吉林省吉林市实验中学2024-2025学年高二下学期阶段性测试化学试题

试卷第 1 页，共 6 页 2025 年吉林市实验中学高二年级阶段性测试 化学 一、选择题 1．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A．聚乳酸易被降解，可用作环保塑料袋 B．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 C．丙三醇易形成分子间氢键，可用护肤 D．氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料 2．下列化学用语表示错误的是 A．丙二酸二乙酯的结构简式为 ( )2 2 5 2CH COOC H B．丙炔的球棍模型： C．已知 ，则 3Nd +的核外电子数为 57 D． z2p 电子云轮廓图： 3．关于实验安全与试剂保存，下列表述错误的是 A．含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理 B．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 C．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 D．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 4．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． n 2n+21 molC H 含有 ( ) A3n+1 N 个极性键 B．12g 金刚石中含有的共价键的数目为 A2N C． 11L0.1 mol L NaOH− 溶液中含有的氧原子的数目为 A0.1N D．分别含0.1mol的 4 4NH HSO 与NaOH的溶液混合并加热，产生 A0.1N 氨气 5．下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．检验乙炔 B．除去废铁屑表面的 油污 C．吸收氨气 D．制备无水乙醇 A．A B．B C．C D．D 6．硝酸厂烟气中的大量氮氧化物( xNO )排放到空气中会污染空气，用还原法可以将 xNO 转化为无害物质。常温下， 试卷第 2 页，共 6 页 将 2NO 与 2H 的混合气体通入 ( )4 2Ce SO 与 ( )2 4 3Ce SO 的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由反应Ⅰ知，氧化性： 4Ce H+ + B．反应过程中有非极性键的断裂和形成 C．反应一段时间后，溶液的酸性增强 D．理论上，反应Ⅱ每转化 246gNO ，转移4mol电子 7．一种可用于医疗和电镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、 W 位于同周期，核电荷数之和为 21，Q 基态原子的最外层只有 1 个电子，次外层所有轨道的电子均成对。下列说 法正确的是 A．键角： 4 3YX ZX B．热稳定性： 3 2ZX X W C．同周期中第一电离能小于Z的元素有 4 种 D．该化合物中Q离子的核外电子有 15 种空间运动状态 8．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法中正确的是 A．X、Y、Z 各 1mol，与足量的 2H 反应，消耗 2H 的物质的量分别为4mol、5mol、5mol B．X 与 2H 完全加成后的产物分子中含 2 个手性碳原子 C．X 、Y 、Z分别与足量酸性 4KMnO 溶液反应所得芳香族化合物相同 D．Y 分子中最多 9 个碳原子共面 9．物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：正戊烷>异戊烷 分子支链多少不同 试卷第 3 页，共 6 页 B 金属熔点：W Cu 金属键强弱不同 C 导电性：石墨>金刚石 碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同 D 酸性： 3 3CF COOH CCl COOH 相对分子质量大小不同 A．A B．B C．C D．D 10．铑的配合物离子 ( ) 22Rh CO I −     可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A． ( ) 22Rh CO I −     降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变 B．甲醇羰基化反应为 CH3OH＋CO=CH3CO2H C．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O 为取代反应 D．CH3I、CH3COI 都是反应中间体 11．已知甲烷分解反应 ( ) ( ) ( )4 2CH g C s 2H g+ ΔH 0 。其正反应速率方程为 ( )4CHv k c=正 正 ，逆反应速率方程 为 ( )2 2Hv k c= 逆 逆 ( 正k 和 逆k 为反应速率常数)，1000℃达平衡时， ( ) ( ) 2 2 4H / CH ac c = 。下列说法不正确的是 A．反应速率常数 k与温度、催化剂等有关，与浓度无关 B．其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 2ak k  =正 逆 C．恒温恒压下通入 Ar 气体，平衡正向移动， ( )2Hc 减小 D．根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应 12．化合物 e 是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A．1mole 分子中采用 3sp 杂化的碳原子共有3 1n+ 个 B．c 分子一氯代物有 5 种 C．d 和 c 反应生成 e，反应类型是缩聚反应 D．a 和 d 都能与溴水发生反应 13．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 试卷第 4 页，共 6 页 A．工业上用 NaClO3 和 X 制备 1 mol ClO2 时，消耗 X 分子数为 0.5NA B．标准状况下，22.4 L Y 的分子数目为 NA C．1 L 1 mol/L H2S 水溶液中粒子关系存在：N(HS-)＋N(S2-)=NA D．“价—类”二维图中盐 N 可由其相应单质直接化合生成 14．下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是 性质 原因解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B AlF3(1040℃)熔点远高于 AlCl3(178℃升华) AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶 体，两者的晶体类型不同 C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基 D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂 难挥发 离子键强于分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 15．某二元酸(H2A)的 3.04 a1 10K −= 、 4.37 a2 10K −= 。25℃时，1.0mol·L-1NaHA 溶液稀释过程中 2(H A) 、 (HA ) − 、 2(A ) − 与 p (Na )c + 的关系如图所示。已知 p (Na ) lg (Na )c c+ += − ，HA− 的分布系数 2 2 (HA ) (HA ) (H A) (HA ) (A ) c c c c  − − − − = + + 。下列说 法不正确的是 A．曲线 p 为 2(H A) 的变化曲线 B． 2 2H A A 2HA − −+ 的平衡常数 K=1.0×101.33 C．b 点： 23 (A ) (Na )c c− + D．a 点： 4.37(H ) 4.7 10 mol / Lc + −  二、非选择题 16．硫元素作为矿石中的常见元素，一直被人们所喜爱。请回答： (1)关于 VIA 族原子结构的认知和描述，下面的说法正确的是___________。 A．Te的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Se的 B．Se的基态电子排布为  2 4Ar 4s 4p C．VIA 族元素的电负性从上到下逐渐减小 D．Se的氧化性比 S 更强，因为Se在周期表中比 S 更靠下 (2)小D 同学从实验室中取出一瓶硫化钠溶液，但是他发现，溶液呈橙黄色而非通常的无色。他经过实验，发现溶液 可以表示为氢氧化钠和一种表观化学式为 2NaS 的化合物A 已知化合物A 中含有一负二价阴离子。 a．画出阴离子的结构： 。 试卷第 5 页，共 6 页 b．根据信息，写出将少量 2SO 通入过量硫化钠溶液后能看到的现象： 。 (3)群青的化学式是 7 6 6 24 3Na Al Si O S ，已知除了硫以外的其余元素都以最常见价态存在，从微粒结构的角度解释为何 群青呈现蓝色： 。 (4)已知相对分子质量越大，一般而言熔沸点越高，然而三氧化硫的熔点却高于七氧化二氯，请从分子结构的角度解 释其原因： 。 (5)在 1793 年，勒布朗提出了一种制碱的方案，在当时被称为勒布朗法。该方法流程如下： 根据勒布朗法，回答： a．“处理 I”中，我们需要把混合物用低热蒸干，然后将熔融物置于明火中，请说明为何这样能够得到相对较纯的“盐 饼”： 。 b．在“提取”中，我们需要把“加热”得到的“黑灰”及时丢入水中，指出如果不及时丢入水中会导致的后果： 。 c．“加热”中，使用的煤如果含氮量较高，会出现的问题是 。写出“加热”过程的化学方程式： 。 常温常压下可利用催化剂实现 CO2 加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标 注)： 17．根据题中信息关于该反应是否自发进行的描述正确的是___________。 A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度均可自发 D．任意温度均不可自发 18．要提高二氧化碳平衡转化率的措施有___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大投料比[n(H2)：n(CO2)] D．增加催化剂用量 19．转化历程中基元反应的决速步为___________。 A．CO2* + 6H*=HCOO*+5H* B．HCOO* + 5H*=CH3O* + H2O + H* C．CH3O* + H2O + H*=CH3OH + OH* + H* D．CH3OH + OH* + H*=CH3OH + H2O* 下图是胆矾的部分结构示意图： 20． 2 4SO − 中，S 原子的杂化轨道类型及其空间结构判断正确的是 。 选项 A B C D 杂化轨 sp2 sp2 sp3 sp3 试卷第 6 页，共 6 页 道类型 空间 结构 角形 平面 三角形 正四 面体形 平面 四边形 21．根据胆矾的部分结构示意图，分析氧原子参与形成的化学键有_______。 A．非极性键 B．配位键 C．氢键 D．离子键 22．一定条件下，将 4 2CuSO 5H O 加热到 74 ℃先脱去图中编号①的 2 个水分子，110 ℃时再脱去编号②的 2 个水 分子，233 ℃时最后脱去编号③的 1 个水分子。解释 4 2CuSO 5H O 脱去水分子温度不同的原因 。 23．莳萝油脑是中药材莳萝子中的活性成分之一，具有温脾肾、开胃、散寒的作用，它的一种合成路线如下(部分条 件略去)： (1) 化合物 A 中含氧官能团有 和 (填官能团名称)。 (2) 反应③的反应类型是 。 (3) 反应①中加入试剂 X 的分子式为 C3H5Cl，X 的结构简式为 。 (4) B 的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ. 苯环上有三个取代基，有 5 种不同化学环境的氢原子 Ⅱ. 既能发生银镜反应又能与 FeCl3 发生显色反应 写出一种符合条件的同分异构体的结构简式： 。 (5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以 和 ClCH2CH2Cl 为原料制备 的合成 路线流程图(无机试剂任用) 。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 答案第 1 页，共 7 页 2025 年吉林市实验中学高二年级阶段性测试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B B C A C D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B A A C C 1．C 【详解】A．聚乳酸可以被微生物降解，可用作环保塑料袋，A 正确； B．臭氧具有强氧化性，能杀死细菌，所以可作食品的杀菌剂，B 正确； C．丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤，与氢键无关，C 错误； D．氧化铁俗称“铁红”，为红棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料，D 正确； 故选 C。 2．B 【详解】A．丙二酸二乙酯是丙二酸和乙醇发生酯化反应的产物，结构简式为 ( )2 2 5 2CH COOC H ，故 A 正确； B．丙炔可以看作乙炔分子中 1 个 H 原子被甲基代替，乙炔是直线形分子，所以丙炔分子中三个碳原子在一条直线 上，故 B 错误； C．已知 ，Nd 的原子序数是 60，原子核外有 60 个电子，则 3Nd +的核外电子数为 57，故 C 正确； D．p 轨道电子云为哑铃型， z2p 电子云轮廓图： ，故 D 正确； 选 B。 3．D 【详解】A．含硝酸银的废液，加入适量沉淀剂（如 NaCl 等 ）使 +Ag 沉淀为 AgCl 等，将沉淀物分离后做废渣处 理，可防止银离子污染环境，A 正确； B．浓硫酸滴到实验桌上，先用湿抹布擦净，能减少浓硫酸残留，再用水冲洗抹布，操作合理，B 正确； C．液溴易挥发，且溴蒸气有毒；白磷着火点低，易自燃。用水封可减少液溴挥发，隔绝空气防止白磷自燃，C 正 确； D．瓷坩埚中含有 2SiO ，熔融氢氧化钠会与 2SiO 反应： 2 2 3 22NaOH+SiO =Na SiO +H O，会腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩 埚移取熔融氢氧化钠，D 错误； 故选 D。 4．B 【详解】A． 2 2C Hn n+ 为饱和烷烃，含有的C H− 键为极性键，有几个H即有几个C H− 键，则 2 21molC Hn n+ 中含有极 性键的数目为 ( ) A2n+2 N ，A 错误； B．金刚石中每个C形成 4 个共价键，但每个C C− 键由 2 个C共同形成，每个C各占C C− 键的一半，则平均 1 个 答案第 2 页，共 7 页 C能形成 2 个共价键，因此 ( )12g 1mol 金刚石含有的共价键的数目为 A2N ，B 正确； C． 11L0.1mol L NaOH− 溶液中含NaOH物质的量为0.1mol，溶液中水也含有氧原子，因此溶液中含有氧原子的数目 大于 A0.1N ，C 错误； D．分别含0.1mol的 4 4NH HSO 与NaOH的溶液混合并加热，先发生反应 2H OH H O + −+ = ，OH− 消耗完毕，则 4NH + 不 参与反应，无氨气产生，D 错误。 故选 B。 5．B 【详解】A．电石与水生成乙炔中含硫化氢等杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去再检验乙炔，故 A 错误； B．碳酸钠溶液水解使溶液显碱性，加热可促进油污的水解，可除去废铁屑表面的油污，故 B 正确； C．由于氨气极易溶于水，容易倒吸，该装置不能防倒吸，故 C 错误； D．制备无水乙醇时，需将 95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，故温度计应放在支管口处，故 D 错误； 故选 B。 6．C 【详解】A．根据机理图可知，反应Ⅰ发生 2Ce4++H2=2Ce3++2H+，依据氧化还原规律，推出氧化性：Ce4+＞H+，故 A 说法正确； B．根据机理图可知，氢气参与反应，断裂非极性键，氮气的生成，非极性键形成，故 B 说法正确； C．总反应为 4H2+2NO2=4H2O+N2，反应一段时间后溶液的酸性减弱，故 C 说法错误； D．根据机理图可知，反应Ⅱ中氧化剂只有 NO2，还原产物为 N2，因此转化 46gNO2，转移电子物质的量为 46g 4 46g/mol  =4mol，故 D 说法正确； 答案为 C。 7．A 【分析】X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W 位于同周期，核电荷数之和为 21，X 形成 1 个共价键，X 为氢；Y 形成 4 个共价键，Q 形成 2 个共价键，则 Y 为碳、W 为氧，那么 Z 为氮；Q 基态原 子的最外层只有 1 个电子，次外层所有轨道的电子均成对，则 Q 在第四周期，则为[Ar]3d104s1，Q 为铜； 【详解】A．甲烷、氨气分子中心原子均为 sp3 杂化，孤电子对数分别为 0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力 大于成键电子对之间的斥力，则键角： 4 3CH NH ，A 正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化 物的稳定性：NH3＜H2O，B 错误； C．同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA 的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，同周 期中第一电离能小于 N 的元素有 Li、Be、B、C、O，5 种，C 错误； D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；该化合物中 Cu2+ 离子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d9，核外电子有 14 种空间运动状态，D 错误； 故选 A。 8．C 【详解】A．由题干 X、Y、Z 的结构简式可知，X 分子中的苯环和醛基均能与 2H 加成反应，即1molX最多可与 24molH 发生反应，Y、Z 分子中的苯环和碳碳双键能与 2H 加成，羧基、酯基不能与 2H 加成，即1molY、1molZ最多可与 24molH 发生反应，故 A 错误； 答案第 3 页，共 7 页 B．X 与 2H 完全加成后的产物 ，结构对称，分子中无手性碳原子，故 B 错误； C．由题干 X、Y、Z 的结构简式可知，X、Y、Z 分别与足量酸性 4KMnO 溶液反应所得芳香族化合物相同，即为对 苯二甲酸 ，故 C 正确； D．由题干Y 的结构简式可知，Y 分子中含有苯环、碳碳双键平面结构，平面之间单键连接可以任意旋转，故Y 分 子中最多 10 个碳原子共面，故 D 错误； 选 C。 9．D 【详解】A．烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷和异戊烷互为同分异构体，正戊烷没有支链、异 戊烷有一个支链，则沸点：正成烷>异戊烷，A 正确； B．钨熔点高于铜，因金属键强度差异，W 中金属键强于 Cu，则金属熔点为： W>Cu，B 正确； C．石墨中 C 原子杂化为 2sp 杂化，有一个 p 电子可以自由移动，金刚石中 C 原子杂化为 3sp 杂化，无自由移动的电 子，碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同，导电性：石墨>金刚石，C 正确； D．酸性与 F、Cl 的电负性有关，电负性F Cl ，F 的吸电子能力强，则 3CF COOH 的酸性比 3CCl COOH 强，酸性 与分子量无关，D 错误； 故选 D。 10．A 【详解】A． ( ) 22Rh CO I −     作为催化剂，能降低甲醇羰基化反应的活化能，加快反应速率；但焓变只与反应的始态 和终态有关，与反应途径和是否使用催化剂无关，所以催化剂不能改变反应的焓变，A 错误； B．从反应循环图可知，进入循环的物质是 CH3OH 和 CO，从循环中出来的物质是 CH3CO2H，所以甲醇羰基化反 应为 CH3OH＋CO=CH3CO2H，B 正确； C．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O 反应中，CH3OH 中的 OH− 被 I− 取代，符合取代反应的特征，属于取代反应，C 正确； D．CH3I、CH3COI 在反应过程中生成，又在后续反应中消耗，不包含在总反应中，所以都是反应中间体，D 正确； 故选 A。 11．B 【详解】A．反应速率常数 k与温度、催化剂等有关，而浓度影响反应速率，不会影响反应速率常数，A 正确； B．1000℃达平衡时，v v=正 逆 ， ( ) ( ) 2 2 4 H CH a c k k k c = =正 逆 逆，其他条件不变，降温再次达到平衡时，平衡逆向移动， ( )2Hc 减小， ( )4c CH 增大， ( ) ( ) 2 2 4 H C a H c c  ，不可能存在 2ak k  =正 逆 ， B 错误； C．恒温恒压下通入 Ar 气体，增加容积， ( )2Hc 减小，相当于减压，平衡正向移动， C 正确； D．钢铁中含有碳，在合成氨工业中，氢气在高压下可能会与钢铁中的碳反应，而熟铁中含碳量很低，用熟铁作衬 里代替钢铁可以避免高压下氢气与碳反应， D 正确； 故选 B。 12．A 【详解】A．1mole 分子中，链节内有 3 个 C 采用 3sp 杂化，链节外有 1 个 C 采用 3sp 杂化，采用 3sp 杂化的碳原子共 有3 1n+ 个，A 正确； 答案第 4 页，共 7 页 B．化合物 c 中氢原子有 6 种，则一氯代物有 6 种，如图所示 ，B 错误； C．d 和 c 反应生成 e，该反应无小分子生成，是开环后发生的加聚反应，C 错误； D．a 含酚羟基，在酚羟基邻位上可与溴发生取代反应，d 属于芳香醇、不能与溴水发生反应，D 错误； 故选 A。 13．A 【分析】由图可知，X 为二氧化硫、Y 为三氧化硫、Z 为硫酸、M 为硫酸铜、N 为硫化铜，据此回答。 【详解】A．由得失电子数目守恒可知，氯酸钠溶液与二氧化硫反应制备 1mol 二氧化氯时，反应消耗二氧化硫的分 子数为 1 A A 1mol 1 mol =0.5 2 N N−   ，A 正确； B．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算 22.4L 三氧化硫的物质的量和含有的分子数目，B 错误； C．1L1mol/L 氢硫酸溶液中存在如下物料守恒关系： ( ) ( ) ( )2 12 A AH S + HS S 1mol/L 1L mol =N N N N N− − −+ =   ，C 错误； D．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，则硫化铜不能由相应单质直接化合生成，D 错误； 故选 A。 14．C 【详解】A．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时吸收或释放特定能量的光子，所以原子光谱是不连续的 线状谱线，匹配正确，A 正确； B．一般来说，离子晶体中离子键作用力强，熔沸点较高；分子晶体中分子间作用力较弱，熔沸点较低，AlF3 是离 子晶体，AlCl3是分子晶体，导致 AlF3 熔点远高于 AlCl3，匹配正确，B 正确； C．苯甲酸的酸性强于乙酸，是因为苯基的吸电子效应使得羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子，而不是苯 基推电子效应强于甲基，匹配不正确，C 错误； D．离子液体中离子键作用力强，传统有机溶剂分子间是较弱的分子间作用力，所以离子液体作溶剂比传统有机溶 剂难挥发，匹配正确，D 正确； 故选 C。 15．C 【分析】NaHA 溶液同时存在电离平衡 HA-⇋H++A2-(Ka2=10-4.37)和水解平衡 HA-+H2O⇋H2A+OH-(Kh2= 14 10.96w 3.04 a1 K 10 10 K 10 − − − = = )，1.0mol·L-1NaHA 溶液的电离和水解程度均较小，含 A 粒子以为 HA-主，曲线 n 为δ(HA )− 随 变化曲线，由于 HA-电离程度大于水解程度，随溶液稀释 c(HA-)减小，电离程度增幅较大，曲线 m 为 2δ(A )− 随 pc(Na )+ 变化曲线，曲线 p 为 2δ(H A)随 pc(Na ) + 变化曲线； 【详解】A．根据分析可知，曲线 p 为 2δ(H A)随 pc(Na ) + 变化曲线，A 正确； B． 2 2H A A 2HA − −+ 的平衡常数 K= ( ) ( ) ( ) 2 3.04 a1 4.372 a22 c HA K 10 K 10c H A c A − − −− = = =  1.0×101.33，B 正确； C．溶液均存在物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，b 点时 c(H2A)=c(A2-)<c(HA-)，则 2- +3c(A )<c(Na ) ，C 错误； D．Ka2= ( ) ( ) ( ) 2 4.37 c H c A 10 c HA + − − −  = ，a 点时，c(H+)= ( ) ( ) ( ) ( ) 4.37 4.37 2 2 10 c HA 10 δ HA mol / L mol / L c A δ A − − − − − −   = = 4.37 4.3710 0.7 4.7 10 mol / L 0.15 − −   ，D 正确； 答案第 5 页，共 7 页 答案选 C。 16．(1)AC (2) 溶液变黄、未能看到沉淀 (3) 3S 具有单电子，可以显色 (4)三氧化硫固态为三聚体 (5) 氯化氢和氯化物更容易挥发 硫化物氧化成硫酸盐，降低纯度 产生氰化物 2 4 2 2Na SO 2C Na S 2CO+ → + ； 2 3 2 3Na S CaCO Na CO CaS+ → + 【分析】勒布朗制碱法:该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠， 然后通过硫酸钠与木炭 和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下： 2 4 2 4H SO 2NaCl Na SO 2HCl+ → + ， 2 4 2 2Na SO 2C Na S 2CO+ → + ； 2 3 2 3Na S CaCO Na CO CaS+ → + ，以此解题。 【详解】（1）A．Se 的非金属性大于 Te，则其最高价氧化物对应水化物的酸性强，A 正确； B．Se 为第四周期ⅥA 族元素，则其基态电子排布为  10 2 4Ar 3d 4s 4p ，B 错误； C．同主族元素，从上向下电负性减弱，C 正确； D．硫的非金属性比 Se 强，则其单质的氧化性更强，D 错误； 故选 AC； （2） a．由于化合物A 中含有一负二价阴离子，则其中含有 2 个钠离子，根据化学式可知，其中含有 4 个硫，则阴离子 的结构为： ； b．结合 a 的分析可知，少量 2SO 通入过量硫化钠溶液后，结合硫的化合价可知，两者可能生成 a 中描述的化合物 A， 故现象为：溶液变黄、未能看到沉淀； （3）除硫外，其他元素均以最常见价态存在：Na ：+1 、Al ：+3 、Si ：+4 、O ： −2 ，则 硫并非以简单的 S 2− 形 式存在，而是形成 三硫阴离子（S 2 3 − )，则其中 S 存在单电子，易发生电子跃迁，当其从高能级向低能级跃迁时释 放能量显示蓝色，故答案为： 3S 具有单电子，可以显色； （4）尽管 Cl2O7分子量更大，但其结构不对称，但 SO3的高对称性平面结构使其在固态中形成更紧密的堆积，容易 形成三聚体，故答案为：三氧化硫固态为三聚体； （5）a．结合分析可知，“处理 I”中得到的主要杂质是氯化氢，其沸点较低，故答案为：氯化氢和氯化物更容易挥 发； b．结合分析可知，“黑灰”中含有硫化物，其中硫为-2 价，具有还原性，故答案为：硫化物氧化成硫酸盐，降低纯 度； c．在高温条件下，碳可以直接与氮气反应生成氰，故答案为：产生氰化物； 结合分析可知，“加热”过程的化学方程式为： 2 4 2 2Na SO 2C Na S 2CO+ → + ； 2 3 2 3Na S CaCO Na CO CaS+ → + 。 17．A 18．BC 19．B 【解析】17．由图可知该反应 H 0  （反应物总能量高于生成物总能量 ），反应 ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3 2CO g +3H g =CH OH g +H O g ， 气体分子数减少， S 0  。根据ΔG=ΔH TΔS− ，低温时ΔG<0 ，反应自发进行；高温时ΔG>0，反应非自发，所 以反应低温自发，故选 A； 18．A．该反应 H 0  ，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低，A 错误； B．反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，B 正确； C．增大投料比[n(H2)：n(CO2)]，相当于增大氢气浓度，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，C 正确； 答案第 6 页，共 7 页 D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，所以增加催化剂用量，二氧化碳平衡转化率不变，D 错误； 故选 BC； 19．基元反应中，活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，由图可知 HCOO* + 5H*=CH3O* + H2O + H* 的活化能最大 ，所以该步是决速步，故选 B。 20．C 21．B 22．编号①的水分子与中心离子以配位键结合，编号②的水既有配位键又有氢键，编号③的 水分子与 2 4SO − 、其他水分子均形成氢键，所以受热时胆矾脱去结晶水的温度不同。(合理即可) 【解析】20． 2 4SO − 中心原子 S 价层电子对数： ( ) 1 4 6 2 4 2 4 2 +  + −  = ，不含孤电子对，空间结构为正四面体形，杂 化轨道数为 4，杂化类型为 sp3杂化，选 C； 21．胆矾中氧原子参与形成的化学键有极性键和配位键，答案选 B； 22．编号①的水分子与中心离子以配位键结合，编号②的水既有配位键又有氢键，编号③的水分子与 2 4SO − 、其他 水分子均形成氢键，所以受热时胆矾脱去结晶水的温度不同。 23． 羟基 醚键 取代反应 CH2=CHCH2Cl 【详解】根据图 A 知化合物 A 中含氧官能团有：羟基 和 醚键。 根据 C 和 D 的结构简式，知 C 中的羟基变成了醚键，所以反应③的反应类型是：取代反应。 (3) 根据 A 和 B 的结构简式知是卤代烃与苯环的取代反应，反应①中加入试剂 X 的分子式为 C3H5Cl，所以知 X 的 结构简式为：CH2=CHCH2Cl (4) 根据条件Ⅱ，同分异构体中含有醛基和酚羟基，结合条件Ⅰ和 B 的分子式可写出符合条件的结构简式为： B 的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ. 苯环上有三个取代基，有 5 种不同化学环境的氢原子 Ⅱ. 既能发生银镜反应又能与 FeCl3 发生显色反应 写出一种符合条件的同分异构体的结构简式： 。（5）采用逆推法 答案第 7 页，共 7 页 点睛：(2) 根据 C 和 D 的结构简式可知，反应③是甲基取代酚羟基上的氢原子。(3) 根据 A 和 B 的结构简式，结合 X 的分子式可写出 X 的结构简式。(4) 根据条件Ⅱ，同分异构体中含有醛基和酚羟基，结合条件Ⅰ和 B 的分子式可写 出符合条件的结构简式。