第二章 微专题3 溶解度 溶解度曲线-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

国高考一轮总复习·化学 微专题3 溶解度 溶解度曲线 一对应怒案P378 微点精闭 3,利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质（如NaCI) 1.溶解度 采取回 的方法；若NaCl溶液中含有 概念：在一定温度下，某周体物质在四 溶剂（通 KNO,,应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。 常是水)里达到☑ 时所溶解的质量，叫做这种 (2)溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶 物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“回 水)采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法；若KNO,溶 公式：S-m×10g 液中含有NaC,应采取加热浓缩、冷却结晶过滤 京N 溶 的方法。 解 影响因素：①游剂的影响，如NCI易溶于水不易溶 提升集训 度 于汽油： ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增 1.如图是NaCl、MgSO,的溶解度曲线。下列说 大，少数物质减小，如Ca(OH),:温度对NaC的溶解 法正确的是 度影响不大 t溶解度 概念：通常指该气体（其压强为10】kPa)在一定温度 NaCl 时溶解于1体积水里达到包和状态时气体的体积， 体 常记为1x.如NH,HC、S().C)2等气体常温时 M80, 溶 的溶解度分别为1：700,1500、140.11 0 温度℃ A.只有在t,℃时，NaCI和MgSO,的溶解度才 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温 度升高，溶解度口：压强增大，溶解度回 相等 B.t1~t℃，MgSO,的溶解度随温度升高而 2,溶解度曲线 增大 (1)常见物质的溶解度曲线 C.在t,℃时，MgSO,饱和溶液的溶质质量分 数最大 190 180 D.把MgSO,饱和溶液的温度从t℃降至t℃ 170 160 时，有晶体析出 150 2.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列 130 说法不正确的是 ( ) 120 Sig 110 Mg(Clo 250 100 20X0 0 150 NaClO 60 氯化饺 100 5s0 40 不氧化的】 30 20 20)32040030 10 77K 0102030405060708090i00 A.将NaCI溶液蒸干可得NaCI固体 度℃ B.将MgCL2溶液蒸干可得MgCL,固体 (2)溶解度曲线的含义 C.Mg(CIO)2中混有少量NaCl杂质，可用重 ①不同物质在各温度时的溶解度不同： 结晶法提纯 ②两曲线交点的含义：表示两物质在该交点温 D.可用MgCL2和NaClO,制备Mg(ClO,)2 度下有相同的溶解度； 3.(2023·北海期来)向NaCO溶液中通人S() ③快速比较两种物质在某温度时溶解度的 可制得Na,SO,。已知：Na SO,水溶液中 大小： HSO、HSO2,SO随pH的分布如图1所 ①能反映出溶解度随温度变化的趋势。 示，NaSO,的溶解度曲线如图2所示。 ®32 第二章物质的量回 1.0 (1)边搅拌边向NaCO),溶液中通人SO2制备 0 NaHSO,溶液。实验中确定何时停止通入 SO,的实验操作为 0.40 02 (2)请补充完整由NaHSO,溶液制备无水 9 pH 图1 Na2SO,的实验方案：边搅拌边向NaHS(),溶 液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH,pH约为 4 时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩 30 溶液至有大量晶体析出，在高于 ℃条 20 件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密 20 4 60 0 100 封包装。 温度/ 图2 真题演练突破 [对应答案377刀 1.(2023·高考全国甲卷)实验室将粗盐提纯并 4.(2020·高考新课标I卷)由FeS(),·7H,O固 配制0.1000mol·L.的NaC1溶液。下列仪 体配制0.10mol·L1FeSO,溶液，需要的仪 器中，本实验必须用到的有 ( 器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选 ①天平②温度计 ③坩埚④分液漏斗 ⑤容量瓶⑥烧杯 ⑦滴定管⑧酒精灯 择，写出名称)。 A.①②①⑥ B.①①③⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 2.(2022·高考全国2卷)由CuS0,·5H,()配 制已知浓度的CuS(),溶液，下列仪器中不需 5,(2021·高考浙江卷)玻璃仪器内壁残留的硫 要的是 (填仪器名称)。 单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下 反应： 3S+6KOH--2K,S+K,SO,+3H.O 3.(2022·高考广东卷)食醋是烹任美食的调味 (x-1)S+K,S△KS(x=2~6) 品，有效成分主要为醋酸（用HAC表示）。 S+K.SO, K.S.O (1)配制250mL0.1mol·L的HAc溶液， 请计算： 需5mol·LHAc溶液的体积为 (1)0.480g硫单质与VmL1.00mol·L热 ml (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 KOH溶液恰好完全反应，只生成K,S和 KS03,则V= (2)2.560g硫单质与60.0ml.1.00mol·L 热KOH溶液恰好完全反应，只生成K,S和 K,SO3,则x= 请完成《课时检测训练7》 33型守恒：n(CH COO)+n(CH COOH)=0.1mol,得出镂根 18Vmal·L',稀释后溶液中c(S0)=1000m× 1000m 离子数小于0.1N,C不正确：D项，标准状况下，11.2LC1 18V 的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分CL,与水反 mlL-部mal上，成老项A正确 应生成H,C和HC).所以溶液中氧离子数小于0.5N, 5.0.4mol·L1解析200mL.0.3mal·L.KS0.溶液中 D不正确。放选A。 S0的物质的量为0.2.L×0.3mol·L=0.06mol, 5.A.解析1个“O中含有10个中子.1.8g“O的物质的量为 100mL.0.2mal·L.1Fe(SO,),溶液中SO的物质的量 0.1mol,含有的中子数为N,A项正确：1个CH,分子中 为3×0.1L×0.2mol·L=0.06mol.故混合液中S0 含有5个g键，28gCH,为1mol.合有的s键数目为5N, 的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol,由千混合后 B项错误：HC分子中不含H,C项错误：碳酸纳溶液的体 不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0,3【·混合液中 积不确定，不能计算溶液中OH数目，D项错误。故选A。 第7讲物质的量在化学实验中的应用 S0的物质的量浓度为012m0l-0.4mol·L。 0.31. 考点1 考点2 【必备知识·整合】 【必备知识·整合】 口单位体积溶液里所含溶质B☑mol·L· ☒mol/1 D刻度线☒250mL图500mL □1000mL固5.9 团质量圆物质的量圆物质的量☑比值☒al回g 团玻璃棒Z玻璃棒图2一3回1一2cm证胶头滴管 溶质质量×100% 国1。皿g国w一溶液质量 皿溶液的凹液面与刻度线相切 易错易混]1./2.×3.×4.×5. [易错易混]1.×2.×3.×4.√5.× 【关键能力·提升】 【关键能力·提升】 1.A解析容量瓶不可用来知热，不能贮存溶液，配制250mL 1.C解析溶液的浓度c(NaCD=05mol-1mol·L,故 0.51. 溶液只能用250mL.容量瓶，故A正确。 A错误：载化纳的质量为0.5mol×58.5g·ma= 2.C解析用密度为1.84g·mL',质量分数为98%的浓硫 29.25g,故B错误：100mL.溶液中含NaC1的物质的登n= 酸配制180mL2mol·L'稀威酸，由于实脸室没有180ml. c·V=1mol·1.×0.1L.=0,1mol,$要氧化钠的质量 的容量瓶，所以应配制250mL的溶液，VmL× m=0.1mol×58.5g·mol1=5.85g,托盘天平精确到 1.84g·tml.×98%=0.2501.×2mol·1.×98g· 0.1g,故称量5.9g,故C正确：100ml溶液中含有NC1的 mol,V≈27.2ml.用50ml,量简量取27.2ml.浓硫酸，故 物质的量n=c·V=1mol·L'×0.1L=0.1mol,故D A错误：稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅 错误。 挥，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞澱，造成实验室安全 2.B解析10mL演Na,R溶液中含Na的数目为N,Na,R 事故，故B错误：将稀释并冷却后的落液用玻璃棒引流重容 N 量瓶中，并用蒸筐水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，洗涤液也应 的物质的量2X6.02X10m0.Na,R的物质的量浓度- 转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶 2X6.02x10mol+001L.-.204义10mlL- N 不可用于贮存溶液，定容，摇匀后，应将溶箴到入试剂瓶，并 贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。 3A解析饱和溶液的物质的量浓度为(A)=A) 3.(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大 (6)偏小(？)偏小 行mol at×10La+6鼎m/1.A不正确：德和溶流中 1000ap 解析(2)胆矾的摩尔质量为250g·mo,所需质量为 0.5L×0.1mol·L1×250g·mo厂1=12.5g p (3)Na()H易吸水潮解。 滚黄的质量分数为0(A=m二X10%_行XM-18 (4)实际称量质量为4g-0.4g■3.6g 川。t a十b 4.(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响 1o0号×(M-18m 解析(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应快 X100%= %，B正确：溶液的体积为V= a十b 复室温后再移液，定容。(2)溶液的意体积超出了刻度线 m红4十bmlC正确：设25℃时，A的溶解度为Sg,则 微专题3溶解度溶解度曲线 p 微点精讲 田100g回饱和状态图g国减小圆增大团蒸发 zA)=M×(M-18)7 -s+10o,得S=100M-18m bM+18an 结品 D正确。 提升集训 4.A解析 原溶波中c(A)：c(SO）= 1.C解析A项，在t℃、t℃时，NaC1、MgSO:的溶解度都 相等：B项，(，℃之前，MgSO的溶解度随温度的升高而增 27g/mol×vx10ie(S0,)=2:3,c(S0y= 大，l:℃之后，MgS)的落解度随温度的升高而减小：C项， 高考一轮总复习+化学 ·376· 0=100g+5X100%,S感大，越大D项，起MgS0,饱有 解析由FeSO,·7H,0固体配制0.10mol·L,FeSO,溶 液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液，洗涤，定 溶液的温度从4℃降至上℃时，由饱和溶液麦成不饱和溶 容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeS(),·7H,O固体配制 液，不会有品体析出。故选C。 0.10mol·1.FeS),溶液得要的仪器有药匙、托盘天平、合 2.B解析因NC1的溶解度受活度的影有不大，所以将 适的量筒，烧杯，玻璃棒、合适的容量瓶，胶头滴管， NaCI溶液基于可得NaC1团体，故A正确：因MgCL,能够水 5.(1)30.0(2)3 解，水解产生了氢氧化镁和氨化氢，如热水解平衡正向移动， 解析(1)根据方程式3S+6KOH二2K.S十K,S0,十 氯化氢易挥发，所以将MgCL溶液墓干得到的固体为氢氧 3H.O可知，3molS可以和6 mol KOH反位，0.48gS的物 化镁，故B错误；因Mg(CO,),的溶解度随温度升高而增大 质的量n(S)=0.015mol,则需要消耗KOH的物质的量 且受滥度影响变化较大，NC的溶解度受温度影响较小，所 以Mg(C),):中混有少量NaCI杂质，可用重结品法提纯， n(KOH)=2n(S)=0.03mol.故需要KOH溶液的体积V= 1=0.03mal 故C正确：反应MgCl+2NaC1O),一Mg(C1O,),+2NaC1 F1.00mol1=0.03L.=30.0ml 类积于侯德榜制减法生成NaHCO,的原理，因为NaCI溶解 (2)若S与KOH溶液反应生成KS.和K,SO,,则反应的化 度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(CIO),的方肉进 学方程式为(2x+2)S+6K0H△2K.S,+KS,0,+ 行，故D正确。 3HO,根据反应方程式有 3.(1)测量溶液的pH,当pH约为4时，停止通入SO (2)1034 (2x+2)S+6K0H△2K,S,+K,5,0,+3H,0 解析(1)边搅摔边向Na,CO,溶液中通入S)制备 2x+2 6 Na HSO,溶液，由图1可知，当pH为4时，溶质的主要成分 2.56g 32 g mol 0.060L×1.00mmol/L 为亚碗酸氢钠，故实验操作测量溶液的pH,当pH约为4 解得x=3. 时，停止通入S),:(2)由图1可知，pH慎约为10时，溶质的 专题讲座一化学计算的思想方法 主要成分为亚硫陵钠，由图2可知，当温度高于34℃时亚硫 1.B解析最终溶液中的溶质为KC1,根据元素守恒，其质量 酸钠随着溶液温度升高溶解度降低，故制备无水亚硫酸钠的 为2×0.025×74.5g=3.725g 步聚为：边搅拌边向NaHS0,溶液中滴加NaOH溶液，测量2.B解析设7.24g(NH,),S0,和NH,HSO,混合物样品 溶液pH,pH约为I0时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶 中含(NH,)SO和NHHS),的物质的量分别为amol、 液至有大量品体析出，在高于3别℃条件下趁热过端，用少量 bmol,则132a十115b=7.24g①：与碱反应效出氯气的物质的 无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 1.792L 真题演练突破 量为2.m一0.08mml根据氣元素守恒得2a十6 L.D解析粗盐提纯涉及的模作及使用的仪器有溶解（⑥烧 0.08ml②：联立①②，解得a=0.02、b=0.04,(NH),S0 杯和玻璃棒)、除杂、过遗（霜并，城璃棒、⑥挠杯），蒸发结品 和NHHS)的物质的量比为12。故选B (蒸发皿，⑧香精灯，玻璃棒)，配制0.1000mol·L的3.A解析由题意可知，混合物中的Fe元素全部转化为 NC溶液的操作步聚及使用的仪器是称量（①天平）·溶解 Fe(NO,):·根据N元素守恒可得，n[Fe(NO,)2]= (⑤烧杯和玻璃棒)·移液（⑤烧杯，玻璃棒，③容量瓶》·定 家（胶头滴管），故远D。 (a15Lx4ml-22是a)x号-a5ml 2.分液漏斗、球形冷凝管 则n(Fe)=0.25mol,所以用是量的H在加热条件下还原 解析由CuSO,·5HO配制已知浓度的CuSO,溶液，称量 相同质量的泥合物，所得到的铁的物质的量为0,25m0l。故 CuSO·5H,O的质量用到天平：溶解固体用到烧杯：加水用 选A, 到量筒，故不需要的是分液菊斗，球形冷凝管。 4.B解析方法1：根据电荷守恒有n+1×2=1十1×2，n= 3.(1)5.0(2)C 1。设元素R在RO中的化合价为x,则x一2×3=一1， 解析(1)根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：心V, x=十5，方法2：设元素R在RO中的化合价为x,根据氧 c,V,0.1mol·L×0.250L.=5mol·L+×V,解得V,= 化还原反应中，得失电子守恒有(7一x)×1=[0一（一1）门× 2,x=十5，故选B 0.0050L=5.0ml。(2)移液后摇匀时应用瓶寒塞住容量 5.0.2mol·L 瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻亮动 解析当Fe+、A1刚好沉淀完全时，溶戒中溶质只有硫酸 摇匀，不能上下颜制·A项错误：定容时眼晴应该平视刻 钠，而Na全部来源于NaOH,且变化过程中Na的量不变。 度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误：转 移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下喘繁靠在容量瓶刻 根摆电荷守恒可知：”心二=2， S0=子，所以，n(NaOH)= 度线以下的内辈上，C项正确：定容后摇匀时应用另一只 (Na)=2n(S0)=n(H)=0.1mol·L×0.2L= 手托住瓶底，D项错误 4.烧杯、量简、托盘天平 0.02 mol.(NaH)0.02 mol0.2 molI. 0.11 ·377· 高考一轮总复习·化学