第二章 热点题型突破2 阿伏加德罗常数及其应用-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

回高考一轮总复习·化学 题组二阿伏加德罗定律及其应用 A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系： 3.同温同压下，A容器中盛有H,B容器中盛有 p(H)>(Ne)>p(O,) NH,若使它们所含的原子数相等，则两个容 B.温度、密度相同时，三种气体的压强关系： 器的容积之比是 (H,)>p(Ne)>p(O,) A.2:1 B.1t5 C.2:3 D.51 C.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积 4.(2024·江苏镇江调研)向三个密闭容器中分 关系：V(O2)>V(Ne)>V(H) 别充人Ne,H:、O2三种气体，下列有关这三种 D.温度、压强、体积均相同时，三种气体的质 气体的叙述正确的是 量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2) 热点题型突破2)阿伏加德罗常数及其应用 [对应答案P375 ◆真题·示例令 (2)明确特殊物质的结构，如NaO是由Na 1.(2023·高考海南卷)NA代表阿伏加德罗常数 和O构成，而不是Na和O;NaCl为离子 的值。下列说法正确的是 化合物，只有离子，没有分子等。 A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子 (3)记最简式相同的物质，如NO和NO,乙 数目为0.2N 烯和丙烯(CH,)等，如：质量相同的乙烯和丙 B.5.6g铁粉与0.1L1mol·L的HCI溶液 烯所含的原子数、电子数均相等。 充分反应，产生的气体分子数目为0.1N (4)明确物质中所含化学键的数目，如1mol C.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分 硅中含Si一Si键的数目为2VA,1 mol SiO2中 反应，生成的S0分子数目为0.1N 含SiO键的数目为4N,再如HO2、 D.1.7gNH完全溶于1LHO所得溶液， C.H+:中化学键的数日分别为3,3n+1等。 NH·HO微粒数目为0.1N (5)记住摩尔质量相同的物质，如N、CO、 2.(2023·高考广东卷)设Na为阿伏加德罗常数 CH,等。 的值。侯氏制碱法涉及NaCI、NH,CI和 3.理解反应，抓准价态，突破陷阱 NaHCO,等物质。下列叙述正确的是( (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的 A.1 mol NH,C1含有的共价键数目为5N, 判断 B.1 mol NaHCO,完全分解，得到的CO,分子 如CL和Fe,Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而 Cl和Na(OH反应，CL,既作氧化剂，又作还原 数目为2N 剂。NaO与CO,或HO反应，NaO既作 C.体积为1L.的1mol·L1 NaHCO溶液中， 氧化剂，又作还原剂，而NaO,与SO反应， HCO数目为NA Na,O,只作氧化剂。 D.NaCI和NH,CI的混合物中含1molC, (2)量不同，所表现的化合价不同。 则混合物中质子数为28V, 如Fe和HNO反应，Fe不足，生成Fe3+,Fe ◆反思·总结” 过量，生成Fe+。 1.重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压 不同。 (25℃，101kPa)、室温(20℃)都不是标准 如Cu和CL2反应生成CuCL2,而Cu和S反应 状况。 生成Cu,S。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”（如 (4)注意氧化还原的顺序 HO,SO、苯、CC1、戊烷等在标准状况下为非 如向Fel,溶液中通入Cl,首先氧化厂，再氧 气态) 化Fe (3)物质的量、物质的质量，摩尔质量与温度、 4.细“审题”，明“原理”，突破陷阱 压强等不受外界条件的影响 (1)是否指明了溶液的体积。 2.记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如 (1)熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电 1L.0.1mol·L的乙酸溶液和1L0.1mol· 子、质子，中子等)的数目，常考查的特殊微粒如 L的乙酸钠溶液中含有CH COO的数目不 Ne、D,O、O2、O、P、HCI、一(OH、OH等。 相等且都小于0.1NA 26 第二章物质的量回 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH D.CO,(g)通过足量NaO2(s)充分反应，固体 =1的HS0,溶液c(H)=0.1mol·L,与 增重14g时，反应中转移的电子数为N 电解质的组成无关；而0.05mol·L'的 2.(2023·青岛质检)下列判断正确的是( Ba(OH),溶液，c(OH)=0.1mol·L1,与电 A.同温、同压下，相同体积的氨气和氨气所含 解质的组成有关。 的原子数相等 5.记“隐含”，析“变化”突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” B.标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气 化利2S0,2NO2一N,0,· 和氧气所含的原子数为0.5N 2S02+02 △ C.1mol氯气和足量Na(OH溶液反应转移的 N,+3H,音压2NH,CL十H,0一 电子数为2N 催化剂 D.常温、常压下，22.4L的NO,和CO2混合 HCI+HCIO. (2)隐含“浓度的变化” 气体含有2N、个O原子 3.(2024·陕西铜川王益中学高三模拟)设N, MnO,+4HC(浓)△ MnCl,+Cl,↑ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 +2HO, ( Cu+2H,S0,(浓)△Cus0,+s0,+ A.16.9g过氧化钡(BaO,)固体中阴、阳离子 +2HO, 总数为0.2N Cu+4HNO2(浓)Cu(NO)2+2NO,↑ B.V、个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g +2H,O. (3)隐含“存在反应“ C.70gC,H。的烃分子中含有C一C共价键的 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO+ 数目一定为4N O2-2NO2。 D.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的氢离 (4)隐含“纯化” 子数为0.1N 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“纯化”。 思维建模 冬模拟·演练》 解答阿伏加德罗常数类题目的思维步骤 1.(2024·内蒙古通辽市高三适应性调练)设N !看所给数匙共体积，质量还达物质的士烟果所给数 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 若足质量成物质的量，该类数据不受外外条件的限制 () A.常温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离 确定对象是气体、固体还是液体，如果是气体，由体积采 :京月标微程数时婴注忘外界条件是香为“标灌状况” 出的氢离子数为101N 根餐所求内容进行计算，在求算时要行盒。 B.标准状况下，22.4L的H2和11.2L的F2 ①不要（接利用容液的浓度代替指定物M的物风的 量进行计算 混合后，气体分子数约1.5N、 ②国种物质在不网的氧化述原反成中“角色”可 能不同。电子转移数日也可能不可，木您一横面论 C.在KCIO,+6HCI(浓)一KC1+3C1↑ (起Cl'NaOH、Cl'Fe的反应，相问量C1反应转 十3HO反应中，若有110gC1生成，则反 移电了数不同可2 应中转移的电子数约为2.5V [对应答案P35 真题演练突破 1.(2022·高考全国甲卷)设N,为阿伏加德罗 2.(2023·高考金国甲卷)N,为阿伏加德罗常数 常数的值，下列说法正确的是 ( 的值。下列叙述正确的是 ( A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 为2.5N 6.5N B.2.0L1.0mol·L1A1C12溶液中，A+的 B.标准状况下，2.24LSO,中电子的数目为 数目为2.0N 4.00N C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数 C.1.0LpH=2的H,SO,溶液中H的数目 目为1.4N 为0.02N D.电解熔融CuCL2,阴极增重6.4g,外电路中 D.1.0L1.0mol·L的Na.CO溶液中 通过电子的数目为0.10N CO的数目为1.0N 27 回高考一轮总复习·化学 3.(2023·高考辽宁卷)我国古代四大发明之 C.向1L0.1mol'LCH,COOH溶液通氨气 黑火药的爆炸反应为S+2KNO十3C一 至中性，铵根离子数为0.1N KS+N↑+3CO2个。设V为阿伏加德罗 D.标准状况下，11.2LCI2通入水中，溶液中 常数的值，下列说法正确的是 ( 氯离子数为0.5N A.11.2LCO,含π键数目为N 5.(2022·高考辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常 B.每生成2.8gN转移电子数目为N 数的值。下列说法正确的是 () C.0.1 mol KNO,晶体中含离子数日为 A.1.8g8O中含有的中子数为N 0.2N B.28gCH分子中含有的。键数目为4N D.1L0.1mol·LK,S溶液中含S数目为 C.标准状况下，22.4LHC1气体中H数目 0.1N 为N 4.(2023·高考浙江省6月选考)N、为阿伏加德 D.pH=12的Na,C),溶液中OH数目为 罗常数的值，下列说法正确的是 0.01N A.4.4gC:H,O中含有g键数目最多 请完成《课时检测训练6》 为0.7N B.1.7gHO2中含有氧原子数为0.2N 第7讲 物质的量在化学实验中的应用 高考评价要求！ 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，会配制一定物质的量浓度的溶液。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 考点 物质的量浓度 -则应签案P376 7必备知识：整合 续表 L.物质的量浓度(ca) 物质的量浓度c 溶质质量分数 (1)概念：表示回 的物 溶质的单位 圆 回 质的量。 溶液的单位 画 画 (2)表达式：=，单位：回 或 表达式 图 (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶 0= M 1000 (M:摩尔质量，单位：g· 两者关系 液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质 mol'p:密度，单位：g·cm) 的国 固 因体积不同而改变。 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 3.关于物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的 物质的量浓度c 溶质质量分数世 物质的量浓度的计算 以单位体积溶液中 以溶质质量与溶 所含溶质的回 液质量的☑ 溶质的物质的量” V气体 概念 22.4L.·mol 来表示溶液组 来表示溶液 成的物理量 组成的物理量 溶液的体积V=严=m体十m水 p 28(2)M=pe·Vs=22.4pg·mol 0.5N,B正确，1mol氧气与足量氢氧化钠溶液反应生成 (3)M=M(NH,)·p(NH)+M(CO2)·g(CO)+M(H,O) 1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移1mol电子，转移的电 ·g(H,0)=17a%+44b%+18c%. 子数为NA,C错误：不是标准状况，不能使用V=22.4L· 3.A解析假设二者物质的量分别为xmol和ymol,划H mol一计算混合气体的物质的量，D错误。故选B。 含2xmol原子，NH,含4ymol原子，有2x=4y,x:y=2:1, 3.A解析16.9g过氧化领物质的量为0.1mol,固体中阴、 同温同压下体积比也为2：1. 阳离子共0.2m0l,总数为0.2N,A项正确；一个氢氧化铁 4,.B解析根据阿代加格罗定伴的推论pV=mRT=得RT 胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则N,个氢氧化铁胶粒中舍 有的氢氧化铁的物质的量多于1mol,质量也大于107g,B 可知，则M=RT,即温度、压强相同时，气体的密度与其摩 项错误：不确定该物质为环烷烃还是不饱和经，不能计算其 尔质量成正比，A项错误：同理，温度、密度相同时，气体的压 C一C共价键的数目，C项缗误：没有给出附酸溶液的体积， 强与其摩尔质量咸反比，B项正确：质量，置度、压强均相同 无法计算出氢离子数目，D项错误。 时，气体的体积与其摩尔质量成反比，C项错误；温度、压强、 真题演练突破 体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，D项错误。 1,C解析A.25℃，101kPa不是标准状况，不能用标况下 热点颧型突破2 的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误，B,A1”在 [真题·示例们 溶液中会发生水解生成A1(OH),因此2.0L1.0mol·L- 1,A解析A项，2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为 的A1CL溶液中A1数目小于2.0N,故B播误：C.苯甲酸 十2价，故转移的电子数目为0.2N、,故A正确：B项，5.6g 铁粉与0.1L1mol·L的HC溶液充分反应，产生的氢气 卷烧的化学方程式为CH,C00H+号0，善7C0,+ 分子数目为0.05N。,故B错误：C项，标准状况下，2.24L 3H.O,1mol苯甲酸燃烧生成7molC02,则0.2mol苯甲酸 S0,与1,12LO克分反应，该反应为可逆反应，反应物不能 完全燃烧生成1.4 mol CO,,数目为1.4N、,故C正确：D.电 完全转化为生成物，故生成的SO,分子数目无法计算，故C 解熔融CuC12时，阳极反应为2C1厂一2e—C12↑，阴极反 错误；D项，1.7gNH,完全溶于1LH,O所得溶液，发生反 应为Cu2十2e一Cu,阴极增加的重量为Cu的质量， 应：NH,十HONH,·HO,生咸的NH1·HO微粒数 6.4gCu的物质的量为0.1mol,根据阴概反应可知，外电路 目小于0.1N,,故D错误。故选A。 中通过电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2Na,故D错误。 2.D解析A项，铵根中存在4个N一H共价健，1mol2.A解析异丁统的结构筒式是HC(CH,),含13个共价 NH,C1含有的共价战数目为4N.,A错误：B项，碳酸氢钠受： 能，放0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5N 热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO,完全分 ■6.5V,A正确，标准状况下SO,为固体，不能用标准状况 解，得到0.5 mol CO分子，B错误：C项，NaHCO,一Na 下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误：10LpH=2的 十HCO,HCO会发生水解和电离，则1 mol NaHCO溶液 H,S0,溶液中m(H)=1,0L×10mol·L=0.01mol,H 中HCO数目小于N,C错误，D项，NaCl和NHCl的混合 的数目为O.01NA,C错误，Na,CO,溶液中CO部分水解， 物中含1molC,则混合物为1mol,质子数为28N,D正确。 故1.0L1.0mol·L-的Na,C0,溶液中CO的数目少于 模拟·演练] 1.0N,D错误。故选A, 1.C解析A.由于溶液体积未知，无法计算水电离出的氢离3.C解析CO,的结构式为O=C=O,1个CO,分子中舍有 子数目，A错误：BH和F2混合在暗处就能发生爆炸得到 2个π键，但没有指明CO所处状况，其物质的量无法计算， HF,HF标准状况下为液态，剩余11.2LH2为气体，分子数 所含π键数目也无法计算，A项错误，每生成1molN转移 为0.5NA,B错误；C.由题中所给反应，生咸的1个CL2有1 电子数为12N,则每生成2.8g(0.1mol)N,转移电子数为 个C1个C,另外2个CL是2个C1组成，故有110g 1.2N、,B项错误：0.1 mol KNO品体中含有0.1molK和 Cl2生成说明生成1.5mol氯气，按方程式生成3mol氯气转 0.1 mol NO,,所含离子数目为0.2N,C项正确：S在溶液 移电子5mol,故110gCl:生成，则反应中转移的电子约为 中会发生水解，故1L0.1mol·L1K,S溶液中S数目小 2.5NA,C正确；D.每1molC0O2与NaO,反应产生0.5mol 于0.1N,D项错误。故选C。 O,,实际增重28g,固体增重14g时，有0.5molC02和 4.A解析A项，1个CH,O中含有6个。键和1个π键 0,5 mol Na,O2反应，转移的电子数为0.5Nw,D错误。 (乙醛)或7个a键（环氧乙烷），4.4gC:H,O的物质的量为 2,B解析同温，同压下，相同体积的氨气和氯气的物质的量 01mol,则含有a能数目最多为0.7N.,A正确：B项， 相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气体分子为单原子分 1上7g0,的新质的套为品-0,050l,测合有氧原 子，所以二者含有的原子数不相等，A错误：标准状况下56L 子数为0,1N,B不正确，C项，向1L0.1mol/L 5.61 任意气体的物质的量为2.4：m0=0.25mol,蜜气分 CH,COOH溶液通氢气至中性，溶液中存在电荷守恒关系： 子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气 c(CH,COO)+c(OH)=c(NH)+c(H),中性落液 和黛气所含的原子的物质的量为0.5mol,含有的原子数为c(OH)=c(H),则c(CH,COO)=c(NH),再根据物料 ·375· 高考一轮总复习·化学 守恒：(CH,COO)十n(CH,COOH)=0.1mol,得出铵根 离子数小于0.1N,C不正确：D项，标准铁况下，11.2LCl 1989molL,稀释后溶凌中c(s0)-180× 的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反 moLt-mlL,款选项A正确， 应生成H,CI和HCIO,所以溶液中氧离子数小于O.5N, 5.0.4mol·11解析200mL0.3mol·11K,S0.溶液中 D不正确。故选A。 S0的物质的量为0.2L×0.3mol·L1=0.06mol, 5.A解析1个“0中含有10个中子，1.8g0的物质的量为 100mL0.2mol·L-1Fe(SO,),溶液中SO的物质的量 0.1mol,含有的中子数为Na,A项正确：1个CH分子中 为3×0.1L×0.2mol·L=0.06mol,故混合液中S0 含有5个g键，28gCH为1mol,含有的a键数目为5NA, 的物质的量为0,06mol十0.06mol=0.12mol,由于泥合后 B项错误：HCI分子中不含H,C项错误：碳酸钠溶液的体 不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3L,混合液中 积不确定，不能计算溶液中OH数目，D项错误。故选A。 第7讲物质的量在化学实验中的应用 S0的物质的量浓度为012m0l=0.4m0lL. 0.3L 考点1 考点2 【必备知识·整合】 【必备知识·整合】 四单位体积溶液里所含溶质B☑mol·L囹mol/L 回刻度线☑250mL. ☒500mL.④1000mL固5.9 ④质量固物质的量固物质的量☑比值图mol回g 国玻璃棒☑玻璃棒圆2~3回1~2cm四胶头滴管 &-籍餐餐餐×10o% 回溶液的凹液面与刻度线相切 [易错易混]1.√2.×3.×4.×5./ [易错易混]1.×2.×3.×4.√5.× 【关键能力·提升】 【关键能力·提升】 1.A解析容量瓶不可用来加热，不能贮存溶液，配制250mL, 1.C解析溶液的浓度c(NaCD=0,5mol-1molL,故 0.5L 溶液只能用250mL容量瓶，故A正确。 A错误：氧化钠的质量为0.5molX58.5g·mol1= 2.C解析用密度为1.84g·mL'、质量分数为98%的浓疏 29.25g,故B错误：100mL落液中含NaC1的物质的量n 酸配制180mL2mol·L稀硫酸，由于实验室没有180mL c·V=1mol·L1×0.1L=0.1mol,需要氧化纳的质量 的容量瓶，所以应配制250mL的溶液，VmLX m=0.1molX58.5g·mol1=5.85g,托盘天平精确到 1.84g·mL1×98%=0.250L×2mol·L1×98g· 0,1g,故称量5.9g,做C正确，l00mL溶液中含有NaCl的 mol,V≈27.2mL,用50mL量简量取27.2mL浓硫酸，放 物质的量n=c·V=1mol·L1×0.1L=0.1mol,敢D A错误：稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅 错误。 拌，将水倒入浓硫酸中客易导致液体飞溅，造成实验室安全 2.B解析10mL该Na,R溶液中含Na的数目为N,Na:R 事故，故B错误：将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容 N 量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，洗涤液也应 的物质的量-2X6.02X10mol,Na,R的物质的量浓度 转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确：容量瓶 xoxm1 mol N N 不可用于贮存溶液，定容，摇匀后，应将溶液倒入试刺瓶，并 贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。 3.A解析饱和溶液的物质的量浓度为c(A)=A)= 3.(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大 V (6)偏小(7)偏小 M mol a时x10La牛%m0/L,A不正确：德布溶液中 1000ap 解析(2)胆碗的摩尔质量为250g·mo,所需质量为 0.5L.×0.1mol·L-1×250g·mol1=12.5g (3)NaOH易吸水潮解. 溶质的质量分数为0(A)=mLX100%= 是×(M-l8nm (4)实际称量质量为4g-0.4g=3.6g。 加签速 a+b 4.(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响 10号×(M-18m 解析(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢 ×100%= %，B正确：溶液的体积为V atb 复室滋后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。 ma=a十也ml,C正确：设25℃时，A的溶解度为Sg,则 微专题3箔解度泊解度曲线 PP 微点精讲 回100g☑饱和状态图g国减小固增大固蒸发 w(A)=7X(M-18n) a十b -5s+100,得5=10e-18md bM十18an 结晶 D正确。 提升集训 4.A解析原溶液中c(AP+)c(SO)= L,C解析A项，在t1℃，℃时，NaCl、MgSO,的溶解度都 相等；B项，2℃之前，MgSO,的溶解度随温度的升高而增 27g/molX7x10T'c(S0)=213,e(s0) m g 大，4℃之后，MgSO,的溶解度随温度的升高而减小；C项， 高考一轮总复习·化学 376·