(CIO),的方肉进 学方程式为(2x+2)S+6K0H△2K.S,+KS,0,+ 行，故D正确。 3HO,根据反应方程式有 3.(1)测量溶液的pH,当pH约为4时，停止通入SO (2)1034 (2x+2)S+6K0H△2K,S,+K,5,0,+3H,0 解析(1)边搅摔边向Na,CO,溶液中通入S)制备 2x+2 6 Na HSO,溶液，由图1可知，当pH为4时，溶质的主要成分 2.56g 32 g mol 0.060L×1.00mmol/L 为亚碗酸氢钠，故实验操作测量溶液的pH,当pH约为4 解得x=3. 时，停止通入S),:(2)由图1可知，pH慎约为10时，溶质的 专题讲座一化学计算的思想方法 主要成分为亚硫陵钠，由图2可知，当温度高于34℃时亚硫 1.B解析最终溶液中的溶质为KC1,根据元素守恒，其质量 酸钠随着溶液温度升高溶解度降低，故制备无水亚硫酸钠的 为2×0.025×74.5g=3.725g 步聚为：边搅拌边向NaHS0,溶液中滴加NaOH溶液，测量2.B解析设7.24g(NH,),S0,和NH,HSO,混合物样品 溶液pH,pH约为I0时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶 中含(NH,)SO和NHHS),的物质的量分别为amol、 液至有大量品体析出，在高于3别℃条件下趁热过端，用少量 bmol,则132a十115b=7.24g①：与碱反应效出氯气的物质的 无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 1.792L 真题演练突破 量为2.m一0.08mml根据氣元素守恒得2a十6 L.D解析粗盐提纯涉及的模作及使用的仪器有溶解（⑥烧 0.08ml②：联立①②，解得a=0.02、b=0.04,(NH),S0 杯和玻璃棒)、除杂、过遗（霜并，城璃棒、⑥挠杯），蒸发结品 和NHHS)的物质的量比为12。故选B (蒸发皿，⑧香精灯，玻璃棒)，配制0.1000mol·L的3.A解析由题意可知，混合物中的Fe元素全部转化为 NC溶液的操作步聚及使用的仪器是称量（①天平）·溶解 Fe(NO,):·根据N元素守恒可得，n[Fe(NO,)2]= (⑤烧杯和玻璃棒)·移液（⑤烧杯，玻璃棒，③容量瓶》·定 家（胶头滴管），故远D。 (a15Lx4ml-22是a)x号-a5ml 2.分液漏斗、球形冷凝管 则n(Fe)=0.25mol,所以用是量的H在加热条件下还原 解析由CuSO,·5HO配制已知浓度的CuSO,溶液，称量 相同质量的泥合物，所得到的铁的物质的量为0,25m0l。故 CuSO·5H,O的质量用到天平：溶解固体用到烧杯：加水用 选A, 到量筒，故不需要的是分液菊斗，球形冷凝管。 4.B解析方法1：根据电荷守恒有n+1×2=1十1×2，n= 3.(1)5.0(2)C 1。设元素R在RO中的化合价为x,则x一2×3=一1， 解析(1)根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：心V, x=十5，方法2：设元素R在RO中的化合价为x,根据氧 c,V,0.1mol·L×0.250L.=5mol·L+×V,解得V,= 化还原反应中，得失电子守恒有(7一x)×1=[0一（一1）门× 2,x=十5，故选B 0.0050L=5.0ml。(2)移液后摇匀时应用瓶寒塞住容量 5.0.2mol·L 瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻亮动 解析当Fe+、A1刚好沉淀完全时，溶戒中溶质只有硫酸 摇匀，不能上下颜制·A项错误：定容时眼晴应该平视刻 钠，而Na全部来源于NaOH,且变化过程中Na的量不变。 度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误：转 移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下喘繁靠在容量瓶刻 根摆电荷守恒可知：”心二=2， S0=子，所以，n(NaOH)= 度线以下的内辈上，C项正确：定容后摇匀时应用另一只 (Na)=2n(S0)=n(H)=0.1mol·L×0.2L= 手托住瓶底，D项错误 4.烧杯、量简、托盘天平 0.02 mol.(NaH)0.02 mol0.2 molI. 0.11 ·377· 高考一轮总复习·化学 6.A解析Fe.0-rFe~(3-2)re,Cd~2C~2e, 则消耗C0,的体积为2△V-号m,生成0的体积为△V 根据得失电子守恒可知， 3m,故反应后混合气体中氧气、二氧化碳、氨气的体积之 器m×(6-是）×=2×2，解得 北为（如+号m):(m一号n)·m=41:3,由于三种气 =0.80. 体处于相同的状况下，则其物质的量之比等于其体积之比 7.A解析生成标准状况下26.88L.的S),和H.的混合气 为4：13。B正确. 休，得电子约轴质的要为品向×2-24m,极器得12.C解折图体易合特只有线酸氢绮可以文热分解，说泥 失电子守恒，反应清耗1.2 mol Zn、生成1.2 mol ZnSO,根 合物中NaHCO的质量为rg, 据S元素守恒，反应生成S)的物质的量为0.1L× 2NaHCO,-ANa.CO.+H.O+CO.+ △m 18.5malL-1.2mol-0.1L×1.0mol/L=0.6mol4生成 2×84 106 18+44 2 T g (22.1-15.9)5 26.881 氢气的物质的量为2.imo一0.6mal=0.6mal.则生成 期誉路2量9雪帮得上一168，测原是合物中 g 的气体中S),和H的物质的量之比为1：1。故选A。 Na,C0,的质量为(22.1一16.8)g=5.3g,原混合物中 8.(1)稀硫酸(2)120 解析（门）硝酸是氧化性酸，K,,O能氧化盐酸，所以最好 NaHC0,的质量是16.8g,则其物质的量n(NaHCO,)=得 选用稀硫酸酸化水样：(2)限据电子守恒，1molK,Cr,O,相 81g:mol=0.2mol,共分解生成的Na,C0,的物质的 16.8g 当于1.5molO,,10ml0.025mo·1.,KCr,0溶液相当 于(10×10×0.025×1.5)malO,,该水样的C0D为 (10×102×0.025×1.5)mol×32X10mgm0l=120mg 量为Q.1m0l,原碳酸纳的物质的量n(Na,C0,)=程 0.1L. 106g·naT=0.05mol,加热后利余图体Na,C0,的总物 5.3g ·1. 9.C解析由S原子守恒和有关反应可得出： 质的量为0.15mol,加入盐酸完全反应生成的二氧化碳为 S~H,SO,~2NaOH 0.15mol,标准状况下V(C0,)=0.15mol×22.4L·mol 32g 2 mol =3.36L,A正确：依据反应的化学方程式：Na,C)3十2HC1 m(S) 0.5×10×10mol 一-2NaC1+HO+CO◆，0.15 mol Na.CO消牦HC1的 得m(S)=0.08g,则票混合指中m(5)-008g×100% 行质的量为0.3mol,则盐酸的最低浓度c(HC)=0.3md 0.22g 0.11 ≈36%. =3mol·J.,B正确：原固体混合物中n(NCO)1 106kgX56g·mol (NaHCO,)=0.05mol:0.2mal=114,C错误：依据C 10.D10.8(2106g·m0×40%×2-70 原子守恒，原混合物中NaHCO为0.2mol,NaCO为 解析(1)100kg石灰石中碳酸锈的物质的量为 0.05mol,加入足量盐酸，可以放出0.25molC(0.,标准状 100×10gX90%=900m0l,完全分解，需要吸收能量1.8 况下其体积V(C0,)=0.25mol×22.4L.·mol=5.61. 100g·mol7 D正确。 ×10kJ·mol1×900mol=1.62×10kJ,设辉要投料 第三章金属及其重要化合物 xkg焦炭，则30kJ·g'×x×10g×50%=1.62×10kJ, 第8讲钠及其化合物 解得x=10.8。(2)根据生产纯碱的过程可得关系式：CO 考点1 一NaHCO,一Na,CO,·每生产l06kg纯藏，消耗 【必备知识·整合】 44kgC0,由子石灰密中产生的C0只有40%最终转化 回银白图柔软图小团小圆大回2Na+2H,0 为纯碱，且由(1)计算可知，参与反应的CC)和焦炭的物 2NaOH+H:↑☑小图低回碱四2Na+2H一 质的量之比为1：1，则毅烧石灰石产生C),的质量为 贤2-5，根据cC0兰c0十c0,+,可获得 2Na+H2↑回2Na+2H,0一2Na*+2OH+H:4 国Cu2+2OH一Cu(OH),↓国2NaC(熔融)电释2Na C0的质量为5kg×碧-70kg。 十C】,↑网石蜡油丽煤油丽导热 IL.B解析混合气体中只有CO2能与N,O发生反应，设 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.×6.√ 混合气体三种组分体积都为m, 【关键能力·提升】 2Na,0十2C0,2Na,C0,十0，△V 1.C解析纳可用小刀切割，硬度小，入箭误：纳放置在空气 2 11 中，会远速被氧化生成白色的Na,O,B错误：Na能与H)、 C)2反应，故钠着火时只能用细沙益灭，D错误。故透C, 3m×(1-8)】 2.D解析钠的培点较低，所以钠受热号馆成小球，故A正 高考一轮总复习·化学 ·378·