第二章 第7讲 物质的量在化学实验中的应用-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

国高考一轮总复习·化学 3.(2023·高考辽宁卷)我国古代四大发明之 C.向1L0,1 mol'L CH,COOH溶液通氨气 黑火药的爆炸反应为S+2KNO+3C一 至中性，铵根离子数为0.1N K,S+N↑十3CO2个。设N为阿伏加德罗 D.标准状况下，11.2LCI2通入水中，溶液中 常数的值，下列说法正确的是 ( 氣离子数为0.5N A.11.2LCO,含π键数目为NA 5.(2022·高考辽宁卷)设N为阿伏加德罗常 B.每生成2.8gN转移电子数目为N 数的值。下列说法正确的是 C.0.1 mol KNO,晶体中含离子数日为 A.1.8g8O中含有的中子数为N 0.2N B.28gC,H,分子中含有的G键数目为4N D.1L0.1mol·LKS溶液中含S数月为 C.标准状况下，22.4LHC1气体中H数目 0.1NA 为N 4.(2023·高考浙江省6月选考)N、为阿伏加德 D.pH=12的Na,C)溶液中(OH数目为 罗常数的值，下列说法正确的是 0.01N A.4.4gC:H,O中含有g键数目最多 请完成《课时检测训练6》 为0.7N B.1.7gHO2中含有氧原子数为0.2N 第7讲 物质的量在化学实验中的应用 高考评价要求！ 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，会配制一定物质的量浓度的溶液。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 考点 物质的量浓度 -则应答案P376 7必备知识：整合 续表 L.物质的量浓度(ca) 物质的量浓度c 溶质质量分数 (1)概念：表示回 的物 溶质的单位 ☒ 回 质的量。 溶液的单位 画 画 (2)表达式：cm= 得：单位：回 或 表达式 图 (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶 M 0= 1000e (M:摩尔质量，单位：g· 两者关系 液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质 mol'p:密度，单位：g·cm) 的国 固 因体积不同而改变。 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 3.关于物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的 物质的量浓度c 溶质质量分数记 物质的量浓度的计算 以单位体积溶液中 以溶质质量与溶 所含溶质的回 液质量的☑ 溶质的物质的量n V气达 概念 22.4L·mol 来表示溶液组 来表示溶液 成的物理量 组成的物理量 溶液的体积V=严=m体十m水 28 第二章物质的量回 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 换算 Na的物质的量为0.5mol 计算公式：c=1000(c为溶质的物质的量浓 2.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发 M 了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一 度，单位mol·L,p为溶液密度，单位g· 种可表示为NaR,它保存在水中可以失去活 cm3,心为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔 性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 质量，单位g·mo')。 l0ml某Na,R溶液含Na的数目为N,该 (3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 NaR溶液的物质的量浓度为 ①溶液稀释 A.N×102mol·L1 a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m N =n4生e B1.204X10m0l.. b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 N C.6.02X10mol·L CiVI=C:V2. N c.溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)十m(水)（体 D.6.0 mol.I. 积一般不守恒)。 题组二 物质的量、溶液的质量分数、物质的 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质 量浓度之间的换算 的量保持不变，即：G,V十cV2=caV。 3.某结晶水合物的化学式为A·nH2O,其相对 易I错1易丨混 分子质量为M,在25℃时，ag晶体溶于bg 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 水中即达饱和，形成密度为pg/mL的溶液，下 l.1mol·L3的NaCI溶液是指此溶液中含有 列表达式不正确的是 () 1 mol Na". A.饱和溶液的物质的量浓度为1000u(M-18m) 2.从100mL5mol·LHSO,溶液中取出了 M(a+b) 10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol· mol.I. L. () B饱和溶液中溶质的质量分数为100M18% M(a+b) 3.将62gNaO溶于水中，配成1L溶液，所得溶 质的物质的量浓度为1mol·L'。 C.饱和溶液的体积为a十b ml p 4.0.5mol·L的稀H,SO1溶液中，c(H)为 D.25℃时，A的溶解度为100aM-18m) bM+18an g 1.0mol·L.。 题组三 考查溶液稀释或混合的计算 5.将25gCuS0,·5H,0晶体溶于75g水中所 4.V mL.Al2(S))2溶液中含有A3+mg,取 得溶质的质量分数为25%。 4mL该溶液用水稀释至4Vml,则S0物 一7关键能力·提升 质的量浓度为 ( 题组一物质的量浓度及其简单计算 125 m mol L B.mol/. 1.已知0.5L的NaCI溶液中含有0.5 mol Na。 A.36V 下列关于该溶液的说法正确的是 ( c mol/L D.mol 1 A.该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol 5.200mL.0.3mol·LK,S),溶液和100mL ·L 0.2mol·LFe(SO,),溶液混合后不考虑 B.该溶液中含有58.5 g NaCl 混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质 C.配制100mL该溶液，则应用托盘天平称量 的量浓度为 5.9 g NaCl 29 国高考一轮总复习·化学 方法技⑤ 越大，密度越小（如酒精、氨水溶液），等体积混合 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律 后，质量分数<号(a%+6)。 同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时（无论p>1g·cm还是p< ①当溶液密度大于1g·cm时，必然是溶液浓度 1g·cm),则混合后溶液中溶质的质量分数 越大，密度越大（如H,SO,.HNO2.HCI,Na(OH 1 等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>豆(% =a%+6%). 以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有 +b%). 小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 ②当溶液密度小于1g·cm3时，必然是溶液浓度 考点2 一定物质的量浓度溶液的配制 ,时亚答案P376 7(必备知识·整合) 续表 1.容量瓶的构造及使用 振蓓 轻轻摇动锥形瓶，使溶液混合均匀 (1)构造及用途 将蒸馏水注人容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 定容 回 时，改用面 滴加蒸馏水至 结构：细须、梨形、半底玻明粹轻，⑦磨口皮璃无： 标志：欲度、容积和回 规格：00mL,习因 等： 用途：配制一定体积一定钩质的量浓度的溶液。 摇匀 盖好瓶塞，反复上下佩倒，摇匀 xxxml ××℃ 将配制好的溶液倒入干燥洁净的试剂瓶中，贴好 装瓶 (2)查漏操作 标签 配制过程示意图： 容量核使州前定要检查是否水，操作力 法：向容量商中加入适昼水，上瓶寒、立， 规察是今城水，若不水，然后将容量班正 官过来，转破璃安180°、再倒立，观黎是否 漏水： 2.配制100ml.1.00mol/L.NaC1溶液 (1)实验目的、仪器和试剂 实验目的 实验仪器 试剂 1.练习容量瓶的使用、烧杯、100mL容 溶液配制的操作 量瓶、胶头滴管 装馏水， 正容 2.加深对物质的量浓度 昼筒、玻璃棒、钥 NCI固体 易I错1易1混 概念的认识 匙，滤纸、天平 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 (2)实验操作步骤 1.容量瓶在使用前要检查是否漏水。( 计算需NC1周体的质量为5.85g 2.配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液 称量 用托盘天平称量N固体的质量为圆 面位于刻度线以下，应加水至刻度线。() 把称量好的NaC1固体放人烧杯中，用量筒量取 3.配制950mL.一定物质的量浓度溶液时，要选 溶解 40ml蒸馏水溶解，并用回 搅拌，使氯化 用950mL容量瓶。 钠固体完全溶解 4,为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量 待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用回 移液 引流注入100ml.容量瓶中 瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）。() 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒回 5.将28.6 g Na.CO,·10H,O溶于水配成1L溶 洗涤 次，将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶， 液，所得溶液的物质的量浓度为0,1mol· 使溶液混合均匀 L.1。 () 30 第二章物质的量回 7关雅能力：提升) 题组二溶液配制过程中的误差分析 题组一溶液配制中的实验仪器及使用 3.从溶质改变角度分析产生的误差（用“偏大” 1.(2023·大连质检)下列关于容量瓶及其使用 “偏小”或“无影响”填空)。 方法的叙述，正确的是 (1)配制450mL0.1mol·L的Na(OH溶液， A.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的 用托盘天平称取NaOH固体1.8g: 专用仪器 B.容量瓶可以用来加热 (2)配制500mL0.1mol·L的硫酸铜溶液， C.能用容量瓶贮存配制好的溶液 用托盘天平称取胆矾8.0g: D.可以用500mL.容量瓶配制250mL溶液 (3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘 2.(2024·福建福州月考)用密度为1.84g· 上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： mL1、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL 2mol·L的稀硫酸。下列各步骤中操作正 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需 确的是 称量溶质4,4g,称量时物码放置顺倒： A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓 硫酸 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： B.溶解、稀释：将浓硫酸倒人烧杯，再加入 80ml左右的蒸馏水，搅拌 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取 C.转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到 多余的液体至刻度线： 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗 (7)未洗涤烧杯及玻璃棒： 涤液转入容量瓶，重复2~3次 4,从溶液改变角度分析产生的误差（用“偏大” D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线 “偏小”或“无影响”填空)。 相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 (1)配制Na()H溶液时，将称量好的NaOH固 归纳总结 体放人小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容 溶液配制过程中重要仪器的使用 量瓶中并定容： 仪器 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻 注意事项成作用 度线： (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解 (3)定容时仰视刻度线： 或稀释： (4)定容摇匀后少量溶液外流： 容量瓶 (2)不能作为反应器或用米长期贮存溶液： (3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 上规定容积的溶液 万法技巧 (1)不能作反应器： (1)误差分析的理论依据 量筒 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释： m(或》实际值比型论值 =是= 小，V实际值比论值大 (3)量取的液体倒出后不必洗涤 (变世为n,m、 m〔或n)值比理诊值 (1)使用前调零： 大，V实际比理论小 编高 托盘 (2)药品不能直接放在托盘上： (2)容量瓶读数误差的图示分析 天平 (3)左物右码，先大后小： 审视 (4)读数至小数点后1位 液而高丁 度封 面于 (1)在溶液配制过程中的作用是搅拌，引流： 物规 刻发亚 玻璃棉 (2)搅拌时勿碰烧杯内壁，引流时注意玻璃棒下 图 图2 端应在刻度线以下 图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小：图2使所配 溶液体积偏小，浓度偏大。 31守恒：n(CH COO)+n(CH COOH)=0.1mol,得出镂根 18Vmal·L',稀释后溶液中c(S0)=1000m× 1000m 离子数小于0.1N,C不正确：D项，标准状况下，11.2LC1 18V 的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分CL,与水反 mlL-部mal上，成老项A正确 应生成H,C和HC).所以溶液中氧离子数小于0.5N, 5.0.4mol·L1解析200mL.0.3mal·L.KS0.溶液中 D不正确。放选A。 S0的物质的量为0.2.L×0.3mol·L=0.06mol, 5.A.解析1个“O中含有10个中子.1.8g“O的物质的量为 100mL.0.2mal·L.1Fe(SO,),溶液中SO的物质的量 0.1mol,含有的中子数为N,A项正确：1个CH,分子中 为3×0.1L×0.2mol·L=0.06mol.故混合液中S0 含有5个g键，28gCH,为1mol.合有的s键数目为5N, 的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol,由千混合后 B项错误：HC分子中不含H,C项错误：碳酸纳溶液的体 不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0,3【·混合液中 积不确定，不能计算溶液中OH数目，D项错误。故选A。 第7讲物质的量在化学实验中的应用 S0的物质的量浓度为012m0l-0.4mol·L。 0.31. 考点1 考点2 【必备知识·整合】 【必备知识·整合】 口单位体积溶液里所含溶质B☑mol·L· ☒mol/1 D刻度线☒250mL图500mL □1000mL固5.9 团质量圆物质的量圆物质的量☑比值☒al回g 团玻璃棒Z玻璃棒图2一3回1一2cm证胶头滴管 溶质质量×100% 国1。皿g国w一溶液质量 皿溶液的凹液面与刻度线相切 易错易混]1./2.×3.×4.×5. [易错易混]1.×2.×3.×4.√5.× 【关键能力·提升】 【关键能力·提升】 1.A解析容量瓶不可用来知热，不能贮存溶液，配制250mL 1.C解析溶液的浓度c(NaCD=05mol-1mol·L,故 0.51. 溶液只能用250mL.容量瓶，故A正确。 A错误：载化纳的质量为0.5mol×58.5g·ma= 2.C解析用密度为1.84g·mL',质量分数为98%的浓硫 29.25g,故B错误：100mL.溶液中含NaC1的物质的登n= 酸配制180mL2mol·L'稀威酸，由于实脸室没有180ml. c·V=1mol·1.×0.1L.=0,1mol,$要氧化钠的质量 的容量瓶，所以应配制250mL的溶液，VmL× m=0.1mol×58.5g·mol1=5.85g,托盘天平精确到 1.84g·tml.×98%=0.2501.×2mol·1.×98g· 0.1g,故称量5.9g,故C正确：100ml溶液中含有NC1的 mol,V≈27.2ml.用50ml,量简量取27.2ml.浓硫酸，故 物质的量n=c·V=1mol·L'×0.1L=0.1mol,故D A错误：稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅 错误。 挥，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞澱，造成实验室安全 2.B解析10mL演Na,R溶液中含Na的数目为N,Na,R 事故，故B错误：将稀释并冷却后的落液用玻璃棒引流重容 N 量瓶中，并用蒸筐水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，洗涤液也应 的物质的量2X6.02X10m0.Na,R的物质的量浓度- 转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶 2X6.02x10mol+001L.-.204义10mlL- N 不可用于贮存溶液，定容，摇匀后，应将溶箴到入试剂瓶，并 贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。 3A解析饱和溶液的物质的量浓度为(A)=A) 3.(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大 (6)偏小(？)偏小 行mol at×10La+6鼎m/1.A不正确：德和溶流中 1000ap 解析(2)胆矾的摩尔质量为250g·mo,所需质量为 0.5L×0.1mol·L1×250g·mo厂1=12.5g p (3)Na()H易吸水潮解。 滚黄的质量分数为0(A=m二X10%_行XM-18 (4)实际称量质量为4g-0.4g■3.6g 川。t a十b 4.(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响 1o0号×(M-18m 解析(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应快 X100%= %，B正确：溶液的体积为V= a十b 复室温后再移液，定容。(2)溶液的意体积超出了刻度线 m红4十bmlC正确：设25℃时，A的溶解度为Sg,则 微专题3溶解度溶解度曲线 p 微点精讲 田100g回饱和状态图g国减小圆增大团蒸发 zA)=M×(M-18)7 -s+10o,得S=100M-18m bM+18an 结品 D正确。 提升集训 4.A解析 原溶波中c(A)：c(SO）= 1.C解析A项，在t℃、t℃时，NaC1、MgSO:的溶解度都 相等：B项，(，℃之前，MgSO的溶解度随温度的升高而增 27g/mol×vx10ie(S0,)=2:3,c(S0y= 大，l:℃之后，MgS)的落解度随温度的升高而减小：C项， 高考一轮总复习+化学 ·376·